精品解析：湖南省永州市冷水滩区第十六中学2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年春季永州市第十六中学九年级化学期中测试试卷 注意事项：1．本试卷共6页，4个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3．相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 裁剪窗花 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 干冰升华 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪窗花是物质的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、酒精挥发过程中由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合题意； D、干冰升华是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是 A. 空易拉罐 B. 空矿泉水瓶 C. 香蕉皮 D. 废旧报纸 【答案】C 【解析】 【详解】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸可回收再利用，属于可回收垃圾；香蕉皮属于厨余垃圾。 故选C。 3. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，不符合题意； B、倾倒液体瓶塞倒放、标签朝向手心、试剂瓶口与试管口紧靠，试管倾斜，不符合题意； C、加热液体试管内液体量不超过试管容积的三分之一，试管口不能朝向别人，使用酒精灯外焰加热，图中液体体积超过试管容积的三分之一，试管夹的位置应该在试管的中上部，符合题意； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。 故选C。 4. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，下列叙述不正确的是 A. 铈的原子序数为58 B. 铈的相对原子质量 C. 铈属于金属元素 D. 铈原子的核外电子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=58，故A不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为140.1，故B符合题意； C、铈元素是“钅”，属于金属元素，故C不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故原子的核电荷数为58，故D不符合题意。 故选B。 5. 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，试剂瓶上应贴腐蚀品标志。 A、图中所示标志是易燃气体标志，错误； B、图中所示标志是自燃物品标志，错误； C、图中所示标志是爆炸品标志，错误； D、图中所示标志是腐蚀品标志，正确。 故选D。 20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，的溶解度为； 50℃时，的溶解度为。 的质量 6 16 26 36 水的质量 100 100 100 100 6. 溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. ②中溶质的质量分数约为 A. 5.7% B. 6.0% C. 6.4% D. 13.8% 8. 下列关于④的说法不正确的是 A. 所得溶液为饱和溶液 B. 向④中加水，溶液的质量变大 C. 将④加热至50℃，溶质的质量变大 D. 向④中加固体，溶质的质量分数不变 【答案】6. A 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 20℃时，的溶解度为，则四个溶液中的氯化钠均能全部溶解。 A、溶液①中溶质与溶剂的质量比为，符合题意； B、溶液②中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； C、溶液③中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； D、溶液④中溶质与溶剂的质量比为，不符合题意； 故选A。 【7题详解】 溶液②中溶的质量为，溶剂的质量为，则②中溶质的质量分数为：，故选D。 【8题详解】 A、20℃时，的溶解度为，溶液④中溶质的质量为，溶剂的质量为，所得溶液恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，该选项说法正确； B、向④中加水，溶剂增多，故溶液的质量变大，该选项说法正确； C、20℃时，的溶解度为，50℃时，的溶解度为，将④加热至50℃，氯化钠的溶解度增大，④溶液变为不饱和溶液，但是溶液的组成不变，所以溶质的质量不变，该选项说法错误； D、④恰好为20℃氯化钠的饱和溶液，所以向④中加固体，不能再继续溶解氯化钠固体，故溶质的质量分数不变，该选项说法正确； 故选C。 9. 菱铁矿（主要成分是）用于工业炼铁。已知碳元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】FeCO3中碳酸根离子显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2。 故选C。 10. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐放入水中充分溶解，形成均一、稳定混合物，能形成溶液，符合题意； B、泥土放入水中充分溶解，形成悬浊液，不符合题意； C、面粉放入水中，形成悬浊液，不符合题意； D、花生油放入水中，形成乳浊液，不符合题意。 故选：A。 11. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有2种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，H2S与二氧化碳在一定条件下反应生成COS和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成化合物中，其中一种元素是氧元素，则乙（CO2）、丁（H2O）属于氧化物，因此甲、乙、丙、丁中有2种氧化物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故选项说法不正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（H2S）和乙（CO2）的分子个数比为，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙（COS）和丁（H2O）的质量比为，故选项说法正确。 故选B。 12. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A. 干冰升华吸热，用于人工降雨 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 D. 铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项正确； B、油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，选项正确； C、胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含氢氧化铝的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，选项正确； D、铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，选项错误； 故选D。 13. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 纯净物 酸溶液 饱和溶液 氧化反应 混合物 酸性溶液 浓溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物只由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，两者属于并列关系，符合题意； B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意； C、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，如某温度下的硝酸钾浓溶液可能是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意； D、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，两者属于交叉关系，不符合题意。 故选A。 14. 糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式，下列叙述正确的是 A. 葡萄糖属于有机高分子化合物 B. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 C. 葡萄糖由24个原子构成 D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖含碳元素，属于有机物，相对分子质量为。相对分子质量很小，属于小分子化合物，故选项错误； B、葡萄糖化学式，葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确； C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，故选项错误； D、各元素质量分数=，故各元素的质量分数之比等于各元素质量之比，葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项错误。 故选B。 15. 如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. ℃时，和的溶解度相同 B. 20℃时，可配制溶质质量分数为25%的溶液 C. 采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D. 分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，析出的质量大于的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时，和的溶解度相同，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，大于25%，故20℃时可配制溶质质量分数为25%的溶液，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，因此可采用蒸发结晶的方法除去中混有的少量，说法错误，符合题意； D、分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，、的溶解度均减小，均有固体析出，由于50℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则降温后析出的质量大于的质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 按要求用化学用语填空： （1）水______。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价______。 （3）人体中含量最多的金属元素______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为H2O； 【小问2详解】 氧化铝中氧元素显示-2价，根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，设铝元素的化合价为，则有，解得，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价表示为：； 【小问3详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为：Ca。 17. 水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。某校兴趣小组开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。 （2）下列做法符合“节约用水”理念的是______（填序号）。 A. 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B. 用喷灌、滴灌方法浇灌农田和园林 C. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 【答案】（1） （2）AB 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：； 【小问2详解】 A、用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所，可以节约用水，符合“节约用水”理念，故选项符合题意； B、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，可以节约用水，符合“节约用水”理念，故选项符合题意； C、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田，会造成土壤污染、水体污染，危害人体健康，不符合“节约用水”理念，故选项不符合题意。 故选AB。 18. 化学在生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有三种物质：A．氧气 B．金刚石 C．氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于医疗急救的是______； ②可用来裁玻璃的是______； ③可用作钾肥的是______。 （2）石墨、活性炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： ①石墨的用途可以是______。 A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石 ②活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。 【答案】（1） ①. A ②. B ③. C （2） ①. AB ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 ①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A； ②金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：B； ③氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：C； 【小问2详解】 ①A、石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，可用于制铅笔芯，符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，符合题意； C、石墨质软，不能用于切割大理石，不符合题意。 故选AB； ②活性炭作冰箱除味剂，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷。二氧化氯不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。目前臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物的生成。 自来水厂常以亚氯酸钠和盐酸为原料制备，然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。 （1）属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）结合本文，你对保存的建议是______且放在阴凉处保存。 【答案】（1）纯净物 （2）密封避光 【解析】 【小问1详解】 纯净物是指由一种物质组成的，是由一种物质组成，属于纯净物； 【小问2详解】 结合本文的信息，受热、见光易分解，故保存的建议是：密封避光且放在阴凉处保存。 20. 下图为氟、钠和氯三种元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。 （1）氟原子的核电荷数为______。 （2）钠元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。 【答案】（1）9 （2）三##3 （3） 【解析】 【小问1详解】 原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为9，故氟原子的核电荷数为9。 【小问2详解】 钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。 【小问3详解】 钠原子最外层电子数为1，故易失去1个电子，显+1价，由氯原子最外层电子数为7，故易得到一个电子，显一1价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可选择的装置组合是______（填字母）。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 （4）已知氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 【答案】（1）集气瓶 （2）AE （3） ①. ②. c （4）b 【解析】 小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E，故填：AE； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，若用F装置收集二氧化碳，气体应从导管口c端进入，故填：；c； 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，气体先在集气瓶上方聚集，若用F装置收集氢气，气体应从b端进入，故填：b。 22. 化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。 【查阅资料】的水溶液显碱性； 【实验探究】 步骤I：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。 步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。 步骤III：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。 步骤IV：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 【实验分析】 （1）滤液A中一定含有的物质是______（填化学式） （2）若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到的现象是______。 （3）步骤II中产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （5）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）和 （2）溶液变为红色 （3） （4）、和 （5）、、和 【解析】 【小问1详解】 步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，结合资料可知，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故可以确定滤液A中含有硝酸钡和碳酸氢钠； 【小问2详解】 步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，结合资料可知，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故可以确定滤液A中含有硝酸钡和碳酸氢钠，而碳酸氢钠溶液显碱性，故加入无色酚酞试液时，能观察到溶液变为红色； 【小问3详解】 由上述分析可知白色沉淀为碳酸钡，其化学式为； 【小问4详解】 向滤液中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，在上述物质中，只有硝酸钡中的钡离子能与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，因此滤液B中含有硝酸钡，也说明硝酸钡的量多于碳酸氢钠的量，因步骤II中碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，且氢氧化钠溶液过量，故滤液B中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡和氢氧化钠，其化学式为、和； 【小问5详解】 由上述分析可知，固体废弃物中一定含有硝酸钡和碳酸氢钠，步骤III中取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，则固体乙必为铁粉，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C，则说明固体废弃物中不含木炭粉和碳酸钾，一定含有氧化铜，原因是木炭粉不与稀硫酸反应，且如果存在碳酸钾，其会与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀、二氧化碳和水，因此会有气体产生，而氧化铜则能够与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此步骤III滤渣中只有氧化铜。综上所述，原固体废弃物中一定含有的物质是铁粉、氧化铜、硝酸钡和碳酸氢钠，其化学式为、、和。 四、计算题（本题共1小题，共5分。） 23. 某新能源汽车以氢气为燃料，通过电解水产生氢气，使用氢气平均可行驶。如果电解水，则产生多少的氢气？（计算结果保留小数点后一位） 【答案】解：设水分解产生氢气的质量为 答：水分解产生氢气的质量为。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季永州市第十六中学九年级化学期中测试试卷 注意事项：1．本试卷共6页，4个大题，满分100分，考试时间60分钟。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3．相对原子质量：H-1 O-16 C-12 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 裁剪窗花 B. 酒精挥发 C. 镁条燃烧 D. 干冰升华 2. 垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是 A. 空易拉罐 B. 空矿泉水瓶 C. 香蕉皮 D. 废旧报纸 3. 下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 4. 张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如下图，下列叙述不正确的是 A. 铈的原子序数为58 B. 铈的相对原子质量 C. 铈属于金属元素 D. 铈原子的核外电子数为58 5. 下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 20℃时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。 溶液序号 ① ② ③ ④ 资料卡片 20℃时，的溶解度为； 50℃时，的溶解度为。 的质量 6 16 26 36 水的质量 100 100 100 100 6. 溶质与溶剂的质量比为的溶液是 A ① B. ② C. ③ D. ④ 7. ②中溶质的质量分数约为 A. 5.7% B. 6.0% C. 6.4% D. 13.8% 8. 下列关于④的说法不正确的是 A. 所得溶液为饱和溶液 B. 向④中加水，溶液的质量变大 C. 将④加热至50℃，溶质的质量变大 D. 向④中加固体，溶质的质量分数不变 9. 菱铁矿（主要成分是）用于工业炼铁。已知碳元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，则中铁元素的化合价为 A. B. C. D. 10. 下列物质放入水中能形成溶液的是 A. 食盐 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油 11. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有2种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 D. 反应生成的丙和丁的质量比为 12. 生活中处处有化学。下列说法不正确的是 A. 干冰升华吸热，用于人工降雨 B. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 C. 服用含的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状 D. 铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈 13. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 纯净物 酸溶液 饱和溶液 氧化反应 混合物 酸性溶液 浓溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 14. 糖类是人类食物的重要成分。淀粉属于糖类，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖的化学式，下列叙述正确的是 A. 葡萄糖属于有机高分子化合物 B. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 C. 葡萄糖由24个原子构成 D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最高 15. 如图为和的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. ℃时，和的溶解度相同 B. 20℃时，可配制溶质质量分数为25%的溶液 C. 采用降温结晶的方法除去中混有的少量 D. 分别将等质量的50℃的、饱和溶液降温到20℃，析出的质量大于的质量 二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分。） 16 按要求用化学用语填空： （1）水______。 （2）标出氧化铝中铝元素的化合价______。 （3）人体中含量最多的金属元素______。 17. 水是生命之源，爱护水资源越来越受到人们的重视。某校兴趣小组开展了以“爱护水资源”为主题的项目式学习探究活动。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是______（填化学式）。 （2）下列做法符合“节约用水”理念的是______（填序号）。 A. 用淘米、洗菜的水浇花、冲厕所 B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 C. 节约用水，用工业废水直接浇灌农田 18. 化学生产、生活中有着广泛应用。 （1）现有三种物质：A．氧气 B．金刚石 C．氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。 ①可用于医疗急救的是______； ②可用来裁玻璃的是______； ③可用作钾肥的是______。 （2）石墨、活性炭在生产生活中有着广泛的应用。 回答下列问题： ①石墨的用途可以是______。 A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石 ②活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 自来水厂对水消毒是处理饮用水的重要环节之一。常用的消毒剂为自由氯，而自由氯在消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷。二氧化氯不与水中有机物发生氯代反应，在控制生成方面效果显著。目前臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为研究的热点，该工艺可有效控制毒副产物的生成。 自来水厂常以亚氯酸钠和盐酸为原料制备，然后将投加到水中进行消毒。受热、见光易分解。 （1）属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）结合本文，你对保存的建议是______且放在阴凉处保存。 20. 下图为氟、钠和氯三种元素在元素周期表中的相关信息，请回答下列问题。 （1）氟原子的核电荷数为______。 （2）钠元素在元素周期表中位于第______周期。 （3）钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为______。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，可选择的装置组合是______（填字母）。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 （4）已知氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应将气体从导管口______（填“b”或“c”）通入。 22. 化学使世界变得绚丽多彩，绿色生活理念深入人心。小明同学在帮助老师处理实验室固体废弃物时，对其中一包固体废弃物很感兴趣，这包固体废弃物可能由木炭粉、铁粉、氧化铜、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，小明在老师的指导下开展了以下科学探究活动。 【查阅资料】的水溶液显碱性； 【实验探究】 步骤I：取少量固体样品于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤液A和滤渣甲。 步骤II：向滤液A中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。 步骤III：取干燥后的滤渣甲用磁铁完全吸引得到固体乙，称量剩余滤渣，其质量为，然后向剩余滤渣中加入一定量稀硫酸，无气体产生，滤渣完全溶解，得到溶液C。 步骤IV：将固体乙加入到溶液C中，充分反应后过滤，将滤渣在低温下干燥，得到干燥固体丙。 【实验分析】 （1）滤液A中一定含有的物质是______（填化学式） （2）若向滤液A中滴加少量无色酚酞试液，观察到现象是______。 （3）步骤II中产生的白色沉淀是______（填化学式）。 （4）若向滤液B中加入足量稀硫酸，产生白色沉淀，则滤液B中一定含有的溶质是______（填化学式）。 （5）由以上实验可知，原固体废弃物中一定含有的物质是______（填化学式）。 四、计算题（本题共1小题，共5分。） 23. 某新能源汽车以氢气为燃料，通过电解水产生氢气，使用氢气平均可行驶。如果电解水，则产生多少的氢气？（计算结果保留小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$