化学（无锡卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（无锡卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C B C B C C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B B D C A D B B A 第II卷（非选择题 共50分） 除标明外，每空1分，每个化学方程式2分 21．（3分）（1）c （2）a （3）+2 22．（3分）（1）不断运动 （2）CO2 9:1:12 23．（4分）（1）大 b （2）电 延展 24．（6分）（1）单质 （2）低温、高压使氢分子间隔变小 （3）D （4）T3＜T2＜T1 25．（7分）（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）温度升高，FeSO4转化的反应速率增大 取 2 份等体积等质量分数的过氧化氢溶液，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察到75℃以上水浴加热的液体中气泡产生的速率快（2分） （3）pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低 （4） 26．（7分）（1）分液漏斗 （2）除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3）CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 27．（10分）（1）负 更旺 （2） H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 28．（10分）（1）60℃时，碳酸钾的溶解度较大 （2）500r/min 、20min （3）溶液由红色变为无色 （4）KOH和Ca(OH)2 （5）3 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与上一空对应） （6）B / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷(无锡卷) 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×]【11/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.[A][B]IC1[D] 6.[A][B11C1[D] 11.[A][B][C1[D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 12.[A][B][C1[D] 7.41A][B][C1[D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C]1D1 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C]1D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B1[C1[D] 10.[A][B][C1[D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B1[C][D] 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 21.(3分)(1) (2) (3) 22.(3分)(1) (2) 23.(4分)(1) 24.(6分)(1) (4) ■■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 25.(7分)(1) (2) (3) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) 27.(10分)(1) (2) (3) (6) 28.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色短形边框限定区域的答案无效!………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 2．校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜 C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 4．下列调味品能溶于水形成溶液的是 A．胡椒粉 B．白糖 C．香油 D．花生酱 5．下列化学用语正确的是 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C60 6．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 8．下列实验操作错误的是     A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体 9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 10．2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．图中n的值是16 B．镍的离子符号为Ni2+ C．镍元素位于元素周期表的第四周期 D．镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 11．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CO2CO B．C2H5OH CO2 C．CuAg D．CaCl2 Ca(NO3)2 13．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是   序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱 酸 化合物 14．利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2 C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO 15．食物霉变会产生黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，下列说法正确的是 A．黄曲霉素B1由36个原子构成 B．黄曲霉素B1属于有机高分子化合物 C．黄曲霉索B1中碳元素的质量分数最大 D．黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量之比是2:1 16．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 18．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．HNO3在反应中起到催化作用 B．该电池工作时消耗乙醇、氧气和水 C．C极附近的溶液中会发生反应： D．C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3 19．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 B．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 C．N点时溶液中的离子数量大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——舱内生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母）。 a．糖类                    b．维生素               c．蛋白质 （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。 a．C12H22O14Ca             b．FeC6H6O7              c．KIO3 （3）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。 22．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——天宫课堂 （1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。 （2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 23．（4分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——出舱任务 （1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 （填字母）。 a．金属材料                b．合成材料             c．复合材料 （2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 24．（6分）阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量      （1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。 （2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 （3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 （4）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 25．（7分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：       已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ② 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如下图所示。        ①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。 ②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： （写出操作和现象）。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 26．（7分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 27．（10分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 28．（10分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 （2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 （5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（无锡卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 【答案】A 【解析】A、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖该过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2．校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜 C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊 【答案】B 【解析】A、该标识为可回收物标识，矿泉水瓶是塑料制品，应投放到可回收垃圾箱中，选项正确； B、该标识为有毒物品标识，酒精属于易燃物，不属于有毒物质，选项错误； C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水标识，选项正确； D、该标识为禁止吸烟标识，办公楼走廊严禁吸烟，选项正确； 故选B。 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 【答案】C 【解析】A、氮气是由氮分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、水银为金属汞，是由汞原子构成，该选项符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意。 故选C。 4．下列调味品能溶于水形成溶液的是 A．胡椒粉 B．白糖 C．香油 D．花生酱 【答案】B 【解析】A、胡椒粉不溶于水，会形成悬浊液，A不符合题意； B、白糖能够以分子形式溶解在水里，形成溶液，B符合题意； C、香油不溶于水，会形成乳浊液，C不符合题意； D、花生酱不溶于水，不能形成均一、稳定的溶液，D不符合题意。 故选：B。 5．下列化学用语正确的是 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2，故A错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3，故B错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故C正确； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。60个碳原子表示为60C，故D错误； 故选：C。 6．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 【答案】B 【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故A错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，故B正确； C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖屠，故C错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故D错误； 故选：B。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A、氧气能支持燃烧，但氧气不具有可燃性，则不能作燃料，该选项不正确； B、酒精可用于杀菌消毒，是因为酒精能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，该选项不正确； C、一氧化碳具有还原性，能将金属从氧化物中还原出来，则可用于冶炼金属，该选项正确； D、熟石灰可用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能和酸反应，该选项不正确。 故选C。 8．下列实验操作错误的是     A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体 【答案】C 【解析】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确； B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确； C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。 D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。 9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 【答案】B 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确； B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误； C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确； D、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确； 故选：B。 10．2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．图中n的值是16 B．镍的离子符号为Ni2+ C．镍元素位于元素周期表的第四周期 D．镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 【答案】D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有2+8+n+2=28，n=16，说法正确； B、镍原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镍离子，表示为Ni2+，说法正确； C、原子核外电子层数=周期数，镍原子核外有4个电子层，则镍元素位于元素周期表的第四周期，说法正确； D、镍原子最外层电子数是2，小于4，在反应中容易失去电子，而氦原子核外只有一个电子层，且该层电子数为2，达到稳定结构，虽然镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，但是它们的化学性质不相似，说法错误； 故选D。 11．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 【答案】D 【分析】可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。 【解析】A、增大了酒精的挥发，故A不正确；     B、可燃物的着火点不变，故B不正确； C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；     D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。 12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CO2CO B．C2H5OH CO2 C．CuAg D．CaCl2 Ca(NO3)2 【答案】B 【解析】A、二氧化碳与碳需在高温条件反应生成一氧化碳，常温不能反应，不符合题意； B、酒精在氧气点燃能生成水和二氧化碳，符合题意； C、排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯化银不能溶于水，不能与铜反应生成银，不符合题意； D、CaCl2和NaNO3相互混合，不能产生沉淀、气体和水，不符合复分解反应的条件，不能生成硝酸钙，不符合题意。 故选B。 13．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是   序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱 酸 化合物 【答案】B 【分析】如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。 【解析】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误； B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确； C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误； D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。 14．利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2 C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO 【答案】D 【解析】A、纳米二氧化钛在反应中为催化剂，催化剂在反应前后的质量不变，选项正确； B、由微观示意图可知乙为氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学式为O2，选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，选项正确； D、利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，CO有毒，故X不是CO，选项错误。 故选D。 15．食物霉变会产生黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，下列说法正确的是 A．黄曲霉素B1由36个原子构成 B．黄曲霉素B1属于有机高分子化合物 C．黄曲霉索B1中碳元素的质量分数最大 D．黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量之比是2:1 【答案】C 【解析】A、1个黄曲霉素B1分子中有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即1个黄曲霉素B1分子由17+12+6=35个原子构成，故错误； B、有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量上万的有机物。黄曲霉素B1是含有碳元素的化合物，属于有机物，相对分子质量：12×17+1×12+16×6=312，不属于有机高分子化合物，故错误； C、黄曲霉素B1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×17）：（1×12）：（16×6）=17：1：8，所以碳元素的质量分数最大，故正确； D、黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量比为：（1×12）：（16×6）=1：8，故错误； 故选C。 16．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 【答案】A 【解析】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确； B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误； C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误； D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。 故选A。 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 【答案】D 【解析】A.H2的燃烧产物是水，CH4的燃烧产物是二氧化碳和水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察到的都是烧杯内壁有水珠生成，无法鉴别，正确操作应是：点燃，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，观察现象，澄清石灰水无明显变化的是H2，澄清石灰水变浑浊的是CH4，故A错误； B.Fe和CuSO4溶液可发生反应生成铜和硫酸亚铁，经过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶操作得到是铜与硫酸亚铁，分离Fe粉和CuSO4粉末可用磁铁把铁粉吸出来，故B错误； C.盐酸与氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，溶液中存在氯离子，取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能检验盐酸是否有剩余，故C错误； D.Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把混合物溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发，可除去水和氯化氢，得到纯净的氯化钠，故D正确。 故选：D。 18．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．HNO3在反应中起到催化作用 B．该电池工作时消耗乙醇、氧气和水 C．C极附近的溶液中会发生反应： D．C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3 【答案】B 【解析】A、由图可知，该反应中，硝酸可循环使用，且在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，说明硝酸在该反应中可起到催化作用，不符合题意； B、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故该电池工作时消耗乙醇和氧气，符合题意； C、由图可知，C极附近的溶液中发生反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、由图可知，该反应实质是乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，则C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为：1:3，不符合题意。 故选B。 19．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 B．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 C．N点时溶液中的离子数量大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】B 【解析】A、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，M点时电导率最低，说明此时溶液中的离子浓度最小，说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意； B、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，实验开始到M点溶液电导率减小是因为溶液中离子浓度逐渐减小，说法错误，符合题意； C、N点与P点电导率相等，说明N点与P点对应溶液中的离子浓度相等，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸，溶液体积逐渐变大，所以N点时溶液中的离子数量大于P点，说法正确，不符合题意； D、反应过程中电导率不为零，说明溶液始终具有导电性，则该实验证明溶液中始终含有带电的粒子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g 【答案】A 【解析】A.原混合物中钠元素来自于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，由题干可知，碳酸氢钠受热易分解，使碳酸氢钠中钠元素完全转移到生成物碳酸钠中，因此，只要计算出与盐酸中溶质氯化氢反应的碳酸钠中钠元素质量就得到了原混合物中钠元素的质量，根据公式：可得，原混合物中钠元素的质量为：，故选项分析正确，符合题意； B.由分析可知，碳酸钠与氯化氢反应产生二氧化碳为4.4g，并不是整个实验过程中产生二氧化碳的质量，整个实验过程中产生二氧化碳的质量需要在此基础上再加上碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳，应该比4.4g大，故选项分析错误，不符合题意； C.由分析可知，反应后所得溶液的溶质是氯化钠，氯化钠溶液的溶质质量分数=<11.7%，故选项分析错误，不符合题意； D.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳的质量为：13.7g-10.6g=3.1g 解：设受热分解的碳酸氢钠质量为m 原混合物中碳酸钠的质量为:13.7g-11.8g=1.9g 故选项分析错误，不符合题意，故选A。 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——舱内生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母）。 a．糖类                    b．维生素               c．蛋白质 （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。 a．C12H22O14Ca             b．FeC6H6O7              c．KIO3 （3）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。 【答案】（1）c （2）a （3）+2 【解析】（1）鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质。故选c； （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含有钙元素食物。 a．C12H22O14Ca中含有钙元素，符合题意；             b．FeC6H6O7中没有钙元素，不符合题意；             c．KIO3中没有钙元素，不符合题意。 故选a； （3）NiFe2O4中，若铁元素的化合价是+3价，氧元素显-2价，设：镍元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2。 22．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——天宫课堂 （1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。 （2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 【答案】（1）不断运动 （2）CO2 9:1:12 【解析】（1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点同，充满整个水球； （2）有机酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成盐、水和二氧化碳。将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体是二氧化碳，化学式是CO2；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12。 23．（4分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——出舱任务 （1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 （填字母）。 a．金属材料                b．合成材料             c．复合材料 （2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 【答案】（1）大 b （2）电 延展 【解析】（1）合金的硬度大，所以铝合金硬度与纯铝相比更大；聚氨酯涂层的纺织材料是合成纤维，属于合成材料，故选b； （2）太阳能电池板将太阳能转化为电能；铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性。 24．（6分）阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量      （1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。 （2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 （3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 （4）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）单质 （2）低温、高压使氢分子间隔变小 （3）D （4）T3＜T2＜T1 【解析】（1）“碳纳米管”是由碳元素组成的纯净物，是碳的一种单质； （2）由于低温、高压使氢分子间隔变小，所以低温、高压储氢； （3）据图可知，相同条件下，储氢材料中Al(BH4)3储氢最多，是最理想的储氢材料，故选：D； （4）据图可知，单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化中温度T3＜T2＜T1； 根据题意可知，“储氢过程”中Mg17Al12在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al，所以“储氢过程”中发生反应的化学方程式为：。 25．（7分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：       已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ② 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如下图所示。        ①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。 ②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： （写出操作和现象）。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）温度升高，FeSO4转化的反应速率增大 取 2 份等体积等质量分数的过氧化氢溶液，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察到75℃以上水浴加热的液体中气泡产生的速率快 （3）pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低 （4） 【解析】（1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分； （2）①40~75°℃范围内，随温度升高，FeSO4转化的反应的速率增大，故填：随温度升高，FeSO4转化的反应的速率增大； ②要验证温度大于75° C ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致FeSO4转化率减小的猜想，可以设计对比实验：取 2 份等体积等质量分数的过氧化氢溶液，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察到75℃以上水浴加热的液体中气泡产生的速率快，故填：取 2 份等体积等质量分数的过氧化氢溶液，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察到75℃以上水浴加热的液体中气泡产生的速率快； （3）由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低，故填：pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； （4）根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为，故填：。 26．（7分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 （3） CO2与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 （4）Ca2+、OH- 【解析】（1）据图可知，仪器a是分液漏斗。故填：分液漏斗。 （2）①由于NaHCO3溶液与二氧化碳不反应，与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B内盛放饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中混有的HCl。故填：除去CO2中混有的HCl。 ②由于浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是浓硫酸。故填：浓硫酸。 （3）①由于玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。所以得出关于CO2性质的结论是：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。故填：CO2与水反应生成碳酸；CO2密度比空气大。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水，化学方程式。故填：。 （4）由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 27．（10分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 【答案】（1）负 更旺 （2） H、O （3）A （4）离子（或带电粒子等） （5）运动速率加快 （6）减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 28．（10分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 （2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 （5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 【答案】（1）60℃时，碳酸钾的溶解度较大 （2） 500r/min 、20min （3）溶液由红色变为无色 （4）KOH和Ca(OH)2 （5）3 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与上一空对应） （6）B 【解析】（1）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，碳酸钾的溶解度较大，故步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰； （2）本题要求从节能与省时两方面综合考虑，根据题图3，比较4条碳酸钾浸取率曲线可知，在同一时间下，虽然搅拌器转速在800 r / min 时，碳酸钾浸取率最高，但能耗也最大，而搅拌器转速在500 r / min 时，碳酸钾浸取率与转速在800 r / min 时差别不大，也较高，且在20 min 的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在500 r / min ，浸取时间为20 min ，比较适宜。 （3）氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过量的氯化钙溶液可将溶液中的碳酸根离子除去，出现溶液由红色变为无色时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的碳酸根离子引起的； 氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、氢氧化钾，如果氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钾、氢氧化钙，故猜想3；KOH和Ca(OH)2； （5）1、向A中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶液不变浑浊，说明溶液中不含氢氧化钙，则猜想3不正确； 2、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，故向B中滴加足量稀盐酸溶液，产生气泡，说明含碳酸钾，则猜想2正确； （6）浓度为10%的K2CO3的pH=11.6，浓度1%KOH的pH=13.2，说明浓度为10%的K2CO3溶液的碱性比浓度为1%的KOH溶液的碱性弱，由图5中的信息可知，溶液显碱性时，碱性越强，茧层丝胶蛋白溶解能力越强，应该选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是 A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 2．校园内不同场所经常使用一些图标。下列标志使用不当的是 A．投放矿泉水瓶的垃圾箱 B．存放酒精的试剂柜 C．卫生间洗手池 D．办公楼走廊 3．物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是 A．氮气 B．氯化钠 C．水银 D．干冰 4．下列调味品能溶于水形成溶液的是 A．胡椒粉 B．白糖 C．香油 D．花生酱 5．下列化学用语正确的是 A．保持氧气化学性质的最小粒子：O B．氧化铁：FeO C．2个镁离子：2Mg2+ D．60个碳原子：C60 6．科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A．徐光宪 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．闵恩泽 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用作燃料 B．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁 D．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 8．下列实验操作错误的是     A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体 9．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同 B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化 D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 10．2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功。用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金，如图是镍在元素周期表中的部分信息及镍原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A．图中n的值是16 B．镍的离子符号为Ni2+ C．镍元素位于元素周期表的第四周期 D．镍原子与氦原子的最外层电子数都为2，因此它们的化学性质相似 11．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是 A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 12．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A．CO2CO B．C2H5OH CO2 C．CuAg D．CaCl2 Ca(NO3)2 13．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是   序号 X Y Z A 氧化物 纯净物 物质 B 硫酸盐 铵盐 盐 C 有机物 单质 纯净物 D 碱 酸 化合物 14．利用纳米二氧化钛催化剂可使室内装修材料释放的甲醛与氧气反应生成两种无毒的氧化物，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．纳米二氧化钛在反应前后的质量不变 B．保持乙化学性质的最小微粒是O2 C．反应前后原子的种类和数目均不变 D．X的化学式是CO 15．食物霉变会产生黄曲霉素B1，其化学式为C17H12O6，下列说法正确的是 A．黄曲霉素B1由36个原子构成 B．黄曲霉素B1属于有机高分子化合物 C．黄曲霉索B1中碳元素的质量分数最大 D．黄曲霉素B1中氢元素、氧元素的质量之比是2:1 16．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同 B．甲的溶解度受温度影响比乙小 C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 17．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发 18．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．HNO3在反应中起到催化作用 B．该电池工作时消耗乙醇、氧气和水 C．C极附近的溶液中会发生反应： D．C2H5OH被完全氧化时，C2H5OH与O2的分子数目比为1:3 19．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是 A．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应 B．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 C．N点时溶液中的离子数量大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行了如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，在向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A．原混合物中钠元素的质量为4.6g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为8.4g 第II卷（非选择题 共50分） 21．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——舱内生活 （1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母）。 a．糖类                    b．维生素               c．蛋白质 （2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。 a．C12H22O14Ca             b．FeC6H6O7              c．KIO3 （3）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。 22．（3分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——天宫课堂 （1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。 （2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 23．（4分）航空航天科学研究涉及许多化学知识——出舱任务 （1）舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 （填字母）。 a．金属材料                b．合成材料             c．复合材料 （2）中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为 能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 24．（6分）阅读下列材料，回答相关问题。 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材补中储存氢元素的质量      （1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于 （填“单质”或“化合物”）。 （2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 （3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是_______。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3 （4）Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如上图所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。 25．（7分）以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下：       已知：① H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ② 金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）“溶解”时，将菱镁矿粉碎的目的是 。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如下图所示。        ①FeSO4转化率在75℃比在40℃时大的原因可能是 。 ②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想： （写出操作和现象）。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是 。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 26．（7分）实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 （1）仪器a的名称是 。 （2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是 。 ②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是 。 （3）将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： 、 。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 27．（10分）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 （3）太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 （6）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 28．（10分）草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是 ②的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是 。 （2）根据图3所示的信息，请从节能与省时两方面综合考虑，提取草木灰中比较适宜的转速和浸取时间为 r/min、 min。 探究二：溶液显碱性的原因。 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 猜想2：溶液显碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）向1支洁净的小试管中加入少量固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入溶液至过量时，出现 现象时，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。写出该过程中发生反应的化学方程式： 。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：只有KOH  猜想2：KOH和  猜想3： 。 【进行实验4】 （5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中通入 溶液不变浑浊 猜想 不正确 2 向B中滴加足量 溶液 猜想2正确 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用___________(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A．浓度为10%的溶液pH=11.6 B．浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（无锡卷）》 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 16.1AIIBIICIID 2AIIBIICIID 7AIIBIICIID 12.A11B11C11D 171AlIBIICIID 3.AIIBIICIID 81AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 18.1AlIBIICIID 41AJIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 19.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.[AIIBIICID 20.A[BIICID 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(3分)(1) (2) (3) 22. (3分)(1) (2) 23. (4分)(1) (2) 24.(6分)(1) (2) (3 (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(7分)(1) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) 27.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！