2025届高三化学考前辅导四——高考考前最后一讲

考试“五心” 进入考场要——静心 解答易题要——细心 遇到难题有——信心 检查复核要——全心 自始至终有——恒心 2025届高三化学考前讲话 得分的关键点——仔细审题，规范解答。 得分的提升点——尽量减小失误。 2025届高考化学最后一讲 选择题应试总方略 1．特点要求 选择题考查知识覆盖面，起稳定分值作用。需集中注意力正常发挥，时间可控20～25 min，做完随即涂卡，选项慎重修改，相信第一印象，目标分：33分以上，尽量拿满分！ 2．审题关注 条件要求：气体体积是否为标准状况(如气体体积题未注明“标准状况”，计算结果可能无效)。 物质状态：如“固体作催化剂不影响平衡”、“纯液体、固体不计入平衡常数”。 反应条件：如试剂浓度、光照是强光或自然光、酸性/碱性环境。 数量条件：少量或相对用量的大小或定量。 图表信息：如坐标轴的单位(关注双坐标)、注意曲线变化趋势；表中的数据、现象与结论之间的因果关系。 3．高分策略 淘汰明显错项→利用限制条件→确定可能选项；利用提供信息→帮助答题验证（正确选项选准，错误选项验证）。 题型1 STSE 题型解读 要求考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关的化学问题。难度：较易 应试策略 “起点高，落点低”，“纸老虎”，关键在审读题目；知道一些新能源、常见污染物及其危害。 1．（2025·扬州中学期末调研）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料 题型2 化学用语 题型 解读 化学用语是用来表示物质组成、结构和变化规律的符号或表达式。试题考查化学用语所表示的涵义和书写规则及对化学用语的识别、转换、应用能力。难度：较易 应试策略 重点弄清：①核素的表示；②示意图：是原子还是离子、中要有“＋”；③表达式：是化学式还是分子式，还是最简式；是结构式还是结构简式；电子式有无漏写孤对电子；④反应式：电解质的电离是否要分步写、符号“＝”、“”的使用；⑤分子模型：是球棍模型还是比例模型（注意原子的相对大小及空间构型）；⑥同素异形体与同位素：前者为单质后者是原子；⑦空间构型：VSEPR模型与实际构型不一定不同；⑧排布式：是电子排布式还是价/外围电子排布式。 2．（2024·江苏省启东中学12月）液氨与钠发生反应：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑。下列说法正确的是 A．Na＋结构示意图为 B．NH3的电子式为 C．NaNH2属于离子晶体 D．H2与D2互为同位素 3．（2024·湖北黄冈三模）下列化学用语表示错误的是 A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 题型3 元素周期律 题型解读 以某物质为载体，考查元素化合物有关性质的大小关系。难度：较易 应试策略 （1）理解并熟记同周期、同主族元素化合物性质的递变规律以及电子排布特点。 （2）关注：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；②ⅡA、ⅤA第一电离能反常的高；③氢化物的热稳定性与能否形成氢键无关；④据有关性质或粒子间作用力：区分分子晶体与共价晶体 4．（2025·南通市海安市上学期开学考）铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径：r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(H) C．第一电离能：I1(N)＞I1(S)＞I1(O) D．沸点：H2S＞H2O＞NH3 5．（2025·常州市上学期期中）Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A．Na2SiF6中仅含离子键 B．灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色 C．原子半径：r(Na)＜r(Si) D．热稳定性：SiH4＞HF 题型4 物质结构、性质与应用 题型解读 考查重要元素及其化合物的性质及在生产生活中的应用。难度：中等难度 应试策略 在掌握重要元素化合物性质的基础上，结合两者的逻辑关系进行判断。有的性质描述正确但应用是错的；有的性质及应用均正确，但两者之间无因果关系。 关注：①一些物质的应用不要混淆了，如Si与SiO2；②注意题干中有关物质信息的使用；③对常见物质的性质与应用注意积累；④注意一些不常见的反应如铝热反应。 6．（2024·江苏南京市盐城市一模）一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性 B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 D．CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 7．（2024•南通市海安市高三上学期开学考）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4－)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．BF3极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 题型5 化学实验装置识别 题型解读 以常见的基础实验内容设计试题。通过对装置图的识别或物质的制备、分离提纯考查化学实验基础知识和基本技能。难度：较容易。 应试策略 重视课本的实验，如物质的性质实验、制备实验、有关反应原理实验。关注实验细节：如试剂的浓度要求、反应条件如要不要加热，防倒吸、除杂试剂的选择等。要从实验原理上去理解为什么要这样做！ 8．以下实验能达到目的是___________________ ① ② ③ ④ ⑤ 装置观察 钠的燃烧 验证SO2的还原性 实现化学反应： 2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O 合成氨并检验氨的生成 提纯乙酸乙酯 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 制备少量含NaClO的消毒液 通过牺牲阳极法 保护钢铁设备 酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 收集SO2 过滤得到 FeSO4溶液 题型6 结构与原理 题型解读 试题以常见的物质、反应或某种表达方式为背景考查：电子排布式、原子杂化或杂化类型变化、σ键及π键数目、粒子空间构型、依晶胞判断化学式、K表达式判断等。 应试策略 平时在解题过程要多总结，将常见错误进行归类，熟悉常见错误，就可以识破陷阱，做到战无不胜。 关注：配合物结构、晶胞中粒子判断。难度：较容易。 9．（2025·南通市如皋市10月）下列说法正确的是 A．键角：NO3－＜NO2－ B．NH2OH属于共价晶体 C．NH2OH与NH中N原子的杂化方式相同 D．N2H4与C2H6沸点接近 10．（2025·苏州市上学期期中摸底）ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A．H3NBH3分子内存在配位键 B．PF3是由极性键构成的极性分子 C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有16 mol共价键 D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体 题型7 反应机理 题型解读 试题多以典型的反应为载体，考查对焓变、熵变，平衡常数表达式的判断，催化剂活性与反应的机理。难度：中等难度 应试策略 固体不写入平衡常数表达式、水视情况而定，应用勒夏特列原理判断有关问题，根据图示的转化判断反应机理。注意：①∆G的应用：少数反应需应用∆G＝∆H－T∆S来判断∆S的变化；②∆H的计算：注意硅中价键不是4；④催化剂不能改变反应的焓变。 11．（2024·苏州调研期初）在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．该反应ΔS＜0、ΔH＞0 C．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)是基元反应 D．提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 12．（2024·南通一模）反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降 D．步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023 题型8 常见物质的性质与应用及转化 题型解读 考查物质的性质与用途之间的关系，判断有关反应方程式正误。难度：中等难度 应试策略 构建元素化合物的相互转化关系图，理解物质间的转化原理。物质的转化关系：关注反应条件和所选试剂能否实现转化、转化的产物是否正确；根据物质的性质判断其在工业生产和日常生活中的应用是否正确；对于材料题，抓住其中的信息结合已有知识，对选项进行分析判断。 13．下列有关物质的制备或有关物质的转化关系中，合理的是____________ ①Al2(SO4)3制备：Al2O3Al2(SO4)3溶液无水Al2(SO4)3固体 ②工业制硝酸过程中的物质转化：N2NONO2HNO3 ③制绿矾：废铁FeSO4(aq)FeSO4·7H2O ④家用消毒剂生产：HClOCl2NaClO(aq) ⑤合成聚合物：CH≡CHCH2＝CHCl ⑥制备配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4Cu(NH3)4]SO4•H2O ⑦工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH ⑧工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO4CaSO4 14．（2024·苏锡常镇四市二调）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2－转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘（ICl）性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是 A．电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF2－＋HF－2e－＝F2↑＋H2F＋ B．Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2 C．AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ D．ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－＝I－＋ClO－＋H2O 题型9 能量转化——焓变与电化学 题型解读 焓变试题：考查对ΔH大小的判断和比较、对热效应图示的识别能力。电化学试题：以新型电池或电解应用为载体，考查电化学原理及氧化还原反应的应用。试题考查的是新颖的电池或电解池，但解决方法就是氧化还原反应，考查的仍是基本知识。难度：中等难度 应试策略 焓变：①对放热反应，若放热越多，则ΔH值越小；②理解燃烧热：可燃物是1 mol，产物是稳定的氧化物如水是液体、C是CO2；③正逆反应的活化能之差为ΔH，注意正负号。 电化学：①二个“同性恋”：一是原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；二是原电池充电时，正极接电池的正极，负极接电池的负极；②电极反应式书写：注意溶液的环境，即电极产物能否在所给环境中稳定的存在！③膜的判断，根据电池类型如浓差电池不允许浓度不同的离子通过、由溶液中离子的迁移来确定；④抓住关键词，如选项中的电极反应式与叙述的反应类型是否一致、电极反应式与得失电子是否一致；④判断电极的pH变化时，最好写出电极反应式再判断。 15．（2024·南京二模）一种电解乙酰基吡嗪废水中的(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8的电化学装置如右图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极与直流电源正极相连 B．电解时，铂网电极附近pH增大 C．离子交换膜应选择性通过阴离子 D．阴极上的电极反应为2SO42－＋2e－＝S2O82－ 16．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H＋和e—，B为NH3OH＋ C．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 题型10 有机物的结构与性质 题型解读 试题以一个新的有机物结构或一个简单的有机物间转化为载体，考查有机物中官能团的性质、空间结构特点（原子共线或共面）、手性原子、常见反应类型、物质鉴别等基础知识。难度：中等难度 应试策略 正确判断结构特点是前提，常见官能团的性质是核心（多类比、抓典型）。 解题时应仔细观察和比较，由结构判断原子共线与共面问题、有无手性碳原子、是否存在顺反异构体；正确找出结构中的各种官能团，联系其对应的性质，确定转化的反应类型、生成物的结构与种类，不同物质的鉴别。注意：①六元环不一定是苯环；②酯基、酰胺基、羰基与H2不加成；③酚酯消耗2个NaOH；④X原子直接连在苯环上也消耗2个NaOH；⑤酚羟基不发生消去反应。 17．（2025·苏州市上学期期中）脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A．X和Y互为同分异构体 B．脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 18．（2025·南通市启东中学12月）化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A．X分子中没有手性碳原子 B．1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应 C．Z中所有碳原子均采取sp2杂化 D．Z能与甲醛发生缩聚反应 题型11 表格型实验探究设计与评价 题型解读 试题从物质的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力。考查实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。难度：中等难度 应试策略 解题的关键是对实验方案的理解、判断，才能作出正确的评价。关注：①某些离子的检验细节：如离子间的干扰问题、试剂的加入顺序、反应要不要加热；②某些反应产物的检验：如要不要除杂防干扰、要不要酸化或碱化；③物质性质的比较：如金属性、非金属性、氧化性、还原性、Ksp等，实验中注意试剂选择、试剂浓度要求与用量或滴加顺序、物质的强氧化性及挥发性等；④某些溶液的配制：防水解、防氧化等。此外还要注意实验操作与结论有无因果关系。 19．（2025·扬州中学期末调研）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1－溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 20．（2025·江苏省南通如皋市2月）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5 mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3＋ B 测量0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH＝10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 题型12 离子反应与平衡 题型解读 试题以某种物质的性质探究或制备，考查：粒子浓度的大小关系，平衡常数计算，离子方程式判断。 整合了定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用，综合考查了对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。难度：较难 应试策略 应用化学中的微粒观和性质观是解题的前提。对于指定溶液中粒子浓度的判断，其分解步骤是：确定溶液中存在粒子及其量的多少—→依据有关粒子的性质确定溶液的酸碱性—→找出微粒浓度大小顺序。 注意：粒子浓度大小判断——①电荷守恒中二价、三价离子要乘以2、3；②物料守恒化为比例式判断，以防搞反了；③若单一的守恒不好判断，可用质子守恒判断或通过电荷守恒和物料守恒联合处理，再进行判断；④有时两种粒子浓度比值变化的判断，需通过电离常数结合溶液的c(H＋)来分析；⑤。 离子方程式关注：粒子能否拆分、物质的用量(量少的物质计量数定为1) ●记住常见物质的电离能力 21．（2025·江苏省淮安市一模）室温下，通过下列实验探究H2S及部分硫化物的性质。已知：H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(CdS)＝10－26.10；反应平衡常数K大于105时认为反应完全。 实验1：向20 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验3：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生； 实验4：向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ D．实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋) 22．（2025·扬州中学期末调研）室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ksp(MnCO3)＝2.24×10－11，下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液中：c(NH)＜c(HCO3－)＋2c(CO32－) B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2＋＋SO42－＋4H＋ C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－) D．“沉锰”后上层清液中：＝2.5 题型13 化学反应速率与化学平衡 题型解读 试题通过图像考查对平衡常数、化学平衡状态、勒夏特列原理，以及外界条件对化学平衡影响的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。难度：较难 应试策略 对于化学平衡图象问题，先要读懂图象(有的是双坐标，理清左右坐标的含义)，再结合题意与有关原理分析如各曲线表示何种量的变化(如可根据物质的选择性之和是否为100%判断，两条曲线中一条随温度升高而变大、而另一条是先变大后在某温度时降低)，曲线是实际反应曲线还是平衡曲线；注意图像中数据的应用。 在计算平衡常数时，要注意题干中容器的体积，因K的计算式中使用的是c，若容器不是1 L，应将所给的物质的量除以体积化为物质的量浓度。对于特殊反应如A(s)＋B(g)C(s)，温度不变通气体B，达新平衡时B的浓度不变。图像中的曲线有时不能机械根据勒夏特列原理来判断，而要结合某种元素的守恒判断。 23．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。 已知反应管内发生的反应为： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－49.5 kJ·mol－1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝＋41.2 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝＋90.7 kJ·mol－1 B．220℃～280℃时，出口处一定存在：n(CO)＜n(CH3OH) C．220℃～280℃，保持其他条件不变，n(CH3OH)∶n(CO)随温度的升高而增加 D．为提高CH3OH的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂 24．（2025·江苏省淮安市一模）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：H2(g)＋I2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 如图－1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图－2所示（图中虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0 B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 D．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等 这些题型每年必考 热身训练君须趁早 应试总方略 1．巧用时间：恰当的分配化在各题上的时间是取胜的关键，绝对不要做这样的傻事：“迅速地把会做的题做错，腾出大量的时间去做不会做的难题”，应当把时间化在“刀口”上，当遇到难题（化时很长的题）卡住时，要果断地暂时放弃，去做能拿分的易题。 2．答题精准：决不答非所问，这个问题在以往考试中造成的失分十分痛心。 3．分分必争：按步得分，即使无法全解难题，也拿较易步骤分，得1分是1分，分是靠积累的。 4．不留空白：写全试卷总有得分机会，实在不会做，可碰运气凭第一感觉猜题。 5．整洁公正：若试卷整洁公正，这会给阅卷老师产生愉悦的感觉，会加快阅卷速度，可能忽略细小的错误，无形中提高了你的成绩。 6．复查校正：平时每次考后重温试卷，总有后悔，故在现场就应尽量腾出时间反复复查！ 题型1 无机综合题 考问归类 物质的制备以化工流程图或通过文字形式呈现，考查电子排布、信息方程式书写、晶胞分析、K值计算、滤渣成分判断、化学式确定(热重曲线)或含量计算、据有关事实或图像解释变化原因。难度：较难 应试方略 ①识别：识别流程图信息——箭头进入、出去、返回分别是反应物（投料）、生成物（产物、副产物）、“循环利用”的物质；每个方框可看作是一个反应容器，有关物质在其中发生。 ②审题：审清化工流程的原料和目的，即明确本流程要干什么，可圈点关键词。 ③浏览：初始看流程图花时要少，不需把每步转化都马上看懂，这不会影响答题。 ④答题：稍看流程图后应直奔问题，因为有些问题并不需要流程图中的信息就可作答；有些问题如方程式书写只需部分信息(根据所提问题去寻找)，尤其不要纠缠无关信息；当无从下手时，反复围绕工业流程目的去打开思路；同时答题要精准、到位。 25．（2025·苏州期中摸底调研2）工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应温度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.38×10－50。 （1）银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______。 （2）“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。AgI有α、β、γ三种晶型，其中α－AgI在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α－AgI晶体在电池中，可作为_______________。 （3）已知：Ag＋＋2SO32－[Ag(SO3)2]3－，K＝1.0×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3－，该反应的平衡常数K＝_____________。 （4）“分银”时，[Ag(SO3)2]3－的浓度与溶液pH的关系如图2；SO32－及其与H＋形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。 “沉银”时的终点pH需控制在3.5～5.5范围内，不能过低的原因是_________________________________。 （5）“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________________________________________。 （6）已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22..00 mL。则样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程) 26．（2025·徐州下学期2月调研）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[Mn xZn1－xFe2O4]的流程如下： 已知：①25℃时，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成易溶于水的[MFn]2－n配离子(M代表金属元素)； ②在Ag＋催化下可发生反应2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋； ③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，其中MnO2参与反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）氧化时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为________________________________________________________。 ②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____________沉淀(填化学式)。 （3）加入适量的NH4F使Ca2＋、Mg2＋形成MgF2、CaF2沉淀而脱除，则静置后的清液中＝______。 （4）氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2＋、Mg2＋去除率都会下降，其原因是____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________。 （5）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。计算氟化后溶液中Mn2＋物质的量浓度______________________(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)。 题型2 有机综合题 考问归类 以有机物制备路线图考查：①官能团名称或杂化类型判断、物质性质比较；②判断反应类型或书写合成路线流程图未知物的结构简式；③书写合成路线流程图中的方程式；④根据要求书写同分异构体；⑤根据题给物质及信息设计合成流程图。难度：中等 应试方略 有机流程题解特征是“跟踪追击”局部结构变化，即画出前后有机物结构的变化，找出断键点和接键点，判断反应类型(或据反应条件、反应试剂判断)或副产物的结构；根据流程图中有机物的分子式结合其前后有机物结构，判断该有机物的结构；限定条件同分异构体书写：先确定不饱和度及C、H、O、N数目，再据有关性质初步确定可能有的官能团、基团及可能的结构(通常结构对称性高)，第三进行组装，最后再验证；指定有机物的合成：先剖析产品的结构初步找出断键处(通常为官能团，若不是官能团需要结合原料及有关信息)，将其切割为两种或三种物质，再结合原料、信息(已知的及隐藏在题干合成路线中的)，进行逆推并结合正推，初步画出合成路线图(常为五步)，最后规范书写合成路线。 27．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）G是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下： （1）A分子中的含氧官能团名称为醚键、____________________。 （2）AB将K2CO3换成KOH，会生成更多的副产物C10H13NO5，该副产物的结构简式为___________________。 （3）D、E和CH(OC2H5)3转化为F和H，H的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 ①酸性条件下水解，生成X、Y和Z三种有机产物。 ②X碱化生成的芳香族分子中，有2种不同化学环境的氢原子；Y能被银氨溶液氧化；Z与H2加成生成的分子中含有一个手性碳原子。 （5）写出以、CH2＝CH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 28．（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： （1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。 （2）C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的__________(填字母)。 A．CH3COOH B．CH3OH C．(C2H5)3N （3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。 （4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为_________________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_________________________________。 ①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z； ②X、Y均为α－氨基酸； ③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢。 （6）已知R－CN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R－COOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 题型3 实验探究题 考问归类 ①判断制备装置中仪器名称或缺少的仪器 ②书写信息离子方程式 ③平衡常数计算 ④补充物质制备或滴定操作的步骤 ⑤物质含量的计算 ⑥电极反应式书写 难度：中等 应试方略 加料方式：根据物质的酸碱性或氧化还原性选择试剂滴加顺序；物质制备题——①迁移：实验题新颖，易产生心慌和怯题。要坚信基础，将已有知识联想迁移，把复杂分解熟知；②类比：把不熟悉与熟悉进行类比，但不能定势思维(机械套用平时训练)，特别要同中求异，把握原理精髓，做到规范答题(某些仪器使用先后顺序，试剂加入的操作细节及反应的完成现象，温度、pH描述等)；计算题：按步判分，故应分步写：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、每个数据都要带单位、结果更要带单位、不要省略步骤，若仅有答案无式子则以0分计。注意题中对有效数字的隐性要求。 29．（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）水合肼(N2H4•H2O)的制备方法有多种，实验室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_________________，仪器A中反应的离子方程式是_______________________________________________________________。 （2）若滴加NaClO与NaOH混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_________________________。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的_______(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为_____________________________________。 （4）已知：2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4•H2O＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液{主要含有[Cu(NH3)4]SO4}回收铜粉的实验方案：取一定体积6 mol·L－1水合肼溶液，_______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2 mol·L－1硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 30．（2025·苏州第一学期质量测试）通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可回收钕与铁。 Ⅰ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd3＋、Fe2＋进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图－1所示。已知：常温下Ka2(H2SO4)＝10－2；HSO4－(aq)H＋(aq)＋SO42－(aq) ∆H＜0。 ①常温下，pH＝1.0的硫酸中＝___________。 ②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是_______________________________________________。 （2）向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3＋转化为NaNd(SO4)2沉淀分离。 ①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe(OH)2或FeOOH。Fe2＋转化为FeOOH的离子方程式为______________________________________________________________。 ②检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为__________________________________________ ____________________________________________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含FeSO4、H2SO4)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________________________________________________________。 Ⅱ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X－射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图－2所示。已知：Nd2(C2O4)3、Fe2(C2O4)3难溶于水，NdOCl微溶于水，NdCl3可溶于水。 请补充完整以Nd2Fe14B原料制备Nd2(C2O4)3的实验方案：将＝______________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，________________________________________________________ ______________________________________，洗涤，干燥［须使用的试剂：(NH4)2C2O4溶液］。 题型4 反应原理题 考问归类 ①盖斯定律应用，②给定信息写陌生方程式(非氧化还原反应或氧化还原反应)，③反应机理分析，④原电池或电解池中电极反应式书写，⑤与物质百分含量(或转化率)变化有关图像的分析 难度：较难 应试方略 盖斯定律应用：是将所给的热化学方程式进行加减处理得到新的热化学方程式；信息方程式：据题干中文字信息或图示信息，结合有关原理书写；电化学装置图：分析装置特点，结合氧化还原反应原理及反应的环境，书写电极反应式；有关图像的分析：首先理清题干有关信息，其次结合图像中曲线特点，最后结合有关原理回答问题，学会识别陌生图像，注意往往陌生图像不一定是难题。 31．（2025·江苏省南通市海安市开学考）研发CO2碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。 方法Ⅰ：CO2制备尿素 （1）CO2与NH3合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是__________________________________________。 （2）常温常压下，向一定浓度的酸性KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为_____________________________________________________。 方法Ⅱ：CO2催化加氢 （3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。 实验编号 n(Fe)∶n(Co) CO2转化率% CO选择性% CH4选择性% C2H4选择性% 反应后固体的成分 1 100∶0 1.1 100 0 0 Fe和少量Fe3O4 2 50∶50 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co 3 0∶100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co ①写出实验1中Fe与CO2反应的化学方程式：______________________________________________。 ②判断制备CH4的最佳催化剂并说明理由：__________________________________________________________。 ③从化合价角度分析，反应产物中_________优先产生(填“CH4”或“C2H4”)。 （4）某研究小组使用Zn－Ga－O/SAPO－34双功能催化剂实现了CO2合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn－Ga－O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO－34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①画出中间体X结构：___________________。 ②若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是_____________________________________ _________________________________________________________________________。 32．（2025·江苏省部分学校4月模拟）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将CO2转化为CH4和H2O，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔反应为：CO2＋4H2CH4＋2H2O，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图一所示。 图一 ①上述流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知H2和CH4的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1，－890.3 kJ·mol－1，H2O(l)＝H2O(g) ∆H＝＋44 kJ·mol－1，则：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝_________________。 （2）萨巴蒂尔反应在300～400℃时转化率较高，副反应主要有：CO2(g)＋2H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H＝＋41.2 kJ·mol－1，Ni－ZrO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图二所示。 图二 ①用D2代替H2，通过检测生成的水中含有H2O、D2O、HDO，可能的原因有__________________________________________________。 ②向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时混合气体中含碳物质(CH4、CO2、CO)的物质的量随温度的变化如三图所示。温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是__________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 图三 （3）一种铜基催化KOH、尿素［CO(NH2)2］无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%)如图四所示。(法拉第效率：FE%＝) 图四 图五 ①当电解电压为U5时，阳极同时生成N2和NO2－的电极反应式为：_______________________________________。 ②不同电流密度下，阴极产物H2的法拉第效率和H2的生成速率如图五所示。电流密度大于100 mA·cm－2时，H2的法拉第效率降低的原因可能是：_______________________________________________________________。 同学们：每次大考的经验证明，凡是我们重视的考试我们的成绩就是好的；考题的难度越大我们的水平就发挥的越好；每次考题的知识要点都在老师和我们的掌握之中！让我们一起去拥抱和笑迎高考！ 成功属于每一个人！ 祝同学们高考成功，前程似锦！ 14 应试心理－我易人易我心更细；我难人难我心不烦！ 应试策略－认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做。 15 答题“五要” 审题要仔细 方法要类比 思维要缜密 答题要规范 计算要准确 学科网（北京）股份有限公司 $$考试“五心” 进入考场要——静心 解答易题要——细心 遇到难题有——信心 检查复核要——全心 自始至终有——恒心 2025届高三化学考前讲话 得分的关键点——仔细审题，规范解答。 得分的提升点——尽量减小失误。 2025届高考化学最后一讲 选择题应试总方略 1．特点要求 选择题考查知识覆盖面，起稳定分值作用。需集中注意力正常发挥，时间可控20～25 min，做完随即涂卡，选项慎重修改，相信第一印象，目标分：33分以上，尽量拿满分！ 2．审题关注 条件要求：气体体积是否为标准状况(如气体体积题未注明“标准状况”，计算结果可能无效)。 物质状态：如“固体作催化剂不影响平衡”、“纯液体、固体不计入平衡常数”。 反应条件：如试剂浓度、光照是强光或自然光、酸性/碱性环境。 数量条件：少量或相对用量的大小或定量。 图表信息：如坐标轴的单位(关注双坐标)、注意曲线变化趋势；表中的数据、现象与结论之间的因果关系。 3．高分策略 淘汰明显错项→利用限制条件→确定可能选项；利用提供信息→帮助答题验证（正确选项选准，错误选项验证）。 题型1 STSE 题型解读 要求考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关的化学问题。难度：较易 应试策略 “起点高，落点低”，“纸老虎”，关键在审读题目；知道一些新能源、常见污染物及其危害。 1．（2025·扬州中学期末调研）2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C．外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料 【答案】B 【解析】A项，太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，正确；B项，外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于无机非金属材料，错误；C项，外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，正确；D项，外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高聚物，属于高分子材料，正确。 题型2 化学用语 题型 解读 化学用语是用来表示物质组成、结构和变化规律的符号或表达式。试题考查化学用语所表示的涵义和书写规则及对化学用语的识别、转换、应用能力。难度：较易 应试策略 重点弄清：①核素的表示；②示意图：是原子还是离子、中要有“＋”；③表达式：是化学式还是分子式，还是最简式；是结构式还是结构简式；电子式有无漏写孤对电子；④反应式：电解质的电离是否要分步写、符号“＝”、“”的使用；⑤分子模型：是球棍模型还是比例模型（注意原子的相对大小及空间构型）；⑥同素异形体与同位素：前者为单质后者是原子；⑦空间构型：VSEPR模型与实际构型不一定不同；⑧排布式：是电子排布式还是价/外围电子排布式。 2．（2024·江苏省启东中学12月）液氨与钠发生反应：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑。下列说法正确的是 A．Na＋结构示意图为 B．NH3的电子式为 C．NaNH2属于离子晶体 D．H2与D2互为同位素 【答案】C 【解析】A项，Na＋是由Na失去最外层的一个电子形成的，故Na＋结构示意图为：，错误；B项，氮原子最外层有5个电子，则NH3的电子式为：，错误；C项，NaNH2晶体是由Na＋和NH2－通过离子键结合而成的，属于离子晶体，正确；D项，H2与D2都是由氢元素组成的单质，属于同种物质，错误。 3．（2024·湖北黄冈三模）下列化学用语表示错误的是 A．碳化硅的化学式：SiC B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．的电子式： D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】A项，碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，正确；B项，甲醛中存在C＝O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廓图：，正确；C项，碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，正确；D项，邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，错误。 题型3 元素周期律 题型解读 以某物质为载体，考查元素化合物有关性质的大小关系。难度：较易 应试策略 （1）理解并熟记同周期、同主族元素化合物性质的递变规律以及电子排布特点。 （2）关注：①电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；②ⅡA、ⅤA第一电离能反常的高；③氢化物的热稳定性与能否形成氢键无关；④据有关性质或粒子间作用力：区分分子晶体与共价晶体 4．（2025·南通市海安市上学期开学考）铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A．离子半径：r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋) B．电负性：χ(N)＞χ(O)＞χ(H) C．第一电离能：I1(N)＞I1(S)＞I1(O) D．沸点：H2S＞H2O＞NH3 【答案】A 【解析】A项，电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：r(S2－)＞r(N3－)＞r(Al3＋)，正确；B项，非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(H)，错误；C项，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能χ(N)＞χ(O)＞χ(H)，错误；D项，三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，故沸点：H2O＞NH3＞H2S，错误。 5．（2025·常州市上学期期中）Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A．Na2SiF6中仅含离子键 B．灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色 C．原子半径：r(Na)＜r(Si) D．热稳定性：SiH4＞HF 【答案】B 【解析】A项，SiF62－中，硅与氟原子形成共价键，错误；B项，Na2SiF6含有钠元素，其焰色为黄色，正确；C项，钠与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增加，原子半价逐渐减小，错误；D项，根据元素周期表递变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性是SiH4＜HF，错误。 题型4 物质结构、性质与应用 题型解读 考查重要元素及其化合物的性质及在生产生活中的应用。难度：中等难度 应试策略 在掌握重要元素化合物性质的基础上，结合两者的逻辑关系进行判断。有的性质描述正确但应用是错的；有的性质及应用均正确，但两者之间无因果关系。 关注：①一些物质的应用不要混淆了，如Si与SiO2；②注意题干中有关物质信息的使用；③对常见物质的性质与应用注意积累；④注意一些不常见的反应如铝热反应。 6．（2024·江苏南京市盐城市一模）一定温度和压强下，CO2可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C2H2在氧气中燃烧放出大量的热，常用来切割金属。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．干冰中CO2分子间的范德华力较弱，CO2具有较好的热稳定性 B．金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头 C．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 D．CO2是非极性分子，超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分 【答案】A 【解析】A项，干冰中CO2分子间的范德华力较弱，导致其熔沸点低，而CO2具有较好的热稳定性，是由分子内原子间的共价键决定的，二者间不存在对应关系，符合题意；B项，金刚石可用作地质钻探钻头，是因为金刚石具有很高的硬度，二者具有对应关系，不符合题意；C项，石墨中，每个碳原子都发生sp2杂化，形成层内网状结构，碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键，在整个碳原子平面中运动，使石墨具有导电性，不符合题意；D项，CO2是非极性分子，依据相似相溶原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，则超临界CO2流体可用于萃取物料中的低极性组分，不符合题意。 7．（2024•南通市海安市高三上学期开学考）周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H＋和BF4－)和硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．BF3极易水解，可用作催化剂 B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂 C．GaN硬度大，可用作半导体材料 D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料 【答案】D 【解析】A项，BF3极易水解生成HBF4和硼酸，与用作催化剂无关，不符合题意；B项，硼酸甲酯可用作木材防腐剂应该与杀菌、稳定等性质有关，与具有挥发性无关，不符合题意；C项，GaN的结构与晶体硅类似可用作半导体材料；GaN硬度大不是导电性的体现，与可用作半导体材料无关，不符合题意；D项，Al2O3熔点高耐高温，可用作耐火材料，与性质有关，符合题意。 题型5 化学实验装置识别 题型解读 以常见的基础实验内容设计试题。通过对装置图的识别或物质的制备、分离提纯考查化学实验基础知识和基本技能。难度：较容易。 应试策略 重视课本的实验，如物质的性质实验、制备实验、有关反应原理实验。关注实验细节：如试剂的浓度要求、反应条件如要不要加热，防倒吸、除杂试剂的选择等。要从实验原理上去理解为什么要这样做！ 8．以下实验能达到目的是___________________ ① ② ③ ④ ⑤ 装置观察 钠的燃烧 验证SO2的还原性 实现化学反应： 2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋2H2O 合成氨并检验氨的生成 提纯乙酸乙酯 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 制备少量含NaClO的消毒液 通过牺牲阳极法 保护钢铁设备 酸性KMnO4溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 收集SO2 过滤得到 FeSO4溶液 【答案】②③④⑨⑩ 【解析】①观察钠的燃烧实验应在坩埚中进行，错误；②将SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液，SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，可以验证SO2的还原性，正确；③负极发生反应Cu－2e—＝Cu2＋，正极发生反应O2＋4e—＋4H＋＝2H2O，正确；④氢气和氮气在催化剂(铁丝)、加热条件下反应生成氨气，氨气与HCl反应生成氯化铵固体，若观察到导管口产生白烟，即可验证有氨气生成，正确；⑤NaOH促进乙酸乙酯水解，应该选用饱和碳酸钠溶液提纯乙酸乙酯，错误；⑥电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，装置应改成下方为阳极生成氯气，与上方产生的NaOH反应，可制备少量含NaClO的消毒液，错误；⑦将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，错误；⑧挥发的酒精也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能根据高锰酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键，错误；⑨SO2密度比空气大，采用向上排空气法收集，并用NaOH溶液进行尾气处理，装置能够达到实验目的，正确；⑩为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，正确。 题型6 结构与原理 题型解读 试题以常见的物质、反应或某种表达方式为背景考查：电子排布式、原子杂化或杂化类型变化、σ键及π键数目、粒子空间构型、依晶胞判断化学式、K表达式判断等。 应试策略 平时在解题过程要多总结，将常见错误进行归类，熟悉常见错误，就可以识破陷阱，做到战无不胜。 关注：配合物结构、晶胞中粒子判断。难度：较容易。 9．（2025·南通市如皋市10月）下列说法正确的是 A．键角：NO3－＜NO2－ B．NH2OH属于共价晶体 C．NH2OH与NH中N原子的杂化方式相同 D．N2H4与C2H6沸点接近 【答案】C 【解析】A项，NO3－中N的价层电子对为3＋＝3，不含孤电子对，则键角为1200，NO2－中N的价层电子对为2＋＝3，含1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，键角更小，键角：NO3－＞NO2－，错误；B项，NH2OH是由分子构成的，属于分子晶体，错误；C项，NH2OH与NH中N原子都含有4个价层电子对，杂化方式都是sp3，正确；D项，N2H4能形成分子间氢键，沸点高于C2H6，错误。 10．（2025·苏州市上学期期中摸底）ⅤA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。 氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是 A．H3NBH3分子内存在配位键 B．PF3是由极性键构成的极性分子 C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有16 mol共价键 D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体 【答案】D 【解析】A项，NH3中N原子含有孤电子对，BH3中B原子含有空轨道，H3NBH3分子内存在配位键，正确；B项，PF3中P价层电子对数为＝3＋＝4，且含有1个孤电子对，是三角锥形，三角锥形分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子，所以PF3是由极性键构成的极性分子，正确；C项，配离子中Cu2＋为中心离子，NH3为配位体，配位键和氮氢键均为共价键，1 mol四氨合铜离子中含有16 mol共价键，正确；D项，依据砷化镓熔点高、硬度大的性质，可知砷化镓为共价晶体，错误。 题型7 反应机理 题型解读 试题多以典型的反应为载体，考查对焓变、熵变，平衡常数表达式的判断，催化剂活性与反应的机理。难度：中等难度 应试策略 固体不写入平衡常数表达式、水视情况而定，应用勒夏特列原理判断有关问题，根据图示的转化判断反应机理。注意：①∆G的应用：少数反应需应用∆G＝∆H－T∆S来判断∆S的变化；②∆H的计算：注意硅中价键不是4；④催化剂不能改变反应的焓变。 11．（2024·苏州调研期初）在CuO催化下，经过氯化、氧化等步骤，有机氯化工业的副产品HCl可被O2转化为Cl2，总反应为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．该反应ΔS＜0、ΔH＞0 C．4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)是基元反应 D．提高HCl的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 【答案】D 【解析】A项，由方程式可知，反应的平衡常数可表示为K＝，错误；B项，该反应正向气体分子数减少，是熵减的反应，反应能自发进行，说明反应ΔH－TΔS＜0，则反应的焓变小于0，错误；C项，由题意可知，氧化铜是反应的催化剂，则该反应不可能是一步就能完成的基元反应，错误；D项，由B项解析可知该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，氯化氢的转化率增大，所以提高氯化氢的转化率应研发在低温区高效的催化剂，正确。 12．（2024·南通一模）反应2C2H4(g)＋6NO(g)＋3O2(g)4CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)可用于去除氮氧化物。Cu＋催化该反应的过程如右图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，Cu＋参与反应，降低了反应的焓变 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变时，增大，NO的平衡转化率下降 D．步骤Ⅲ中每消耗1 mol Cu＋(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023 【答案】D 【解析】A项，反应过程中，Cu＋为催化剂，降低反应活化能但不改变焓变，错误；B项，平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，所以K＝，错误；C项，增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，增大，则NO的转化率增大，错误；D项，由反应Ⅰ可知，1 mol Cu＋结合1 mol O2，转移4 mol电子，所以转移电子数目为4×6.02×1023，正确。 题型8 常见物质的性质与应用及转化 题型解读 考查物质的性质与用途之间的关系，判断有关反应方程式正误。难度：中等难度 应试策略 构建元素化合物的相互转化关系图，理解物质间的转化原理。物质的转化关系：关注反应条件和所选试剂能否实现转化、转化的产物是否正确；根据物质的性质判断其在工业生产和日常生活中的应用是否正确；对于材料题，抓住其中的信息结合已有知识，对选项进行分析判断。 13．下列有关物质的制备或有关物质的转化关系中，合理的是____________ ①Al2(SO4)3制备：Al2O3Al2(SO4)3溶液无水Al2(SO4)3固体 ②工业制硝酸过程中的物质转化：N2NONO2HNO3 ③制绿矾：废铁FeSO4(aq)FeSO4·7H2O ④家用消毒剂生产：HClOCl2NaClO(aq) ⑤合成聚合物：CH≡CHCH2＝CHCl ⑥制备配合物：CuSO4溶液[Cu(NH3)4]SO4Cu(NH3)4]SO4•H2O ⑦工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH ⑧工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO4CaSO4 【答案】①⑤⑥ 【解析】①Al2O3与H2SO4反应产生Al2(SO4)3和H2O，将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，就制取得到无水Al2(SO4)3，正确；②工业制硝酸过程中的物质转化：N2→NH3→NO→NO2→HNO3，错误；③FeSO4(aq)制备FeSO4·7H2O的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，错误；④电解NaCl溶液生成NaOH和氯气，氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠得到家用消毒剂，错误；⑤一定条件下乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则物质转化关系能实现，正确；⑥硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，正确；⑦氯苯的取代条件应为氢氧化钠水溶液、加热，而不是浓硫酸、加热，错误；⑧工业尾气中的SO2处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙而不是用CaCl2，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，错误。 14．（2024·苏锡常镇四市二调）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF2－转化为F2；加热NaCl与浓硫酸的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是A级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解。氯化碘（ICl）性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列化学反应表示正确的是 A．电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF2－＋HF－2e－＝F2↑＋H2F＋ B．Cl2与CH4反应制备CCl4：2Cl2＋CH4CCl4＋2H2 C．AgBr溶于Na2S2O3溶液的反应：AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ D．ICl与NaOH溶液反应：ICl＋2OH－＝I－＋ClO－＋H2O 【答案】C 【解析】A项，阴极发生还原反应，得到电子，错误；B项，Cl2与CH4发生取代反应生成CCl4和HCl，化学方程式为4Cl2＋CH4CCl4＋4HCl，错误；C项，AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3－而溶解，离子方程式为AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－，正确；D项，ICl的性质与卤素单质相似，ICl与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和H2O，离子方程式：ICl＋2OH－＝IO－＋Cl－＋H2O，错误。 题型9 能量转化——焓变与电化学 题型解读 焓变试题：考查对ΔH大小的判断和比较、对热效应图示的识别能力。电化学试题：以新型电池或电解应用为载体，考查电化学原理及氧化还原反应的应用。试题考查的是新颖的电池或电解池，但解决方法就是氧化还原反应，考查的仍是基本知识。难度：中等难度 应试策略 焓变：①对放热反应，若放热越多，则ΔH值越小；②理解燃烧热：可燃物是1 mol，产物是稳定的氧化物如水是液体、C是CO2；③正逆反应的活化能之差为ΔH，注意正负号。 电化学：①二个“同性恋”：一是原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移；二是原电池充电时，正极接电池的正极，负极接电池的负极；②电极反应式书写：注意溶液的环境，即电极产物能否在所给环境中稳定的存在！③膜的判断，根据电池类型如浓差电池不允许浓度不同的离子通过、由溶液中离子的迁移来确定；④抓住关键词，如选项中的电极反应式与叙述的反应类型是否一致、电极反应式与得失电子是否一致；④判断电极的pH变化时，最好写出电极反应式再判断。 15．（2024·南京二模）一种电解乙酰基吡嗪废水中的(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8的电化学装置如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极与直流电源正极相连 B．电解时，铂网电极附近pH增大 C．离子交换膜应选择性通过阴离子 D．阴极上的电极反应为2SO42－＋2e－＝S2O82－ 【答案】B 【解析】A项，电解乙酰基吡嗪废水中的(NH4)2SO4制备(NH4)2S2O8，由题图可知，铂网电极上(NH4)2SO4发生氧化反应生成(NH4)2S2O8，为阳极，则石墨电极为阴极；石墨电极为阴极，与直流电源负极相连，错误；B项，电解时，铂网电极为阳极，(NH4)2SO4发生氧化反应生成(NH4)2S2O8，电极反应式为2SO42－－2e—＝S2O82－，阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，则右侧氢离子通过离子交换膜进入左侧，使得铂网电极附近pH增大，正确；C项，由B项分析可知，离子交换膜应选择性通过氢离子，错误；D项，阴极上的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑，错误。 16．（2025·江苏省泰州中学上学期一模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A．电池工作时，Pt电极是正极 B．图2中，A为H＋和e—，B为NH3OH＋ C．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降 【答案】C 【解析】由图可知，Pt电极上H2→H＋，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2－2e—＝2H＋；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO＋3e—＋4H＋＋Cl－＝NH3OHCl。 A项，Fe电极NO→NH3OHCl(N元素为－1价)，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→H＋，H元素化合价升高，做负极，错误；B项，根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，图2中，A为H＋，B为NH3OH＋，错误；C项，含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO＋3e—＋4H＋＋Cl－＝NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24 L NO的物质的量为＝0.1 mol，则左室增加的质量为0.1 mol NO和0.3 mol H＋的质量，即增加质量为3.3 g，正确；D项，负极电极反应式：H2－2e—＝2H＋，H＋浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO＋3e—＋4H＋＋Cl－＝NH3OHCl，正极区H＋浓度减小，pH增大，错误。 题型10 有机物的结构与性质 题型解读 试题以一个新的有机物结构或一个简单的有机物间转化为载体，考查有机物中官能团的性质、空间结构特点（原子共线或共面）、手性原子、常见反应类型、物质鉴别等基础知识。难度：中等难度 应试策略 正确判断结构特点是前提，常见官能团的性质是核心（多类比、抓典型）。 解题时应仔细观察和比较，由结构判断原子共线与共面问题、有无手性碳原子、是否存在顺反异构体；正确找出结构中的各种官能团，联系其对应的性质，确定转化的反应类型、生成物的结构与种类，不同物质的鉴别。注意：①六元环不一定是苯环；②酯基、酰胺基、羰基与H2不加成；③酚酯消耗2个NaOH；④X原子直接连在苯环上也消耗2个NaOH；⑤酚羟基不发生消去反应。 17．（2025·苏州市上学期期中）脯氨酸()是X转化为Y反应的重要催化剂。下列说法不正确的是 A．X和Y互为同分异构体 B．脯氨酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C．Y分子中存在2个手性碳原子 D．Y发生消去反应能生成的有机产物有3种 【答案】D 【解析】A项，X和Y分子式相同、结构不同，互为同分异构体，正确；B项，脯氨酸含有羧基和－NH－，故既能与盐酸反应，也能与NaOH反应，正确；C项，手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子，与羟基相连的碳原子也是手性碳原子，正确；D项，Y分子连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，错误。 18．（2025·南通市启东中学12月）化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A．X分子中没有手性碳原子 B．1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应 C．Z中所有碳原子均采取sp2杂化 D．Z能与甲醛发生缩聚反应 【答案】B 【解析】A项，X分子中除了甲基碳原子采取sp3杂化，其余碳原子均采取sp2杂化，则一定不含有手性碳原子，正确；B项，酯基、酚羟基以及酯基水解形成的酚羟基均能与NaOH发生反应，则1 mol Y最多能与5 mol NaOH反应，错误；C项，Z中不含有饱和碳原子，苯环和连接双键的碳原子采用sp2杂化，故Z中所有碳原子均采取sp2杂化，正确；D项，Z分子中含有酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，正确。 题型11 表格型实验探究设计与评价 题型解读 试题从物质的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力。考查实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。难度：中等难度 应试策略 解题的关键是对实验方案的理解、判断，才能作出正确的评价。关注：①某些离子的检验细节：如离子间的干扰问题、试剂的加入顺序、反应要不要加热；②某些反应产物的检验：如要不要除杂防干扰、要不要酸化或碱化；③物质性质的比较：如金属性、非金属性、氧化性、还原性、Ksp等，实验中注意试剂选择、试剂浓度要求与用量或滴加顺序、物质的强氧化性及挥发性等；④某些溶液的配制：防水解、防氧化等。此外还要注意实验操作与结论有无因果关系。 19．（2025·扬州中学期末调研）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH、15 mL无水乙醇、碎瓷片和5 mL 1－溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系，应用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，错误；B项，向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡后静置，下层颜色变浅，则碘在浓KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，正确；C项，向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有还原性，错误；D项，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能证明1—溴丁烷发生消去反应，错误。 20．（2025·江苏省南通如皋市2月）室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5 mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3＋ B 测量0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH＝10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，向5 mL 1 mol·L－1 FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I－的还原能力大于Fe2＋，所以Cl2先与I－反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3＋，不能达到实验目的；B项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH＝7，则Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，若0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，能达到实验目的；C项，向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，不能达到实验目的；D项，向pH＝10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，不能达到实验目的。 题型12 离子反应与平衡 题型解读 试题以某种物质的性质探究或制备，考查：粒子浓度的大小关系，平衡常数计算，离子方程式判断。 整合了定量计算、溶液中盐的水解、弱电解质的电离、电荷守恒、物料守恒等基本原理的应用，综合考查了对电解质溶液基本原理的理解和分析解决问题的能力。难度：较难 应试策略 应用化学中的微粒观和性质观是解题的前提。对于指定溶液中粒子浓度的判断，其分解步骤是：确定溶液中存在粒子及其量的多少—→依据有关粒子的性质确定溶液的酸碱性—→找出微粒浓度大小顺序。 注意：粒子浓度大小判断——①电荷守恒中二价、三价离子要乘以2、3；②物料守恒化为比例式判断，以防搞反了；③若单一的守恒不好判断，可用质子守恒判断或通过电荷守恒和物料守恒联合处理，再进行判断；④有时两种粒子浓度比值变化的判断，需通过电离常数结合溶液的c(H＋)来分析；⑤。 离子方程式关注：粒子能否拆分、物质的用量(量少的物质计量数定为1) ●记住常见物质的电离能力 21．（2025·江苏省淮安市一模）室温下，通过下列实验探究H2S及部分硫化物的性质。已知：H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L－1，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，Ksp(CdS)＝10－26.10；反应平衡常数K大于105时认为反应完全。 实验1：向20 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液； 实验3：向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生； 实验4：向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和。 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在：c(S2－)＞c(H2S) B．实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) C．实验3中反应的离子方程式：S2－＋Cl2＝2Cl－＋S↓ D．实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋) 【答案】D 【解析】A项，实验1所得溶液的溶质为NaHS，根据Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90，则HS－水解常数Kh2＝＝＝10－7.03＞Ka2(H2S)＝10－12.90，即HS－的水解程度大于其电离程度，所以实验1溶液中存在：c(S2－)＜c(H2S)，错误；B项，实验2：向实验1所得溶液中继续加入20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，发生反应：NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反应生成Na2S，根据质子守恒，实验2溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；C项，向0.1 mol·L－1 H2S溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生，即生成单质硫，反应的离子方程式为：H2S＋Cl2＝S↓＋2H＋＋2Cl－，错误；D项，向c(Cd2＋)＝0.01 mol·L－1的盐溶液中通入H2S气体至饱和，发生反应：Cd2＋＋H2SCdS＋2H＋，该反应的平衡常数K＝＝＝＝×＝×＝×＝××＝×Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＝×10－6.97×10－12.90＝106.23＞105，即该反应可认为反应完全，所以实验4所得溶液中：c(H＋)＞c(Cd2＋)，正确。 22．（2025·扬州中学期末调研）室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4流程如下： 已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11，Ksp(MnCO3)＝2.24×10－11，下列说法正确的是 A．NH4HCO3溶液中：c(NH)＜c(HCO3－)＋2c(CO32－) B．“酸溶”时主要离子方程式：MnO2＋MnS＋2H2O＝2Mn2＋＋SO42－＋4H＋ C．“除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－) D．“沉锰”后上层清液中：＝2.5 【答案】D 【解析】向二氧化锰与硫化锰矿中加入硫酸溶液酸溶，将硫化锰中的硫元素转化为硫酸根离子、金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到滤液；向滤液中加入氨水，将铁元素转化为氢氧化铁沉淀，再加入氟化锰，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸锰的滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；碳酸锰溶于硫酸溶液得到硫酸锰。 A项，由题意可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则碳酸氢铵溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)可知，溶液中c(NH)＞c(HCO3－)＋2c(CO32－)，错误；B项，由分析可知，“酸溶”时主要反应为二氧化锰与硫化锰、硫酸溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为4MnO2＋MnS＋8H＋＝5Mn2＋＋SO42－＋4H2O，错误；C项，由分析可知，“除铁除镁”后上层清液为硫酸铵和硫酸锰的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系2c(Mn2＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，错误；D项，“沉锰”后上层清液中：＝＝＝＝2.5，正确。 题型13 化学反应速率与化学平衡 题型解读 试题通过图像考查对平衡常数、化学平衡状态、勒夏特列原理，以及外界条件对化学平衡影响的一般规律的理解程度和运用化学平衡常数进行计算的能力。难度：较难 应试策略 对于化学平衡图象问题，先要读懂图象(有的是双坐标，理清左右坐标的含义)，再结合题意与有关原理分析如各曲线表示何种量的变化(如可根据物质的选择性之和是否为100%判断，两条曲线中一条随温度升高而变大、而另一条是先变大后在某温度时降低)，曲线是实际反应曲线还是平衡曲线；注意图像中数据的应用。 在计算平衡常数时，要注意题干中容器的体积，因K的计算式中使用的是c，若容器不是1 L，应将所给的物质的量除以体积化为物质的量浓度。对于特殊反应如A(s)＋B(g)C(s)，温度不变通气体B，达新平衡时B的浓度不变。图像中的曲线有时不能机械根据勒夏特列原理来判断，而要结合某种元素的守恒判断。 23．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料进行合成CH3OH的实验。保持压强一定，将起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO2的转化率或CH3OH的选择性)。 已知反应管内发生的反应为： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1＝－49.5 kJ·mol－1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2＝＋41.2 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝＋90.7 kJ·mol－1 B．220℃～280℃时，出口处一定存在：n(CO)＜n(CH3OH) C．220℃～280℃，保持其他条件不变，n(CH3OH)∶n(CO)随温度的升高而增加 D．为提高CH3OH的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂 【答案】B 【解析】A项，根据盖斯定律反应1－反应2，得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的∆H＝－90.7 kJ·mol－1，错误；B项，220℃～280℃时，由图可知CH3OH选择性始终高于60%左右，CO2的转化率小于40%即CO选择性低于40%，则n(CO)＜n(CH3OH)，正确；C项，在220℃～280℃范围内，由图可知随温度升高，CH3OH选择性降低、CO2的转化率增大即CO选择性增大，则n(CH3OH)∶n(CO)的值随温度升高而减小，错误；D项，低温下，CH3OH选择性高，所以开发低温下反应活性强的催化剂以提高反应速率，同时有利于提高的产率，错误。 24．（2025·江苏省淮安市一模）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行： 反应I：H2(g)＋I2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 如图－1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图－2所示（图中虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化）。 下列说法不正确的是 A．欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0 B．反应II正反应活化能小于逆反应的活化能 C．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值 D．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等 【答案】D 【解析】A项，反应I和II两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，反应I反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0 mol×3＝12.0 mol，所以反应II平衡时混合气体的总的物质的量为12.0 mol，设达平衡时O2的消耗量为a mol，则： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始量/mol x 6.5 2.0 转化量/mol 2a a 2a 平衡量/mol x－2a 6.5－a 2.0＋2a x－2a＋6.5－a＋2.0＋2a＝12，解得：x＝3.5＋a；又x－2a＞0，即x＞2a；x＝3.5＋a两边同乘以2得：2x＝3.5×2＋a×2，2x＝7＋2a，则x＜7，因此欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的最大取值应小于7.0，正确；B项，图－2虚线表示相同条件下SO2的平衡转化率随温度的变化，温度越高平衡转化率越低，说明反应II是放热反应，因此反应II正反应活化能小于逆反应的活化能，正确；C项，保持温度不变，减小SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率增大，可以从a点的值升至b点的值，正确；D项，两种情况下，反应II到达平衡时反应混合物总的物质的量都为12 mol，所以这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，温度不同，反应达到平衡状态时H2物质的量也不同，错误。 这些题型每年必考 热身训练君须趁早 应试总方略 1．巧用时间：恰当的分配化在各题上的时间是取胜的关键，绝对不要做这样的傻事：“迅速地把会做的题做错，腾出大量的时间去做不会做的难题”，应当把时间化在“刀口”上，当遇到难题（化时很长的题）卡住时，要果断地暂时放弃，去做能拿分的易题。 2．答题精准：决不答非所问，这个问题在以往考试中造成的失分十分痛心。 3．分分必争：按步得分，即使无法全解难题，也拿较易步骤分，得1分是1分，分是靠积累的。 4．不留空白：写全试卷总有得分机会，实在不会做，可碰运气凭第一感觉猜题。 5．整洁公正：若试卷整洁公正，这会给阅卷老师产生愉悦的感觉，会加快阅卷速度，可能忽略细小的错误，无形中提高了你的成绩。 6．复查校正：平时每次考后重温试卷，总有后悔，故在现场就应尽量腾出时间反复复查！ 题型1 无机综合题 考问归类 物质的制备以化工流程图或通过文字形式呈现，考查电子排布、信息方程式书写、晶胞分析、K值计算、滤渣成分判断、化学式确定(热重曲线)或含量计算、据有关事实或图像解释变化原因。难度：较难 应试方略 ①识别：识别流程图信息——箭头进入、出去、返回分别是反应物（投料）、生成物（产物、副产物）、“循环利用”的物质；每个方框可看作是一个反应容器，有关物质在其中发生。 ②审题：审清化工流程的原料和目的，即明确本流程要干什么，可圈点关键词。 ③浏览：初始看流程图花时要少，不需把每步转化都马上看懂，这不会影响答题。 ④答题：稍看流程图后应直奔问题，因为有些问题并不需要流程图中的信息就可作答；有些问题如方程式书写只需部分信息(根据所提问题去寻找)，尤其不要纠缠无关信息；当无从下手时，反复围绕工业流程目的去打开思路；同时答题要精准、到位。 25．（2025·苏州期中摸底调研2）工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从中间产物分金渣(主要成分为：AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：在上述反应温度下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.38×10－50。 （1）银的一种晶胞如图1所示，银原子周围距离最近且相等的银原子为_______。 （2）“预处理”加入FeCl3溶液将Ag2S转化为AgCl。若将AgCl放在KI溶液中振荡，则有部分AgCl转化为AgI。AgI有α、β、γ三种晶型，其中α－AgI在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α－AgI晶体在电池中，可作为_______________。 （3）已知：Ag＋＋2SO32－[Ag(SO3)2]3－，K＝1.0×108.68，“分银”时，AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3－，该反应的平衡常数K＝_____________。 （4）“分银”时，[Ag(SO3)2]3－的浓度与溶液pH的关系如图2；SO32－及其与H＋形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图3。 “沉银”时的终点pH需控制在3.5～5.5范围内，不能过低的原因是_________________________________。 （5）“还原"时HCHO转化为HCOOH，其化学方程式为___________________________________________。 （6）已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，实验室可通过如下过程测定所制银样品的纯度(杂质不参与反应)： ①称取制备的银样品1.000 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确称取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 L NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为22..00 mL。则样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程) 【答案】（1）12 （2）电解液 （3）1.8×10－1.32 （4）pH过低则容易中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出 （5）HCHO＋2AgCl＋H2O＝2Ag＋2HCl＋HCOOH （6）已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，则n(Ag)＝n(SCN－)＝22.00×10－3 L×0.1000 mol·L－1×＝8.8×10－3 mol，则样品中银的质量分数为×100%＝95.04% 【解析】分金渣加入氯化铁预处理Ag2S转化为AgCl，氯化银加入亚硫酸钠转化为[Ag(SO3)2]3－，再加入盐酸生成氯化银，氯化银加入甲醛得到银单质。 （1）由底面面心的原子可知，在上层、同层、下层各会有4个距离最近且相等的银原子，故共12个；（2）α－AgI在电场作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力，就可以发生迁移。因此α－AgI晶体在电池中，可作为电解液；（3）AgCl与Na2SO3反应生成[Ag(SO3)2]3－，反应为AgCl＋2SO32－[Ag(SO3)2]3－＋Cl－，反应生成[Ag(SO3)2]3－，该反应的平衡常数K＝＝＝K×Ksp(AgCl)＝1.0×108.68×1.8×10－10＝1.8×10－1.32；（4）“沉银”时的终点pH需控制在3.5～5.5范围内，不能过低的原因是：pH过低则容易中氢离子浓度过大，导致亚硫酸根离子生成二氧化硫逸出，影响了[Ag(SO3)2]3－的生成；（5）“还原”时HCHO转化为HCOOH，则反应为甲醛和氯化银生成甲酸和银，其化学方程式为HCHO＋2AgCl＋H2O＝2Ag＋2HCl＋HCOOH；（6）已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，则n(Ag)＝n(SCN－)＝22.00×10－3 L×0.1000 mol·L－1×＝8.8×10－3 mol，则样品中银的质量分数为×100%＝95.04%。 26．（2025·徐州下学期2月调研）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)为原料制备锰锌铁氧体[Mn xZn1－xFe2O4]的流程如下： 已知：①25℃时，Ksp(MgF2)＝7.5×10－11，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成易溶于水的[MFn]2－n配离子(M代表金属元素)； ②在Ag＋催化下可发生反应2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋； ③(NH4)2S2O8在煮沸时易分解。 （1）酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，其中MnO2参与反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （2）氧化时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，再加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ①加入Na2CO3生成黄钾铁矾的离子方程式为________________________________________________________。 ②若加入Na2CO3过多，将导致生成的黄钾铁矾沉淀转化为_____________沉淀(填化学式)。 （3）加入适量的NH4F使Ca2＋、Mg2＋形成MgF2、CaF2沉淀而脱除，则静置后的清液中＝______。 （4）氟化过程中溶液pH与钙镁去除率关系如图所示。当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2＋、Mg2＋去除率都会下降，其原因是____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________。 （5）共沉淀前，需测定溶液中锰元素含量。准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.0700 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。计算氟化后溶液中Mn2＋物质的量浓度______________________(写出计算过程，计算结果保留到小数点后四位)。 【答案】（1）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2）①2K＋＋6Fe3＋＋4SO42－＋6CO32－＋6H2O＝K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑ ②Fe(OH)3 （3）2 （4）当pH过低酸性较强NH4F会生成HF，溶液中F－浓度较低，Ca2＋、Mg2＋去除率会下降；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配离子，MgF2、CaF2去除率会下降 （5）0.4564 mol·L－1 【解析】粉碎废电池增加酸浸速率，废干电池(主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH)和钛白厂废酸(主要含H2SO4，还有少量Ti3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋等)，MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH溶于酸，MnO2、MnOOH在酸性条件下被Fe2＋还原生成Mn2＋，氧化时加入H2O2将Ti3＋、Fe2＋氧化，加入NH4F生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2＋、Mg2＋，(NH4)2CO3制备锰锌铁氧体。 （1）MnO2被溶液中的FeSO4还原为Mn2＋，离子方程式为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，故答案为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋＝Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；（2）①加入Na2CO3调节溶液pH为1～2，生成黄钾铁矾[[K2Fe6(SO4)4(OH)12]的离子方程式为2K＋＋6Fe3＋＋4SO42－＋6CO32－＋6H2O＝K2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋6CO2↑；②若加入Na2CO3过多，溶液碱性变强，Fe3＋会生成Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；（3）MgF2、CaF2沉淀的清液中＝＝＝＝2；（4）如图所示当2.5＜pH＜4.0时，溶液pH过高或过低，Ca2＋、Mg2＋除率都会下降，当pH过低酸性较强NH4F会生成HF，溶液中F－浓度较低，Ca2＋、Mg2＋去除率会下降；酸性较弱时，MgF2、CaF2均易形成[MFn]2－n配离子，MgF2、CaF2去除率会下降；（5）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋、MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，根据反应的关系式2Mn2＋～2MnO4－～10Fe2＋，即Mn2＋～5Fe2＋，n(Mn2＋)＝ mol＝4.564×10－4 mol，c(Mn2＋)＝＝0.4564 mol·L－1，故答案为：0.4564 mol·L－1。 题型2 有机综合题 考问归类 以有机物制备路线图考查：①官能团名称或杂化类型判断、物质性质比较；②判断反应类型或书写合成路线流程图未知物的结构简式；③书写合成路线流程图中的方程式；④根据要求书写同分异构体；⑤根据题给物质及信息设计合成流程图。难度：中等 应试方略 有机流程题解特征是“跟踪追击”局部结构变化，即画出前后有机物结构的变化，找出断键点和接键点，判断反应类型(或据反应条件、反应试剂判断)或副产物的结构；根据流程图中有机物的分子式结合其前后有机物结构，判断该有机物的结构；限定条件同分异构体书写：先确定不饱和度及C、H、O、N数目，再据有关性质初步确定可能有的官能团、基团及可能的结构(通常结构对称性高)，第三进行组装，最后再验证；指定有机物的合成：先剖析产品的结构初步找出断键处(通常为官能团，若不是官能团需要结合原料及有关信息)，将其切割为两种或三种物质，再结合原料、信息(已知的及隐藏在题干合成路线中的)，进行逆推并结合正推，初步画出合成路线图(常为五步)，最后规范书写合成路线。 27．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）G是一种新型药物的主要成分，其合成路线如下： （1）A分子中的含氧官能团名称为醚键、____________________。 （2）AB将K2CO3换成KOH，会生成更多的副产物C10H13NO5，该副产物的结构简式为___________________。 （3）D、E和CH(OC2H5)3转化为F和H，H的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________________。 ①酸性条件下水解，生成X、Y和Z三种有机产物。 ②X碱化生成的芳香族分子中，有2种不同化学环境的氢原子；Y能被银氨溶液氧化；Z与H2加成生成的分子中含有一个手性碳原子。 （5）写出以、CH2＝CH2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羟基、硝基 （2） （3）C2H5OH （4） （5），CH2＝CH2BrCH2－CH2Br 【解析】A到B发生取代反应，A中羟基上的H原子被取代得到B，B中Cl原子被取代得到C，C发生还原反应，硝基被还原为氨基得到D，D与E生成F，F到G发生先加成后消去形成环状结构的化合物G。 （1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为醚键、硝基、羟基；（2）AB将K2CO3换成KOH，B中的Cl原子在碱性条件下被羟基取代，副产物的结构简式为：；（3）与CH(OC2H5)3先取代生成和两分子乙醇，中－OC2H5与中－CN邻碳上的H取代，生成F()和乙醇；（4）E的同分异构体中能水解，水解产物X碱化生成芳香族分子有两种不同化学环境的氢原子，X为，Y能被银氨溶液氧化，Y为甲酸，Z与H2加成生成分子含有一个手性碳原子，则符合条件的同分异构体为：；（5）逆推法分析：得到，根据题目中F到G的反应，需要在POCl3作用下反应得到，由和反应得到，由甲苯氧化得到，由和BrCH2CH2Br发生类似A到B的反应得到，BrCH2CH2Br由乙烯与溴加成反应得到，合成路线为：。 28．（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： （1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。 （2）C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的__________(填字母)。 A．CH3COOH B．CH3OH C．(C2H5)3N （3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。 （4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为_________________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_________________________________。 ①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z； ②X、Y均为α－氨基酸； ③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢。 （6）已知R－CN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R－COOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）sp2杂化和sp3杂化 （2）C （3）加成反应 （4）CH3CH2OH （5）或或 （6）BrCH2COOH 【解析】A()发生取代反应生成B()，B()发生还原反应生成C()，C()发生取代反应生成D()，D()被还原后生成E()，E()与Br－CN反应生成F()，F()与(C2H5)3N反应生成G()。 （1）由G的结构可知，其中氮原子存在于单键和双键中，故氮原子的杂化方式为sp3杂化和sp2杂化；（2）K2CO3的水溶液显弱碱性，创造碱性环境，故除了K2CO3外，还可以选择溶液显弱碱性的物质，因此可选择(C2H5)3N，答案选C；（3）E()与Br－CN第一步发生取代反应生成，第二步发生加成反应生成F()，故第一步发生取代反应，第二步发生加成反应； （4）对照F()与G()结构可知：分子内先取代生成和CH3CH2OH，之后发生分子内重排生成G()；（5）D的同分异构体不能使FeCl3溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z，说明含有酯基，可以发生水解反应，产物X、Y均为α－氨基酸，说明结构中氨基和羧基连接在同一个碳原子上，产物Z能使FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢，说明结构高度对称，故符合条件的同分异构体为或或；（6）BrCH2COOH与CH3CH2OH发生取代反应生成，与CuCN发生取代反应生成，与B2H6反应生成，与在碱性条件下生成，被还原为，故合成路线为：BrCH2COOH。 题型3 实验探究题 考问归类 ①判断制备装置中仪器名称或缺少的仪器 ②书写信息离子方程式 ③平衡常数计算 ④补充物质制备或滴定操作的步骤 ⑤物质含量的计算 ⑥电极反应式书写 难度：中等 应试方略 加料方式：根据物质的酸碱性或氧化还原性选择试剂滴加顺序；物质制备题——①迁移：实验题新颖，易产生心慌和怯题。要坚信基础，将已有知识联想迁移，把复杂分解熟知；②类比：把不熟悉与熟悉进行类比，但不能定势思维(机械套用平时训练)，特别要同中求异，把握原理精髓，做到规范答题(某些仪器使用先后顺序，试剂加入的操作细节及反应的完成现象，温度、pH描述等)；计算题：按步判分，故应分步写：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、每个数据都要带单位、结果更要带单位、不要省略步骤，若仅有答案无式子则以0分计。注意题中对有效数字的隐性要求。 29．（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）水合肼(N2H4•H2O)的制备方法有多种，实验室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性。 （1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_________________，仪器A中反应的离子方程式是_______________________________________________________________。 （2）若滴加NaClO与NaOH混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_________________________。 （3）某实验室设计了如图所示装置制备N2H4。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H2O解离成OH－和H＋并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的_______(填“H＋”或“OH－”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为_____________________________________。 （4）已知：2[Cu(NH3)4]2＋＋N2H4•H2O＋4OH－2Cu↓＋N2↑＋8NH3↑＋5H2O。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液{主要含有[Cu(NH3)4]SO4}回收铜粉的实验方案：取一定体积6 mol·L－1水合肼溶液，_______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：2 mol·L－1硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 【答案】（1）①三颈烧瓶 ②ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝N2H4•H2O＋Cl－＋CO32－ （2）N2H4•H2O易被NaClO氧化 （3）①OH－ ②ClO－＋2e—＋H2O＝Cl－＋2OH－ （4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0～3.25 mol·L－1，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2 mol·L－1硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加 【解析】根据实验流程图，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，向反应后的溶液中加入尿素，次氯酸钠与尿素反应生成N2H4•H2O，向反应后的溶液中加入铜氨溶液，有铜析出，经过滤可得到N2H4•H2O。 （1）仪器A的名称是三颈烧瓶；仪器A中反应的离子方程式是ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－＝N2H4•H2O＋Cl－＋CO32－；（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是N2H4•H2O易被NaClO氧化，造成损失；（3）由图可知，氨气转化为N2H4，化合价由－3价变为－2价，化合价升高，发生氧化反应，则多孔铂电极为负极，石墨为正极，在原电池中，OH－向多孔电极移动；石墨为正极，次氯酸钠中的氯元素得电子，电极反应式为ClO－＋2e—＋H2O＝Cl－＋2OH－；（4）由图可知，水合肼溶液浓度为3.0～3.25 mol·L－1时，铜粉沉淀率最高。设计由铜氨溶液回收铜粉的实验方案：取一定体积6 mol·L－1水合肼溶液，加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0～3.25 mol·L－1，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2 mol·L－1 硫酸吸收反应中放出的NH3，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。 30．（2025·苏州第一学期质量测试）通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)可回收钕与铁。 Ⅰ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd3＋、Fe2＋进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如图－1所示。已知：常温下Ka2(H2SO4)＝10－2；HSO4－(aq)H＋(aq)＋SO42－(aq) ∆H＜0。 ①常温下，pH＝1.0的硫酸中＝___________。 ②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是_______________________________________________。 （2）向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3＋转化为NaNd(SO4)2沉淀分离。 ①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe(OH)2或FeOOH。Fe2＋转化为FeOOH的离子方程式为______________________________________________________________。 ②检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为__________________________________________ ____________________________________________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含FeSO4、H2SO4)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________________________________________________________。 Ⅱ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X－射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图－2所示。已知：Nd2(C2O4)3、Fe2(C2O4)3难溶于水，NdOCl微溶于水，NdCl3可溶于水。 请补充完整以Nd2Fe14B原料制备Nd2(C2O4)3的实验方案：将＝______________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，________________________________________________________ ______________________________________，洗涤，干燥［须使用的试剂：(NH4)2C2O4溶液］。 【答案】（1）①10 ②反应消耗H＋，温度升高抑制了HSO4－的电离 （2）①4Fe2＋＋O2＋8OH－＝4FeOOH＋2H2O ②取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素 （3）柠檬酸根离子消耗H＋，减少H＋在阴极放电；防止Fe2＋被氧化为Fe3＋ （4）①3∶1 ②加水充分浸取，过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液至无浑浊，过滤 【解析】磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)加硫酸酸浸，钕、铁分别转化为Nd3＋、Fe2＋进入滤液，滤渣为B，向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd3＋转化为NaNd(SO4)2沉淀分离，将沉钕后过滤所得的滤液(含FeSO4、H2SO4)电解可获得铁。 （1）Ka2(H2SO4)＝＝10－2，pH＝1.0，则c(H＋)＝10－1 mol·L－1，则＝＝10。故答案为：10；硫酸酸浸废旧磁性合金钕铁硼(Nd2Fe14B)时消耗硫酸，由图可知，温度升高，HSO4－(aq)H＋(aq)＋SO42－(aq) ∆H＜0，平衡逆向移动，抑制了HSO4－的电离，故答案为：反应消耗H＋，温度升高抑制了HSO4－的电离；（2）碱性条件下，Fe2＋与空气中的O2反应生成FeOOH和H2O，离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋8OH－＝4FeOOH＋2H2O，故答案为：4Fe2＋＋O2＋8OH－＝4FeOOH＋2H2O；酸浸时铁转化为Fe2＋进入滤液，则检验所得NaNd(SO4)2沉淀中是否含有铁元素的实验方案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素。故答案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素；（3）电解(含FeSO4、H2SO4)电解可获得铁，但Fe2＋和H＋有竞争关系，加入弱酸盐柠檬酸钠，可以与H＋生成弱酸柠檬酸，消耗H＋，且柠檬酸钠有还原性，可防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，降低产率。故答案为：柠檬酸根离子消耗H＋，减少H＋在阴极放电；防止Fe2＋被氧化为Fe3＋；（4）Nd2(C2O4)3、Fe2(C2O4)3难溶于水，NdOCl微溶于水，NdCl3可溶于水。以Nd2Fe14B原料，加入(NH4)2C2O4制备Nd2(C2O4)3时应尽量将铁转化为Fe2O3除去，将Nd3＋尽可能留在溶液中，转化为NdCl3，经过加水充分浸取、过滤，在滤液中加入(NH4)2C2O4至NdCl3完全生成Nd2(C2O4)3沉淀，过滤，洗涤，干燥即可得Nd2(C2O4)3。由图可知为5∶1时，有FeCl3生成，会和NdCl3一起溶于水，不合适；1∶1时，有NdOCl生成，其微溶于水，会造成Nd3＋的损失，故选择3∶1。故答案为：3∶1；加水充分浸取，过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液至无浑浊，过滤。 题型4 反应原理题 考问归类 ①盖斯定律应用，②给定信息写陌生方程式(非氧化还原反应或氧化还原反应)，③反应机理分析，④原电池或电解池中电极反应式书写，⑤与物质百分含量(或转化率)变化有关图像的分析 难度：较难 应试方略 盖斯定律应用：是将所给的热化学方程式进行加减处理得到新的热化学方程式；信息方程式：据题干中文字信息或图示信息，结合有关原理书写；电化学装置图：分析装置特点，结合氧化还原反应原理及反应的环境，书写电极反应式；有关图像的分析：首先理清题干有关信息，其次结合图像中曲线特点，最后结合有关原理回答问题，学会识别陌生图像，注意往往陌生图像不一定是难题。 31．（2025·江苏省南通市海安市开学考）研发CO2碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。 方法Ⅰ：CO2制备尿素 （1）CO2与NH3合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(g)＋H2O(g)。历程及能量变化如图所示，TS表示过渡态。其中决速步骤的方程式是__________________________________________。 （2）常温常压下，向一定浓度的酸性KNO3溶液通入CO2至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为_____________________________________________________。 方法Ⅱ：CO2催化加氢 （3）Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO2转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示。 实验编号 n(Fe)∶n(Co) CO2转化率% CO选择性% CH4选择性% C2H4选择性% 反应后固体的成分 1 100∶0 1.1 100 0 0 Fe和少量Fe3O4 2 50∶50 30.5 36.8 42.9 20.3 Fe和Co 3 0∶100 69.2 2.7 97.1 0.2 Co ①写出实验1中Fe与CO2反应的化学方程式：______________________________________________。 ②判断制备CH4的最佳催化剂并说明理由：__________________________________________________________。 ③从化合价角度分析，反应产物中_________优先产生(填“CH4”或“C2H4”)。 （4）某研究小组使用Zn－Ga－O/SAPO－34双功能催化剂实现了CO2合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn－Ga－O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO－34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①画出中间体X结构：___________________。 ②若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，其可能原因是_____________________________________ _________________________________________________________________________。 【答案】（1）HOOC－NH2＝H2O＋HN＝C＝O （2）2NO3－＋CO2＋18H＋＋16e－＝CO(NH2)2＋7H2O （3）①3Fe＋4CO2＝Fe3O4＋4CO ②最佳催化剂为Co，当只有Co作催化剂时，CO2转化率高，并且CH4的选择性高 ③C2H4 （4）① ②H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒 【解析】（1）由图可知，能垒最大的步骤为决速步骤，该步骤的化学方程式为：HOOC－NH2＝H2O＋HN＝C＝O；（2）由图可知电解过程中阴极上NO3－得到电子和CO2反应得到尿素，电极反应式为：2NO3－＋CO2＋18H＋＋16e－＝CO(NH2)2＋7H2O；（3）①由表格可知，Fe与CO2反应生成Fe3O4和CO，反应方程式为3Fe＋4CO2＝Fe3O4＋4CO；②由表格可知，当只有Co作催化剂时，CO2转化率达到69.2%，并且CH4的选择性高达97.1%，所以此条件下制备CH4最好；③本反应是由CO2中的＋4价的C降低为C2H4中的－2价和CH4中的－4价，所以从化合价角度看C2H4应该比CH4优先产生；（4）①由图可知，到中间体X多了一个H原子，所以X的结构为；②H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒。 32．（2025·江苏省部分学校4月模拟）载人航天器中用萨巴蒂尔(Sabatier)反应将CO2转化为CH4和H2O，配合水的电解实现氢气和氧气的再生。 （1）萨巴蒂尔反应为：CO2＋4H2CH4＋2H2O，利用萨巴蒂尔反应再生制氧气的大体流程如图所示。 ①上述流程中，化合价发生改变的元素有___________。 ②已知H2和CH4的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1，－890.3 kJ·mol－1，H2O(l)＝H2O(g) ∆H＝＋44 kJ·mol－1，则：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝_________________。 （2）萨巴蒂尔反应在300～400℃时转化率较高，副反应主要有：CO2(g)＋2H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ∆H＝＋41.2 kJ·mol－1，Ni－ZrO2催化CO2加H2制CH4的反应历程如图所示。 ①用D2代替H2，通过检测生成的水中含有H2O、D2O、HDO，可能的原因有__________________________________________________。 ②向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时混合气体中含碳物质(CH4、CO2、CO)的物质的量随温度的变化如图所示。温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大的原因是____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）一种铜基催化KOH、尿素［CO(NH2)2］无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电压时的法拉第效率(FE%) 如图所示。(法拉第效率：FE%＝) ①当电解电压为U5时，阳极同时生成N2和NO2－的电极反应式为：_______________________________________。 ②不同电流密度下，阴极产物H2的法拉第效率和H2的生成速率如图所示。电流密度大于100 mA·cm－2时，H2的法拉第效率降低的原因可能是：_______________________________________________________________。 【答案】（1）①C、H、O ②－164.9 kJ·mol－1 （2）①催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应 ②主反应的∆H＜0，副反应的∆H＞0。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，CO2浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，CO2浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余CO2物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大 （3）①3CO(NH2)2＋32OH－－24e－＝3CO32－＋2N2↑＋2NO2－＋22H2O ②电流密度较大时，阳极产生的NO2－浓度大，扩散到阴极得电子 【解析】由流程图知，宇航员呼出CO2气体，将CO2气体进行富集，在萨巴蒂尔反应器中发生CO2＋4H2CH4＋2H2O反应，再将生成的H2O进行电解，得到氢气和氧气，氢气回到萨巴蒂尔反应器中循环使用，氧气则供给宇航员进行呼吸，据此回答。 （1）①在上述流程中，发生的主要反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O和2H2O2H2↑+O2↑，故化合价发生改变的元素有C、H、O；②已知H2和CH4的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol－1，-890.3 kJ·mol－1，则反应I为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ∆H=-285.8 kJ·mol－1，反应Ⅱ为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝-890.3 kJ·mol－1，令反应Ⅲ为H2O(l)＝H2O(g) ∆H＝+44 kJ·mol－1，由反应I×4－反应Ⅱ＋反应Ⅲ×2得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，∆H＝(-285.8 kJ·mol－1)×4－(-890.3 kJ·mol－1)＋(+44 kJ·mol－1)×2＝-164.9 kJ·mol－1；（2）①由图知，催化剂中含有H原子，且历程中反应是可逆反应，所以若用D2代替H2，生成的水中含有H2O、D2O、HDO；②主反应的∆H＜0，副反应的∆H＞0。温度低于600℃时，随温度升高，主反应平衡逆向移动，CO2浓度增大；随温度升高，副反应平衡正向移动，CO2浓度减小；主反应的影响大于副反应，所以剩余CO2物质的量增大，故温度低于600℃时，随着温度升高，B的物质的量增大；（3）①由图知，当电解电压为U5时，N2和NO2－法拉第效率各为49%，两者的物质的量之比为1∶1，则阳极由KOH和尿素［CO(NH2)2］同时生成N2和NO2－的电极反应式为3CO(NH2)2＋32OH－－24e－＝3CO32－＋2N2↑＋2NO2－＋22H2O；②由于电流密度较大时，阳极产生的NO2－浓度大，扩散到阴极得电子，使得H2的法拉第效率降低。 同学们：每次大考的经验证明，凡是我们重视的考试我们的成绩就是好的；考题的难度越大我们的水平就发挥的越好；每次考题的知识要点都在老师和我们的掌握之中！让我们一起去拥抱和笑迎高考！ 成功属于每一个人！ 祝同学们高考成功，前程似锦！ 14 应试心理－我易人易我心更细；我难人难我心不烦！ 应试策略－认真审题，规范答卷；熟题生做，生题熟做。 15 答题“五要” 审题要仔细 方法要类比 思维要缜密 答题要规范 计算要准确 学科网（北京）股份有限公司 $$