精品解析：湖南省岳阳市2025届高三下学期教学质量监测（二模）化学试题

岳阳市2025届高三教学质量监测(二) 化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是 A. 君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B. 巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C. 洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D. 岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 2. 下列化学用语或描述错误的是 A. 甲烷分子式和实验式均可表示为“” B. 中子数为16的磷原子： C. 石墨的层状结构如图 D. SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体 3. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D. 蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 4. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 氢键()中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B. 低温石英(石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C. 根据原子半径推知，键的键能大于键 D. 含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 5. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下： 下列说法正确的是 A. 谷氨酸的分子式为 B. 可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C. 等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为 D. “中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 6. 下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 黄铁矿(主要成分为)的燃烧： C. 氟化物预防龋齿的化学原理： D. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： 7. 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A. 整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B. 整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C. 整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D. 反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中镍的化合价为 B. 基态原子的第一电离能关系： C. 该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D. Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族 9. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A 向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下， C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 10. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法错误的是 A. 阴极反应为 B. 电解过程中废水的pH变大 C. 电路中每转移6mol电子，最多有被还原 D. 该条件下的还原性强于 11. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 12. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为，。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 与的配位数之比为 C. 晶胞中采取杂化 D. 13. 乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反应起始的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 440K时的平衡转化率为50% C. 曲线b表示的物质的量分数随温度的变化 D. 在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的和，可以提高和的平衡转化率 14. 常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 三种酸的电离常数： B. 常温下的数量级为 C. 等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D. 当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 二、非选择题：(共58分) 15. 某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下： ①打开，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 回答下列问题： （1）步骤②中将b中溶液加入c中的操作是___________。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （3）步骤④中加入乙醇的作用是___________。 （4）装置d的作用是___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________%。(结果保留一位小数) 16. 稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。 已知：①Nd的稳定价态为价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；②常温下，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当增大硫酸的浓度 C. 适当延长浸取时间 D. 将钕铁硼废料粉碎 （2）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，___________(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是___________。 （3）①“沉淀”过程得到晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 ②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。 对沉钕率变化趋势进行解释：___________。 ③“滤液3”中的___________(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （4）“一系列操作”包括___________；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式___________。 17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）消除汽车尾气中的NO、，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向2L刚性容器中充入和只发生反应ⅲ ①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号) a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变 c． d．单位时间内生成和生成的物质的量之比为 ②该反应的反应速率；分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时的转化率为，则为___________(计算时不考虑其他反应)。 （3）在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入和的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且(为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数___________。 （4）在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入和，在总压为条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因___________。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为___________。 18. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图： 已知：RCOOH，回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。 （5）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳阳市2025届高三教学质量监测(二) 化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 第四届湖南旅游发展大会将于5月24-26日在岳阳市举行。在旅游过程中，我们可以学习到很多化学知识。以下说法正确的是 A. 君山银针茶叶中含有的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 B. 巴陵石化生产的乙烯是一种精细化学品，其产量可衡量国家石油化工水平 C. 洞庭湖的芦苇含纤维素，纤维素属于有机高分子化合物 D. 岳阳楼使用的红色油漆中含有的三氧化二铁属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．茶多酚是常见的抗氧化剂，其作用机理是易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，A错误； B．乙烯的产量可衡量国家石油化工水平，但乙烯不属于精细化学品，B错误； C．纤维素是天然多糖，属于有机高分子化合物，C正确； D．红色油漆中含有的三氧化二铁（）属于金属氧化物，不是金属材料，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或描述错误的是 A. 甲烷分子式和实验式均可表示为“” B. 中子数为16的磷原子： C. 石墨的层状结构如图 D. SiC(俗称金刚砂)的晶体类型：共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，A正确； B．中子数为16的磷原子，质量数是31，表示为，B正确； C．石墨的层状上下层交错开，C错误； D．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，属于共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，D正确； 故选C。 3. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫 C. 实验室未用完的钠、钾等试剂不能放回原试剂瓶 D. 蒸馏操作中需要使用球形冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，A错误； B．硫易溶于CS2，可以用CS2清洗试管内壁附着的硫，B正确； C．剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，因此易燃物如钠、钾等不能随意放置，盛放钠、钾的试剂瓶中有煤油，因此可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，C错误； D．蒸馏操作中不能使用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质结构或性质的说法错误的是 A. 氢键()中三原子在一条直线上时，氢键的强度最大 B. 低温石英(石英)具有手性结构，可用作压电材料，如制作石英手表 C. 根据原子半径推知，键的键能大于键 D. 含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，原子轨道达到最大重叠，作用力最强，A正确； B．低温石英结构中有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性，被广泛用作压电材料，石英的成分是二氧化硅，如制作石英手表，B正确； C．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于键的键能，C错误； D．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子，例如金属晶体，D正确； 故选C。 5. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如下： 下列说法正确的是 A. 谷氨酸的分子式为 B. 可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型 C. 等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，均约为 D. “中和”时，为了提高谷氨酸单钠盐的产率，需要添加过量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．由谷氨酸的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．红外光谱仪可通过吸收峰来检测有机物中所含官能团的类型，所以可用红外光谱仪检测谷氨酸中所含官能团的类型，B正确； C．等物质的量的谷氨酸和谷氨酸单钠中，手性碳原子的数目相同，但物质的量不一定是1mol，所以手性碳原子数不一定约为，C错误； D．“中和” 时，若添加过量的，可能会生成谷氨酸二钠盐，不能提高谷氨酸单钠盐的产率，D错误； 故选B。 6. 下列过程中的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 黄铁矿(主要成分为)的燃烧： C. 氟化物预防龋齿的化学原理： D. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫生成S和NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确； B．黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫和三氧化二铁，反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，B正确； C．Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F-浓度增大，平衡右移，生成更难溶的Ca5(PO4)3F，可以保护牙齿，C正确； D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，产物为CO，D错误； 故选D。 7. 是极强的氧化剂，可与稀有气体制得稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示，下列说法错误的是 A. 整个反应过程中，属于氧化还原反应的是②③⑤ B. 整个反应过程中，起到了催化剂的作用 C. 整个反应过程中既有离子键的生成也有共价键的生成 D. 反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，反应①的方程为，反应②的方程为，反应③的方程为，反应④的方程为，反应⑤的方程为，据此回答。 【详解】A．反应⑤的方程为，在该反应中，元素化合价未发生变化，为飞扬话还原反应，A错误； B．在反应①作为反应物参与反应，在反应④作为生成物，故起到了催化剂的作用，B正确； C．生成时，形成了离子键；反应过程中生成新的共价化合物，有共价键的生成，C正确； D．根据原子守恒，反应过程中消耗1mol氙气，理论上可生成1mol六氟合铂氙，D正确； 故选A。 8. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该配合物中镍的化合价为 B. 基态原子的第一电离能关系： C. 该配合物中氯元素以中性氯原子的形式参与配位 D. Ni元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该配合物中，Cl元素为-1价，P元素形成共价键，整体化合价代数和为0，所以镍的化合价为+2，A错误； B．H原子的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能H>C，B错误； C．该配合物中氯元素以的形式参与配位，C错误； D．Ni是28号元素，在周期表中位于第四周期第 Ⅷ 族，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是 选项 实验操作 预期实验目的或结论 A 向两份相同蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下， C 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 D 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体 炭可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液，发生盐析，产生固体析出；滴加溶液，蛋白质发生变性，产生固体析出，A错误； B．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，浓度大，沉淀会部分转化为沉淀，但这不能说明，实际上，B错误； C．向含有少量的溶液中加入足量粉末，会与反应转化为沉淀，搅拌一段时间后过滤，可除去溶液中少量，C正确； D．向浓中插入红热的炭，浓硝酸受热分解也会产生红棕色气体，不能确定是炭与浓反应生成，D错误； 故选C。 10. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应，最后以形式除去，下列说法错误的是 A. 阴极反应为 B. 电解过程中废水的pH变大 C. 电路中每转移6mol电子，最多有被还原 D. 该条件下的还原性强于 【答案】C 【解析】 【分析】Fe板作阳极，为活性电极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，阴极溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为，据此分析； 【详解】A．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，阴极反应为，A正确； B．反应过程中消耗了大量H+，pH变大，B正确； C．根据反应可知，电路中每转移12mol电子，每转移6mol电子，最多有被还原，C错误； D．还原性：还原剂强于还原产物，根据反应可知，该条件下的还原性强于，D正确； 故选C。 11. 从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “盐浸”过程若浸液pH下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】D 【解析】 【分析】从炼钢粉尘中提取锌的流程为：在炼钢粉尘中加入和，控制在的碱性环境中盐浸，将ZnO转化为：，同时还有少量和浸出，通入空气将氧化为最终转化为沉淀与未溶解的共同过滤除去，在滤液中再加入沉锌，将Zn元素转化为ZnS沉淀：，通过过滤进行分离，得到的滤液主要成分为：，据此分析解答。 【详解】A．反应需要控制在的碱性环境中进行，当浸液pH下降，碱性减弱，需要补充碱性物质，则需要补充的是：，A错误； B．根据分析，“滤渣”的主要成分为大量未溶解的及少量溶解最终形成的沉淀，B错误； C．根据分析，“沉锌”过程发生的反应为：，C错误； D．根据分析，“沉锌”后得到的滤液主要成分为：，可以返回到“盐浸”循环使用，因此需要控制用量，让“沉锌”后的滤液中只含，D正确； 故选D。 12. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为，。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的价电子排布式为 B. 与的配位数之比为 C. 晶胞中采取杂化 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Zn是30号元素，基态Zn原子的价电子排布式为，A错误； B．晶胞中每个N原子均参与形成配位键，Ni2+周围形成的配位键数目为4，Zn2+周围形成的配位键数目为6，则Ni2+与Zn2+的配位数之比为4:6=2:3，B错误； C．的配位数为4，若采取杂化，空间构型为正四面体，而根据晶胞结构，的配位结构更接近平面正方形，应是杂化，C错误； D．由晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ni2+个数为，Zn2+个数为，含有CN-为，NH3个数为，苯环个数为，则该晶胞的化学式为，则x:y:z=4:2:2=2:1:1，D正确； 故选D。 13. 乙烯可由和制取：。在0.1MPa下，反应起始的条件下，不同温度下达到平衡时，四种组分的物质的量分数如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 440K时的平衡转化率为50% C. 曲线b表示的物质的量分数随温度的变化 D. 在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的和，可以提高和的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，A正确； B．440℃时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1mol、3mol，设平衡时生成乙烯的物质的量为amol，则平衡时n(H2)=3-6a，n(H2O)=4a，由3-6a=4a，可得a=0.3，氢气的转化率为=60%，B错误； C．由于ΔH＜0，故升高温度平衡逆向移动，表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是a，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是b、c，C正确； D．恒温恒容条件下，继续通入等比例的CO2和H2，相当于加压，平衡正向移动，可以提高H2和CO2的平衡转化率，D正确； 答案选B。 14. 常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 三种酸的电离常数： B. 常温下的数量级为 C. 等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D. 当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，X=、或，当pH等于0时，X=，X越小越大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析； 【详解】A．氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，A正确； B．X=，当pH等于0时，X=，常温下的数量级为B正确； C．等浓度的三种酸溶液中，酸性越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为，C正确； D．当三种溶液中，则提供的氢离子总量相同，消耗均相同，D错误； 故选D。 二、非选择题：(共58分) 15. 某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下： ①打开，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 回答下列问题： （1）步骤②中将b中溶液加入c中的操作是___________。 （2）仪器c的名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是___________，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。 （3）步骤④中加入乙醇的作用是___________。 （4）装置d的作用是___________。 （5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入___________(填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为___________%。(结果保留一位小数) 【答案】（1）打开，关闭 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解 ③. （3）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出 （4）液封或水封，防止空气进入c中 （5） ①. c ②. 92.7% 【解析】 【分析】实验中，用铁屑和稀硫酸反应：，生成的可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 打开，关闭，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁； 【小问2详解】 仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的，抑制亚铁离子水解；与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，化学方程式为：； 【小问3详解】 由有关物质性质可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，故步骤④中加入乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出； 【小问4详解】 由于柠檬酸有强还原性，故装置d的作用为液封或水封，防止空气进入c中，将柠檬酸氧化； 【小问5详解】 因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，故选c，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：，，根据反应得出关系式：，所以，所以，该样品的纯度。 16. 稀土钕铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域。工业上以钕铁硼废料[含钕(Nd，质量分数为28.8%)、Fe、B]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下。 已知：①Nd的稳定价态为价；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生；硼难溶于稀硫酸。钕离子可与过量生成可溶性配合物；②常温下，。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，下列措施可以提高酸溶速率的是___________(填序号)。 A. 适当升高温度 B. 适当增大硫酸的浓度 C. 适当延长浸取时间 D. 将钕铁硼废料粉碎 （2）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，___________(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，原因是___________。 （3）①“沉淀”过程得到晶体。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式：___________。 ②此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值(n)和沉钕率的关系如下图所示。 对沉钕率变化趋势进行解释：___________。 ③“滤液3”中的___________(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （4）“一系列操作”包括___________；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式___________。 【答案】（1）ABD （2） ①. 无 ②. 酸性太强，H⁺与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全 （3） ①. ②. 适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于提高沉钕率；草酸浓度过大钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率 ③. （4） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 【解析】 【分析】钕铁硼废料加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，其中硼不与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NaH2PO4反应生成Nd(H2PO4)3沉淀，过滤滤液1中含有亚铁离子，再加入过量NaOH进行碱转化，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，灼烧Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3，Nd2O3熔融电解得到Nd，据此分析； 【小问1详解】 A．适当升高温度，可以加快反应速率，A正确； B．适当增大硫酸的浓度，可以加快反应速率，B正确； C．适当延长浸取时间，不影响化学反应速率，C错误； D．将钕铁硼废料粉碎，增大表面积，可以加快反应速率，D正确； 故选ABD； 【小问2详解】 ，因此不会有沉淀生成；酸浸后调整溶液的pH，若酸性太强，H⁺与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全； 【小问3详解】 由分析可知，加入是将溶液中Nd3+转化为，反应的离子方程式为；适当增大草酸的用量，可增加的浓度，有利于形成，从而提高沉钕率；草酸浓度过大钕离子可与过量生成可溶性配合物，从而降低沉钕率；“滤液3”中含有硫酸，可循环使用； 【小问4详解】 “沉淀”过程得到晶体，然后进行过滤、洗涤、干燥得到 ；“沉钕”后的晶体在空气中充分煅烧生成无毒的气体，该气体为CO2，化学方程式为。 17. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）消除汽车尾气中的NO、，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 则与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）在一定温度下，向2L刚性容器中充入和只发生反应ⅲ ①下列描述可表示该反应达到平衡状态的有___________(填序号) a．容器内颜色深浅不再改变 b．混合气体密度保持不变 c． d．单位时间内生成和生成的物质的量之比为 ②该反应的反应速率；分别为正、逆反应速率常数，已知平衡时的转化率为，则为___________(计算时不考虑其他反应)。 （3）在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通入和的混合气体发生反应ⅱ和ⅲ，4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa，且(为气体分压，单位为kPa)，达到平衡时的平均反应速率为___________，反应ⅲ的压强平衡常数___________。 （4）在两个初始体积相同且容积可变的容器内分别充入和，在总压为条件下仅发生反应ⅲ。待两容器均达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。试解释m点的容器容积大于n点的原因___________。 （5）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。电解过程中，在a电极上的反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ad ②. 4 （3） ①. ②. （4）该反应的正反应为气体分子总数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，转化率越高，故压强：，当压强等其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，气体总体积增大。而m、n点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式ⅰ×2-ⅱ-ⅲ可得：，，则与反应生成和的热化学方程式为； 【小问2详解】 ①a．为红棕色，容器内颜色深浅不再改变，可以说明该反应达到平衡状态，a正确； b．刚性容器中混合气体密度是定值，不能说明该反应达到平衡状态，b错误； c．向2L刚性容器中充入和只发生反应ⅲ，根据化学计量系数，是定值，不能说明该反应达到平衡状态，c错误； d．单位时间内生成和生成的物质的量之比为，说明正逆反应速率相等，可以说明该反应达到平衡状态，d正确； 故选ad； ②平衡时=0，则，平衡时的转化率为，列三段式： ； 【小问3详解】 反应ⅱ是等体积反应，反应气体分子数ⅲ减小，起始压强为100kPa，平衡时体系总压强为90kPa，可知生成的分压为20kPa，恒温恒容，压强之比等于气体物质的量之比，平衡时气体总的物质的量为2mol×0.9=1.8mol，生成的物质的量为1.8mol=0.4mol，达到平衡时的平均反应速率为=，根据，可知分别为30kPa、20kPa、20kPa，反应ⅲ的压强平衡常数=； 【小问4详解】 m点的容器容积大于n点的原因为该反应的正反应为气体分子总数减小的放热反应，当温度等其他条件相同时，增大压强，化学平衡正向移动，气体总体积减小，转化率越高，故压强：，当压强等其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，气体总体积增大。而m、n点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响； 【小问5详解】 a电极上得电子发生还原反应生成，电极反应式为。 18. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图： 已知：RCOOH，回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。 （2）反应②中还有HBr生成，则M的结构简式为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是___________。 （5）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 （6）以和为原料，参照上述合成路线，设计三步合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 ②. 硝基、羧基 （2） （3）+H2O （4）保护羧基 （5） （6） 【解析】 【分析】A()在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，C和M发生取代反应生成D和溴化氢，H在Pd作催化剂与H2发生还原反应生成E，E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F在催化剂下脱水成环生成G，G与CH3OH发生酯化反应生成H，H在30%的H2O2中发生氧化反应生成I，I在一定条件下发生水解反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；B为，含氧官能团的名称为硝基、羧基； 【小问2详解】 由分析知，与化合物M反应生成D和HBr，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为； 【小问3详解】 反应③是在催化剂作用下发生分子内脱水成肽反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O； 【小问4详解】 由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基； 【小问5详解】 化合物Q是A()的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为； 【小问6详解】 以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，则合成路线如。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $