河南省商丘市百师联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024~2025学年度高二下学期期中联考试卷 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章一第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016G870 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列物质中，属于烃的是 A.CH,CHO B.《C-CH,OH C.HCCH,D.CH,NH: 2.碘在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘元素的说法正确的是 A质量数是126.9 531 B.价层电子排布式为5s25p 碘 C.位于第五周期第VA族 535p D.核外电子有53种空间运动状态 126.9 3.下列化学用语使用正确的是 AH的结构示意图为D月 B.二氧化碳分子的空间填充模型：O心O H、OH C.乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图 0H F B F D.BF的电子式为……· :F: 【高二期中联考试卷·化学第1页（共6页）】 B 4.下列原子结构参数比较错误的是 A.半径差的绝对值：Ir(Na-F)I<I△r(Na*-CI)I B.第一电离能：1(N)>I1(O) C.最高正化合价：F>S D.电负性：x(Si)<x(P) 5.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A.离子晶体中一定含金属元素 B共价品体中共价键越强，晶体的熔点越高 C.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 D.分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 6.下列说法正确的是 A二氯甲烷有二种同分异构体 B.新戊烷与2,2-二甲基丙烷是同一种物质 OH CH2OH C.乙酸和乙醇互为同分异构体 D.C和C 互为同系物 CH, CH, 7.《中华本草)等中医典籍中，记载了炉甘石(ZC0)人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法 正确的是 A.第一电离能：C>O B.基态原子未成对电子数：Zn>C C.ZnC0,中阴离子的空间结构为平面三角形 D.Z如在元素周期表中位于d区 8.现有四种有机化合物：①CH:②CH;③CH,CH(CH)2;④CH,CH2 CH2CH:这些物质的沸点由高 到低的顺序是 A④>③>②>① B.③>④>②>① C.④>②>③>① D.①>③>②>④ 9.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是 A水结成冰密度减小与水分子中共价键的方向性有关 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C.共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 D.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 【高二期中联考试卷·化学第2页（共6页）】 10.我国科学家发现杯芳烃能与C形成包合物，示意图如图1，最简单的一种杯芳烃的结构简式如图2所示。 +® (杯芳烃与C的包合物的直接观察 图1 图2 下列说法错误的是 A杯芳烃底部羟基间存在氢键 B.杯芳烃苯环上的碳原子均采用sp杂化 C.杯芳烃可溶解在乙醇中 D.C0是通过极性键形成的非极性分子 11.下列物质分离或提纯所采用的方法最合适的是 A.用蒸馏法分离苯和水 B.用蒸馏法分离甲醇和乙醇 C.用酒精萃取碘水中的单质碘 D.用过滤法分离CH2Cl2和CHCL 12.下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B白磷为正四面体形分子 白磷分子中P一P键间的键角是109°28 C 乙酸的酸性大于丙酸 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大， 使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 D NH的沸点高于PH N一H键的键长比P一H键的键长短 13.X、Y、Z、M,W为五种原子序数依次增大的前36号元素。X、Y是同周期元素，其原子序数相差1、价 层电子数之和为11；Z为第三周期元素，价层电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds 区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.M为IB族元素，基态W+的价层电子排布式为3d°4s C.Z(XY)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp D.X和Y的简单氢化物均可以作为配合物中的配体 14.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，立方晶胞结构如图1[①处P原 子坐标为(0,0,0)门，下列说法正确的是 【高二期中联考试卷·化学第3页（共6页）】 分 A.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C②处的B原子坐标为（合子，） D.熔点：BP>BN 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)C0H2的同分异构体很多，其中一种结构如下： CHa CH,-CH-CH-C-CHz-CH; CHCH CHa (1)该烷烃的系统名称为 (2)该烷烃与甲烷互为 该烷烃中碳原子的杂化方式为 (3)2mol该烷烃完全燃烧，最多消耗 mol02。 (4)利用核磁共振氢谱法测定该烷烃，其核磁共振氢谱有组吸收峰。 (5)该烷烃完全燃烧，所得CO2和H2O的物质的量之比为 (6)等质量的该烷烃与乙烷完全燃烧耗氧量 (填“该烷烃”或“乙烷”)要多一些。 16.(14分)我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从青蒿中提取的能有效治疗疟疾的有机 化合物。已知青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、乙醇和乙醚等有机溶剂，难溶于水。 某校兴趣小组利用下列实验流程和实验装置提取青蒿素并确定其分子式。回答下列问题： I.该兴趣小组的实验流程如图所示： 一乙醚 →提取液操作 青蒿千一→粉碎。 粗品重结品精品 →残渣 (1)在操作a前要对青蒿干进行粉碎，其目的是 ,操作b的名称是 (2)重结晶的操作步骤：加人95%的乙醇溶液溶解→ →过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，其相对分子质量为282。为确定其分子式， 进行了如图实验： 【高二期中联考试卷·化学第4页（共6页）】 B 实验步骤： ①连接装置，检查装置气密性； ②称量装置丙、丁中仪器及药品的质量； ③取28.2g青蒿素放人装置甲的硬质玻璃管中，点然装置甲、乙中的酒精灯加热，充分反应： ④实验结束后冷却至室温，称量反应后装置丙、丁中仪器和药品的总质量 (3)装置乙的作用是 :装置丙、丁中吸收的生成物依次 为 (填化学式)。 (4)实验测得有关数据如表所示 装置实验前（仪器十药品） 实验后（仪器十药品） 丙 540g 73.8g 80.0g 146.0g 则通过上述数据，可得出青蒿素的分子式为 (5)装置戊的作用是 17.(15分)硅与锗及其化合物在医药、生产、生活中有者重要的作用。回答下列问题： (1)某铁的配合物结构如图所示，可由(CH)aSiCl与 K[Fe(CH5)(CO)2CO2]混合加热制得。 ①在周期表中，铁位于 区。C、O、H三种元素的电负 0=C 性从大到小的顺序为 ②配位体C0分子中碳元素提供孤电子对的原因： 铁的配合物中碳元素的杂化方式共有 种。 ③在(CH3),SiCl、(CH2)3SF、(CH),Si中，C-Si-C键角最大的是 (2)硅和卤素单质反应可以得到SiX,SiX的熔沸点如下表（已知：绝对零度=0K=一273.15C): SiF 熔点K 183.0 203.2 278.6393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2560.7 【高二期中联考试卷·化学第5页（共6页）】 0℃时，SiF,、SiC4、SiBr,SiL,呈液态的是 (填化学式)，沸点依次升高的原因是 ,气态SX分子的空间结构是 18.(15分)氨族元素与傢能形成氯化镓、砷化镓等材料，广泛应用于雷达等行业中。回答下列问题： (1)基态氮原子的价层电子排布图为 。基态N原子核外电子的运动状态有 种。 (2)NH、PH、AsH的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 (3)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图 乙所示。a、b点的原子分数坐标分别为(0,0,0)和(1,1,0)。 +M和 Ga ●Ag ①c点Mn的原子分数坐标为 ②晶体乙中Mn、Ga、As的原子个数比为 (填最简整数比)。 ③若GaAs晶胞参数为xm,则Ga和As之间的最短距离为 (4)Li、Fe、As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构和沿z轴方向投影图分别如图丙和丁所示。该 物质的化学式为 ;若晶胞参数为anm,则A、B处两个As原子之间的距离为 nm。 .Li oFe oAs OLi、As原子重叠 丙 (5)一种氨化镓晶胞如图戊所示。晶体结构中若Ga和N的最短距离为xnm,则晶体的密度为 g·cm3(N为阿伏加德罗常数的值)。 色 【高二期中联考试卷·化学第6页（共6页）】