专题04 化学反应的认识（天津专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题04 化学反应的认识 考点概览 题型一 现象的描述 题型二 化学式、化学方程式的分析 题型三 化学方程式的书写 现象的描述题型一 1．（2025·天津红桥·结课）下列实验现象描述错误的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 2．（2025·天津南开·一模）下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 3．（2025·天津河东·一模）下列实验现象描述正确的是 A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 4．（2025·天津西青·一模）下列关于实验现象的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 5．（2025·天津部分区·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 6．（2025·天津滨海·一模）精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 题型二 7．（2025·天津滨海·一模）某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A．第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B．废液样品中HCl的质量为10.95 g C．废液样品中氯化铁的质量分数为65% D．所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 8．（2025·天津部分区·一模）下列说法正确的是 A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 9．（2025·天津西青·一模）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　） A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 10．（2025·天津红桥·一模）向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A．滤渣中可能有铜 B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 11．（2025·天津河东·一模）下列说法正确的是 A．将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C．将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D．CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25% 12．（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：   同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100 C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 13．（2025·天津和平·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A．生成氢气的质量为0.2g B．原混合物中钙元素质量分数为32.6% C．氧化钙的质量为5.6g D．溶液中氯化物的质量为22.2g 14．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 15．（2025·天津红桥·一模）《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是 A．在物质的分类上属于混合物 B．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D．中氧元素的质量分数最大 16．（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 17．（2025·天津河东·一模）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．96 B．23 C．92 D．46 18．（2025·天津滨海·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 19．（2025·天津部分区·一模）在反应中，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 20．（2025·天津河北·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 化学方程式的书写题型三 21．（2025·天津部分区·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧 。 (2)一氧化碳与氧化铜反应 。 (3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。 22．（2025·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)高锰酸钾受热分解： ； (3)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 。 23．（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)电解水 (3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： (4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓ 24．（2025·天津河东·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 。 (2)实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气 。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。 25．（2025·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)用纯碱溶液与石灰水反应 。 26．（2025·天津和平·一模）完成下列反应的化学方程式 (1)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应 ； (2)硝酸银溶液和食盐主要成分的反应 ； (3)铝片和硫酸铜溶液的反应 。 27．（2025·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在空气中充分燃烧 ； (2)镁和稀盐酸反应 ： (3)碳酸钠溶液与石灰水反应 。 28．（2025·天津河西·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳酸氢钠和硫酸的反应： 。 (2)强力干燥剂生石灰吸水的反应： 。 (3)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应： 。 29．（2025·天津红桥·结课）完成下列化学方程式： (1)氢氧化钠和稀盐酸反应： ； (2)铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因： ； (3)水通电生成氢气和氧气： ； (4)乙醇完全充分燃烧： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 6 / 6zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学反应的认识 考点概览 题型一 现象的描述 题型二 化学式、化学方程式的分析 题型三 化学方程式的书写 现象的描述题型一 1．（2025·天津红桥·结课）下列实验现象描述错误的是 A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 C．镁条在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。A正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。B正确； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，产生白烟，放出热量。C错误； D、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量。D正确。 综上所述：选择C。 2．（2025·天津南开·一模）下列有关物质与氧气反应现象的叙述正确的是 A．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰，火星四射 B．铁丝在氧气中燃烧有红色固体生成 C．物质与氧气反应都会发光发热，产生火焰 D．碳、硫等物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 【答案】D 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是伴有蓝色火焰、火星四射。铁丝在氧气中燃烧才是火星四射，所以 A 错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成的是黑色固体四氧化三铁（Fe3O4），不是红色固体，所以 B 错误； C、物质与氧气反应不一定都会发光发热产生火焰。比如铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化，只放热，不发光，也没有火焰产生，所以 C 错误； D、氧气具有助燃性，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。空气中氧气含量相对较低，碳、硫等物质在氧气中燃烧时，因氧气浓度高，比在空气中燃烧更剧烈，所以 D 正确。 故选D。 3．（2025·天津河东·一模）下列实验现象描述正确的是 A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 4．（2025·天津西青·一模）下列关于实验现象的描述，正确的是 A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 【答案】D 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、棉线在空气中燃烧，有烧纸的气味，不会产生烧焦羽毛气味的气体，故选项说法错误； C、红磷在空气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误； D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确。 故选D。 5．（2025·天津部分区·一模）下列对实验现象的描述正确的是 A．氢气在空气中燃烧发出黄色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】C 【详解】A、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。A不正确； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟。B不正确； C、铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，放出热量。C正确； D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。D不正确。 综上所述：选择C。 6．（2025·天津滨海·一模）精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 【答案】D 【详解】A、硫在空气气中燃烧发出淡蓝色火焰，而硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色，故选项说法正确； 故选：D。 化学式、化学方程式的分析题型二 7．（2025·天津滨海·一模）某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A．第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B．废液样品中HCl的质量为10.95 g C．废液样品中氯化铁的质量分数为65% D．所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 【答案】BD 【详解】A、第1次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第3次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第3次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第3次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠，故错误； B、由A分析可知100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为m，则有，解得m=24g，即100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则50g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g÷2=12g，设参与反应的氯化氢的质量为n，则有，，解得n=10.95g，即废液样品中HCl的质量为10.95g，故正确； C、氯化铁完全反应能生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，设参加反应的氯化铁的质量为x，则有，，解得x=65g，故废液样品中氯化铁的质量分数为，故错误； D、根据B中计算可知，100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则所用氢氧化钠溶液的质量分数为，故正确； 故选：BD。 8．（2025·天津部分区·一模）下列说法正确的是 A．质量相等的二氧化硫和三氧化硫中，氧元素的质量比为 B．用含氧化铁80%的赤铁矿石1000t，理论上可炼出含杂质4%的生铁560t C．等质量的碳酸氢钠和碳酸镁与足量的稀盐酸反应完全，产生气体的质量相等 D．现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.7g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为15.6g 【答案】CD 【详解】A、设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m。先计算二氧化硫中氧元素的质量：二氧化硫中氧元素质量分数为 ×100%=50%，所以氧元素质量为=m×50%。再计算三氧化硫中氧元素的质量：三氧化硫中氧元素质量分数为×100%=60%，所以氧元素质量为m×60%。最后求两者氧元素质量比：m×50%：m×60%=5：6，故A选项不符合题意。   B、首先算出1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量为1000t×80% = 800t。然后设理论上炼出铁的质量为x，根据化学方程式，利用比例关系，可得x=560t。最后计算含杂质4%的生铁质量，因为纯铁质量占生铁质量的(1-4%)，所以生铁质量为560t÷(1-4%)=560t÷96%≈583.3t，并非560t，故B选项不符合题意； C、设碳酸氢钠和碳酸镁的质量都为n。先看碳酸氢钠与稀盐酸反应：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，根据化学方程式，由比例关系，解得y=。再看碳酸镁与稀盐酸反应：设碳酸镁与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量为z，根据化学方程式，由比例关系，解得z=。所以生成二氧化碳的质量均为，故C选项符合题意； D、先算出100g质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量$100g×7.3%=7.3g。设碳酸钾的质量为a，根据化学方程式，由比例关系，解得a=13.8g。那么氯化钾的质量为28.7g-13.8g=14.9g。接着算碳酸钾中钾元素的质量：碳酸钾中钾元素质量分数为×100%≈56.52%，所以碳酸钾中钾元素质量为13.8g×56.52%=7.8g。再算氯化钾中钾元素的质量：氯化钾中钾元素质量分数为×100%≈52.35%，所以氯化钾中钾元素质量为14.9g×52.35%=7.8g。最后可得原混合物中钾元素的质量为7.8g+7.8g=15.6g，故D选项符合题意。 故选CD。 9．（2025·天津西青·一模）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　） A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3 【答案】AC 【详解】由于硫酸铜溶液显蓝色，硫酸铜不与盐酸反应，所以最终得到无色溶液，说明样品中不含硫酸铜；根据碳酸钾和盐酸反应的化学方程式，可计算出生成2.2g二氧化碳所需的碳酸钾6.9g，所以样品中可能只有碳酸钾，由于等质量的碳酸钾和碳酸钠、碳酸镁相比，完全反应产生二氧化碳气体碳酸钾最少，所以样品还可能含有氯化钠，碳酸钠和碳酸钾两种碳酸盐中的一种，即样品的组成有四种可能：只有碳酸钾；碳酸钾、氯化钠和碳酸钠；碳酸钾，氯化钠和碳酸镁；碳酸钾、氯化钠，碳酸钠和碳酸镁；根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程式、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，每73份质量的HCl参加反应，都生成44份质量的二氧化碳，即产生等质量的二氧化碳所消耗盐酸的质量与碳酸盐的种类无关，根据题意可计算出加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。 10．（2025·天津红桥·一模）向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A．滤渣中可能有铜 B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 【答案】BC 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 【详解】A、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故选项说法不正确； B、铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故选项说法正确； C、硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故选项说法正确； D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项说法不正确。 故选：BC。 11．（2025·天津河东·一模）下列说法正确的是 A．将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C．将8g的铁片浸入CuSO4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4g，则参加反应的铁的质量为0.35g D．CuO和MgO的混合物与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为25% 【答案】BD 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2能恰好完全反应生成11g二氧化碳，有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，容器中的气体为混合物，故选项说法错误； B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸中含有溶质的质量相等，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为（56×2）：98=8：7，则等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法正确； C、设参加反应的铁的质量为x，则有，解得x=2.8g ，故参加反应的铁的质量为2.8g，故选项说法错误； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；设混合物中氧元素的质量为x，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水，可得关系式为，解得x=1.6g ；若固体全部为CuO，则氧化铜的质量为1.6g÷（ ×100%）=8g，氧元素的质量分数为；若固体全部为MgO，则氧化镁的质量为1.6g÷（ ×100%）=4g，氧元素的质量分数 ， 固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故选项说法正确； 故选：BD。 12．（2025·天津南开·一模）天津蓟州溶洞是华北地区罕见的喀斯特地貌，洞内景观密集，钟乳石仍在缓慢生长中。其形成原理为石灰岩的主要成分碳酸钙与溶有较多二氧化碳的水发生反应，生成可溶性的碳酸氢钙【】，溶解在水中的碳酸氢钙遇热或压强变小时，分解生成碳酸钙沉积下来，日久形成钟乳石。上述过程涉及的主要反应如下：   同学们模拟上述反应进行实验。实验Ⅰ：向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳。实验Ⅱ：取21.2g碳酸氢钙与碳酸钙的混合物加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为15g。下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中若通入1.32g二氧化碳，可得到2g沉淀 B．相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含铝元素质量比为81∶100 C．实验Ⅱ所取混合物中碳酸钙的质量为5g D．实验Ⅱ中的剩余固体可与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 【答案】AC 【详解】A、实验 Ⅰ 向含有1.85g氢氧化钙的澄清石灰水里通入二氧化碳，若通入1.32g二氧化碳，先发生的反应是，每74份质量的Ca(OH)2能与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成100份质量的CaCO3，可知氢氧化钙完全反应，参与反应的CO2质量为，则剩余CO2的质量为，反应生成的CaCO3质量为；剩余的CO2参与反应，每100份质量的CaCO3与44份质量的CO2恰好完全反应，并生成162份质量的Ca(HCO3)2，则CaCO3有剩余，参与反应的CaCO3质量为，生成Ca(HCO3)2的质量为，剩余CaCO3的质量为，A 正确； B、设碳酸钙和碳酸氢钙质量都为m。碳酸钙中钙元素质量，碳酸氢钙中钙元素质量，则相同质量的碳酸钙和碳酸氢钙所含钙元素质量比为，B 错误； C、设碳酸氢钙质量为x，根据，固体减少的质量是生成的水和二氧化碳的质量，，则 x=16.2g 则混合物中碳酸钙质量为，C 正确； D、实验 Ⅱ 剩余固体为碳酸钙，质量为15g，碳酸钙与稀盐酸发生反应，设与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应所需碳酸钙的质量为y，则 y=10g 可知碳酸钙有剩余，D 错误。 故选AC。 13．（2025·天津和平·一模）某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A．生成氢气的质量为0.2g B．原混合物中钙元素质量分数为32.6% C．氧化钙的质量为5.6g D．溶液中氯化物的质量为22.2g 【答案】AB 【详解】A、某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种，向固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙。 则生成二氧化碳气体的质量为：，则气体中一定含氢气，生成氢气的质量为：4.6g-4.4g=0.2g，符合题意； B、解：原固体混合物中碳酸钙的质量为：，反应生成了氢气，则混合物中一定含铁，则混合物中铁的质量为： 5.6g+10g=15.6g小于18.4g，则该混合物中一定含氧化钙，氧化钙的质量为：18.4g-15.6g=2.8g，则原混合物中钙元素的质量为：，则原混合物中钙元素的质量分数为：，符合题意； C、由B的分析可知，氧化钙的质量为2.8g，不符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为： 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁的质量为：，故溶液中氯化物的质量为：11.1g+5.55g+12.7g=29.35g，不符合题意。 故选AB。 14．（2025·天津河北·一模）将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列分析不正确的是 A．物质R中一定含有碳元素和氢元素 B．物质R中碳元素与氢元素的质量比为 C．物质R的化学式可能为 D．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g 【答案】C 【详解】A、将一定质量的纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含有碳、氢元素，故正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：；3.6g水中氢元素的质量为：；则R中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，物质R中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故正确； C、C2H5OH中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1≠3：1，则物质R的化学式不可能为C2H5OH，故不正确； D、生成二氧化碳和水的总质量为4.4g+3.6g=8.0g，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，则参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0g，故正确； 故选C。 15．（2025·天津红桥·一模）《本草纲目》记载：“含活性成分的植物可以止血”。则正确的是 A．在物质的分类上属于混合物 B．由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C．中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 D．中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、是由一种物质组成的，在物质的分类上属于纯净物，故错误； B、由分子构成的，一个分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，故错误； C、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20≠，故错误； D、中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； 故选D。 16．（2025·天津南开·一模）过氧化钠是一种淡黄色固体，载人飞船中利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，反应的原理为。下列说法正确的是 A．反应前后碳元素的化合价升高 B．所含氧元素质量等于生成氧气的质量 C．生成的与质量比为53∶16 D．反应前后固体的质量增加 【答案】D 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为0，在CO2中氧元素显-2价，碳元素化合价为+4价；在Na2CO3中显-2价，中氧元素显-2价，则碳元素化合价是+4价，反应前后碳元素化合价不变，A 错误； B、根据化学方程式，CO2中氧元素部分转化到Na2CO3中，部分转化到O2中，所以Na2O2所含氧元素质量大于生成氧气的质量，B 错误； C、由化学方程式可知，生成Na2CO3与O2的质量比为，C 错误； D、根据化学方程式，每156份质量的Na2O2参与反应，生成212份质量的Na2CO3，固体质量增加了56份质量，D 正确。 故选D。 17．（2025·天津河东·一模）在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．96 B．23 C．92 D．46 【答案】D 【详解】在A+3B═2C+3D中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC，由质量守恒定律，则生成D的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g。 设A的相对分子质量是x。 解得：x=46； 故选：D。 18．（2025·天津滨海·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 【答案】D 【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确； B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确； 故选：D。 19．（2025·天津部分区·一模）在反应中，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，该反应涉及单质，则元素化合价发生了改变，该选项说法不正确； B、反应前后元素种类和质量不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，该反应的碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，该选项说法不正确； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应后固体质量减轻，是因为反应生成了气体，该选项说法不正确。 故选B。 20．（2025·天津河北·一模）现有一包固体粉末，可能由中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验，无色溶液乙与200g稀盐酸恰好完全反应。 下列说法中正确的是 A．根据操作Ⅰ可判断出原混合物中含 B．固体粉末成分有二种可能的组成 C．固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g D．无色溶液乙中溶质的质量为5.3g 【答案】C 【分析】现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，说明原固体粉末中含有碳酸钙、氧化钙中的一种或两种；向无色溶液乙中加入200g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液丙，同时生成2.2g无色气体丁，溶液丙蒸发结晶得到11.7g晶体，碳酸钠易溶于水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则无色气体丁为二氧化碳气体，同时可说明无色溶液乙中含有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即生成2.2g二氧化碳，有5.3g碳酸钠、3.65g盐酸参与反应，生成5.85g氯化钠；蒸发结晶后得到晶体11.7g＞5.85g，说明溶液乙中存在生成的氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应可生成11.7g-5.85g=5.85g氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即操作Ⅲ中参加反应的氢氧化钠质量为4g，综上，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，无色溶液乙中的氢氧化钠是由氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下：； 即参加反应的氢氧化钙质量为3.7g，氢氧化钙是由氧化钙和水反应生成的，反应的化学方程式及其质量关系如下： ； 即参加反应的氧化钙质量为2.8g，说明20g固体粉末中含有2.8g氧化钙，碳酸钠5.3g+5.3g=10.6g，则固体中还含有20g-2.8g-10.6g=6.6g碳酸钙。 【详解】A、操作Ⅰ是取固体粉末20g，加足量水、过滤，得到白色沉淀甲和无色溶液乙，碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀甲是碳酸钙，可能是原固体中含有的，也可能是反应生成的，所以根据操作Ⅰ不能判断出原混合物中含碳酸钙，故选项说法不正确； B、由分析计算过程可知，固体粉末成分只有碳酸钙、氧化钙、碳酸钠一种组成，故选项说法不正确； C、由分析计算过程可知，固体粉末含有碳酸钠的质量为10.6g，故选项说法正确； D、由分析计算过程可知，无色溶液乙中的溶质为4g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，故选项说法不正确； 故选：C。 化学方程式的书写题型三 21．（2025·天津部分区·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧 。 (2)一氧化碳与氧化铜反应 。 (3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （2）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。 22．（2025·天津西青·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)高锰酸钾受热分解： ； (3)澄清石灰水与碳酸钠溶液反应： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 23．（2025·天津红桥·一模）写出下列反应的化学方程式或配平 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)电解水 (3)白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式： (4) Fe2(SO 4)3+ NaOH= Na2SO4+ Fe（OH）3↓ 【答案】(1) (2) (3) (4) 1 6 3 2 【详解】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。 24．（2025·天津河东·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 。 (2)实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气 。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 25．（2025·天津南开·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)用纯碱溶液与石灰水反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）纯碱是碳酸钠，石灰水的主要成分是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：。 26．（2025·天津和平·一模）完成下列反应的化学方程式 (1)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应 ； (2)硝酸银溶液和食盐主要成分的反应 ； (3)铝片和硫酸铜溶液的反应 。 【答案】(1) (2) (3)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，从碳酸钠中钠元素作为起点，开始配平，化学方程式为：，故填写：。 （2）硝酸银和食盐的主要成分氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：，故填写：。 （3）铝（Al）的金属活动性强于铜（Cu），置换硫酸铜（CuSO4）中的铜，生成硫酸铝（Al2(SO4)3）和单质铜，用观察法配平，从硫酸铝中铝元素作为起点，开始配平，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故填写：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 27．（2025·天津河北·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在空气中充分燃烧 ； (2)镁和稀盐酸反应 ： (3)碳酸钠溶液与石灰水反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 28．（2025·天津河西·一模）写出下列反应的化学方程式。 (1)碳酸氢钠和硫酸的反应： 。 (2)强力干燥剂生石灰吸水的反应： 。 (3)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应： 。 【答案】(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【详解】（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （2）强力干燥剂生石灰吸水发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的反应是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学工程师写为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 30．（2025·天津红桥·结课）完成下列化学方程式： (1)氢氧化钠和稀盐酸反应： ； (2)铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因： ； (3)水通电生成氢气和氧气： ； (4)乙醇完全充分燃烧： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。 （3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 18 / 19zxxk.com zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$