山东省山东师范大学附属中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

机密★启用前 2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题化学（答案） 1-5 CBABD 6-10CDDCB 11.D 12.CD 13.AB 14.D 15.AC 除标记外，每空2分 16.(1)（正）四面体形（1分） 54 D (2)4p（1分） (3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏； (4) N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2] (5)Π 17. (1) 或 [Ar]3d24s2（1分） (2) F＞O＞B （1分） (3)正八面体 （1分） (4) Ti （1分） AD（选对一个得1分） (5) (1，1，) 18.(1)、 （1分） (2) A（1分）C（1分） 碱石灰会同时吸收水和 (3 ) C2H4O（1分） (4) 88（1分）C4H8O2（1分） (5) 羟基、（酮）羰基（写对一个得1分）； 19.(1) +HNO3+H2O（条件写加热也可以） (2)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等 (3)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （1分）油浴加热（1分）（恒温加热也得分） (4)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化 (5)① 烧杯、分液漏斗 （写对一个得1分） ② （主要） （不写不扣分） 20.(1) 浓硫酸、加热 （1分） 甲基丙烯 （或者甲基-1-丙烯） (2)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+H2O (3)+2Cl22HCl+ 取代反应（1分） (4) (5)5 1 学科网（北京）股份有限公司 $$■ ■ ■ ■ 2025年 4月山东师大附中高二阶段性检测试题 化学答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注 意 事 项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.第Ⅰ卷用 2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 贴条形码处填 涂 正确填涂 错误填涂 缺 考 (考生禁填) 第Ⅱ卷 非选择题(用 0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效) 第Ⅰ卷 选择题 (用 2B铅笔填涂) 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 17.（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 18.（12分） （1） （2） 理由是 （3） （4） （5） 19.（12分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 20.（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 机密★启用前 2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语或图示表达错误的是 A．的系统命名：3-甲基苯酚 B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式： D．Cl2分子中σ键的形成： 2．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 B．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 C．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 D．萃取法富集碘水中的I2 4．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中只有1个手性碳原子 B．分子中共平面的碳原子最多有7个 C．键角α＞β D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗2mol Br2 5．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A．X的分子式为C9H13O3 B．X的一氯代物有6种 C．Z中的含氧官能团有3种 D．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 6．M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基态X原子的价层电子排布式为nsn-2，含Z元素的某种盐可作净水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．电负性：M＞E＞F B．单质的熔点：X＞Y＞Z C．X3ZF6中含有离子键和配位键 D．分子EF2和ME2的空间构型相同 7．某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲（phen，）可与Fe2+形成橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，下列说法正确的是 A． 邻二氮菲与Fe2+形成的配离子[Fe(phen)3]2+的配位数为3 B． 从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ) C．从现象①、②和③推测，SCN-与Fe3+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠 D．从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成的配离子稳定性强于依地酸根 8．某化合物由Cu、In、S三种元素组成，是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其摩尔质量为M g·mol-1，该晶体的四方晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为（0,0,0）。下列说法正确的是 A．距离Cu最近的原子为In B．沿y轴投影可得晶胞投影图② C．晶胞中B原子分数坐标为 D．该晶体的密度为 9. 屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇（常温常压下沸点为78.3℃）、乙醚（常温常压下沸点为34.6℃）等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂X的接触面积 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．操作Ⅱ是蒸馏，操作III是用水进行重结晶 D．溶剂X选用乙醚，提取效果比乙醇好 10．1，4-环己二醇（）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（）为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B．反应（5）生成的产物只有1种 C．反应（2）和反应（7）的反应条件不相同 D．有机物N和Y可能为同分异构体 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验溴乙烷中 含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯酚显 弱酸性 12．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．Y和Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y＞Z D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 13．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用，某种超分子的结构如图。已知：Me-为甲基。3 3 下列叙述错误的是 A．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是C B．该超分子中涉及的元素均为区元素 C．超分子具有分子识别和自组装的特征 D．该超分子中B原子的杂化方式为sp3 14．某镁镍合金储氢后所得化合物的晶体其立方晶胞如图所示，已知晶胞边长为a pm，Mg位于相邻4个Ni所围合的正四面体的体心。下列说法错误的是 A．储氢过程中H2被还原 B．晶体的化学式为Mg2NiH6 C．每个Mg周围距离最近的H有12个 D．Mg与Ni的原子核间距为 15．高分子材料Q的一种合成路线如下： Z Q 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有3组峰 B．Y是CH3COCH3 C．生成Z的反应类型为取代反应 D．生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.(12分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)硅和氯气单质反应可以得到SiCl4，SiCl4的VSEPR模型为 ；SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示： 1个M2+ 中含有 个键，下列对M2+ 中心原子Si的杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp2 B. sp3 C.sp3d D.sp3d2 (2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为 。 (3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。 (4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前者沸点为63.9℃，后者沸点为113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要原因 。 (5)N4H62+ 中所有原子共面，结构如右图所示，其中的大π键可表示为 。（分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为） 17.(12分）光电材料（KBe2BO3F2、CaTiO3等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领域有着独特的性质特征。回答下列问题： (1)基态Ti原子的核外电子排布式为 。 (2)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 (3) CaTiO3的晶胞结构如图(a)所示，与Ti4+最邻近的氧离子构成的几何图形为 。 (4)一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示，其中Pb2+与图(a)中 （填元素符号）的空间位置相同。CH3NH3+中，存在的化学键有 (填标号)。 A．共价键    B．离子键    C．金属键    D．配位键    E. 氢键 (5)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2，通过氮掺杂生成TiO2-aNb，以及掺杂的空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力，反应如图(c)所示。 图(c) 已知在图(c)所示的TiO2的四方晶胞中，氧原子位于棱上、面上和体内，原子1、2的原子坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为 g·cm-3，TiO2-aNb晶体中a= 。 18. (12分）有机物M（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。 按图1实验装置（部分装置省略）对有机化合物M进行C、H元素分析。 图1 回答下列问题： (1)进行实验时，依次点燃煤气灯 。（填“a、b” 或者“b、a”） (2)c和d中的试剂分别是 、 （填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是  。 A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(固体CaO和NaOH的混合物) D．Na2SO3 (3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5％，氢的质量分数为9.1％ ，则M的实验式为 。 (4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的44倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为  。 步骤二：确定M的结构简式。 (5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1:3:1:3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3。 M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。 19. (12分）苯胺（）的沸点为184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机物，广泛应用于医药和染料行业。实验室以苯为原料制取苯胺，具体过程如下： I.制取硝基苯 (1)写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式___________________________________。 (2)制取的粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______________________________。 II.制取苯胺 硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理为+ 3H2 + 2H2O，实验装置如下图所示（部分夹持装置省略）。 已知： +HCl → （苯胺盐酸盐，易溶于水）。 回答下列问题： (3)盛有硝基苯的仪器名称为_________________，采用的加热方式为________________。 (4)实验时，须先打开K，通一段时间H2的原因是________________________________。 III.苯胺的提纯 (5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。 ① “步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的______________（填仪器名称）。 ② “步骤Ⅱ”中，加入NaOH溶液发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 20.(12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：① R-CH=CH2 R-CH2CH2OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)。 (2)C→D的化学方程式为 。 (3)X→Y的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)Z的结构简式为 。 (5)化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。 ①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 机密★启用前 2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题化学（答案） 1-5 CBABD 6-10CDDCB 11.D 12.CD 13.AB 14.D 15.AC 除标记外，每空2分 16.(1)（正）四面体形（1分） 54 D (2)4p（1分） (3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏； (4) N2H4分子间氢键数目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2] (5)Π 17. (1) 或 [Ar]3d24s2（1分） (2) F＞O＞B （1分） (3)正八面体 （1分） (4) Ti （1分） AD（选对一个得1分） (5) (1，1，) 18.(1)、 （1分） (2) A（1分）C（1分） 碱石灰会同时吸收水和 (3 ) C2H4O（1分） (4) 88（1分）C4H8O2（1分） (5) 羟基、（酮）羰基（写对一个得1分）； 19.(1) +HNO3+H2O（条件写加热也可以） (2)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等 (3)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （1分）油浴加热（1分）（恒温加热也得分） (4)排尽装置中的空气，防止苯胺被氧化 (5)① 烧杯、分液漏斗 （写对一个得1分） ② （主要） （不写不扣分） 20.(1) 浓硫酸、加热 （1分） 甲基丙烯 （或者甲基-1-丙烯） (2)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O (3)+2Cl22HCl+ 取代反应（1分） (4) (5)5 1 学科网（北京）股份有限公司 $$■ ■ 2025年4月山东师大附中高二阶段性检测试题 化学答题卡 姓名 班级 准考证号 考场 座号 注意事项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 2.第Ⅰ卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。 贴条形码处 填涂 正确填涂 错误填涂 缺考 (考生禁填) ( 第 Ⅰ 卷 选择题 (用2B铅笔填涂) 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷 非选择题(用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写,在各题目答题区域内作答,超出答题区域的答案无效) ( 1 6. （ 12 分） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） 1 7 .（ 12 分） （ 1 ） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 1 8 .（1 2 分） （1） 理由是 （ 4 ） （ 5 ） 19 . （1 2 分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ① ② 20 . （1 2 分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ) ■ ■ 学科网（北京）股份有限公司 $$1 机密★启用前 2025年 4月山东师大附中高二阶段性检测试题 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语或图示表达错误的是 A． 的系统命名：3-甲基苯酚 B．顺-2-丁烯的分子结构模型： C．基态 Si原子的价层电子的轨道表示式： D．Cl2分子中σ键的形成： 2．中国科研团队以“Cu-C60-SiO2”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法错误的是 A．C60、Cu和 SiO2的晶体类型不相同 B．乙二醇和丙三醇互为同系物 C．C60为非极性分子，不溶于水 D．基态 Cu原子的价电子排布式为 3d104s1 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．过滤法分离苯酚和 NaHCO3溶液 B．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 C．蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4 D．萃取法富集碘水中的 I2 4．莲花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法 错误的是 A．分子中只有 1个手性碳原子 B．分子中共平面的碳原子最多有 7个 C．键角α＞β D．常温下，1 mol该有机物与足量溴水反应，最多消耗 2mol Br2 5．化合物 Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 2 A．X的分子式为 C9H13O3 B．X的一氯代物有 6种 C．Z中的含氧官能团有 3种 D．Y、Z均能使酸性 KMnO4溶液褪色 6．M、E、F、X、Y、Z六种短周期主族元素的原子序数依次增大，可形成无机盐 X3ZF6和 YME3。 已知 X、Y和 Z位于同一周期，基态 X原子的价层电子排布式为 nsn-2，含 Z元素的某种盐可作净 水剂，基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍。下列说法正确的是 A．电负性：M＞E＞F B．单质的熔点：X＞Y＞Z C．X3ZF6中含有离子键和配位键 D．分子 EF2和ME2的空间构型相同 7．某实验小组采用如下实验探究依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。已知：依地酸根是 常见的配体，邻二氮菲（phen， ）可与 Fe2+形成橙红色配离子[Fe(phen)3]2+，下列说法 正确的是 A．邻二氮菲与 Fe2+形成的配离子[Fe(phen)3]2+的配位数为 3 B．从现象①、②和③推测，依地酸铁钠中不含 Fe(Ⅲ) C．从现象①、②和③推测，SCN-与 Fe3+形成的配离子的稳定性强于依地酸铁钠 D．从现象①、④和⑤推测，Fe2+与邻二氮菲形成的配离子稳定性强于依地酸根 8．某化合物由 Cu、In、S三种元素组成，是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其摩 尔质量为 M g·mol-1，该晶体的四方晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为（0,0,0）。下列说 法正确的是 A．距离 Cu最近的原子为 In B．沿 y轴投影可得晶胞投影图② C．晶胞中 B原子分数坐标为 1 ,0,0 2       D．该晶体的密度为 21 -3 2 A 4 10 M g cm a bN   3 9. 屠呦呦团队发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率。已知：青蒿素是烃的含氧衍生物， 为无色针状晶体，热稳定性差，在水中几乎不溶，易溶于有机溶剂，如乙醇（常温常压下沸点为 78.3℃）、乙醚（常温常压下沸点为 34.6℃）等。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程， 下列说法不正确的是 A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与溶剂 X的接触面积 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．操作Ⅱ是蒸馏，操作 III是用水进行重结晶 D．溶剂 X选用乙醚，提取效果比乙醇好 10．1，4-环己二醇（ ）是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷（ ）为基础原料， 合成 1，4-环己二醇的路线如下。下列说法错误的是 A．合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B．反应（5）生成的产物只有 1种 C．反应（2）和反应（7）的反应条件不相同 D．有机物 N和 Y可能为同分异构体 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯和液溴的 反应为取代反应 B．检验溴乙烷中 含有溴元素 C．证明制得的气体是乙烯 D．证明苯酚显 弱酸性 4 12．某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元 素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．Y和 Z分别形成的最简单氢化物的沸点：Y＞Z D．基态W原子核外电子的空间运动状态有 9种 13．对于超分子聚合物和材料的组装而言，B-N配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作 用，某种超分子的结构如图。已知：Me-为甲基。 下列叙述错误的是 A．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是 C B．该超分子中涉及的元素均为 p区元素 C．超分子具有分子识别和自组装的特征 D．该超分子中 B原子的杂化方式为 sp3 14．某镁镍合金储氢后所得化合物的晶体其立方晶胞如图所示，已知晶胞边长为 a pm，Mg位于 相邻 4个 Ni所围合的正四面体的体心。下列说法错误的是 A．储氢过程中 H2被还原 B．晶体的化学式为Mg2NiH6 C．每个Mg周围距离最近的 H有 12个 D．Mg与 Ni的原子核间距为 15．高分子材料 Q的一种合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有 3组峰 B．Y是 CH3COCH3 C．生成 Z的反应类型为取代反应 D．生成 Q的反应中 Z与 Y的物质的量之比为 2:1 2 apm 4 3 3 QZ 5 三、非选择题：本题共 5小题，每小题 12分，共 60分。 16.(12分）氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)硅和氯气单质反应可以得到 SiCl4，SiCl4的 VSEPR模型为 ；SiCl4与 N-甲基咪唑 ( )反应可以得到M2+，其结构如图所示： 1个M2+ 中含有 个 键，下列对M2+ 中心原子 Si的杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp2 B. sp3 C.sp3d D.sp3d2 (2)锗及其化合物广泛应用于光电材料领域，基态锗原子核外电子占据的最高能级符号为 。 (3)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。 (4)已知偏二甲肼[(CH3)2NNH2]、肼(N2H4)均可做运载火箭的主体燃料，前 者沸点为 63.9℃，后者沸点为 113.5℃。请分析二者沸点存在差异的主要 原因 。 (5)N4H62+ 中所有原子共面，结构如右图所示，其中的大π键可表示 为 。（分子中的大 π键可用符号 nmΠ 表示，其中 m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大 π键的电子数，如苯分子中的大 π键可表示为 66Π ） 17.(12分）光电材料（KBe2BO3F2、CaTiO3等)是目前科学家特别关注的材料，在光、电、热等领 域有着独特的性质特征。回答下列问题： (1)基态 Ti原子的核外电子排布式为 。 (2)KBe2BO3F2的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为 (填元素符号)。 (3) CaTiO3的晶胞结构如图(a)所示，与 Ti4+最邻近的氧离子构成的几何图形为 。 (4)一种立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶 胞如图(b)所示，其中 Pb2+与图(a)中 （填元素符号）的空间位置相同。CH3NH3+中， 存在的化学键有 (填标号)。 A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E. 氢键 (5)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的 TiO2，通过氮掺杂生成 TiO2-aNb，以及掺杂的空穴 传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力，反应如图(c)所示。 6 图(c) 已知在图(c)所示的 TiO2的四方晶胞中，氧原子位于棱上、面上和体内，原子 1、2的原子坐标为 (0，0， 1 4 )和(1，0，0)，则原子 3的坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，TiO2的密度 为 g·cm-3，TiO2-aNb晶体中 a= 。 18. (12分）有机物M（只含 C、H、O三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要 用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李 比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定M的实验式和分子式。 按图 1实验装置（部分装置省略）对有机化合物M进行 C、H元素分析。 图 1 回答下列问题： (1)进行实验时，依次点燃煤气灯 。（填“a、b” 或者“b、a”） (2)c和 d中的试剂分别是 、 （填标号）。c和 d中的试剂不可调换，理由是 。 A．无水 CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(固体 CaO和 NaOH的混合物) D．Na2SO3 (3)经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为 54.5％，氢的质量分数为 9.1％ ，则M 的实验式为 。 (4)已知M的密度是同温同压下氢气密度的 44倍，则M的相对分子质量为 ，分子式为 。 步骤二：确定M的结构简式。 (5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2，图中峰面积之比为 1:3:1:3；利用红外光谱仪测得 M的红外光谱如图 3。 M中官能团的名称为 ，M的结构简式为 。 7 19. (12分）苯胺（ ）的沸点为 184℃，有碱性，易被氧化，微溶于水，易溶于乙醚等有机 物，广泛应用于医药和染料行业。实验室以苯为原料制取苯胺，具体过程如下： I.制取硝基苯 (1)写出以苯为原料制取硝基苯的化学方程式___________________________________。 (2)制取的粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是_______________________________。 II.制取苯胺 硝基苯与氢气制取苯胺的反应原理为 + 3H2 140℃ + 2H2O，实验装置如下图 所示（部分夹持装置省略）。 已知： +HCl → （苯胺盐酸盐，易溶于水）。 回答下列问题： (3)盛有硝基苯的仪器名称为_________________，采用的加热方式为________________。 (4)实验时，须先打开 K，通一段时间 H2的原因是________________________________。 III.苯胺的提纯 (5)实验制得的苯胺粗产品中含有少量硝基苯，某同学设计如下流程提纯苯胺、回收硝基苯。 ① “步骤Ⅰ”中“分液”需要用到下列仪器中的______________（填仪器名称）。 ② “步骤Ⅱ”中，加入 NaOH溶液发生的主要反应的化学方程式为_____________________。 8 20.(12分）有机化合物 F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：① R-CH=CH2 R-CH2CH2OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)。 (2)C→D的化学方程式为 。 (3)X→Y的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)Z的结构简式为 。 (5)化合物W的相对分子质量比 X大 14，其同分异构体中满足以下条件的共有 种。 ①结构中含有苯环 ②遇 FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气