化学（北京卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（北京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共 25小题，每小题 1分，共 25 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 【答案】A 【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．空气 D． 【答案】A 【详解】A、一氧化碳属于氧化物，A符合题意； B、氢氧化钠是含三种元素的碱，不属于氧化物，B不符合题意； C、空气属于混合物，C不符合题意； D、硫酸是含三种元素的酸，不属于氧化物，D不符合题意。 故选A。 3．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意； 故选D。 4．下列操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】C 【详解】A、点燃酒精灯时用火柴点燃，故选项操作正确； B、气密性检查，把导气管伸入液面以下，用手握住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，故选项操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作错误； D、加热液体，液体不能超过试管容积三分之一，试管倾斜45度角，试管夹夹持距离试管口三分之一，故选项操作正确。 故选：C。 5．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 【答案】C 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 6．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【详解】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 故选B。 7．下列物质的性质属于化学性质的是 A．铁呈固态 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 【答案】D 【详解】A、铁呈固态，状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜呈紫红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、蔗糖易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 8．下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； B、②铜和稀硫酸不反应，说明铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错误； C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项正确； D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项错误。 故选C。 9．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是 A．相对原子质量为 140.1 g B．原子核外电子数为 140 C．原子核内中子数为 58 D．原子的核电荷数为 58 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为140.1，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=58，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数，故原子核内质子数为58，不是中子数，不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故原子的核电荷数为58，符合题意。 故选D。 10．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有、、等元素。决定元素种类的是 A．相对原子质量 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数 【答案】D 【详解】决定元素种类的是质子数，D符合题意。 故选D。 11．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 【答案】A 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 12．下列化学用语的含义正确的是 A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子 C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子 【答案】B 【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误； B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确； C、H+表示一个氢离子，故错误； D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。 故选B。 13．地壳中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al，故选A。 14．下列不属于溶液的是 A．矿泉水 B．医用酒精 C．蔗糖水 D．泥浆 【答案】D 【详解】A、矿泉水中含有多种可溶性盐，是由至少一种物质分散到水中形成均一、稳定的混合物，属于溶液； B、医用酒精是酒精分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液； C、蔗糖水是蔗糖分散到水中形成的均一稳定的混合物，属于溶液； D、泥浆是泥沙分散到水中形成的，不均一、不稳定的混合物，不属于溶液； 故选：D。 15．下列物质中，含有氧分子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意； B.由氢离子和碳酸根离子构成，不含氧分子，故选项不符合题意； C.由氢原子和氧原子构成，不含氧分子，故选项不符合题意； D.由氧分子构成，含氧分子，故选项符合题意； 故选：D。 16．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．种类减少 【答案】C 【详解】空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。 17．金属钠与水可发生反应，物质X为 A．O2 B．H2 C．H2O2 D．Na2O 【答案】B 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，等号右边除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，化学式为H2，故选B。 18．下列标签中化学式与名称不符的是 氢氧化钾 氯化亚铁 硫酸铜 氧化镁 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为：KOH，故选项化学式与名称相符； B、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2，故选项化学式与名称不符； C、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuSO4，故选项化学式与名称相符； B、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故选项化学式与名称相符。 故选：B。 19．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【详解】A、易拉罐属于可回收物，该选项符合题意； B、易拉罐不属于有害垃圾，该选项不符合题意； C、易拉罐不属于厨余垃圾，该选项不符合题意； D、易拉罐不属于其他垃圾，该选项不符合题意。 故选A。 20．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是 A．属于混合物 B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳、氧元素质量比为12:11 【答案】C 【详解】A、蔗糖是由蔗糖一种物质组成的，属于纯净物，故错误。 B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； C、由蔗糖的化学式C12H22O11可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确； D、蔗糖中，碳元素与氧元素的质量比为：（12×12）：（16×11）≠12：11，故错误。 故选：C。 依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。 已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 90 30 90 水的质量/g 100 100 100 100 21．①~④所得溶液，属于饱和溶液的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 22．①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 23．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 A．3:10 B．9:25 C．9:10 D．22:25 【答案】21．C 22．B 23．D 【解析】21．①20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液， 则20℃时，将30g氯化钠溶解到100g水中形成不饱和溶液； ②20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时，将90g氯化钠放到100g水中只能够溶解36g氯化钠，形成饱和溶液； ③20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时，将30g硝酸钠溶解到100g水中形成不饱和溶液； ④20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即20℃时100g水中最多溶解88g硝酸钠形成饱和溶液，则20℃时，将90g硝酸钠放到100g水中只能够溶解88g形成饱和溶液； 所以①～④所得溶液属于饱和溶液的是②④，故选C。 22．A、由1的分析可知，溶液①中水的质量为100g，溶质质量为30g，溶液②中水的质量为100g，溶质质量为36g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意； B、由1的分析可知，溶液①③中的溶剂水的质量都是100g，溶质的质量也都是30g，所以两种溶液中溶质质量分数相同，故选项符合题意； C、由1的分析可知，溶液②中水的质量为100g，溶质质量为36g，溶液④中水的质量为100g，溶质质量为88g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意； D、由1的分析可知，溶液③中水的质量为100g，溶质质量为30g，溶液④中水的质量为100g，溶质质量为88g，因此两种溶液中溶质质量分数不相同，故选项不符合题意； 故选B； 23．由2的分析可知，溶液④中水的质量为100g，溶质质量为88g，则④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为88g:100g=22:25，故选D。 24．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C．生成物均为单质 D．生成乙和丙的质量比为6：1 【答案】C 【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误； B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误； C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确； D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（2×2）=3:1，错误； 故选C。 25．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 【答案】C 【详解】A.对比①②发现变量为水，所以可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一，选项错误。 B.无法对比②③，因为有多个变量：水和氧气和二氧化碳，选项错误。 C.对比①④发现变量为温度是否达到着火点，所以可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一，正确。 D.无法对比③④，因为有多个变量：二氧化碳和氧气，是否加热，选项错误。 故选：C。 第II卷（非选择题） 26．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)化石燃料包括天然气、煤、 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为 。 (3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是 。 【答案】(1)石油 (2)CH4+2O22H2O+CO2 (3)氢气燃烧产物为水，对环境无影响 【详解】（1）化石燃料包括天然气、煤、石油，故填：石油。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O22H2O+CO2。 （3）氢气燃烧产物为水，对环境无影响是比较理想的燃料，故填：氢气燃烧产物为水，对环境无影响。 27．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO2与 NaOH 反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO2过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （原文作者邹才能、林忠华等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO2过程中， ，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO2的脱除效果最好。 【答案】(1)释放 (2)碳替代 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) 错 对 (5)当烟气流速相同时 【详解】（1）三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放CO2； （2）由图1可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代； （3）用NaOH溶液吸收CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，故说法错误； ②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确； （5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。 28．次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下： (1)反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由 种元素组成。 (2)反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为 。 (3)反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 【答案】(1)4/四 (2)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O (3)复分解反应 【详解】（1）生成物Ca(H2PO2)2由钙元素、氢元素、磷元素和氧元素组成，所以生成物Ca(H2PO2)2由4种元素组成的； （2）通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O，故应填：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O； （3）根据题中所示的化学方程式，两种化合物反应生成两种化合物，反应物相互交换成分，反应物、生成物的化合价都不变，符合复分解反应的特点，故应填：复分解反应。 29．硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。 (1)氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示 。 (3)吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和 。 【答案】(1)降低 (2) (3)水/H2O 【详解】（1）氧气属于单质，氧元素的化合价为0，NO和H2O中氧元素化合价为-2价，所以该反应中氧元素化合价降低，故填：降低； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前N、O的原子个数分别为2、2，反应后N、O的原子个数分别为2、4，因此还缺少一个氧分子，其方框中微粒图示为，故填：； （3）根据图示可知，氨气在氧化炉中转化为一氧化氮和水，NO在常温下迅速转化为NO2，吸收塔中二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以最生成的HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和H2O，故填：H2O。 30．用如图装置进行实验。 (1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。 ①反应的化学方程式为 。 ②电子天平示数减小。该变化 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液 【答案】(1) 符合 (2)B 【详解】（1）①锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。②电子天平示数减小，是因为生成氢气逸到空气中了，该变化符合质量守恒定律。 （2）A、稀盐酸与锌反应生成氢气，逸到空气中，不能验证质量守恒定律； B、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应前后天平示数不变，可验证质量守恒定律； C、氯化镁与锌不反应，是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能验证质量守恒定律。 故选：B。 31．水是生命之源。 (1)图1为自然界的水循环示意图。水变为水蒸气时，不发生变化的是___________ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)图2为电解水实验。与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 。电解水反应的文字表达式是 。 【答案】(1)AB (2) 负 木条燃烧更旺盛 【详解】（1）水变为水蒸气时，水分子之间间隔发生了变化，分子质量和分子种类不变，故填：AB； （2）电解水实验中，电源负极产生较多气体氢气，因此试管b连接电源负极。试管a中为氧气，氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺盛。电解水反应的文字表达式为，故填：负；木条燃烧更旺盛；。 32．如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。 (1)1~5中溶液颜色有变化的有 （填序号）。 (2)3中可以得出的结论是 。 (3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。 【答案】(1)1、2、3、4 (2)氢氧化钠与盐酸反应 (3) 【详解】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色；盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁，溶液呈黄色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，滴加足量稀盐酸后，氢氧化钠被完全反应，溶液变为无色；盐酸能使石蕊溶液变红；稀盐酸能与大理石反应生成氯化钙，溶液呈无色；盐酸能与氢氧化钙反应商城氯化钙，溶液呈无色；故1~5中溶液颜色有变化的有1、2、3、4； （2）3中溶液有红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸反应； （3）孔穴5中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为。 33．用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。 (1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若要证明CO2与水反应，应在1处放 。 (3)烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是 。 【答案】(1) (2)干燥的紫色石蕊纸片 (3)CO2 不可燃也不支持燃烧，密度大于空气 【分析】根据二氧化碳的制取原理及性质解答。 【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （2）要证明二氧化碳与水反应，应在1处放干燥的紫色石蕊纸片，与2处的紫色石蕊试液作对比，1处无明显变化，2处紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊纸片变色，证明二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，故填：干燥的紫色石蕊纸片。 （3）烧杯中蜡烛熄灭，说明CO2具有的性质有：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气，故填：CO2不可燃也不支持燃烧，密度大于空气。 34．将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。 【提出问题】瓶内气压增大与什么有关？ 【进行实验】 实验 1：25℃时，将 “曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合， 利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值（装置如图）。 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 “曼妥思”数目/颗 1 2 3 4 5 6 60s 时增大的压强值/kPa 3.91 6.19 6.53 7.42 8.67 10.60 实验 2：将“曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值。 实验序号 “曼妥思”数目/颗 “曼妥思”形状 温度/℃ 60s 时增大的压强值/kPa 2-1 4 每颗切成 4 等份 25 10.67 2-2 4 每颗切成 4 等份 37 18.75 2-3 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 2-4 6 每颗切成 4 等份 25 13.86 2-5 6 每颗研碎成粉末 25 20.57 2-6 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 （1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为 。 （2）实验 1 的目的是 。 （3）通过对比实验 2 中 （填实验序号）可知 “曼妥思”形状会影响 60s 时增大的压强值。 （4）通过对比实验 2 中 2-5 和 2-6，得到的结论是 。 （5）实验 2-3  的压强值大于实验 2-5 的原因是 。 【反思与评价】 （6）依据实验 2 分析，用“曼妥思”和 50mL 碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择 37℃和 。 【答案】 探究“曼妥思”数目对60s时增大的压强值的影响 2-2和2-3（或2-4和2-5） 在其它条件相同的情况下，温度越高，60s 时增大的压强值越大 实验2-3的温度高于2-5 6颗研碎成粉末的“曼妥思” 【详解】（1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该气体为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （2）实验1：温度相同的条件下，将不同数目的“曼妥思”分别与50mL碳酸饮料混合，然后利用压强传感器测量从0s至60s时增大的压强值，由此可以看出，实验1是探究“曼妥思”数目对60s时增大的压强值的影响； （3）由表中数据可以看出，2-2和2-3（或2-4和2-5）曼妥思数目相同、温度相同，形状不同，故通过对比实验2中2-2和2-3（或2-4和2-5）可知“曼妥思” 形状会影响60s时增大的压强值； （4）实验 2 中 2-5 和 2-6温度不同，其它因素均相同，由表可知，在其它条件相同的情况下，温度越高，60s 时增大的压强值越大； （5）由表中数据可以看出，实验2-3的“曼妥思”数目少于实验2-5，但是实验 2-3 的压强值大于实验 2-5，原因是：实验2-3的温度高于2-5； （6）由表中数据可知，温度越高、数目越多，粉状曼妥思，60s时增大的压强值越大，故为形成明显效果最好选择37°C、6颗研碎成粉末的“曼妥思”。 35．工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 【答案】80t 解：设参加反应的Fe2O3的质量为x x=80t。 答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。 【详解】见答案 15 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○…………… … ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考考前最后一卷（北京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 2．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．空气 D． 3．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．   B．   C．   D．   4．下列操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 5．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 6．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 7．下列物质的性质属于化学性质的是 A．铁呈固态 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 8．下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 9．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是 A．相对原子质量为 140.1 g B．原子核外电子数为 140 C．原子核内中子数为 58 D．原子的核电荷数为 58 10．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有、、等元素。决定元素种类的是 A．相对原子质量 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数 11．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 12．下列化学用语的含义正确的是 A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子 C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子 13．地壳中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 14．下列不属于溶液的是 A．矿泉水 B．医用酒精 C．蔗糖水 D．泥浆 15．下列物质中，含有氧分子的是 A． B． C． D． 16．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．种类减少 17．金属钠与水可发生反应，物质X为 A．O2 B．H2 C．H2O2 D．Na2O 18．下列标签中化学式与名称不符的是 氢氧化钾 氯化亚铁 硫酸铜 氧化镁 A B C D A．A B．B C．C D．D 19．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 20．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是 A．属于混合物 B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳、氧元素质量比为12:11 依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。 已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 90 30 90 水的质量/g 100 100 100 100 21．①~④所得溶液，属于饱和溶液的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 22．①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 23．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 A．3:10 B．9:25 C．9:10 D．22:25 24．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C．生成物均为单质 D．生成乙和丙的质量比为6：1 25．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 第II卷（非选择题） 二、非选择题（除标注外，每空1分，共35分。） 26．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)化石燃料包括天然气、煤、 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为 。 (3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是 。 27．（6分）阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO2与 NaOH 反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO2过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （原文作者邹才能、林忠华等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO2过程中， ，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO2的脱除效果最好。 28．（3分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下： (1)反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由 种元素组成。 (2)反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为 。 (3)反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 29．（3分）硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。 (1)氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示 。 (3)吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和 。 30．（3分）用如图装置进行实验。 (1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。 ①反应的化学方程式为 。 ②电子天平示数减小。该变化 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液 31．（4分）水是生命之源。 (1)图1为自然界的水循环示意图。水变为水蒸气时，不发生变化的是___________ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)图2为电解水实验。与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 。电解水反应的文字表达式是 。 32．（3分）如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。 (1)1~5中溶液颜色有变化的有 （填序号）。 (2)3中可以得出的结论是 。 (3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。 33．（3分）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。 (1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若要证明CO2与水反应，应在1处放 。 (3)烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是 。 34．（6分）将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。 【提出问题】瓶内气压增大与什么有关？ 【进行实验】 实验 1：25℃时，将 “曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合， 利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值（装置如图）。 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 “曼妥思”数目/颗 1 2 3 4 5 6 60s 时增大的压强值/kPa 3.91 6.19 6.53 7.42 8.67 10.60 实验 2：将“曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值。 实验序号 “曼妥思”数目/颗 “曼妥思”形状 温度/℃ 60s 时增大的压强值/kPa 2-1 4 每颗切成 4 等份 25 10.67 2-2 4 每颗切成 4 等份 37 18.75 2-3 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 2-4 6 每颗切成 4 等份 25 13.86 2-5 6 每颗研碎成粉末 25 20.57 2-6 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 （1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为 。 （2）实验 1 的目的是 。 （3）通过对比实验 2 中 （填实验序号）可知 “曼妥思”形状会影响 60s 时增大的压强值。 （4）通过对比实验 2 中 2-5 和 2-6，得到的结论是 。 （5）实验 2-3  的压强值大于实验 2-5 的原因是 。 【反思与评价】 （6）依据实验 2 分析，用“曼妥思”和 50mL 碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择 37℃和 。 35．（1分）工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025 年中考考前最后一卷（北京卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷（共 35 分） 26．（3 分） （1） （2） （3） 一、选择题（每小题 1 分，共 25 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 27．（6 分） （1） （2） （3） （4）① ② （5） 28．（3 分） （1） （2） （3） 29．（3 分） （1） （2） （3） 30．（3 分） （1） （2） 31．（4 分） （1） （2） 32．（3 分） （1） （2） （3） 33．（3 分） （1） （2） （3） 34．（6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 35．（1 分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025年中考考前最后一卷（北京卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 1 分，共 2 5 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 0 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（共35分） ( 2 6 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 7 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② （ 5 ） 2 8 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 29 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 30 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） 3 1 ． （ 4 分） （ 1 ） （ 2 ） 3 2 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 33 ． （ 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） 34 ． （ 6 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 3 5 ． （ 1 分） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（北京卷） 化学·参考答案 1、 选择题（本大题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C C B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A D D C B B A C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D C C 2、 非选择题（除标注外，每空1分，共35分。） 26．（3分 ）(1)石油 (2)CH4+2O22H2O+CO2 (3)氢气燃烧产物为水，对环境无影响 27．（6分）(1)释放 (2)碳替代 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) 错 对 (5)当烟气流速相同时 28．（3分 ）(1)4/四 (2)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O (3)复分解反应 29．（3分 ）(1)降低 (2) (3)水/H2O 30．（3分 ）(1) 符合 (2)B 31．（4分 ）(1)AB (2) 负 木条燃烧更旺盛 32．（3分 ）(1)1、2、3、4 (2)氢氧化钠与盐酸反应 (3) 33．（3分 ）(1) (2)干燥的紫色石蕊纸片 (3)CO2 不可燃也不支持燃烧，密度大于空气 34．（6分 ） 探究“曼妥思”数目对60s时增大的压强值的影响 2-2和2-3（或2-4和2-5） 在其它条件相同的情况下，温度越高，60s 时增大的压强值越大 实验2-3的温度高于2-5 6颗研碎成粉末的“曼妥思” 35．（1分 ）80t 解：设参加反应的Fe2O3的质量为x x=80t。 答：设参加反应的Fe2O3的质量为80t。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（北京卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题） 一、选择题（本大题共25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．空气成分中，体积分数最大的是（　　） A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体 2．下列物质属于氧化物的是 A． B． C．空气 D． 3．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A．   B．   C．   D．   4．下列操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 5．为防治大气污染，下列做法不可行的是 A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 6．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 7．下列物质的性质属于化学性质的是 A．铁呈固态 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．碳酸易分解 8．下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 A．①④ B．②④ C．③④ D．①③ 9．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。关于铈元素在元素周期表中的信息如图，下列关于铈元素的说法正确的是 A．相对原子质量为 140.1 g B．原子核外电子数为 140 C．原子核内中子数为 58 D．原子的核电荷数为 58 10．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中含有、、等元素。决定元素种类的是 A．相对原子质量 B．核外电子数 C．中子数 D．质子数 11．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2 12．下列化学用语的含义正确的是 A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子 C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子 13．地壳中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 14．下列不属于溶液的是 A．矿泉水 B．医用酒精 C．蔗糖水 D．泥浆 15．下列物质中，含有氧分子的是 A． B． C． D． 16．如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的 A．个数减少 B．质量减小 C．间隔减小 D．种类减少 17．金属钠与水可发生反应，物质X为 A．O2 B．H2 C．H2O2 D．Na2O 18．下列标签中化学式与名称不符的是 氢氧化钾 氯化亚铁 硫酸铜 氧化镁 A B C D A．A B．B C．C D．D 19．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 20．蔗糖存在于多种植物的果实中，其化学式为C12H22O11。下列有关蔗糖的说法正确的是 A．属于混合物 B．由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．碳、氧元素质量比为12:11 依据下列20℃时的实验和数据，完成下面小题。 已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。 序号 ① ② ③ ④ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 90 30 90 水的质量/g 100 100 100 100 21．①~④所得溶液，属于饱和溶液的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 22．①~④所得溶液，溶质质量分数相等的是 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 23．④所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 A．3:10 B．9:25 C．9:10 D．22:25 24．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应中甲和丙的分子个数比为1：1 C．生成物均为单质 D．生成乙和丙的质量比为6：1 25．对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是 A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一 第II卷（非选择题） 二、非选择题（除标注外，每空1分，共35分。） 26．（3分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)化石燃料包括天然气、煤、 。 (2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为 。 (3)从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是 。 27．（6分）阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO2越来越多，导致温室效应增强。减少 CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO2与 NaOH 反应生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO2过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2的脱除效果，其结果如图 2。 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 （原文作者邹才能、林忠华等，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 (1)自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧 （填“吸收”或“释放”）CO2。 (2)由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (3)用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 ② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (5)对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO2过程中， ，吸收剂为一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO2的脱除效果最好。 28．（3分）次磷酸钠（NaH2PO2）可用作工业防腐剂，生产次磷酸钠的主要流程如下： (1)反应器1中生成物Ca(H2PO2)2由 种元素组成。 (2)反应器2中通入CO2的目的是除去反应器1中剩余的消石灰，该反应的化学方程式为 。 (3)反应器3中发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 。 29．（3分）硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。 (1)氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示 。 (3)吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和 。 30．（3分）用如图装置进行实验。 (1)将试管中的稀硫酸倒入烧杯中。 ①反应的化学方程式为 。 ②电子天平示数减小。该变化 （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。 (2)为验证反应前后质量守恒，可将稀硫酸替换为 （填序号）。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁溶液 31．（4分）水是生命之源。 (1)图1为自然界的水循环示意图。水变为水蒸气时，不发生变化的是___________ A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)图2为电解水实验。与b管相连的是电源的 （填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是 。电解水反应的文字表达式是 。 32．（3分）如下图所示，向孔穴1~5中滴加足量稀盐酸。 (1)1~5中溶液颜色有变化的有 （填序号）。 (2)3中可以得出的结论是 。 (3)若将孔穴5中产生的气体通入6中，反应的化学方程式为 。 33．（3分）用下图装置（夹持仪器已略去）制备CO2并验证其性质。 (1)大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)若要证明CO2与水反应，应在1处放 。 (3)烧杯中蜡烛熄灭体现CO2的性质是 。 34．（6分）将“曼妥思”糖投入碳酸饮料瓶中，会产生大量气泡并带着饮料从瓶口喷出，形成一定高度的“喷泉”。这是由于瓶内气压增大造成的。 【提出问题】瓶内气压增大与什么有关？ 【进行实验】 实验 1：25℃时，将 “曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合， 利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值（装置如图）。 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 “曼妥思”数目/颗 1 2 3 4 5 6 60s 时增大的压强值/kPa 3.91 6.19 6.53 7.42 8.67 10.60 实验 2：将“曼妥思”与 50mL 碳酸饮料混合，利用压强传感器测量从 0s 至 60s 时增大的压强值。 实验序号 “曼妥思”数目/颗 “曼妥思”形状 温度/℃ 60s 时增大的压强值/kPa 2-1 4 每颗切成 4 等份 25 10.67 2-2 4 每颗切成 4 等份 37 18.75 2-3 4 每颗研碎成粉末 37 23.58 2-4 6 每颗切成 4 等份 25 13.86 2-5 6 每颗研碎成粉末 25 20.57 2-6 6 每颗研碎成粉末 37 25.46 【解释与结论】 （1）“曼妥思”与碳酸饮料混合后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因用化学方程式表示为 。 （2）实验 1 的目的是 。 （3）通过对比实验 2 中 （填实验序号）可知 “曼妥思”形状会影响 60s 时增大的压强值。 （4）通过对比实验 2 中 2-5 和 2-6，得到的结论是 。 （5）实验 2-3  的压强值大于实验 2-5 的原因是 。 【反思与评价】 （6）依据实验 2 分析，用“曼妥思”和 50mL 碳酸饮料进行“喷泉”实验，为形成明显效果最好选择 37℃和 。 35．（1分）工业上可用CO在高温下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）来冶炼铁，其反应的化学方程式为。若制得56t铁，计算参加反应的Fe2O3的质量（写出计算过程和结果）。 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$