专题05 酸碱盐（天津专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题05 酸碱盐 考点概览 题型一 酸碱性与pH 题型二 推断类 题型三 实验、探究类 酸碱性与pH题型一 1．（2025·天津滨海·一模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 2．（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5） 3．（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 4．（2025·天津红桥·一模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 5．（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 6．（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性 C．大量饮水后胃液pH变小 D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 7．（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C．P点时的溶液能与锌发生反应 D．M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 8．（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 9．（2025·天津河西·一模）下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是 (4.0~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·天津河西·一模）某同学测出一些食物常温下的如下表所示。 食物 柠檬汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 2.0 2.9 6.4 9.0 下列说法中，错误的是 A．柠檬汁呈酸性 B．柠檬汁的酸性比橘子汁的强 C．鸡蛋清呈碱性 D．牛奶接近中性，大量喝更易消化 推断类题型二 11．（2025·天津红桥·一模）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： (1)原固体粉末一定不含 (填化学式)。 (2)根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有 。 (3)白色沉淀A和白色沉淀B都含有 (填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为 g。 (4)写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (5)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则 (填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 12．（2025·天津和平·一模）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。 13．（2025·天津河东·一模）现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的发应均恰好完全反应),请回答下列问题: (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有 (填化学式)。 (2)气体F的化学式为 。 (3)请写出反应④的化学反应方程式 。 (4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为 。 14．（2025·天津红桥·一模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为 （若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 ； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 15．（2025·天津红桥·一模）如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)C溶质的化学式 ；F的化学式 ； (2)发生反应的实验现象是 ； (3)写出反应的化学方程式 ； (4)图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。 16．（2025·天津滨海·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： (1)D为 ，E为 。 (2)步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (写出一个即可)。 (3)A与B反应的化学方程式为 。 (4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 17．（2025·天津部分区·一模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。 实验                     现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 (1)溶液E中溶质的化学式为 。 (2)写出溶液A与B反应的化学方程式 。 (3)写出溶液C与D反应的化学方程式 。 实验、探究类题型三 18．（2025·天津河西·一模）某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。 (1)按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为 。由这一现象可得到的结论有 （填字母）。 a．盐酸具有挥发性                    b．能运动到空气中 c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了      d．分子能运动到烧杯乙中 (2)为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。 (3)该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。 ①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是 或 或 （填化学式）； ②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式： ；该反应类型为 。 (4)用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为，洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为 。 19．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 (1)将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列： 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 (3)实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为 。 ②实验乙：观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 20．（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 (1)某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 (2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是 （填字母序号） ②A中反应的化学方程式为 。 ③B中出现 现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为 。 (3)向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为 。 21．（2025·天津红桥·一模）如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 (1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的 (写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液 。 (2)如图烧杯中加入 （填序号），打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精        b．氢氧化钙溶液        c．氢氧化钠溶液 (3)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。 A．氢氧化钙溶液    B．锌粒    C．碳酸钙粉末        D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 22．（2025·天津河西·一模）小明发现家用清洁剂（主要含有氢氯化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。 (1)变质原因及其验证方案 ①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应： 。 ②为了验证该猜想，可向少量样品加入 （填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。 (2)a点处向待测样品中加入一种指示剂 （填名称），溶液呈 色。 (3)a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为 。 (4)当时，溶液呈 性，其中溶质为 （填名称）。 (5)当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式： 。 23．（2025·天津南开·一模）国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 【实验一】 (1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有 （填化学式），发生反应的化学方程式是 。 【实验二】取实验一所得的液体B进行如下实验。 (2)混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有 （填化学式）。 (3)向混合物D中、滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是 。 (4)混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有 （填化学式）。 (5)经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为 。 24．（2025·天津和平·一模）兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①； ②溶液里中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)装置C中反应的化学方程式是 。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 25．（2025·天津和平·一模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 12 / 12zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 酸碱盐 考点概览 题型一 酸碱性与pH 题型二 推断类 题型三 实验、探究类 酸碱性与pH题型一 1．（2025·天津滨海·一模）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 2．（2025·天津部分区·一模）人体内一些液体或排泄物的正常pH如下，其中酸性最强的是 A．胰液（pH：7.8~8.4） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．尿液（pH：4.4~8.0） D．胃液（pH：0.9~1.5） 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【详解】A、胰液pH7.8~8.4，大于7，显碱性，不符合题意； B、唾液pH6.6~7.1，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、尿液pH4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； D、胃液pH0.9~1.5，小于7，显酸性，且pH最小，酸性最强，符合题意； 故选D。 3．（2025·天津西青·一模）某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【答案】D 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 4．（2025·天津红桥·一模）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 【答案】A 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 5．（2025·天津河东·一模）一些食物的近似pH如下表： 食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 松花蛋 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 8.5-9.5 下列说法中错误的是 A．苹果汁能使紫色石蕊溶液变红 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强 C．牛奶能使无色酚酞溶液变红 D．食用松花蛋可缓解胃酸过多引起的不适 【答案】C 【详解】A、苹果汁的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确； B、苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确； C、牛奶的pH小于7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； D、松花蛋显碱性，可以缓解胃酸过多引起的不适，故选项说法正确。 故选C。 6．（2025·天津南开·一模）人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A．上述液体中碱性最强的是胰液 B．唾液不一定显碱性 C．大量饮水后胃液pH变小 D．胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 【答案】C 【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。 故选C。 7．（2025·天津南开·一模）同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B．N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C．P点时的溶液能与锌发生反应 D．M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 【答案】C 【详解】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。 A、由图像可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误； B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误； C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确； D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。 故选C。 8．（2025·天津和平·一模）人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 9．（2025·天津河西·一模）下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是 (4.0~4.5) (5.0~6.0) (5.0~6.8) (7.3~8.0) A．八仙花 B．百合 C．茶花 D．迎春 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、pH为4.0~4.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、pH为5.0~6.0，小于7，显酸性，不符合题意； C、pH为5.0~6.8，小于7，显酸性，不符合题意； D、pH为7.3~8.0，大于7，溶液显碱性，符合题意。 故选D。 10．（2025·天津河西·一模）某同学测出一些食物常温下的如下表所示。 食物 柠檬汁 橘子汁 牛奶 鸡蛋清 2.0 2.9 6.4 9.0 下列说法中，错误的是 A．柠檬汁呈酸性 B．柠檬汁的酸性比橘子汁的强 C．鸡蛋清呈碱性 D．牛奶接近中性，大量喝更易消化 【答案】D 【详解】A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故说法正确； B、柠檬汁、橘子汁的pH都小于7，显酸性，但橘子汁的pH大于柠檬汁的pH，酸性比柠檬汁弱，故说法正确； C、鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法正确； D、牛奶接近中性，但大量喝会造成消化不良，故说法错误。 故选D。 推断类题型二 11．（2025·天津红桥·一模）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验： 回答下列问题： (1)原固体粉末一定不含 (填化学式)。 (2)根据②中产生0.66克气体，可知原固体粉末中一定含有 。 (3)白色沉淀A和白色沉淀B都含有 (填化学式)，2g白色沉淀A中含其质量为 g。 (4)写出步骤④发生反应的化学方程式 。 (5)若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中氢氧化钡溶液，则 (填“需要”或“不需要”)进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 【答案】(1)CuCl2 (2)CaCO3 (3) Mg（OH）2 0.5 (4) (5)不需要 【分析】某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。①固体样品加足量水溶解、过滤，可得到无色滤液和2g白色沉淀，而氯化铜溶液为蓝色，则样品中一定不含氯化铜；②白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙，即固体样品中一定含有碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g，反应的化学方程式及其质量关系为，生成二氧化碳0.66g需要碳酸钙沉淀的质量为1.5g＜2g，说明白色沉淀除了碳酸钙还有其他物质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则白色沉淀A中还含有氢氧化镁，即固体样品中一定含有氯化镁、氢氧化钠；③无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀B，④白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，硫酸钡不溶于水和酸，说明没溶解的部分沉淀是硫酸钡，即样品中一定含有硫酸钠，溶解的沉淀是氢氧化镁，则B白色沉淀B为氢氧化镁和硫酸钡，说明无色溶液中一定含有氯化镁、硫酸钠，即固体样品中一定含有氯化镁和硫酸钠。 【详解】（1）由分析可知，原固体粉末一定不含氯化铜，化学式为CuCl2； （2）由分析可知，白色沉淀A加入过量稀盐酸，生成气体，则白色沉淀中一定含有碳酸钙（碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，生成二氧化碳0.66g），即固体样品中一定含有碳酸钙，化学式为CaCO3； （3）由分析可知，白色沉淀A中含有碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀B中含有硫酸钡和氢氧化镁，则白色沉淀A和白色沉淀B都含有氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2； 产生0.66g二氧化碳需要碳酸钙的质量为1.5g，即2g白色沉淀A中含碳酸钙的质量为1.5g，则含氢氧化镁沉淀的质量为2g-1.5g=0.5g； （4）步骤④中白色沉淀B加入过量稀盐酸，沉淀有部分溶解，即氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； （5）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，只有硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明无色溶液中一定含有硫酸钠，则固体样品中一定含有硫酸钠，所以说不需要进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。 12．（2025·天津和平·一模）A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A的化学式为 ，A与B反应 热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）反应①的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）。 （3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有 性。 【答案】 CaO 放出 置换反应 还原 【分析】A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分，E是碳酸钙，G为最轻气体单质，G是氢气；B和钠反应生成氢氧化钠和氢气，B是水，C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C是氢氧化钙，水和A反应生成氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，F可能是盐酸，J是氯化钙，氢气和H反应生成I和水，H是可能氧化铜，I是铜。代入框图，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A是氧化钙，故A的化学式为CaO，A与B的反应是氧化钙和水反应，该反应放出热量； （2）反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应属于置换反应。 （3）若I为紫红色固体单质，反应②的氢气和氧化铜加热生成铜和水，氢气得到氧气，在氢气为还原剂，故通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。 13．（2025·天津河东·一模）现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的发应均恰好完全反应),请回答下列问题: (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有 (填化学式)。 (2)气体F的化学式为 。 (3)请写出反应④的化学反应方程式 。 (4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为 。 【答案】 CuCl2 CO2 KNO3 【解析】现有一固体混合物A，已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水、过滤，得到无色溶液和沉淀C，说明不含氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的，向沉淀C中加稀盐酸，产生气体F和溶液G，说明含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，向无色溶液B中加入氢氧化钠，产生气体D和溶液E，说明含氯化铵或硫酸铵中至少一种，向溶液E中加入适量稀硫酸，产生沉淀H和溶液M，说话含硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故混合物中一定不含硫酸铵，因为硫酸铵能与硝酸钡反应，一定含氯化铵，无法确定是否含硝酸钾。 【详解】（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，因为氯化铜溶液是蓝色的； （2）气体F为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2； （3）反应④为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：； （4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，说明生成氨气的质量为3.4g，4.4g气体F，生成二氧化碳的质量为4.4g，白色沉淀H的质量为2.3g，生成硫酸钡的质量为2.3g。 解：设氯化铵的质量为x x=10.7g 解：设碳酸钙的质量为y y=10g 解：设硝酸钡的质量为z z=2.61g 2.61g+10g+10.7g=23.31小于30g，故混合物还含有硝酸钾。 14．（2025·天津红桥·一模）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为 （若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是 ； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 【答案】 引流 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 氯化镁 【分析】滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。 【详解】（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。 （2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。 （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。 15．（2025·天津红桥·一模）如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： (1)C溶质的化学式 ；F的化学式 ； (2)发生反应的实验现象是 ； (3)写出反应的化学方程式 ； (4)图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。 【答案】(1) (2)有白色沉淀生成 (3) (4)溶液由无色变为蓝色（合理答案即可） 【分析】如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银；C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡；E能和氯化钡相互转化，则E是盐酸；F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜；氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确。 【详解】（1）所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu(OH)2。 （2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则有白色沉淀产生。 （3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。 （4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为：   16．（2025·天津滨海·一模）实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。化学小组为确定试剂瓶里的溶液，按如下实验步骤进行探究： Ⅰ．各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红；E没变化；A、B、D溶液变成蓝色。 Ⅱ．分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象。 Ⅲ．将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象。 回答下列问题： (1)D为 ，E为 。 (2)步骤Ⅱ中产生无色气体的化学方程式为 (写出一个即可)。 (3)A与B反应的化学方程式为 。 (4)对还没有确定的C、F两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。 ①分别滴加酚酞溶液   ②分别加入铁粉     ③分别滴加氯化钡溶液 【答案】(1) 氢氧化钠 氯化钠 (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑/ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHl (4)③ 【分析】实验室有A～F六瓶无标签的稀溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。 Ⅰ、各取少量溶液分别滴入紫色石蕊溶液，可以观察到：C、F溶液变红，E没变化，A、B、D溶液变成蓝色；紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，则C、F分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种，E是氯化钠溶液，A、B、D分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种； Ⅱ、分别取C、F少许分别滴在A、B、D溶液的样品中，只有B分别与C、F产生无色气体，其余无明显现象；碳酸钠和盐酸、硫酸反应生成二氧化碳气体，则B是碳酸钠溶液； Ⅲ、将B溶液分别滴入A、D溶液的样品中，A中产生白色沉淀，D中无明显现象；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠不反应，则A是氢氧化钙溶液，D是氢氧化钠溶液。 【详解】（1）由分析可知，D为氢氧化钠溶液，E为氯化钠溶液； （2）步骤Ⅱ中产生无色气体的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； （3）A与B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （4）由分析可知，没有确定的C、F两种溶液分别是稀盐酸、稀硫酸； ①稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液都无明显现象，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ②稀盐酸、稀硫酸中加入铁粉都会产生气泡，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意； ③稀盐酸不能和氯化钡反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； 故选③。 17．（2025·天津部分区·一模）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）。 实验                     现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 (1)溶液E中溶质的化学式为 。 (2)写出溶液A与B反应的化学方程式 。 (3)写出溶液C与D反应的化学方程式 。 【答案】(1)KCl (2) (3) 【分析】由表可知，B与A反应，产生沉淀，B与D反应，产生沉淀，B与C反应，产生气体，推知，B溶液的溶质为碳酸钠，C溶液为稀硫酸，    C与D反应，产生沉淀，故D溶液的溶质为氯化钡，A溶液的溶质为氢氧化钙，因此，E溶液的溶质只能为氯化钾，据此思路进行解析。 【详解】（1）由分析可知，E溶液的溶质为氯化钾，化学式为：KCl，故填写：KCl。 （2）由分析可知，A溶液的溶质为氢氧化钙，B溶液的溶质为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，故填写：。 （3）由分析可知，C溶液为稀硫酸，D溶液的溶质为氯化钡，硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：，故填写：。 实验、探究类题型三 18．（2025·天津河西·一模）某同学利用下列实验探究常见酸与碱的性质与用途。 (1)按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅。试剂X的名称为 。由这一现象可得到的结论有 （填字母）。 a．盐酸具有挥发性                    b．能运动到空气中 c．烧杯乙溶液中钠离子数目变少了      d．分子能运动到烧杯乙中 (2)为从微观粒子变化的角度理解图1中烧杯乙中发生的化学反应，在图2中画出乙中假设至恰好反应完全时的示意图。 (3)该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z生成。 ①推测试剂Y中的溶质所属物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）；它可能是 或 或 （填化学式）； ②写出滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式： ；该反应类型为 。 (4)用的氢氧化钠溶液洗涤某石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液质量为，洗涤后的溶液呈中性。该石油样品中含的质量分数为 。 【答案】(1) 酚酞试液 ad (2) (3) 盐 （以为例） 复分解反应 (4) 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，按图1所示实验，一段时间后，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅，是因为甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，可观察到烧杯乙中红色溶液逐渐变浅，则试剂X的名称为酚酞溶液； a、由上说明盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，正确； b、不能运动到空气中，错误； c、甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，烧杯乙溶液中钠离子数目不变，错误； d、甲中的浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子不断运动，运动到乙中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，烧杯乙中红色溶液逐渐变浅可说明分子能运动到烧杯乙中，正确； 故选ad； （2）烧杯乙中发生的化学反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，示意图为； （3）该同学在观察到图1烧杯乙中溶液变浅红色时，猜测其中氢氧化钠是过量的，为进一步验证猜想，他取此时少量的样品于试管中，滴加试剂Y，有蓝色沉淀Z（氢氧化铜）生成。 ①推测试剂Y中含有铜离子，能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，则Y的溶质所属物质类别是盐；它可能是或或； ②假设Y为氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，滴加试剂Y生成蓝色沉淀Z的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）设该石油样品中含硫酸的质量为x， x=19.6g 则该石油样品中含的质量分数为。 19．（2025·天津西青·一模）某化学兴趣小组对酸、碱、盐及其相关性质和用途展开项目式学习。 活动一：酸、碱、盐的辨析 (1)将、、三种物质按照酸、碱、盐的顺序排列： 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，瓶口产生白烟 B．盐中一定含有金属元素和非金属元素 C．酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出 活动二：酸、碱、盐的性质 (3)实验小组进行如图实验。 ①实验甲中涉及反应的化学方程式为 。 ②实验乙：观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)、、 (2)C (3) 有蓝色沉淀生成 【详解】（1）KOH是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；HCl是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故按照酸、碱、盐的顺序排列是、、； （2）A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； B、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误； C、酸具有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出，故选项说法正确； 故选C； （3）①甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为； ②实验乙中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到的现象是产生蓝色沉淀； 该反应的化学方程式为。 20．（2025·天津河北·一模）酸、碱、盐在生产生活中有着广泛的应用。 (1)某同学用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒分别蘸取下列溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。下列溶液的是______（填字母序号）。 A．白醋 B．食盐水 C．肥皂水 (2)化学兴趣小组为了探究稀硫酸的化学性质进行了如下图所示实验，分别向A、B、C、D四个孔穴中滴加稀硫酸。 ①四个孔穴中不能发生反应的是 （填字母序号） ②A中反应的化学方程式为 。 ③B中出现 现象，证明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。 ④C中出现白色沉淀其化学式为 。 (3)向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，得到固体8.7g，则该镁条中金属镁的质量分数为 。 【答案】(1)C (2) D 溶液由红色变为无色 (3)37.5% 【详解】（1）A、白醋显酸性，pH＜7，故错误； B、食盐水显中性，pH=7，故错误； C、肥皂水显碱性，pH＞7，故正确； 故选C； （2）①A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； B中氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水； C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸； D中是氯化钠溶液，由于氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应的条件（无沉淀、气体或水生成），因此两者不发生反应； 故选D；②A中碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； ③B中是氢氧化钠溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，B中出现溶液由红色变为无色的现象，说明氢氧化钠被消耗，可证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应； ④C中硝酸钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，白色沉淀为硫酸钡，其化学式为BaSO4； （3）向4.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，最终得到固体8.7g为氢氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据镁元素质量守恒，氢氧化镁中镁元素的质量即为原混合物镁元素的质量：；则氧化镁中氧元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g，氧元素只存在于氧化镁中，则该镁条中氧化镁的质量为。所以该镁条中金属镁的质量分数为。 21．（2025·天津红桥·一模）如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。 (1)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为在不同酸的溶液中都含有相同的 (写出符号名称)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液 。 (2)如图烧杯中加入 （填序号），打开电源，小灯泡不会发光。 a．酒精        b．氢氧化钙溶液        c．氢氧化钠溶液 (3)化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 ①为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。 A．氢氧化钙溶液    B．锌粒    C．碳酸钙粉末        D．氢氧化铜 ②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1) 氢离子 变红 (2)a (3) ABCD 放热 【详解】（1）HCl在水中能解离出H+和Cl-，H2SO4在水中能解离出H+和SO42-，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中都含有相同的氢离子(H+)。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。 （2）a.酒精由酒精分子构成，酒精中不含能自由移动的带电粒子，不具有导电性，打开电源，小灯泡不会发光，符合题意； b.氢氧化钙溶液中存在能自由移动的钙离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意； c.氢氧化钠溶液中存在能自由移动的钠离子、氢氧根离子，具有导电性，打开电源，小灯泡会发光，不符合题意。 故选a。 （3）①A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，符合题意； B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意； C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，符合题意； D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，符合题意。 故填ABCD。 ②由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，故根据图像可以判断中和反应是放热反应。 22．（2025·天津河西·一模）小明发现家用清洁剂（主要含有氢氯化钠，其他成分不与盐酸反应）使用后常忘盖瓶盖，一段时间后清洁效果变差，猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠。为了探究该清洁剂的成分，他取一定量的该清洁剂样品，用传感器测定逐滴加入稀盐酸过程中（均常温下）的变化，测定结果如下图所示。 (1)变质原因及其验证方案 ①用化学方程式表示氢氧化钠变质为碳酸钠的反应： 。 ②为了验证该猜想，可向少量样品加入 （填一种试剂名称），若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立。 (2)a点处向待测样品中加入一种指示剂 （填名称），溶液呈 色。 (3)a至b阶段一定发生反应的化学反应方程式为 。 (4)当时，溶液呈 性，其中溶质为 （填名称）。 (5)当进行到d点时，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准。写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 氯化钙溶液（合理即可） (2) 酚酞 红 (3) (4) 中 氯化钠 (5) 【详解】（1）①氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； ②猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，为了验证该猜想，可向少量样品加入足量氯化钙溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想成立； （2）a点处溶液pH＞7，显碱性，向待测样品中加入无色酚酞试液，溶液呈红色； （3）猜测该清洁剂有部分变质为碳酸钠，该猜想成立，即该溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，逐滴加入稀盐酸，a至b阶段，溶液pH降低，一定发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，当pH=7时，溶液呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，即氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中溶质是氯化钠； （5）当进行到d点时，溶液呈酸性，即稀盐酸过量，需向溶液中需加入一种廉价的常见物质进行处理，使其达到排放标准，可向溶液中加入熟石灰进行中和，熟石灰价格低，且能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。 23．（2025·天津南开·一模）国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如图实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 【实验一】 (1)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明原废弃物中一定含有 （填化学式），发生反应的化学方程式是 。 【实验二】取实验一所得的液体B进行如下实验。 (2)混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有 （填化学式）。 (3)向混合物D中、滴加酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是 。 (4)混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有 （填化学式）。 (5)经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为 。 【答案】(1) 、C (2) (3)溶液由红色变为无色，白色沉淀溶解，有气泡冒出 (4)、、 (5)足量溶液/足量溶液/足量溶液/足量溶液 【详解】（1）向固体样品中加足量水溶解得到固体A和液体B，向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色，铁能与稀盐酸反应生成氢气，碳与稀盐酸不反应，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，说明原废弃物中一定含有、C，发生反应的化学方程式是； （2）液体B是固体样品加足量水溶解过滤后得到的滤液，向液体B中加入氢氧化钡溶液得到混合物D，混合物D中有白色沉淀，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，说明原废弃物中含有； （3）向混合物D中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠与氢氧化钡反应生成的氢氧化钠以及原废弃物中可能存在的氢氧化钾或过量的氢氧化钡或过量的碳酸钠导致的，再滴加过量稀硝酸，稀硝酸能与溶液中碱性物质反应，使得溶液由碱性变为酸性，酚酞溶液遇碱变红色、遇酸不变色，故可观察到的现象是溶液由红色变为无色，同时稀硝酸能与生成的碳酸钡沉淀反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故还可观察到的现象是白色沉淀溶解，有气泡冒出； （4）由于液体B中一定有碳酸钠，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，再加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，同时原废弃物中可能存在氢氧化钾，氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，若氢氧化钡过量，氢氧化钡与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，若碳酸钠过量，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，所以混合物E中，除酚酞外一定含有的溶质有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，其化学式分别为、、； （5）由于原实验中加入氢氧化钡溶液会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钾的检验，所以应将加入氢氧化钡溶液改为加入足量硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钙溶液，这样既能检验碳酸钠的存在，又不会引入氢氧根离子干扰氢氧化钾的检验。 24．（2025·天津和平·一模）兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①； ②溶液里中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)装置C中反应的化学方程式是 。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 (4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 产生白色沉淀 滴加适量无色酚酞试液 溶液变红 (2) (3)5.3% (4)偏大 (5) 【详解】（1）步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； （2）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； （3）装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.1g+0.1g=2.2g； 设废液中碳酸钠的质量是x， ，解得x=5.3g； 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； （4）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （5）根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入适量的氢氧化钙溶液，该反应的化学方程式为。 25．（2025·天津和平·一模）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 【答案】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 （5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 （6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 25 / 25zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$