湖北省武汉市新洲区部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中质量检测化学试题

2024~2025学年度下学期期中 新洲区部兮学校高中二年级质量检测 化学试卷 考试时间:75分钟 满分:100分 2025.4 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 016 Si 28 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列有机物的官能团名称或分类不正确的是 选项 官能团 物质 类别 A 碳碳三键 CH&C=CH 快怪 基 B HO -OH 醇 C 基 CH:CHOOCH 智 醛基 D CH.CH:CHO 醛 2. 下列化学用语,表达正确的是 A. 乙的结构式为CH=CH B. 丙炜的键线式为 C. 乙醇的分子式:C.HOH D.-OH的电子式:H:O。 3. 下列关于原子结构的说法中,不正确的是 A. 原子结构决定元素的性质 B. 随核电荷数递增,电子总是填满一个能层,再填下一个能层 C. 2p、2p、2p:轨道相互垂直,且能量相等 D. 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 4. 下列关于o键和nt键的说法,不正确的是 A. o键和π键能同时存在于同一个分子中 B. o键由原子轨道“头碰头”重叠而成,"键由原子轨道“肩并肩”重叠而成 C. 乙燥分子中含有4个。键和1个Iπ键 D. 氢分子中存在一个s-so键,氮分子中存在一个p-po键和2个n键 高二化学试卷第1页(共6页). 5. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是 A. 键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B. 因为H-C1键的键能小于H-F键的键能,所以HC1的沸点低于HF的沸点 C. HO、NH、CH;键角依次减小 D.H-0键的键能为463kJ·mol,则18g液态水分解成H和0时,消耗的能量为2×463kJ 6. 下列分子或离子的空间结构不是直线形的是 A.CN* C. CS2 B. NO2" D. C2H2 7. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是 _ A. 电负性:Y<M<Z B. 离子半径:M>乙2->Y- C. 简单氢化物的稳定性:HY<HM D. 第一电离能:Y>M>Z 8. 提纯2.0g本甲酸粗品(含少量NaC1和泥沙)的过程如下。其中,操作X为 →△→→_选 趁热 →本甲酸 粗品 过滤 C. 萃取分液 A. 冷却结晶 B. 加水稀释 D. 加热蒸 9. 下列现象与形成配合物无关的是 A. 向FeCl;溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色 B. 向Cu与Cl.反应后的集气瓶中加少量水,呈绿色,再加水,呈蓝色 C. 向FeCl.溶液中滴加氛水,溶液颜色变深 D. 向A1Cl.溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,继而沉淀消失 10. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 C:BN和HC1 A. SO2和SiO B. CO和Ho D. CCl.和KC] 11. 糖精是一种热量为0的甜味剂,为白色结晶性粉末,难溶 于水。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、 Y、乙组成,其结构如图所示,只有R、X、Y位于同一周期 Y、Z位于同一主族。下列说法不正确的是 W 高二化学试卷 第2页 (共6页)、 A.为极性分子 B. 简单离子的半径:Z>X>Y C. 氢化物的沸点:Y>R D. ZY和ZY。中心原子的杂化方式相同 12. 碳材料家族又添2位新成员:通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”,我国科学家 首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如 图所示),下列叙述不正确的是 tiP-induced dchalogenation( tiP-induced dehalogenation_ Tctro-Hergman》 C& retro-Bergman reaction ### reaction cyclo[10]carbn C.C。 cyclo[14]carbon A. CoCl.分子中存在极性键和非极性键 B. 环形碳(C。)和环形碳(C)互为同素异形体 C. 1mol的C.Cl。含10x6.02x10个o键 D. C.Cl。转化为环形碳(C)的过程,C.Cl。发生了还原反应 13. 中国科学院武汉物理与数学研究所在甲烧和一氧化碳催化转化制备有机物X的反应 机理(如图)研究方面取得重要进展。下列说法不正确的是 A. 有机物X可用作厨房中的调味剂 反应路径! B. 中间体乙n-CH.和乙nO-CH,中C的化合价不 > 乙no-一CH:{去 .___ .CH C. 反应②过程中存在键的断裂 一效 D. 过程的反应为 乙n-O+-CH & n-o-C-H _H 反应路径2 C H zn-o-n① 高二化学试卷第3页(共6页). 14.“杯酬” )能够分离提纯Ceo和Cro,其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. Co、Co均为分子晶体 B. “操作1”和“操作2”均是过滤 甲笨,操作1 C. “杯”与C。通过化学键形成超分子 氛仿,操作2 溶于甲 D. “杯盼”和氧仿能循环利用 溶于氛仿 15. 某钾离子电池电极材料结构如图。结构1是 C6o 不溶于甲笨 钻疏化物晶胞的一部分,可代表其组成和结 不溶于氛仿 构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列说法不正确的是 。Co Os oLi 结构1 品胞2 品胞3 C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 二、填空题(本题共四个小题,共55分) 16.(12分)“结构决定性质”是化学学科的核心观念,请用物质结构的相关知识回答下列 问题: (1)常温下二氧化碳是气体而二疏化碳是液体的原因是 是 (3)H~0的分解温度(3000°C)大于H2S分解温度(900C),原因是 (4)Na0的熔点大于NaS的熔点,其原因是 (5)I2易溶于四氛化碳而难溶于水,其原因是 (6)熔点:晶体硅<碳化硅,原因是 17.(15分)完成下列问题: (1)有机物 -CH.CH,有_种化学环境不同的氢原子。 (2)写出分子式为CH;的所有结构简式: (3)CH=CHCOOH中的官能团名称为: 高二化学试卷第4页(共6页). (4)某班学生为研究有机物A的组成与结构,进行了如下实验 实验步骤 解释或实验结论 步骤I: A的质谱 质谱 8{) 在世 ①A的相对分子质量; 10 30 50 74 质荷比 步骤II:将0.74gA在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次 ②A的分子式为: 缓缓通过浓疏酸、碱石灰,分别增重0.90g和1.76g 步骤III:A的红外光谱和核磁共振氢谱 红外光谱 核磁共振氢谱 密过 ### ③A的结构简式为 炕基C-H 酸键C-O 40003000 2000 1000 10 8 波数/cm-' ④写出含有-0H的A的所有同分异构体: 18.(14分)运用所学知识,回答下列问题: (1)基态Cu原子的价电子排布式为 (2)第一电离能I.(P)、I(s)、I(C1)由大到小的顺序是 (3)此略的结构如图; ①此咯的分子式为 ②已知此略中的各个原子均在同一平面内,则叱略分子中N原 比略 子的杂化类型为 高二化学试卷 第5页(共6页)、 ③1mol吐略分子中所含的。键总数为_个。已知笨分子中所有原子在同一平面 里,碳原子之间形成的化学键是介于单键和双键的一种特殊键,是因为六个碳原子之间形 成了大”键II{,分子中的大nt键可用I表示,其中m代参与形成大x键的原子数,n代 表参与形成大x键的电子数,则此略环中的大键应表示为___。 (4)一种铜氧化物的立方晶胞结构如图,晶胞边长为apm,N^为 阿伏加德罗常数的值。 该铜的氧化物化学式为 晶胞中2个O2-最近距离为 Cu 该晶体的密度为 (5) CrO.Cl.常温下为深红色液体,能与CCl.、CS,等互溶,判断CrOCl.是晶体。 19.(14分)某兴趣小组探究氛水与疏酸铜反应的实验,具体操作如下。 操作步骤 实验现象 操作1:向盛有4mL0.1mol-L-'CuSO.溶液的试管里滴加几 有蓝色沉淀析出 滴1mol/L氢水; 操作2:继续滴加氛水并振荡试管 操作3:再向试管中加入极性小的溶剂(如8mL95%的乙 析出深蓝色的晶体 醇),并用玻璃棒摩擦试管壁 回答下列相关问题: (1)写出“析出蓝色沉淀”的离子方程式 (2)“操作2”的实验现象为 :发生反应的化学方程式 为: __;请从平衡角度解释产生此现象的原因 (3)“操作3”中的深蓝色晶体是[Cu(NH)]SO:H&0,写出生成该晶体的离子方程 式 __,除“操作3”中的方法外,还有哪些方法可以得到晶体 (一种即可) (4)“操作3”中的“玻璃棒摩擦试管壁”的作用是 高二化学试卷:第6页 (共6页). 高二期中答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B C A B D A 9 10 11 12 13 14 15 C B C C D C D 16题答案：(12分） (1)二者组成与结构相似，均为非极性分子，二硫化碳相对分子质量大，分子间作用力大，熔点高，故常温下为液态，二氧化碳相对分子质量小，范德华力较小，为气态。（共2分，“结构相似，均为非极性分子”得1分；二者分子间作用力大小不同得1分） (2)苯胺（）与甲苯（）均为分子晶体（1分），苯胺（）可以形成分子间氢键（1分），所以苯胺的沸点高于甲苯（共2分） (3)H2O与H2S分解均要破坏共价键（1分），H-O的键能大于H-S的键能（1分），所以水的分解温度高。（共2分） (4)Na2O与Na2S均为离子化合物，O2-的半径小于S2-半径，O2-与Na+之间形成的离子键更强，故熔点高。（共2分，“均为离子化合物，O2-的半径小于S2-半径”得1分，“O2-与Na+之间形成的离子键更强”得1分） (5)碘分子为非极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为极性溶剂（前面得1分），依据“相似相溶”规律（1分），碘单质易溶于四氯化碳。（共2分） (6)晶体硅和碳化硅均属于共价晶体（1分），原子半径：Si>C，键长：Si-Si>Si-C，键能：Si-Si<Si-C（1分）（共2分） 17题答案 （15分） （1）5 （1分） （2）CH3CH2CH2CH2CH3 、 (CH3)2CHCH2CH3 、 C(CH3)4 （每个1分，共3分） （3）碳碳双键、羧基 （2分） （4） ① 74 （1分） ② C4H10O （2分） ③ CH3CH2OCH2CH3 （2分） ④ CH3CH2CH2CH2OH 、 (CH3)2CHCH2OH 、CH3CHOHCH2CH3 、 (CH3)3COH （每个1分，共4分） 18题【答案】（14分） (1) 3d104s1 （1分） (2) I1(Cl) > I1(p) > I1(s)（1分） (3) ① C4NH5 （1分） ② sp2 （2分） ③ 10NA （2分）； （2分） (4) Cu2O（1分） ； pm （1分） ； 2.88×1032 /(a3NA)g.cm-3（2分） (5) 分子（1分） 19题答案：（14分） （1）Cu2+ + 2NH3·H2O == Cu(OH)2↓ + 2NH4+ （2分） （2）沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；（2分） Cu(OH)2 + 4NH3 == [Cu(NH3)4](OH)2 或Cu(OH)2 + 4NH3·H2O == [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O（2分）； 难溶物Cu(OH)2存在溶解平衡Cu(OH)2Cu2++2OH-,加入氨水后Cu2+与NH3形成稳定的配离子[Cu(NH3)4]2+，使Cu(OH)2溶解平衡正向移动，沉淀溶解。（2分） （3）[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O=[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ （2分）；加入Na2SO4固体或通入NH3 （2分） （2分） （4）形成晶种，促进晶体的析出 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$