2025年7月浙江省化学合格性考试仿真模拟卷04-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷04 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列不属于硅酸盐材料的是( ) A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．水晶 【答案】D 【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。故选D。 2．蛋白质发生水解，最终的产物是( ) A．糖类 B．脂肪 C．氨基酸 D．甘油 【答案】C 【解析】蛋白质水解先生成多肽，最后变成氨基酸，故选C。 3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A. 雾 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选B。 5．反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 【答案】B 【解析】由反应方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可判断，铁化合价升高，发生氧化反应，铁为还原剂；水中氢元素化合价降低，发生还原反应，故水为氧化剂，故选B。 6．下列说法不正确的是( ) A．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体 B．与互为同位素 C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物 【答案】D 【解析】A项，尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B项，与 为质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确；C项，金刚石与 C60均是由C元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确；D项，同系物是结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团的有机物，结构相似指的是官能团种类，数目都相同，CH3OH与羟基数目不同，不互为同系物，D错误； 故选D。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 C．FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板 D．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水 【答案】D 【解析】A项，NH3沸点低，液氨气化吸热，可用作制冷剂，A错误；B项，葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用作制镜工业的原料，B错误；C项，FeCl3具有氧化性，能氧化铜用于蚀刻铜制的电路板，C错误；D项，明矾溶于水后，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮的难溶性杂质，沉降净水，D正确；故选D。 8．下列有关化学用语表示不正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：146C C．的分子结构模型： D．CO2的电子式： 【答案】D 【解析】A项，氯的质子数为17，得到一个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，A正确；B项，质子数为6、中子数为8的核素，其质量数为14，其符号为：146C，B正确；C项，CH4分子中一个碳原子与四个氢原子形成4个共价键，其分子结构模型：，故C正确；D项，CO2是碳原子分别和氧原子形成2对共用电子对，其电子式为，故D错误。故选D。 9．下列化学用语书写正确的是( ) A．Fe、Cu和稀H2SO4构成的原电池装置，负极电极方程式：Fe-3e-=Fe3+ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式： D．用电子式表示HClO的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，Fe比Cu活泼，Fe、Cu和稀H2SO4构成的原电池装置中Fe作负极，电极方程式为：Fe-2e-=Fe2+，A错误；B项，碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成一水合氨和碳酸钠，离子方程式为：NH4++2OH-+HCO3-= NH3·H2O +CO32-+H2O，B错误；C项，丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为：nCH3CH=CH2 ，C错误；D项，HClO是共价化合物，用电子式表示HClO的形成过程：，D正确；故选D。 10．合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述正确的是( ) A．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 【答案】B 【解析】A项，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同分子式不同，不是同分异构体，A错误；B项，蛋白质为高分子物质不能被人直接吸收，需水解成氨基酸后才能吸收，B正确；C项，淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，C错误；D项，久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了氧化反应，D错误；故选B。 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法不正确的是( ) A．简单气态氢化物的沸点：W<Y B．离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D．X、Y分别与氢元素形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键 【答案】C 【解析】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为N、O、Na、Cl。A项，Y为O、W为Cl，水分子间存在氢键其沸点较高，则简单气态氢化物的沸点：HCl＜H2O，A正确；B项，离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)，B正确；C项，三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D项，N、O分别与氢元素形成的化合物为NH3、H2O、H2O2、N2H4，H2O2、N2H4中既有极性键又有非极性键，D正确；故选C。 12．下列装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为NH3 B．装置乙用于检验溶液A中是否含有NH4+ C．装置丙可用于吸收NH3 D．装置丁用于除去SO2中的CO2气体 【答案】C 【解析】A项，氨气极易溶于水，通入水中时需要防倒吸，故导管末端不能浸没在溶液中，而是在液面上，应从a口通入氨气，A错误；B项，检验铵根是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，看是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能直接使用湿润的蓝色石蕊试纸，B错误；C项，氨气极易溶于水，吸收氨气要防止倒吸，丙装置可以防止倒吸，C正确；D项，除去SO2中的CO2气体，应通过饱和NaHSO3溶液洗气，D错误；故选C。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数少于0.5NA B．常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4) C．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下， 5.6L NO(物质的量为0.25mol)和5.6LO2(物质的量为0.25mol)混合，发生2NO+ O2=2 NO2反应，NO2物质的量为0.25mol，O2物质的量0.125mol，则分子总数少于0.5NA，A正确；B项，常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，发生钝化反应，B错误；C项，0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA，C错误；D项，含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu(物质的量为1mol)共热，根据Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，则生成SO2分子数小于NA，D错误。故选A。 14．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．燃烧时化学能全部转化为热能 B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2 D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 【答案】D 【解析】A项，燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误；B项，从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误；C项，氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故错误；D项，该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确；故选D。 15．国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是( ) A．左侧电极是负极，发生还原反应 B．当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗1.12L气体 C．左侧电极反应式为H2-2e-=2H+ D．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】C 【解析】根据电子流动的方向可知，左侧电极是负极，右侧是正极，氢气在左侧发生氧化反应，负极的电极反应式为H2-2e-=2H+，正极通入的应是氧气，且电解质溶液呈酸性，则正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。A项，左侧电极为负极，发生氧化反应，A错误； B项，没有标况，不能计算消耗气体的气体，B错误；C项，氢气在左侧失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为H2-2e-=2H+，C正确；  D项，酸性条件下反应应该为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；故选C。 16．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下： 下列说法错误的是( ) A．反应①中有水生成 B．反应②中只有极性共价键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．异戊烷与庚烷互为同系物 【答案】B 【解析】A项，反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，即反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O，产物中含有水，A正确；B项，反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中既含有C-H极性共价键，同时也含有C-C非极性共价键，B错误；C项，由示意图可知：汽油的主要成分是C5~C11的烃类混合物，C正确；D项，异戊烷分子式是C5H12，庚烷分子式是C7H16，两物质都属于链状烷烃，两物质结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此异戊烷与庚烷互为同系物，D正确；故选B。 17．HI受热发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～40min内， B．20min时，HI的转化率为18% C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t＞120min 【答案】A 【解析】A项，0～40min内，v(HI)=，则v(H2)=1.875×10−3mol⋅L−1⋅min−1，A正确；B项，20min时，HI的转化率为，B错误；C项，120min时达到平衡状态，则v正(HI)=2v逆(I2)，C错误；D项，加入高效催化剂，化学反应速率加快，达到平衡时t＜120min，D错误；故选A。 18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是( ) A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 【答案】D 【解析】A项，蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；B项，两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；C项，品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；D项，品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；故选D。 19．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列有关说法不正确的是( ) A．空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法 B．X可以为SO2气体，也可以换成Na2SO3 C．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝、过滤等环节 D．工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最少为(标准状况下) 【答案】C 【解析】由题图可知，向酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸气将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝得到产品。A项，空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法，A正确；B项，亚硫酸钠与二氧化硫都具有还原性，B正确；C项，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝等环节，不包括过滤，C错误；D项，因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最少为2mol，即44.8L(标准状况下)，D正确；故选C。 20．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验方法操作和现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+ B 在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5% CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素 D 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 【答案】C 【解析】A项，做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，A正确；B项，NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成Cu(OH)2悬浊液，再加入葡萄糖、加热，产生砖红色沉淀，表明葡萄糖具有还原性，则其含有醛基，B正确；C项，固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C不正确；D项，铜与浓硫酸反应所得混合溶液中若不含有硫酸，则加入NaOH溶液，立即与CuSO4发生反应，生成蓝色沉淀，若含有硫酸，则先中和硫酸，然后才与CuSO4反应，D正确；故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。 【答案】(1)CuSO4·5H2O(2分) CH3CHO(2分) (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分) (3)有砖红色沉淀产生(2分) 【解析】(1)①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O；②乙醛中含醛基，其结构简式为：CH3CHO；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(3)醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。 22．(8分)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (3)3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 L。 (4)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (5)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)。 【答案】(1)-OH(1分) (2)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O(2分) (3)0.84(2分) (4)cd(2分) (5)碘水(1分) 【解析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，，结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。(1)A分子式C6H12O6，为葡萄糖，含有的官能团有-OH、-CHO。(2)D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O。(3)B与足量钠反应的方程式为：，3.45g乙醇的物质的量为0.075mol，则生成标准状况下H2的体积为=0.84L。(4)a项，淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子，a正确；b项，反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，属于水解反应，b正确；c项，E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，c错误；d项，结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，d错误。故选cd。(5)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。 23．(8分)硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)： (1)合成塔中反应的化学方程式为 。 (2)物质A是 。向吸收塔中通入A的作用是 。 (3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ，在该反应中硝酸体现了 性。 (4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式 。 (5)硝酸工业尾气中的NO2会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO2、NaNO2和另一种化合物，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1)N2+3H22NH3(1分) (2)空气(1分) 氧化NO(1分) (3) 8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O(1分) 酸性与氧化性(1分) (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(1分) (5)2NO2+CO32-= NO3-+NO2-+CO2(2分) 【解析】氮气和氢气在催化剂加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，将氨气在催化剂作用下与氧气应生成一氧化氮和水，一氧化氮氧气和水反应生成硝酸，尾气进行处理。(1)合成塔中反应方程式为：N2+3H22NH3；(2)在氧化炉中氨气被氧气氧化为NO，NO又能与氧气反应生成NO2，工业上通入空气提供氧气。所以A为空气。向吸收塔中通入A的作用是将NO氧化为NO2；(3)稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O；硝酸在反应中部分降价生成NO，表现氧化性，部分生成硝酸铜，表现酸性。因此硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；(4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)与铜反应，基本无氮氧化物排放，说明硝酸根没有体现氧化性，反应中过氧化氢作氧化剂，因此离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(5)由题意知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO2、NaNO2和另一种化合物，NO2变为NaNO2化合价由+4变为+3，则另一种化合物中有元素化合价升高，只能是N升高至+5价，生成NO3-，因此离子方程式为2NO2+CO32-= NO3-+NO2-+CO2。 24．(10分)化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是 (填标号)。 A．饱和的NaHCO3溶液 B．饱和的NaHSO3溶液 C．饱和的NaCl溶液 (3)按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于 ，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 。 (4)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是 (填化学式)，产生该白色沉淀的原因是 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(1分) (2)B(1分) (3) 酸性氧化物(1分) 紫色石蕊溶液变红(1分) (4)C(1分) (5) BaSO4(1分) 二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4(2分) 【解析】(1)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)A项，硫酸酸雾溶于水形成的硫酸可与饱和NaHCO3反应生成杂质气体CO2干扰实验，且饱和NaHCO3溶液会吸收SO2，A错误；B项，饱和NaHSO3可吸收硫酸酸雾并与其反应生成SO2，同时SO2不易溶于饱和NaHSO3溶液中，B正确；C项，SO2会溶解于饱和NaCl溶液中，C错误；故选B。(3)①按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于酸性氧化物；②二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红；(4)A项，溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现还原性，A错误；B项，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫表现氧化性，B错误；C项，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，C正确；D项，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫表现还原性，D错误；故选C。(5)①白色沉淀为BaSO4；②二氧化硫通入水中生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能够将+4价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根结合钡离子转化为BaSO4。 25．(6分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体50mL 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求： (1)50mL 14mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______mol。 (2)该合金含铜_______g。 (3)混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比为_______。 【答案】(1)0.7(2分) (2)1.28(2分) (3)4∶1(2分) 【解析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。(1)50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；(2)根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；(3)铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷04 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列不属于硅酸盐材料的是( ) A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．水晶 2．蛋白质发生水解，最终的产物是( ) A．糖类 B．脂肪 C．氨基酸 D．甘油 3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是( ) A． B． C． D． 4．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A. 雾 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 淀粉溶液 5．反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，氧化剂是( ) A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2 6．下列说法不正确的是( ) A．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体 B．与互为同位素 C．金刚石与互为同素异形体 D．与互为同系物 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 C．FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板 D．明矾溶于水并形成胶体，可用于净水 8．下列有关化学用语表示不正确的是( ) A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：146C C．的分子结构模型： D．CO2的电子式： 9．下列化学用语书写正确的是( ) A．Fe、Cu和稀H2SO4构成的原电池装置，负极电极方程式：Fe-3e-=Fe3+ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2O C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式： D．用电子式表示HClO的形成过程： 10．合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述正确的是( ) A．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法不正确的是( ) A．简单气态氢化物的沸点：W<Y B．离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性 D．X、Y分别与氢元素形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键 12．下列装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为NH3 B．装置乙用于检验溶液A中是否含有NH4+ C．装置丙可用于吸收NH3 D．装置丁用于除去SO2中的CO2气体 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数少于0.5NA B．常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4) C．0.4mol Fe与足量的S反应，转移的电子数为1.2NA D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64gCu共热，生成SO2分子数为NA 14．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．燃烧时化学能全部转化为热能 B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2 D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 15．国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是( ) A．左侧电极是负极，发生还原反应 B．当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗1.12L气体 C．左侧电极反应式为H2-2e-=2H+ D．右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 16．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，其转化过程示意图如下： 下列说法错误的是( ) A．反应①中有水生成 B．反应②中只有极性共价键形成 C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．异戊烷与庚烷互为同系物 17．HI受热发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。一定温度时，向1L恒容密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～40min内， B．20min时，HI的转化率为18% C．120min时，2v正(HI)=v逆(I2) D．加入高效催化剂，达到平衡时t＞120min 18．探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是( ) A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率 B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成 D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成 19．溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列有关说法不正确的是( ) A．空气吹出法是目前用于从天然海水中提取溴的最成熟的工业方法 B．X可以为SO2气体，也可以换成Na2SO3 C．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏、冷凝、过滤等环节 D．工业上每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积最少为(标准状况下) 20．根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验方法操作和现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Na+ B 在试管中加入2mL10%的NaOH溶液，滴加5滴5% CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察，产生砖红色沉淀 葡萄糖中含有醛基 C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素 D 检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余，取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察，没有立即产生蓝色沉淀 硫酸有剩余 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。 (2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。 22．(8分)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： (1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 、。 (2)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (3)3.45gB与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 L。 (4)下列说法不正确的是 (填字母)。 a．淀粉分子式为(C6H10O5)n，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (5)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)。 23．(8分)硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)： (1)合成塔中反应的化学方程式为 。 (2)物质A是 。向吸收塔中通入A的作用是 。 (3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式： ，在该反应中硝酸体现了 性。 (4)用绿色氧化剂(10%H2O2和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式 。 (5)硝酸工业尾气中的NO2会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成CO2、NaNO2和另一种化合物，写出反应的离子方程式 。 24．(10分)化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： (1)浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 。 (2)为了排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，下列物质可以作为试剂a的是 (填标号)。 A．饱和的NaHCO3溶液 B．饱和的NaHSO3溶液 C．饱和的NaCl溶液 (3)按氧化物的性质分类，SO2和CO2都属于 ，欲验证该性质，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 。 (4)为了研究二氧化硫是否有漂白性，试剂b可选用___________。 A．溴水 B．硫化钠溶液 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 (5)试剂b选用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓硫酸，加热装置A，发现装置C内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。则白色沉淀是 (填化学式)，产生该白色沉淀的原因是 。 25．(6分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体50mL 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求： (1)50mL 14mol/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______mol。 (2)该合金含铜_______g。 (3)混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比为_______。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$