题型二 溶解度图表-【一战成名新中考·5行卷】2024江西中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·江西化学 题型二　 溶解度图表(9 年 9 考) 1. t2℃时,向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固 体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间 后,溶液中固体析出,甲的溶解度曲线如图所 示。 若不考虑水分蒸发,下列说法正确的是 ( A ) A. 甲溶于水的过程放热 B. 溶解时进行搅拌可以增大甲物质的溶解 度,使其更快溶解 C. 甲的溶解度为 98 g 或 110 g D. t2℃时,溶液的质量为 23 g 2. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度 曲线。 下列说法正确的是 ( B ) A. t1℃时,甲、乙物质的溶液质量相等 B. 在 t2℃时,欲将 H 点的甲物质溶液变为饱 和溶液可采用恒温蒸发水的方法 C. 0 ~ t1℃,可以配制出质量分数为 30% 的 甲溶液 D. 分别将 t2℃时 100 g 甲、乙饱和溶液降温 到 t1℃,溶质质量分数:甲 　 > 　 乙(填 “ > ”“ < ”或“ = ”) 3. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图。 下列说法中正确的是 ( A ) A. 阴影区域中,B 处于不饱和状态,A、C 处于 饱和状态 B. 将 t1℃时 A 的饱和溶液升温到 t2℃,所得 溶液溶质的质量分数为 20% C. 将 A 和 B 的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃时, 析出晶体的质量关系为 A > B D. 提纯含有少量 B 杂质的 A 固体,可先配成 热饱和溶液,然后　 降温结晶　 、过滤、洗 涤、干燥 4. 蔬菜大棚中常增施二氧化碳气体肥料以促进 植物生长,增施过程的操作如下图所示。 以 下分析正确的是 ( D ) A. ①中烧杯里的试剂 Y 是浓硫酸 B. ③中小孔越多生成二氧化碳越多 C. ④中溶液所含硫酸铵少于 78 g D. ④中塑料桶悬挂高低会影响肥效 5. 提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3,部分实验过 程如下。 相关物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 ( C ) A. ①→②,溶液中 KNO3 的质量分数不变 B. 25 ℃时,等质量的 KNO3 溶液、NaCl 溶液 溶质质量相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 12 大单元结构化复习手册·江西化学 C. ②→③,溶液中 KNO3 的质量减小 D. 若要提纯含少量 KNO3 杂质的 NaCl 溶液 时可采用方法为　 蒸发结晶　 6. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其 溶解度如下表所示。 则下列说法正确的是 ( B ) 温度 / ℃ 10 30 50 70 90 溶解度 / g 27. 7 39. 3 49. 0 54. 1 51. 1 A. 硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B. 70 ℃时,将硫酸镁恰好饱和的溶液升温至 90 ℃,溶液的溶质质量分数减小 C. 10 ℃时,27. 7 g 硫酸镁和 73. 7 g 水可配制 成溶质质量分数为 27. 7%的硫酸镁溶液 D. 50 ℃时,100 g 硫酸镁饱和溶液中溶质和 溶剂的质量比为　 49∶100　 7. 近几年木糖醇(C5H12O5)作为新型甜味剂正 在悄悄地代替蔗糖进入我们的生活。 如图是 木糖醇和蔗糖的溶解度曲线: (1)通过比较木糖醇和蔗糖的溶解度曲线, 在溶解度方面二者的一个共同点为 　 　 。 (2)木糖醇入口后往往伴有微微的清凉感, 这是因为它易溶于水,并在溶解时　 吸热　 (填“吸热”或“放热”)。 (3)在 20 ℃时,木糖醇的溶解度　 < 　 (填 “ > ”“ = ”或“ < ”)蔗糖的溶解度。 (4)60 ℃时,蔗糖和木糖醇的饱和溶液中溶 质质量分数较大的是　 木糖醇　 。 8. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗 盐”的部分标签如图 1 所示,配料中各物质的 溶解度曲线如图 2 所示。 试回答: ✕✕✕果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg 常温水,添加 15 g 左右,果蔬浸 入溶液中浸泡 3 分钟,捞出、清水冲洗 图 1 图 2 (1)取 15 g“果蔬洗盐”放入 1 kg 20 ℃的水 中,加快溶解的方法是　 搅拌　 ,形成的溶液 是 NaCl 的 　 不饱和 　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸 性有害物质,若配制“果蔬洗盐”溶液过稀, 会影响清洁效果,原因是 　 　 。 (3) 利用溶解性的差异,可提纯和分离混 合物。 ①从食盐水中得到食盐晶体,一般采用的方 法是　 蒸发结晶　 。 ②分别将 50 ℃时 NaCl、NaHCO3、Na2CO3 三种 物质的饱和溶液降温到 20 ℃,所得溶液的溶质 质量分数由大到小的顺序是　 NaCl > Na2CO3 >NaHCO3　 。 ③除去 NaCl 样品中少量的 Na2CO3,可用“溶 解→蒸发→过滤” 的方法,其中过滤要在 40 ℃左右进行的原因是　 40 ℃左右,碳酸钠 的溶解度最大,能减少碳酸钠的析出　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 22 参考答案及重难题解析·江西化学 止,固体混合物的质量不再发生变化,MnO2 是反应的催化 剂,质量不变,因此 MnO2 的质量分数不是从 0 开始的,D 错误。 5. C　 【解析】由金属活动性:Zn > Cu > Ag 可知,锌先与 AgNO3 反应生成硝酸锌和银,AgNO3 反应完后,若还有锌粉,锌才能 与 Cu(NO3) 2 反应生成硝酸锌和铜。 a 点时,硝酸银还没有 完全反应,固体为银,A 错误;b 点时,锌和硝酸银恰好完全反 应,固体是银,加入稀盐酸,银和稀盐酸不反应,没有气泡产 生,B 错误;c 点时,锌和硝酸铜恰好完全反应,所得溶液为硝 酸锌溶液,溶液为无色,C 正确;至 c 点,锌和硝酸铜恰好完全 反应,继续加入锌粉,则 d 点固体为银、铜、锌,D 错误。 6. C　 【解析】等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金 属元素均为 + 2 价时,产生氢气的质量与金属的相对原子质 量成反比,结合图像可知,相对原子质量由大到小的顺序为 丙 >乙 >甲,A 正确;金属越活泼,与酸反应产生气体的速率 越快,单位时间内产生的气体越多,结合图像可知,金属活动 性为甲 >丙 >乙,B 正确;金属与酸反应生成氢气时,氢气来 源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗酸的质量顺序一 致,故消耗酸的质量为甲 > 乙 > 丙,C 错误;由金属的活动 性:甲 >丙 >乙,相对原子质量:丙 > 乙 > 甲,镁、铁、锌的相 对原子质量分别为 24、56、65,且金属活动性顺序为镁 > 锌 > 铁,故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌,D 正确。 7. C　 【解析】高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化 锰和氧气,生成氧气的质量逐渐增加,至完全反应后不再发 生改变,A 错误;实验室加热一定量的高锰酸钾制取氧气,随 着反应的发生,高锰酸钾的质量逐渐减少,最终质量变为 0,B 错误;高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气,反应后氧气逸出,生成物锰酸钾和二氧化锰为固体,固 体物质的总质量逐渐减少,至完全反应后不再发生改变,生 成二氧化锰的质量不断增加,至完全反应不再发生改变,C 正确、D 错误。 8. C　 【解析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,由图 像可知甲的质量随着加入硫酸的质量增多而减小最终变为 0,故判断甲表示氢氧化钠,A 正确;根据分析,甲表示氢氧化 钠,如图加入 m 克稀硫酸时,氢氧化钠的质量刚好变为 0,说 明此时恰好完全反应,B 正确;如图 a 点时表示氢氧化钠未完 全反应,此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠 两种溶质,C 错误;如图 b 点为加入硫酸过量,此时溶液显酸 性,硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气,所以 b 点对应的溶 液中加入锌粒,有气泡产生,D 正确。 9. B　 【解析】向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化 钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,pH 的变化是从小于 7 逐 渐增大到等于 7、大于 7,A 错误;一定质量的木炭在氧气中燃 烧生成二氧化碳,故二氧化碳的质量由 0 逐渐增大,待完全 反应后不再变化,B 正确;向一定质量的过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生 成水和氧气,水的质量随反应的进行逐渐增大,待完全反应 后,不再变化,但是过氧化氢溶液中本身含有水,水的质量不 是从 0 开始逐渐增大,C 错误;向一定量的二氧化锰中不断加 入过氧化氢溶液,在该反应中,二氧化锰是催化剂,化学反应 前后,催化剂的质量和化学性质不变,故随着过氧化氢溶液 的质量不断增加,氧气的质量会一直逐渐增大,D 错误。 题型二　 溶解度图表 1. A　 【解析】由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度升高而增 大,t2℃时,向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固体甲,搅拌后 固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析出,说明冷却 到室温后溶解度减小,所以甲物质溶于水放出热量,A 正确; 搅拌可以增大甲物质的溶解速度,但不能改变溶解度,B 错 误;说物质的溶解度必须先说明温度,C 错误;在 t2℃时,甲物 质的溶解度为 110 g,在 10 g 水中最多溶解 11 g 甲,故溶液的 质量为 10 g + 11 g = 21 g,D 错误。 2. B　 > 　 【解析】 t1℃时,不知道甲、乙溶液的状态,故不能判 断溶液质量,A 错误;在 t2℃时,H 点为甲的不饱和溶液,要变 成此温度下的饱和溶液可采取恒温蒸发水或直接加甲物质 的方法,B 正确;0 ~ t1℃甲的溶解度随温度的升高而增大,故 t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数为最大约为23. 1% ,小于 30% ,C 错误;100 g 甲、乙饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,甲的 溶解度减少有固体析出,为 t1℃甲的饱和溶液,乙的溶解度 增大没有固体析出,溶质质量分数不变且 t1℃甲的溶解度大 于 t2℃乙的溶解度,根据饱和溶液中溶质质量分数可得,溶 质质量分数:甲 >乙。 3. A　 降温结晶　 【解析】通过分析溶解度曲线可知,阴影区域 在 A、C 溶解度曲线上方,在 B 溶解度曲线下方,所以阴影区 域中,B 处于不饱和状态,A、C 处于饱和状态,A 正确;A 物质 的溶解度随温度升高而增大, t1℃ 时,A 物质的溶解度为 20 g,将 t1℃时 A 饱和溶液升温到 t2℃,变成不饱和溶液,溶 质质量分数不变,所得溶液的溶质质量分数为 20 g100 g + 20 g × 100%≈16. 7% ,B 错误;由于不能确定饱和溶液的质量,则无 法比较析出晶体质量的大小,C 错误;A 物质的溶解度受温度 变化影响较大,B 物质的溶解度受温度变化影响较小,提纯 含有少量 B 杂质的 A 固体,可采用先配成热饱和溶液,然后 通过降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯 A。 4. D　 【解析】在稀释浓硫酸时的操作是“酸入水”,故烧杯中试 剂 Y 是水,A 错误;③中碳酸氢铵的量是一定的,故生成二氧 化碳的总量是一定的,小孔只会影响生成二氧化碳的速率,B 错误;不确定硫酸和碳酸氢铵的质量以及溶质水的质量,故 不能判定④中溶液所含硫酸铵的质量,C 错误;二氧化碳的 密度比空气大,故④中塑料桶悬挂不能过低,不然会影响肥 效,D 正确。 5. C　 蒸发结晶　 【解析】①→②,加热蒸发,溶剂减少,溶质质 量不变,所以溶质质量分数增大,A 错误;25 ℃时,等质量的 KNO3 溶液、NaCl 溶液状态不能确定,所以溶质质量不能确 定,B 错误;②→③,温度由 80 ℃降低到 20 ℃,硝酸钾的溶解 度减小,溶液中析出硝酸钾,所以溶液中 KNO3 的质量减小, C 正确;硝酸钾的溶解度受温度变化影响比氯化钠的溶解度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 21 参考答案及重难题解析·江西化学 受温度变化影响程度大,故提纯氯化钠采用蒸发结晶的 方法。 6. B　 49∶ 100　 【解析】根据 70 ℃时硫酸镁的溶解度为 54. 1 g, 90 ℃时硫酸镁的溶解度为 51. 1 g,70 ℃升温至 90 ℃,硫酸镁 的溶解度减小,A 错误;70 ℃ 时将硫酸镁饱和溶液升温至 90 ℃,硫酸镁的溶解度减小,有硫酸镁析出,溶液的溶质质量 分数减小,B 正确;10 ℃时硫酸镁的溶解度为 27. 7 g,在10 ℃ 时 100 g 水中最多溶解 27. 7 g 硫酸镁,所以 10 ℃时 27. 7 g 硫酸镁不能完全溶解在 73. 7 g 水中,C 错误;50 ℃时,硫酸镁 的溶解度为 49. 0 g,在 50 ℃时,100 g 水中溶解 49 g 硫酸镁 形成饱和溶液,溶质与溶剂的质量比为 49∶ 100。 7. (1)在 30 ℃时,两种物质的溶解度相等(或溶解度都随温度 的升高而增大)　 (2)吸热　 (3) < 　 (4)木糖醇 8. (1)搅拌　 不饱和　 (2)配制“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除 尽果蔬上残留的酸性有害物质　 (3)①蒸发结晶 ②NaCl > Na2CO3 > NaHCO3 　 ③40 ℃左右,碳酸钠的溶解度 最大,能减少碳酸钠的析出 题型三　 工艺流程题 【常考考点总结】(1)过滤　 (2)烧杯　 玻璃棒　 (3)①引流　 ②搅拌,防止液体飞溅　 (4)增大反应物间的接触面积,加快反 应速率 1. (1)Tl2SO4 + Ba(OH) 2 􀪅􀪅 2TlOH + BaSO4↓　 复分解 (2)过滤　 (3)D 2. (1)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 (2)除去难 溶性杂质 　 (3)酸雨 　 SO2 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO3 + H2O　 (4) + 6 3. (1)FeO + H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4 + H2O　 (2)5　 (3)Al(OH) 3 　 (4)强　 开始没有气泡产生,一段时间后有气泡产生 4. (1)玻璃棒　 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合,产生大 量热　 (3)TiOSO4 + 2H2O △ 􀪅􀪅 H2TiO3↓ +H2SO4 　 (4)硫酸 5. (1)负极　 (2)化学性质　 3H2 + CO2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3OH + H2O (3)温度为 210 ℃、有分子筛膜　 (4)沸点　 物理 6. (1)粉碎　 2ZnS + 3O2 高温 􀪅􀪅 2ZnO + 2SO2 　 (2)硫酸铅、二氧 化硅(或 PbSO4、SiO2) 　 (3)无法除去杂质 Fe2 + 　 (4)硫酸 (或 H2SO4) 7. (1)热能　 (2)Fe2O3 + 3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3 + 3H2O　 C (3)作保护气,避免 + 2 价的铁元素被空气中的氧气氧化 　 (4)可减少环境污染(合理即可) 8. (1)使灼烧时反应更快、更充分 　 (2) CuO + H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4 + H2O　 (3)置换　 (4)稀硫酸 9. (1)增大反应物接触面积,加快反应速率　 (2)(NH4 ) 2SO4 + 2KCl 􀪅􀪅 2NH4Cl + K2SO4↓　 (3)减少 K2SO4 的溶解 (4)碳酸钙(或 CaCO3) 10. (1)氢离子(或 H + )　 (2)减小　 (3)氮肥 (4)(NH4) 2SO4 280 ℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅 NH4HSO4 + NH3↑ 11. (1)农作物秸秆(合理即可)　 便于分离有机物和无机材料 (2)密度 　 (3)化学 　 2CO + O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 (或 CH4 + 2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 + 2H2O 或 2H2 + O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O) 12. (1)将氢氧化钠溶液喷成雾状(合理即可) 　 (2) Ca(OH) 2 + Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ + 2NaOH(合理即可) 　 复分解反 应　 (3)分子之间的间隔　 (4)氢氧化钠溶液和生石灰 13. (1)搅拌　 (2)CaCl2 + K2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓ +2KCl(合理即 可)　 (3)NaCl、KCl　 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 题型四　 实验探究题 1. (1)排水法　 除去装置中的空气　 (2)变瘪　 二氧化碳 Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + H2O　 (3)①a　 ②氧气 　 ③10% 2. 【任务一】【实验现象】1 ∶ 2 　 【实验结论】氢、氧两种元素 　 2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑ + O2↑　 【任务二】(1)具有可燃性 (2)氢气燃烧,发出淡蓝色火焰,放热　 (3)Cu、C、H、O　 (4)C、H、O 3. (1)小东 　 Na2CO3 + Ca(OH) 2 􀪅􀪅 2NaOH + CaCO3 ↓　 (2)小南　 小西　 盐酸的量太少,盐酸先与氢氧化钠反应,无 法确定碳酸钠是否存在　 (3)食醋中的醋酸可以中和残留在 皮蛋中的碱性物质　 (4)AB　 (5)不再有气泡冒出时 4. (1)AgNO3 　 (2)①乙甲丙　 排尽装置内的空气,防止发生爆 炸　 ②乙中酚酞溶液变红色,丙中固体由黑色变成红色 　 (3)Mg + 2NH4Cl 􀪅􀪅 MgCl2 + 2NH3 ↑ + H2 ↑　 (4)氨气能 和氯化氢反应生成氯化铵　 (5)H2 　 Mg(OH) 2 　 镁条和氯 化铵溶液反应放出热量 5. (1)与浓氨水中的水反应放热,加快氨气的挥发(合理即可) CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 　 (2)a　 湿润的红色石蕊试纸变 蓝　 (3)氨气极易溶于水,溶于水生成氨水呈碱性,使酚酞溶 液变红,烧瓶内压强变小,在大气压作用下形成红色喷泉 (4)打开止水夹　 (5)吸收氨气,防止污染空气　 (6)向滤液 中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入足量的 稀硫酸至不再有气泡产生 【解析】(1)氧化钙与水反应放热,则用甲装置制取氨气,锥 形瓶中生石灰的作用是与浓氨水中的水反应放热,加快氨气 的挥发(或反应放热,降低氨气的溶解度或消耗氨水中的水, 使氨气挥发); 反应的化学方程式为 CaO + H2O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2。 (2)用乙装置收集氨气(氨气的密度小于空气), 氨气应从导气管 a 口通入集气瓶中;氨气溶于水形成氨水, 氨水呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则收集一段时 间后,用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口,若看到湿润 的红色石蕊试纸变蓝现象,说明氨气已经收集满。 (3)观察 到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是氨气极易溶于水,溶于水 生成氨水呈碱性,使酚酞溶液变红,烧瓶内压强变小,在大气 压作用下形成红色喷泉。 (4)由烧瓶内压强随时间的变化关 系图可知,C 点后压强明显减小,对应的操作是打开止水夹, 氨气溶于水、与水反应使烧瓶内气压减小。 (5)氨气有刺激 性气味,C 洗气瓶中浓硫酸的作用为吸收氨气,防止污染空 气。 (6)取 A 中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 31