精品解析：广西玉林市博白县2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年春季期期中适应性训练 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 2. 春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是 A. 风火轮现实版——高铁动车转向架 B. 盘龙冰锤现实版——干粉灭火器 C. 哮天犬现实版——智能机器狗 D. 龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣 3. 空气是一种宝贵的资源。在空气的成分中，体积分数约占21%的是 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 氧气 4. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是 A. 加热液体药品 B. 测定溶液的pH C. 检查装置气密性 D. 添加酒精 5. 日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 7. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 8. 下列安全措施不正确的是 A. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验 D 高层建筑着火，立即乘电梯下楼 9. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 铜、黄铜 C. 硫、硫酸 D. 水、硬水 10. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 11. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A. 热烫 B. 洗手 C. 锐器 D. 护目镜 12. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 13. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬由三个元素组成 B. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 C. 布洛芬中含有一个氧分子 D. 布洛芬属于氧化物 14. 近年来，我国大力发展新能源汽车。某款电动汽车的锂电池使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂(Li)元素显+1价，铁元素显+2价，则磷酸铁锂中磷元素的化合价为 A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. +6价 15. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 B. 金属铝与稀盐酸反应生成 AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2 C. 剧烈的燃烧可以引起爆炸，所以爆炸一定都是由剧烈燃烧引起 D. 蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律 16. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. Fe→Cu→Ag B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 C. H2→H2O→O2 D. NaCl→NaNO3→Na2SO4 17. 化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是 A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关 C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 18. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 19. 将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是 A. 2.4g B. 2.7g C. 4.6g D. 6.5g 20. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空与简答题：(本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语回答下列问题：化学方程式2分，其余每空1分，共38分 （1）两个硫原子______。 （2）三个氢分子______。 （3）两个镁离子______。 （4）三个碳酸根离子______。 （5）最简单的有机物______。 （6）硫酸铁______。 22. 化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有______的结构。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康基本保障，小明的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是_____。青少年适量饮用牛奶可补充______元素，预防佝偻病。 （3）粮食增产：小红发现自家地里种的玉米部分出现了倒伏现象，于是她建议家人应该尽快施用______(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 （4）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______；闻到烤肉的香味是因为______(从微观角度解释)。 （5）材料创造：国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，其中铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是______。 23. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 可以通过升高温度来实现 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量可能变大 24. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题： （1）下列是五种粒子的结构示意图。 ①在A～D中，属于阴离子的是______(填离子符号)。 ②若E为阴离子，则x______(选填“大于”“小于”或“等于”)10。 （2）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。 ①从微观角度看，图中共有______种分子。 ②写出该反应的化学方程式：______。 ③______克甲醇中碳元素的质量是1.2克。 ④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能______(填字母)。 A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应 C.节省耕地资源 25. 阅读短文并回答问题。 氯气是重要的化工原料，在其工业应用过程中常伴随着氯化氢的产生。为了充分利用资源，需要回收氯化氢并将其转化为氯气重新利用。 以氯化氢为原料制取氯气的途径很多，如电解法(类似于电解水)、直接氧化法、催化氧化法。其中催化氧化法能耗低、转化率高，是制取氯气的最佳方法。 某种催化氧化法制取氯气的反应历程如图1，反应温度对氯气产率的影响如图2。 研究发现，若氯化氢中混有一氧化碳，会影响催化剂的稳定性；若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活，所以在反应前应对氯化氢原料气进行预处理。 （1）以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是______。 （2）图1中，过程Ⅱ化学方程式为_______。 （3）理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消______kg氧气。为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在______℃左右。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 电解法制取氯气的化学方程式为HClH2↑+Cl2↑ B. 催化氧化法制取氧气，反应前后CuO的质量发生改变 C. 催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活 26. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁工艺流程图如图： （1）FeCO3的名称是_______。 （2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有_______(回答1条即可)。 （3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______；滤液I里，存在的阳离子除了有H+外还含有______(填离子符号)。 （4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进的地方是______，反应的化学方程式是______。 （3）与B装置相比较，采用C装置来制取气体的优点在于______；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是______。 （4）实验室制取二氧化碳的试剂为______(填试剂名称)；若利用空塑料输液瓶(如图E)来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的______(填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。 28. 《天工开物》记载古法造纸的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分的分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______ ______ 废液中含有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______(保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。 四、计算题 29. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季期期中适应性训练 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 充分利用资源，大力推行垃圾的分类回收，废弃的快递包装纸箱属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 有害垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物。快递纸箱可回收利用，属于可回收物，符合题意。 B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，快递纸箱不属于厨余垃圾，不符合题意； C、指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，快递纸箱不属于其它垃圾，不符合题意； D、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。快递纸箱不属于有害垃圾，不符合题意； 故选A。 2. 春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是 A. 风火轮现实版——高铁动车转向架 B. 盘龙冰锤现实版——干粉灭火器 C. 哮天犬现实版——智能机器狗 D. 龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣 【答案】B 【解析】 【详解】A、高铁动车转向架，是利用材料的硬度、韧性等，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、干粉灭火器，是利用碳酸氢受热分解生成二氧化碳，二氧化碳可隔绝氧气灭火，需要通过化学变化才能表现出来，主要利用其化学性质，正确； C、智能机器狗依赖电子元件和机械结构，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、对位芳纶防弹衣，利用材料的高强度、韧性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选B。 3. 空气是一种宝贵的资源。在空气的成分中，体积分数约占21%的是 A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氮气 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故在空气的成分中，体积分数约占21%的是氧气。 故选D。 4. 规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作中正确的是 A. 加热液体药品 B. 测定溶液的pH C. 检查装置气密性 D. 添加酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、检查装置的气密性，连接好装置后，将导管的一端放入水中，再用双手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，图示操作正确； C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引起火灾，图示操作错误； 故选C。 5. 日常生活中常用的塑料袋是由聚乙烯制成的，聚乙烯属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】有机合成材料合成材料品种很多，塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料。聚乙烯是一种常见的塑料，属于合成材料。 故选C。 6. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（　　） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。 7. 在氧气中燃烧生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体，故选项不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项符合题意； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成一种白色固体，故选项不符合题意； D、镁带在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选B。 8. 下列安全措施不正确的是 A 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C. 进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验 D. 高层建筑着火，立即乘电梯下楼 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹时，火药能燃烧爆炸，容易污染空气和引起火灾，所以要远离人群和可燃物，故A措施正确； B、天然气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，天然气泄漏，立即开窗通风，既能降低天然气的温度，防止它达到着火点，还可以稀释天然气，防止达到爆炸极限，故B措施正确； C、久未开启的菜窖里二氧化碳的浓度比较高，二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧的性质，还不能供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前，要先做灯火实验，故C措施正确； D、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，所以高层建筑着火，不能乘电梯下楼，故D措施不正确； 故选：D。 9. 下列各组物质均属于氧化物的是 A. 冰、干冰 B. 铜、黄铜 C. 硫、硫酸 D. 水、硬水 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水与二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，均属于氧化物，该选项符合题意； B、铜是由一种元素组成的单质，黄铜是合金，属于混合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； C、硫是由一种元素组成的单质，硫酸是由三种硫、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，该选项不符合题意； D、水与是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素，属于氧化物，硬水属于混合物，不属于氧化物，该选项不符合题意； 故选A。 10. 《六韬·龙韬·立将》中记载：“是故风雨时节，五谷丰登，社稷安宁。”“五谷”是指稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】稻、黍、稷、麦、菽，小麦中富含淀粉，属于糖类； 故选B。 11. 下列是与实验安全有关的图标及说明。在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，与该实验的操作安全无关的图标是 A. 热烫 B. 洗手 C. 锐器 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，不涉及加热操作，因此“热烫”标识与本实验安全无关，符合题意； B、实验后洗手是一个良好的实验习惯，它有助于保持实验室的清洁和实验者的个人卫生，“洗手”标识与本实验室安全有关，不符合题意； C、在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需要纯铜片和黄铜片相互刻画，要防止锐器划伤，“锐器”标识与本实验室安全有关，不符合题意； D、在完成“比较黄铜片与纯铜片硬度”这一实验时，需要纯铜片和黄铜片相互刻画，需要佩戴护目镜保护眼睛，“护目镜”标识与本实验室安全有关，不符合题意； 故选A。 12. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，氯化氢会挥发出去，溶液质量减小，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收水分，质量变大，但是属于物理变化，不符合题意； C、氯化钠溶液，长期放置在空气中，质量变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量变大，且有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 13. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬由三个元素组成 B. 布洛芬中碳元素的质量分数最大 C. 布洛芬中含有一个氧分子 D. 布洛芬属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，应该说布洛芬(C13​H18​O2​)由碳、氢、氧三种元素组成，A 错误； B、布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，B 正确； C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，分子由原子构成，布洛芬分子中含有氧原子，不含氧分子，C 错误； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D 错误。 故选B。 14. 近年来，我国大力发展新能源汽车。某款电动汽车的锂电池使用了磷酸铁锂(LiFePO4)，其中锂(Li)元素显+1价，铁元素显+2价，则磷酸铁锂中磷元素的化合价为 A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. +6价 【答案】C 【解析】 【详解】氧元素的化合价一般为-2，题干中告知锂元素和铁元素的化合价分别为+1和+2，设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，则（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得x=+5，所以磷元素的化合价为+5价。 故选C。 15. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质一定是化合物 B. 金属铝与稀盐酸反应生成 AlCl3和H2，所以金属铁与稀盐酸反应生成FeCl3和H2 C. 剧烈的燃烧可以引起爆炸，所以爆炸一定都是由剧烈燃烧引起 D. 蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物由不同元素组成，所以由不同元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，错误 B、金属铝与稀盐酸反应生成 AlCl3和H2，金属铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，错误； C、剧烈的燃烧可以引起爆炸，爆炸也可能是气体膨胀引起，错误； D、蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律，正确； 故选D。 16. 下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. Fe→Cu→Ag B. CaCO3→CaO→Ca（OH）2 C. H2→H2O→O2 D. NaCl→NaNO3→Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁能和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项不符合题意； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意； C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，该选项不符合题意； D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但硝酸钠不能转化为硫酸钠，该选项符合题意。 故选D。 17. 化学小组对教材中的实验进行了如下创新，相关说法错误的是 A.能防止污染空气 B.通过对比验证了铁的锈蚀与水有关 C.澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 D.滴入稀盐酸，红墨水向右移动，证明中和反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，在密闭装置中进行，能防止生成的五氧化二磷扩散到空气中污染空气，该选项说法正确； B、图中干燥剂可吸收水分，一个铁片与水接触生锈，一个铁片不与水接触不生锈，通过对比能验证铁的锈蚀与水有关，该选项说法正确； C、氧气只含氧元素，蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，能证明蜡烛中含有碳元素，该选项说法正确； D、氢氧化钠固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，红墨水向右移动，所以仅根据红墨水向右移动不能证明是中和反应放热，该选项说法错误。 故选D。 18. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确； B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确； C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。 故选C。 19. 将一定质量的镁粉、铝粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则原金属混合物的质量不可能是 A 2.4g B. 2.7g C. 4.6g D. 6.5g 【答案】D 【解析】 【详解】解：设生成0.2g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y，镁的质量为z， ，解得x=1.8g ，解得y=6.5g ，解得z=2.4g 所以原混合物质量范围是大于1.8g，小于6.5g，而2.4g 、2.7g、 4.6g都在该范围内，所以金属混合物的质量不可能是6.5g； 故选D。 【点睛】解题的关键是要分析清楚要使金属混合物跟足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，所需的金属质量的取值范围，主要是采用极端假设的方法完成。 20. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Mg(OH)2和MgO固体 C. ③表示向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 D. ④表示将等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 【答案】CD 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，因此将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，硝酸钾的溶解度降低，有硝酸钾晶体析出，故溶质质量先不断减小，溶质质量不可能为零，最后保持不变，错误； B、稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与58份质量氢氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应方程式为，每73份质量盐酸与40份质量氧化镁反应，生成95份质量的氯化镁；由于稀盐酸质量及质量分数都相同，所含HCl的质量也相同，根据两个反应方程式可知，HCl的质量相同，当氧化镁和氢氧化镁过量时，生成的氯化镁的质量最终也相同的，且反应恰好完全反应时，消耗的氢氧化镁的质量会更多，即消耗相同质量的氧化镁和氢氧化镁，得到氯化镁质量更多的是氧化镁，错误； C、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钡 不溶于硫酸，反应开始就产生白色沉淀，生成沉淀的质量随氢氧化钡的加入不断增大，直至反应完全，沉淀质量不再变化，正确； D、 铁和锌金属活动性：锌＞铁，因此生成H2速率：锌＞铁；使用的是两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的铁粉和锌粉同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，最终铁生成的氢气的质量多，正确。 故选CD。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空与简答题：(本大题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语回答下列问题：化学方程式2分，其余每空1分，共38分 （1）两个硫原子______。 （2）三个氢分子______。 （3）两个镁离子______ （4）三个碳酸根离子______。 （5）最简单的有机物______。 （6）硫酸铁______。 【答案】（1）2S （2）3H2 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S； 【小问2详解】 由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故三个氢分子表示为：3H2； 【小问3详解】 镁离子带两个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为：； 【小问4详解】 碳酸根离子带两个单位的负电荷，故三个碳酸根离子表示为：； 【小问5详解】 最简单的有机物是甲烷，化学式为：； 【小问6详解】 硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。 22. 化学作为一门研究物质、创造物质的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 （1）认识物质：活性炭能吸附色素和异味是因为其具有______的结构。 （2）人体健康：合理膳食是人体健康的基本保障，小明的早餐食谱为馒头、鸡蛋、牛奶、青菜，其中富含维生素的是_____。青少年适量饮用牛奶可补充______元素，预防佝偻病。 （3）粮食增产：小红发现自家地里种的玉米部分出现了倒伏现象，于是她建议家人应该尽快施用______(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。 （4）能源使用：生火烧烤时，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要______；闻到烤肉的香味是因为______(从微观角度解释)。 （5）材料创造：国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，其中铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是______。 【答案】（1）疏松多孔 （2） ①. 青菜 ②. 钙##Ca （3）钾肥 （4） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 分子在不断运动 （5）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其表面积大，能吸附色素和异味。 【小问2详解】 馒头富含糖类，鸡蛋和牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素； 钙元素有助于骨骼发育，青少年适量饮用牛奶补充钙（Ca）元素，可预防佝偻病。 【小问3详解】 钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。玉米出现倒伏现象，应施用钾肥。 【小问4详解】 纸燃烧放热，使木炭温度达到着火点从而引燃木炭，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 烤肉香味中的分子不断运动，向四周扩散，使人能闻到烤肉的香味。 【小问5详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下能与空气中氧气反应，生成的氧化铝薄膜结构致密，可保护内部的铝不被继续腐蚀。 23. 某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下在水中的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题： （1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是______。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为______。 （4）若甲中含有少量乙，可采用______的方法提纯甲。 （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_______。 （6）t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。 A. 可以通过升高温度来实现 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的质量可能变大 【答案】（1）t2 （2）增加溶剂 （3）37.5% （4）降温结晶 （5）乙＞甲＞丙 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，则t2℃时，甲和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，t1℃时，N点在乙的溶解度曲线下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，M点在乙的溶解度曲线上，表示该温度下，乙的饱和溶液，故该温度下，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是：增加溶剂； 【小问3详解】 由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问5详解】 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； 【小问6详解】 A、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意； B、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量不变，故溶质的质量可能不变，符合题意； C、t2℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如果采用增加溶质的方法，溶质质量增加，溶液的质量增加，如果采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液质量减小，故溶液的质量可能变大，符合题意。 故选BC。 24. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。回答下列问题： （1）下列是五种粒子的结构示意图。 ①在A～D中，属于阴离子的是______(填离子符号)。 ②若E为阴离子，则x______(选填“大于”“小于”或“等于”)10。 （2）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图，反应生成物之一为甲醇(CH3OH)。 ①从微观角度看，图中共有______种分子。 ②写出该反应的化学方程式：______。 ③______克甲醇中碳元素的质量是1.2克。 ④若人工合成淀粉实现了工厂化、规模化生产，在一定程度上能______(填字母)。 A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应 C.节省耕地资源 【答案】（1） ①. C ②. 小于 （2） ①. 4##四 ②. ③. 3.2 ④. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①ABD中质子数=核外电子数，表示原子；C质子数＜核外电子数，表示阴离子； ②若E为阴离子，则质子数小于核外电子数，即x小于2+8=10； 【小问2详解】 ①由分子结构模型可知，氢气是由氢分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的，水是由水分子构成的，则图中共有4种分子； ②氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为； ③含碳元素的质量是1.2克的甲醇的质量为； ④二氧化碳排放过量会导致温室效应，若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等，故选ABC。 25. 阅读短文并回答问题。 氯气是重要的化工原料，在其工业应用过程中常伴随着氯化氢的产生。为了充分利用资源，需要回收氯化氢并将其转化为氯气重新利用。 以氯化氢为原料制取氯气的途径很多，如电解法(类似于电解水)、直接氧化法、催化氧化法。其中催化氧化法能耗低、转化率高，是制取氯气的最佳方法。 某种催化氧化法制取氯气的反应历程如图1，反应温度对氯气产率的影响如图2。 研究发现，若氯化氢中混有一氧化碳，会影响催化剂的稳定性；若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活，所以在反应前应对氯化氢原料气进行预处理。 （1）以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是______。 （2）图1中，过程Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消______kg氧气。为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在______℃左右。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 电解法制取氯气的化学方程式为HClH2↑+Cl2↑ B. 催化氧化法制取氧气，反应前后CuO的质量发生改变 C. 催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活 【答案】（1）能耗低、转化率高 （2） （3） ①. 16 ②. 200 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，以氯化氢为原料制取氯气时，常选择催化氧化法的原因是能耗低、转化率高； 【小问2详解】 根据图1，过程Ⅱ为氯化铜和氧气反应生成氧化铜和氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 根据图1，总反应为氯化氢和氧气在催化剂作用下反应生成水和氯气，化学方程式为；参加反应的氯化氢和氧气的质量比为（4×36.5）：32=73：16，故理论上，若原料气中含有73kg氯化氢，则过程Ⅱ中消耗16kg氧气； 根据图2，200℃时，氯气的产率最高，故为了提高氯气的产率，反应温度最好控制在200℃； 【小问4详解】 A、电解法制取氯气类似于电解水，该反应为氯化氢通电分解生成氯气和氢气，化学方程式为，故选项说法错误； B、催化氧化法制取氧气，氧化铜作为该反应的催化剂，反应前后CuO的质量不发生改变，故选项说法错误； C、根据短文“若混有硫的氧化物，会导致催化剂失活”，所以催化氧化法制取氧气，若氯化氢中混有SO2，会导致催化剂失活，故选项说法正确； 故选C。 26. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。)为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程图如图： （1）FeCO3的名称是_______。 （2）为了加快“酸溶”，可采取的措施有_______(回答1条即可)。 （3）在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______；滤液I里，存在的阳离子除了有H+外还含有______(填离子符号)。 （4）MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为______。 【答案】（1）碳酸亚铁 （2）将菱镁矿粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度等） （3） ①. 烧杯 ②. Mg2+、Fe2+ （4） 【解析】 【小问1详解】 FeCO3是由亚铁离子和碳酸根离子构成的化合物，名称是碳酸亚铁。 【小问2详解】 将菱镁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率；适当升高温度，能使分子运动速率加快，反应速率加快；适当增大稀硫酸浓度，也可加快反应速率。 【小问3详解】 操作 I 是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 菱镁矿含有MgCO3和少量FeCO3，分别与稀硫酸反应，、，所以滤液 I 里，阳离子除了H+有外还含有Mg2+、Fe2+。 【小问4详解】 由工艺流程图可知，MgSO4固体与木炭在高温条件下反应生成MgO、SO2和CO2，化学方程式为。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器①的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置A为发生装置，应该改进的地方是______，反应的化学方程式是______。 （3）与B装置相比较，采用C装置来制取气体的优点在于______；采用C装置制取气体时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的原因是______。 （4）实验室制取二氧化碳的试剂为______(填试剂名称)；若利用空塑料输液瓶(如图E)来收集二氧化碳，验满时，应把燃着的木条放在玻璃管的______(填“a”或“b”)端，如果燃着木条熄灭则二氧化碳已收集满。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 在试管口放一团棉花 ②. （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （4） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. b 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，以防止加热时试管内固体粉末进入导管； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 C 装置中，关闭弹簧夹，试管内气体增多压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生，因此优点是可以控制反应的发生和停止； 若长颈漏斗下端未伸入液面以下，装置内气体就会从长颈漏斗逸出，无法收集到气体。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应； 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集。用图 E 装置收集时应短进长出，即从 a 端通入二氧化碳，空气从 b 端排出，所以验满时应把燃着的木条放在 b 端。 28. 《天工开物》记载古法造纸的流程是原料浸泡、蒸煮、抄纸、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“造纸再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分的分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______ ______ 废液中含有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______(保留到0.1%)。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 滴加适量无色酚酞溶液 ③. 溶液变红 （2）将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置 C 中，被氢氧化钠溶液充分吸收，使测量结果更准确 （3） （4）5.3% （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 根据资料，，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以若废液中有Na2CO3，加入足量氯化钡稀溶液会产生白色沉淀； 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性、氯化钡溶液、氯化钠溶液呈中性，步骤 1 中加入足量氯化钡已除去碳酸钠，要证明有氢氧化钠，可取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明废液中含有NaOH。 【小问2详解】 反应结束后，装置内会残留二氧化碳，继续通一会儿N2，可将这些二氧化碳赶入装置 C 中，保证二氧化碳被完全吸收，避免测量的二氧化碳质量偏小，从而使测定结果更准确。 小问3详解】 装置 C 中是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 装置 C 可吸收反应产生的二氧化碳，装置 D 可吸收气体从装置 C 带出的水分，装置 C、D 增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量。装置 A 中碳酸钠与稀硫酸发生的反应是，设废液中碳酸钠的质量分数为x x=5.3% 【小问5详解】 装置 B 中浓硫酸起干燥作用，若缺少装置 B ，二氧化碳会携带水蒸气进入装置 C ，使装置 C 增重的质量偏大，即测得二氧化碳质量偏大，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量也偏大，从而导致测定的碳酸钠含量偏大。 四、计算题 29. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$