精品解析：四川省自贡市富顺县代寺学区2024-2025学年九年级下学期4月期中联考化学试题

九年级下期期中考试 化学试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括第1-6页；答题卷2页。满分：70分，物理化学同堂，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷(共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题2分，15个小题，共30分) 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A. B. C. D. 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 6. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 9. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 10. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 11. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 除去MnO2中的KCl固体 取样，溶解，过滤，洗涤，干燥 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 14. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分) 16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。 （3）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 （4）茶垢中的主要成分是茶多酚，生活中我们常用白醋来去除茶垢，请写出白醋中醋酸的化学式___________。 17. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。 （1）图A中数字200.6的含义是___________ （2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是___________。 （3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为___________价。 （4）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是________。 （2）若乙中混有少量甲，可用________的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A. 溶解度：丙>乙=甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙＞乙=甲 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）A转化为B和F的化学方程式为_______。 （2）D与E反应的现象是________。 （3）C与D反应的基本类型是_______反应。 三、实验题：本大题2小题，共18分。 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是_____，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____和_____。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填字母)。 A．化合反应　　　B．分解反应　　　C．复分解反应　　　D．置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】 （2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想___________不成立 另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入___________至过量。 试管中有气泡产生 猜想___________成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察现象。 试管中有___________生成 与方案一结论一致 【废液处理】 （3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备___________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 （4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 四、计算题：本题1小题，共5分。 22. 实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）将烧杯中物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下期期中考试 化学试题 本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷包括第1-6页；答题卷2页。满分：70分，物理化学同堂，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷(共30分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每题2分，15个小题，共30分) 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；' B、屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、钱学森是我国“两弹一星”的主要奠基者、开拓者和组织者，不符合题意。 故选C。 2. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 4. 垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】用过的铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选：A。 5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 6. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 7. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨具有优良的导电性，可用于制电极，故A选项性质与用途对应关系不正确，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故B选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； C、盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸可用于金属表面除锈，故C选项性质与用途对应关系正确，不符合题意； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹，故D选项性质与用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 8. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 9. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 10. 开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为3:1 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，有单质生成，则化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B。 11. 晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A 管与电源正极相连 B. 管中气体可以燃烧 C. 管与管中气体质量比为 D. 该实验中，电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故A错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故B错误； C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管与管中气体体积比为2:1，质量比为1:8，故C错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故D正确。 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 除去MnO2中的KCl固体 取样，溶解，过滤，洗涤，干燥 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，故选项不能达到实验目的； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，取样，溶解，过滤，洗涤，干燥，可除去二氧化锰中的KCl固体，故选项能达到实验目的； C、取样，点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，说明乙醇中含有氢元素，不能探究乙醇中是否有氧元素，故选项不能达到实验目的； D、稀硫酸与过量的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质（过量的氯化钡），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 13. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 14. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B. 往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C. 用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D. 将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 故选A。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 加热高锰酸钾固体 B. 室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水 C. 一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释 D. 向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体，需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则固体中钾元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大，故固体中钾元素的质量分数先不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释，温度不变，氯化铵的溶解度不变，不符合题意； D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，即随着溶液pH的逐渐增大，生成沉淀的质量逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，此时pH=7，继续滴入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，随着溶液的pH继续增加，生成沉淀的质量继续增大，待硫酸钠完全反应后，生成沉淀的质量不再变化，不符合题意。 故选A。 第Ⅱ卷(共40分) 二、填空题(本题共4个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共17分) 16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。 （2）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。 （3）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里“氟”是指___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 （4）茶垢中的主要成分是茶多酚，生活中我们常用白醋来去除茶垢，请写出白醋中醋酸的化学式___________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）吸附 （3）C （4）CH3COOH 【解析】 【小问1详解】 茶树适宜生长在酸性土壤中，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度； 【小问2详解】 木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味； 【小问3详解】 物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选：C； 【小问4详解】 白醋中醋酸的化学式为：CH3COOH。 17. 汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图所示。 （1）图A中数字200.6的含义是___________ （2）由图B可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是___________。 （3）甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为，中汞元素的化合价为___________价。 （4）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。 【答案】（1）汞的相对原子质量为200.6 （2）Hg2+ （3）+1 （4） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则图A中数字200.6的含义是：汞的相对原子质量为200.6； 【小问2详解】 由图B可知，汞原子的最外层电子数为2，汞原子容易失去2个电子而形成带2个正电荷的汞离子，其离子的符号是Hg2+； 【小问3详解】 Hg2Cl2中氯元素的化合价为-1价，设汞元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x×2+（-1）×2=0，解得x=+1，故Hg2Cl2中汞元素的化合价为+1价； 【小问4详解】 丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Hg、S、O，生成物中含Hg，故生成物中还应含S、O，则该气体为二氧化硫，则该变化用化学方程式表示为：。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是________。 （2）若乙中混有少量甲，可用________的方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）时，将丙加入水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 （4）将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是_________。 A. 溶解度：丙>乙=甲 B. 溶剂质量：甲>乙>丙 C. 溶液质量：丙>乙>甲 D. 溶质质量分数：丙＞乙=甲 【答案】（1）时，乙、丙溶解度相等，均为 （2）蒸发结晶 （3）70 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点时乙、丙溶解度相交，则表示t2℃，乙、丙溶解度相等，均为40g。 【小问2详解】 甲、乙溶解度随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，则若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 【小问3详解】 t2℃，丙的溶解度为40g，则该温度下，50g水中最多可溶解丙的质量为，则将25g丙加入50g水中，形成溶液的质量为20g+50g=70g。 【小问4详解】 A、由图可知，t1℃，溶解度丙>乙=甲，该选项叙述正确； B、降温过程中，溶剂质量不变，t3℃，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量：丙>乙>甲，该选项叙述不正确； C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，则析出晶体：甲>乙，丙溶解度增大，溶液中没有晶体析出，则溶液质量：丙>乙>甲，该选项叙述正确； D、降温后，t1℃，溶解度：甲=乙，且降温后甲仍为饱和溶液，则溶质质量分数：甲=乙，降温后，丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数仍和降温前相同，t3℃丙的溶解度<t1℃乙的溶解度，则溶质质量分数：丙<乙=甲，该选项叙述不正确。 故选AC。 19. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题： （1）A转化为B和F的化学方程式为_______。 （2）D与E反应的现象是________。 （3）C与D反应的基本类型是_______反应。 【答案】（1） （2）有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 （3）置换 【解析】 【小问1详解】 A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，A、F为过氧化氢、水两种中的一种，过氧化氢可分解为水和氧气，故A为过氧化氢，F为水，A转化的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 F物质为水，能与水相互转化的物质为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，故E为氢氧化钙，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钙生成氢氧化铜和硫酸钙，可观察到有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色絮状沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。 【小问3详解】 C是应用最广泛的金属，C为铁，D的溶液呈蓝色，D为硫酸铜，铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，为置换反应，故填：置换。 三、实验题：本大题2小题，共18分。 20. 根据图回答有关问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是_____，与装置B相比，装置C的优点是_____。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_____，用装置D收集氧气时，气体应从导管口_____(填字母)通入。 （4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_____和_____。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可控制反应速率 （3） ① ②. a （4） ①. 密度比空气大 ②. 能支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出； C使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率； 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故文字表达式为：； 氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b端排出； 【小问4详解】 将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填字母)。 A．化合反应　　　B．分解反应　　　C．复分解反应　　　D．置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。 【实验方案】 （2）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想___________不成立 另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入___________至过量。 试管中有气泡产生 猜想___________成立 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察现象。 试管中有___________生成 与方案一的结论一致 【废液处理】 （3）造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备___________肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 活动三：展望造纸发展前景 （4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） ①. CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ②. A （2） ①. 三 ②. 盐酸##硫酸（合理即可） ③. 二 ④. 白色沉淀 （3）钾 （4）隔绝氧气##隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO + H2O ＝ Ca(OH)2；该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A； 【小问2详解】 方案一：根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取适量黑液于试管中，向其中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象。试管中无明显现象，说明不含有氢氧化钙，说明猜想三不成立； 碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钾（或硫酸钾）、水和二氧化碳，该实验中产生气泡，则实验操作是另取适量黑液于试管中，然后逐滴加入盐酸（或硫酸）至过量，说明黑液中存在碳酸钾，猜想二成立； 方案二：取适量黑液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，得到结论是与方案一的结论一致，即黑液中存在碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，因此观察现象是 试管中有白色沉淀生成 ； 【小问3详解】 造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，可用来制备钾肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力； 【小问4详解】 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝氧气（或空气）作用。 四、计算题：本题1小题，共5分。 22. 实验室有一瓶碳酸钙样品(所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，为探究其中碳酸钙的含量进行如下实验。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为___________g。 （2）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉11.2g水(无晶体析出)，最终所得溶液中溶质质量分数？(写出计算过程) 【答案】（1）8.8 （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钙的质量为y x=20g，y=22.2g 样品中杂质的质量为21.2g-20g=1.2g 将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发掉水11.2g，最终所得溶液为CaCl2溶液，溶液质量为：212.4g-1.2g-11.2g=200g，则溶质质量分数为： 答：最终所得溶液中溶质质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，21.2g碳酸钙样品中加入200g稀盐酸恰好完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其中二氧化碳逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，最终烧杯内的物质质量为212.4g，因此生成的二氧化碳质量为：200g+21.2g-212.4g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $