化学（武汉卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（武汉卷） 化学·参考答案 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C D D C D B B B 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）（1）氢元素；（2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 10．（4分）（1）100%；（2）加入氯化铵（或蒸发溶剂、降低温度）；（3）NaHCO3； （4）A。 11．（6分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Fe（OH）3、Mn（OH）2；9.6≤pH＜9.9； （3）MgCl2+2NH4HCO3＝MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O； （4）防止碳酸氢铵受热分解。 12．（6分）（1）①③； （2）关闭c、打开a、b； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）偏高； （5）%。 13．（6分）【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）10.56kg。 【解析】（1）在该反应中，将木炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2分） （2）20.2kg含KNO380%的焰硝中，硝酸钾的质量为：20.8kg×80%＝16.16kg；（1分） 设理论上可以产生二氧化碳的质量是x。 3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑（1分） 202 132 16.16kg x （1分） x＝10.56kg（1分） 答：理论上可以产生二氧化碳的质量是10.56kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 2025年中考押题预测（武汉卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用 2B 铅笔填涂) 第Ⅱ卷 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 9．（4分） （1）______________________________ （2）_________ ____ （3）_____________________ ________ 10．（4分） （1）________________ （2）_________________ （3）_________________ （4）_______________ 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 11．（6 分）（1）_____________________ ； （2）__________________，_______ ； （3） ； （4） 12．（6分） （1）________________________； （2）_________________________________________； （3）_________________________________________ ； （4）___________________________； （5）____________ ______ 13．（6分） （1）（2分）_______________ （2）解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（武汉卷） 化学·全解全析 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 第Ⅰ卷 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　） A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐 2．化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体试剂 C．加热液体试剂 D．检查气密性 3．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日﹣2月14日在哈尔滨顺利举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是（　　） A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源 B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于金属材料 C．利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源 D．亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，分子的种类发生了变化 4．《武备志》以“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”作比喻，说明火药的原料主要为硝酸钾、硫磺和木炭，爆炸时发生以下化学反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　） A．K2S中钾元素的化合价：2S B．KNO3中阴离子的符号为 C．硫离子的结构示意图为 D．1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成 5．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 C．反应前后分子的种类和数目都不变 D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变 6．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈需要与水接触 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 验证NH4NO3固体溶解吸热 实验设计 7．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 　 　 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 10．（4分）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 回答下列问题： （1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 （写算式）。 （2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出 　 　 （填化学式）晶体。 （4）下列说法中不正确的是 　 　 。 A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3 B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解 D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高 11.（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 　 　 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 　 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 　 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 　 　 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 　 　 。 12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （交流讨论） （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 　 　 （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 　 。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　 。 （数据分析） （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 　 　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 　 。 13．（6分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，其反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。 （1）在该反应中，将木炭粉碎的目的 　 　 。 （2）现有20.2kg含KNO380%的焰硝，理论上可以产生二氧化碳的质量是多少（写出计算过程）？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（武汉卷） 化学·全解全析 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 第Ⅰ卷 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　） A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐 2．化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体试剂 C．加热液体试剂 D．检查气密性 3．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日﹣2月14日在哈尔滨顺利举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是（　　） A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源 B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于金属材料 C．利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源 D．亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，分子的种类发生了变化 4．《武备志》以“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”作比喻，说明火药的原料主要为硝酸钾、硫磺和木炭，爆炸时发生以下化学反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　） A．K2S中钾元素的化合价：2S B．KNO3中阴离子的符号为 C．硫离子的结构示意图为 D．1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成 5．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 C．反应前后分子的种类和数目都不变 D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变 6．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈需要与水接触 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 验证NH4NO3固体溶解吸热 实验设计 7．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 　 　 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 10．（4分）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 回答下列问题： （1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 （写算式）。 （2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出 　 　 （填化学式）晶体。 （4）下列说法中不正确的是 　 　 。 A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3 B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解 D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高 11.（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 　 　 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 　 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 　 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 　 　 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 　 　 。 12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （交流讨论） （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 　 　 （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 　 。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　 。 （数据分析） （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 　 　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 　 。 13．（6分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，其反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。 （1）在该反应中，将木炭粉碎的目的 　 　 。 （2）现有20.2kg含KNO380%的焰硝，理论上可以产生二氧化碳的质量是多少（写出计算过程）？ / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（武汉卷） 化学·全解全析 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.66 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 第Ⅰ卷 一、选择题。（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每题3分，共24分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　） A．机杼织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．海水晒盐 【答案】C 【解析】A.机杼织布，没有新物质生成，故A错误； B.楠木制舟，没有新物质生成，故B错误； C.五谷酿酒，有新物质酒精生成，故C正确； D.海水晒盐，没有新物质生成，故D错误。故选：C。 2．化学实验中经常用到试管，下列相关实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．取用固体试剂 C．加热液体试剂 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，瓶口应紧挨试管口，故A错误； B、把石灰石放入试管时，把石灰石放入试管口后，使试剂滑到试管底部，故B错误； C、给试管中的液体加热时，且试管里的液体不能超过试管容积的； D、检查装置的气密性：将导管置于水中，观察导管口是否有气泡冒出，说明装置气密性良好。 故选：D。 3．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月7日﹣2月14日在哈尔滨顺利举行，哈尔滨亚冬会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是（　　） A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源 B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于金属材料 C．利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源 D．亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，分子的种类发生了变化 【答案】D 【解析】A、甲醇燃烧生成水和二氧化碳，对环境无污染，因此采用的零排放“绿色”甲醇，属于清洁能源，故A说法正确； B、金属材料包括纯金属和合金，因此铝合金属于金属材料，故B说法正确； C、利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌，能节约金属资源，故C说法正确； D、亚冬会所用雪是人工用水来制造的，当水变成雪时，没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此分子的种类不变，故D说法错误。 故选：D。 4．《武备志》以“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”作比喻，说明火药的原料主要为硝酸钾、硫磺和木炭，爆炸时发生以下化学反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是（　　） A．K2S中钾元素的化合价：2S B．KNO3中阴离子的符号为 C．硫离子的结构示意图为 D．1个CO2分子由1个碳原子和1个氧分子构成 【答案】C 【解析】A、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，正负号在前，所以K2S中钾元素的化合价可表示为：2S，故选项错误； B、KNO3中阴离子是硝酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时，故硝酸根离子可表示为NO3_； C、硫离子是硫原子得到 2 ，硫离子核内有 个质子 2、8、8，硫离子的结构示意图为，故选项正确； D、分子是由原子构成的2分子由2个碳原子和2个氧原子构成，故选项错误。 故选：C。 5．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为（CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3：2 C．反应前后分子的种类和数目都不变 D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【解析】由微观示意图，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O 2CH3OH+3O2。 A、从方程式的意义可知CO2与H2O的分子个数比为2：4＝1：2，而不是4：1； B、由方程式的意义可知（CH3OH）和氧气（O2）的质量比为（2×32）：（3×32）＝2：3，而不是3：2； C、由微粒的变化和方程式的意义可知，故C说法错误； D、二氧化碳（CO2）虽含有碳元素，但化学性质与无机物相似，水（H2O）不含有碳元素，属于无机物，甲醇（CH3OH）含有碳元素，属于有机物。该反应中由二氧化碳和水反应生成了甲醇，实现了无机物向有机物的转变，故D说法正确。 故选：D。 6．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈需要与水接触 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 验证NH4NO3固体溶解吸热 实验设计 【答案】B 【解析】A.左侧试管中铁钉与水、空气接触，一段时间后观察到左侧试管中铁钉生锈，则对比得出结论铁钉生锈需要水； B.铜的金属活动性在氢后，则铜无法和稀盐酸发生化学反应，故B错误； C.该实验中对比烧杯中白磷与铜片上白磷可知，两物质的温度相同，铜片上白磷与氧气接触，烧杯中白磷不燃烧，对比铜片上红磷与白磷可知，且都与氧气接触，则对比得出结论燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；，故C正确； D.硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，锥形瓶中的空气遇冷收缩，压强减小，则该实验可以探究硝酸铵溶于水后的热量变化。 故选：B。 7．图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若甲、乙、丙为三种氧化物，则转化③一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则丙一定难溶于水 D．若甲、乙、丙为三种酸，则①②③的转化一定都需要加入盐 【答案】B 【解析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙； A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确。 B、若甲、乙、丙为三种氧化物，则甲可以是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水，氧化铜和碳反应产生二氧化碳和铜，该反应不属于复分解反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应属于复分解反应，故选项说法错误。 C、若甲、乙、丙为三种碱且常温下均为固态，则甲可以是氢氧化钙，乙是氢氧化钠，丙是氢氧化铜，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以丙一定难溶于水，故选项说法正确。 D、若甲、乙、丙为三种酸，则甲是硫酸，乙是稀盐酸，丙是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，故选项说法正确。 故选：B。 8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是（　　） A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 【答案】B 【解析】A、充分反应后试管甲内的物质除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，溶液呈中性，A错误； B、由图3可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，设硫酸溶质的质量为x，则可得到以下关系： H2SO4～BaSO4 98 233 x m3 ，解得xg，故B正确； C、根据上述分析可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量不为m3，故C错误； D、B时烧杯内的溶质为氯化钠、硫酸钠和硝酸钠，C时烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，D时烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钡和硝酸钠，故D错误。故选：B。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括5小题，化学方程式每个2分，共26分） 9．（4分）燃烧法是确定物质组成元素的基本方法。用如图所示实验验证甲烷的组成元素。 （1）实验1的目的是证明甲烷里含 　 　 （填“氢元素”或“氧元素”）。 （2）实验2，向外抽拉注射器，广口瓶中观察到的现象是 　 　 。 （3）写出甲烷燃烧的化学反应方程式 　 　 。 【答案】（1）氢元素；（2）瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 （3）CH4+2O2CO2+2H2O。 【解析】（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，将干冷的烧杯罩在火焰上方，说明甲烷含有氢元素； （2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，向外抽拉注射器，将甲烷燃烧产物进入广口瓶中，澄清石灰水变浑浊。 （3）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H3O。 10．（4分）依据物质的溶解度可以进行溶液配制、物质分离和制备等，表中数据是四种物质在部分温度下的水中的溶解度（g）： 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 回答下列问题： （1）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 　 　 （写算式）。 （2）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　 。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，会析出 　 　 （填化学式）晶体。 （4）下列说法中不正确的是 　 　 。 A.20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NaHCO3 B.提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶 C.30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解 D.60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高 【答案】（1）100%；（2）加入氯化铵（或蒸发溶剂、降低温度）；（3）NaHCO3； （4）A。 【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为100%。 （2）氯化铵的溶解度随着温度的降低而减小，将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入氯化铵、蒸发溶剂、降低温度。 （3）Na+、Cl﹣、、四种离子可以组成四种物质NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3。由于20℃时，NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质的溶解度大小关系是NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，20℃时在NaCl和NH4HCO3均达饱和的混合溶液中，四种物质中碳酸氢钠的溶解度最小，则会析出NaHCO3晶体。 （4）A.20℃时，NaCl、NH4HCO3、NH4Cl、NaHCO3四种物质的溶解度大小关系是NH4Cl＞NaCl＞NH4HCO3＞NaHCO3，则20℃时配制等质量的四种物质的饱和溶液，需水质量最小的是NH4Cl，故说法错误。 B.NH4Cl和NaCl的溶解度受温度的影响不同，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，提纯含少量氯化钠的氯化铵，可先以其配制60℃氯化铵饱和溶液，再降温结晶，故说法正确。 C.碳酸氢铵受热易分解，30℃以上无法测得NH4HCO3溶解度数据，是因为此时NH4HCO3已发生分解，故说法正确。 D.NH4Cl的溶解度受温度的影响变化比碳酸氢钠大，则60℃的NH4Cl、NaHCO3饱和溶液分别降温到10℃，NaHCO3结晶效率更高，故说法正确。 11.（6分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠（NaClO）在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 　 　 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 　 ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 　 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 　 　 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 　 　 。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Fe（OH）3、Mn（OH）2；9.6≤pH＜9.9； （3）MgCl2+2NH4HCO3＝MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O； （4）防止碳酸氢铵受热分解。 【解析】（1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗； （2）以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe4+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，将杂质离子亚铁离子转化为铁离子，即为滤渣，滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Mn（OH）4；，由表格可知，铁离子沉淀的pH为2.7～5.7，为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，只是让铁离子和锰离子沉淀； （3）碳酸氢铵与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀、氯化铵，该反应方程式为：MgCl3+2NH4HCO4＝MgCO3↓+2NH2Cl+CO2↑+H2O； （4）由于碳酸氢铵受热易分解，所以“热解”温度不高于75℃。 12．（6分）烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 （原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 （实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （交流讨论） （1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 　 　 （填序号）。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 （方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。 （2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 　 。 （3）写出装置A中发生反应的化学方程式：　 　 。 （数据分析） （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 　 　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （5）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为 　 。 【答案】（1）①③； （2）关闭c、打开a、b； （3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）偏高； （5）%。 【解析】（1）①加入的稀硫酸量不足会导致碳酸钠无法完全反应，产生二氧化碳的质量偏小，故会导致碳酸钠的质量偏小，烧碱的含量偏大，故①符合题意； ②装置内空气中的CO2没有排出，会使得二氧化碳偏多，从而碳酸钠含量偏大，使得烧碱含量偏小，故②不符合题意； ③反应产生的CO2未被完全吸收，会导致二氧化碳质量偏低，计算出的碳酸钠质量偏小，烧碱的含量偏高，故③符合题意； ④干燥管与空气直接相通，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成计算出的碳酸钠的质量偏大，导致计算出的烧碱纯度结果偏低，故④不符合题意；故选：①③； （2）反应前通空气时，关闭c、打开a、b，可以把B、C装置中的二氧化碳排出，使实验结果更准确，停止反应后，通过量的空气的目的是使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收； （3）空气通过氢氧化钠溶液时，空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （4）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，生成的二氧化碳就不能被氢氧化钠固体完全吸收，造成计算出的碳酸钠的质量偏小，那么则烧碱的纯度将偏高； （5）D装置增重Cg，即生成了Cg的二氧化碳， 设需要碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x Cg xg，则原样品的纯度（质量分数）为100%%。 13．（6分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”，其反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑。 （1）在该反应中，将木炭粉碎的目的 　 　 。 （2）现有20.2kg含KNO380%的焰硝，理论上可以产生二氧化碳的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （2）10.56kg。 【解析】（1）在该反应中，将木炭粉碎的目的是增大反应物的接触面积；（2分） （2）20.2kg含KNO380%的焰硝中，硝酸钾的质量为：20.8kg×80%＝16.16kg；（1分） 设理论上可以产生二氧化碳的质量是x。 3C+S+2KNO3K2S+3CO2↑+N2↑（1分） 202 132 16.16kg x （1分） x＝10.56kg（1分） 答：理论上可以产生二氧化碳的质量是10.56kg。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考押题预测（武汉卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) ( 一、选择题（每小题 2 分，共 2 0 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 9 ． （ 4 分 ） （1） ______________________________ （2） _________ ____ （3） _____________________ ________ 1 0 ． （ 4 分 ） （1） ________________ （2） _________________ （3） _________________ （4） _______________ )第Ⅱ卷 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 1 ． （ 6 分） （1） _____________________ ； （2） __________________ ， _______ ； （3） ； （ 4 ） 1 2 ． （ 6 分） （1） ________________________； （2） _________________________________________； （ 3 ） _________________________________________ ； （ 4 ） ___________________________； （ 5 ） ____________ ______ 1 3 ． （ 6 分） （1） （ 2分 ） _______________ （ 2 ）解： ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$