化学（盐城卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（盐城卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科技著作，其中记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．楠木制舟 D．沙里淘金 【答案】A 【解析】A、粮食酿酒的过程中产生了酒精等新物质，是化学变化，符合题意； B、棉线织布的过程中形状改变，没有新物质产生，是物理变化，不符合题意； C、楠木制舟的过程中形状改变，没有新物质产生，是物理变化，不符合题意； D、沙里淘金的过程中物质分离，没有新物质产生，是物理变化，不符合题意。 故选A。 2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。 3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 【答案】B 【解析】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏等中的碘、钙、氟不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素； 故选B． 4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉 【答案】C 【解析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于乳浊液；C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物，属于溶液；D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物，属于悬浊液。 点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。浊液是一种不均一的不稳定的混合物，有悬浊液和乳浊液之分。 5．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是 A．屠呦呦 B．徐光宪 C．张青莲 D．侯德榜 【答案】B 【解析】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意； B、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，该选项符合题意； C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，该选项不符合题意。 故选B。 6．某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是 A．  加土壤颗粒 B．  加水溶解 C．  蘸取清液 D．    测定pH 【答案】C 【解析】A、取用土壤颗粒，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误； B、加水溶解时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，图中所示操作正确； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，图中所示操作错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。 7．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是 A．属于金属元素 B．x=8 C．相对原子质量为35.45g D．中子数为17 8．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 9．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A．海水晒盐主要发生化学变化 B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电 C．所得副产物氯化铵可作氮肥 D．碳酸钠固体受热易分解 【答案】7．B 8．D 9．C 【解析】7．A、氯元素名称中含有 “气” 字头，属于非金属元素，不是金属元素，错误。 B、在原子中，质子数等于核外电子数，氯原子质子数为17，则2+x+7=17，解得x=8，正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。 D、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氯的相对原子质量约为35.45，质子数为17，则中子数约为35−17=18，不是17，错误。 故选B。 8．A、氯化钠可用作食品防腐剂，是因为它能使细菌等微生物脱水死亡，而不是因为它是白色固体，错误； B、氢氧化钠可用作干燥剂，是因为它具有吸水性，而不是因为强碱性，错误； C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，而不是因为受热易分解，错误； D、碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解从而去除油污，正确。 故选D。 9．A、海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，主要发生物理变化，不是化学变化，错误； B、电解氯化钠溶液时，是电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，错误； C、氯化铵中含有氮元素，可作氮肥，正确； D、碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，错误。 故选C。 10．中国在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素，关于它的说法错误的是 A．这是一种有机物 B．它由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 C．其中碳元素质量分数最大 D．其中碳、氢、氮、氧、硫五种元素质量比为254：377：65：25：6 【答案】D 【解析】A、结晶牛胰岛素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、物质是由元素组成，则结晶牛胰岛素是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，故选项说法正确； C、结晶牛胰岛素碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为(12×254):(1×377):(14×65):(16×25):(32×6)=3048:377:910:400:192，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、由选项C可知，结晶牛胰岛素碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为3048:377:910:400:192，故选项说法不正确。 故选D。 11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、由一种元素组成的纯净物是单质，根据图示，只有第二种物质是单质，A错误； B、分子由原子构成，根据图示，这四种物质都是由分子构成的，B正确； C、由单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应，根据图示，反应后不存在单质，所以该反应不属于置换反应，C错误； D、根据题目信息，该反应是化学反应，化学反应一定遵循质量守恒定律，D错误。 故选：B。 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有HCl气体 除杂 通过饱和氢氧化钠溶液，干燥 B 棉线、羊毛 鉴别 取样，灼烧，闻气味 C 久置NaOH是否全部变质 检验 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 生石灰中混有碳酸钙 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠既可以和二氧化碳反应，也可以和氯化氢反应，除去杂质的同时也把主要成分除去了，不能达到实验目的，故A错误； B、棉线主要成分是天然纤维，灼烧时有烧纸味，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛味，可以通过灼烧，闻气味的方法鉴别棉线和羊毛，故B正确； C、氢氧化钠变质时产生碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，都可以使酚酞溶液变红，所以该方法不能判断久置NaOH是否全部变质，故C错误； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶得到碳酸钙和氢氧化钙，故该方法不能达到实验目的，故D错误。 故选B。 13．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl C．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 D．M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意； B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意； C、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子则添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，故C符合题意； D、由C选项分析再结合图2可知，M点之前溶液中离子总数虽然不变，但是随着溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低；M点之后，随着稀盐酸的增加，溶液中离子总数增加，溶液的导电性增加，电导率逐渐增大，则M点表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故D不符合题意； 故选C。 14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 15．现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（   ） A．19.6% B．29.4% C．9.8% D．16% 【答案】C 【分析】无论开始是否有硫酸剩余，最终都会和氢氧化钠结合生成硫酸钠。 【解析】设所用硫酸溶液溶质的质量分数为x      故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 【答案】（1）b （2）bc 导热 c （3）氢氧根离子/ +1价 ZnO 电 【解析】（1）①合金的熔点低于纯金属的熔点，则炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是降低熔点，故填b。 ②二氧化锡与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。 （2）①合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。图中属于合成材料的是聚四氟乙烯和合成橡胶，故填bc。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的导热性，故填导热。 ③a、鱼中富含蛋白质，选项错误；                     b、鸡翅中富含蛋白质，选项错误；                     c、韭菜中富含维生素，选项正确，故填c。 （3）①氢氧化钾溶液中、氢氧化钾解离成钾离子和氢氧根离子，其中的阴离子为氢氧根离子，故填氢氧根离子或OH-。 ②i、氧化银中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中银元素的化合价为+1价，故填+1价。 Ii、由化学方程式可知，反应前出现了1个锌原子、2个银原子和1个氧原子，反应后出现了2个银原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个锌原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为ZnO，故填ZnO。 Iii、银-锌纽扣电池放电时将化学能转化为电能，故填电。 17．（10分）结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置D收集O2的理由是 。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于装置B的优点是 。 （4）已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中 ，I中 。 ②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）A 氧气的密度大于空气 （3） 控制反应的发生与停止 （4）无明显现象 有白色沉淀 有少量的氯化氢，进入H后形成盐酸，盐酸显酸性（合理即可） 【解析】（1）②仪器名称为分液漏斗； （2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，选用固体加热型发生装置，故选A； 该反应的化学方程式为： 氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集，故选用装置D收集O2； （3）实验室利用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该反应的化学方程式为：； 装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭活塞时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开活塞则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止； （4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀； ②由于二氧化碳中含有少量的氯化氢，进入H后形成盐酸，盐酸显酸性，故导致pH变小。 18．（10分）碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。 Ⅰ．制备高纯 一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下： 已知： ①遇碱可反应生成难溶于水的； ②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。 （1）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”反应生成，其化学方程式为 。 （3）“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有 （填化学式）。 （4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 。 Ⅱ．制备晶体 一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下： 已知： ①能将氧化为； ②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 开始沉淀的 7 1.9 8.1 完全沉淀的 9.5 3.2 10.1 （5）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 （任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 。 （6）“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为 。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为 。 （7）“操作X”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 【答案】（1）盐 （2） （3） （4）MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化 （5）升温 避免后续反应中消耗更多的石灰乳 （6） （7）冷却结晶 【解析】（1）是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 （2）“浸取”反应生成是指二氧化硫与反应生成MnSO4，该反应化学方程式：。 （3），若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的，所得粗产品中可能会混有。 （4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥。 （5）相同条件下，温度越高，反应速率越快，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是升温。加入的硫酸不宜过量太多，消耗石灰乳来中和硫酸的量增多，避免不必要的浪费。 （6）由表中数据可知：Fe3+完全沉淀时pH为3.2，Mn2+开始沉淀时pH为8.1，在除去铁离子而不影响Mn2+的情况下，pH应控制在。CaCO3可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出CO2气体，生成物含有氢元素，依据质量守恒定律可知：水参与了反应，碳酸钙、水和硫酸铁反应生成硫酸钙、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 （7）从MnSO4溶液中得到的“操作X”方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19．（10分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 （1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 （2）操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 （3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： （4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 （5）测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ； ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 （7）实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） 【答案】（1）氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去 （2）过滤 （3）B （4）c （5） ad （6）钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 （7）设10g样品中MgCO3⋅3H2O 的质量为x。则样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为。答：样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为69%。 【解析】（1）粗盐溶液中，依次加入稍过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠；加入稍过量的Na2CO3 溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡；加入稍过量的NaOH溶液，除去氯化镁，故①填：氯化钡，②填：将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去。 （2）操作b将固体与液体分开，则操作b是过滤，故填：过滤。 （3）A、膜分离法是将水分子与其它杂质分离，原理与过滤类似，故A不符合题意； B、左侧淡水中盐类物质含量减小，故B符合题意； C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不符合题意。 故填：B。 （4）由图2知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后增大，然后保持在9-10之间左右，而溶液起始的pH值在7-8左右，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故填：c。 （5）碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，二氧化碳进入C中，则C中的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故①填：。 a.在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体，这样能够防止空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，影响实验结果，该选项能提高测定准确度，故a符合题意； b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，但是通过B装置后又会带进水蒸气，该选项不能提高测定准确度，故b不符合题意； c.实验结束后，再通空气一段时间，空气中的二氧化碳会进入C装置，影响测量结果，该选项不能提高测定准确度，故c不符合题意； d. 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，能够增大二氧化碳和氢氧化钙的接触面积，利于二氧化碳气体的全部吸收，该选项能提高测定准确度，故d符合题意。 故③填：ad。 （6） 将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba (OH)2溶解度大，CO2被吸收的更完全外，还有钡的相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小，故填：钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小。 （7）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（盐城卷） 化学·参考答案 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B C B C B D C D B B C C C 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 除标明外，每空1分，每个化学方程式2分 16．（10分）（1）b （2）bc 导热 c （3）氢氧根离子/ +1价 ZnO 电 17．（10分）（1）分液漏斗 （2）A 氧气的密度大于空气 （3） 控制反应的发生与停止 （4）无明显现象 有白色沉淀 有少量的氯化氢，进入H后形成盐酸，盐酸显酸性（合理即可） 18．（10分）（1）盐 （2） （3） （4）MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化 （5）升温 避免后续反应中消耗更多的石灰乳 （6） （7）冷却结晶 19．（10分）（1）氯化钡 将氯化钙反应完，同时把过量的氯化钡除去 （2）过滤 （3）B （4）c （5） ad （6）钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 （7）解：设10g样品中MgCO3⋅3H2O 的质量为x。 则样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为。 答：样品中 MgCO3⋅3H2O 的纯度为69%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷(盐城卷) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.|A][B][C1[D] 6.[A]IB]IC]1D1 11.IA1IBC1ID 2.]A][B][C][D] 7.|A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC]ID] 8.[A]IB]IC1[D] 13.[A][B][C][D 4.[A1[B][C1ID] 9.|A1IB][C11D] 14.[A]IB][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.]A][B][C][D] 15.[A][B][C1[D 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 16.(10分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18. (10分)(1) (③ (4) (5) (6) (7) 19.(10分)(1) (2) (3 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025年中考押题预测卷（盐城卷） 化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[A]IB][C]ID] 6A]IBI[C][D] 11[A][B][C][D] 2.A1[B1IC1[D1 7.A1[B1[C1[D1 12A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][BI[C][D] 13.(A][BI[C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][BI[C][D] 14(A][B][C][D] 5.[A][BI[CI[D] 10.[A][B][C][D] 15(A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(10分)(1) (2) (3 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边概限定区城的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（盐城卷） 化 学 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科技著作，其中记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．楠木制舟 D．沙里淘金 2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A． B． C． D． 3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉 5．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是 A．屠呦呦 B．徐光宪 C．张青莲 D．侯德榜 6．某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是 A．  加土壤颗粒 B．  加水溶解 C．  蘸取清液 D．    测定pH 阅读下列材料，完成下面小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。 7．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是 A．属于金属元素 B．x=8 C．相对原子质量为35.45g D．中子数为17 8．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 9．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A．海水晒盐主要发生化学变化 B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电 C．所得副产物氯化铵可作氮肥 D．碳酸钠固体受热易分解 10．中国在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素，关于它的说法错误的是 A．这是一种有机物 B．它由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 C．其中碳元素质量分数最大 D．其中碳、氢、氮、氧、硫五种元素质量比为254：377：65：25：6 11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有HCl气体 除杂 通过饱和氢氧化钠溶液，干燥 B 棉线、羊毛 鉴别 取样，灼烧，闻气味 C 久置NaOH是否全部变质 检验 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 生石灰中混有碳酸钙 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 13．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl C．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 D．M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15．现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（   ） A．19.6% B．29.4% C．9.8% D．16% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 17．（10分）结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置D收集O2的理由是 。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于装置B的优点是 。 （4）已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中 ，I中 。 ②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是 。 18．（10分）碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。 Ⅰ．制备高纯 一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下： 已知： ①遇碱可反应生成难溶于水的； ②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。 （1）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”反应生成，其化学方程式为 。 （3）“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有 （填化学式）。 （4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 。 Ⅱ．制备晶体 一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下： 已知： ①能将氧化为； ②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 开始沉淀的 7 1.9 8.1 完全沉淀的 9.5 3.2 10.1 （5）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 （任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 。 （6）“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为 。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为 。 （7）“操作X”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 19．（10分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 （1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 （2）操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 （3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： （4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 （5）测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ； ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 （7）实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（盐城卷） 化 学 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科技著作，其中记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A．粮食酿酒 B．棉线织布 C．楠木制舟 D．沙里淘金 2．学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A． B． C． D． 3．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉 5．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是 A．屠呦呦 B．徐光宪 C．张青莲 D．侯德榜 6．某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是 A．  加土壤颗粒 B．  加水溶解 C．  蘸取清液 D．    测定pH 阅读下列材料，完成下面小题： 碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。 7．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是 A．属于金属元素 B．x=8 C．相对原子质量为35.45g D．中子数为17 8．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 9．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是 A．海水晒盐主要发生化学变化 B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电 C．所得副产物氯化铵可作氮肥 D．碳酸钠固体受热易分解 10．中国在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素，关于它的说法错误的是 A．这是一种有机物 B．它由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 C．其中碳元素质量分数最大 D．其中碳、氢、氮、氧、硫五种元素质量比为254：377：65：25：6 11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (说明：一种小球代表一种原子） 则下列说法正确的是 A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有HCl气体 除杂 通过饱和氢氧化钠溶液，干燥 B 棉线、羊毛 鉴别 取样，灼烧，闻气味 C 久置NaOH是否全部变质 检验 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 生石灰中混有碳酸钙 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 13．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 A．该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．D点溶液中的溶质为NaCl和HCl C．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 D．M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 14．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 15．现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（   ） A．19.6% B．29.4% C．9.8% D．16% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 17．（10分）结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：② 。 （2）用高锰酸钾制取O2，选用的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 ，选用装置D收集O2的理由是 。 （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H2，反应的化学方程式为 ，发生装置C相对于装置B的优点是 。 （4）已知BaCl2溶液呈中性，用如图1装置制取CO2及性质探究实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中能说明CO2能与NaOH 溶液反应的现象是H中 ，I中 。 ②图2中，0~T1时，显示器I测得pH不断变小，原因是 。 18．（10分）碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。 Ⅰ．制备高纯 一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下： 已知： ①遇碱可反应生成难溶于水的； ②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。 （1）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”反应生成，其化学方程式为 。 （3）“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有 （填化学式）。 （4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 。 Ⅱ．制备晶体 一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下： 已知： ①能将氧化为； ②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 开始沉淀的 7 1.9 8.1 完全沉淀的 9.5 3.2 10.1 （5）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 （任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 。 （6）“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为 。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为 。 （7）“操作X”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 19．（10分）海洋是人类宝贵的自然资源，人类对海洋的利用和改造有着悠久的历史。 【粗盐提纯】粗盐中常含有、，及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。 （1）试剂①中依次加入稍过量的 溶液，溶液，NaOH溶液，其中加入过量溶液的作用是 。 （2）操作b是 操作。 【海水淡化】用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。 （3）下列说法中正确的是______（填字母序号）。 A．膜分离法的原理与蒸馏的原理类似 B．左侧淡水中盐类物质含量减小 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 【海水利用】我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： （4）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填序号）。 a．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入 b．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入 c．向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 d．向NaOH溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 （5）测定的纯度 实验步骤：利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度。已知：。依据实验过程回答下列问题。 ①C中反应的化学方程式为 ； ②下列措施能提高测定准确度的是 （填序号）。 a．在加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c．实验结束后，再通空气一段时间 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （6）小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；理由二： 。 （7）实验中准确称取三份10g样品，进行三次测定，测得生成沉淀的平均质量为9.85g，则样品中的纯度为 。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $$