题型四 类型2 反应后物质成分的探究-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

参考答案及重难题解析·江西化学 受温度变化影响程度大,故提纯氯化钠采用蒸发结晶的 方法。 6. B　 49∶ 100　 【解析】根据 70 ℃时硫酸镁的溶解度为 54. 1 g, 90 ℃时硫酸镁的溶解度为 51. 1 g,70 ℃升温至 90 ℃,硫酸镁 的溶解度减小,A 错误;70 ℃ 时将硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃,硫酸镁的溶解度减小,有硫酸镁析出,溶液的溶质质量 分数减小,B 正确;10 ℃时硫酸镁的溶解度为 27. 7 g,在10 ℃ 时 100 g 水中最多溶解 27. 7 g 硫酸镁,所以 10 ℃时 27. 7 g 硫酸镁不能完全溶解在 73. 7 g 水中,C 错误;50 ℃时,硫酸镁 的溶解度为 49. 0 g,在 50 ℃时,100 g 水中溶解 49 g 硫酸镁 形成饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为 49∶ 100。 7. (1)在 30 ℃时,两种物质的溶解度相等(或溶解度都随温度 的升高而增大)　 (2)吸热　 (3) < 　 (4)木糖醇 8. (1)搅拌　 不饱和　 (2)配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除 尽果蔬上残留的酸性有害物质　 (3)①蒸发结晶 ②NaCl > Na2CO3 > NaHCO3 　 ③40 ℃左右,碳酸钠的溶解度 最大,能减少碳酸钠的析出 题型三　 工艺流程题 【常考考点总结】(1)过滤　 (2)烧杯　 玻璃棒　 (3)①引流　 ②搅拌,防止液体飞溅　 (4)增大反应物间的接触面积,加快反 应速率 1. (1)Tl2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅 2TlOH + BaSO4↓　 复分解 (2)过滤　 (3)D 2. (1)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 (2)除去难 溶性杂质 　 (3)酸雨 　 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO3 + H2O　 (4) + 6 3. (1)FeO + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2O　 (2)5　 (3)Al(OH) 3 　 (4)强　 开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生 4. (1)玻璃棒　 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合,产生大 量热　 (3)TiOSO4 + 2H2O △ 􀪅􀪅 H2TiO3↓ +H2SO4 　 (4)硫酸 5. (1)负极　 (2)化学性质　 3H2 + CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH + H2O (3)温度为 210 ℃、有分子筛膜　 (4)沸点　 物理 6. (1)粉碎　 2ZnS + 3O2 高温 􀪅􀪅 2ZnO + 2SO2 　 (2)硫酸铅、二氧 化硅(或 PbSO4、SiO2) 　 (3)无法除去杂质 Fe2 + 　 (4)硫酸 (或 H2SO4) 7. (1)热能　 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O　 C (3)作保护气,避免 + 2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 　 (4)可减少环境污染(合理即可) 8. (1)使灼烧时反应更快、更充分 　 (2) CuO + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + H2O　 (3)置换　 (4)稀硫酸 9. (1)增大反应物接触面积,加快反应速率　 (2)(NH4 ) 2SO4 + 2KCl 􀪅􀪅 2NH4Cl + K2SO4↓　 (3)减少 K2SO4 的溶解 (4)碳酸钙(或 CaCO3) 10. (1)氢离子(或 H + )　 (2)减小　 (3)氮肥 (4)(NH4) 2SO4 280 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 NH4HSO4 + NH3↑ 11. (1)农作物秸秆(合理即可)　 便于分离有机物和无机材料 (2)密度 　 (3)化学 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (或 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O 或 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O) 12. (1)将氢氧化钠溶液喷成雾状(合理即可) 　 (2) Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ + 2NaOH(合理即可) 　 复分解反 应　 (3)分子之间的间隔　 (4)氢氧化钠溶液和生石灰 13. (1)搅拌　 (2)CaCl2 + K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2KCl(合理即 可)　 (3)NaCl、KCl　 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 题型四　 实验探究题 1. (1)排水法　 除去装置中的空气　 (2)变瘪　 二氧化碳 Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2O　 (3)①a　 ②氧气 　 ③10% 2. 【任务一】【实验现象】1 ∶ 2 　 【实验结论】氢、氧两种元素 　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑ + O2↑　 【任务二】(1)具有可燃性 (2)氢气燃烧,发出淡蓝色火焰,放热　 (3)Cu、C、H、O　 (4)C、H、O 3. (1)小东 　 Na2CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH + CaCO3 ↓　 (2)小南　 小西　 盐酸的量太少,盐酸先与氢氧化钠反应,无 法确定碳酸钠是否存在　 (3)食醋中的醋酸可以中和残留在 皮蛋中的碱性物质　 (4)AB　 (5)不再有气泡冒出时 4. (1)AgNO3 　 (2)①乙甲丙　 排尽装置内的空气,防止发生爆 炸　 ②乙中酚酞溶液变红色,丙中固体由黑色变成红色 　 (3)Mg + 2NH4Cl 􀪅􀪅 MgCl2 + 2NH3 ↑ + H2 ↑　 (4)氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 (5)H2 　 Mg(OH) 2 　 镁条和氯 化铵溶液反应放出热量 5. (1)与浓氨水中的水反应放热,加快氨气的挥发(合理即可) CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)a　 湿润的红色石蕊试纸变 蓝　 (3)氨气极易溶于水,溶于水生成氨水呈碱性,使酚酞溶 液变红,烧瓶内压强变小,在大气压作用下形成红色喷泉 (4)打开止水夹　 (5)吸收氨气,防止污染空气　 (6)向滤液 中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生 【解析】(1)氧化钙与水反应放热,则用甲装置制取氨气,锥 形瓶中生石灰的作用是与浓氨水中的水反应放热,加快氨气 的挥发(或反应放热,降低氨气的溶解度或消耗氨水中的水, 使氨气挥发); 反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 (2)用乙装置收集氨气(氨气的密度小于空气), 氨气应从导气管 a 口通入集气瓶中;氨气溶于水形成氨水, 氨水呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则收集一段时 间后,用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口,若看到湿润 的红色石蕊试纸变蓝现象,说明氨气已经收集满。 (3)观察 到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是氨气极易溶于水,溶于水 生成氨水呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小,在大气 压作用下形成红色喷泉。 (4)由烧瓶内压强随时间的变化关 系图可知,C 点后压强明显减小,对应的操作是打开止水夹, 氨气溶于水、与水反应使烧瓶内气压减小。 (5)氨气有刺激 性气味,C 洗气瓶中浓硫酸的作用为吸收氨气,防止污染空 气。 (6)取 A 中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 31 大单元结构化复习手册·江西化学 (2)如图 3,点燃氢气后观察到的现象是　 氢 气燃烧,发出淡蓝色火焰,放热　 ,通过实验 现象验证了水的组成。 【建构模型 　 总结提升】建构合理的思维模 型,既能促进深度学习又能提高思维品质。 如图为探索纯净物组成成分的思路和方法: 分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应 前后元素种类不变。 【类比运用 　 解决问题】利用上述思路和方 法,回答下列问题: (3)铜在潮湿的空气中会生锈,是因为铜与二 氧化碳、氧气和水发生了化合反应,由此推断铜 锈中含有　 Cu、C、H、O　 　 　 　 (填元素符 号)。 (4)某物质隔绝空气加热,分解生成二氧化 碳、一氧化碳和水,则该物质中含有　 C、H、 O　 (填元素符号)。 类型 2　 反应后物质成分的探究(9 年 3 考) 3. 某课外活动小组的同学查阅资料得知,传统 腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食 盐。 该小组的同学将这三种物质混合后加入 适量的水搅拌,过滤得滤渣和滤液,并对滤液 的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分(H2O 除外)是 什么? 【提出猜想】 小东:滤液中含有 NaCl、Na2CO3、Ca(OH) 2; 小西:滤液中含有 NaCl、NaOH、Na2CO3; 小南:滤液中含有 NaCl、NaOH、Ca(OH) 2; 小北:滤液中含有 NaCl、NaOH。 (1)大家讨论后一致认为　 小东　 的猜想一 定不成立,理由是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 【设计实验探究】 (2)根据实验①可知 　 小南 　 的猜想不成 立,根据实验③可知　 小西　 的猜想成立,仅 通过实验②无法判断小西的猜想能否成立, 理由是　 盐酸的量太少,盐酸先与氢氧化钠 反应,无法确定碳酸钠是否存在　 。 【应用拓展】 (3)松花蛋味道鲜美,但直接食用会稍有涩 味。 如果将松花皮蛋蘸上食醋食用,则轻微 涩味会被去除,味道变得更为鲜美可口,请你 说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因 　 　 。 (4)现在有的皮蛋厂直接用烧碱(NaOH)代 替生石灰和纯碱。 烧碱一定要密封保存,其 理由是　 AB　 (填序号,双选)。 A. 烧碱易吸水潮解 B. 烧碱易吸收空气中的 CO2 而变质 C. 烧碱具有强腐蚀性 D. 烧碱溶于水时放出热量 (5)假设小西的猜想是合理的,只用稀盐酸 对废水进行处理,回收氯化钠溶液,当观察到 　 不再有气泡冒出时　 ,说明恰好完全反应。 4. 某兴趣小组发现,将镁条放入装有 NH4Cl 溶 液的试管中,产生大量气泡,试管外壁发烫, 一段时间后还产生了白色不溶物质。 【提出问题】产生的气体是什么? 【做出猜想】产生的气体可能含有 HCl、NH3、 H2 中的一种或几种。 【查阅资料】NH3 + HCl 􀪅􀪅 NH4Cl 2NH3 + 3CuO △ 􀪅􀪅 3Cu + N2 + 3H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 82 大单元结构化复习手册·江西化学 【设计实验】 (1)将气体通入硝酸酸化的　 AgNO3 　 溶液 中,无沉淀生成,证明气体中无 HCl。 (2)为了探究其他气体是否存在,同学们又 设计了如图实验装置: 甲 　 乙 　 丙 ①装置的正确连接顺序是　 乙甲丙　 (填序 号);实验前先通入一段时间的气体再点燃 酒精灯,目的是 　 。 ②能证明气体中含有 NH3 和 H2 的现象是 　 。 【实验结论】 (3)镁与 NH4Cl 溶液反应生成了 MgCl2、NH3 和 H2,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 【实验反思】 (4)综合以上信息和实验结论,有同学认为 不需要单独检验 HCl,他的理由是 　 氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 。 【继续探究】反应一段时间后产生的白色不 溶物质是什么? 【查阅资料】镁能与热水反应生成不溶性碱。 【进行实验】同学们另取足量镁条放入装有 一定量 NH4Cl 溶液的密闭容器中,并用气体 传感器测出生成的 NH3 和 H2 的体积分数随 时间变化的曲线(如图),发现 100 s 后溶液 中出现了白色不溶物质。 【实验结论】 (5)分析曲线和实验现象可知,100 s 后镁与 热水反应生成了 　 H2 　 和 　 Mg(OH) 2 　 (填化学式)。 0 ~ 100 s 内,水温升高的原因 是　 镁条和氯化铵溶液反应放出热量　 。 类型 3　 物质性质的探究(9 年 1 考) 5. 氨气(NH3)在人类的生产和生活中有着广泛 的应用。 某校化学兴趣小组的同学围绕氨气 的性质展开了探究活动。 兴趣小组利用如图装置制取并收集一瓶干燥 的氨气。 图 1 (1)用甲装置制取氨气,锥形瓶中生石灰的 作用是　 　 　 　 　 　 　 　 ,写出发生反应的 化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)用乙装置收集氨气(密度小于空气),氨 气应从导气管　 a　 (填“a”或“b”)口通入 集气瓶中。 收集一段时间后,用湿润的红 色石蕊试纸放在另一导管口,若看到 　 湿 润的红色石蕊试纸变蓝　 现象,说明氨气已 经收集满。 【实验探究】用下图所示装置探究氨气的溶 解性。 图 2 图 3 (3)烧瓶中充满氨气,先挤压胶头滴管,再打 开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”, 原因是　 氨气极易溶于水,溶于水生成氨水 呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小, 在大气压作用下形成红色喷泉　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 92