题型三 工艺流程题-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

参考答案及重难题解析·江西化学 受温度变化影响程度大,故提纯氯化钠采用蒸发结晶的 方法。 6. B　 49∶ 100　 【解析】根据 70 ℃时硫酸镁的溶解度为 54. 1 g, 90 ℃时硫酸镁的溶解度为 51. 1 g,70 ℃升温至 90 ℃,硫酸镁 的溶解度减小,A 错误;70 ℃ 时将硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃,硫酸镁的溶解度减小,有硫酸镁析出,溶液的溶质质量 分数减小,B 正确;10 ℃时硫酸镁的溶解度为 27. 7 g,在10 ℃ 时 100 g 水中最多溶解 27. 7 g 硫酸镁,所以 10 ℃时 27. 7 g 硫酸镁不能完全溶解在 73. 7 g 水中,C 错误;50 ℃时,硫酸镁 的溶解度为 49. 0 g,在 50 ℃时,100 g 水中溶解 49 g 硫酸镁 形成饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为 49∶ 100。 7. (1)在 30 ℃时,两种物质的溶解度相等(或溶解度都随温度 的升高而增大)　 (2)吸热　 (3) < 　 (4)木糖醇 8. (1)搅拌　 不饱和　 (2)配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除 尽果蔬上残留的酸性有害物质　 (3)①蒸发结晶 ②NaCl > Na2CO3 > NaHCO3 　 ③40 ℃左右,碳酸钠的溶解度 最大,能减少碳酸钠的析出 题型三　 工艺流程题 【常考考点总结】(1)过滤　 (2)烧杯　 玻璃棒　 (3)①引流　 ②搅拌,防止液体飞溅　 (4)增大反应物间的接触面积,加快反 应速率 1. (1)Tl2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅 2TlOH + BaSO4↓　 复分解 (2)过滤　 (3)D 2. (1)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 (2)除去难 溶性杂质 　 (3)酸雨 　 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO3 + H2O　 (4) + 6 3. (1)FeO + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2O　 (2)5　 (3)Al(OH) 3 　 (4)强　 开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生 4. (1)玻璃棒　 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合,产生大 量热　 (3)TiOSO4 + 2H2O △ 􀪅􀪅 H2TiO3↓ +H2SO4 　 (4)硫酸 5. (1)负极　 (2)化学性质　 3H2 + CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH + H2O (3)温度为 210 ℃、有分子筛膜　 (4)沸点　 物理 6. (1)粉碎　 2ZnS + 3O2 高温 􀪅􀪅 2ZnO + 2SO2 　 (2)硫酸铅、二氧 化硅(或 PbSO4、SiO2) 　 (3)无法除去杂质 Fe2 + 　 (4)硫酸 (或 H2SO4) 7. (1)热能　 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O　 C (3)作保护气,避免 + 2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 　 (4)可减少环境污染(合理即可) 8. (1)使灼烧时反应更快、更充分 　 (2) CuO + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + H2O　 (3)置换　 (4)稀硫酸 9. (1)增大反应物接触面积,加快反应速率　 (2)(NH4 ) 2SO4 + 2KCl 􀪅􀪅 2NH4Cl + K2SO4↓　 (3)减少 K2SO4 的溶解 (4)碳酸钙(或 CaCO3) 10. (1)氢离子(或 H + )　 (2)减小　 (3)氮肥 (4)(NH4) 2SO4 280 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 NH4HSO4 + NH3↑ 11. (1)农作物秸秆(合理即可)　 便于分离有机物和无机材料 (2)密度 　 (3)化学 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (或 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O 或 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O) 12. (1)将氢氧化钠溶液喷成雾状(合理即可) 　 (2) Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ + 2NaOH(合理即可) 　 复分解反 应　 (3)分子之间的间隔　 (4)氢氧化钠溶液和生石灰 13. (1)搅拌　 (2)CaCl2 + K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2KCl(合理即 可)　 (3)NaCl、KCl　 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 题型四　 实验探究题 1. (1)排水法　 除去装置中的空气　 (2)变瘪　 二氧化碳 Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2O　 (3)①a　 ②氧气 　 ③10% 2. 【任务一】【实验现象】1 ∶ 2 　 【实验结论】氢、氧两种元素 　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑ + O2↑　 【任务二】(1)具有可燃性 (2)氢气燃烧,发出淡蓝色火焰,放热　 (3)Cu、C、H、O　 (4)C、H、O 3. (1)小东 　 Na2CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH + CaCO3 ↓　 (2)小南　 小西　 盐酸的量太少,盐酸先与氢氧化钠反应,无 法确定碳酸钠是否存在　 (3)食醋中的醋酸可以中和残留在 皮蛋中的碱性物质　 (4)AB　 (5)不再有气泡冒出时 4. (1)AgNO3 　 (2)①乙甲丙　 排尽装置内的空气,防止发生爆 炸　 ②乙中酚酞溶液变红色,丙中固体由黑色变成红色 　 (3)Mg + 2NH4Cl 􀪅􀪅 MgCl2 + 2NH3 ↑ + H2 ↑　 (4)氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 (5)H2 　 Mg(OH) 2 　 镁条和氯 化铵溶液反应放出热量 5. (1)与浓氨水中的水反应放热,加快氨气的挥发(合理即可) CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)a　 湿润的红色石蕊试纸变 蓝　 (3)氨气极易溶于水,溶于水生成氨水呈碱性,使酚酞溶 液变红,烧瓶内压强变小,在大气压作用下形成红色喷泉 (4)打开止水夹　 (5)吸收氨气,防止污染空气　 (6)向滤液 中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生 【解析】(1)氧化钙与水反应放热,则用甲装置制取氨气,锥 形瓶中生石灰的作用是与浓氨水中的水反应放热,加快氨气 的挥发(或反应放热,降低氨气的溶解度或消耗氨水中的水, 使氨气挥发); 反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 (2)用乙装置收集氨气(氨气的密度小于空气), 氨气应从导气管 a 口通入集气瓶中;氨气溶于水形成氨水, 氨水呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则收集一段时 间后,用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口,若看到湿润 的红色石蕊试纸变蓝现象,说明氨气已经收集满。 (3)观察 到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是氨气极易溶于水,溶于水 生成氨水呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小,在大气 压作用下形成红色喷泉。 (4)由烧瓶内压强随时间的变化关 系图可知,C 点后压强明显减小,对应的操作是打开止水夹, 氨气溶于水、与水反应使烧瓶内气压减小。 (5)氨气有刺激 性气味,C 洗气瓶中浓硫酸的作用为吸收氨气,防止污染空 气。 (6)取 A 中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 31 大单元结构化复习手册·江西化学 题型三　 工艺流程题(9 年 9 考) 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 常考考点总结 江西近 10 年中考试题在工艺流程题设置上,关于基本实验操作和化学方程式的书写 考法比较固定,故做以下考点归纳: 1. 流程中实验操作的考查 (1)流程图中将固体和液体分开的操作:　 过滤　 　 　 ; (2)过滤操作中使用的玻璃仪器: 　 烧杯　 、　 玻璃棒　 、漏斗; (3)玻璃棒的作用: ①过滤操作中的作用是　 引流　 　 　 ; ②在蒸发操作中的作用是　 搅拌,防止液体飞溅　 。 (4)粉碎、研磨、喷淋的目的:　 增大反应物间的接触面积,加快反应速率　 。 2. 陌生化学方程式的书写 (1)确定反应物和生成物:根据题给信息确定部分物质,再根据质量守恒定律,看是否补 充“水”“氧气”等物质。 如在“空气中煅烧”或“通入空气”,就需要考虑是否氧气参与反 应,在溶液中的反应需要考虑到水的生成。 (2)配平方法 “归一法”:令组成较复杂的物质的化学计量数为 1,再确定其他各物质的化学计量 数,若化学计量数不是整数,最后去分母。 (3)最后注意标注反应条件、气体和沉淀符号。 类型 1　 生产制备流程(8 年 5 考) 1. 优质模拟 (2023 ~ 2024 九江市彭泽县 期中)高纯金属铊(Tl)及其合金可做半导体 材料,价格与黄金相当。 下图是用硫酸亚铊 (Tl2SO4)制备金属铊的简易生产流程。 (1)写出 Tl2SO4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应 的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 , 此反应属于基本反应类型中的 　 复分解 　 反应。 (2)操作Ⅰ的名称是　 过滤　 。 (3)氯化亚铊(TlCl),难溶于水,下列反应一 定不能发生的有　 D　 (填字母)。 A. Tl2SO4 + HCl　 　 　 　 　 B. Tl2O + H2SO4 C. TlOH + SO2 D. TlCl + Na2SO4 2. 钼(Mo)是一种稀有金属,是国民经济中重要 的原料和不可替代的战略物资。 如图是利用 辉钼矿(主要成分 MoS2)冶炼金属钼的工艺 流程: 请回答下列问题: (1)操作Ⅰ焙烧前需将辉钼矿粉碎,目的是 　 增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 。 (2)操作Ⅱ的目的是　 除去难溶性杂质　 。 (3)尾气 SO2 任意排放会形成 　 酸雨 　 ,污 染环境,工业上常用氢氧化钠溶液进行尾气 处理,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)MoO3 中钼元素的化合价为　 + 6　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32 大单元结构化复习手册·江西化学 3. 新题型新变化 金属铍(Be)有“超级金 属”之称,广泛应用于原子能、火箭、航空等工 业。 制备金属铍的原料是绿柱石,其主要成 分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO,制备工 艺流程如图所示。 (1)写出“酸浸”时 FeO 发生反应的化学方程 式 　 。 (2)“酸浸”后的溶液中含有　 5　 种阳离子。 (3 ) 滤渣 2 的主要成分是 Fe ( OH) 3 和 　 Al(OH) 3 　 (填化学式)。 (4)金属铍的表面易形成致密氧化膜,由此 预测铍的金属活动性比铜　 强　 (填“强”或 “弱”)。 将未经打磨的铍丝放入装有少量盐 酸的试管中,若观察到　 开始没有气泡产生, 一段时间后有气泡产生　 (填实验现象),说 明预测正确。 4. 涂覆在铺路石表面的 TiO2 可净化路面空气。 实验室制备 TiO2 的流程如下: (1)焙炒时,钛铁矿的主要 成分 FeTiO3 在蒸发皿(如 图)中发生反应 FeTiO3 + 2H2SO4 △ 􀪅􀪅 FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O。 实验中 用沙浴加热,图中还缺少的玻璃仪器是　 玻 璃棒　 　 　 　 　 。 (2)焙炒物冷却后,加水溶解浸取。 浸取时, 水温会升高的原因是　 焙炒物中多余的浓硫 酸与水混合,产生大量热　 。 (3)浸出液除铁后,所得滤液中含 TiOSO4 和 H2SO4。 加热煮沸滤液,TiOSO4 和水反应生 成 H2TiO3 沉淀和 H2SO4,该反应的化学方程 式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)煅烧H2TiO3 沉淀得产品 TiO2。 整个实验 流程中可循环利用的物质除水外, 还有 　 硫酸　 　 　 　 。 5. 中科院专家利用二氧化碳人工合成淀粉,其 化学式为[(C6H10O5) n],为实现“碳中和”的 目标提供了新途径,其主要合成路线如图。 已知:甲醇(CH3OH)在常温下是一种无色液 体,易溶于水,熔点 - 97. 8 ℃,沸点 64. 7 ℃。 (1)过程①利用太阳能发电进行电解水制氢 气,应在电源　 负极　 (填“正极”或“负极”) 收集气体。 (2)过程②中,常用铜基或贵金属作为催化剂, 在反应前后催化剂的质量和　 化学性质　 不 变;请写出过程②的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)一定条件下,合成甲醇的反应在有、无分 子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所 示。 由图可知,为提高甲醇的产率,合成甲醇 应选择的最佳条件为　 温度为 210 ℃、有分 子筛膜　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)过程③是利用水和甲醇的　 沸点　 不同 将它们分离,属于　 物理　 变化(填“物理” 或“化学”)。 6. 新题型新变化 锌是现代工业中不可或 缺的重要金属。 以闪锌矿(主要含 ZnS,还 含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 等杂质)为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 42 大单元结构化复习手册·江西化学 原料制备金属锌的工艺流程如下: 已知:SiO2、PbSO4 不溶于酸且不与酸反应。 (1)焙烧:为了提高焙烧效率,通常在焙烧前 将矿石　 粉碎　 ,写出该过程中 ZnS 发生反 应的化学方程式 　 。 (2)浸出:产生的滤渣的主要成分为　 硫酸 铅、二氧化硅(或 PbSO4、SiO2) 　 。 (3)沉铁:相关金属离子在一定浓度时,形成 氢氧化物沉淀的 pH 范围如表,若不通入氧 气会造成　 无法除去杂质 Fe2 + 　 。 金属离子 Fe3 + Fe2 + Zn2 + Cd2 + 开始沉淀的 pH 1. 5 6. 3 6. 2 7. 4 沉淀完全的 pH 2. 8 8. 3 8. 2 9. 4 (4)该工艺中可循环利用的物质 X 是 　 硫 酸(或 H2SO4) 　 。 类型 2　 回收利用流程(8 年 3 考) 7. 城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾 处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分 流程如图所示: 已知:①垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等 有害气体。 ②FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。 回答下列问题: (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的　 热能　 转变成电能。 (2)溶解步骤中,生锈的铁制品在足量的稀 硫酸中充分反应后有黑色固体剩余,写出铁 锈与稀硫酸反应的化学方程式　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ,剩余黑色固体的主要成分是 　 C　 (写化学式)。 (3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶 体,其中氮气的作用是　 作保护气,避免 + 2 价的铁元素被空气中的氧气氧化　 。 (4)政府倡导垃圾分类,其好处是 　 可减少 环境污染(合理即可) 　 (写一点)。 8. 新题型新变化 某工厂从含铜废料中回 收铜的生产流程如下。 (提示:含铜废料中, 主要成分为铜,此外还含有 CuO 和 SiO2) (1)生产时先将废料粉碎的目的是　 使灼烧 时反应更快、更充分　 。 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 　 　 。 (3)“转化”中发生反应的基本类型为　 置换　 反应。 (4)“除杂”中所使用试剂 Y 的名称为　 稀硫 酸　 　 　 　 　 。 9. 化工生产中的废弃物再利用,可以有效节约 资源、保护环境。 如图是某化工厂利用废硫 酸制备硫酸钾的工艺流程图: (1)生产时将碳酸钙研磨成粉末的目的是 　 增大反应物接触面积,加快反应速率　 。 (2)反应③的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 52 大单元结构化复习手册·江西化学 (3)洗涤反应③所得 K2SO4 晶体,不用水而 用饱和 K2SO4 溶液的目的是 　 减少 K2SO4 的溶解　 　 　 　 　 　 。 (4)上述流程中,除可综合利用 CO2 外,还可 循环使用的物质是　 碳酸钙(或 CaCO3) 　 。 10. 新题型新变化 火力发电厂燃烧煤时 产生含氧化铝的粉煤灰。 回收粉煤灰中氧 化铝的一种工艺如下: (1)NH4HSO4 溶液的作用是溶解氧化铝,说 明 NH4HSO4 溶液中除了有 SO2 -4 、NH +4 外, 还含有大量的　 氢离子(或 H + ) 　 。 (2)步骤 2 采用“降温结晶”可控制只析出 NH4Al(SO4) 2 晶体,说明其溶解度随温度的 降低而　 减小　 。 (3 ) 副 产 物 ( NH4 ) 2SO4 在 农 业 上 可 用 作　 氮肥　 。 (4)(NH4) 2SO4 在 280 ℃可发生分解,产物 在步骤 1 和步骤 3 中循环利用,该分解反应 的化学方程式为 　 　 。 类型 3　 设备流程(新中考新方向) 11. 生物质燃气是以有机废料为原料转换成的 可燃性能源,其中含有 CH4、CO 和 H2 等可 燃性气体。 用有机废料生产生物质燃气的 主要流程如下图所示。 请分析流程,回答有 关问题。 (1)常见的有机废料是　 农作物秸秆( ) 　 (写一种),将有机废料进行粉碎的目的是 　 便于分离有机物和无机材料　 。 (2)清沙器将混合物分为上层有机层和下 层无机层,利用了物质的　 密度　 不同。 (3)发酵池中发生的变化属于 　 化学 　 变 化,生物质燃气燃烧的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一个) 。 12. “碳捕捉与封存技术”是实现“碳中和”的一 种重要途径,其原理是将工业生产中产生的 二氧化碳分离出来并进行储存。 在实际生 产中,用氢氧化钠溶液捕捉并封存二氧化碳 的流程如下图所示。 (1)捕捉室内为促进溶液对二氧化碳的吸 收,可采取的措施是　 将氢氧化钠溶液喷成 雾状(合理即可) 　 。 (2)反应分离器中发生反应的化学方程式 为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一 个),其基本反应类型是　 复分解反应　 。 (3)微观角度分析封存室内封存二氧化碳 发生变化的是　 分子之间的间隔　 。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 　 氢 氧化钠溶液和生石灰　 。 13. 硝石(主要成分为 KNO3,含少量 NaCl、CaCl2 等)既是一味中药,也是制造火药的原料之 一。 我国古代从硝石中提取 KNO3 的主要 工艺如下图所示。 (1)溶解池中为加速物质溶解,在常温下可 进行的操作是　 搅拌　 。 (2)处理池中发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写一个) 。 (3)过滤器分离出的滤液里一定含有的溶 质是 KNO3、　 NaCl、KCl　 。 (4)结晶池中析出 KNO3 晶体的方法是　 降 温结晶(或冷却热饱和溶液) 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 62