安徽太和县第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题

太和二中2025-2026学年度高一年级第二学期期中试卷 化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 命题人：范吉云审题人：刘敏刘中存 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2,回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量：H1C-120-16N-14Na-23Mg-24C1-35.5 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列化学用语正确的是（) Na*[:S:]2-Na* Ca2[:F: A.硫化钠 B.氟化钙 C.HC1的电子式：[：CI:打D.质子数为92、中子数为146的U原子：U 2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是() A.颜色B.状态 C.原子核D.化学键 3.合成117号元素的实验中生成了X和X,关于这两种原子的说法不正确的是() A.核外电子数相同B.互为同位素 C.中子数相同 D.质子数相同 4.下列有关卤族元素的说法正确的是（) A.随原子序数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 B.随原子序数增加，其单质与H反应越来越困难 C.单质氧化性最强的是2 D.离子半径：F>CI>Br>I 5.下列各组性质的比较中正确的是() A.酸性：HCIO4<HBrO4<HIO4 B.稳定性：H2Se>H2S>HCI C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3 D.氧化性：S>Cl2>Br2 1/7 6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中W的一种同位素可用于测定文物年 代。下列说法正确的是() W X A.原子半径：ZY>W B.简单氢化物的热稳定性：X>Z>Y C.最高价含氧酸的酸性：OZDY>W D,单质X通入水中，可得到两种酸 7.下列叙述中，不正确的是() A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C.CaO和NaC晶体熔化时要破坏离子键 D.H2S0,在熔融态不导电 8.第ⅡA族某元素原子序数为n,则原子序数为(Q+2)的元素的族序数一定不可能为() A.IVA B.IVB C.IIIB D.V 9.对于反应4NH,(g)+502(g)=4NO(g)+6H20(g),下列反应速率的关系正确的是（) A 含o,Jn(o) Bξ(O,)H,o) c子(NH,)(H,o) D.v(NH)-v(O:) 10.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和 为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL。下列说法正确的 是() A.原子半径比较：Z>Y>X>M B.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C.Y与M形成的气态化合物的水溶液呈酸性 D.由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 11.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是() 能1 mol C(s)、2molH、1mol0 a kJ 1 mol Co(g)f bkJ I mol Ha(g) 313k 1molC(s)、1 mol H2O(g) 反应过程 A.反应C(s)十HOg)一C0(g)十H2(g),能量增加(b一a)kJ B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 2/7 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.1 mol C(s)和1molH00反应生成1molC0(g)和1molH(g)吸收的热量为131.3k D.1molC(s2molH、1mol0转变成1molC0(g)和1molH(g)放出的热量为akJ 12.如图所示为氢氧燃料电池的示意图。下列说法正确的是() A电极 B电极 电解质 产物 产物 A.A电极是正极 B.B电极发生还原反应 C.该装置能将电能转化为化学能 D.电子由B电极通过导线流向A电极 13.如图是Z和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描 述合理的是() 稀H2SO4 实验后的记录： ①zn为正极，Cu为负极。②H向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④cu极上有H2产生。⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e=Zn2*。 A.①②③B.③④⑤ c.④⑤⑥ D.②③④ 14.某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)十2D(s),12s时 生成C的物质的量为1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是(） 3/7 物质的量浓度/(molL 0.8 0.5 0.3 B 0.2 A 2 12时间/s A.0~2s,D的平均反应速率为0.1moL1s1 B.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 C.125时，B的转化率为75% D.化学计量系数之比b:c=1:2 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共8分。 15.(14分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号 代表对应的元素。请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)表中元素非金属性最强的是」 (填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是」 (2)由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 (3)表中某些元素的原子可形成与A具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序 是（填离子符号） (4)①与⑤可形成18e微粒，写出该微粒的电子式： (5)欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是一 (填标号)。 a.比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低 b.比较⑤、⑥两种元素单质与H2化合的难易程度 c.比较⑤、⑧两种元素气态氢化物的稳定性 d.比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 4/7 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (6)元素③和④的金属性：③④（填“>”或“<”）。 16.(14分)某同学为了探究哪些因素会影响反应速率， 设计了以下表格实验， 实验序号 10%H02溶液/mL 蒸馏水mL 温度/C 催化剂 ① 10 0 25 1滴FeC3 ② 25 1滴FeCh ③ o 0 40 1满FeCl ④ 6 25 无 请回答下列问题： (1)写出实验①发生的化学方程式 (2)a= 理由是 (3)实验①③的实验目的是】 (4)b=】 C= ；通过实验①④，可以得到的结论是 (5)某同学在50mL一定浓度的HO2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时 间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中， 段化学反应速率最快。 V/mL G 0. t t2 t3 t/min 17,(16分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 ()事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。 A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) B.NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O(l) C.2C0(g)+0z(g)=2C02(1) 5/7 ②)如图为原电池装置示意图： LB ①若A为Z片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式： 反应过程中溶液的酸性 (填“变强“变弱”或“不变)。一段时间后，当电池中放出3.36L(标准状况) 气体时，电路中有个电子通过了导线（设N为阿伏加德罗常数的值）。 ②若电池的总反应为2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,负极材料是 负极的电极反应式为 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 催化剂 负载 e 催化剂 电极c、 电极d 质子交换膜 则电极c是 (填正极”或“负极)，电极d的电极反应式为 若线路中转移1mo1电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 18.(14分)研究C0气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 【、甲醇可以补充石油燃料，缀解能源紧张，利用C0可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)。 (1)一定温度下，在恒容的密闭容器中充入ImolC0和2molH2,发生上述反应。能说明反应达到化学平 衡的是（填标号）。 a.n(CO):n(H2)不变b.体系总压强不变 c.混合气体的平均摩尔质量保持不变d.混合气体的密度不变 (2)在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是（填标号）。 a.恒温恒容下，再充入C0b.升高温度 c.恒温恒容下，向其中充入Ard.恒温恒压下，向其中充入Ar 617 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 (3)可用电化学原理处理C0制备甲醇，装置如图所示。 负款 H 多孔碳棒 CHOH H30 质子膜 (只允许H通过) 每4.0gH2参与反应，则有mol H+通过质子交换膜参加反应。 Ⅲ、利用反应2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),可实现汽车尾气的无害化处理。 (4)一定温度下，在容积为4L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和C0,测得部分物质的物质的 量随时间的变化如图所示。 2.0 81.6 1.2 0.8 0.4 102030405060mi血 ①X代表的物质是 (填化学式)：a点正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②从反应开始到50min达平衡时，v(NO)=__mol.LJ.min1；C0的平衡转化率为_。 7/7 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效高缝 太和二中2025-2026学年度高一年级第二学期期中试卷 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D C B C B A D A D C B B D 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）（1） ①. （2分） ②. 第四周期第ⅦA族 （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4） （2分） （5）bc （2分） （6） > （2分） 16．(14分) (1)2H2O22H2O + O2↑（2分） (2) 5（2分） 保证每次实验溶液的总体积相等（2分） (3)探究温度对反应速率的影响（2分） (4) 10 （1分） 0 （1分） 其他条件相同时，加入催化剂，能加快反应速率（2分） (5)EF（2分） 17．（16分） (1)C（1分） (2)①2H＋＋2e－===H2↑（2分）　变弱（1分）　0.3NA（2分） ②Cu（2分） Cu－2e－===Cu2＋（2分） (3)负极（2分）　O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　5.6（2分） 18．（14分） （1）bc （2分） （2）ab （2分） （3） 4 （2分） （4） ① CO2 （2分） ② > （2分） ③ 0.008 （2分） ④ 80%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $