精品解析：2025年广东省惠州市惠东县中考一模化学试题

机密★启用前 2025年广东中考考前适应性训练 化 学 本试卷共6页，21题，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场 号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24 Ni-59 一 、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是 A 粉碎原料 B. 塑拉成型 C. 坯体晾干 D. 入窑焙烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉碎原料过程中，只是形状改变，没有生成新物质，发生物理变化，故A不符合题意； B、成型只是将材料与模具结合定型，没有新物质产生，不属于化学变化，故B不符合题意； C、晾干过程只是将陶器水分除去，没有新物质产生，不属于化学变化，故C不符合题意； D、烧制过程需要高温，在高温状态下，陶器材料会互相反应，生成新物质，属于化学反应，故D符合题意。 故选D。 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】“五禽”属于肉类食品，富含蛋白质； 故选：A。 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； B、该实验中，需要酒精灯加热，温度较高，需要“热烫”标志，不符合题意； C、该实验中，需要酒精灯加热，需要“明火”标志，不符合题意； D、该实验无需用电，不需要“用电”标志，符合题意。 故选D。 4. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A. B. C. 3N D. 【答案】A 【解析】 【详解】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为3N2，故选A。 5. 《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，碳酸钾不属于酸，错误； C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，碳酸钾不属于碱，错误； D、由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，碳酸钾是由钾、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； 故选A。 6. 下列有关科学家及其贡献的说法正确的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产催化剂 B. 拉瓦锡发现元素周期律 C. 道尔顿发现质量守恒定律 D. 侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故A符合题意； B、拉瓦锡用实验测定了空气的组成，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B不符合题意； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论学说，故C不符合题意； D、侯德榜为纯碱氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，为张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故D不符合题意。 故选A。 项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。完成下面小题。 7. 下列与自制汽水的相关说法不正确的是 A. 果汁中含有多种维生素 B. 小苏打的化学式是Na2CO3 C. 柠檬酸能与小苏打反应放出CO2 D. 长期饮用汽水对身体有害 8. 下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是 A. 称量固体 B. 添加固体 C. 注入凉开水 D. 摇匀 9. 柠檬酸(C6H8O7) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3:4 D. 柠檬酸中氢元素的质量分数最大 【答案】7. B 8. D 9. B 【解析】 【7题详解】 A. 蔬菜水果中富含维生素，该果汁中含有多种维生素，如维生素C等，此选项正确； B. 小苏打（碳酸氢钠）的化学式是NaHCO3，此选项错误； C. 小苏打(碳酸氢钠)能与酸反应放出二氧化碳，此选项正确； D. 汽水中含有糖分、碳酸及添加剂，长期饮用对身体有害，此选项正确。 故选B。 【8题详解】 A. 称量固体时，左物右码，粉末状药品放在纸上称量，此选项正确； B. 添加粉末状固体时，先将仪器横放，用纸槽或药匙将药品送到仪器的底部，此选项正确； C. 注入凉水时，可用玻璃棒引流，此选项正确； D. 摇匀时，不能上下振荡，会使液体洒出，此选项错误。 故选D。 【9题详解】 A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子是由由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，选项错误； B、物质是由元素组成的，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9:1，选项错误； D、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9:1:14，则氧元素质量分数最大，选项错误； 故选B。 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镨和钕均为金属元素 B. 镨原子序数为59 C. 镨元素的元素符号为pr D. 镨相对原子质量为140.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、镨（Pr）和钕（Nd）的名称中都带有 “钅” 字旁，在元素分类中，带有 “钅” 字旁的元素（汞除外）都属于金属元素，所以镨和钕均为金属元素，故选项正确； B、在元素符号左上角的数字代表原子序数，可知镨元素原子序数为59，故选项正确； B、在元素符号右上角的数字代表元素符号，可知镨元素元素符号为Pr，故选项错误； D、从镨元素在周期表中的信息可知，其元素符号正下方数字为140.9，即镨相对原子质量为140.9，故选项正确。 故选：C 11. 青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是 A. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C. 青少年要珍爱生命、远离毒品 D. 使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式 【答案】B 【解析】 【详解】A、按时适量进餐是合理膳食的基本要求，避免营养不良或过剩，故说法正确； B、缺铁可能导致贫血，而甲状腺肿大通常由缺碘引起，故说法错误； C、毒品对健康危害极大，远离毒品是必须的，故说法正确； D、使用药物需注意时间、剂量和方式，避免不良反应，故说法正确。 故选B。 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料矿泉水瓶是可回收物，进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故说法正确； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，用废机油给自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，故说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭包放入运动鞋中除臭，故说法正确； D、用炭炉烧烤，用扇子扇炉火，能够输入更多的氧气，促进木炭的燃烧，使炉火更旺，着火点不能改变，故说法错误。 故选D。 13. 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、 下列说法正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后性质不变 B. 丙的化学式为C2H4O2 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应前后原子数目改变 【答案】B 【解析】 【分析】微观示意图可知，此反应的化学方程式为：。 【详解】A、纳米铜硝石属于催化剂，催化剂的质量在化学反应前后都不变，故A不符合题意； B、根据微观示意图，丙的化学式为C2H4O2，故B符合题意； C、由分析知，反应中的甲、丁的分子个数比为，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变，故D不符合题意。 故选B。 14. KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高 B. t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、由图知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，故B不符合题意； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为65g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故C符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，采用降温的方法，能使使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，故D不符合题意。 故选C。 15. 利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中的反应为 B. 图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C. 对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是；未配平，不符合题意； B、图2中的a点开始，氧气的体积分数开始逐渐增大，故a点对应的操作是推注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，符合题意； C、b点和c点过氧化氢溶液的浓度相同，无法验证反应速率与过氧化氢的浓度有关，不符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21 小题 各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。 （1）煤属于____________能源（填“可再生”或“不可再生”） （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_________（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为__________________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 （4）从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封的主要原因______。 （5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是__________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 释放 ②. （3）C （4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费 （5）能提高硫的产率 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧释放热量； FeS2受热分解生成FeS和硫蒸气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，气态变为液态，则与冷凝的原理相似。 故选C； 【小问4详解】 因为S蒸气有毒，若熔炉不密封，S蒸气会逸散到空气中，既会造成空气污染，又会造成原料的浪费，所以要将熔炉密封； 【小问5详解】 古代方法中FeS2分解部分硫元素转化为S蒸气，而现代工艺用CO将FeS进一步转化为S，相比古代方法可提高硫的产率。 【科普阅读】 17. 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气_______的性质。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 （4）写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式________，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和_______。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 变小 （2）极易溶于水 （3）氧气浓度 （4） ①. ②. 氮气##N2 （5）燃烧产物只有水和N2，环保无污染 【解析】 【小问1详解】 氨气被压缩成液氨时，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； 氨气被压缩成液氨，是因为分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小； 【小问2详解】 因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏后可用水吸收； 【小问3详解】 氨气在空气中（氧气浓度相对较低）无法燃烧，在纯氧中（氧气浓度高）能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问4详解】 工业上，氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成氨气，化学方程式为； 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可循环使用，根据图示，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、氢气和氮气； 【小问5详解】 “氨能”作为清洁能源的优点为：液氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2，产物环保无污染。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列填空： （1）实验室制取CO2 ⅰ.仪器a的名称是________。 ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，反应时液面应在______（填“m”或“n”处)，写出该反应的化学方程式为_______________，收集装置最好选用________（填序号）。 ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验 操作 现象 性质 ___________ CO2的密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧 （2）制作“水草培育”气肥自动补充器 设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草吸收气肥CO2进行_____作用。 动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的___________控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与________，促进二氧化碳在水中的溶解。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. m ③. ④. B ⑤. 蜡烛由下往上依次熄灭 （2） ①. 光合 ②. 输液调节器 ③. 水的接触面积 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、由图可知，仪器a的名称是：水槽； ⅱ、甲同学选用装置A制备二氧化碳，反应时液面应在m处，这样可形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗下端逸出； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选B； ⅲ、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可观察到蜡烛由下往上依次熄灭； 【小问2详解】 设计原理：光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故水草吸收气肥二氧化碳进行光合作用； 动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的输液调节器控制输液袋中碳酸钠溶液的滴加速率，从而控制反应速率； 导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与水的接触面积，促进二氧化碳在水中的溶解。 【科学探究】 19. 运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）产盐工艺 ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________操作的目的一致。 ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做________结晶，该方法的优点是_________________（从能耗或便捷性的角度分析）。 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是_________________。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。 【查阅资料】BaSO4和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。 【实验探究】 实验 实验操作 现象 结论 1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有__________产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式：______________； 2 取实验1中反应后的溶液，加入__________溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl 【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择____________洗涤。 a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液 【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：___________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 蒸发 ③. 节约能源，减少污染物的排放，保护环境 （2） ①. 冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 ②. 白色沉淀 ③. ④. AgNO3 ⑤. b ⑥. 回收集中处理 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、过“箩”可除去水中的不溶性杂质，与过滤操作的目的一致； ⅱ、晾晒结晶实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，是蒸发结晶；该方法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能节约能源，又减少污染物的排放，环保（合理即可）； 【小问2详解】 由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出，可采用降温结晶的方法得到硫酸钠晶体； 实验探究：实验1：依据结论：含硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，观察到有白色沉淀产生，化学方程式为； 实验2：依据结论：不含氯化钠，可用硝酸银检验氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故通过无白色沉淀产生，得出不含氯化钠； 分析评价：硫酸钠能溶于水和饱和氯化钠溶液中，不会再溶解于饱和硫酸钠溶液中，故可用饱和硫酸钠溶液洗涤硫酸钠晶体，故选b； 废液处理：实验中产生的废液往往含有各种有害物质，需要回收集中处理，防止对环境造成污染。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是__________。 （2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于_________反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要______（填“强”或弱），回收的钨的用途有_______。 （3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X=Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为_______，物质X可用于________工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 置换 ②. 强 ③. 作灯泡的灯丝 （3） ①. H2SO4 ②. 酸浸 ③. （4）B 【解析】 【小问1详解】 “球磨”工序中粉碎原材料的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，酸浸时钴与硫酸反应，钨与硫酸不反应，进入滤渣中，则钴的金属活动性比钨要强。 钨的熔点高，作灯泡的灯丝。 【小问3详解】 化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前已有铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、2、10、2，反应后铁、硫、氧、氢的原子个数分别为2、3、14、4，则X中含有硫、氧、氢的原子个数分别为1、4、2，所以X的化学式为H2SO4。 硫酸显酸性，可用于酸浸工序，而后用NaOH调pH。 硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 分析图像知，“酸浸”反应温度和硫酸的浓度应控制在80℃，23%时，钴浸出率最高，即答案B。 21. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程 如1所示。 （1）Mg2Ni合金属于________材料（填“金属”“无机非金属”或“复合”）；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更_______（填“大”或“小”） （2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 =Mg2NiH4 ，若要储存8g H2 需要Mg2Ni的质量是多少？（写出计算过程） （3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力_________（填“越高”或“越低”）。从能源角度说明推广Mg2Ni储氢材料的意义_________（写一点，合理即可）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 大 （2）解：设需要Mg2Ni的质量为x。 答：需要Mg2Ni的质量为214g。 （3） ①. 越低 ②. 缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，则Mg2Ni合金属于金属材料。合金的硬度比组成它的纯金属大，则与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更大。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由图知，Mg氧化程度越高，储氢能力越低。 Mg2Ni储氢材料在使用，能缓解化石能源危机或减少碳排放或促进氢能经济发展等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2025年广东中考考前适应性训练 化 学 本试卷共6页，21题，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场 号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24 Ni-59 一 、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是 A. 粉碎原料 B. 塑拉成型 C. 坯体晾干 D. 入窑焙烧 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益”。“五禽”中主要富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 3. 在教材“用木炭还原氧化铜”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 氮是自然界中最重要的元素之一。下列化学用语能表示三个氮分子的是 A B. C. 3N D. 5. 《周礼·考工记》中记载，古人在草木灰(含)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。其中属于下列物质类别中的 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 6. 下列有关科学家及其贡献的说法正确的是 A. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 B. 拉瓦锡发现元素周期律 C. 道尔顿发现质量守恒定律 D. 侯德榜为相对原子质量测定做出了卓越贡献 项目学习小组在课堂上与老师一同进行制作汽水的活动。在约500 mL的饮料瓶中加入2勺白糖、适量果汁，加入约1.5g小苏打，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，盖紧瓶盖，摇匀，如图所示。完成下面小题。 7. 下列与自制汽水的相关说法不正确的是 A. 果汁中含有多种维生素 B. 小苏打的化学式是Na2CO3 C. 柠檬酸能与小苏打反应放出CO2 D. 长期饮用汽水对身体有害 8. 下述是同学们自制汽水的部分操作。其中不规范的是 A. 称量固体 B. 添加固体 C. 注入凉开水 D. 摇匀 9. 柠檬酸(C6H8O7) 是一种常见的食品添加剂。下列有关柠檬酸的说法正确的是 A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 B. 柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 柠檬酸中碳、氢元素质量比为3:4 D. 柠檬酸中氢元素的质量分数最大 10. “稀土之父”徐光宪院士在1972年实现镨和钕的分离，打破当时世界纪录。镨元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镨和钕均为金属元素 B. 镨原子序数为59 C. 镨元素的元素符号为pr D. 镨相对原子质量为140.9 11. 青少年处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法不正确的是 A. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩 B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良 C. 青少年要珍爱生命、远离毒品 D. 使用药物时，要注意用药时间、剂量和方式 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 D 用炭炉烧烤用扇子扇炉火 提高木炭的着火点 A. A B. B C. C D. D 13. 科学家通过催化剂纳米铜硝石实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、 下列说法正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后性质不变 B. 丙的化学式为C2H4O2 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应前后原子数目改变 14. KNO3常用作无土栽培营养液的成分。KNO3溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 硝酸钾溶解度随温度的升高而升高 B. t1℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾 C. t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为65% D. 要使t2℃时硝酸钾的不饱和溶液变饱和，可采用降温的方法 15. 利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中的反应为 B. 图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C. 对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21 小题 各10分，共55分。 16. 《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程，如图所示。 （1）煤属于____________能源（填“可再生”或“不可再生”） （2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_________（填“吸收”或“释放”）热量，使FeS2受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为__________________。 （3）S蒸气从熔炉进入钵孟得到液态硫，与下列基本操作中的 原理相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 冷凝 （4）从环保或资源利用角度，分析生产过程将熔炉密封主要原因______。 （5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比，该工艺的突出优点是__________。 【科普阅读】 17. 通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化(填“物理”或“化学”)，分子间的间隔______(填“变大”或“变小”)。 （2）当氨气泄漏时可用水吸收，是利用氨气_______的性质。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与_______有关。 （4）写出工业上利用H2和N2合成氨的化学方程式________，合成过程中可循环利用的物质有催化剂、H2和_______。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列填空： （1）实验室制取CO2 ⅰ.仪器a的名称是________。 ⅱ.甲同学选用装置A制备二氧化碳，反应时液面应在______（填“m”或“n”处)，写出该反应的化学方程式为_______________，收集装置最好选用________（填序号）。 ⅲ.收集一瓶CO2并进行性质实验 操作 现象 性质 ___________ CO2密度比空气的大；CO2不能燃烧也不支持燃烧 （2）制作“水草培育”气肥自动补充器 设计原理：采用Na2CO3溶液和稀硫酸反应补充气肥CO2，水草吸收气肥CO2进行_____作用。 动手制作：使用时，将导管放入水草培育缸，通过调节图2中的___________控制输液袋中Na2CO3溶液的滴加速度；导管末端连接多孔玻璃泡，多孔玻璃泡可以将二氧化碳分散导出，增大与________，促进二氧化碳在水中的溶解。 【科学探究】 19. 运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）产盐工艺 ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________操作的目的一致。 ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做________结晶，该方法的优点是_________________（从能耗或便捷性的角度分析）。 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是_________________。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。 【查阅资料】BaSO4和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。 【实验探究】 实验 实验操作 现象 结论 1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有__________产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式：______________； 2 取实验1中反应后的溶液，加入__________溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl 【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择____________洗涤。 a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液 【废液处理】提出合理处理实验废液措施：___________________（写一条）。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图所示。 （1）“球磨”工序中粉碎原材料的目的是__________。 （2）“酸浸”时，钴、铁与稀硫酸反应的基本类型相同，属于_________反应；从滤渣（回收钨）中推断，钴的金属活动性比钨要______（填“强”或弱），回收的钨的用途有_______。 （3）“除铁”工序中先发生反应：2FeSO4 + H2O2 + X=Fe2(SO4)3 + 2H2O，X的化学式为_______，物质X可用于________工序。而后用NaOH调pH，写出NaOH与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。 （4）“酸浸”的浸出率受条件影响如图2，“酸浸”的反应温度和硫酸的浓度应控制在 。 A. 120℃，33% B. 80℃，23% C. 100℃，25% D. 40℃，5% 21. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程 如1所示。 （1）Mg2Ni合金属于________材料（填“金属”“无机非金属”或“复合”）；与纯镁相比，Mg2Ni合金的硬度更_______（填“大”或“小”） （2）氢气储存过程发生的反应为Mg2Ni + 2H2 =Mg2NiH4 ，若要储存8g H2 需要Mg2Ni的质量是多少？（写出计算过程） （3）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，Mg氧化程度越高，储氢能力_________（填“越高”或“越低”）。从能源角度说明推广Mg2Ni储氢材料的意义_________（写一点，合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$