1.3.1氧化还原反应 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 (第一课时) 为什么苹果放久了会有褐色的斑点？ 图Ａ 图Ｂ 因为多酚氧化酵素与酚类成分发生氧化还原反应，多个小分子氧化产物经聚合反应就生成褐色的色素 图Ａ：刚泡好的绿茶 图Ｂ：静置两小时后的绿茶 泡好的绿茶静置一段时间后有何变化？ 茶多酚与氧气发生氧化还原反应，使得绿茶由绿变黄，乌龙茶由黄变成咖啡色。 下列反应属于哪种基本反应类型？ ① 2CuO+C ==2Cu+CO2 ↑ ② CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ ③ CaO+H2O == Ca(OH)2 ④ CaCO3== CaO+CO2 ↑ ⑤ Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2　 ? 高温 高温 高温 （置换反应） （复分解反应） （化合反应） （分解反应） 一. 氧化还原反应 【思考与讨论】 (教材P22） 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 高温 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 CuO、 Fe2O3 C、 CO 氧化反应 还原反应 5 一. 氧化还原反应 氧化反应： 还原反应： 物质得到氧的反应，如C 、CO得到氧的反应。 从得氧失氧的角度（初中） 物质失去氧的反应，如CuO失去氧的反应。 氧化反应和还原反应是分别发生的么？ 【思考】 分析反应:Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2↑ 高温 一、从得失氧的角度分析 对Fe2O3： Fe2O3 Fe 得到氧， 被氧化，发生氧化反应 失去氧， 被还原，发生还原反应 对 CO： CO　 CO2 氧化反应和还原反应是独立进行的吗？ 氧化还原反应定义: 一种物质被——，同时另一种物质被 —— 的反应。 结论:有物质得到氧，同时就有物质失去氧，因此氧化反应和还原反应不会单独进行，而是一定同时进行的。 氧化 还原 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失去氧, 被还原，还原反应 得到氧, 被氧化，氧化反应 判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，请标出得失氧的情况 练习 3) 2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃 2) H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 失去氧, 被还原，还原反应 得到氧, 被氧化，氧化反应 1）H2O + C = H2 + CO 高温 没有得氧和失氧， 是否氧化还原反应？ 很明显，判断氧化还原反应， 从初中的角度已经不够用， 导致我们必然要找到一种新 的判断方法，那么这个方法 是什么呢？下面我们一起来探讨！ 氧化还原反应的特征 反应前后有元素的化合价在反应前后发生变化 （判断依据） Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧， 被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 化合价降低 化合价升高 +3 +2 0 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 从化合价的角度来分析氧化还原反应 +4 物质所含元素化合价————的反应 氧化反应： 物质所含元素化合价————的反应 还原反应： 升高 降低 3) H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 4) 2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃 ０ ０ ＋１ －１ 化合价升高,被氧化,氧化反应 化合价降低,被还原,还原反应 ０ ０ ＋１ 化合价升高,被氧化,氧化反应 －１ 化合价降低,被还原,还原反应 利用化合价升降来分析另外两个反应 结论： 氧化还原反应：　有元素化合价升降的化学反应 化合价————，元素被————，发生氧化反应 化合价————，元素被————，发生还原反应 氧化还原反应特征定义： 升高 氧化 降低 还原 1、判断下列反应是否是氧化还原反应，若是标出化合价变化。 习题 １、Ｚn　＋２ＨＣl　＝　ＺnＣl２　＋　Ｈ２ ２、２ＨgＯ　＝　２Ｈg　＋　Ｏ２ ↑ △ 3、ＣaＯ　＋Ｈ２Ｏ　＝　Ｃa（ＯＨ）２ ０ ０ ０ ＋２ -２ 是 不是 是 ＋２ ０ ＋１ 化合价升高,被氧化,氧化反应 化合价降低,被还原,还原反应 化合价升高,被氧化,氧化反应 化合价降低,被还原,还原反应 ① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ② 2H2 + O2 ③ CaO+H2O = Ca(OH)2 ④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ ⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑ ⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑　　 点燃 2H2O 判断方法： 是否有元素 化合价的升降（特征） 判断以下反应是否为氧化还原反应，并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？： 是否属于 氧化还原反应 四大基本反应类型 √ 置换 √ √ × × × 化合 化合 分解 分解 复分解 根据课本图1-14请用不同的图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 3、在反应2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2中，被氧化的元素是（ ） A Fe B Br C Fe 和Br D Fe和Cl C +2 -1 0 +3 -1 0 氧化还原反应的本质 18 　有元素化合价升降的化学反应 化合价————，元素被————，发生氧化反应 化合价———，元素被———，发生还原反应 氧化还原反应特征定义： 升高 氧化 降低 还原 复习 为什么会有元素化合价的升降？ 2Na + Cl2 = 2NaCl 1、化合价升降原因 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 0 0 +1 -1 ①对于金属与非金属的反应： 点燃 电子的得失 失2e-， 得2e-， H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 共用电子对的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl ，化合价升高，发生氧化反应 ，化合价降低，发生还原反应 0 0 +1 -1 ②对于非金属与非金属的反应： 点燃 1、化合价升降原因 电子对偏离 电子对偏向 22 电子的得失 电子对的偏移 偏离 偏向 2、氧化还原反应的实质 电子的转移 2、氧化还原反应的实质 从电子转移的角度（实质） _____电子或电子对____的反应 _____电子或电子对_____的反应 有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化反应： 还原反应： 氧化还原反应: 失去 得到 偏离 偏向 25 失电子 (或电子对偏离) → 化合价 升高 → 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) → 化合价 降低 → 还原反应 ↓ 本质 ↓ 特征 规律：升、失、氧；降、得、还 总结： 小结 氧化还原反应 ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 ◆从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的特征、判断依据 ◆从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应说明：氧化还原反应的本质是电子转移。 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．H2还原CuO的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既 是置换反应又是氧化还原反应 C．3O2===2O3是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 D 练一练 $$