精品解析：2025年上海市长宁区中考二模化学试题

化学部分 相对原子质量： 五、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34每题均只有1个正确选项，每题1分。 1. 波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 2. 硫酸铜的化学式为，其中非金属元素有 A 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 式量的计算式正确的是 A. B. C. D. 4. 中钙元素的化合价为 A. B. C. D. 5. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 中所含原子团的名称是 A. 氢氧根 B. 氧氢根 C. 氧钙根 D. 氧化钙 7. 属于碱性的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. D. 溶液 8. 碱性溶液的可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 9. 能与硫酸铜溶液发生反应的物质是 A. B. C. D. 10. 已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A. 胆矾和75g水 B. 25g胆矾和75g水 C 胆矾和84g水 D. 25g胆矾和84g水 11. 某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A. 晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 12. 可用于配制波尔多液的容器是 A. 铁桶 B. 镀锌铁桶 C. 塑料桶 D. 铝盆 13. 等物质的量的和中氧元素的质量比为 A. B. C. D. 14. 向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 35~37每题均有1~2个正确选项。 15. 实验室可用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末，实验装置如图所示，以下说法正确的是 A. 硫酸铜晶体和无水硫酸铜都是结晶水合物 B. 实验过程中，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末 C. 在加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌固体，避免固体飞溅 D. 待蒸发皿在空气中冷却至室温后，再将无水硫酸铜转移至广口瓶 16. 实验室可用酒精（化学式为）喷灯煅烧石灰石（主要成分为）制取生石灰，以下说法正确的是 A. 在上方罩上一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，说明石灰石分解产生了二氧化碳 B. 在上方罩上一只内壁干燥烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现小液滴，该液滴不是分解产生的 C. 取少量煅烧后石灰石表面的固体，依次滴加水和酚酞，溶液变红色，说明石灰石已完全分解为生石灰 D. 向煅烧后的石灰石表面滴加滴稀盐酸，未产生气泡，说明石灰石已完全分解为生石灰 17. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的量与参与反应氢氧化钠的量的关系如图所示，能正确描述该反应的化学方程式是 A B. C D. 六、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的捕获系统。 （1）家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______，大量排放导致的全球气温______（选填“上升”或“下降”）。 （2）碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与______互称为同素异形体。吸附性是活性炭的______（选填“物理”或“化学”）性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属催化剂的优点是______（写一条即可）。 19. 某实验小组基于我国“绿氢”和“灰氢”的能源战略开展氢能研究。 （1）“绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。电解水装置如图1所示，产生氧气的那一端连接电源的______（选填“正极”或“负极”），验证产生的氧气时，实验现象为______。 （2）“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下： ①请配平上述化学方程式______。 ②该反应的产物中具有毒性的是______。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气，发生装置可选图2中的______（选填字母）；氢气密度极小，收集氢气时，气体应从图3中______（选填“a”或“b”）进入装置。 （4）请结合“绿氢”和“灰氢”的反应原理，写出一条我国长期能源战略建议，并说明理由。 20. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验方案。 （1）实验原理：金属活动性______（选填“较强”或“较弱”）的金属能将另一种金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出稀硫酸或______中的氢。 （2）实验步骤： 实验 现象 结论 Ⅰ将铁丝、铜丝、银丝分别浸入稀硫酸中 只有铁丝表面产生大量气泡； 金属活动性顺序：______>（H） Ⅱ将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面析出______固体，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性顺序： Ⅲ将铁丝浸入_______中 铁丝表面析出银白色固体，溶液变为浅绿色 金属活动性顺序： （3）实验结论：上述实验______（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序，若能请书写三种金属的活动性顺序：______；若不能，为达成实验目的，请补充设计一个实验：______。 （4）实验反思：上述实验中______（选填“实验Ⅰ”、“实验Ⅱ”、“实验Ⅲ”中的一个或几个）为重复实验，理由是______。 21. 某金属表面处理厂需处理含的酸性废水，并回收晶体。 （1）向废水中逐滴加入溶液至中性，反应过程中，可用______（选填“计”或“温度计”）实时监控溶液酸碱度；若用紫色石蕊试液作指示剂，达到终点时的现象是______。 （2）的溶解度如表1所示。 表1 的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 的溶解度（水） 73 88 104 124 148 ①时，的溶解度为______水。 ②电子级（纯度）在光刻工艺起着重要的作用，表2是两种常见的工业制取晶体方法的参数。 表2 两种常见的工业制取晶体方法的参数 晶体纯度（%） 能耗（千瓦时/吨） 有效产能（吨/小时） 设备成本（万元） 蒸发结晶 99 250 650 降温结晶 350 1250 请设计合理的方案制取电子级并说明理由______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 相对原子质量： 五、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34每题均只有1个正确选项，每题1分。 1. 波尔多液作为经典的广谱杀菌剂，仅需硫酸铜和生石灰两种原料，波尔多液属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】波尔多液是由硫酸铜、生石灰等多种物质构成，属于混合物。 故选：D。 2. 硫酸铜的化学式为，其中非金属元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】在硫酸铜（CuSO4）中，Cu是铜元素，属于金属元素；S是硫元素，O是氧元素，硫和氧属于非金属元素，所以其中非金属元素有2种。 故选A。 3. 式量的计算式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】式量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。在CuSO4中，Cu（铜）的相对原子质量约为64，S（硫）的相对原子质量约为32，O（氧）的相对原子质量约为16，所以CuSO4式量的计算式为。 故选C。 4. 中钙元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价之和为0，CaO中氧元素显-2价，设钙元素的化合价为x，则，解得x=+2。 故选C。 5. 能与水反应生成，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故正确； B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于置换反应，故错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，故错误； 故选A。 6. 中所含原子团的名称是 A. 氢氧根 B. 氧氢根 C. 氧钙根 D. 氧化钙 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。故选A。 7. 属于碱性的是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，符合题意； B、蒸馏水显中性，不符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，氧化钙不显碱性，不符合题意； D、硫酸铜溶液中不含氢氧根离子，不显碱性，不符合题意。 故选A。 8. 碱性溶液的可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 【答案】D 【解析】 【详解】在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。选项 A 中pH=1，溶液呈酸性；选项 B 中pH=5，溶液呈酸性；选项 C 中pH=7，溶液呈中性；选项 D 中pH=9，9>7，溶液呈碱性，所以碱性溶液的pH可能是9。 故选D。 9. 能与硫酸铜溶液发生反应物质是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，银（Ag）排在铜（Cu）之后，所以银不能与硫酸铜溶液发生置换反应，该选项错误； B、氧化铁（Fe2O3）与硫酸铜溶液不发生反应，该选项错误； C、盐酸（HCl）与硫酸铜溶液相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，该选项错误； D、氢氧化钙[Ca(OH)2]与硫酸铜溶液会发生复分解反应，化学方程式为，生成氢氧化铜蓝色沉淀，该选项正确。 故选D。 10. 已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A. 胆矾和75g水 B. 25g胆矾和75g水 C. 胆矾和84g水 D. 25g胆矾和84g水 【答案】B 【解析】 【详解】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160,则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。 故选B。 11. 某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是 A. 晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B. 晶体质量一定减少，溶液可能饱和 C. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D. 晶体质量可能减少，溶液一定饱和 【答案】B 【解析】 【详解】加入少量水，水会溶解一部分未溶解的硫酸铜晶体，所以晶体质量一定减少。 若加入的水较少，溶解晶体后溶液仍为饱和溶液；若加入的水较多，将未溶解的晶体全部溶解后，溶液可能变为不饱和溶液，所以溶液可能饱和。 综上，晶体质量一定减少，溶液可能饱和。 故选B。 12. 可用于配制波尔多液的容器是 A. 铁桶 B. 镀锌铁桶 C. 塑料桶 D. 铝盆 【答案】C 【解析】 详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能用于配制波尔多液，故不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，不能用于配制波尔多液，故不符合题意； C、塑料与熟石灰和硫酸铜都不反应，可以使用塑料桶配制波尔多液，故符合题意； D、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，不能用于配制波尔多液，故不符合题意。 故选C。 13. 等物质的量的和中氧元素的质量比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】等物质的量的和，可以看做是两种物质的个数相同，因此相同数目的和中氧元素的质量比为（4×16）：16=4：1； 故选：D。 14. 向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成，其有效成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜（CuSO4），还含有二者反应生成的硫酸钙（CaSO4）、氢氧化铜[Cu(OH)2]。 A、CuSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误； B、Ca(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项正确； C、Cu(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项错误； D、CaSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误。 故选B。 35~37每题均有1~2个正确选项。 15. 实验室可用硫酸铜晶体制取无水硫酸铜粉末，实验装置如图所示，以下说法正确的是 A. 硫酸铜晶体和无水硫酸铜都是结晶水合物 B. 实验过程中，蓝色晶体会逐渐变为白色粉末 C. 在加热过程中，应用玻璃棒不断搅拌固体，避免固体飞溅 D. 待蒸发皿在空气中冷却至室温后，再将无水硫酸铜转移至广口瓶 【答案】BC 【解析】 【详解】A、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）结晶水合物，而无水硫酸铜（CuSO4）不含结晶水，不是结晶水合物，该选项错误； B、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）为蓝色，加热失去结晶水后变为无水硫酸铜（CuSO4），无水硫酸铜是白色粉末，所以实验过程中蓝色晶体会逐渐变为白色粉末，该选项正确； C、在加热硫酸铜晶体时，使用玻璃棒搅拌是为了使固体受热均匀，避免固体飞溅，该选项正确； D、无水硫酸铜易吸收空气中的水分，为防止其吸水，应在干燥器中冷却后，再转移至广口瓶，而不是在空气中冷却，该选项错误。 故选BC。 16. 实验室可用酒精（化学式为）喷灯煅烧石灰石（主要成分为）制取生石灰，以下说法正确的是 A. 在上方罩上一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，一段时间后，石灰水变浑浊，说明石灰石分解产生了二氧化碳 B. 在上方罩上一只内壁干燥的烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现小液滴，该液滴不是分解产生的 C. 取少量煅烧后石灰石表面的固体，依次滴加水和酚酞，溶液变红色，说明石灰石已完全分解为生石灰 D. 向煅烧后的石灰石表面滴加滴稀盐酸，未产生气泡，说明石灰石已完全分解为生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精燃烧也会生成二氧化碳，在上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，不能确定是石灰石分解产生的二氧化碳，还是酒精燃烧产生的二氧化碳，该选项错误； B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，不会生成水。在上方罩一只内壁干燥的烧杯，一段时间后，烧杯内壁出现小液滴，该液滴是酒精燃烧生成的水，不是CaCO3分解产生的，该选项正确； C、取少量煅烧后石灰石表面的固体，依次滴加水和酚酞，溶液变红色，只能说明固体中含有氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，但不能说明石灰石已完全分解，有可能还有未分解的碳酸钙，该选项错误； D、向煅烧后的石灰石表面滴加1~2滴稀盐酸，未产生气泡，可能是滴加的稀盐酸量太少，先与表面的氧化钙反应了，不能说明石灰石已完全分解为生石灰，该选项错误。 故选B。 17. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的量与参与反应氢氧化钠的量的关系如图所示，能正确描述该反应的化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在化学方程式3CuSO4+4NaOH═Cu3（OH）4SO4↓+2Na2SO4中，从方程式可知，生成1mol Cu3（OH）4SO4沉淀时，消耗4mol氢氧化钠，生成沉淀的物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：4。观察图像，当生成沉淀的物质的量为1mol时，消耗氢氧化钠的物质的量为4mol,该比例关系与图像相符，且方程式遵循质量守恒定律，故说法正确； B、对于方程式10CuSO4+14NaOH═2Cu3（OH）4SO4↓+Cu4（OH）6SO4↓+7Na2SO4，生成沉淀2mol Cu3（OH）4SO4和1mol Cu4（OH）6SO4的总物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比计算较为复杂，且明显与图像中生成沉淀量和消耗氢氧化钠量的简单比例关系不相符，故说法错误； C、在化学方程式4CuSO4+6NaOH═Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4中，生成1mol Cu4（OH）6SO4沉淀时，仅消耗1mol氢氧化钠，生成沉淀的物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：1，与图像中生成沉淀量和消耗氢氧化钠量的比例关系不符，故说法错误； D、化学方程式5CuSO4+8NaOH=Cu4（OH）6SO4↓+Cu（OH）2↓+4Na2SO4中，生成沉淀1mol Cu4（OH）6SO4和1mol Cu（OH）2的总物质的量与消耗氢氧化钠物质的量之比为1：4，该比例关系与图像相符，且方程式遵循质量守恒定律，故说法正确。 故选AD。 六、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 近年来，科学家开发了一种基于碳纤维和特殊吸附材料的捕获系统。 （1）家中使用的天然气的主要成份为甲烷（化学式为），为了促使家中天然气充分燃烧，可适当调大______（选填“天然气”或“空气”）的流量，中约含______个碳原子，完全燃烧产生______，大量排放导致的全球气温______（选填“上升”或“下降”）。 （2）碳纤维中含有大量石墨晶体，石墨与______互称为同素异形体。吸附性是活性炭的______（选填“物理”或“化学”）性质，请写出一个吸收二氧化碳反应的化学方程式______。 （3）我国科研团队为提高碳捕集效率，研发了一种新型液态金属催化剂替代传统固体金属催化剂，可加速的吸附-脱附循环，该催化剂常温下呈液态，且在高温下仍保持稳定，其相较于传统固体金属催化剂的优点是______（写一条即可）。 【答案】（1） ①. 空气 ②. ③. 1 ④. 上升 （2） ①. 金刚石（合理即可） ②. 物理 ③. （合理即可） （3）与反应物接触更充分（或催化效率更高等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 使燃料充分燃烧需要充足的氧气（空气），天然气主要成分是甲烷，调大空气流量能提供更多氧气，促进甲烷充分燃烧； 1 个CH4​分子含 1 个碳原子，1mol 任何物质所含粒子数约为6.02×1023个，所以 1mol CH4​中约含6.02×1023个碳原子； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，可知1mol CH4​完全燃烧生成 1mol CO2​； 大量CO2​排放形成温室效应，导致全球气温上升。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨、金刚石、C60等物质​都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体； 活性炭吸附二氧化碳时，没有新物质生成，利用的是其疏松多孔结构，吸附性属于物理性质； 氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 液态催化剂比固态催化剂与CO2​接触面积更大，能使反应更充分，从而可能提高催化效率。 19. 某实验小组基于我国“绿氢”和“灰氢”的能源战略开展氢能研究。 （1）“绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术。电解水装置如图1所示，产生氧气的那一端连接电源的______（选填“正极”或“负极”），验证产生的氧气时，实验现象为______。 （2）“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整，其原理如下： ①请配平上述化学方程式______。 ②该反应的产物中具有毒性的是______。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气，发生装置可选图2中的______（选填字母）；氢气密度极小，收集氢气时，气体应从图3中______（选填“a”或“b”）进入装置。 （4）请结合“绿氢”和“灰氢”的反应原理，写出一条我国长期能源战略建议，并说明理由。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 带火星的木条复燃 （2） ①. 3 ②. 一氧化碳##CO （3） ①. B ②. b （4）大力发展“绿氢”，制取“绿氢”没有有害物质生成，比较环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，产生氧气的那一端连接电源的正极，由于氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，所以验证产生的氧气时，实验现象为：带火星的木条复燃； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，在化学方程式中，碳、氧原子的个数左右已相同，根据氢原子数目守恒，左边有6个氢原子，应在右边氢气的前边配计量数3即可； ②由生成物的性质可知，该反应的产物中具有毒性的是CO； 【小问3详解】 实验室用锌粒与稀硫酸制备氢气，属于固液常温下反应制取气体，发生装置可选图2中的B； 氢气密度极小，小于空气，收集氢气时，气体应从图3中b进入装置； 【小问4详解】 “绿氢”通过电解水生产，其能量来源是可再生能源，属于零碳排放技术；“灰氢”通过化石燃料生产，例如天然气重整；由“绿氢”和“灰氢”反应原理可知，我国长期能源战略建议是：大力发展“绿氢”，制取“绿氢”没有有害物质生成，比较环保（合理即可）。 20. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下实验方案。 （1）实验原理：金属活动性______（选填“较强”或“较弱”）的金属能将另一种金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出稀硫酸或______中的氢。 （2）实验步骤： 实验 现象 结论 Ⅰ将铁丝、铜丝、银丝分别浸入稀硫酸中 只有铁丝表面产生大量气泡； 金属活动性顺序：______>（H） Ⅱ将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面析出______固体，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性顺序： Ⅲ将铁丝浸入_______中 铁丝表面析出银白色固体，溶液变为浅绿色 金属活动性顺序： （3）实验结论：上述实验______（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序，若能请书写三种金属的活动性顺序：______；若不能，为达成实验目的，请补充设计一个实验：______。 （4）实验反思：上述实验中______（选填“实验Ⅰ”、“实验Ⅱ”、“实验Ⅲ”中一个或几个）为重复实验，理由是______。 【答案】（1） ①. 较强 ②. 稀盐酸 （2） ①. 铁##Fe ②. 红色 ③. 硝酸银溶液 （3） ①. 不能 ②. 将铜丝浸入硝酸银溶液中，可通过现象验证铜和银的活动性强弱，从而验证三种金属活动性 （4） ①. 实验I、实验III ②. 实验I为重复实验，实验II已经证明Fe > Cu，没必要再与酸反应验证，实验III为重复实验，因为金属活动性顺序中铜在银前面，实验II已经证明Fe > Cu，因此必然Fe > Ag 【解析】 【小问1详解】 金属活动性较强的金属能将另一种金属从其盐溶液中置换出来：排在氢前面的金属能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢； 【小问2详解】 I 将铁丝、铜丝、银丝分别投入稀硫酸中，只有铁丝表面产生大量气泡，由此可知金属活动性顺序中Fe> H； II将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，可知金属活动性顺序：Fe > Cu； III将铁丝浸入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁丝表面析出银白色固体，溶液变为浅绿色，可知金属活动性顺序： Fe> Ag； 【小问3详解】 上述实验只验证了三种金属中铁的活动性最强，没有验证铜和银的活动性强弱，因此不能验证三种金属的活动性顺序；为达成实验目的，补充一个将铜丝浸入硝酸银溶液中的实验，可通过现象验证铜和银的活动性强弱，从而验证三种金属活动性； 【小问4详解】 上述实验I为重复实验，因为实验II已经证明Fe > Cu，没必要再与酸反应验证；实验III为重复实验，因为金属活动性顺序中铜在银前面，实验II 已经证明Fe > Cu，因此必然Fe > Ag。 21. 某金属表面处理厂需处理含的酸性废水，并回收晶体。 （1）向废水中逐滴加入溶液至中性，反应过程中，可用______（选填“计”或“温度计”）实时监控溶液酸碱度；若用紫色石蕊试液作指示剂，达到终点时的现象是______。 （2）的溶解度如表1所示。 表1 的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 的溶解度（水） 73 88 104 124 148 ①时，的溶解度为______水。 ②电子级（纯度）在光刻工艺起着重要的作用，表2是两种常见的工业制取晶体方法的参数。 表2 两种常见的工业制取晶体方法的参数 晶体纯度（%） 能耗（千瓦时/吨） 有效产能（吨/小时） 设备成本（万元） 蒸发结晶 99 250 650 降温结晶 350 1250 请设计合理的方案制取电子级并说明理由______。 【答案】（1） ①. pH计 ②. 溶液由红色变为紫色 （2） ①. 88 ②. 先采用降温结晶的方法得到纯度为99.9%的晶体，再经过进一步的提纯（如重结晶等）达到电子级纯度（≥99.999%）。理由是降温结晶得到的晶体纯度较高（99.9%），相比蒸发结晶更接近电子级纯度要求，在此基础上进一步提纯更易达到电子级纯度，虽然降温结晶能耗和设备成本较高，但能满足对高纯度晶体的需求 【解析】 【小问1详解】 pH计能准确测定溶液的酸碱度，可实时监控溶液酸碱性变化，而温度计是测量温度的仪器，不能用于监控溶液酸碱度； 酸性废水中含H+，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红。逐滴加入NaOH溶液，发生的反应是，至中性时，溶液不再显酸性，紫色石蕊试液在中性溶液中显紫色，所以现象是溶液由红色变为紫色。 【小问2详解】 由表 1 可知，20℃时，NaNO3的溶解度为88g/100g水； 先采用降温结晶的方法得到纯度为99.9%的晶体，再经过进一步的提纯（如重结晶等）达到电子级纯度（≥99.999%）。理由是降温结晶得到的晶体纯度较高（99.9%），相比蒸发结晶更接近电子级纯度要求，在此基础上进一步提纯更易达到电子级纯度，虽然降温结晶能耗和设备成本较高，但能满足对高纯度晶体的需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$