专题07 水和溶液（天津专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 水和溶液 考点概览 题型一 实验室电解水 题型二 水资源的利用 题型三 溶液及溶解度 实验室电解水题型一 1．（2025·天津滨海·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 (1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A．水分子体积变大 B．水分子间隔变大 C．水分子分成了原子 (3)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为 ，该过程的能量转化形式为 能转化为化学能。 (4)在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有 g水被电解。 2．（2025·天津南开·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 (1)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是 。 (2)探究水的组成： ①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。 ②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢 kg。 3．（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。 (2)自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。 (5)二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 4．（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题： (1)化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由 构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；该反应的化学方程式为 。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过 的方法可以降低水的硬度。 (2)溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为 g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是 。 A．烧杯A中的水的质量为 B．烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 5．（2025·天津红桥·一模）生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (3)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是 。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是 。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是 。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为 。 6．（2025·天津河东·一模）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道： (1)从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的 不同，进行分离的。 (2)在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是 ，则该制氧气反应的化学反程式为 。 (3)电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 ④电解水的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。 水资源的利用题型二 7．（2025·天津西青·一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 8．（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 9．（2025·天津和平·一模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)NaOH溶液可以除去 。 (4)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 (5)最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因 。 10．（2025·天津河北·一模）海洋蕴含丰富资源，应用前景广阔。 (1)下图是利用海水提取氯化钠的过程，请回答下列相关问题。 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。 ②氯化钠是重要的工业原料，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理涉及的反应方程式有：。X的化学式为 ，产物中属于氮肥的是 （填名称）。 ③粗盐中难溶性杂质的去除实验主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填字母序号）。 A．abcd    B．bead    C．bacd (2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成）。利用甲烷和水在高温和催化剂条件下催化重整制氢气同时生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 11．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 (1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为 ； ②电解水的实验证明水是由 元素组成的。 (3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的 性、从而达到过滤水中的杂质。 (4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是 （填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 溶液及溶解度题型三 12．（2025·天津红桥·一模）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．氯化铜 B．氢氧化镁 C．苏打 D．汽油 13．（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 14．（2025·天津和平·一模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 15．（2025·天津滨海·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾 (2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为 g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯     B．量取水时仰视读数 16．（2025·天津部分区·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 (4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 17．（2025·天津河东·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为 g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为 g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是 （填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 18．（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为 g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠 碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为 mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 19．（2025·天津和平·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)交点C的含义是 。 (3)℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 (4)℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液 丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 (6)℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 20．（2025·天津河北·一模）下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)60℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为 g。 (3)20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 12 / 12zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 水和溶液 考点概览 题型一 实验室电解水 题型二 水资源的利用 题型三 溶液及溶解度 实验室电解水题型一 1．（2025·天津滨海·一模）空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧气，从而实现水的循环使用。 (1)在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用的_____(填字母)操作原理相同。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________(填字母)。 A．水分子体积变大 B．水分子间隔变大 C．水分子分成了原子 (3)如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为 ，该过程的能量转化形式为 能转化为化学能。 (4)在电解水实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性(硫酸钠在通电前后的质量和性质不变)。现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，有 g水被电解。 【答案】(1)A (2)B (3) 电 (4)20 【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，在污水净化系统中，特殊薄膜阻止废水中大分子通过而除去杂质，通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故选：A； （2）水蒸发为水蒸气，其体积变大，从微观角度看，是因为水分子间隔变大。水分子本身的体积不会因为状态变化而改变，水蒸发是物理变化，水分子不会分成原子。故选：B； （3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水过程中，需要通电，该过程是电能转化为化学能； （4）现将0.4 g硫酸钠溶解在99.6 g水中并通电，当溶液中硫酸钠的质量分数为0.5%时，设被电解水的质量为x， 则有 解得x=20g； 即有20g水被电解。 2．（2025·天津南开·一模）化学兴趣小组的同学以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 (1)研究水的净化：自来水厂净水过程示意图如下： 操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，操作过程中漏斗内的液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸；试剂A是 。 (2)探究水的组成： ①同学们利用上图自制装置，开展水的组成的实验探究。通电后，观察到电极上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开弹簧夹后，观察到a处气体燃烧，b处 。 ②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应可用于工业上制备盐酸。若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可制得氯化氢 kg。 【答案】(1) 玻璃棒 低于 活性炭 (2) 木条燃烧更旺 146 【详解】（1）由自来水厂净水过程示意图可知，操作X是将泥沙等不溶性固体与液体分离，此操作是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用； 过滤操作要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，其中 “二低” 指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，这样能防止液体从滤纸与漏斗壁之间渗出，影响过滤效果； 在净水过程中，吸附操作通常使用活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，所以试剂A是活性炭。 （2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水时，与电源负极相连的a端产生氢气，与电源正极相连的b端产生氧气。氢气具有可燃性，能燃烧；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，所以b处木条燃烧更旺。 ②设36kg水分解产生氢气的质量为x x=4kg 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为，设4kg氢气理论上可制得氯化氢的质量为y y=146kg 3．（2025·天津部分区·一模）水是生命之源，回答下列与水有关的问题。 (1)在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 。 (2)自来水厂常利用 的吸附性除去水中异味。 (3)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是 ，电解水的化学方程式为 。 (4)氢气在氧气中燃烧生成水，能验证水是由 组成的。 (5)二氧化氯是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。 【答案】(1)溶剂 (2)活性炭 (3) 氧气 (4)氢元素和氧元素 (5)NaCl 【详解】（1）在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂； （2）自来水厂常利用活性炭的吸附性除去水中异味； （3）电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此能验证水是由氢元素和氧元素组成的； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X、2个氯原子和4个氧原子，则2个X中含有2个氯原子和2个钠原子，则1个X中含有1个氯原子和1个钠原子，故X的化学式为NaCl。 4．（2025·天津西青·一模）请按要求回答有关问题： (1)化学立足生活，不断研究有关水的知识。 ①水是由 构成的； ②如图为电解水的实验装置。通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体为 ；该反应的化学方程式为 。 ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过 的方法可以降低水的硬度。 (2)溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 ①60℃时，硝酸钾的溶解度为 g，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； ②40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是 。 A．烧杯A中的水的质量为 B．烧杯和烧杯的溶液均属于不饱和溶液 C．四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为： D．若将烧杯中的溶液恒温蒸发掉水，析出固体质量为 【答案】(1) 水分子/H2O 氢气/H2 煮沸 (2) 110 降温结晶 ABD 【详解】（1）①水是由水分子构成的； ②电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管a产生的气体较多，为氢气； 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； ③使用硬水会给生活带来许多麻烦，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； （2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g； 硝酸钾的溶解度随温度升高，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法； ②A、40℃时硝酸钾的溶解度为64g，A降温至30℃得到B，B降温至20℃时析出7g固体，说明C溶液是20℃下硝酸钾的饱和溶液，降温至10℃得到D，D共析出18g晶体，即C降温至10℃，又析出了18g-7g=11g硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为32g，10℃时，硝酸钾的溶解度为21g，即含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g，所以烧杯A、B、C、D中的水的质量均为100g，故A正确； B、溶液由40℃降至30℃无晶体析出，说明A中溶液一定是不饱和溶液，由于水的质量均是100g，如果B是饱和溶液，降温至20℃时应析出硝酸钾晶体46g-32g=14g，现在只析出了7g晶体，说明烧杯B中的溶液是不饱和溶液，故B正确； C、四个烧杯中溶剂质量不变，溶质质量A=B＞C＞D，根据溶质质量分数= ，则可知溶质质量分数大小关系为：A=B＞C＞D，故C错误； D、由于水的质量是100g，20℃时硝酸钾的溶解度是32g，C中析出了7g晶体，说明B中共含有硝酸钾32g+7g=39g，30℃时硝酸钾的溶解度是46g，100g水中最多可溶解46g硝酸钾，即50g水中最多可溶解23g硝酸钾，所以若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为39g-23g=16g，故D正确； 故选ABD。 5．（2025·天津红桥·一模）生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 (1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。 (2)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。 (3)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是 。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是 。 (4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是 。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为 。 【答案】(1)蛋白质 (2)均一性 (3) 过滤 物理 蒸馏水 (4) H和O 【详解】（1）鸡蛋中富含蛋白质。 （2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。 （3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。 （4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H、O。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。 6．（2025·天津河东·一模）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气和水的需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来，通过查阅资料我们知道： (1)从地球带上去：航天工业以空气为原料制氧，工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的 不同，进行分离的。 (2)在天宫制出来：早期空间站利用过氧化钠（Na2O2）、超氧化钾（KO2）等物质制氧，其原理表示如下：CO2O2，二氧化碳与过氧化钠反应可以生成氧气和碳酸钠，空间站内二氧化碳的主要来源是 ，则该制氧气反应的化学反程式为 。 (3)电解水是空间站获取氧气的一种方式，电解水的设备所需要的电能是由太阳能电池板所提供的。在化学实验室，电解水的反应装置如图所示，回答相关问题： ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。 ②甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ③切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 ④电解水的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。 【答案】(1)沸点 (2) 人的呼吸作用 (3) c   2:1 燃着的木条燃烧的更旺 分解 【详解】（1）工业上选择分离液态空气法制取氧气是依据气体的沸点不同进行分离的； （2）空间站内二氧化碳的主要来源是人的呼吸作用； 二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，该制氧气反应的化学方程式为； （3）①电解时电极处产生气体，则乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； ②电解时“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气，则甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1； ③乙管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺； ④电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应。 水资源的利用题型二 7．（2025·天津西青·一模）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是 A．步骤①和②的顺序不能颠倒 B．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽 C．步骤③中所得沉淀的成分只含有碳酸钙 D．步骤④中只发生了中和反应 【答案】B 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误； B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确； C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，错误； D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。 故选B。 8．（2025·天津西青·一模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一  参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 任务二  提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 （填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是 。 任务三  应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 【答案】(1)增大 (2) BCA 较多固体 引流 (3)量筒 【详解】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量逐渐减少，溶质质量不变，则溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐，正确的操作顺序为BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； ③操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （3）配制质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，配制溶液时需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。 9．（2025·天津和平·一模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。 (2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。 (3)NaOH溶液可以除去 。 (4)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 (5)最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因 。 【答案】(1)搅拌，加速溶解 (2) 、 滤纸破损（合理即可） (3)镁离子（或氯化镁） (4)较多固体 (5)提纯过程中发生的化学反应生成了氯化钠 【详解】（1）在粗盐溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速粗盐溶解； （2）粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤，滤渣中除泥沙外，还含有生成的、； 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，NaOH溶液可以除去镁离子； （4）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干； （5）在整个提纯过程中，加入的氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应，以及后续加入盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，这些反应过程中都生成了氯化钠，所以最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多。 10．（2025·天津河北·一模）海洋蕴含丰富资源，应用前景广阔。 (1)下图是利用海水提取氯化钠的过程，请回答下列相关问题。 ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 （填化学式）。 ②氯化钠是重要的工业原料，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理涉及的反应方程式有：。X的化学式为 ，产物中属于氮肥的是 （填名称）。 ③粗盐中难溶性杂质的去除实验主要步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是 （填字母序号）。 A．abcd    B．bead    C．bacd (2)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成）。利用甲烷和水在高温和催化剂条件下催化重整制氢气同时生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 氯化铵 玻璃棒 C (2) 【详解】（1）①海水在“蒸发池”中，水分不断蒸发，质量逐渐减少的物质是水，化学式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个Na、1个Cl、1个C、2个H、3个O；反应后有1个Na、1个Cl、1个C、5个H、3个O、1个N，所以X中含有1个N和3个H，X的化学式为； 产物氯化铵中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥； ③粗盐中难溶性杂质去除实验的主要步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率，这四步基本操作中，都要使用的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高，造成液体飞溅；计算产率过程中玻璃棒的作用是用于转移固体等操作； ④用氯化钠和蒸馏水配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，即b；然后进行称量及量取，即a；接着溶解，即c；最后装瓶贴标签，即d，故正确顺序是bacd；故选：C。 （2）甲烷和水在高温和催化剂条件下反应生成氢气和二氧化碳，化学方程式为。 11．（2025·天津河北·一模）水是人类重要的资源，生产、生活都离不开水。 (1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母序号）。 A．生活污水可直接排放 B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 (2)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。 ①电解水的化学方程式为 ； ②电解水的实验证明水是由 元素组成的。 (3)如图为简易净水器的示意图，它是利用了活性炭的 性、从而达到过滤水中的杂质。 (4)净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是 （填“沉降”、“过滤”或“蒸馏”）。 【答案】(1)B (2) 氢、氧两种 (3)吸附 (4)蒸馏 【详解】（1）A、生活污水直接排放，会导致水体污染，故选项说法不正确； B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能有效防止水污染，故选项说法正确； C、农药、化肥的施用会造成水体污染，但不能禁止施用，应合理施用，故选项说法不正确； 故选B； （2）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢、氧两种； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，这使得活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以简易净水器利用了活性炭的吸附性来过滤水中的杂质，故填：吸附； （4）沉降主要是使水中的大颗粒不溶性杂质沉降下来，过滤可除去水中的不溶性固体杂质，但对于一些可溶性杂质无法去除，而蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，再冷凝成液态水，能除去水中的所有杂质，得到纯净的水，所以单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故填：蒸馏。 溶液及溶解度题型三 12．（2025·天津红桥·一模）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．氯化铜 B．氢氧化镁 C．苏打 D．汽油 【答案】C 【详解】A、氯化铜溶液是蓝色，故A错； B、氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错； C、苏打（碳酸钠）易溶于水，形成无色溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。 13．（2025·天津和平·一模）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 14．（2025·天津和平·一模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 15．（2025·天津滨海·一模）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质放入水中能形成溶液的是_______(填字母)。 A．泥沙 B．食用油 C．硝酸钾 (2)海盐是以海水为原料在盐田中晒制而成。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①海水晒盐后的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②40℃时，把60 gMgCl2加入100g水中，所得溶液质量是 g。 ③将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 ④氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 ( 填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (3)小海同学要配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①需氯化钠固体的质量为 g。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。 A．溶解时，有液滴飞出烧杯     B．量取水时仰视读数 【答案】(1)C (2) 饱和 157.5 MgCl2＞NaCl＞MgSO4 蒸发结晶 (3) 7.5 B 【详解】（1）A、泥沙不溶于水，泥沙放入水中不能形成溶液，会形成悬浊液，故A错误； B、食用油不溶于水，食用油放入水中不能形成溶液，会形成乳浊液，故B错误； C、硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故C正确； 故选：C； （2）①海水晒盐过程中，氯化钠不断结晶析出，海水晒盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； ②40℃时 MgCl2的溶解度是57.5g，即100g水中最多能溶解57.5g氯化钠，达到饱和状态，则把60gMgCl2加入100g水中，MgCl2不能全部溶解，只能溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是57.5g+100g=157.5g； ③70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，MgCl2、MgSO4和NaCl的溶解度均减小，均会有晶体析出，变为0℃下的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，则饱和溶液的溶质质量分数越大，0℃时，溶解度关系是MgCl2＞NaCl＞MgSO4，所以所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是MgCl2＞NaCl＞MgSO4； ④ 氯化钠的溶解度受问温度变化影响较小，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法； （3）①配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠固体的质量为50g×15%=7.5g； ②A、溶液具有均一性，溶解时，有液滴飞出烧杯，飞出的液滴中含有溶质和溶剂，不影响溶液的溶质质量分数，错误； B、量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，溶剂质量增大，从而使配制溶液的溶质质量分数偏小； 故选：B。 16．（2025·天津部分区·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．食盐 B．菜籽油 C．面粉 (2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①时，硝酸钾、氯化钠的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 ②时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 ③现有时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，将其分别升温到，所得溶液中溶质质量分数为硝酸钾 氯化钠（填“>”、“=”或“<”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管。 (4)20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水 g（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。 【答案】(1)A (2) ①相等 ② ③= (3)量筒 (4)22 【详解】（1）A、食盐是氯化钠的俗名，氯化钠能溶于水形成溶液，故A选项符合题意； B、菜籽油不溶于水，放在水中不能形成溶液，故B选项不符合题意； C、面粉不溶于水，放在水中不能形成溶液，故C选项不符合题意。 故选A。 （2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相交于P点，表示t1℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等。 ②t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g硝酸钾达到饱和状态，那么硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为80g：100g=4：5。 ③t1℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，升温到t2℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，所以溶质质量分数也不变。t1℃时二者溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=×100%，可知t1℃时二者饱和溶液溶质质量分数相等，升温后所得溶液中溶质质量分数硝酸钾=氯化钠。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶存放等，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故填：量筒。 （4）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，设68g氯化钠饱和溶液中溶质质量为x，根据，解得x=18g。设稀释到20%需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质质量不变可得18g=(68g+y)×20%，解得y=22g，即20℃时，68g氯化钠的饱和溶液稀释到20%，需要加水22g。 17．（2025·天津河东·一模）溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为 g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为 g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是 。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是 （填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数 （填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)C (2) 31.6 68 氯化钠/NaCl 降温结晶 = 【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 （2）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 18．（2025·天津南开·一模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指氯化钠，“碱”指碳酸钠。请根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线回答以下问题。 ①时，碳酸钠的溶解度为 g。 ②时，将25g氯化钠固体放入50g水中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③将氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别升温至，所得溶液中溶质的质量分数：氯化钠 碳酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④下列有关说法正确的是 （填序号）。 A．N点对应的碳酸钠溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液溶质质量分数一定增大 C．冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 D．当温度小于时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。配制50g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的体积为 mL（结果精确到0.1）；若量取浓盐酸时俯视读数，则所得的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 密度： 【答案】(1) 21.8 68 大于 AC (2) 16.9 偏小 【详解】（1）由图可知t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g； 由图可知t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，则充分溶解后得到的溶液质量为68g； t1℃到t2℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度都升高，两者都从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t1℃是氯化钠的溶解度大，溶质质量分数也大，t2℃时溶质的质量分数：氯化钠大于碳酸钠； A、N点对应的碳酸钠溶液升温或降温后，溶解度都变小，均都可能析出晶体，故正确； B、碳酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可以改变温度，溶质质量分数不变，故错误； C、冬天捞“碱”，碳酸钠的溶解度受温度影响大，经过降温结晶析出较多的晶体，故正确； D、由图可知，当温度小于t2℃时，氯化钠的溶解度不一定小于碳酸钠的溶解度，故错误； 故选AC； （2）依据稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为，体积为； 俯视读数，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质质量就偏小，则溶质质量分数偏小。 19．（2025·天津和平·一模）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 。 (2)交点C的含义是 。 (3)℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 （填一种）。 (4)℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。 (5)℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液 丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 (6)℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为 。 【答案】(1)乙 (2)T2℃时，甲、丙的溶解度相同 (3)增加溶质或恒温蒸发溶剂 (4)37.5% (5)> (6)丙<甲<乙 【详解】（1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是：乙； （2）由图可知，T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于C点，故交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等； （3）B点在乙的溶解度曲线下方，表示T1℃时，乙的不饱和溶液，A点在乙的溶解度曲线上，表示T1℃时，乙的饱和溶液，故T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂； （4）T3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将35g甲物质放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：； （5）T1℃时，溶解度：丙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞甲，等质量的甲和丙的饱和溶液中溶质质量：丙＞甲，溶剂质量：甲＞丙，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系是：甲溶液＞丙溶液； （6）T3℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到T2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，T2℃时，乙的溶解度大于T2℃时，甲的溶解度大于T3℃时，丙的溶解度，故T2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于T2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于T3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙。 20．（2025·天津河北·一模）下表列出了氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)60℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，形成的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，用该溶液可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为 g。 (3)20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，则A中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）；该同学按下图所示进行探究实验，A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 （填字母）。 【答案】(1)37.3 (2) 不饱和 500 (3) 23.4% 【详解】（1）根据表格数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g； （2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，即100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，达到饱和状态，则40℃时，将15g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌，最多能溶解18.3g＞15g，则15g溶质可完全溶解，形成的溶液属于不饱和溶液； 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，用该溶液（溶剂质量为50g、溶质质量为15g）可配制溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为15g÷3%=500g； （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态； 20℃时，某同学将30.6g氯化钠溶于100g水得到A，30.6g氯化钠可以完全溶解，得到20℃下的不饱和溶液，则A中溶质的质量分数为； 20℃时，A中溶液蒸发10g水，没有晶体析出，形成溶液B，A、B中溶质质量相等，溶剂质量A＞B，则溶质质量分数：A＜B；B中最多能溶解氯化钠的质量为36.0g× =32.4g＞30.6g，则B中溶液为该温度下的不饱和溶液； B中溶液再蒸发10g水，有晶体析出，得到溶液C，所得C中溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液； C中再蒸发10g水，得到D，则D中溶液也为20℃时氯化钠的饱和溶液； 则A、B、C、D四种溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是C=D＞B＞A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 21 / 22zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$