化学（宿迁卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

三 2025年中考考前最后一卷（宿迁卷) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2,选择愿必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清顺。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂 [×][]【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIIDI 5JAIBICIIDI 9JAIBIICIIDI 2.IAIIBIICIIDI 6AIIBIICIDI 10.JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 4.AIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 11. (6分) (1) (2) (3) (4) 12.(5分) (1) 29 (3) (6) ■ 请在发痴日的这圆反城由作然钢山里鱼细膨计都阻守区试的签农干效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(10刀 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14. (9分) (1) (2) (3) (4) 15.(6分) (40 (2) (3) (4) 16.(6分) (1)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 1、 选择题（本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．宿迁酒文化源远流长，酿酒过程涉及丰富的化学知识。下列工序中属化学变化的是 A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装 2．下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查气密性 3．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 4．下列排序正确的是 A．金属活动性： B．铁元素的质量分数： C．地壳中元素含量： D．物质在水中溶解性： 5．屠呦呦研究团队采用乙醚低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素。 下列说法正确的是 A．乙醚由15个原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物 C．乙醚的相对分子质量是74 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大 6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 7．有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A．A B．B C．C D．D 9．向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D．若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 10.往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A. 由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B. 图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C. 图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D. 图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 二、填空题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分） 11．（本题6分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（）是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 12．（本题5分）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)操作①的名称为 。 (2)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (3)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分） 13．（本题10分）化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。 活动一：实验室制取氧气 (1)仪器名称：②是 。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是 （填字母，下同）；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是 。 (3)若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从 （填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室釆取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 (4)组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 ； (5)实验时，a处发生的化学方程式为 ；玻璃管中的发生的实验现象是 。 【总结】 (6)根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是 。 14．（本题9分）酸和碱是生产中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 。 (2)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入 溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 (填选项序号)。 A．稀硫酸       B．氢氧化钙溶液      C．氯化铜溶液       D．氯化钡溶液 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 (填化学式)。    (4)小亮为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略) 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③20℃时，几种物质在乙醇中的溶解度为 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【拓展探究】 ①小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4g的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 性(填“酸”“碱”“中”之一)。 ②取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液的质量比为： 。 四、推理、计算题（本大题共2小题，共10分） 15．（本题6分）早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是 。 (2)“制浆”时发生反应的基本反应类型是 。“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 （填一种即可）。 16．（本题4分）向100g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，求恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数。 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（长沙卷） 化学·参考答案 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A C A D A C B 二、填空题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分） 11．（6分）(1)合成材料 (2) 元素 佝偻病 蛋白质 (3)B (4)+5 12．（5分）(1)过滤 (2) (3) 140 等于 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分） 13．（10分）(1) 长颈漏斗 (2) AE BD (3) b c (4)浓硫酸 (5) 黑色粉末逐渐变红 (6)还原性 14．（9分）(1)减小 (2)CaCl2（合理即可） (3) C 稀盐酸 NaCl、NaOH (4) 抽取HCl气体，广口瓶内压强减小，浓盐酸中挥发的HCl气体逸出，形成气泡 出现白色浑浊 酸 2∶3∶6 四、推理、计算题（本大题共2小题，共10分） 15．（6分）(1)将木头砍碎/增加空气进气量（合理即可） (2) 化合反应 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH (3)玻璃棒 (4)碳酸钙（合理即可） 16．（4分）解：设参加反应的氯化钙质量为x 恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考考前最后一卷（宿迁卷) 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 21AIIBIICIIDI 6JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 3.AJIBIICIIDI 7A11B11C11D1 4.1AIIBIICIIDI 8[AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷 11. (6分) (1) (2) (3) (4) 12.(5分) (1) (2) (3) (6) 请在各画目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(9分) (1) (2) (3) (4) 15.(6分) (1) (2) (3) (4) 16.(6分) (1)解： 请在各愿目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 1、 选择题（本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．宿迁酒文化源远流长，酿酒过程涉及丰富的化学知识。下列工序中属化学变化的是 A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装 2．下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查气密性 3．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 4．下列排序正确的是 A．金属活动性： B．铁元素的质量分数： C．地壳中元素含量： D．物质在水中溶解性： 5．屠呦呦研究团队采用乙醚低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素。 下列说法正确的是 A．乙醚由15个原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物 C．乙醚的相对分子质量是74 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大 6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 7．有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A．A B．B C．C D．D 9．向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D．若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 10.往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A. 由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B. 图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C. 图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D. 图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 二、填空题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分） 11．（本题6分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（）是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 12．（本题5分）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)操作①的名称为 。 (2)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (3)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分） 13．（本题10分）化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。 活动一：实验室制取氧气 (1)仪器名称：②是 。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是 （填字母，下同）；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是 。 (3)若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从 （填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室釆取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 (4)组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 ； (5)实验时，a处发生的化学方程式为 ；玻璃管中的发生的实验现象是 。 【总结】 (6)根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是 。 14．（本题9分）酸和碱是生产中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 。 (2)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入 溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 (填选项序号)。 A．稀硫酸       B．氢氧化钙溶液      C．氯化铜溶液       D．氯化钡溶液 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 (填化学式)。    (4)小亮为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略) 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③20℃时，几种物质在乙醇中的溶解度为 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【拓展探究】 ①小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4g的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 性(填“酸”“碱”“中”之一)。 ②取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液的质量比为： 。 四、推理、计算题（本大题共2小题，共10分） 15．（本题6分）早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是 。 (2)“制浆”时发生反应的基本反应类型是 。“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 （填一种即可）。 16．（本题4分）向100g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，求恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数。 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（宿迁卷） 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 1、 选择题（本大题共 10小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．宿迁酒文化源远流长，酿酒过程涉及丰富的化学知识。下列工序中属化学变化的是 A．研磨 B．发酵 C．蒸馏 D．灌装 【答案】B 【详解】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。 A、研磨是将固体物质粉碎，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误。 B、发酵过程中，微生物将糖类等物质转化为酒精等新物质，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确。 C、蒸馏是利用各物质沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误。 D、灌装是将酒装入容器，只是物质的位置发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 2．下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．读取液体体积 C．过滤 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 3．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【详解】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 4．下列排序正确的是 A．金属活动性： B．铁元素的质量分数： C．地壳中元素含量： D．物质在水中溶解性： 【答案】A 【详解】A、金属活动性顺序由强到弱的顺序为：钙＞铝＞铁，选项正确； B、氧FeO中铁元素质量分数为：，Fe2O3中铁元素质量分数为：，FeS2中铁元素质量分数为： ，故铁的质量分数有大到小的顺序为：FeO＞Fe2O3＞FeS2，选项错误； C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项错误； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故物质在水中溶解性由高到低的顺序为：氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，选项错误； 故选A。 5．屠呦呦研究团队采用乙醚低温浸取的方式，从黄花蒿中成功分离出青蒿素。 下列说法正确的是 A．乙醚由15个原子构成 B．青蒿素属于有机高分子化合物 C．乙醚的相对分子质量是74 D．青蒿素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、乙醚是由乙醚分子构成的，一个乙醚分子（C4H10O）是由4+10+1=15个原子构成，而不能说乙醚由 15 个原子构成，错误； B、有机高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几十万甚至更高；青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，错误； C、乙醚的相对分子质量=12×4+1×10+16×1=74，正确； D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=180:22:80，可见碳元素的质量分数最大，而不是氢元素，错误。 故选C。 6．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是 A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶 B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气 C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小 D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色 【答案】A 【详解】A、“半日晒出盐霜”描述的是通过阳光暴晒使水分蒸发，食盐（氯化钠）结晶析出的过程，氯化钠的溶解度受温度影响较小，适合用蒸发结晶法，该选项正确； B、“木与木相摩则燃”说明摩擦生热使温度达到木头的着火点，但未涉及氧气这一燃烧条件，无法直接说明燃烧需要氧气，该选项不正确； C、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，该选项不正确； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。 故选A。 7．有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意； B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 8．下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，分别加适量水溶解，溶液温度升高的是NaOH B 除去Ca(OH)2中的CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉 D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意； B、盐酸既能与碳酸钙反应也能与氢氧化钙反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，不符合题意； C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。 故选A。 9．向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn D．若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn 【答案】C 【分析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞银；向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 【详解】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，即锌一定反应完全，则滤渣中一定没有锌，此时滤渣中一定含Ag（因Ag优先被置换），但是无法确定滤渣中是否含有铁，若Zn未置换Fe，则滤渣中不含Fe；若Zn置换部分Fe，则滤渣中可能含Fe，故选项说法错误； B、若滤渣中有两种金属，即Ag和Fe，说明锌反应完全，且硝酸银反应完全，硝酸亚铁部分或全部参与反应，此时滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故选项说法错误； C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有活泼金属铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），可能含有锌，根据置换顺序，Ag必先被置换，因此滤渣中一定含Ag和Fe；若Zn过量，则可能含Zn，故选项说法正确； D、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），若滤液的质量等于原溶液的质量，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有置换出来的银和铁，但是无法确定锌是否有剩余，则滤渣中可能含有锌，故选项说法错误； 故选C。 10.往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A. 由图甲可知CuSO4溶液显酸性 B. 图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同 C. 图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7 D. 图乙中D点表示滴加Ba(OH)2溶液大于50mL且溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸铜和氢氧化钡反应的化学方程式为：。 【详解】A、如图甲所示，未加入氢氧化钡溶液时，溶液的pH=5，根据pH<7的溶液显酸性，说明硫酸铜溶液显酸性，说法正确； B、图乙中根据溶液的导电率在B点后还在下降，说明B点时硫酸铜未完全反应，根据分析可知溶液中的溶质是硫酸铜，而D点是恰好完全反应后溶液的导电率继续升高的结果，说明此时是氢氧化钡溶液过量造成的，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，两点虽然导电率相同但溶液成分不同，说法错误； C、如图乙中的C点表示此时溶液的导电率最低，可知此时溶液中离子浓度最低，分析可知：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液恰好完全反应后生成的是两种不溶物，此时溶液中离子浓度是最小的，故说明C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH=7，说法正确； D、图乙中D点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中的溶质是氢氧化钡，氢氧化钡溶液是碱溶液显碱性，结合图甲可知：滴加Ba(OH)2溶液大于50mL，说法正确。 故选B。 二、填空题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共11分） 11．（本题6分）我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 (1)空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于 。（填“合成材料”或“复合材料”） (2)某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是 。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患 （填“大脖子病”“佝偻病”或“贫血”） ③ 是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） (3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是________（填选项）。 A．食用油 B．食醋 C．食盐 D．料酒 (4)化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾（）是一种重要的复合肥，它能同时均匀地供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显 价。 【答案】(1)合成材料 (2) 元素 佝偻病 蛋白质 (3)B (4)+5 【详解】（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料。所以塑料属于合成材料。 （2）物质是由元素组成的，表中的 “钠” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “钠” 强调的是存在的元素，与具体形态无关； 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病；大脖子病通常是由于缺碘引起；贫血一般是缺铁等原因造成； 蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料；糖类是人体主要的供能物质；脂肪是人体内备用的能源物质。 （3）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶于水的醋酸镁和水，从而可以除去水垢；食用油、食盐、料酒都不能与水垢成分发生反应。 故选B。 （4）在硝酸钾（KNO3）中，显-1价，中氧元素显−2价，设氮元素的化合价是x，可得，解得x=+5。 12．（本题5分）海水中含有大量盐类，海水制盐后剩余的液体称为苦卤，从苦卤中可获得，从中提取金属镁，主要物质转化关系如图所示。 (1)操作①的名称为 。 (2)沉淀与试剂B发生中和反应，则该反应的化学方程式是 。 (3)海水中还含有KCl和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。 ①40℃时将50gKCl固体加入100g水中，得到KCl溶液 g。 ②时将等质量的KCl和的饱和溶液分别升温至，这时KCl溶液中溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 140 等于 【详解】（1）操作①实现了固液分离，名称是过滤； （2）氢氧化镁和试剂B发生中和反应生成氯化镁，则试剂B为稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：； （3）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g氯化钾，则该温度下，将50gKCl固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g； ②t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，则该温度下，氯化钾和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，升温后，氯化钾和硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故这时KCl溶液中溶质的质量分数等于MgSO4溶液中溶质的质量分数。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共19分） 13．（本题10分）化学实验是初中生需要学习的一项技能，培养学生的实践技能和科学思维能力。 活动一：实验室制取氧气 (1)仪器名称：②是 。 (2)用上图仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制应选的装置是 （填字母，下同）；用与制，并控制产生的速率，应选的装置是 。 (3)若用如图装置X进行“排水法”收集制取的，氧气应从 （填“b”或“c”，下同）端导入。若装置X中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 端通入。 活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质 实验室釆取甲酸脱水法（）制取CO，若用这种方法制得的CO来进行还原CuO的实验，先须将气体干燥。 (4)组装装置时，在F装置前连接装置X，X中加入的试剂是 ； (5)实验时，a处发生的化学方程式为 ；玻璃管中的发生的实验现象是 。 【总结】 (6) 根据以上实验，可得出一氧化碳的化学性质是 。 【答案】(1) 长颈漏斗 (2) AE BD (3) b c (4)浓硫酸 (5) 黑色粉末逐渐变红 (6)还原性 【详解】（1）仪器名称：①是锥形瓶，②是长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，用高锰酸钾制应选的装置是AE； 用高锰酸钾制O2，反应物是固体，反应条件是加热，应选的装置是 AE。因为加热固体需要酒精灯（E 中的仪器），试管（A 中的仪器）用于盛装高锰酸钾。 用H2O2与MnO2制O2，反应物是固体和液体，不需要加热，且要控制产生O2的速率，应选的发持装置是 BD。D 装置中的分液漏斗可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率； （3）若用如图装置 X 进行 “排水法” 收集制取的O2，氧气应从b 端导入。因为氧气的密度比水小，会从b端进入，将水从c 端排出，从而收集到氧气； 若装置 X 中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 c  端通入。因为水的密度大，从 c端通入可以将氧气从 b 端压出； （4）组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一氧化碳气体； （5）实验时，a 处发生的反应是一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 玻璃管中是一氧化碳还原氧化铜的反应，发生的实验现象是黑色粉末逐渐变红； （6）根据以上实验，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，可得出一氧化碳的化学性质是还原性。 14．（本题9分）酸和碱是生产中的两类重要物质。小明和小红在实验室中探究了盐酸和氢氧化钠的性质。 (1)小明打开装有浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 。 (2)实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小红通过实验探究其变质的程度：取少量该溶液于试管中，加入 溶液，充分反应，产生沉淀，过滤；再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，滤液变红，则该氢氧化钠溶液部分变质。 (3)小明和小红一起探究稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应。 ①小明向氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以继续向试管中滴加 (填选项序号)。 A．稀硫酸       B．氢氧化钙溶液      C．氯化铜溶液       D．氯化钡溶液 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中，图中a点溶液中的溶质为 (填化学式)。    (4)小亮为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。(装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略) 温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③20℃时，几种物质在乙醇中的溶解度为 按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。 【拓展探究】 ①小红向20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入20g溶质质量分数为0.4g的稀盐酸，充分反应后，溶液呈 性(填“酸”“碱”“中”之一)。 ②取三份相同质量、相同浓度的稀盐酸，分别与溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液发生反应，恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液的质量比为： 。 【答案】(1)减小 (2)CaCl2（合理即可） (3) C 稀盐酸 NaCl、NaOH (4) 抽取HCl气体，广口瓶内压强减小，浓盐酸中挥发的HCl气体逸出，形成气泡 出现白色浑浊 酸 2∶3∶6 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂质量不变，可知其溶质质量分数会逐渐减小。 （2）氢氧化钠溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。要探究其变质程度，需先除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠造成干扰。可加入CaCl2或BaCl2等溶液，CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（BaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀），过滤后，再用酚酞检验滤液中是否还有氢氧化钠。 （3）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应。 ①A、稀硫酸与氯化钠不反应，与氢氧化钠反应无明显现象，不能证明； B、氢氧化钙溶液与氢氧化钠、氯化钠都不反应，无明显现象，不能证明； C、氯化铜溶液能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，若氢氧化钠与盐酸反应完全，再加入氯化铜溶液就不会产生沉淀，可证明两者发生了反应； D、氯化钡溶液与氢氧化钠、氯化钠都不反应，无明显现象，不能证明。 故选C。 ②由pH变化曲线可知，开始时溶液pH大于7，呈碱性，随着溶液加入pH逐渐减小，所以是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中； a点时pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和剩余的氢氧化钠（NaOH）。 （4）当缓慢拉动注射器活塞抽取气体时，广口瓶内气体减少，压强变小，浓盐酸具有挥发性，在压强差作用下，气体从浓盐酸中逸出形成气泡； 关闭弹簧夹K和单向阀a、b，打开单向阀c，推动注射器活塞，HCl气体进入氢氧化钠乙醇溶液中，HCl与NaOH反应生成NaCl，根据表格信息可知20℃时NaCl在乙醇中溶解度很小，会以沉淀形式析出，所以观察到试管中出现白色浑浊，证明反应发生； ①20g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为，20g溶质质量分数为0.4g的稀盐酸中氯化氢的质量为。氢氧化钠与氯化氢反应的化学方程式为，每36.5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，相同质量的HCl和NaOH反应，HCl有剩余，溶液呈酸性。 ②根据，可知盐酸与氢氧化钠反应的质量比是固定的，只要是相同质量、相同浓度的稀盐酸，与不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量是相同的，所以消耗溶质质量分数为3%、2%、1%的氢氧化钠溶液的质量比为（设消耗氢氧化钠溶质质量都为m ）。 四、推理、计算题（本大题共2小题，共10分） 15．（本题6分）早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是 。 (2)“制浆”时发生反应的基本反应类型是 。“反应池”中发生反应的化学方程式是 。 (3)实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 （填一种即可）。 【答案】(1)将木头砍碎/增加空气进气量（合理即可） (2) 化合反应 K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH (3)玻璃棒 (4)碳酸钙（合理即可） 【详解】（1）“燃烧窑”中需要吹入足量的空气或将木头砍碎，目的是使木头能充分燃烧； （2）“煅烧窑”中发生的反应是高温煅烧石灰石生成氧化钙和水，氧化钙进入“制浆池”，则“制浆池”中发生的反应是氧化钙与水反应氢氧化钙，此反应属于化合反应； 已知反应池中进入的是“溶解池”中溶解的碳酸钾和“制浆池”中生成的氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH； （3）操作①②是过滤，操作③是蒸发，均用到的玻璃仪器是玻璃棒； （4）由图可知，流程中可循环使用的物质有水及反应池中生成的碳酸钙。 16．（本题4分）向100g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，求恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设参加反应的氯化钙质量为x 恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所用CaCl2溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】由图可知，恰好完全反应消耗氯化钙溶液质量为111g，具体计算过程见答案。 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$