安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期4月期中考化学试卷 B

号卷·A10联盟2023级高二4月期中考 化学参考答案B 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,满分42分,每小题只有一个选项符合题意) 题号 6 答案 B B D C C 题号 9 12 8 10 13 11 14 C B C 1. B 含氛牙膏中的氛离子使牙齿表面的牙袖质[Ca。(PO).(OH)]转变为更难溶的氛磷灰石[Ca。(PO).F]. 利用了沉淀转化的原理,A正确;高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料,B错误;青铜器和铁 器在半于半湿条件下容易构成原电池发生吸氧腐蚀加快青铜器和铁器的腐蚀速率,C正确;血液中 含有许多对对酸减度起缓冲作用的物质,如H.CO.-NaHCO。,起到稳定血液pH的作用,D正确 2. B 水分子中氧元素的电负性大于氢元素,氧元素呈负电性,氢元素呈正电性。故水合纳离子中,氧原 子朝向离子,氢原子朝向氧离子,A错误;B正确;PH3的电子式为H:P:H.C错误;在氧化氢 H 分子中氧原子有3对孤电子对,对氢键和成键电子对都有一定的排斥,所以在固体氧化氢的链状结 构中氧原子应该在拐点处,D错误。 3.C 根据题干“常见的a型-SnO具有层状结构”,并且“利用液态金属剥离法,克服了范德华力,实现了 单层原子级厚度的SnO超薄二维材料的大面积制备”,可以推测该晶体中不仅含有化学键,还有类 似石墨的层间范德华力,属于混合晶体,A错误;由晶胞的平移对称性可知,该晶体中与Sn原子 最近且距离相等的O原子有4个,B错误;C正确;共辄大x键体系需要所有原子共平面且参与共 矩的p轨道互相平行且重叠,该晶体中的层状结构不能满足以上条件,D错误。 4. D 测定0.1mol·L醋酸溶液的pH,如果溶液的pH>1,则说明醋酸部分电离,为弱电解质,A正确; NaHSO.在水溶液中电离出Na、H和疏酸根离子,故向水中加入少量固体疏酸氢纳,c(H)增大, 但水的离子积常数K。只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,温度不变,水的离子积常数不变,B 正确;相同温度下,pH相同的盐酸和醋酸,c(醋酸)>c(盐酸),pH、体积相同的醋酸和盐酸,n(醋 酸)>n(盐酸),中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成 正比,所以醋酸消耗的多,C正确;酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液,所以常温下,将 1mLpH=5的盐酸稀释至1L,稀释1000倍,溶液接近中性,c(H)小于1x10mol/L,D错误。 5. A 检测亚铁离子的试剂为六氢合铁酸钟,生成蓝色沉淀,说明溶液中有Fe②*,A正确;次氢酸钢水解 产生次氢酸,具有漂白性,因此不能用pH试纸测NaClO溶液的pH值,应用pH计,B错误:排 出碱式滴定管胶管上的气泡应该把橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从尖嘴快速喷 出,气泡即可随之排掉,C错误;浸泡在热水中的烧瓶气体颜色变深,平衡逆向移动,说明 2NO.(g)一NO.(g)为放热反应,D错误 6. C Zn-MnO-电池应该是一种碱性电池,因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中,宰 作为负极被氧化,而二氧化作为正极被还原。充电过程则是相反的,即电解反应,阳极发生氧化 反应,阴极发生还原反应。充电时,电池被反向连接,变成电解池。此时,阳离子(如K)应该向 阴极迁移,原来的负极Zn在充电时会成为阴极,这时候阳离子K应该向阴极移动,A正确;充电 时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+2e=Zn+4OH。这样,阴极处会产生OH,使得溶液的pH 升高,B正确;根据上面的分析,正极的放电反应是MnO.+4H+2e=Mn+2HO,1molMnO得 到2mol电子。当转移0.2mol电子时,对应的MnO,的物质的量为0.1mol,正极区溶液质量增加8.7g 由电荷守恒0.1molsO进入KSO。溶液中,质量减少9.6g.则正极质量应减少:9.6g-8.7g=0.9g. C错误;根据分析可知,放电时,电池总反应为Zn+4OH+MnO。+4H =Zn(OH)+Mn*+2H.O D正确。 卷·A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案第1页 共4页 B 7. B 结合反应机理分析,根据原子守恒,CuCh分解得到CuCl和Ch,X为Cl;CuCl与O反应得到 CuOCl.Z为O;CuO与Y反应得到Cu(OHDCI和W.Y为HCl.W为HO.反应物为HCI和 O.. 生成物为Cl.和HO,CuO为催化剂.CuCl;为中间产物,A错误;B正确;反应CuOCl,生成 CuO和CuCl无元素化合价改变,为非氧化还原反应,C错误;由原子守恒可知制取1molCl.,需 加热 要2molHCl,实验室制氢气方程式为4HCI(浓)+MnO -MnCl+Clt+2HO,生成1molCl,需要 4molHCl,消耗的HC1物质的量不相同,D错误 8. D P.中磷原子之间为单键,分解为P后,后者的结构与性质与N相似,说明P中存在类似于氮气的 三键,其键能高于P4中的单键,A正确;3.72g白磷(0.03molP4)与0.15molCl;根据反应条件可 以推算出即便产物为PCl;氧气也是少量的,一个C1原子可形成一根P-C1键,0.15mol的Cl共含 有0.3N。个C1原子.可形成P-C1键数目为0.3N,B正确;足量NaOH与H;PO;反应生成NaHPO 说明每分子H;PO;最多可以电离出2个氢离子,满足二元酸的定义,C正确;由化学方程式4HPO =3H;POt+PH;可知,8.2gHPO (0.1mol)歧化生成0.025mol PH,PH;分子中P均为sp杂化 共有4个杂化轨道,0.025molPH;杂化轨道数目共计0.1N,D错误 9. D NH;可以形成分子间氢键,熔沸点升高,A正确;P比N多一个电子层,离子半径更大,B正确; 通过VSEPR模型可以计算出PCI:中存在 层电子对,对应的模型均为四面体形,C正确;PCl;和NCl;均有4对价层电子数,但因为N的电 负性大于Cl,导致电子更偏向于N,使得价电子对离中心原子更近,相比P-C1键,N-C1键之间键 角更大,D错误。 10.B 基态原子B有1个未成对电子,C有2个,0有2个,F有1个,A错误;X中C-C键为乙献分 子中的C-C单键,Y中C-C键由草酸根中两个sp2杂化的C原子组成,可与两个炭基氧原子形 成离域x键,键长更短,B正确;由图中结构可以看出,反应前后B原子均有4对价层电子对, 均为sp杂化,C错误;包含两个甲基氢原子在内,分子DMC中最多有8个原子共面,D错误。 11. CQ、W、X、Y、Z五种元素均为短周期元素.W具有M层原子,W为第三周期元素,由仅有X、 Y、乙位于同一周期可以推知,X、Y、乙为第二周期元素且Q为第一周期元素,从结构中可知Q 形成1根键推知O为氢元素,由Y可以形成4根键,Z可以形成2根键,且Y与Z的未成对电子 数相同可以推断出:Y为碳元素,Z为氧元素。X可以形成3根键且和C、O位于同一周期,推断 为N元素;W的M层电子数等于X、Y、Z的未成对电子数之和-2+3+2-7.推断W为氢元素。 第一电离能N大于O,A错误;简单氢化物分子间存在氢键只影响熔沸点与溶解度,与化合物的 稳定性没有必然联系,B错误;CH键角为10928',NH;与HO分别有1对、2对孤电子对,受 孤电子对的影响,键角逐渐减小,C正确;通过VSEPR模型可以算出NO.没有孤电子对,价层电 子对数为3,空间结构模型为平面三角形,C10;有1对孤电子对,价层电子对数为4,空间结构模 型为三角锥形,D错误。 12. D 晶体碳化硅硬度大、熔点高,属于共价晶体,A错误:由晶胞的平移对称性可知,与C原子最近目 代入计算可知品体密度为1.6x1012 :c^},D正确。 卷·A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案 第2页 共4页 B 13. C 若N不是气体,则该反应前后气体物质的量不变,改变压强平衡不移动,M的体积分数不变,与 图像不符合,故在该反应条件下N为气体,A正确;温度为300C、压强为B条件下,M的体积 分数为50%,设X的转化量为xmol,则平衡时各物质的量为n(X)=n(Y)=(1-x)mol. n(M)=2xmol,n(N)=xmol,则可得 2(1-x)+2x+x 3 2 向移动,平衡常数减小,且平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相同,故A、B、D三点 平衡常数,K(A)>K(B)>K(D),C错误;温度为300C、压强为B条件下,C点未达到平衡状态 该条件下平衡时刻M的体积分数应对应B点,C点M的体积分数比B点M的体积分数小,故反 应正在向正反应方向进行,故v>,D正确。 14. C pH为o时,溶液中主要是HA,以HA的一级电离为主,故c(HA)-10mol/L,ab所在曲线为 -10-;b c(HA) 点溶液显酸性,且以HA为主,此时HA电离程度大于水解A,则c(HA)>c(A→)>c(H.A),故 c(HA)c(A)c(OH),A正确;由a点经b点到c点的过程中,溶液一直呈酸性,且酸性越来越 弱,酸抑制水电离程度越来越弱,故水的电离程度一直增大,B正确;由图知,c点,c(HA)c(A}) 此时溶液显酸性,HA电离程度大于水解A2.则NaHA浓度应略大于Na.A,C错误;由分析可知 HA的K约为1.0x10-,D正确。 二、非选择题(本大题共4小题,共58分) 15.(14分) (1)四(1分) VIB(1分) (2)0(2分) N>O>A1(2分) (3)NH;分子间易形成氢键(2分) 。(2分) (4)sp}(2分) (5)共价晶体(2分) 16.(12分) (1)FeTiO+2HSO-TiOSO+FeSO+2HO(2分) (2)配位键(2分) 氢键(2分) 高温 (3)6TiO+8NH6TiN+Nt+12HO(2分) H 咄咯( (4):院(2分) )和咄庭( )相比,吐咯中氮原子上的孤对电子参与形成了环的 大n键,使得氮原子上的电子云密度降低,从而减弱了其碱性,叱绽中氮原子上的孤对电子不参与 形成环的大x键,吐院的碱性比眦略强,此绽在盐酸中的溶解度较大(2分) 17.(16分) (1)①(2分) ②2(1分) ③>(1分) SeO;的空间构型为平面三角形,SeO 4 p 的空间构型为三角锥形(2分 (2)端基$原子(2分) S.O中的中心原子s的价层电子对数为4,无孤电子对,不能做配位原 子;端基S原子含有孤电子对,能做配位原子(2分) #_## (2分) 卷·A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案 第3页 共4页 B ##2 (3) (2分) ~2。 7x8+4x32 ×(ax10g:cm(2分) 18.(16分) (1)-49.4(2分) (2)①BD(2分) ②分子筛膜具有分离出部分H.O(g)的功能.c(HO)减小.根据勒夏特列原理 平衡正向移动(2分) ③1:5(2分) (3)①(2分) p>pp(2分) ②反应1是放热反应,反应II是吸热反应,温度高于660C之后 温度对反应II的影响大于对反应1的影响,反应转化率主要由反应II决定(2分) (4)C.H.+4H.O-12e=2CO.+12H'(2分) 卷·A10联盟2023级高二4月期中考·化学参考答案 第4页 共4页 BA10联盟2023级高二4月期中考 化学试题B 命题单位： 本议基端分100分，考认时闻75分计.清在答题节上件墨 可能用到的相对厦子质量，H-1147C-120-165得-28P-3I3-32.Mn-55 R该体中与S如予量近且距离相等的0原子有3个 一：选得题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题童） C该品体中S原子构成的四面体空范可容钠山等小分子 1.化学与生产、生活和社会爱展密切相关，下列说法错恨的是() D.制得的都薄二推材料几有共大x健体系，可以导地 A,含氯牙膏可以预防蘭齿，利月了沉淀转化的原理，降低，西的发生率 4.下判说法情误的是《〉 “林角7号字宙飞好返回舱所用高慧结构刚瓷，属于新型有机材料 A.测定0,1moL酸溶液的H可证明醋限是购电解质 C民修：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不醒就半年”，学干半浸条件下最易爱生吸氧 B向水中加人少量国体硫酸氧钠，H增大，，不变 度健 C相同祖度下，中和相同H、相同体积的盐酸和智酸溶液，清耗OH物质的量不同 D.人体中H,CO,-aCO援神体系起到稳定血凌pH的作用 D.常酒下，将1mL,pH5的盐腋稀释至11，H为1×10以门， 2下列化学用语或周示正绳的是《 5下列实验操作、观象和结论（或目的》玉确的是( 选 A.NaCI溶液中的水合离子： 强作 现象 结论（或目的） 项 的6 B,基老原子价层地子的轨五表示式：向口 K/Fe(CN)] 客最 C.PH的电子式H:下：H 产生蓝色沉淀 溶液中有Pe a因体E中的陵块洁构：H一FF.HF“人F 3.S0在微电子、气体传感器等成用方面潘力巨大。常见的a型-S0具有层状结构，地点烟 NCO的H 过10球，品鞋结构如下所示，晶胞棱边夹角均为灯。科研人员利用液态金属剥离陆，克 政璃片测间浓度 H 试纸技色更 i性：CH,CO0阳3HC0 维了范德年力，实现了单层草子级厚度的s0超薄二维材料的大前积麟备 深 CH,COONa和溶液CIO的H ● 挤压碱式滴定骨粒管内玻药球 满定管尖常部 赶碱式滴定管尖部位 Sn 位有液体流出 气灌 浸泡在热水中 的烧压气体期 2N0.(g)=N0,(s)为 色变深 吸热反定 下列说达正确的是《) NO,和NO, A孩品体中可能含有共价健成分，品体英型为共饮昌体 B.B CC D.D 广乡怎：A10限爱20暖喜二4月制中考·化学试宽第1翼共%致 多意，41缘型20肚3景高二4月期中考，化学试翅第2美共8风 B 6.我国科学家发明了一种Z小-MnO,可充电电德，其工作原四如下图： 化净8 KO塞渔 DMC: 下列说法情误的是() 闲高子父福具信务子文换興 A.充电时，K向2n电慢移动 A.其克原子中未成对电千数：B<C<F<0 B分子或离子)中CC腿长：X>Y B.充电时。阴极彩近南液的H增大 C,放电时。当电路中转移0.2m电子时，正极区溶减质量增加55g 仁上述反应前后B算子的杂化方式不同 D.放电时，电法总反应为2a+4OH+Mn0,+4Hr-ZOH旷+Ma+2H,0 D.分子DMC中最多有6个系子共面 7.可采用Dm催化氧化法将工业削产物HC与O,斜成CL,实现氯资第的再利用。下周所 11,某种化工联料结构如图，Q,W、X、￥、乙五种元素均为短周期元素。其中仅有X,Y、乙 示为该方法的催化机理。下列说法正确的是《） 位于司一周期，且Y与Z的未成对电子数相同，W的M层电子数等于X.Y、Z的未成对 Z W 电子数之和，雨下列说法正佛的是〔 Cu(OH]CL Cu,ocl Cuo A.反成的能化剂是CC B,X为Cl,Y为HC1 A第一电离能：Z>X>Y C.图中转化事及的反应均为氧化还原反应 B,X的箭单氢化物分子闻存在氢健。所以其2定性较强 D.取1 mol Cl,与实验室利氧气消耗的HC物质的量相可 C靠单氧化物的键角：Y>X>Z 网读下列材料，完成89小题。 D,离子XZ与wZ具有相同的空间结构做型 白婚是山P红成的分子福体，为热至即0℃时，P开始分解为B,后者的格种与性嘴与 1工.近年米，以碳化硅为代表的第三代半导体材料异军实起。碳化程材料硬度很大，馆点高于 N:相奴：P,与氯气反且推果气的量的不风，分到生成PC与PCs:其中PC1通农会快建水解， 产物之一为H,PO,地的HO爱格会残化生成气奇的H与三元酸HO 2℃。其中较为分见的B型度化往结传如图所示，已知孩文方品旅棱长为口m,设M 是设N为阿伏杠德罗常数的值，下列说法错误的是(》 为阿伏加德罗常数的值。下说法正确的是(》 A.P,分解为P后，两个P原子之间化学情的错能里大 B,3,72g白碑与Q15mol架气充分反应形成P-C提数目为03W G.足量NaOH与HPO反皮生或NHPO,可推斯HPO1为二元限 D82gHO歧化生成P出中P原子的杂化轨道数目为03W 9下列有关物质表运中情误的是() A佛点：PH<NH A.品体碳化建国于分子品体 B,阴离子半径：PN B晶体中与C原子是迁且距离相等的Si原子有2个 C.VSEPR模程：C与O相间 D.桂角：C和NC相同 C品临中g处Si原子的坐标州（子，年，子.则5C健长约为m 1Q新型阻垫Y在锂离千电池测试中表现出优异的电化学智能。其合成原理如下图所示。下列 .6×109 D,品体的密度为 说法正确的是（) Wa*a了g9m 乡春A10联拉22级高二4月制中考·化季以道笔3风北多页 看号来·A10联时202吸高二4月制中考·化学状画路4真其5页 13.在密闭容器巾充入1molX和1molY,发生反克：Xg)+Y(g》22g)+N(),测得平衡 (3》元素X为元素B同主装的下一周期元素，BA比XA,易波化的原因是 混合物中M的体积分数在不同压强下随祖度的变化情况如周所示。下列说法情误的是 分子中键角〔填”、“或”)10828。 (4》BC:中B原子轨道的桌化类型为一 (5)化合物DB是人工合成的半导体材料，便度大，熔点高，推底其品体类裂为 41 16.(12分) 氨化钻T)是一种高性能陶魔材料，具有高硬度、高熔点框良好的导电性。广泛应用于榨 层和半守体领城。以富钻矿渣（主要成分为FT0、FeO,.sO等）为原料制备氯化： 并获得绿讯FS0~7H0)的流程如图所示： NH, 适曼钱秘 300400500温度℃ 80℃ N A.在该反应条件下N为气体 3】量烧 B.温度为300℃、压强为A条件下，X的平箭衡转化率为66.7% 海海1 FeSo.-7HO C.A,B.D三点平衡常数，(A)=XB)>KD) D.盟度为300℃，压为A条件下，C点：> 已知1①氧化生rFe">ToF: 14.H,A为二元周酸。在25O时，用NaO用国体调节，溶液中A2及A浓度的负对数p随 ②酸浸后，溶液中然元素主要以T0形式存在，T0能水解。 溶藏I变化的关系如图所示已知：溶液中始终保转c(H,A)+cHA)+cA)=Q1mc-L, 请同答下列问图： 并忽路湿度安化红下列有关叙述错误的是(） (1》在酸浸”工序中下eT0,参与反皮的化学方程式为 (2》下eSOx7H0的结牌示意图如图所际： ●e 00 4 OH A.b点：HA)>A)>H,A) R由b点到ε点的过程中，水的电离程度一直增大 CC点溶爱存在NA,点，A,且依度比小于111 D.H,A的K.的为1.0×10 二.非透择愿（本大题共4小愿，共6阳分） 15.《14分) FeSOc7H0中H0与Fe,H0与s0的作用力类型依次是 前四周期元素A,B,C,D,E的鲸子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运 (3)生成TN的化学方程式为 动状态：基态B原子s能领的电千总数比能级的多1：基态C原千和基表E原子中成对 (4)氢元索还可以和丰金属元素彩成多种化合物。两种环状含氯化合物t培(NH)和毗 电子数均是未成对电子数的3倍：D形或简单离子的半轻在同慌期元《形成的简单离子中 最小可答下列问避： 〈1)E元素位于元素周期表第 周期第 族。 N均为平面结构，均含有大π健，它们在盐酸中溶解度较大的为 《2)元素A、B,C中，电衡性最大的是 (填元素符号。下同)，.元素B、C,D第一 原因是 电离能由大到小的服序为 胃号卷，A10暖塑223城高二4月扇中考，化学试题第5到共器到 广多意，A1心腰塑223城高二4井期中考·化学试题第6到共8联 8 17.(16分) (1)已知：C0gr2H,g一CH.OHe)4H=-06ur',则aH为mmr 硫和丽(S)的性质多释。且形载的化合物在买药、，材料等得慧有泛应用，回答下列问 (2)在红留恒压L.8wMP0C下，C0和H按体积此1：3分别在著通反应器(A)和分子第 题： 夜催化反应器（路）中反应。测司相关数据如下表所示。 《1》乙统晒(Eae细)是一种抗离新节。其结构式如下： 反成器 CD,平衡转化率甲静的选择性 达到平衡时间N 春通反皮器(A》 2500% 0.0%6 10.0 分于布被衢化反应器(B) >25.0% 100.% 8.0 包知：1分子蜂装继化反皮落(B)具有继化反应、分离露分水德气的双重动能： iCH,OH的选择t=mCHO,×1ow% CO) ①在晋通反应器《A)中。下列能作为反应（主反应和则反应）达到平衡状态的判据是 ①基老S0原子的价电子排布周为： 《填标号1 ②夜新药分子中C原子杂化方式有种： 入体系压强不再变化 B.气体的密度不两改变 3批规健角大小4气态S0,分子80离子黛”，卓因是 C Vz(CO3(H) D各物质荣度比不再改空 《2》硫代旅陵根S,0)可看作是S0中的一个0原子藏s原子取代的产特，作为配体可提供 2在分子等装化反定器《目)中，C0:的平衡转化*明星高于售通反应器(A,可能的 原因是 孤电子对与A细形成AS,O,人广。列断上述物质中，S0作配位原子的量 若普道反应器《A)中初时mC0lm,期平斋时CO与H,0的物质的量之比 (填中心s原子或楠基s氟子”).并说明理由： S,0可被4 为 氧化为5，心，后者无强氧化性，形成过程为2个50的竭基原子之间形成丰极性共操键。 (3)不间条件下，我联：CO:H,户1：3投料，C0的平衡转化率下图所示。 请出5,0心结转式 85 《3》某种椰硫电池的电极材料充电后，其文方品自的站构如图庆示，棱长为，m:晶脑中5 与S的量知距离为 pm。设N为阿伏加德罗母数的值，则该晶体密度为 gm(刻出计算式1 8 00为0 0L10W20商36面0400070W间9而了000 ①在R压烈下，200-55℃时反应以 (填或”)为主，压R、B,,A由 OLi 大列小的顺序是 ②压强为历时，四度高于660C之后，随着温度升高C0平衡转化率增大的原因 是 18.〔16分) 口.近年米，有研究人员用C0通过电催化生或多种物料如乙解，甲厚等。实观C0,的▣ 我围在应对气版变化工作中取视显素成效，并向国际杜会承诺2030年实藏碳达峰“。2060 利用。 (4)酸性电解质容液中乙给燃料电泡的负钱反风方型式为 年实现“景中和”。因此将C0,转化为高刷加值化学品成为科学家研究的重要限题 1.已知利用CO合成甲静过程中主要爱生以下反虎： 主反皮I:CO,g+3Hg)士CH,Dg+H,Og)AH M反克I:C0:(gH,g)三C0g+H0g△+412mo 广多基·A1低盟2阳喷离二4丹制中考·化学试延第7双共8可 广考惠：A1联型23诚属二4月第中考：晚字试道第美共系菊