精品解析：天津市第二十中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

2025年天津市第二十中学高一化学期中试卷 相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Si：28 Cl：35.5 Ⅰ卷 (客观题) 一、单选题：每小题3分 1. 下列关系正确的是 A. 等质量的下列物质完全燃烧耗氧量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 B. 等物质的量的下列物质完全燃烧耗氧量：苯>乙烯>乙醇 C. 沸点：正戊烷>新戊烷 丙烷 D. 一溴代物的数目： (CH3)3CCH2CH3>正丁烷>新戊烷 2. 在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是 A. (1－a－b－c)mol B. (1＋a＋2b＋3c) mol C. (2a＋3b＋4c)mol D. (a＋b＋c)mol 3. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时断裂① B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 与乙酸发生酯化反应时断裂② D. 在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤ 5. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B. 物质W可能是化合物，也可能是单质 C. 上述转化关系中不可能出现置换反应 D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能强酸也可能是强碱 6. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 7. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 8. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱： B．比较、的稳定性 C．除去中的少量 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 11. 利用三通阀进行气体性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 12. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 13. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是。 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2+ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 14. 一定温度下，探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，金属铜屑继续溶解 C. ①中产生的现象可以用来检验该无色气体 D. 过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应物浓度增大 15. 为探究某固体化合物(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A. 黑色化合物A反应生成C和最多可消耗(标准状况) B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D C. 将无色气体全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余 D. 化合物的电子式为 Ⅱ卷(主观题) 二、填空题 16. 将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体。 （1）若剩余气体是_______，则的体积分别是_______。 （2）若剩余的气体是_______，则的体积分别是_______。 17. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为___________L，的体积为___________L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。 （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简） （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。 三、解答题 18. I．按要求回答问题。 （1）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和       ；②和   ；③   和   ；④   和    （2）以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。 （3）分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构 简式___________。 （4）已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有___________种。 （5）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO 或 作还原剂还原②用活泼金属 Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________(填序号， 下同)。 ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________。 II．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （6）葡萄糖的结构简式为___________，B分子中的官能团名称为___________。 （7）反应⑦中物质X的分子式为___________，反应⑧的类型为___________。 （8）反应③的化学方程式为___________。 （9）反应⑤的化学方程式为___________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 应选用的试剂是___________。 （10）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为___________。 （11）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________。 A. 新制的 Cu (OH)2悬浊液 B. 碘水 C. NaOH 溶液 D. 溶液 （12）乙烯的同系物丙烯 可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是___________。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 20. 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 （1）为__________色气体，有__________气味。 （2）由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。 （3）下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。 A． B． C． （4）实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。 （5）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。 （6）实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体 （7）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。 A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年天津市第二十中学高一化学期中试卷 相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Si：28 Cl：35.5 Ⅰ卷 (客观题) 一、单选题：每小题3分 1. 下列关系正确的是 A. 等质量的下列物质完全燃烧耗氧量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 B. 等物质的量的下列物质完全燃烧耗氧量：苯>乙烯>乙醇 C. 沸点：正戊烷>新戊烷 丙烷 D. 一溴代物的数目： (CH3)3CCH2CH3>正丁烷>新戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．假设烃为，其燃烧的方程式为：，单位质量的烃燃烧耗氧量计算式为：，据此计算耗氧量：甲烷：、乙烷：、乙烯：、乙炔：，对比可知完全燃烧耗氧量：甲烷 > 乙烷 > 乙烯 > 乙炔，A错误； B．假设各种物质均为，等物质的量的苯、乙烯、乙醇耗氧量顺序应为苯（）乙烯（）=乙醇（），B错误； C．烷烃支链越多，沸点越低。碳原子越少，沸点越低，丙烷（三个碳）沸点最低，新戊烷（支链最多）沸点低于其他戊烷异构体，沸点顺序应为：，C错误； D．含有三种类型的氢原子，正丁烷（）含有两种类型的氢原子，新戊烷含有一种情况的氢原子，故一溴代物的数目： >正丁烷>新戊烷，D正确； 故选D。 2. 在光照条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是 A. (1－a－b－c)mol B. (1＋a＋2b＋3c) mol C. (2a＋3b＋4c)mol D. (a＋b＋c)mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据取代反应的特点可知，1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，被取代的H原子的物质的量等于消耗氯气的物质的量，因此消耗的氯气的物质的量为(1-a-b-c)mol+2a mol+3b mol+4c mol=(1+a+2b+3c)mol，故选项B正确，答案为B。 3. 下列说法中正确的有 ①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管 ⑥在之间的降水通常称为酸雨； ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂()都属于硅酸盐材料 ⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 ⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料，故正确； ②二氧化硫具有抗氧化性，二氧化硫可用作葡萄酒酿制的食品添加剂，起到杀菌和防止色素被氧化的作用，故正确； ③氨气易液化成液氨，液氨在汽化过程中吸收热量使温度降低，可做制冷剂，故正确； ④碳纳米材料为新型无机非金属材料，包含富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故 正确； ⑤硫与二硫化碳都是非极性分子，依据相似相溶原理，单质硫易溶于CS2，则实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管，故正确； ⑥pH＜5.6的雨水为酸雨，故错误； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，且与其他酸不反应，不是两性氧化物，故错误； ⑧金刚砂()属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，故错误； ⑨因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故错误； ⑩SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液，则SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色，故错误； 综上，①②③④⑤描述正确。 答案选D。 4. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是 A. 与金属钠反应时断裂① B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 与乙酸发生酯化反应时断裂② D. 在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键①断裂，故A正确； B．在铜或银催化共热下与O2反应生成乙醛，则断裂①和③，故B正确； C．在浓硫酸的催化共热下与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙醇脱去H，断裂键①，故C错误； D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，故D正确； 故选：C。 5. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B. 物质W可能是化合物，也可能是单质 C. 上述转化关系中不可能出现置换反应 D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系知，当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件；当X为偏铝酸钠或氯化铝，W为酸或强碱时也符合条件，采用假设方法然后验证各个反应，据以上分析解答。 【详解】根据转化关系知，当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件；当X为偏铝酸钠或氯化铝，W为酸或强碱时也符合条件，采用假设方法然后验证各个反应， A．当X为碱，W为酸性氧化物时符合条件；当W为铁，X为氯气时符合条件；当X为碳，W为氧气或水时符合条件，则X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素，故A正确； B．当W是铁或二氧化碳时都能实现上面转化，故B正确； C．当X是碳，W是水蒸气时，Y是CO，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，碳和水蒸气的反应是置换反应，故C错误； D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，该金属为铝，X和少量W或过量W反应不同，则X为偏铝酸钠或氯化铝，则W可能是强酸也可能是强碱，故D正确； 故选：C。 6. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 7. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．本题制备高纯硅，反应应在装置Ⅳ中进行，装置Ⅰ的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气，即装置Ⅱ中盛放浓硫酸，装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，A错误； B．实验时应先通入氢气，目的是排出装置中的空气，防止发生危险，B错误； C．硅单质不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，可以鉴定是否含有铁单质，C正确； D．用稀NaOH溶液制备氨，需要加热，装置Ⅰ中没有加热装置，因此不能制备氨，D错误； 故选C。 8. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. k加热易分解，通常生成 B. a与g的水溶液不会发生反应 C. d与氯水混合漂白能力一定增强 D. 氮的固定一定是将氮气氧化为氮的氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．k为硝酸，硝酸加热易分解释放，A正确； B．a为显酸性，g为显碱性，二者能发生反应生成铵盐，B错误； C．d为，与氯水混合发生反应，产物无漂白性，C错误； D．氮固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气可以被氧化，也可以被还原，D错误。 故选：A。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证非金属性强弱： B．比较、的稳定性 C．除去中的少量 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．证明非金属性的强弱应该用最高价含氧酸，不能用盐酸，而且稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中会混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较C和Si的非金属性，A不能达到实验目的； B．比的稳定性强，连有试管的澄清石灰水变浑浊，连有试管的澄清石灰水无明显变化，B能达到实验目的； C．溶液也能吸收，发生反应：，应用饱和碳酸氢钠溶液，C不能达到实验目的； D．加热会分解生成和，但两者遇冷又重新结合成，不能制得氨气，D不能达到实验目的； 答案选B。 10. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有1个环、2个双键，与同数碳原子的烷烃相比，少了6个H原子，则分子式为C7H10O5，A不正确； B．该物质分子中的-OH、-COOH都能与Na反应，则1mol该物质能与 4molNa发生反应，B正确； C．该物质分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，C不正确； D．该物质分子中含有的碳碳双键，能发生加成反应，羟基、羧基等能发生取代反应，D不正确； 故选B。 11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是 A. 装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B. 旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变 C. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理 D. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究 【答案】B 【解析】 【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。 【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确； B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误； C．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，C正确； D．装置4若换成浓氨水和碱石灰生成，可进行NH3与空气和水反应的性质探究，D正确； 故选B。 12. 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是 A. 和 B. 大理石和稀盐酸 C. 和浓硝酸 D. 和浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵共热反应生成氨气，二氧化硫能与氨气、氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故A不符合题意； B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，则二氧化硫、二氧化碳均不能与氯化钡溶液反应，不可能有白色沉淀生成，故B符合题意； C．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与硝酸、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，二氧化硫与氯气、氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意； 故选B。 13. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是。 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2+ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】AC 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，B不正确； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C正确； D．由分析可以看出，溶液c与溶液a的成分大致相同，若加入FeO可以使溶液c转化为溶液b，D不正确； 故选AC。 14. 一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，反应过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，金属铜屑继续溶解 C. ①中产生的现象可以用来检验该无色气体 D. 过程Ⅲ反应速率比过程Ⅰ快的原因是反应物浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则过程I中生成气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，A正确； B．当活塞不再移动时，再抽入空气，由于NO、O2和H2O能够继续反应生成HNO3，反应原理为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故金属铜屑能继续溶解，B正确； C．一氧化氮为无色气体，和氧气反应转化为红棕色二氧化氮气体，①中产生的现象可以用来检验该无色气体，C正确； D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ速率比反应Ⅰ明显加快，故由实验可知，NO2对该反应具有催化作用， D错误； 故选D。 15. 为探究某固体化合物(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，下列说法错误的是 A. 黑色化合物A反应生成C和最多可消耗(标准状况) B. 无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D C 将无色气体全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余 D. 化合物的电子式为 【答案】B 【解析】 【分析】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，，。 【详解】A．黑色化合物A中含有铁元素0.01mol、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005mol Fe2O3和0.01molSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175mol氧气，标准状况下的体积为392mL，A正确； B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02molSO2，标准状况下的体积为448mL，B错误； C．将0.02molSO2气体全部通入含有0.01molFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，C正确； D．n(Fe)=0.01mol、n(S)=0.02mol，化合物的化学式为FeS2，化合物的电子式为，D正确； 故选B。 Ⅱ卷(主观题) 二、填空题 16. 将盛有和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体。 （1）若剩余的气体是_______，则的体积分别是_______。 （2）若剩余的气体是_______，则的体积分别是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 解题依据的化学方程式：；。设的体积为x， 若剩余，则，解得，则的体积是。 【小问2详解】 解题依据的化学方程式：；。设的体积为x，若剩余，则，解得，则体积是。 17. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为___________L，的体积为___________L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是___________mol。 （3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简） （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水_________g。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 5.6 （2）1.5 （3） （4）56.7 【解析】 【小问1详解】 n(Cu)＝＝0.5mol，反应过程中通由0价变为+2价，则1个铜原子失去2个电子，0.5mol铜失去1mol电子；设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。根据气体的总体积为11.2 L，有：x＋y＝0.5 mol　①，根据“得失电子守恒”，有：3x＋y＝0.5 mol×2　②，解方程组得：x＝0.25 mol，y＝0.25 mol。则：V(NO)＝0.25mol×22.4 L·mol－1=5.6L，V(NO2)＝11.2 L－5.6 L＝5.6 L； 故答案为：5.6，5.6； 【小问2详解】 参加反应的HNO3分两部分：一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3为：0.5mol×2＋0.5 mol＝1.5mol； 【小问3详解】 HNO3在反应中一部分变成气体，一部分以NO的形式留在溶液中，变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol，加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol,所以c(HNO3)＝； 【小问4详解】 发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为a，与NO反应的H2O2的质量为b，则可得如下关系式： 、 ，解得a=4.25g、b=12.75g，因此需要30%的双氧水的质量为 。 三、解答题 18. I．按要求回答问题。 （1）分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。 有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)： ①和       ；②和   ；③   和   ；④   和    （2）以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。 （3）分子式为C5H10O且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构 简式___________。 （4）已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有___________种。 （5）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO 或 作还原剂还原②用活泼金属 Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属的冶炼应采用哪种方法： ①Fe、Zn、Cu等中等活泼金属___________(填序号， 下同) ②Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________。 II．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （6）葡萄糖的结构简式为___________，B分子中的官能团名称为___________。 （7）反应⑦中物质X的分子式为___________，反应⑧的类型为___________。 （8）反应③的化学方程式为___________。 （9）反应⑤的化学方程式为___________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的 应选用的试剂是___________。 （10）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为___________。 （11）检验反应①进行程度，需要的试剂有___________。 A. 新制的 Cu (OH)2悬浊液 B. 碘水 C. NaOH 溶液 D. 溶液 （12）乙烯的同系物丙烯 可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是___________。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. ②④ （3） ①. ②. 、 （4） （5） ①. ① ②. ④ （6） ①. ②. 羧基 （7） ①. ②. 取代反应 （8） （9） ①. ②. （10） （11）ABC （12） 【解析】 【分析】：乙醇在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为，进一步氧化生成B为，与发生酯化反应生成C为，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与发生加成反应生成，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 根据烷烃的通式，其中含有共价键为：，计算可得：，故分子式为：。 【小问2详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，所以答案为①。同分异构体是指具有相同分子式，但原子排列方式或空间结构不同的化合物，符合题意的为：②④。 【小问3详解】 该类化合物可表示为，丁基（）共有4种不同的结构，包括：、、、，一共是四种。含有两个甲基的该分子的结构简式是：、。 【小问4详解】 有机物含有四种等效氢，位置如图，所以其一氯取代物有种。 【小问5详解】 ①由等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2作还原剂还原冶炼。 ②等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备。 【小问6详解】 葡萄糖是多羟基醛，其结构简式为，B为，官能团名称为：羧基。 【小问7详解】 反应⑦中物质的分子式为，反应⑧是与发生取代反应生成。 【小问8详解】 反应③是乙醇的催化氧化，所以化学方程式为：。 【小问9详解】 反应⑤是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为；反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的应选用的试剂是溶液。 【小问10详解】 分子中、、 ，故D的分子式为。 【小问11详解】 反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验进行程度的实验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调节溶液至碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热一段时间，若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明还有淀粉，否则没有，故答案为：。 【小问12详解】 乙烯的同系物丙烯（）可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）bd （5） （6）67.2L 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； 【小问2详解】 氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； 【小问3详解】 H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； 【小问5详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； 【小问6详解】 根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 20. 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 （1）为__________色气体，有__________气味。 （2）由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。 （3）下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。 A． B． C． （4）实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。 （5）若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。 （6）实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体 （7）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。 A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。 A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 【答案】（1） ①. 无色 ②. 刺激性 （2） ①. 氨气易溶于水，使气体减少，压强减少 ②. 氨气全部溶于水，水充满烧瓶 （3）A （4） ①. 2+2↑+CaCl2+2H2O ②. 反应有水生成，防止水倒流进入试管 （5）有白烟生成 （6）B （7） ①. D ②. A 【解析】 【分析】烧瓶中充满了NH3，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气易溶于水，使气体减少，压强减少，氨气溶于水显示碱性，会产生红色的喷泉，氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到1大气压。 【小问1详解】 氨气是无色有刺激性气味的气体； 【小问2详解】 烧瓶中压强变小的原因是把胶头滴管的水挤入圆底烧瓶中，氨气溶于水，气体减少，压强减少，b点压强最小；线段cd显示压强不再变化，说明氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到起始状态； 【小问3详解】 酚酞试液遇碱显示红色，说明氨气溶于水电离出OH-离子，离子方程式为：，答案选A； 【小问4详解】 实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为： 2+2↑+CaCl2+2H2O，由于生成物有水生成，为防止水倒流进入试管使试管炸裂，应将试管口向下倾斜； 【小问5详解】 甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气与挥发的HCl反应生成NH4Cl，在空气中有白雾出现； 【小问6详解】 制取氨气还可以用浓氨水和生石灰制取，利用CaO吸水放热，氯化钙与氨气会反应，不能用氯化钙和氨水制取，也不能用水喝氯化铵，二者不会放出氨气； 【小问7详解】 A．与稀盐酸不反应，不能产生喷泉； B．与溶液反应没有气体生成，也不能产生喷泉； C．与稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸根微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应继续进行，最终不会产生喷泉； D．与稀盐酸反应会生成CO2气体，使锥形瓶中压强大，把溶液压入圆底烧瓶中产生喷泉； 答案选D； 浓硫酸加入水中会放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，把锥形瓶中的水压入圆底烧瓶中产生喷泉，答案选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$