精品解析：湖北武汉市新洲区第一中学2026届211（第一轮）高三下学期一模化学试题

新洲一中2026届211(第一轮)高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 可燃冰是甲烷的水合物，水分子在甲烷分子间通过氢键构成的笼内 C. 将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃生产中加入不同金属氧化物作为着色剂可使玻璃呈现不同颜色，例如加入显蓝色、加入显红棕色，A正确； B．可燃冰是甲烷的水合物，水分子间通过氢键构成笼状结构，甲烷分子填充在笼内，且甲烷分子间无法形成氢键，选项表述内容错误，B错误； C．温度降低会减慢化学反应速率，冰箱内温度较低，可减慢牛奶氧化变质的速率，延长保质期，C正确； D．氯乙烷沸点低，接触皮肤后会快速汽化吸收大量热量，使局部组织温度骤降，痛感传递被抑制，起到冷冻麻醉、快速镇痛的效果，D正确； 故答案选B。 2. 湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A. 医用石膏绷带所用的石膏粉是 B. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 C. 石膏加热到150℃转为 D. 含有离子键和极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用石膏绷带所用的石膏粉是熟石膏，而是生石膏，A错误； B．石膏可用来调节水泥的硬化速率，B正确； C．生石膏加热到会失去部分结晶水，转化为熟石膏，C正确； D．中与之间存在离子键，中为极性共价键，D正确； 故选A。 3. 人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A. 主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B. 腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得 C. 激光雷达发射器材料中所含有的的中子数为42 D. 感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是由Si原子通过共价键形成的空间网状结构，为共价晶体，A错误； B．聚乙烯由乙烯发生加聚反应制得，B正确； C．中子数=质量数-质子数=75-33=42，C正确； D．LED发光的原理是原子核外电子跃迁时释放能量，发光过程与原子核外电子跃迁有关，D正确； 故选A。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HCl分子中σ键电子云轮廓图： B. NaCl的晶胞： C. Cr原子结构示意图： D. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成键，该键为s-p键，因此其电子云轮廓图应为，A错误； B．图中结构不能实现无缝并置，是NaCl晶胞的，完整晶胞结构：，B错误； C．Cr为24号元素，核外电子排布遵循洪特规则(半满结构更稳定)，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其原子结构示意图为，C错误； D．氨与水形成分子间氢键时，N原子电负性大，可与水分子中的H原子形成氢键，主要形式为 ，D正确； 故选D。 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.测定化学反应速率 B.测定醋酸溶液的浓度 实验示意图 实验目的 C.探究苯环使甲基活化 D. 检验1-溴丙烷消去反应的产物 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置使用长颈漏斗，反应开始前长颈漏斗下端未浸入液面，没有液封，反应生成的氧气会从长颈漏斗上口逸出，无法准确收集测定生成气体的体积，不能达到实验目的，A错误； B．是碱性溶液，本装置中滴定管为聚四氟乙烯活塞，聚四氟乙烯不与碱反应，不会粘连活塞，可以盛装标准溶液；用滴定醋酸，终点为醋酸钠碱性体系，选酚酞作指示剂符合要求，B正确； C．甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C正确； D．1-溴丙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸气，剩余的丙烯可使酸性溶液褪色，装置可检验，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 空间结构为平面形 B. 碱金属元素的单质中，熔点最高的是金属锂 C. 同种非金属元素的原子之间的共价键都是非极性键 D. 形成氢键A-H…B的三个原子总是在一条直线上 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4中每个N原子均为杂化，各含有1对孤电子对，整体空间结构不是平面形，A错误； B．碱金属单质属于金属晶体，同主族从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，因此熔点最高的是金属锂，B正确； C．同种非金属元素的原子若所处化学环境不同，形成的共价键为极性键，例如中的O-O键为极性键，并非同种非金属原子间的共价键都是非极性键，C错误； D．氢键的方向性仅指三个原子共直线时结构最稳定，实际存在弯曲的氢键（如邻羟基苯甲醛的分子内氢键），三个原子不总是在一条直线上，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。由这五种元素形成的某种离子液体结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 五元环上Y、Z原子的杂化方式相同 D. 该离子液体易挥发，可用作溶剂 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图可知，W与6个Q形成带一个负电荷的阴离子，Q形成1个键，推知Q为F，W为P，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N； 【详解】A．原子半径比较：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径（即），A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能是增大趋势，N的最高能级为半满，更稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能：Q(F)> Z(N) >X(H)>Y(C)，B错误； C．该化合物五元环上的原子共平面，N和C元素都是sp2杂化，形成大π键，C正确； D．该离子液体熔点高，不易挥发，D错误； 答案选C。 8. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A． 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B． 钾原子和钠原子电子层数不同 K与反应更剧烈 C． 丙醛和丙酮分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D． 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的VSEPR模型为平面三角形是其空间结构特征，而既有氧化性又有还原性是因为S元素为+4价、处于中间价态，二者无直接逻辑推导关系，不能由该结构推测对应性质，A错误； B．钾原子比钠原子电子层数多，原子半径更大，失电子能力更强、金属性更强，因此K与反应更剧烈，可以由结构推测性质，B正确； C．丙醛和丙酮分子中的键属于不饱和键，键能较小易断裂，因此二者均可发生加成反应，可以由结构推测性质，C正确； D．石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内自由移动，类似金属中的自由电子，因此石墨具有类似金属的导电性，可以由结构推测性质，D正确； 故答案选A。 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中，只有苯环能和发生加成反应，因此1molX分子最多能与3mol发生加成反应，A正确； B．X的手性碳原子为1个，Y的手性碳原子为2个，B错误； C．酯基能与NaOH反应，1个Y中含有2个酯基，因此1molY最多能与2molNaOH反应，C正确； D．X的结构修饰为Y，将羧基转换为酯基，酸性减弱，可减少其对胃、肠道的刺激性，D正确； 故选B。 10. 晶胞的结构如图，已知的摩尔质量是，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值是，下列说法错误的是 A. 位于构成的四面体空隙中 B. 每个周围最近且等距的有8个 C. 晶体的密度是 D. 与足量的溶液反应生成2 mol AgCl 【答案】C 【解析】 【分析】该晶胞为面心立方结构，位于顶点、面心，晶胞内数目：，位于四面体空隙，晶胞内数目为8。 【详解】A．如晶胞图所示，位于构成的四面体空隙中，A正确； B．如晶胞图所示，每个周围最近且等距的有8个，B正确； C．晶胞质量 ，晶胞体积，，C错误； D．的不电离，1 mol电离出2 mol，与足量的溶液反应生成2 mol AgCl，D正确； 故选C。 11. 浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ充入时加压，有利于晶体的生成 B. 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是： C. 步骤Ⅳ中离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置 D. 步骤Ⅴ中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤 I 充入时加压，根据气体溶解平衡：，加压会使平衡正向移动，提高的溶解度，进而生成更多的，有利于晶体的生成，A正确； B．步骤 II 中，、和反应生成和，化学方程式为：，反应中提供碱性环境，促转化为，与结合生成沉淀，B正确； C．离心分离时，为保证离心机平衡、避免设备损坏，装有混合液的离心管必须对称放置，使重心在转轴上，C正确； D．的热稳定性差，受热易分解，若改为 “加热干燥”，会导致产品分解变质，因此 “冷冻干燥” 更合适，D错误； 故选D。 12. 一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A. 冷凝水从b口进入 B. 酯化反应机理可知，不可用替代 C. 若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D. 反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 【答案】C 【解析】 【详解】A．在冷凝管中，为了使冷凝效果更好，冷凝水应从下口（b口）进入，故A正确； B．由酯化反应机理可知，该反应需要催化剂提供质子，能提供质子，而不能提供质子，所以不可用替代，故B正确； C．若用进行反应，根据酯化反应机理，反应结束后存在于酯和水中，并非仅存在于酯中，故C错误； D．无水硫酸钠具有吸水性，反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分，故D正确； 故选C。 13. 一种可将CO2和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载W-CuOx催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 阴极副产物为CH3CH2COOCH2CH3 B. 阴极室溶液的pH保持不变 C. 阳极反应为 D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6 【答案】D 【解析】 【分析】由图a可知，与直流电源正极相连的多孔铂电极为电解池的阳极，碱性条件下丙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、碳酸根离子和水，电极反应式为：，气体扩散层为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-；由图b可知，阳极的副产物为丙酸乙酯。 【详解】A．由分析可知，阳极的副产物为丙酸乙酯，A错误； B．由分析可知，气体扩散层为阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯和氢氧根离子，电极反应式为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，则电解时放电生成的氢氧根离子会使阴极室溶液的pH增大，B错误； C．由分析可知，与直流电源正极相连的多孔铂电极为电解池的阳极，碱性条件下丙酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成乙烯、碳酸根离子和水，电极反应式为：，C错误； D．由得失电子数目守恒可知，外电路通过12 mol电子时，阴极、阳极生成的乙烯的物质的量分别为1 mol 、6 mol，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6，D正确； 故选D。 14. 一种有机金属框架材料(MOF-5)具有纳米尺度的多孔结构，低温储氢、吸附的性能优异。MOF-5化学式为，其结构中和对苯二甲酸根()以配位键结合，下列说法不正确的是 A. MOF-5与分子之间的作用力为范德华力 B. 对苯二甲酸根中的C都是杂化 C. 对苯二甲酸根中的2个氧原子参与形成配位键 D. 通过改变有机配体的长度可调控孔径的大小，吸附不同大小的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．MOF-5具有纳米尺度的多孔结构，分子与MOF-5之间的作用力为范德华力，故A正确； B．对苯二甲酸根中，苯环上的C原子价层电子对个数是3，采用杂化，而羧基中的C原子价层电子对个数是3，也采用杂化，所以对苯二甲酸根中的C都是杂化，故B正确； C．根据图知，有空轨道，对苯二甲酸根含2个羧基，共4个氧原子，O原子有孤电子对，所以和O原子之间存在配位键，且有4个O原子参与形成配位键，并非2个，故C错误； D．通过改变有机配体的长度，能够调控孔径的大小，进而可以吸附不同大小的分子，故D正确；　 故选C。 15. 是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是 A. 时， B. ， C. 时， D. p点处对应lgX的值为 【答案】C 【解析】 【分析】为难溶强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，固体存在沉淀溶解平衡，溶液中以三种形式存在，根据二元弱酸电离平衡：、，当时，，，由图时II与III相交，，得；同理，当时，得，且始终为浓度最大的阳离子，故I为、II为、III为、IV为。 【详解】A．pH=4.6时，，，故，A正确； B．由上述推导，、，B正确； C．由​，代入，得：，即，，，C错误； D．pH=4.6时，，，则，p点处pH=7.3，由图可知，代入溶度积表达式得，解得，故p点处对应lgX的值为-4.4，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍锰钴合金是人造金刚石触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(pH<1，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： 已知：、。 回答下列问题： （1）“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是___________。 （2）“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知。 ①使镍浸出的合适pH范围是___________。 ②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是___________。 （3）“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是___________。 （4）“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是___________%(残留率=)。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式是___________。 （6）在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过___________、___________、洗涤、干燥等操作得到。 【答案】（1）防止局部碱性过强，生成氢氧化物沉淀，降低镍、锰、钴的回收率 （2） ①. 5.4~11.5 ②. 增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀 （3） （4） （5） （6） ①. 高于40℃时，蒸发浓缩结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】“中和”消耗废液里的过量酸，调节pH，为后续氨浸、沉淀做准备；“氨浸”使镍离子形成可溶于水的配合离子进入浸出液，实现镍与锰、钴的初步分离，再经过“蒸氨”回收；“酸溶”与“沉钴”两步使钴、锰分离，再经过“焙烧”得到；溶液经过高于40℃时，蒸发浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作得到。 【小问1详解】 与酸反应放热，可能使局部碱性过强，生成氢氧化物沉淀，降低镍、锰、钴的回收率，需缓慢加入且不断搅拌； 【小问2详解】 ①“氨浸”要求镍离子形成可溶于水的配合离子进入浸出液，同时不生产沉淀，由图可得合适的pH范围是5.4~11.5； ②采用“氨水洗镍”即增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀； 【小问3详解】 “蒸氨”时同步加入，在碱性条件下生成沉淀和，离子方程式是： ； 【小问4详解】 “酸溶”使钴、锰分离，则极限时开始沉淀，设初始时 ， ，根据溶度积得：，此时残留的物质的量浓度为 ，理论的最小残留率是 ； 【小问5详解】 “焙烧”时，被氧气氧化为，反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 由图中溶解度曲线得：在40℃以上溶解度降低，且低温时易形成，所以要得到，溶液应经过高于40℃时，蒸发浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作。 17. 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 （1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是___________氧化了铜。 （2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2 mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu(I)，理由是___________。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 （3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验1-2，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应a：的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，___________(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：i．，ii．，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，___________。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7 mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5 mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8 mL 经检验，黄色溶液中含Cu(I)，不含Cu(II)，Cu(I)存在形式可表示为。 （4）铜片表面产生的气体是___________。 （5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是___________。 （6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程表示其原因是___________。 【实验总结】 （7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同： ①稀盐酸中：的氧化性___________(填“>”“<”或“=”，下同)； ②浓盐酸中：的氧化性___________。 【答案】（1） （2）CuCl溶于氨水生成，溶液无色，被空气氧化为，溶液变为蓝色 （3） ①. ②. 加入稀硫酸，一段时间后沉淀溶解，溶液变蓝 （4） （5）溶于水 （6） （7） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 实验1-3通入 (无氧化性)，溶液和铜片均无明显变化，确证实验1-1、1-2中是氧化了铜； 【小问2详解】 黑色固体溶解在浓氨水中得到无色溶液，结合资料为无色且易被空气氧化，后续无色溶液逐渐变蓝，即被氧化为蓝色，说明黑色固体与氨水反应生成了，故黑色固体中含Cu(Ⅰ)； 【小问3详解】 ①假设一：若反应为可逆反应，与、结合生成沉淀，促进平衡正向进行，离子方程式： ；②假设二：验证反应ⅱ：，需提供，观察溶解且溶液变蓝(生成)，实验方案：取于试管中，加入少量稀硫酸，若黑色固体溶解，溶液变为蓝色，证明反应ⅱ可发生； 【小问4详解】 实验2中溶液含 、无 ，且有气泡生成，结合体系中含， 与发生氧化还原反应，气体为； 【小问5详解】 能溶于水生成碳酸，虽不影响的生成，但是气体总体积会变小； 【小问6详解】 实验2-1中通入氧气，氧气将部分 氧化为 的配合物（），使溶液颜色更深，同时消耗了部分Cu和，减少了氢气的生成，反应的离子方程式为 ； 【小问7详解】 ①实验1中，只有稀盐酸不能将氧化成，必须有参与才行，所以在稀盐酸中：的氧化性＜ ； ②实验2中，即使在环境下，浓盐酸中的也可以将氧化成，被还原成 。所以在浓盐酸中：的氧化性＞ 　。 18. 紫铆花素(H)是一种天然查尔酮类物质，具有较高的医药应用价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的键线式是___________，符合下列条件B的同分异构体的结构简式是：___________(任写一种)。 a．与B具有相同种类的官能团； b．分子结构中含有两个甲基； c．核磁共振氢谱的峰面积之比是。 （3）写出由C生成D反应的化学方程式___________。 （4）E中官能团的名称为___________。 （5）E→F过程中可能生成的副产物的结构简式为___________(任写一种)，实验检测发现该副产物的含量极低，其原因是___________(从物质结构的角度解释)。 （6）合成G的反应需要在的氛围中进行，其目的是___________。 【答案】（1）3，4-二羟基苯甲醛 （2） ①. ②. 或 （3） （4）(酚)羟基、酮羰基 （5） ①. (或) ②. 酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低 （6）作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化 【解析】 【分析】由 ，通过分析A、C的结构变化及反应条件，推出B的结构为，由 ，分析D、E、F和G的结构变化和联系，推出F的结构为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，其含有两个羟基和一个醛基，且羟基在邻位，所以A的化学名称是3，4 - 二羟基苯甲醛。 【小问2详解】 对比A和C的结构，C中新增烃基为，因此B的结构为，其键线式为： ，符合条件的同分异构体：条件要求含碳碳双键、溴原子，两个甲基，且核磁共振氢谱峰面积比为。说明存在6个等价H（两个相同的甲基）、2个等价H、1个单独H，满足条件的结构为 或。 【小问3详解】 C的结构为，与在，丙酮条件下发生取代反应，两个酚羟基被取代；中和反应生成的，生成、和。反应方程式为： 【小问4详解】 E中官能团的名称E的结构中，苯环上存在两个酚羟基，同时存在连接苯环的酮羰基，因此官能团为酚羟基、酮羰基。 【小问5详解】 E含两个酚羟基，主产物为酮羰基对位羟基取代产物，副产物为酮羰基邻位羟基取代或两个羟基均被取代的产物，结构简式为(或)。副产物含量极低的原因：酮羰基与其邻位的羟基形成分子内氢键，使该羟基的活性降低，因此另外两种取代副产物含量极低。 【小问6详解】 G的结构中含有酚羟基和碳碳双键，这类官能团易被空气中的氧气氧化。在氛围中反应可隔绝空气，所以其目的是作保护气，防止酚羟基被空气中的氧化。 19. 费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 （1）甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法： 费托法制丙烯： ___________ （2）费托法制丙烯时，在压强为p kPa的恒压体系中以投料(不考虑副反应)，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 ①图中B代表的组分为___________。(填化学式) ②时，的分压为___________，该反应的平衡常数___________。(列出计算式) （3）费托法制丙烯过程中，CO和在催化剂作用下发生如下转化，引入后可有效抑制副反应的发生。 ①副反应为水煤气变换反应，其化学方程式为___________。在表面和的脱附情况如下图。在与表面脱附能力相近，但___________，从而减少生成。 ②副反应物质转化过程中相关能量如表。 丙烯吸附或脱附能 丙烯氢化活化能 () () 能量/eV 0.45 0.26 0.58 i．据上表，可减小副反应化学反应速率的依据为___________。 ii．合成丙烯的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析丙烯氢化活化能的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 抑制脱附 ③. 丙烯氢化活化能增大 ④. Br覆盖在催化剂表面减少反应活性位点，使Fe催化剂缺电子活性降低 【解析】 【小问1详解】 已知：① 、② ，费托法制丙烯的反应为：，可由①+②得到=。 【小问2详解】 反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应物CO、的物质的量分数升高，生成物、的物质的量分数降低，则A代表，物质的量分数为的3倍，随温度升高而降低；B代表，随温度升高而降低；C代表，物质的量分数随温度升高而增加，且物质的量分数是CO的2倍；D代表CO，物质的量分数随温度升高而升高； 设初始，，平衡时CO转化3x mol，列三段式：总物质的量，由图像可知，时，CO与的物质的量分数相等，即，解得x=，则的物质的量分数为，则的分压为= kPa； 各组分平衡时的分压为： ， ， 。代入压强平衡常数表达式= 。 【小问3详解】 由反应过程可知副反应Ⅰ的反应物为CO和，产物为和，其反应原理为； 从脱附浓度图可知，在两种催化剂表面脱附能力相近，但在表面的脱附浓度远低于，会抑制脱附，更易留在催化剂表面参与主反应，降低水煤气变换反应的正向进行程度，减少生成； 化学反应速率与活化能负相关，活化能越大，反应越难进行，速率越慢。使丙烯氢化的活化能大幅提升，因此副反应Ⅱ的速率被有效抑制； 催化剂表面引入Br后，通过空间位阻、电子效应改变了活性位点的环境，使丙烯的吸附状态更稳定，同时提高了氢化反应的过渡态能量，最终表现为活化能升高，使Fe催化剂缺电子，活性降低，使反应Ⅱ速率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中2026届211(第一轮)高三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 可燃冰是甲烷的水合物，水分子在甲烷分子间通过氢键构成的笼内 C. 将牛奶存放在冰箱，是为了减慢反应速率 D. 氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果 2. 湖北应城盛产石膏、岩盐，素有“膏都盐海”的美誉。下列说法错误的是 A. 医用石膏绷带所用的石膏粉是 B. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 C. 石膏加热到150℃转为 D. 含有离子键和极性共价键 3. 人形机器人是人类科技与智慧的结晶。下列说法错误的是 A. 主控芯片基础材料中的单晶硅是一种分子晶体 B. 腱绳承力材料中的聚乙烯可通过加聚反应制得 C. 激光雷达发射器材料中所含有的的中子数为42 D. 感知与交互系统所使用的LED灯的发光与原子核外电子跃迁有关 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. HCl分子中σ键电子云轮廓图： B. NaCl的晶胞： C. Cr原子结构示意图： D. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.测定化学反应速率 B.测定醋酸溶液的浓度 实验示意图 实验目的 C.探究苯环使甲基活化 D. 检验1-溴丙烷消去反应的产物 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 空间结构为平面形 B. 碱金属元素的单质中，熔点最高的是金属锂 C. 同种非金属元素的原子之间的共价键都是非极性键 D. 形成氢键A-H…B的三个原子总是在一条直线上 7. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。由这五种元素形成的某种离子液体结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 五元环上Y、Z原子的杂化方式相同 D. 该离子液体易挥发，可用作溶剂 8. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A． 的VSEPR模型为平面三角形 既有氧化性又有还原性 B． 钾原子和钠原子电子层数不同 K与反应更剧烈 C． 丙醛和丙酮分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D． 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 9. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬(X)修饰的原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 1molX最多能与发生加成反应 B. X与Y所含手性碳原子的个数相同 C. 1molY最多能与2molNaOH反应 D. X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 10. 晶胞的结构如图，已知的摩尔质量是，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值是，下列说法错误的是 A. 位于构成的四面体空隙中 B. 每个周围最近且等距的有8个 C. 晶体的密度是 D. 与足量的溶液反应生成2 mol AgCl 11. 浙江大学课题组通过调控键合环境首次成功制备晶体，主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ充入时加压，有利于晶体的生成 B. 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是： C. 步骤Ⅳ中离心分离时，应将装有混合液的离心管对称放置 D. 步骤Ⅴ中若将“冷冻干燥”改为“加热干燥”，效果更好 12. 一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A. 冷凝水从b口进入 B. 酯化反应机理可知，不可用替代 C. 若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D. 反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 13. 一种可将CO2和生物废料(丙酸)同步转化为乙烯的电合成系统的工作原理如图a所示。其中，阴极为负载W-CuOx催化剂的碳纸电极，具有疏水性，仅允许气体通过其多孔结构。丙酸根转化为乙烯的机理(部分物质或微粒略)如图b所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 阴极副产物为CH3CH2COOCH2CH3 B. 阴极室溶液的pH保持不变 C. 阳极反应为 D. 若不考虑副产物，则理论上阴、阳极产生乙烯的物质的量之比为1：6 14. 一种有机金属框架材料(MOF-5)具有纳米尺度的多孔结构，低温储氢、吸附的性能优异。MOF-5化学式为，其结构中和对苯二甲酸根()以配位键结合，下列说法不正确的是 A. MOF-5与分子之间的作用力为范德华力 B. 对苯二甲酸根中的C都是杂化 C. 对苯二甲酸根中的2个氧原子参与形成配位键 D. 通过改变有机配体的长度可调控孔径的大小，吸附不同大小的分子 15. 是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节饱和溶液（有足量固体）的pH，lgX与pH的关系如图所示，其中X代表、、、。下列说法错误的是 A. 时， B. ， C. 时， D. p点处对应lgX的值为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镍锰钴合金是人造金刚石触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(pH<1，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： 已知：、。 回答下列问题： （1）“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是___________。 （2）“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知。 ①使镍浸出的合适pH范围是___________。 ②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是___________。 （3）“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是___________。 （4）“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是___________%(残留率=)。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程式是___________。 （6）在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过___________、___________、洗涤、干燥等操作得到。 17. 实验小组发现盛有铜和盐酸的试管放置几天后，其中的溶液变成了蓝色，并有黑色固体生成，于是对铜和盐酸的反应进行探究。 【查阅资料】在溶液中为无色，容易被空气氧化。 【设计与实施实验1】按下表进行实验，反应时间为2天，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 1-1 空气 溶液变成淡蓝色，铜片上无气泡，有极少量黑色固体 1-2 溶液变成蓝色，铜片上无气泡，有少量黑色固体 1-3 溶液无明显变化，铜片无明显变化 （1）实验1-3的作用是确证实验1-1、1-2中是___________氧化了铜。 （2）取出实验1-2中的铜片，用蒸馏水清洗后放入洁净试管中，滴加2 mL浓氨水，振荡，黑色固体溶解得无色溶液，稍后溶液逐渐变成蓝色。推测黑色固体中含有Cu(I)，理由是___________。查阅资料，黑色固体为纳米级CuCl。 （3）其他条件不变，将盐酸改为硫酸，重复实验1-2，发现溶液无明显变化。针对实验1中对反应a：的作用，提出两种假设并验证。 ①假设一：反应a为可逆反应，在作用下，___________(用离子方程式说明)，生成黑色固体促进反应a正向进行。结合资料计算得反应a的，因此假设一不成立。 ②假设二：存在时，反应a分为两步：i．，ii．，加快了反应a的速率。将证明反应ii可发生的实验方案补充完整：取CuCl于试管中，___________。 【设计与实施实验2】按下表进行实验，反应时间为12小时，记录现象。 实验内容 序号 气体 实验现象 2-1 溶液变黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为7 mL 2-2 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为5.5 mL 2-3 溶液变浅黄色，铜片表面有气泡产生，气体体积为8 mL 经检验，黄色溶液中含Cu(I)，不含Cu(II)，Cu(I)存在形式可表示为。 （4）铜片表面产生的气体是___________。 （5）实验2-2中气体体积小于实验2-1、2-3的，原因是___________。 （6）对比2-1、2-3的实验现象，2-1中溶液的颜色更深、气体体积更小，用离子方程表示其原因是___________。 【实验总结】 （7）实验1、实验2中铜和盐酸的反应情况不同： ①稀盐酸中：的氧化性___________(填“>”“<”或“=”，下同)； ②浓盐酸中：的氧化性___________。 18. 紫铆花素(H)是一种天然查尔酮类物质，具有较高的医药应用价值，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B的键线式是___________，符合下列条件B的同分异构体的结构简式是：___________(任写一种)。 a．与B具有相同种类的官能团； b．分子结构中含有两个甲基； c．核磁共振氢谱的峰面积之比是。 （3）写出由C生成D反应的化学方程式___________。 （4）E中官能团的名称为___________。 （5）E→F过程中可能生成的副产物的结构简式为___________(任写一种)，实验检测发现该副产物的含量极低，其原因是___________(从物质结构的角度解释)。 （6）合成G的反应需要在的氛围中进行，其目的是___________。 19. 费托合成是工业合成丙烯的一种路线。 （1）甲醇中间体法是制丙烯的另外一种路线，原理如下。 甲醇中间体法： 费托法制丙烯： ___________ （2）费托法制丙烯时，在压强为p kPa的恒压体系中以投料(不考虑副反应)，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图。 ①图中B代表的组分为___________。(填化学式) ②时，的分压为___________，该反应的平衡常数___________。(列出计算式) （3）费托法制丙烯过程中，CO和在催化剂作用下发生如下转化，引入后可有效抑制副反应的发生。 ①副反应为水煤气变换反应，其化学方程式为___________。在表面和的脱附情况如下图。在与表面脱附能力相近，但___________，从而减少生成。 ②副反应物质转化过程中相关能量如表。 丙烯吸附或脱附能 丙烯氢化活化能 () () 能量/eV 0.45 0.26 0.58 i．据上表，可减小副反应化学反应速率的依据为___________。 ii．合成丙烯的反应在催化剂表面一般要经历“扩散→吸附→表面反应→脱附→扩散”的过程。分析丙烯氢化活化能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $