化学（新八省通用）-2025年高考终极押题猜想

2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 1 押题猜想二 化学用语 3 押题猜想三 实验方案设计与评价 5 押题猜想四 化学微型实验 8 押题猜想五 物质的性质及应用 10 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） 11 押题猜想七 元素推断与元素周期律 13 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） 15 押题猜想九 有机物的结构与性质 17 押题猜想十 化学反应机理图分析 20 押题猜想十一 电化学及其应用 22 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 24 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 26 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 29 押题猜想十五 实验综合探究分析 34 押题猜想十六 化工流程分析 39 押题猜想十七 有机合成与推断 42 押题猜想一 化学与STSE （原创题）“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 押题解读 近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．宜兴紫砂壶 B．蓝印花布 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰 2．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 3．“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A．蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B．碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C．用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D．汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 4．科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 押题猜想二 化学用语 （原创题）近年我国科学家对聚合氮的研究取得了重大突破，成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A．聚合氮转化为时放出能量 B．基态N原子的轨道表示式： C．N4与N2互为同位素 D．键的键能大，化学性质稳定 押题解读 化学用语是高考常考题型，重点掌握化学用语中“四种符号”、“八种图式”和“两种模型”的正确书写。高考重点考查微粒的电子式；核素的表示；原子结构示意图；价电子排布式；分子的空间构型；物质的结构简式；电子云图；化学键类型等。近年常以新情境为载体进行基础知识的考查，预测2025年高考会以新信息，新材料，新情境为载体设计化学用语有关知识的考查。 1．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A．大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B．小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D．“充电”总化学方程式为 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 3．光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 4．氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．和互为同素异形体 C．一个原子中含有39个中子 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 押题猜想三 实验方案设计与评价 （原创题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) B 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 相同条件下，用30 mL 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液和40 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 押题解读 实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2025年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。 预计2025年高考，命题方式大致有以下几种：(1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。(2)改变或拓展教材实验进行设计。(3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。其中，化学平衡移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍是考察的重点。 1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热 C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性 D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或实验设计 实验目的 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 探究常温下，、的大小关系 B 向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的 C 取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度 D 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 3．某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A．根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B．根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C．实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A．A B．B C．C D．D 押题猜想四 化学微型实验 （原创题）下列说法不正确的是 A．图①表示腐蚀类物质 B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱： C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃) D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 押题解读 化学微型实验是近几年高考的高频考点，侧重于考查探究性实验和装置的创新性使用。这些探究性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题。联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。预测2025年高考将以“基础知识+创新装置”为出题方向。 1．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 2．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去中少量：⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的溶液：⑧⑨⑩ 3．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C．读数前，通将形管中残余排入量气管中 D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 4．下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 押题猜想五 物质的性质及应用 （原创题）2025年4月25日，我国神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A．神舟二十号的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B．神舟二十号宇航服的主体部分是特殊的高强度涤纶，属于无机非金属材料 C．神舟二十号飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 D．神舟二十号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳和水，具有产物清洁无污染等优点 押题解读 物质的性质与应用是高考化学的重要考点之一。物质的性质包括物理性质和化学性质，通过对物质性质的研究可以了解物质的特点和行为规律。在实际应用中，不同物质具有不同的应用领域，如材料、能源、医药和环境等；了解物质性质与应用的关系有利于深入理解化学知识，并在实际中灵活应用。预测2025年高考还是以新能源，新材料，新技术应用为主要考查重点。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 3．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A．具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂 4．化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 金属锂密度小且比能量高 常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源 B 具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 C 氢硫酸具有酸性 可用于除去溶液中的、等重金属离子 D 重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化 可用于检测酒驾 A．A B．B C．C D．D 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） （原创题）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型差异 B 常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 分子的极性 C 的电离常数小于 的电负性大于 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 押题解读 物质结构小综合的选择题是新高考出现的新题型，预测2025年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查。 1．我国科研人员以全卤代蒽(图甲)为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子C14(图乙)。环形C14有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是 A．该合成过程中会有极性共价键的断裂 B．蒽()分子结构中大π键可以表示为 C．环形 C14与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体 D． C14Cl10与环形C14均为非极性分子 2．为维护国家安全和利益，我国自2025年4月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是 A．该配合物中配体有2种 B．中氮原子的杂化方式为 C．分子中 D．基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 3．冰晶石()的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．晶体属于混合型晶体 B．与浓硫酸共热，可产生HF气体 C．Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在 D．晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道 4．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 押题猜想七 元素推断与元素周期律 （原创题）我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩（主要成分为、、、CaO、MgO，以及少量的和）岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 C．属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 押题解读 随着新高考的大范围实行，关于元素推断与元素周期律类的题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。这些考点仍是2025年高考的重点考查内容。 1．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 2．一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是 A．Q中X与Y的杂化方式完全相同 B．Q分子间可形成较强的氢键作用 C．Q中第一电离能最大的是Z原子 D．Q可用于制作阻燃剂和防火材料 3．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示： 下列有关说法中正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 4．已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） （原创题）锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 B．晶体密度为 C．锰元素基态原子的价电子排布式为： D．出现氧空位时，的化合价降低 押题解读 晶胞结构分析在新高考中常以选择题的形式出现，常考的知识点有：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。预测2025年高考将以考查轨道杂化，分子空间构型，配位数，晶胞的计算及投影等。 1．普鲁士蓝(PB，由四种元素组成)晶体部分结构如图所示，PB中的在一定条件下能嵌入和脱嵌，可作为钾离子电池的正极材料。下列说法不正确的是 A．“○”位置是 B．PB化学式为 C．PB中C和N均提供孤电子对成为配位原子 D．该正极材料充电过程中，嵌入PB晶体中 2．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是 A．正四面体空隙的填充率为100% B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2 C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为 D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为 3．二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是 A．铱位于元素周期表区 B．氧离子的配位数为6 C．铱离子位于面心和体内 D．晶体密度为 4．阿司匹林大规模生产、使用、丢弃会在水体中高残留，给人类生活带来隐患。环糊精其空腔可与阿司匹林结合成超分子，从而使阿司匹林从水体中分离和去除。环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，结构如图所示。下列说法正确的是 A．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸 B．阿司匹林最多可消耗 C．环糊精分子中圈出的六元环为平面六边形结构 D．阿司匹林与环糊精通过共价键结合形成超分子 押题猜想九 有机物的结构与性质 （原创题）新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是 A．Z与苯胺互为同系物 B．步骤②中有氢氧化钠生成 C．过程中反应①发生了加成反应 D．加入盐酸有利于的生成 押题解读 有机物的结构与性质是新高考选择题必考题型，但是所考查内容不再仅仅局限于有机知识，物质结构的内容有时也考查。预测2025年的高考依然在给予有机物的结构简式基础上分析，可能官能团、同分异构体的判断、基本性质以及发生的反应类型，有机分子中共面原子的个数，手性碳原则。 1．佛甲草是江西著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是 A．遇溶液会发生显色反应 B．发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构) C．能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色 D．含有9个手性碳原子 2．一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应 B．催化剂1转化为催化剂2，发生得电子的还原反应 C．A聚合反应的方程式为 D．A和B共聚反应的方程式为 3．化合物X在催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是 A．灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红 B．中间体W中所有碳原子可能共面 C．化合物X不能使酸性溶液褪色 D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定 4．抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A．BXA中有三种含氧官能团 B．碳酸钾只起增大反应速率的作用 C．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 押题猜想十 化学反应机理图分析 （原创题）在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH和KI B．该转化过程总反应 C．该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 押题解读 反应历程或机理图像分析的难点是从陌生图像中如何提取解题信息，对于化学反应历程、催化机理，要根据题给信息分步提取有效信息并进行梳理。预测2025年高考依然会以反应历程或机理图像为载体考查反应原理、能垒中的活化能、反应热、化学键的变化等为的命题热点。 1．如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是 A．太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能 B．反应②的原子利用率为100% C．物质的化学名称为1，3-二羟基丙酮 D．物质转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂 2．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D．上述历程决速步骤的反应为 3．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。下列有关说法错误的是 A．中氧元素的化合价为-1价 B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 C．随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大 D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成 4．将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 押题猜想十一 电化学及其应用 （原创题）我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法不正确的是 A．电子从电源的b极流出 B．电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+ C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 押题解读 高考对于电化学板块内容的考查变化不大，预测2025年高考主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率应有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。 1．我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说法中不正确的是 A．硫单质是金属晶体 B．放电过程锂元素发生氧化反应 C．电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高 2．磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，下列说法不正确的是 A．放电时，磷酸铁锂为电池的正极 B．充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为 C．放电时，正极区域的pH减小 D．充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 3．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A．工作时，从区移向区 B．制备时，理论上生成同时，可生成 C．制备时，阴极区发生反应： D．制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 （原创题）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线丙表示随溶液的变化关系 B．的 C．n点溶液中： D．的 押题解读 各省命题的新课标卷中，大多数不再将水溶液中的离子反应与平衡作为压轴选择题出现，总体难度有所降低。预测2025年高考考查水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的应用，值得注意的是，对离子平衡的考查往往结合电离平衡、沉淀平衡、化学平衡等问题进行考查，综合性很强。 1．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 2．盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．b点的电荷守恒关系： D．溶质中的含量为56.5% 3．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用调节浑浊液使其时， 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 （原创题）“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为  。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 押题解读 多重平衡体系图像分析在近几年的高考中主要是以曲线图像变化为载体涉及多个反应的分析，比较多角度考查化学反应速率与平衡，预测2025年依然涉及催化剂的选择性分析、转化率、平衡移动、产率等高频考点。 1．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：(均为正数)。 将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．代表的转化率随温度的变化曲线 B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大 C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等 D．K点对应温度下的分压为分压的2倍 2．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 3．已知H2S和CO2在高温下发生反应：  △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．c点所处状态是平衡状态 B．催化剂N的催化效率高于催化剂M C．b点H2S的转化率是62.5% D．a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 （原创题）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下。 i． ii． (1)反应的 。 (2)在一容积为的密闭容器中，将甲烷和水蒸气混合发生反应i，在反应进行至时，测得CO的物质的量为2mol，则前内用表示的平均反应速率为 。 (3)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．CO的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H－H N－H 键能(kJ/mol) 946 436 391 (4)从反应历程角度，因为 实际生产中，选择投料比= 。 A．1:3            B．1:3.2                C．1:2.8 (5)合成氨反应的速率方程为：，β= 实验 v 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为 ； 。 Ⅲ．科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。 （6）该电池工作时负极反应方程式为 。 押题解读 该类试题考查的是高中化学主干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型将多个知识点组合在一起，客观上增加了思维容量。随着新高考卷的实行，一些知识点如离子反应与平衡等可以更多地设置在选择题中，预测2025年高考化学反应原理综合题主要知识点还是会以化学反应的热效应、化学反应速率和化学平衡为主，因此考生一定要重视对这方面知识的复习。 1．是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式 ： ①____________； ②。 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式 。 ②中混有，有利于的氧化，原因是 。 (3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因 ；越大最佳操作温度越 （填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 。 2．(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 (1)已知：               ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：   ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 (2)用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式 。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是 。 (3)用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是 ； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是 。 3．钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ②   ③   (1)反应①的 ，该反应正向能自发进行的原因是 。 (2)若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是 (填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 (3)工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：                   图1       ①前5分钟内， 。 ②时，改变的外界条件可能是 。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将 (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。                    图2 (4)该电池工作时，正极区的值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是 。 押题猜想十五 实验综合探究分析 （原创题）硫代硫酸钠［］俗名“大苏打”，又称为“海波”。是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： I．制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： (1)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。 (3)当数据采集处接近时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅲ．的应用 (4)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 。 (5)设计以下实验测定粗产品中的含量： 步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛配成100mL溶液。 步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入lmL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液20.00mL。(已知：)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式 。 ②试计算的纯度为 。 押题解读 综合实验题主要考查仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。预测2025年高考还会对上述基本知识进行考查，但对主要题型包括无机物的制备、有机物的制备及分离提纯、物质性质的实验探究、化学反应的实验探索等将是考查的重点。 1．氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)写出步骤I中与反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤I需在无水环境反应 B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C．步骤II的操作为真空条件下过滤 D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 (4)为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是 。 (5)步骤III加入苯的作用是 。 (6)25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为 。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为 (用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 2．NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 (1)操作a为 。 (2)X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 。 (3)Y中发生反应的离子方程式为 。 (4)Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有 。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 (5)称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 (填名称)。 (6)以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为 (用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。 3．亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 已知： ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃； ②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是 。 (2)常温下，装置A中制取的离子方程式为 。 (3)实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为 (填化学式)。 (4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii.取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是 。 ②所得产品中的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 押题猜想十六 化工流程分析 （原创题）一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。 (1)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。 ①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②发生反应的化学方程式为 。 (2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表： 阳离子 浓度 10.79 0.0041 0.11 0.029 据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。 (3)“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (4)“还原”步骤的主要目的是 。 (5)“萃取”前，需调节溶液。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于 （保留一位小数）。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是 。 (6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 （列出算式）。 押题解读 化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学基础知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。预测2025年高考对有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。 1．以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ.Al和强碱反应时，铝元素转化为。 ⅱ.酸性条件下，氧化性比强，被还原为。 ⅲ.固体B和固体C按配料。 ⅳ.、的溶度积分别为：、。 (1)中Co元素的化合价为 。 (2)用NaOH溶液处理原料时，反应的离子方程式是 。 (3)相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如下图所示。 ①写出硫酸浸出时反应的化学方程式 。 ②混合液调的原因 。 ③混合液时， 填“>”或“<”）。 (4)有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴。写出“沉钴”反应的离子方程式 。 (5)理论上，和反应的与固体B中的物质的量之比是 。 (6)分析联合提取钴和锂的优势 。 2．钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。 (2)“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为 。 (3)“除杂”过程中调的范围是 。 (4)若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是 (写出必要的计算过程)。 (5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。 (6)工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为 。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 押题猜想十七 有机合成与推断 （原创题）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 (1)A中含有的含氧官能团有 。 (2)的化学方程式是 。 (3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 。 (4)推测的反应中的作用是 。 (5)D的结构简式是 。 (6)K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是 。 (7)的过程如下。 中间产物2的结构简式是 。 (8)和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是 。 押题解读 题目覆盖有机物主干基础知识，侧重考查新信息获取、新旧知识的整合应用能力，考查学生有序思维和整合新旧知识解决有机问题的能力，题干设计趋于稳定。预测2025年高考仍然采取“流程+新信息给予”的模式。流程中的物质以分子式、结构简式、字母、名称等四种形式呈现。流程中的一些反应，会以新信息的形式单独呈现，或者在流程中以反应条件的形式给予。 1．螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下(部分条件省略)： 已知：(为芳基、为烷基或H)。 (1)的反应类型为 ；D中含有的含氧官能团名称是 。 (2)试剂a的分子式为，其结构简式为 ，其碳原子的杂化方式为 。 (3)已知H分子中含有一个六元环和一个五元环，则反应的化学方程式为 。 (4)下列关于J的说法错误的是 (填字母)。 a．含有手性碳原子，存在对映异构体 b．不可能存在含苯环结构和碳碳三键的同分异构体 c．与足量的溶液反应最多消耗 d．可以发生消去反应，但在加热和催化条件下不能被氧化 (5)现有某有机物N，其分子组成结构比F少了3个，则该物质同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基；②可以与溶液反应放出气体。 (6)W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路线 (无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。 2．脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知： i．RCOORRCH2OH ii． iii． (1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为 。 (2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是 。 (3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。 (4)E→F和A→B的原理相同，E的结构简式为 。 (5)G→H的目的是 。 (6)K→L过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H2，Y的结构简式为 。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由 。 (7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考化学终极押题猜想 （高分的秘密武器：终极密押+押题预测） 押题猜想一 化学与STSE 1 押题猜想二 化学用语 4 押题猜想三 实验方案设计与评价 4 押题猜想四 化学微型实验 4 押题猜想五 物质的性质及应用 4 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） 4 押题猜想七 元素推断与元素周期律 4 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） 4 押题猜想九 有机物的结构与性质 4 押题猜想十 化学反应机理图分析 4 押题猜想十一 电化学及其应用 4 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 4 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 4 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 4 押题猜想十五 实验综合探究分析 4 押题猜想十六 化工流程分析 5 押题猜想十七 有机合成与推断 5 押题猜想一 化学与STSE （原创题）“新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 B．石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 【答案】D 【解析】A．月壤中的“嫦娥石” ，属于无机盐，A项正确； B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B项正确； C．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，C项正确； D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D项错误； 答案选D。 押题解读 近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2025年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 1．中国非物质文化遗产是中国文化的重要组成部分，具有深厚的历史底蕴和文化内涵，是中华文化的根脉和民族智慧的结晶。下列国家级非遗产品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．宜兴紫砂壶 B．蓝印花布 C．竹制玉屏箫笛 D．苗族银饰 【答案】A 【解析】A．紫砂壶是以紫砂泥为原料经过高温烧制而成，属于无机非金属材料，A正确； B．蓝印花布是一种棉织物，成分主要是纤维素，属于有机高分子材料，B错误； C．箫笛由竹子制成，成分主要是纤维素，属于有机材料，C错误； D．苗族银饰主要由金属银材料制成，D错误； 故答案：A。 2．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【分析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。 【解析】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 故选B。 3．“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A．蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B．碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C．用低浓缩铀（）制成燃料棒：的中子数为92 D．汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 【答案】B 【解析】A．水吸收热量变成蒸汽过程中，破坏的是氢键和范德华力，A错误； B．碳化硼中含有C－B极性共价键，B正确； C．的质子数为92，中子数为143，C错误； D．汽轮机高速运转使发电机发电是机械能转化为电能，D错误； 故答案选B。 4．科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关最新科技解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 A 科学家制备具有双镍氧层结构的La2PrNi2O7样品 该样品含1种短周期元素 B 开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率100% D 经检测，嫦娥六号月球样品中Al2O3和CaO含量较高，而FeO含量相对较低 FeO和CaO是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．La2PrNi2O7中氧元素是短周期元素，A项正确； B．石墨烯和金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，B项错误； C．CH4和O2反应生成CH3OH，只有一种产物，原子利用率100%，C项正确； D．CaO和FeO能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，属于碱性氧化物，而Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，是两性氧化物，D项正确； 答案选B。 押题猜想二 化学用语 （原创题）近年我国科学家对聚合氮的研究取得了重大突破，成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是 化学键 键能 946 193 A．聚合氮转化为时放出能量 B．基态N原子的轨道表示式： C．N4与N2互为同位素 D．键的键能大，化学性质稳定 【答案】C 【解析】A．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，A正确； B．N元素的原子序数为7，基态N原子的轨道表示式：，B正确； C．N4与N2都是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确； 答案选C。 押题解读 化学用语是高考常考题型，重点掌握化学用语中“四种符号”、“八种图式”和“两种模型”的正确书写。高考重点考查微粒的电子式；核素的表示；原子结构示意图；价电子排布式；分子的空间构型；物质的结构简式；电子云图；化学键类型等。近年常以新情境为载体进行基础知识的考查，预测2025年高考会以新信息，新材料，新情境为载体设计化学用语有关知识的考查。 1．科学家研究发现微米级纯水滴的有趣现象：大微滴往往带正电荷，而小微滴往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转移电子(充电)。下列有关说法错误的是 A．大微滴正电荷微粒是，其中心原子杂化方式为 B．小微滴负电荷微粒是，氢氧之间为极性共价键 C．“充电”后，小微滴可得到的分子产物电子式为 D．“充电”总化学方程式为 【答案】D 【分析】依据水电离产生和，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是，小微滴负电荷微粒是。 【解析】A．中心原子是O，其价层电子对数，杂化方式为，A选项正确； B．中氢氧属于不同元素，且存在一对共用电子对，因此两者之间为极性共价键，B选项正确； C．把电子转移给大微滴，变为羟基，两羟基再结合生成分子，其电子式为，C选项正确； D．得到电子生成原子H，再生成，因此总反应的产物为H2O2和H2，D选项错误； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式： C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D． 分子中 键的形成： 【答案】D 【解析】A．为共价晶体，和二氧化碳不同，每个原子周围有4个O原子，每个O原子周围有2个原子，原子与O原子之间以单键相连，键角为，上述电子式表达错误，错误； B．2-丁烯的键线式应该为，B错误， C．的中心原子价层电子对数为，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体结构：，C错误； D．分子中键的形成为轨道电子云“头碰头”重叠，形成过程可表示为，正确； 故选D。 3．光照时，纳米能使水产生羟基自由基，可用于处理废水。下列表述正确的是 A．基态Ti的价电子排布式： B．的电子式： C．的VSEPR模型： D．O的一种核素： 【答案】B 【解析】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误； B．含有1个未成对电子，电子式：，B正确； C．H2O中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，的VSEPR模型为，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是，D错误； 故选B。 4．氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．和互为同素异形体 C．一个原子中含有39个中子 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 【答案】B 【解析】A．N2的结构式为N≡N，A正确； B．N和N为同种元素的不同核素，互为同位素，不互为同素异形体，B错误； C．一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确； D．镓为31号，在元素周期表中位于铝的下方，即位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确； 故答案为：B。 押题猜想三 实验方案设计与评价 （原创题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验方案 实验结论 A 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，有白色沉淀产生 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) B 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 C 相同条件下，用30 mL 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液和40 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 D 向、混合溶液中加入少量氯水，然后加入适量，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．碳酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，不能区分两者，故A错误； B．浓硫酸在高温下可能使乙醇碳化，产生SO2气体，SO2也能使溴水褪色（还原反应）；实验未排除SO2干扰，无法确定褪色仅由乙烯引起，结论不可靠，故B错误； C．相同条件下，用30 mL 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液和40 mL 1.0 mol·L-1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，CH3COOH难电离，是弱电解质，故C正确； D．根据实验现象可知，Cl2氧化I⁻生成I2（紫红色），得出结论氧化性：Cl2 > I2，由于氯水少量，优先氧化还原性强的I⁻，即还原性：，从而可以得出结论：氧化性： Br2 > I2，实验中无法证明Cl2的氧化性大于Br2 ，故D错误； 故答案为C。 押题解读 实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是2025年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。 预计2025年高考，命题方式大致有以下几种：(1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。(2)改变或拓展教材实验进行设计。(3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。其中，化学平衡移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代烃中卤素原子的检验等实验仍是考察的重点。 1．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A． 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B． 探究水解过程的热效应 将25°C0.1mol/L溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小，说明水解过程放热 C． 具有漂白性 将通入滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去，说明具有漂白性 D． 比较和的大小 分别向等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量得出结论 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．酸性高锰酸钾也会和氯离子发生氧化还原反应使得溶液褪色，干扰亚铁离子的检验，A错误；     B．升高温度会促进水的电离，使得氢离子浓度增大，也会影响溶液的pH，干扰水解过程对pH的影响，B错误； C．过量的二氧化硫会和氢氧化钠溶液反应而影响溶液的碱性，使得酚酞溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；   D．等体积和饱和溶液中加入足量同浓度的溶液，产生沉淀的物质的量，说明原溶液中氯离子浓度较大，可以得出结论，D正确；   故选D。 2．下列实验操作或实验设计能达到相应实验目的的是 选项 实验操作或实验设计 实验目的 A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 探究常温下，、的大小关系 B 向鸡蛋清溶液中加入，观察到有沉淀产生，再加入蒸馏水，沉淀溶解 验证蛋白质的盐析是可逆的 C 取溶液于试管中，加入5滴等浓度的溶液，再加入溶液 探究氯化铁与碘化钾的反应存在限度 D 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向饱和溶液中加入粉末，若生成，说明浓度足够高使Qc() > Ksp()，没有沉淀转化，无法直接比较与的Ksp。实际Ksp数据中，的Ksp更小(更难溶)，此实验设计无法准确判断两者的溶度积关系，A错误； B．鸡蛋清溶液中加入NaCl固体，盐析析出沉淀；加水后沉淀溶解，证明盐析是可逆过程，B正确； C．KI少量(过量)，此时KI完全反应，剩余与KSCN显红色，无法说明反应存在限度(仅因KI不足导致剩余)，C错误； D．盐酸浸没铁钉会引发析氢腐蚀(反应生成)，而非吸氧腐蚀(需中性/弱酸性环境)，D错误； 故选B。 3．某化学兴趣小组探究Cu被氧化的产物，实验记录如下： 编号 实验操作 实验现象 实验I 极少量的溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色 实验II 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色 实验III 深红棕色溶液加后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色 已知：①易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)，和氧化性几乎相同； ②(蓝色)；(无色)；(无色)易被空气氧化。 下列说法错误的是 A．根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被氧化为 B．根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C．实验III中加入的目的是除去(或)，防止干扰后续实验 D．通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被氧化为和 【答案】D 【解析】A．实验的目的是探究Cu被氧化的产物，根据实验Ⅰ中现象“极少量的溶解”可知发生的反应为，溶液中含显浅红色，充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，根据信息白色沉淀为CuI，说明Cu被氧化为，A正确； B．实验Ⅱ中现象“红色的铜粉快速溶解，溶液仍为深红棕色”中“快速溶解”可知实验Ⅱ反应速率比实验Ⅰ快，实验Ⅰ中Cu溶解速率慢的可能原因是沉淀CuI覆盖在Cu表面，降低了Cu与溶液接触面积，B正确； C．根据实验Ⅱ加入浓度大的KI，以及“充分反应后，红色的铜粉快速溶解”的现象和实验Ⅰ可知发生反应，根据实验Ⅲ中现象“深红棕色溶液加后分层，下层为溶液显紫红色”可知未反应的由水层进入层，根据“静置一段时间后溶液变为深蓝色”以及易被空气氧化可知发生反应，“无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象”可知上层溶液中的发生反应，若不除去溶液中的（或），则深红棕色的溶液对观察深蓝色的离子有影响，C正确； D．根据上述实验可知在一定条件下Cu能被氧化，无法确定能否被氧化为，D错误； 故选D。 4．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向有机混合液中加入浓溴水 无白色沉淀 混合液不含苯酚 B 平衡后缩小容器体积 气体颜色变浅 加压后平衡正向移动 C 将加入到酸性溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： D 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液 酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．向有机混合液中加入浓溴水，无白色沉淀生成，可能是由于有机物不属于酚类物质，也可能是由于反应产生是三溴苯酚量少，没有形成沉淀，或是形成的三溴苯酚溶解在有机溶剂中，A错误； B．平衡后缩小容器体积，反应混合物中c(N2O4)、c(NO2)都增大，导致混合气体颜色加深；当缩小体积后导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正向移动，又会使混合气体的颜色比缩小体积的一瞬间变浅，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说混合气体颜色与原来平衡比还是加深，B错误； C．具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为三价铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，无法说明氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，即不能得出氧化性：Cl2>Fe3+，C错误； D．主要第一步电离，对应的钠盐是，同浓度溶液的大于溶液，说明电离能力：，能证明酸性：，D正确； 故选D。 押题猜想四 化学微型实验 （原创题）下列说法不正确的是 A．图①表示腐蚀类物质 B．图②装置可用于通过实验证明非金属性强弱： C．图③装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃) D．图④装置产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色 【答案】B 【解析】A．图①表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，A正确；   B．图②装置中稀盐酸与溶液反应生成，溶液中通入可生成难溶的硅酸沉淀，但盐酸易挥发，挥发出的也可与反应生成难溶的硅酸沉淀，故不能证明非金属性的强弱，且盐酸不是氯元素最高价氧化物的水合物，B项错误； C．图③乙醇(沸点为78.4℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，C正确； D．图④铜与稀硝酸在常温下缓慢反应，生成无色气体NO，与试管中空气里的反应，生成红棕色NO2，二氧化氮被氢氧化钠溶液吸收且消耗完后，试管中只生成无色气体NO，故试管内气体先变红棕色后变无色，D项正确； 押题解读 化学微型实验是近几年高考的高频考点，侧重于考查探究性实验和装置的创新性使用。这些探究性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题。联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。预测2025年高考将以“基础知识+创新装置”为出题方向。 1．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【解析】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 2．实验室进行下列实验时，所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A．制备无水乙醇：①⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．除去中少量：⑤⑧⑨ D．配制质量分数约为20%的溶液：⑧⑨⑩ 【答案】D 【解析】A．用含水酒精制备无水乙醇，加入蒸馏，所选玻璃仪器③④⑤⑥，A错误； B．除去苯中的二甲苯，应用蒸馏法，蒸馏应用直形冷凝管，所选玻璃仪器②④⑤⑥，B错误； C．除去中少量，方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，过滤要用到漏斗，所选玻璃仪器①⑤⑧⑨，C错误； D．配制质量分数约为20%的溶液，称量一定质量的固体，量取一定体积的蒸馏水于烧杯中，搅拌，可得一定质量分数的溶液，所选玻璃仪器⑧⑨⑩，D正确； 故选D。 3．在空气中易被氧化为。实验小组利用如图所示装置测定气体的体积，进而确定久置试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是 A．将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B．将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C．读数前，通将形管中残余排入量气管中 D．液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 【答案】C 【解析】A．SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确； B．使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确； C．残余在Y形管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误； D．图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确； 故选C。 4．下列实验装置(略去夹持仪器)不能达到相应实验目的的是 A．分离水和甲苯 B．进行“喷泉”实验 C．检查装置气密性 D．制取并收集干燥的氨气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．水与甲苯互不相容，可以采用分液法分离，A正确； B．HCl易与NaOH溶液反应造成较大压强差，从而形成喷泉，B正确； C．如图关闭止水夹，向长颈漏斗中不断加水，一段时间后长颈漏斗中的水不能滴下，说明气密性好，C正确； D．氨气能与CaCl2反应，故不可用CaCl2干燥氨气，D错误； 故答案选D。 押题猜想五 物质的性质及应用 （原创题）2025年4月25日，我国神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A．神舟二十号的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B．神舟二十号宇航服的主体部分是特殊的高强度涤纶，属于无机非金属材料 C．神舟二十号飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体 D．神舟二十号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳和水，具有产物清洁无污染等优点 【答案】A 【解析】A．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确； B．涤纶为有机高分子材料，B错误； C．氮化硅耐高温属于共价晶体，D错误； D．偏二甲肼含有氮元素，燃烧产物应还有氮气，C错误； 故选A。 押题解读 物质的性质与应用是高考化学的重要考点之一。物质的性质包括物理性质和化学性质，通过对物质性质的研究可以了解物质的特点和行为规律。在实际应用中，不同物质具有不同的应用领域，如材料、能源、医药和环境等；了解物质性质与应用的关系有利于深入理解化学知识，并在实际中灵活应用。预测2025年高考还是以新能源，新材料，新技术应用为主要考查重点。 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是 A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【解析】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误； C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确； D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确； 答案选B。 2．物质性质决定用途，两者对应关系错误的是 A．FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C．受到撞击时能迅速产生大量，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．Fe3O4为黑色固体，具有磁性，可用于制作打印机的墨粉，A错误； B．具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，用于通信，B正确； C．受到撞击时能迅速产生大量，在汽车安全气囊中作气体发生剂，C正确； D．抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，防止食物氧化变质，D正确； 故选A。 3．下列关于物质的性质、用途等描述错误的是 A．具有还原性，在葡萄酒中添加适量的可防止葡萄酒氧化变质 B．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包的主要原理是碳氢酸钠受热分解能产生气体 C．液氨可用作工业制冷剂是由于氨易溶于水 D．氢氧化钠溶液呈强碱性并能与铝粉反应产生气体且放热，可将两种物质混合做厨卫管道疏通剂 【答案】C 【解析】A．具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，从而使面包变疏松，B正确； C．液氨作制冷剂是因液氨汽化吸热，而非“易溶于水”，C错误； D．氢氧化钠和铝粉混合可以作为管道疏通剂使用，是由于铝和氢氧化钠遇水反应生成气体，且反应放出大量的热，能够加快氢氧化钠对毛发等腐蚀，便于疏通，D正确； 故选C。 4．化学与生活密切相关，下列关于物质性质与用途的说法，不存在因果对应关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 金属锂密度小且比能量高 常用于制造锂离子电池的电极材料，在航天领域中也用于制造轻便且高能量密度的电源 B 具有氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 C 氢硫酸具有酸性 可用于除去溶液中的、等重金属离子 D 重铬酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将乙醇氧化 可用于检测酒驾 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．金属锂密度小，相同体积质量小，相同质量可以失去更多电子，比能量高，常用于制造锂离子电池的电极材料，故A正确； B．具有强氧化性，可以杀菌，用于水体消毒，故B正确； C．硫离子用于除去溶液中的、等重金属离子是因为硫离子会和金属离子生成沉淀，和酸性无关，故C错误； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，故D正确； 答案选C。 押题猜想六 物质结构小综合（选择题） （原创题）物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型差异 B 常温下，Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 分子的极性 C 的电离常数小于 的电负性大于 D 用杯酚分离C60和C70 超分子具有自组装特征 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸是因为对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸的分子间作用力大于邻羟基苯甲酸，A不合题意； B．溴单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，常温下，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，B不合题意； C．Cl的电负性大于Br，导致羧基中极性增强，更容易断键电离出氢离子，所以的电离常数小于，C不合题意； D．用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有分子识别的特征，不是体现了具有自组装特征，D符合题意； 故答案为：D。 押题解读 物质结构小综合的选择题是新高考出现的新题型，预测2025年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查。 1．我国科研人员以全卤代蒽(图甲)为原料，在一定条件下首次成功合成了由14个碳原子构成的累积烯烃型环形碳分子C14(图乙)。环形C14有望发展成为新型半导体材料。下列说法错误的是 A．该合成过程中会有极性共价键的断裂 B．蒽()分子结构中大π键可以表示为 C．环形 C14与石墨烯互为同位素，且均为分子晶体 D． C14Cl10与环形C14均为非极性分子 【答案】C 【解析】A．该合成过程中C-Cl键发生断裂，该合成过程中会有极性共价键的断裂，A正确； B．蒽()分子结构中大π键是由14个共面的碳原子的未杂化p轨道重叠形成，是14中心，14电子的大π键，可以表示为，B正确； C．环形C14与石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不是互为同位素，C错误； D．根据所给结构，两种分子都有很好的对称性，正负电荷中心重合，都是非极性分子，D正确； 故答案为：C。 2．为维护国家安全和利益，我国自2025年4月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是 A．该配合物中配体有2种 B．中氮原子的杂化方式为 C．分子中 D．基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】A．由图可知，该配合物中有2个配体，分别为Py和含4个N原子的大环物质，A正确； B．中N形成2个键，有1个孤电子对，氮原子的杂化方式为，B正确； C．中Ga形成3个键，Ga原子为sp2杂化，中Ga形成4个键，其中含有1个配位键，Ga原子为sp3杂化，则，C错误； D．镓位于第四周期第IIIA族，价电子排布式为4s24p1，最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选C。 3．冰晶石()的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是 A．晶体属于混合型晶体 B．与浓硫酸共热，可产生HF气体 C．Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在 D．晶体中，Al原子中的2d、3s、3p等轨道进行杂化形成6个杂化轨道 【答案】B 【解析】A．冰晶石()是由Na+和离子构成的离子晶体，A错误； B．冰晶石()与浓硫酸(难挥发性酸)共热时，发生反应，可以产生HF气体，这是利用了难挥发性酸制取易挥发性酸的原理，B正确； C．不存在主要是因为Al3+与Cl-形成的配位键稳定性相对较弱，且Cl-半径较大，空间位阻较大等原因，C错误； D．Al是13号元素，其电子排布式为1s²2s²2p63s²3p1，不存在2d轨道，D错误； 故选B。 4．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 故选D。 押题猜想七 元素推断与元素周期律 （原创题）我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩（主要成分为、、、CaO、MgO，以及少量的和）岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．Fe、Ca位于元素周期表中同一周期 B．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 C．属于酸性氧化物，是制取粗硅的原料 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】A．Fe、Ca均位于元素周期表的第四周期，A正确； B．定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近，B正确； C．二氧化硅为酸性氧化物，与碳反应能制取粗硅，C正确； D．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期第ⅣA族，D错误； 故选D。 押题解读 随着新高考的大范围实行，关于元素推断与元素周期律类的题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。这些考点仍是2025年高考的重点考查内容。 1．某种“分子桥”类物质能改善无机物与有机物之间的界面作用，从而极大地提高复合材料的各方面性能。一种“分子桥”类物质的结构式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，Y、W同周期，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该物质不存在分子间氢键 C．该物质分子结构中只含键，不含键 D．基态Y、Z、W原子核外电子排布中未成对电子数相等 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X是短周期中原子半径最小的元素，X为氢，Z、W 同主族，且Z的原子序数比W大，Z能形成4个共价键，则W为碳、Z为硅，Y、W同周期，Y形成2个共价键，Y为氧； 【解析】A．同一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：，A错误； B．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；则该物质存在分子间氢键，B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，分子结构中含键、键，C错误；   D．基态O、Si、C原子核外电子排布中未成对电子数均为2，D正确； 故选D。 2．一种由短周期四种元素W、X、Y、Z组成的化合物Q有广泛应用，其结构示意图如图。其中X和Y位于同一主族，W和Z可形成一种常见的碱性气体。下列有关说法正确的是 A．Q中X与Y的杂化方式完全相同 B．Q分子间可形成较强的氢键作用 C．Q中第一电离能最大的是Z原子 D．Q可用于制作阻燃剂和防火材料 【答案】C 【分析】W和Z可形成一种常见的碱性气体，则为NH3，根据结构示意图，W为H，Z为N；X和Y均能形成4个化学键，且位于同一主族、Y能与H成键，则X为Si，Y为C。据此解答： 【解析】A．Q中Si为正四面体结构，为sp3杂化，C有正四面体和直线型两种结构，为sp3和sp两种杂化方式，故A错误； B．Q中没有正电性强的H原子，故无法形成较强的氢键作用，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，四种元素中第一电离能最大的是N原子，故C正确； D．Q中包含大量键，以及键，均可以燃烧，不可用于防火，故D错误； 故答案为C。 3．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化合物STG的结构如下图如示： 下列有关说法中正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，X连一个键，为H元素，Y连4个键，为C元素，Z连两个键，且与C元素同周期，则Z为O元素，M阳离子带一个正电荷，M为Na元素，Q连两个键，且原子半径大于O，为S元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、Na和S。 【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，故A正确； B．简单气态氢化物分别为和，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，故稳定性：，故B不正确； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，故最高价含氧酸的酸性，即最高价含氧酸的酸性：，故C不正确； D．化合物STG为，为离子化合物，易溶于水，属于电解质，故D不正确； 答案选A。 4．已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 【答案】B 【分析】R的原子半径在元素周期表中最小，则R为H；W的第一电离能高于同周期相邻元素，且原子序数比H大，第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素C和O，所以W为N；X原子序数大于N，X、Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在，如在酸性条件下发生反应，所以X为O，Y为S ；Z为前四周期元素，且Z的价层电子数比X（O，电子数为8）的电子数大1，则Z价层电子数为9 ，Z为Co（Co的价层电子排布为）。 【解析】A．Z为Co，位于第四周期第Ⅷ族，A选项错误； B．R（H）和W（N）形成的（联氨 ），溶于水时，，，可看作一种二元弱碱，B选项正确； C．X（O）的氢化物，中心O原子价层电子对数，含2对孤电子对，分子构型为V形；但氢化物还有，其结构不是V形 ，C选项错误； D．Y（S）基态原子的电子排布式为，3p轨道上有2个未成对电子，D选项错误； 故选B 。 押题猜想八 晶胞结构分析（选择题） （原创题）锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．晶体难以通过形成空位具有半导体性质 B．晶体密度为 C．锰元素基态原子的价电子排布式为： D．出现氧空位时，的化合价降低 【答案】B 【解析】A．中Na的化合价下降只能为0，说明Na2O不能通过这种方式获得半导体性质，A正确； B．，晶体密度，B错误； C．Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的价电子排布式为：，C正确； D．当晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O的化合价由-2价升为0价，失去电子，由电子守恒，(Ⅳ)得到电子化合价降低，D正确； 故选B。 押题解读 晶胞结构分析在新高考中常以选择题的形式出现，常考的知识点有：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。预测2025年高考将以考查轨道杂化，分子空间构型，配位数，晶胞的计算及投影等。 1．普鲁士蓝(PB，由四种元素组成)晶体部分结构如图所示，PB中的在一定条件下能嵌入和脱嵌，可作为钾离子电池的正极材料。下列说法不正确的是 A．“○”位置是 B．PB化学式为 C．PB中C和N均提供孤电子对成为配位原子 D．该正极材料充电过程中，嵌入PB晶体中 【答案】D 【解析】A．一个晶胞含有Fe3＋的个数为，C原子的个数为，N原子的个数为，K＋的个数为1，“○”的个数为，在晶体中C、N原子是以CN－形式存在，根据元素化合价的代数和为零，可知“○”位置是，故A项正确； B．由A项分析可知，PB化学式为，故B项正确； C．PB中C和N均有孤电子对，分别提供孤电子与Fe3＋、Fe2＋形成配位键，故C项正确； D．该正极材料充电过程中，做阳极发生氧化反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，从PB晶体中脱嵌，故D项错误； 故选D。 2．立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，其结构与金刚石类似。晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子(未画出)位于N原子围成的部分正四面空隙(如1、3、6、7号N原子围成)。已知晶胞参数为a pm，晶体的密度为，下列说法错误的是 A．正四面体空隙的填充率为100% B．BN晶体中原子个数与共价键数之比1：2 C．该晶胞沿x、y、z轴方向投影均为 D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为 【答案】A 【解析】A．晶胞中有8个正四面体空隙，晶胞中有4个氮原子和4个硼原子，B原子(黑球)位于N原子围成的正四面体空隙，填充率为50%，A错误； B．BN的晶胞如图所示：，BN晶胞中每个B原子连4个N原子，每个N原子连4个B原子，原子个数与共价键数之比为1：2，B正确； C．晶胞中N原子位于顶点和面心，B原子位于N原子围成的部分正四面空隙，该晶胞沿x、y、z方向投影均为，C正确； D．晶胞中B原子与N原子最近的距离为体对角线的，即，D正确； 故选A。 3．二氧化铱(化学式为，铱和钴位于同族)可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长分别为、、。下列叙述正确的是 A．铱位于元素周期表区 B．氧离子的配位数为6 C．铱离子位于面心和体内 D．晶体密度为 【答案】D 【解析】A．在周期表中，同族元素位于同一分区，钴位于区，故铱位于区，A错误； B．观察晶胞图，灰球位于顶点和体内，黑球位于面上和体内，1个晶胞含2个灰球、4个黑球，所以，灰球代表铱离子，黑球代表氧离子，氧离子的配位数为3，铱离子的配位数为6，B错误； C．由B选项可知，灰球代表铱离子，位于顶点和体内，C错误； D．1个晶胞含2个，晶体密度，D正确； 故选D。 4．阿司匹林大规模生产、使用、丢弃会在水体中高残留，给人类生活带来隐患。环糊精其空腔可与阿司匹林结合成超分子，从而使阿司匹林从水体中分离和去除。环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，结构如图所示。下列说法正确的是 A．阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸 B．阿司匹林最多可消耗 C．环糊精分子中圈出的六元环为平面六边形结构 D．阿司匹林与环糊精通过共价键结合形成超分子 【答案】A 【解析】A．由阿司匹林的结构简式可知其化学式名称为乙酰水杨酸，故A正确； B．阿司匹林中含1个羧基和一个酯基，且酯基水解生成酚羟基结构，则最多可消耗，故B错误； C．环糊精分子中圈出的六元环是由多个饱和碳原子和饱和O原子形成，多个碳原子连接呈锯齿链状结构，不是平面六边形结构，故C错误； D．阿司匹林与环糊精通过氢键结合形成超分子，故D错误； 故选：A。 押题猜想九 有机物的结构与性质 （原创题）新情境氨基化反应吡啶(X)的氨基化反应过程如图所示，以下说法正确的是 A．Z与苯胺互为同系物 B．步骤②中有氢氧化钠生成 C．过程中反应①发生了加成反应 D．加入盐酸有利于的生成 【答案】B 【分析】 由有机物的转化关系可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，反应的化学方程式为+NaNH2+H2↑，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠。 【解析】 A．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，与苯胺的官能团不同，不是同类物质，不可能互为同系物，故A错误； B．反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，故B正确； C．由分析可知，反应①为吡啶与氨基钠发生取代反应生成和氢气，反应的化学方程式为+NaNH2+H2↑，故C错误； D．由分析可知，反应②为发生水解反应生成和氢氧化钠，Z中的氨基和氢氧化钠都与盐酸反应，加入盐酸不利于的生成，故D错误； 故选B。 押题解读 有机物的结构与性质是新高考选择题必考题型，但是所考查内容不再仅仅局限于有机知识，物质结构的内容有时也考查。预测2025年的高考依然在给予有机物的结构简式基础上分析，可能官能团、同分异构体的判断、基本性质以及发生的反应类型，有机分子中共面原子的个数，手性碳原则。 1．佛甲草是江西著名中草药，β-谷甾醇(结构简式如图所示)是其活性成分，具有抗氧化、降胆固醇、修复组织等作用。下列有关β-谷甾醇的叙述错误的是 A．遇溶液会发生显色反应 B．发生消去反应生成的有机产物有2种(不考虑立体异构) C．能使溴的四氯化碳溶液或酸性溶液褪色 D．含有9个手性碳原子 【答案】A 【解析】A．分子不含酚羟基，遇氯化铁溶液不会发生显色反应，A项错误； B．分子含醇羟基且与醇羟基相连碳原子的两个邻碳都有H、位置不对称，故消去生成的有机产物有2种，B项正确； C．分子含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．分子含9个手性碳原子，如图所示（*代表手性碳原子），D项正确。 故选A。 2．一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应 B．催化剂1转化为催化剂2，发生得电子的还原反应 C．A聚合反应的方程式为 D．A和B共聚反应的方程式为 【答案】D 【解析】A．根据图知，铁催化剂中价态为+2、+3，有机物A、B都在铁催化剂的条件下发生聚合反应，所以铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应，故A正确； B．催化剂1转化为催化剂2时，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低发生还原反应，故B正确； C．在催化剂的条件下，A聚合生成高分子化合物，反应方程式为，故C正确； D．mmolA和nmolB共聚反应生成，反应方程式为，故D错误； 答案选D。 3．化合物X在催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是 A．灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红 B．中间体W中所有碳原子可能共面 C．化合物X不能使酸性溶液褪色 D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定 【答案】C 【解析】A．X中与羟基相连的碳上有2个H原子，可被 CuO氧化生成醛，CuO被还原为Cu，则黑色粉末变红，故A正确； B．中间体W中碳正离子为sp²杂化，且3个碳原子可确定1个平面，则所有碳原子可能共 面，故B正确； C．X中与羟基相连的碳上有2个H原子，则能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故C错误； D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，可知W的能量更低，则W比Z更稳定，故D正确； 故选：C。 4．抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是 A．BXA中有三种含氧官能团 B．碳酸钾只起增大反应速率的作用 C．玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种 D．玛巴洛沙韦不含手性碳原子 【答案】C 【解析】A．BXA分子中含有酮羰基、羟基、酰胺基、醚键四种含氧官能团，A不正确； B．反应生成HCl，碳酸钾既起增大反应速率的作用，又起减少生成物浓度，促进平衡正向移动的作用，B不正确； C．玛巴洛沙韦分子中，有的碳原子形成1个双键(1个σ键和1个π键)和2个单键(或3个σ键和1个大π键)，有的碳原子形成4个单键(都为σ键)，碳原子的孤电子对数都为0，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，C正确； D．玛巴洛沙韦中，带“∗”的碳原子都为手性碳原子，D不正确； 故选C。 押题猜想十 化学反应机理图分析 （原创题）在非水溶剂中，将转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该转化过程中催化剂只有AcOH和KI B．该转化过程总反应 C．该转化过程中没有碳碳键的断裂与形成 D．若用参与反应，可得到 【答案】B 【解析】A．催化剂是反应前后不变，先参加后生成的反应过程，由图可知，催化剂有AcOH和KI，A正确； B．不知道反应物和生成物的总能量相对大小，且断裂化学键和形成化学键所需能量未知，不能确定反应是吸热反应还是放热反应，B错误； C．该转化过程有碳氧单键、碳氧双键断裂和碳氧单键形成，没有碳碳键的断开和形成，C正确； D．CO2分子的结构为：O=C=O，其中一个C=O键断开，与另一反应物中C-O键断开，形成化合物，其中有两个O原子来自于CO2，若用参与反应，可得到，D正确； 答案选B。 押题解读 反应历程或机理图像分析的难点是从陌生图像中如何提取解题信息，对于化学反应历程、催化机理，要根据题给信息分步提取有效信息并进行梳理。预测2025年高考依然会以反应历程或机理图像为载体考查反应原理、能垒中的活化能、反应热、化学键的变化等为的命题热点。 1．如图所示为人工合成淀粉的示意图。下列说法错误的是 A．太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能 B．反应②的原子利用率为100% C．物质的化学名称为1，3-二羟基丙酮 D．物质转化为淀粉时，磷酸单酯键断裂 【答案】B 【解析】A．太阳能电池将光能转化为电能，反应①中电解水生成氢气和氧气，因此太阳能电池在反应①中实现了光能最终转化为化学能，A正确； B．反应②的化学方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，该反应中除了生成甲醇，还有水生成，原子利用率不是100%，B错误； C．根据物质C3的结构简式可知，其名称为1，3-二羟基丙酮，C正确； D．根据淀粉和C6的结构简式可知，物质C6转化为淀粉时，中的磷酸单酯键断裂生成了-OH，D正确； 答案选B。 2．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B．加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C．物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D．上述历程决速步骤的反应为 【答案】D 【解析】A．反应过程H2断键，有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A错误； B．催化剂只能改变速率，不影响平衡，故B错误； C．由图可看出第一步在催化剂表面吸附过程能量降低，放出热量，故C错误； D．决速步骤是活化能最大的步骤，由图可以看出HCO*+H∗→H2CO*活化能最大，故D正确； 故选D。 3．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。下列有关说法错误的是 A．中氧元素的化合价为-1价 B．活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 C．随着的增大，氨氮去除速率一定明显增大 D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成 【答案】C 【解析】A．不带电荷，因氢元素的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1价，A正确； B．结合反应过程，该过程可描述为与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为，B正确； C．随着的增大，活性炭上吸附的增多，生成增多，去除速率增大；继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附，C错误； D．上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成，D正确； 故选C。 4．将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A．X为初始原料 B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D．升高温度，的平衡常数增大 【答案】C 【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。 【解析】A．根据分析，初始原料X为，A正确； B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确； C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误； D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确； 故答案为：C。 押题猜想十一 电化学及其应用 （原创题）我国科学家用下图所示装置将转化为甲酸，Bi电极表面的纳米片层结构形成了空腔，可有效抑制的扩散。已知：电解效率。下列说法不正确的是 A．电子从电源的b极流出 B．电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+ C．一段时间后，Bi电极表面纳米片层结构内的溶液比其他区域低 D．若电极产生22.4L(标准状况)气体时，生成，则的电解效率为91.5% 【答案】C 【分析】右侧Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，故右侧为阴极，b为电源负极，则a为电源正极，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2； 【解析】A．由分析可知，b为电源负极，电子从电源负极b流出，A正确； B．由分析，左侧Pt-Ti电极为阳极，溶液是硫酸溶液，阳极H2O失电子生成O2，电极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，B正确； C．Bi电极上，CO2得电子转化为HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e−=HCOOH，消耗氢离子，纳米片层结构内溶液pH会偏高，C错误； D．电极产生22.4L(标准状况)O2时，转移电子4mol，理论上生成HCOOH为2mol，实际生成1.83mol HCOOH，故电解效率为=91.5%，D正确； 故本题选C。 押题解读 高考对于电化学板块内容的考查变化不大，预测2025年高考主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率应有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。 1．我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说法中不正确的是 A．硫单质是金属晶体 B．放电过程锂元素发生氧化反应 C．电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高 【答案】A 【解析】A．S是非金属元素，S单质属于分子晶体（如S8等），A错误； B．该电池中，Li做负极，发生氧化反应，B正确； C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的，属于有机高分子材料，C正确； D．Li失去1mol电子消耗的质量为7g，而Na失去相同物质的量的电子需要23g，故锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高，D正确； 故答案选A。 2．磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池的工作原理图，下列说法不正确的是 A．放电时，磷酸铁锂为电池的正极 B．充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为 C．放电时，正极区域的pH减小 D．充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 【答案】C 【分析】由题干图示装置和电子移动方向可知，电池反应式为Li+FePO4LiFePO4，由图可知，左侧铜集流体电极为负极，电极反应式为Li-e-═Li+，右侧铝集流体电极为正极，电极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，放电时，磷酸铁锂为电池的正极，A正确； B．由分析可知，充电时，磷酸铁锂上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，B正确； C．由分析可知，放电时，正极的电极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，且电解质不能是水溶液，即正极区域的pH不变，C错误； D．由分析可知，充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到阴极区，达到电子后进入石墨层表面，D正确； 故答案为：C。 3．如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A．工作时，从区移向区 B．制备时，理论上生成同时，可生成 C．制备时，阴极区发生反应： D．制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 【答案】C 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。 【解析】A．工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，从M区移向N区，故A错误； B．理论上生成同时，电路中转移4mol电子，制备时，C元素化合价由+4降低为+2，根据电子守恒，可生成2molCO，故B错误； C．制备时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为，故C正确； D．制备时，理论上每生成的同时，电路中转移4mol电子，有4mol氢离子，从M区移向N区，阳极区溶液减少36g，故D错误； 选C。 押题猜想十二 电解质溶液图像分析 （原创题）常温下，将少量烧碱粉末逐渐加入的溶液中，不考虑溶液体积的变化，溶液体系中三种含铬离子、、的分布系数[例如]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线丙表示随溶液的变化关系 B．的 C．n点溶液中： D．的 【答案】D 【分析】随着pH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小；在一定范围内，浓度减小而的浓度增大，则甲、乙、丙分别代表、、的分布系数；m点时，、的浓度相等： ，n点时、浓度相等，，； 【解析】A．据分析，曲线甲表示随溶液的变化关系，A不正确； B． 据分析，的，B不正确； C． n点溶液中电荷守恒：：、浓度相等，则，而溶液呈酸性，C不正确； D．据分析，结合平衡常数表达式，的，D正确； 答案选D。 押题解读 各省命题的新课标卷中，大多数不再将水溶液中的离子反应与平衡作为压轴选择题出现，总体难度有所降低。预测2025年高考考查水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的应用，值得注意的是，对离子平衡的考查往往结合电离平衡、沉淀平衡、化学平衡等问题进行考查，综合性很强。 1．25℃时，向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液，减小 【答案】C 【解析】A．时，，可得：，，，电离常数，A项正确； B．向NaOH溶液中滴加的一元弱酸HA溶液，由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a<b，B项正确； C．若b点加入HA体积为10mL，则溶液恰好应为NaA的盐溶液，HA为弱酸，则NaA溶液因水解显碱性，与b点显中性不符，C项错误； D．，C点溶液显酸性，加水稀释时减小，则减小，减小，D项正确； 答案选C。 2．盐酸羟胺是一种分析试剂。用溶液滴定和的混合溶液以测定的含量，待测液中溶质总质量为，滴定曲线如图甲所示，四种含氮物质分布分数δ与关系如图乙所示[如：]。 下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化关系 B．a点有97.8%的参加了反应 C．b点的电荷守恒关系： D．溶质中的含量为56.5% 【答案】D 【分析】图甲可知，加入氢氧化钠20mL时，溶液pH为7.61显碱性；图乙起点①③分布分数δ=1，说明①③代表和，加入氢氧化钠会先和反应，其分布系数会先减小，则①代表、③代表；随着和氢氧化钠的反应，会逐渐增大，所以②代表，④代表。 【解析】A．根据分析，曲线③表示的变化关系，A错误； B．图甲中a点pH为7.61，对应图乙中e和f点，=0.978，a点有97.8%的还未参加反应，B错误； C．b点的pH在8~10，从图乙可看出此时是与氢氧化钠反应，根据溶液中的阴阳离子列出电荷守恒关系有，C错误； D．加入氢氧化钠20mL时，即加入，设、、反应消耗的、的物质的量分别为a、b，根据反应列三段式分析： 由消耗的NaOH的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为0.2460g可得②：69.5x+53.5y=0.2460g；由图中pH=7.61时物质分布分数可知③：、④：，由方程①~④可得：，所以的含量为：，D正确； 故选D。 3．常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液的变化关系如下图： [比如：]，已知：（不水解，不与反应）。 下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．用调节浑浊液使其时， 【答案】D 【解析】A．由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误； B．时，溶液中存在电荷守恒：，B错误； C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，则，C错误； D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则 ，D正确； 故选D。 押题猜想十三 多重平衡体系的图像分析 （原创题）“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为  。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 【答案】D 【解析】A．反应为气体体积增大的反应，恒温恒压时充入Ar，体系体积增大，相当于减压，根据勒夏特列原理，减小压强平衡正向移动，有利于提高和的平衡转化率，A项正确； B．主反应的，反应为吸热反应。吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，B项正确； C．由图1知与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的与发生了反应，C项正确； D．由图2知随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，当流量过低时，反应速率慢，单位时间内的产量也低，并非气体流量越低越好，D项错误； 综上所述，答案是D。 押题解读 多重平衡体系图像分析在近几年的高考中主要是以曲线图像变化为载体涉及多个反应的分析，比较多角度考查化学反应速率与平衡，预测2025年依然涉及催化剂的选择性分析、转化率、平衡移动、产率等高频考点。 1．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：(均为正数)。 将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．代表的转化率随温度的变化曲线 B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大 C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等 D．K点对应温度下的分压为分压的2倍 【答案】D 【分析】Z和M的选择性之和应为100%，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，Z的选择性降低，反应ⅱ平衡正向移动，M的选择性升高，代表Z的选择性，代表M的选择性，代表的转化率随温度的变化曲线，据此回答。 【解析】A．代表的转化率随温度的变化曲线，A错误； B．若从体系中分离出，容器为恒压容器，容器体积减小，反应物浓度不一定减小，反应速率不一定降低，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误； C．K点时代表Z和M的选择性相等，没有时间数据，不能表明进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等，C错误； D．K点对应温度下Z和M的选择性相等，说明生成Z和M的物质的量相等，根据反应ⅰ和ⅱ的化学计量系数，可知生成W的物质的量是Z的2倍，的分压为分压的2倍，D正确； 故选D。 2．在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现的转化，发生反应，向体积为的密闭容器中充入和，在甲、乙两种催化剂作用下，反应，测得的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．催化效果：甲<乙 B．、甲催化条件下，内 C．其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D．前，乙催化剂作用下降低温度可提高的产率 【答案】C 【解析】A．由图，相同条件下，使用甲催化剂NO的转化率更高，故催化效果：甲>乙，A错误；   B．由图，、甲催化条件下，内NO转化率为80%，则反应1.6molNO，，B错误； C．反应5min时，乙中NO的转化率比同温度时甲低，说明乙中未达到平衡，其它条件不变时，压缩容器体积，化学反应速率增大，同一时间NO转化率增大，乙曲线可能整体向上移动，C正确；   D．由图，前，乙催化剂作用下反应没有达到平衡，降低温度，反应速率变慢，会降低的产率，D错误； 故选C。 3．已知H2S和CO2在高温下发生反应：  △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．c点所处状态是平衡状态 B．催化剂N的催化效率高于催化剂M C．b点H2S的转化率是62.5% D．a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 【答案】C 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。由题图可知，c点的COS的体积分数小于催化剂M作用下COS的体积分数，说明c点所处状态不是平衡状态，A错误； B．相同温度下，反应相同时间，催化剂M对应的COS体积分数高，说明催化剂M的催化效率高于催化剂N，B错误； C．设b点消耗反应物的物质的量均是x mol，则生成物的物质的量均是x mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，则，解得x=1.25，所以H2S的转化率剂×100%=62.5%，C正确； D．设a点消耗反应物的物质的量均是y mol，生成物的物质的量均是y mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体体积V不变，则，解得y=1.5 mol，所以根据平衡常数的含义可得该温度下平衡常数，a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，温度不变，化学平衡常数不变，此时浓度商，说明化学平衡不移动，则COS的体积分数为，D错误； 故合理选项是C。 押题猜想十四 化学反应原理综合应用 （原创题）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。 I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下。 i． ii． (1)反应的 。 (2)在一容积为的密闭容器中，将甲烷和水蒸气混合发生反应i，在反应进行至时，测得CO的物质的量为2mol，则前内用表示的平均反应速率为 。 (3)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．消耗速率和的生成速率相等 C．CO的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 E．体系的温度不再发生变化 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H－H N－H 键能(kJ/mol) 946 436 391 (4)从反应历程角度，因为 实际生产中，选择投料比= 。 A．1:3            B．1:3.2                C．1:2.8 (5)合成氨反应的速率方程为：，β= 实验 v 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为 ； 。 Ⅲ．科研人员设计了甲烷燃料电池电解饱和食盐水装置如图所示，电池的电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。 （6）该电池工作时负极反应方程式为 。 【答案】(1)+247.4 (2) (3)CDE (4) N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大 C (5) 1.5 释放活性中心，有利于后续反应进行 γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率 (6) 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应i—反应ii=目标反应，则反应△H=(+206.2kJ/mol)—(—41.2kJ/mol)= +247.4kJ/mol，故答案为：+247.4； （2）由题意可知，在反应进行至10min时，测得一氧化碳的物质的量为2mol，则由方程式可知，10min内氢气的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故答案为：0.3 mol/(L·min)； （3）A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．甲烷的消耗速率和氢气的生成速率都代表正反应速率，且由方程式可知，甲烷的消耗速率和氢气的生成速率相等不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．一氧化碳的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中气体平均相对分子质量增大，则气体平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； E．该反应为放热反应，在容积不变的绝热密闭容器中发生反应时，反应放出的热量会使体系的温度升高，则体系的温度不再发生变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CDE； （4）从反应历程角度，铁触媒表面吸附解离N2的占比大，因为N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大。实际生产中，通常不是按N2、H2的体积比1:3投入，而是N2稍过量，则选择投料比=1:2.8。故选C。 （5）将实验1、4两组数据代入方程，可得出，，即，β=1.5。 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，增大了反应物与活性中心的接触面积，则还可能是因为：释放活性中心，有利于后续反应进行；从速率公式分析，将氨及时液体分离，有利于减少混合气体中NH3的浓度：γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率。 （6）该电池中通甲烷一极为负极，通氧气一极为正极，甲烷在负极失电子生成二氧化碳和水，电极反应为：。 押题解读 该类试题考查的是高中化学主干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型将多个知识点组合在一起，客观上增加了思维容量。随着新高考卷的实行，一些知识点如离子反应与平衡等可以更多地设置在选择题中，预测2025年高考化学反应原理综合题主要知识点还是会以化学反应的热效应、化学反应速率和化学平衡为主，因此考生一定要重视对这方面知识的复习。 1．是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 (1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式 ： ①____________； ②。 (2)一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式 。 ②中混有，有利于的氧化，原因是 。 (3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因 ；越大最佳操作温度越 （填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为 温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是 。 【答案】(1) (2) 和 NO和生成或，生成的或继续和反应 (3) 越大反应物浓度越低，反应速率越慢 低 平衡 相同条件下平衡时的转化率最大 【解析】（1）①该反应中部分S元素的化合价由+6价变为+4价，根据原子守恒及氧化还原反应原理知，应该有部分O元素的化合价由-2价变为0价，则未知的生成物是O2，结合原子守恒配平方程式为； （2）①N2O3被还原为NO，SO2被氧化为SO3，S燃烧时被氧化为SO2，则上述过程中硫元素被氧化的方程式为和； ②SO2中混有O2有利于SO2的氧化，原因是NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应； （3）①根据图知，490℃时α越大反应速率数值越低的原因：α越大反应物浓度越低，反应速率越慢；由图可知，α越大最佳操作温度越低； ②相同条件下平衡时的转化率最大，根据图知，曲线1为平衡温度曲线。 2．(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 (1)已知：               ①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：   ②在恒温恒容的密闭容器发生反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内气体的密度不再改变 B． C．容器内气体的压强不再改变 (2)用活化后的作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使、转化为，反应历程如图-1所示。 ①写出反应总方程式 。 ②步骤1过程中，控制在催化剂的表面，其原理是 。 (3)用作催化剂，将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其它条件相同，如图-2所示为不同空速，随温度的变化，转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ①温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高的原因是 ； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降的原因是 。 【答案】(1) -759.8 BC (2) 步骤1：中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键 (3) 反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高 高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了 【解析】（1）反应①     ②     ③     ②+2×③-①得到，，； A．容器内气体的密度是定值，密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不符合； B．，符合正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B符合； C．恒温恒容下，反应前后气体的物质的量变化，容器内气体的压强是变量，压强不再改变说明反应达到平衡状态，C符合； 答案选BC； （2）①由反应历程可知，反应物为NH3、NO、O2，生成物为N2和H2O，NH3、NO、O2的物质的量之比为1:1：，则反应的化学方程式为：； ②由中间体X到过渡态的结构可知，步骤1中，中N和中的H，形成氢键；中H和中的O形成氢键； （3）①由图可知，温度低于时，相同温度下，空速越小，转化率越高，原因是：反应温度较低时，反应速率慢。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，转化率越低。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，转化率越高； ②高于时，不同空速，随温度升高，转化率迅速下降，原因是：高于时，温度升高，催化剂活性下降；与反应生成了。 3．钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下 ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ②   ③   (1)反应①的 ，该反应正向能自发进行的原因是 。 (2)若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是 (填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 (3)工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：                   图1       ①前5分钟内， 。 ②时，改变的外界条件可能是 。 ③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将 (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。                    图2 (4)该电池工作时，正极区的值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是 。 【答案】(1) (熵增或正向气体增多) (2)a (3) 0.2 降低温度 向右进行 (4) 变大 0.5 【解析】（1）①根据盖斯定律，反应① = 反应② + 反应③，所以； ②该反应的，在高温时，反应能自发进行。 （2）a．反应①前后气体物质的量不相等，恒温恒容时，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．反应②平衡常数，温度不变平衡常数不变，其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时c(CO)不变，b错误； c．反应③恒温恒容通，反应物浓度增大，温度不变平衡常数不变，平衡时氮气浓度不变，故转化的氮气浓度增大，故无法判断氮气转化率下降，c错误； d．根据盖斯定律反应① = 反应② + 反应③，平衡常数关系应为，反应①、③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，K值减小，反应②是吸热反应，温度升高平衡正向移动，K值增大，d错误； 故答案选a。 （3）①前5分钟内，CO浓度变化量为，根据化学计量数之比，，K； ②反应，由图像可知平衡时，起始充入和，容器体积2L，列三段式求出平衡时，，平衡常数，平衡常数变大，则10 min时平衡正向移动，改变的外界条件可能是降低温度； ③时，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时浓度商，所以反应向右进行。 （4）①在碱性硼化钒 - 空气电池中，电极发生失电子的氧化反应，为负极；正极上是氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。由于正极生成了，所以正极区的增大，pH值变大； ②用惰性电极电解溶液，总反应为。每转移4mol电子，溶液减少的质量为和的质量之和，即。已知溶液质量减轻7.6g ，设转移电子物质的量为n ，则，解得n = 0.4mol；用惰性电极电解溶液，总反应为，溶液质量减轻是因为生成了Cu和，设生成Cu的物质的量为，生成的物质的量为，根据反应可知，n(Cu):n() = 2:1，且溶液减轻的质量为64x + 32y，已知n()=，若完全反应，生成Cu的物质的量为0.05mol，生成的物质的量为0.025mol，此时溶液减轻的质量为，说明反应完后水还在继续电解反应过程中： ，此过程溶液减轻质量为，水继续电解的质量为7.6g - 4g = 3.6g，，根据反应可知电解水转移电子的物质的量为，电解溶液转移电子的物质的量为，所以整个电解过程中转移电子的物质的量是0.1mol+0.4mol = 0.5mol。 押题猜想十五 实验综合探究分析 （原创题）硫代硫酸钠［］俗名“大苏打”，又称为“海波”。是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置： 实验步骤： I．制备：装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： (1)装置B中的药品可以选择下列物质中的___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．溶液 C．饱和溶液 D．酸性溶液 (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因： ；理论上和的最佳物质的量之比应为 。 (3)当数据采集处接近时，三通阀的孔路位置应调节为___________(填字母)。 A． B． C． D． Ⅲ．的应用 (4)解毒氰化物原理：。为检验该转化生成了，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 。 (5)设计以下实验测定粗产品中的含量： 步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛配成100mL溶液。 步骤2：准确称取于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为，加水稀释至100mL。 步骤3：向碘量瓶中加入lmL1%淀粉，用待测溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗溶液20.00mL。(已知：)。 ①写出“步骤2”中反应的离子方程式 。 ②试计算的纯度为 。 【答案】(1)BD (2) (3)D (4)溶液 (5) 【解析】（1）装置B吸收，酸性高锰酸钾和溶液都可以与反应，故选B、D； （2）实验中通入的不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：；反应的方程式为：，所以理论上和的最佳物质的量之比应为； （3）当数据采集处接近时，与已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使进入B装置，故选D。 （4）Na2S2O3解毒氰化物原理：+CN-→SCN-+，为检验该转化生成了SCN-，可根据Fe3+与SCN-反应产生络合物Fe(SCN)3，使溶液变为红色检验，故答案为：FeCl3溶液； （5）①溶液加入和KI溶液时铬元素完全转化为Cr3+，氧化产物为I2，反应的离子方程式为：. ②滴定过程中发生的反应：，得到关系式：，则，样品中，，则算的纯度为。 押题解读 综合实验题主要考查仪器的识别与应用，实验装置的作用，实验操作的目的，物质的制备、除杂与分离，物质的性质探究与验证，实验现象的分析与描述，实验结论的评价与计算等。预测2025年高考还会对上述基本知识进行考查，但对主要题型包括无机物的制备、有机物的制备及分离提纯、物质性质的实验探究、化学反应的实验探索等将是考查的重点。 1．氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： (1)图1中仪器a的名称是 。 (2)写出步骤I中与反应的化学方程式 。 (3)下列说法正确的是_______。 A．步骤I需在无水环境反应 B．球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C．步骤II的操作为真空条件下过滤 D．乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 (4)为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是 。 (5)步骤III加入苯的作用是 。 (6)25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为 。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为 (用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 【答案】(1)恒压滴液漏斗 (2) (3)ACD (4)生成的难溶于乙醚，会附着在表面 (5)除去中的，有利于析出 (6) ④→①→⑤→③→② 【分析】根据实验流程图，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在26~30℃条件下搅拌反应，生成和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂、氯化锂的乙醚溶液；向滤液中加入苯，析出，据此分析； 【解析】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗； （2）步骤I中与生成和氯化锂，反应的化学方程式； （3）A．、遇水均会发生剧烈水解，步骤I需在无水环境反应，A正确； B．球形干燥管防止空气中水蒸汽进入装置，B错误； C．因、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤II的操作为真空条件下过滤，C正确； D．乙醚中是醚键，为C-O单键，难以形成分子间氢键，故沸点低，D正确； 故选ACD； （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是生成的难溶于乙醚，会附着在表面，且在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率； （5）在苯中易溶，在苯中难溶，加入苯作用：除去中的，有利于析出； （6），常压下，准确称取产品，调整液面相平后记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管，使液面相平，记录读数为，操作正确的顺序为④→①→⑤→③→② ；LiAlH4与水反应的化学方程式：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为mol，质量分数为=。 2．NOx(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，现行环境空气中NOx含量测定方法如下： I．采样：按下图(夹持装置已省略)连接仪器，进行操作a，装入药品，打开止气阀和采气泵，环境空气进入X中，NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料；NO在Y中被氧化为NO2，在Z中被吸收转化。待X中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。 已知：①X、Z中盛装相同吸收液； ②CrO3易吸潮结块且易转化为Cr2O3。 (1)操作a为 。 (2)X、Z中多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 。 (3)Y中发生反应的离子方程式为 。 (4)Y由内装CrO3的氧化管()改进而来，相对于CrO3氧化管，Y的优点有 。 II.NOx含量测定：将不同浓度的NaNO2标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度(对特定波长光的吸收程度)，绘制出吸光度与NaNO2标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z中吸收液的吸光度，与NaNO2标准溶液吸光度曲线对照得出的浓度，换算出NOx的含量。 (5)称取0.3750g NaNO2(已干燥恒重)配制成1000mL NaNO2标准溶液，下列实验仪器必须用到的是 (填名称)。 (6)以流量采样b小时，测得NOx的含量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为 (用含a、b、m的代数式表示)；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，将导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1)检查装置气密性 (2)增大气-液接触面积，提高吸收转化效率 (3) (4)酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高 (5)烧杯、1000mL容量瓶 (6) 偏大 【分析】目的是环境空气中NOx含量，首先搭建实验装置，检查气密性，实验过程：NOx(NO、NO2)通过X，在X中NO2先转化为，进一步转化为偶氮染料，Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，Z中将新生成NO2转化为，吸收NO2，X用于检测NO2浓度，Y用于检测NO浓度，Z用于除去新生成NO2。 【解析】（1）据分析，操作a为检查装置气密性。 （2）X、Z中NO2转化为，使用具有多个微孔结构的多孔玻板的作用是增大气-液接触面积，提高吸收转化效率。 （3）Y中NO与酸性KMnO4溶液反应生成NO2和Mn2+，离子方程式为。 （4）CrO3在溶液中不稳定，容易转化为，因此CrO3需要使用固体，而酸性KMnO4溶液较CrO3更稳定，使用Y装置，气-液比气-固接触面积更大，氧化效率更高。 （5）配制1000mL NaNO2标准溶液需用到的仪器有烧杯、1000mL容量瓶。 （6）流量采样b小时，进入装置的空气体积为，其中NOx的质量为，则所采集的环境空气中NOx的含量为；若配制NaNO2标准溶液前NaNO2固体未经干燥恒重，则称取NaNO2质量偏小，标定NaNO2标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消耗的V偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，NaNO2标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。 3．亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 已知： ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃； ②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是 。 (2)常温下，装置A中制取的离子方程式为 。 (3)实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为 (填化学式)。 (4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii.取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是 。 ②所得产品中的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 打开、关闭，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气 (2) (3) (4) 中和、水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 偏小 【分析】该实验的原理是，实验过程中可能存在少量被氧化为，可能存在反应。沸点：为-6℃，为5℃，控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质会冷凝为液体而被收集，未反应的、由于沸点低于-15℃而不会冷凝，以气体形式逸出进行尾气处理。 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，为防止被氧化，通入和前，应排尽装置中的空气，具体操作：打开、关闭，向装置中通入氩气。 （2）装置A中制取，根据装置中给出的反应物：溶液、稀硫酸和溶液，分析元素化合价知，为氧化剂，为还原剂，反应离子反应为。 （3）实验过程中产生的少量会发生反应。沸点为5℃，中控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质为。 （4）①、水解生成、和，溶液呈酸性，滴入，与反应，使浓度降低，从而无法形成砖红色沉淀来指示滴定终点，加入溶液，中和、水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。 ②和的水解反应分别为，。。故和的物质的量之和等于滴定时消耗标准液的物质的量。，的质量分数。 铬酸钾指示剂浓度过高时，一是由于颜色太深，会影响终点的观察，二是会提前生成砖红色沉淀，导致终点提前到达，使变小。 根据表达式，变小，表达式的值变小。 押题猜想十六 化工流程分析 （原创题）一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下： 已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。 (1)“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。 ①为提高浸取率，可采取的措施是 （任写一条）。 ②发生反应的化学方程式为 。 (2)“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表： 阳离子 浓度 10.79 0.0041 0.11 0.029 据此分析“溶液3”可在 工序循环利用。 (3)“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为 。 (4)“还原”步骤的主要目的是 。 (5)“萃取”前，需调节溶液。 ①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于 （保留一位小数）。 ②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是 。 (6)一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。 ①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为 。 ②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为 （列出算式）。 【答案】(1) “适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加酸的浓度”等，答案合理即可 (2)酸浸 (3) (4)将转化为，避免影响的萃取 (5) 3.3 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于进入有机相 (6) 1：2 或等答案合理即可 【分析】酸浸时，溶于稀硫酸，得到，而SiO2不溶于稀硫酸而除去，溶液1中加入固体，得到，而溶液2中加入添加剂，得到中间盐，“中间盐”中一种含钒物质为在热水、空气、酸性条件下溶解，“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在，加入铁粉会将三价铁离子还原为二价铁离子，氨水调节溶液pH后，经萃取、反萃取得到钒溶液，最终得到钒材料，回答下列问题。 【解析】（1）①为提高浸取率，可采取的措施有：适当增加酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌、将灰渣进一步粉碎等； ②根据题干信息，“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液，与硫酸反应生成VO₂⁺的化学方程式为：； （2）根据表中阳离子浓度，溶液3中主要阳离子为H⁺、VO₂⁺、Al³⁺和Fe³⁺，由于H⁺浓度最高，溶液3可以在酸浸工序循环利用，以充分利用其中的酸； （3）由题干信息：含的硫酸盐难溶于水，“中间盐”的一种含钒物质为发生溶解工序，已知“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在，“溶解”时发生反应的离子方程式为：； （4）根据由题干信息，酸浸后溶液中存在且萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：，还原步骤的主要目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺，以便在后续的萃取步骤中，萃取剂HR优先与VO²⁺结合，提高钒的提取效率，所以还原步骤的目的是：将转化为，避免影响的萃取； （5）①已知Al(OH)₃的溶度积 ，溶液中Al³⁺浓度为0.4mol/L，根据溶度积公式： 解得：,，pH=，为避免产生沉淀，pH应小于3.3； ②pH过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于V进入有机相，降低了钒元素的萃取率； （6）①根据晶胞结构图，金属原子（V和Ti）位于顶点和面心，利用均摊法可知，晶胞中金属原子共有个，非金属原子（H）位于体内，晶胞中氢原子共有8个，该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为； ②该晶胞的体积为，该晶胞中含有8个氢原子，50%的氢可从上述晶体中释放出来，一个晶胞可以释放出来氢分子个数为，一个晶胞释放出来氢气的物质的量为mol，一个晶胞释放出来的氢气在标况下的体积为，根据定义可知，则该储氢材料的“体积储氢密度”为或者 押题解读 化工流程题以现代工业生产为基础，与化学反应原理、产品提纯、环境保护等相融合，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学基础知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高。预测2025年高考对有关考查要点和设问方式没有大的变化，注意的是有关化学方程式的书写的考查，有加强的趋势，一般有2~3个小问会涉及方程式的书写。 1．以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ.Al和强碱反应时，铝元素转化为。 ⅱ.酸性条件下，氧化性比强，被还原为。 ⅲ.固体B和固体C按配料。 ⅳ.、的溶度积分别为：、。 (1)中Co元素的化合价为 。 (2)用NaOH溶液处理原料时，反应的离子方程式是 。 (3)相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如下图所示。 ①写出硫酸浸出时反应的化学方程式 。 ②混合液调的原因 。 ③混合液时， 填“>”或“<”）。 (4)有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴。写出“沉钴”反应的离子方程式 。 (5)理论上，和反应的与固体B中的物质的量之比是 。 (6)分析联合提取钴和锂的优势 。 【答案】(1)+3 (2) (3) 时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离 < (4) (5)1：22 (6)减少双氧水的用量；使锂、钴同时转化为目标产物 【分析】以废钴酸锂正极材料(主要含LiCoO2和Al)和废磷酸亚铁锂正极材料(主要含LiFePO4和Al)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图，废磷酸亚铁锂正极材料(主要含LiFePO4和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到滤液A为Na[Al(OH)4]，固体B中主要是LiFePO4，废钴酸锂正极材料(主要含LiCoO2和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到滤液D为Na[Al(OH)4]，固体C主要是LiCoO2，固体B、C中加入稀硫酸酸浸，LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH≈1.8 时，铁元素主要以FePO4的形式存在，钴元素主要以Co2+的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离，过滤得到固体E为FePO4，滤液F中加入萃取剂P507萃取分液，得到水相和有机相，有机相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得到CoCO3，水相中加入饱和碳酸钠溶液过滤得到固体Li2CO3和滤液G，据此分析回答问题。 【解析】（1）LiCoO2中锂元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，计算得到Co元素的化合价+3价； （2）用NaOH溶液处理原料时，Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式是：； （3）①固体B中主要是LiFePO4，固体C主要是LiCoO2，硫酸浸出时反应的化学方程式为：LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O； ②混合液调pH=1.8的原因是：pH≈1.8 时，铁元素主要以FePO4的形式存在，钴元素主要以Co2+的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； ③混合液c(Fe3+)=1×10-5mol/L时，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，c(PO)=mol/L=1.3×10-17mol/L，Ksp[Co3(PO4)2]=c3(Co2+)×c2(PO)=2.0×10-35，c(Co2+)=mol/L＜1mol/L； （4）有机相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴，“沉钴”反应的离子方程式为：； （5）固体B和固体C按n(LiFePO4)：n(LiCoO2)=1.1：1配料，酸性条件下，LiCoO2氧化性比H2O2强，LiCoO2被还原为Co2+，根据反应LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O和得失电子守恒，理论上，和LiFePO4反应的H2O2与固体B中的LiFePO4物质的量之比1：22； （6）分析联合提取钴和锂的优势是：减少双氧水的用量；使锂、钴同时转化为目标产物。 2．钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： (1)浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是 。 (2)“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为 。 (3)“除杂”过程中调的范围是 。 (4)若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是 (写出必要的计算过程)。 (5)该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 。 (6)工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中电极应连接电源的 (填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为 。 ②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。 【答案】(1)增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 (2) (3) (4)由解得，故没有沉淀完全 (5)富集，除去 (6) 负 阴 【分析】钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)用硫酸、SO2浸取，得到含有、Fe3+、Mn2+、Ca2+，Al3+，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去，过滤后加入NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴，以此解答。 【解析】（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。 （2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。 （4）根据解得，则没有沉淀完全。 （5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。 （6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为； ②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。 押题猜想十七 有机合成与推断 （原创题）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。 (1)A中含有的含氧官能团有 。 (2)的化学方程式是 。 (3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是 。 (4)推测的反应中的作用是 。 (5)D的结构简式是 。 (6)K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是 。 (7)的过程如下。 中间产物2的结构简式是 。 (8)和反应物中的键、的反应物中α位的键，极性强，易断裂，原因分别是 。 【答案】(1)醚键、羟基 (2)2+O22+2H2O (3) (4)作还原剂，将—N=O转化为—NH2 (5) (6)或 (7) (8)的电负性较大，键邻位的为吸电子基团 【分析】 由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则B为；与HOOCCH2COOH反应转化为，则D为；与CH3CH2NH2发生取代反应生成，则E为；与HOOCCH2CN先发生取代反应生成，发生分子内加成反应生成，发生构型转化得到，则G为；与亚硝酸钠反应生成，与发生还原反应生成，则J为；与发生取代反应生成，发生脱水反应生成或，则L为或。 【解析】（1） 由结构简式可知，的含氧官能团为醚键、羟基，故答案为：醚键、羟基； （2） 由分析可知，A→B的反应为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O； （3） 由分析可知，核磁共振氢谱只有1组峰的E的结构简式为，故答案为：； （4） 由分析可知，I→J的反应为与发生还原反应生成，则的作用为作还原剂，将—N=O转化为—NH2，故答案为：作还原剂，将—N=O转化为—NH2； （5） 由分析可知，D的结构简式为，故答案为：； （6） 由分析可知，L的结构简式为或，故答案为：或； （7） 由分析可知，中间产物2的结构简式为，故答案为：； （8） E→F、F→G和K→L反应物中的N−H键极性强，易断裂是因为氮元素的电负性较大所致；的反应物中α位的键极性强，易断裂是因为C−H键邻位的−COOH为吸电子基团所致，故答案为：的电负性较大，键邻位的为吸电子基团。 押题解读 题目覆盖有机物主干基础知识，侧重考查新信息获取、新旧知识的整合应用能力，考查学生有序思维和整合新旧知识解决有机问题的能力，题干设计趋于稳定。预测2025年高考仍然采取“流程+新信息给予”的模式。流程中的物质以分子式、结构简式、字母、名称等四种形式呈现。流程中的一些反应，会以新信息的形式单独呈现，或者在流程中以反应条件的形式给予。 1．螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下(部分条件省略)： 已知：(为芳基、为烷基或H)。 (1)的反应类型为 ；D中含有的含氧官能团名称是 。 (2)试剂a的分子式为，其结构简式为 ，其碳原子的杂化方式为 。 (3)已知H分子中含有一个六元环和一个五元环，则反应的化学方程式为 。 (4)下列关于J的说法错误的是 (填字母)。 a．含有手性碳原子，存在对映异构体 b．不可能存在含苯环结构和碳碳三键的同分异构体 c．与足量的溶液反应最多消耗 d．可以发生消去反应，但在加热和催化条件下不能被氧化 (5)现有某有机物N，其分子组成结构比F少了3个，则该物质同时满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基；②可以与溶液反应放出气体。 (6)W()是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2，4-二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备W的合成路线 (无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。 【答案】(1) 还原反应 醛基 (2) 和 (3) (4)bd (5)17 (6) 【分析】 由有机物的转化关系可知，铁做催化剂条件下与氯气发生取代反应生成，则A为、B为；B与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成C，C一定条件下发生还原反应生成，则D为；D与发生题给信息反应生成，则E为；与发生取代反应生成，则F为、a为；在氯化氢作用下发生取代反应生成，则H为；H与一碘甲烷发生取代反应生成I，则I为；催化剂作用下I与氢气发生还原反应生成J，则J为；J与E发生加成反应所得产物转化为。 【解析】（1） 由分析可知，C→D的反应为一定条件下发生还原反应生成，由结构简式可知，分子的含氧官能团为醛基，故答案为：还原反应；醛基； （2） 由分析可知，a的结构简式为，分子中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：；sp2和sp3； （3） 由分析可知，H→I的反应为与一碘甲烷发生取代反应生成和碘化氢，反应的化学方程式为，故答案为：； （4） 由分析可知，J的结构简式为； a．由结构简式可知，J分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，存在对映异构体，故正确； b．由结构简式可知，J分子的不饱和度为6，可能存在不饱和度为6的含苯环结构和碳碳三键的同分异构体，故错误； c．由结构简式可知，J分子含有的酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molJ与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗1mol氢氧化钠，故正确； d．由结构简式可知，J分子中与羟基相连的邻碳原子上没有连有氢原子，不能发生消去反应，α碳上有氢原子，可以被催化氧化生成酮羰基，故错误； 故选bd； （5） 由分析可知，F的结构简式为，有机物N分子组成结构比F少了3个—CH2—，则N的分子式为C8H9O2N；N的分子结构中含有苯环结构和氨基，可以与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明N分子的官能团为氨基和羧基，同分异构体的结构可以视作、、、分子中烃基上的氢原子被羧基取代所得结构，共有3+5+5+4=17种，故答案为：17； （6） 由有机物的性质可知，由2，4-二氯甲苯和对三氟甲基苯乙酸制备W的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下与对三氟甲基苯乙酸发生题给信息反应生成W，合成路线为。 2．脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。脱落酸的一种合成路线如下： 已知： i．RCOORRCH2OH ii． iii． (1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为 。 (2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是 。 (3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 。 (4)E→F和A→B的原理相同，E的结构简式为 。 (5)G→H的目的是 。 (6)K→L过程中，还存在L生成和乙醇的副反应。已知Y中包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H2，Y的结构简式为 。若不分离副产物Y，是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由 。 (7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为 。 【答案】(1) (2)酯基 (3)2+CH3CH2OH (4) (5)保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原 (6) 不会，Y中酯基会在酸性条件下继续水解，仍生成脱落酸 (7)1mol 【分析】 A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为，在碱性条件下生成B；C是酯类，C在乙醇钠作用下生成D，D与B加成生成E，E在碱性作用下生成F（E→F和A→B的原理相同），可推知E的结构简式为，逆推D结构简式为，逆推C结构简式，F（）异构化生成G（），G和乙二醇反应生成H（），H被还原生成I（），I发生反应ii生成J（），J催化氧化生成K（），K与发生反应iii的反应，生成L（），L酸性水解得到脱落酸，据此分析； 【解析】（1） 化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构对称，结构简式为； （2）低碳酯具有香味，C中官能团的名称是酯基； （3） 由分析可知，C结构简式，D的结构，故2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是2+CH3CH2OH； （4） E→F和A→B的原理相同，D结构简式为，B的结构为，E的结构简式为； （5） G（）→H H（），合成最后又生成酮羰基，目的是保护酮羰基，防止其在后续反应中被还原； （6） 已知Y中包含2个六元环，说明反应成环，Y不能与Na反应置换出H2，说明无羟基，根据Y的分子式以及生成乙醇可知，L()中酯基和羟基发生酯交换反应，生成Y的结构简式为。若不分离副产物Y， Y中酯基会在酸性条件下继续水解，含氧三元环也会水解仍生成脱落酸，不会明显降低脱落酸的纯度。 （7） L→脱落酸的过程中，脱去乙二醇形成酮羰基，由氧原子守恒可知，需要1分子水，1个羟基发生消去反应生成1分子水，1个酯基水解需要1分子水，圈内的含氧环开环形成两个羟基需要1分子水，其中1个羟基再发生消去反应形成双键生成1分子水，故理论上每生成脱落酸消耗水的物质的量为1mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$