北京市顺义一中2024-2025学年高二下学期期中化学试题

顺义一中2024一2025学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 试卷说明： 1.本试卷共8页，答题卡1张： 2.试卷满分100分。 3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分： 第二部分为非选择题，共计58分。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Tm48Ba137Zr91 第一部分（选择题） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、储烯等低维 量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是 A.碳、硅、储属于同主族元素 B.第一电离能：C>Si C.红外光谱法可直接确定石墨烯的晶体结构 D硅常用作半导体材料 2.下列化学用语正确的是 A,CO2的空间填充模型： B.水的电子式：H[:O:灯H C.二氧化硫的VSEPR模型 D.对氯甲苯的结构简式： 3.下列比较正确的是 CH. A第一电离能：Be<B B.热稳定性：HS>H,O C.碱性：A1(OH),>Mg(OD, D.键角：NH>HO 4.下列有关说法不正确的是 A,/沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛B.[CuNH)4(OH2的中心离子的配位数为4 C.可用分液的方法分离CC4和水 D.水中的溶解性：2>NH 5.已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示（如图所示），则有关H02结构的说法不正 确的是 A.分子中含有极性键和非极性键 93521 B.HO2是非极性分子，难溶于水 C.0采用p杂化 D.H-0与0一0形成的键角小于10928 高二化学第1页（共8页） 6,我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工 业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法木确的是 OH H2 H2O 02H202 C02 ICH3OH HCHO-IHO HO- 甲醇 甲醛 二羟基丙酮 淀粉 A.C02分子中心键和π键个数比为1：1 B、甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C、甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为即3 D.二羟基丙翻与乳酸(CH3CHCOOH)互为同分异构体 OH 7.下列现象与氢键无关的是 A.H亚的熔、沸点比HC的高 B,低级醇、低级羧酸可以和水以任意比互溶 C.乙醇的沸点明显高于乙醛 D.F2、C12、B2、h熔点逐新升高 8.有机化合物X(HOCH2CH=CHCH2OH是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不 正确的是 A.分子式为C4HgO2 B.与HOCH2CH2OH互为同系物 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.可发生加成、取代、加聚、氧化反应 9.稻石酸(C,H,O。)是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是 A.酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H B.酒石酸中碳原子有$p2、p两种杂化方式 C.lmol酒石酸最多能与2mol金属钠发生反应 D.常温下；酒石酸氢钾水溶液H<7,说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度 高“化学第2页（共8货） 10.下列说法中不征确的是 ONa*●Ct CaF,晶胞(·Ca2+oF)Oo代表一个C0,分千 冰晶胞 A在NaCI晶体中，距Na*最近的C形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca24 C.在C02晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02有12个 D.冰中的每个水分子均摊4个氢键 11物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 酸性：CH-FCOOH> A 电负性：P>CI CH2CICOOH BE与NH形成配合物 B Bf中的B有空轨道接受NH,中N的孤电子对 H,N→BE] c 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 N原子价层只有4个原子轨道不能形成5个NF 0 不存在稳定的E分子 A.A B.B C.C D.D 12.下列反应不属于取代反应的是 A.CH2-CH2+H2O 催化剂 -→CH3CH2OH & B. FeBr Br4HBr C.CHsCH2OH+HBr 浓硫酸，CH,CHBr+H,O △ D.乙酸与乙醇发生酯化反应 13.下列有机化合物中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且其峰面积之比为3：1：2的是 CH.CHCH CH CH A B Br CH, C.CH -CH, D.CH -CH 高二化学第3页（共8页） 14.某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 ① ② ⑧ ④ 滴加少量 加入足藏 加水 0.1 mol-L NaCl溶液 NaC图体 无水CSO. 0.1molL1CuS0,溶液 蓝色 底部NaC固体表面为 白色 蓝色 黄色，振荡后溶液为绿色 A.由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu*与水分子作用的结果 B.由④可知，Cù2+与C可能会结合产生黄色物质 C.由③到④转化过程中平衡CuH0)42+4C1≥CuCl42+4H20向正反应方向移动 D.由②③④可知，CCh溶液一定为绿色 第二部分（非选择题） 本部分共5题，共58分。 15.(8分) (1)在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不 同方向熔化的快慢不同，原因是晶体存在 (2)将0原子的轨道表示式补充完整 19 (3)已知C0C2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比 中心碳原子的杂化方式为 (4)己知超分子18冠-6的空腔直径为260320pm,则下列碱金属离子可被18-冠-6识别 的是 (写离子符号) 碱金属离子 Li护 Na K Cs" 离子直径pm 152 204 276 334 (5)嫦娥三号卫星上的PC元件（热敏电阻）的主要成分 钡钛矿的晶胞结构如图所示。 ●30 已知该晶体的密度为Pg·c3，,阿伏加德罗常数的值为 Ti NA,则该晶胞的边长为 cm(用含P、Na的式 Ba 子表示)。 高二化学第4页（共8页） 16.（12分)利用“杯酚”从C60和C0的混合物中纯化C60的过程如下图所示。 都分子 丽环使闲 氯仿 常于领仿 (1)“杯酚“的官能团的名称是 官能团的电子式为 (2)“杯酚”分子内官能团之间通过 (填共价键”、“配位键”或“氢键”)形成“杯 底”。 (3)(CH33C OH(对叔丁基苯酚)与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”， 关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是 (填序号)。 8.分子式为C0H140 飞分子中所有碳原子均为$p杂化 c.分子核磁共振氢谱有四组峰 d对叔丁基苯酚属于芳香烃 C.对叔丁基苯酚与HO 属于同系物 (4)C6不溶于氯仿（化学式为CHC),“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是 (5)书写下列物质的结构简式： ①乙烯： ②间二甲苯： (6)某有机化合物只含C、H、O三种元素，取92g该有机化合物完全燃烧，测得只生 成17.6gC02和10.8g水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示， 100 31 吸 相对丰度 60- 49 40 8/ppm 20 3040 50 质荷比 核磁共振氢谱 质谱图 该有机化合物的分子式为】 结构简式是 高二化学第5页（共8页） 17.(12分)依据所给材料，画答下列间题： (1)Cd与Za同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电柔排布式： (2)H,0和H,S分子中的键角较大的是一，键长较短的是 一。单质硫与热的 NaOH浓溶液反应的产物之一为NaS,S子的空间构型为 (3)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的有 e①①①D①D①D① cu①④①④①①① A 3d 4s 3d 4s e·①①①①①○ cr④①D①④④○ C 3d 4s D 3d (4)噻吩( )的沸点为84℃，吡咯( N一H)的沸点在129~131℃之间， 吡咯沸点较高，其原因是 (5)键的极性对物质的化学性质有重要影响，己知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： RCOF>-C>B>>C=CD-C,H,>H,则下列物质酸性由强到弱的顺序是」 (用序号表示) ①CH,CO0OH ②CICH,COOH ③HC=CCH,COOH④CH,CH,COOH (6)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑 性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 oF A.与石墨相比，(C)x导电性增强 B.与石墨相比，C原子杂化方式由s即变为s即3 C.(CF)x中C-C的键长比C-F短 D.1mol(CF)z中含有2xmol共价单键 高二化学第6页（共8页） 18.(13分)硼酸B0)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体， 具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。HBO的层内结构如下图所示。 eB e0 。H (1)基态B原子中电子占据最高能级的符号是 核外电子的空间运动状态有 种，成对电子数与未成对电子数之比为 (2)HBO3的结构式为」 ，其中含有 (填“极性”或“非极性共价键。 (3)HB03层内结构中，虚线部分表示存在 (填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.氢键 (4)HgBO3可由BC3水解得到。 ①BC的VSEPR模型的名称是 ②BC1,属于 (填“极性”或“非极性分子。 (5)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：HBO+HO=B(ODaJ+H。 ①B(OH4中硼原子的杂化方式为 ②从化学键的角度说明HBO形成B(OD的过程：一 ③用中和滴定法测定HBO纯度。 取agH:BO3样品（所含杂质不与NaOH反应）用D.5molL-NaOH溶液滴定至终点，消 耗NaOH溶液VmL,测得H3BO,的纯度为 (用质量分数表示，HBO3的掌尔质 量为62gmor)。 19.(13分)依据所给材料，回答下列问题： (1)科学家目前合成了N4分子，其结构如图所示。N4分子中氮原子的杂 化轨道类型是 一，N-N-N键角为：N,分解后能产生N,并 释放出大量能量，推测其用途可为 高二化学第7页（共8页） (2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨①，氨气®→氮气和氢气 ®，氨原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是① ； ②极性镀：③ (3)H可与H0形成HO°，H,O的空间构型名称为 。根据H,O的成键特点， 画出与下图中H,0分子直接相连H,0分子以及它们之间形成的所有氢键（用OHO表 示)。（合理即可） (4)哈勃-韦斯Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次 外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下 列金属离子不能催化双氧水分解的是 A.Al B.Mg2+C.Cu2 D.Mn2+E.Fe2 (5)实验测得，25C时H,O2的pK:小于H,0的pK.,原因是 (运用物质结构原 理解释)。 (6)锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方 晶胞，N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a pm A.该氧化物的化学式为Z0, B.该氧化物的密度为 23×100 Na3g.cm C.么原子之间的最短距离为 2a pm (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 高二化学第8页（共8页） 顺义一中2024-2025学年度第二学期期中考试 高二化学试题答案 第一部分（选择题） 每个3分，共42分。 题号 1 2 3 7 答案 C D D B C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D C A C D 第二部分（非选择题） 评分标准：见答题卡标注。 15.(8分) t (1)各向异性 (2) 18 2s 汤 (3)3:1 Sp2 233 (4)K (5) 16.(12分) (1)羟基 :H (2)氢键 (3)ac (4)C和为非极性分子，杯酚、氯仿为极性分子 CHs (5)CHz=CH2 o CH, (6)C2H60 CHCH,OH或C2HsOH 17.(12分) (1)4d582 (2)Hz0 O-H或H0 V形 (3)CD (4)噻吩不能形成分子间氢键，而吡咯形成分子间氢键，使分子间作用力增强，沸点高。 (5)②③④① (6)B 18.(13分) OH (1)2p 3 4:1 (2)H0-8-0H 极性 (3)c (4)①平面三角形 ②非极性 (5) ①sp3 ②HBO,中B提供空轨道，OH中O原子提供孤电子对形成配位键 ③31Vx10 ×100%(合理均可) a 19.(13分) (1)sp3 60° 用于制造火箭推进剂或炸药（写出一条合理即可） (2)①氢键、范德华力 ③非极性键 (3)三角锥形 H H H (注意：氢键0H0三原子需呈直线形) (4)AB (5)羟基（写成“氧原子也给分）吸电子效应大于氢原子，导致OH键极性增强，H02电离 程度大于H0 (6)AC