精品解析：江西省吉安市十校联盟学校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

吉安市十校联盟2024-2025学年第二学期期中联考 九年级化学试卷 考试时间：70分钟，全卷满分70分 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 N-14 一、单项选择题(本大题共10个小题，1-5每题1分，6-10题每题2分，共15分)。 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、草鞋编制，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、粗布裁衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、竹子制筒改变竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化； D、红米煮饭，加热过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A. “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少排放 B. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收，该反应属于复分解反应 C. “碳封存”：被压缩液化泵入地下储存，液化过程中分子的间隔减小 D. “碳利用”：能转化为乙醇、淀粉等物质，乙醇和淀粉都属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A、用清洁能源替代化石燃料能减少CO2排放，故A不符合题意； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，故B符合题意； C、CO2被压缩液化泵入地下储存，液化过程中CO2分子的间隔减小，故C不符合题意； D、CO2能转化为乙醇、淀粉等物质，乙醇和淀粉都属于有机物，故D不符合题意。 故选B。 3. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，故再生水生产工序中活性炭的主要作用是吸附。故选B。 4. 下图为实验操作考试“探究氢氧化钠溶液性质”的部分操作，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能用湿润的pH试纸，否则会稀释溶液，影响测得的pH值，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； D、用试管刷刷洗试管，须转动或上下移动试管，但用力不能过猛，以防止损坏试管，不符合题意。 故选B。 5. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为他们都含有 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，则酸溶液中都含有氢离子，则它们的化学性质相似，故选C。 6. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大 D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。丙氨酸含有4种元素，不是氧化物。不符合题意； B、丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合题意； C、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小。不符合题意； D、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成。不符合题意； 故选B。 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 氧气用于医疗急救——氧气能供给呼吸 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、气体易被压缩是由于气体分子间的间隔较大，该选项解释合理； B、氧气用于医疗急救，因为氧气能供给呼吸，该选项解释合理； C、浓硫酸干燥某些气体是由于浓硫酸有吸水性，该选项解释合理； D、铝制品耐腐蚀是由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝保护膜，阻止了进一步氧化，该选项解释不合理； 故选：D。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误； B、塑料跳绳是用塑料制成的，橡胶排球是由合成橡胶制成的，尼龙球网是由尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，塑料、合成橡胶、合成纤维属于三大合成材料，故塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料，故B说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C说法正确； D、 分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确； 故选A。 10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的 KNO3 溶液中不断加入KNO3固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加 NaOH溶液 C. 向等质量的 Mg 和 Zn 中，分别加入过量的稀盐酸 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，刚开始时还能继续溶解，溶液质量增大，但当溶液饱和后，硝酸钾不能继续溶解，溶液质量不变，该选项正确； B、稀硫酸溶液pH<7，而硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则滴加氢氧化钠溶液后，溶液pH增大，且当溶液完全反应后，由于氢氧化钠溶液pH>7，则最终溶液pH大于7，该选项正确； C、由于镁比铁活泼，则镁反应比锌快，且由于、，则消耗等质量的镁和锌，镁产生氢气较多，该选项不正确； D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，则滴加硫酸过程中，溶质质量减小，且恰好完全反应时，只剩下水，溶质为零，但又随着硫酸的滴入，溶质质量慢慢增加，该选项正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。 11. 原子中质子数一定等于（ ） A．中子数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．______ 【答案】 ①. C ②. 核电荷数 【解析】 【详解】对于原子来说，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故选C，填：核电荷数。 12. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是____________ A．氢氧化钠 B．过氧化氢溶液 C．浓硫酸 D．______________________ 【答案】 ①. B ②. 浓盐酸（合理即可） 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量增加，不符合题意； B、过氧化氢能分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量增加，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少。 故选B，填：浓盐酸。 13. 在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是____________ 选项 物质 杂质 实验设计 A 通过灼热的碳，充分反应 B 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 C 稀硝酸 加入适量的溶液，充分反应后过滤 D ______________ 【答案】 ①. C ②. 通过灼热的氧化铜 【解析】 【详解】A、通过灼热的碳，碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氮气不反应，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙，除去了原物质，不符合题意； C、加入适量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，充分反应后过滤，除去硫酸钡，可除去杂质，符合题意； D、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质。 故选C，填：通过灼热的氧化铜。 三、填空与说明题(本大题包括4个小题，共23分)。 14. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 （1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”的城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是_____（填选项）。 A. 涤纶 B. 棉花 C. 羊毛 D. 尼龙 （2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为______。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为_______。 （3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）AD （2） ①. +4 ②. NaCl （3） 【解析】 【小问1详解】 A、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，符合题意； B、棉花是天然存在的，属于天然纤维，不符合题意； C、羊毛是天然存在的，属于天然纤维，不符合题意； D、尼龙属于合成纤维，属于合成材料，符合题意。 故选：AD； 【小问2详解】 二氧化氯（化学式为ClO2）中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，则2X中有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl； 【小问3详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 15. 神舟十八号载人飞船于2024年4月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的 _______(填序号)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 _______(填序号)。 A. 银 B. 铜 C. 镁 D. 钨 （3）为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验： ①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中； ②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是 _______(填序号)。 A. 只需要实验①就能得出结论 B. 实验②中有红色物质析出 C. 实验②反应后固体的质量减轻 （4）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 _______。 （5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，该反应的化学方程式为 _______。 【答案】（1）C （2）B （3）AB （4）镁##Mg （5） 【解析】 【小问1详解】 铜能拉成丝，利用了铜的延展性，故选C。 【小问2详解】 适合制作电缆的金属应该具有良好的导电性，且价格还应该便宜； A、银具有导电性，但是价格昂贵，不适合制作电缆，不符合题意； B、铜具有良好的导电性，且价格低廉，适合制作电缆，符合题意； C、镁的提炼成本高，且镁的化学性质活泼，不适合制作电缆，不符合题意； D、钨的密度大、价格高，不适合制作电缆，不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 A、镁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明镁比铜活泼，即只需要实验①就能得出结论，该选项叙述正确； B、镁和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，反应过程中有红色物质析出，该选项叙述正确； C、由于，则反应过程中，固体质量增大，该选项叙述不正确。 故选AB。 【小问4详解】 相同质量的两种金属，相对原子质量大的所含原子数目少，由于镁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，因此相同质量的镁和铜，含原子数更多的是镁。 【小问5详解】 纯碱为碳酸钠的俗称，甲烷、氧气和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 回答问题：， （1）80℃时，甲的溶解度为______。 （2）将a点对应的甲溶液和乙溶液各50.0g分别降温至10℃，析出固体较多的是______（填“甲”或“乙”）。 （3）80℃时，165.6 g c点对应的乙溶液中所含溶质的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 曲线ab上任一点均为甲的饱和溶液 B. 两种物质中，甲的溶解度受温度影响较大 C. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 D. 25℃时，将甲和乙各20.0 g分别加入到50.0 g水中，均形成不饱和溶液 【答案】（1）169.0g （2）甲 （3）65.6g （4）AB 【解析】 【小问1详解】 由图像可知80℃时，甲的溶解度为169.0g，故填：169.0g； 【小问2详解】 将a点对应的甲溶液和乙溶液各50.0g分别降温至10℃，由于两者都是此温度下的饱和溶液且溶液的质量和溶解度都相同，降温到10℃时，根据溶解度曲线的特征，甲受温度影响较大，故甲析出固体较多，故填：甲； 【小问3详解】 由图像可知在80℃时，乙的溶解度为65.6g，故165.6 g c点对应的乙溶液中所含溶质的质量为65.6g，溶剂的质量为100g，故填：65.6g； 【小问4详解】 A. 溶解度曲线上的点都表示饱和状态的点，所以曲线ab上任一点均为甲的饱和溶液，正确； B. 由图像可知，甲的溶解度曲线较乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响较大，所以两种物质中，甲的溶解度受温度影响较大，正确； C. 乙中混有少量甲，因乙与甲相比，乙的溶解度受温度影响不大，所以可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故原说法错误； D. 25℃时，两者的溶解度相同都为40g，所以50g水中能溶解20g达到饱和，所以将甲和乙各20.0 g分别加入到50.0 g水中，均形成饱和溶液，故原说法错误。故选AB。 17. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。 （1）操作①的名称是______；在实验室完成该操作使用的一种玻璃仪器为______。 （2）“锌沉淀”过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （3）操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而______。 （4）高温灼烧草酸锌生成氧化锌和两种气态氧化物，分别为和______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯##玻璃棒##漏斗 （2） （3）减小 （4）CO 【解析】 【小问1详解】 操作①用于分离固体和液体，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 “锌沉淀”过程中，已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，所以草酸铵和氯化锌反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度受温度影响变化较大，且随温度降低而减小； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，高温灼烧草酸锌生成氧化锌和两种气态氧化物，分别为 CO2 和CO。 四、实验与探究题(本大题包括2个小题，共16分)。 18. 根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可从图1中选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是______；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_____，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3） ①. 能控制反应的速率（或节约试剂） ②. a （4） ①. 溶液变红 ②. 二氧化碳能溶于水且会与水反应，使瓶内压强减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为铁架台。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为加热固体的反应，发生装置选A。 【小问3详解】 装置C中，能通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，进而控制反应速率； 二氧化碳目的比空气大，用D装置收集时，气体应从a端通入。 【小问4详解】 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到E中溶液变红色； 二氧化碳能溶于水，且二氧化碳能和水反应，则装置中的气体减少，压强减小，则倒置时，玻璃片不会掉下来。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：______ 同学们认为猜想二不正确，理由是______。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是______。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 【答案】（1）碱 （2） ①. NaOH、NaCl、Ca（OH）2 ②. 碳酸钠和氢氧化钙不共存 （3） ①. 稀盐酸 ②. 碳酸钠 ③. 四 （4）反应物是否剩余 （5）氧化钙和水反应放热 【解析】 【小问1详解】 pH<7时，溶液显酸性；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性；pH=10 ，则溶液为碱性； 【小问2详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：NaOH、NaCl、Ca（OH）2； 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应； 【小问3详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，故猜想四成立； 【小问4详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑反应物是否剩余； 【小问5详解】 松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高。 五、计算题(本大题包括1个小题，共10分)。 20. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测定其含量。取废水160g于烧杯中，向其中逐滴滴加4.9%的稀硫酸120g，利用pH 传感器测定的溶液pH变化如下图所示。 请回答： （1）实验室用蒸馏水和98%浓硫酸配制120g 4.9%的稀硫酸时，需要浓硫酸的质量为_____g量取蒸馏水时需要用到的仪器有_______。 （2）实验室稀释浓硫酸的方法为_______，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数_______。(写出计算过程) （4）实验过程中，配制好的稀硫酸装瓶时有少量溶液溅出，由此实验测定的废水中氢氧化钠的溶质质量分数将_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 6 ②. 量筒、胶头滴管 （2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中 （3）解：设氢氧化钠质量分数为x。 故填：2%。 （4） 无影响 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质质量不变，浓硫酸质量：120g 4.9%=6g，量取蒸馏水时需要用到的仪器有量筒和胶头滴管，故填：6；胶头滴管、量筒。 【小问2详解】 实验室稀释浓硫酸的方法为将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中。 【小问3详解】 见答案 【小问4详解】 配制好的稀硫酸装瓶时有少量溶液溅出，不会影响稀硫酸浓度，故由此实验测定的废水中氢氧化钠的溶质质量分数无影响，故填：无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安市十校联盟2024-2025学年第二学期期中联考 九年级化学试卷 考试时间：70分钟，全卷满分70分 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 N-14 一、单项选择题(本大题共10个小题，1-5每题1分，6-10题每题2分，共15分)。 1. 井冈山红色研学之旅体验的下列项目中，发生化学变化的是 A. 稻草编鞋 B. 粗布裁衣 C. 竹子制筒 D. 红米煮饭 2. 下列途径有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标，有关说法不正确的是 A. “碳减排”：用清洁能源替代化石燃料减少排放 B. “碳捕集”：用氢氧化钠溶液吸收，该反应属于复分解反应 C. “碳封存”：被压缩液化泵入地下储存，液化过程中分子的间隔减小 D. “碳利用”：能转化为乙醇、淀粉等物质，乙醇和淀粉都属于有机物 3. 再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A. 沉降 B. 吸附 C. 消毒 D. 过滤 4. 下图为实验操作考试“探究氢氧化钠溶液性质”的部分操作，其中错误的是 A. B. C. D. 5. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为他们都含有 A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢离子 D. 酸根离子 6. 丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白质的重要氨基酸，下列有关说法正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 丙氨酸的相对分子质量是89 C. 丙氨酸中氢元素质量分数最大 D. 丙氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子和2个氧原子构成 7. 慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A. 气体易被压缩——气体分子间的间隔较大 B. 氧气用于医疗急救——氧气能供给呼吸 C. 浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性 D. 铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活泼 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同 B. 分类：塑料跳绳、橡胶排球和尼龙球网的主要材料均属于合成材料 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量接近饱和的 KNO3 溶液中不断加入KNO3固体 B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加 NaOH溶液 C. 向等质量的 Mg 和 Zn 中，分别加入过量的稀盐酸 D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)。 11. 原子中质子数一定等于（ ） A．中子数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．______ 12. 盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是____________ A．氢氧化钠 B．过氧化氢溶液 C．浓硫酸 D．______________________ 13. 在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计合理的是____________ 选项 物质 杂质 实验设计 A 通过灼热的碳，充分反应 B 加入足量水，过滤，洗涤，干燥 C 稀硝酸 加入适量的溶液，充分反应后过滤 D ______________ 三、填空与说明题(本大题包括4个小题，共23分)。 14. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都与化学密不可分。 （1）南充是中国丝绸协会首批命名为“中国绸都”的城市之一，生产丝绸的原材料蚕丝是一种天然纤维。下列不属于天然纤维的是_____（填选项）。 A. 涤纶 B. 棉花 C. 羊毛 D. 尼龙 （2）二氧化氯（化学式为ClO2）是一种高效的饮用水消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价为______。亚氯酸钠（化学式为NaClO2）和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为，其中X的化学式为_______。 （3）在汽油中加入适量乙醇可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。乙醇完全燃烧的化学方程式为_____。 15. 神舟十八号载人飞船于2024年4月成功发射，标志着我国航天事业再进一步。科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，以及甲烷微重力燃烧实验。 （1）铜能拉成丝，说明铜具有良好的 _______(填序号)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 （2）日常生活中，适合制作电缆的金属是 _______(填序号)。 A. 银 B. 铜 C. 镁 D. 钨 （3）为了验证Mg、(H)、Cu的金属活动性顺序，小王同学做了如下两个实验： ①将镁条和铜条分别放入相同的稀硫酸中； ②将镁条放入CuSO4溶液中。下列有关叙述正确的是 _______(填序号)。 A. 只需要实验①就能得出结论 B. 实验②中有红色物质析出 C. 实验②反应后固体的质量减轻 （4）相同质量的镁和铜，含原子数更多的是 _______。 （5）利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成纯碱和水，该反应的化学方程式为 _______。 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。 回答问题：， （1）80℃时，甲的溶解度为______。 （2）将a点对应的甲溶液和乙溶液各50.0g分别降温至10℃，析出固体较多的是______（填“甲”或“乙”）。 （3）80℃时，165.6 g c点对应的乙溶液中所含溶质的质量为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 曲线ab上任一点均为甲的饱和溶液 B. 两种物质中，甲的溶解度受温度影响较大 C. 乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 D. 25℃时，将甲和乙各20.0 g分别加入到50.0 g水中，均形成不饱和溶液 17. 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹等皮肤溃疡，其有效成分氧化锌是白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的工艺流程图如图。 （1）操作①的名称是______；在实验室完成该操作使用的一种玻璃仪器为______。 （2）“锌沉淀”过程发生了复分解反应，该反应的化学方程式为______。 （3）操作②为降温结晶，说明氯化铵的溶解度随温度降低而______。 （4）高温灼烧草酸锌生成氧化锌和两种气态氧化物，分别为和______。 四、实验与探究题(本大题包括2个小题，共16分)。 18. 根据下图回答有关问题。 （1）图1仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可从图1中选择的发生装置是_____（填字母）。 （3）与装置B相比，实验室中用装置C制取二氧化碳的优点是______；用装置D收集二氧化碳时，气体应从导管_____（填“a”或“b”）通入。 （4）图2为探究CO2性质的实验：向一集满CO2的集气瓶倒入适量的蒸馏水，滴加紫色石蕊溶液（如E），盖上玻璃片，振荡，观察到_____，再将其倒置，把手移开，玻璃片没有掉下来（如F），产生该现象的原因是______。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用试纸测定，读得，则溶液为______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四：______ 同学们认为猜想二不正确，理由是______。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是______。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 五、计算题(本大题包括1个小题，共10分)。 20. 某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测定其含量。取废水160g于烧杯中，向其中逐滴滴加4.9%的稀硫酸120g，利用pH 传感器测定的溶液pH变化如下图所示。 请回答： （1）实验室用蒸馏水和98%浓硫酸配制120g 4.9%的稀硫酸时，需要浓硫酸的质量为_____g量取蒸馏水时需要用到的仪器有_______。 （2）实验室稀释浓硫酸的方法为_______，并用玻璃棒不断搅拌。 （3）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数_______。(写出计算过程) （4）实验过程中，配制好的稀硫酸装瓶时有少量溶液溅出，由此实验测定的废水中氢氧化钠的溶质质量分数将_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $