化学（南通卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（南通卷） 化学·参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C A A B D D C D 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题（化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分） 11．（7分）(1)氧原子 分子间隔 (2) 4 失去电子 +4 (3) 2N2+6H2O4NH3+3O2 12．（7分）(1)将菱铁矿粉碎；搅拌；适当升高温度；适当加大硫酸的浓度等 (2)复分解反应 （合理即可） (3) (4)降低 13．（9分）(1)锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2)软水 化学 (3) 4Al +3MnO23Mn+2 1:8 变小 (4)合成 14．（12分）(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)（3分）在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 15．（5分）(1)6∶1 (2)66.7 (3)解：设参加反应的C6H12O6的质量为x，则 x=180t C6H12O6转化率 =×100% =×100% = 75% 答：C6H12O6的转化率75%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×」[1【/刀 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） LIAJ[B][C]ID] 5.[AJ[B]IC][D] 9AJ[B][C][D] 2[AJ[B][C]ID] 6A][B][C][D] 10A1[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 7[AJ[B]IC][D] 4.[AJ[BJ[CJID] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(9分) (1) (2) (3) (4) 14.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(5分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！三 2025年中考押题预测卷（南通卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1[AJIBJICIIDI 51AJIBJICIID] 9AJIBJICJIDI 2[AJIBJICJIDI 6[AJIB]ICI[D] 10.[AJIBIICIID] 3[AJIBJ[CI[D] 7AIIBIICIDI 4[AJ[BJ[CIDI 8[A][B][CI[D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(7分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无微！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(9分) (1) (2) (3) (4) 14.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.(5分) (1) (2) (3)解 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考押题预测卷（南通卷） 化学·全解全析 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十四节气中的“春分”、“清明”等时节，人们喜欢踏青放风筝。下列制作风筝的部件中属于金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 【答案】D 【详解】A、竹质骨架由竹子制成，竹子属于天然材料，不符合题意； B、纸质风筝面由纸制成，纸属于天然材料，不符合题意； C、棉质捆扎线由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意； D、不锈钢手握轮由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意。 故选D。 2．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A．水：营养物质 B．钙：微量元素 C．硝酸铵：复合肥 D．H2O2：酸 【答案】A 【详解】A、水属于六大基本营养物质之一（糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水），分类正确； B、钙是人体所需的常量元素，分类错误； C、硝酸铵（NH4NO3）只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，分类错误； D、H2O2（过氧化氢）是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于酸，分类错误； 故选A。 3．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．蒸发结晶 D．吸取液体药品 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量一定质量的氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体置于烧杯中称量，不能置于纸片上称量，氢氧化钠固体会腐蚀纸片，选项错误； B、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误； C、蒸发时，边加热边搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅，选项正确； D、使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪，再伸进液体中吸取液体，避免液体溢出瓶外，选项错误，故填C。 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于去除油污，符合题意； B、盐酸显酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于去除铁锈，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成第下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 5．下列有关说法正确的是 A．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 B．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口无白雾产生 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6．关于MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应前后，下列说法不正确的是 A．元素种类保持不变 B．物质种类保持不变 C．物质总质量保持不变 D．原子总数保持不变 【答案】5．A 6．B 【解析】5．A、能闻到刺激性气味，说明分子在不断运动，该选项说法正确； B、根据制取氯气的反应可知，二氧化锰为反应物，该选项说法不正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口会有白雾产生，该选项说法不正确； D、制取氯气过程中，盐酸减少，酸性减弱，则溶液pH会增大，该选项说法不正确。 故选A。 6．A、反应前后元素种类不变，该选项说法正确； B、化学反应前后，物质总类改变，该选项说法不正确； C、反应前后物质的总质量不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，该选项说法正确。 故选B。 7．海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaC1为主) 以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 D．若冰的密度为0.9g•cm-3，则海冰内层NaC1的浓度约为0.00065% 【答案】D 【详解】A、NaCl是由钠离子和氯离子构成，不存在NaCl分子，故A错误； B、“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海水的密度越大，故B错误； C、根据题干信息可知，海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水，说明其中盐泡不再存在，因此海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，故C错误； D、盐泡:水=1:500000，则海冰内层NaCl的浓度约为，故D正确。 故选D。 8．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 【答案】D 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误； B、由图可知，20℃时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； C、t℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，此温度下，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液溶质质量分数相等，没有指明状态饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，故选项说法错误； D、将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，过程中碳酸钠的溶解度逐渐变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量都不变，溶质的质量分数不变，故选项说法正确； 故选D。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去KCl中的少量K2CO3；加入适量的稀H2SO4 B．检验NaOH溶液是否变质：取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C．鉴别羊毛线和尼龙线：取样，分别灼烧，闻气味 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3 溶液中，观察现象 【答案】C 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，会引起新杂质硫酸钾，该方案不能达到目的； B、氢氧化钠变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，该方案不能达到目的； C、羊毛着火有烧焦羽毛的气味，尼龙灼烧有刺激性气味，能鉴别，该方案能达到目的。 D、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则说明锌最活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序，该方案不能达到目的； 故选C。 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 【答案】D 【详解】A、根据步骤3，与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体，5.6g为Fe的质量，12.8g黑色固体分成两份，每份质量为12.8g÷2=6.4g，其中氧元素的质量为6.4g-5.6g=0.8g，原中氧元素的质量为16g×()=4.8g，被CO还原的氧元素质量为4.8g-0.8g×2=3.2g，由反应的化学方程式3CO+ Fe2O32Fe +3CO2可知，每84份质量的一氧化碳能还原48份质量的氧元素，则a的质量为3.2g×=5.6g，故选项说法不正确； B、由选项A分析可知，每一份固体中含铁元素的质量为5.6g，和足量的硫酸反应均转化为硫酸亚铁，其关系式为Fe～FeSO4～H2SO4，每56份质量的铁完全反应，消耗98份质量的硫酸，则“步骤2”消耗的硫酸质量为5.6g×=9.8g，故选项说法不正确； C、步骤2中在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，则铁的质量为0.1g×=2.8g，若黑色固体为Fe和Fe3O4混合物，Fe3O4的质量为0.8g×=2.9g，黑色固体的质量为2.8g+2.9g=5.7g＜6.4g，故选项说法不正确； D、6．4g固体中氧元素的质量为0．8g，由CO+O→CO2可知，每还原16份质量的氧元素生成44份质量二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为0.8g×=2.2g，故选项说法正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共40分） 非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和 ，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是 （填“分子种类”或“分子间隔”）。 (2)碳原子的结构示意图为，x的数值为 。由Na转化成Na＋，Na （填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为 。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式 。 【答案】(1) 氧原子 分子间隔 (2) 4 失去电子 +4 (3) 2N2+6H2O4NH3+3O2 【详解】（1）二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成； 干冰为固体二氧化碳，干冰升华过程中，分子种类不变，但分子间的间隔改变。 （2）原子的质子数=核外电子数，则x=6-2=4； Na+带1个单位正电荷，则Na+是由Na失去1个电子形成的； 碳酸根中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4。 （3）由图可知，氮气和水在通电条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为：； 12．（7分）纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备纳米铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①为使“酸浸”反应充分，可采取的一种措施是 。 ②滤液中含有的阳离子主要有 。 (2)“沉铁”时反应为 。 ①生成FeC2O4沉淀的基本反应类型为 。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取 最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，若无明显现象，则表 明已洗净。 (3)“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色 固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，则“灼烧”过程中发生反应的 化学方程式为 。 (4)纳米铁粉处理废水中的NO3-的反应原理如下图所示 。 原理中氮元素的化合价变化为 。(填“升高”“降低”或“不变”) 【答案】(1) 将菱铁矿粉碎；搅拌；适当升高温度；适当加大硫酸的浓度等 (2) 复分解反应 （合理即可） (3) (4)降低 【详解】（1）①若想使“酸浸”反应充分，可将菱铁矿粉碎或搅拌，增大反应物接触面积，还可以适当升高温度或适当增大硫酸的浓度等。 ②碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，则滤液中的溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，其中的阳离子为亚铁离子和氢离子。 （2）①该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 ②若清洗干净，则最后依次洗涤液中不含硫酸，由于硫酸能和氯化钡等反应生成硫酸钡沉淀，则可向溶液中加入氯化钡等。 （3）氧化铁为红棕色固体，则FeC2O4灼烧生成氧化铁，二氧化碳和一氧化碳，且产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，反应的化学方程式为：。 （4）硝酸根中，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则x+（-2）×3=-1，解得x=+5，设铵根中氮元素化合价为y，则y+（+1）×4=+1，解得y=-3，则反应过程中，氮元素化合价降低。 13．（9分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素、等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍“天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ②通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时和反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ．农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素[]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 【答案】(1) 锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2) 软水 化学 (3) 4Al +3MnO23Mn+2 1:8 变小 (4)合成 【详解】（1）①枸杞富含钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，含有人体必需的微量元素有锌、铁； ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，缺少氮元素，应该施加的化肥种类是氮肥； （2）①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，即天水含有较少可溶性钙、镁化合物的水，属于软水； ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度，该“煮沸”过程有新物质生成，属于化学变化； （3）①MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应化学方程式：4Al +3MnO23Mn+2； ②氢氧燃料电池工作时H2和O2反应生成水，该反应化学方程式：，由化学方程式可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下充分燃烧生成36份质量的水，参加反应的氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，随着反应进行水的质量增加，氢氧化钾质量不变，溶剂增多，即溶质质量分数减小，此时溶液的pH值变小； （4）以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于合成有机高分子塑料。 14．（12分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜；猜想二：锈斑是氧化铜；猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)（3分）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 【答案】(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)； 猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜； （2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体； （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确； C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为； 过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂； （6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。 15．（5分）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比 ； (2)小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水 g。 (3)（3分）若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 【答案】(1)6∶1 (2)66.7 (3)解：设参加反应的C6H12O6的质量为x，则 x=180t C6H12O6转化率 =×100% =×100% = 75% 答：C6H12O6的转化率75%。 【详解】（1）乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 （2）稀释前后溶质质量不变，设需要75%的乙醇的质量为x，则：75%·x=100g×25%，解得x≈33.3g，则加水的质量约为100g-33.3g=66.7g。 （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．二十四节气中的“春分”、“清明”等时节，人们喜欢踏青放风筝。下列制作风筝的部件中属于金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 2．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A．水：营养物质 B．钙：微量元素 C．硝酸铵：复合肥 D．H2O2：酸 3．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．蒸发结晶 D．吸取液体药品 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成第下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 5．下列有关说法正确的是 A．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 B．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口无白雾产生 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6．关于MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应前后，下列说法不正确的是 A．元素种类保持不变 B．物质种类保持不变 C．物质总质量保持不变 D．原子总数保持不变 7．海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaC1为主) 以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 D．若冰的密度为0.9g•cm-3，则海冰内层NaC1的浓度约为0.00065% 8．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去KCl中的少量K2CO3；加入适量的稀H2SO4 B．检验NaOH溶液是否变质：取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C．鉴别羊毛线和尼龙线：取样，分别灼烧，闻气味 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3 溶液中，观察现象 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 第II卷（非选择题 共40分） 非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和 ，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是 （填“分子种类”或“分子间隔”）。 (2)碳原子的结构示意图为，x的数值为 。由Na转化成Na＋，Na （填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为 。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式 。 12．（7分）纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备纳米铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①为使“酸浸”反应充分，可采取的一种措施是 。 ②滤液中含有的阳离子主要有 。 (2)“沉铁”时反应为 。 ①生成FeC2O4沉淀的基本反应类型为 。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取 最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，若无明显现象，则表 明已洗净。 (3)“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色 固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，则“灼烧”过程中发生反应的 化学方程式为 。 (4)纳米铁粉处理废水中的NO3-的反应原理如下图所示 。 原理中氮元素的化合价变化为 。(填“升高”“降低”或“不变”) 13．（9分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素、等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍“天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ②通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时和反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ．农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素[]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 14．（12分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)（3分）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 15．（5分）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比 ； (2)小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水 g。 (3)（3分）若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（南通卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．二十四节气中的“春分”、“清明”等时节，人们喜欢踏青放风筝。下列制作风筝的部件中属于金属材料的是 A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮 2．分类是一种重要的学习方法。下列分类正确的是 A．水：营养物质 B．钙：微量元素 C．硝酸铵：复合肥 D．H2O2：酸 3．规范的实验操作是实验成功的保证。如图实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．蒸发结晶 D．吸取液体药品 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有碱性，可用于去除油污 B．盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 D．小苏打易溶于水，可用于治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成第下列小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 5．下列有关说法正确的是 A．能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 B．制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 C．打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口无白雾产生 D．制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 6．关于MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应前后，下列说法不正确的是 A．元素种类保持不变 B．物质种类保持不变 C．物质总质量保持不变 D．原子总数保持不变 7．海冰是海水冻结而成的成水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaC1为主) 以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1个盐泡含1个NaCl单元)，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A．“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 D．若冰的密度为0.9g•cm-3，则海冰内层NaC1的浓度约为0.00065% 8．工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 D．将20℃的饱和Na2CO3溶液升高10℃，其溶质的质量分数不变 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去KCl中的少量K2CO3；加入适量的稀H2SO4 B．检验NaOH溶液是否变质：取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C．鉴别羊毛线和尼龙线：取样，分别灼烧，闻气味 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3 溶液中，观察现象 10．加热条件下，将CO与16gFe2O3反应一段时间后，测得消耗CO质量为a g并得到12.8g黑色固体。为确定黑色固体的成分，设计了如下实验： 步骤1：将12.8g黑色固体分为两等份 步骤2：在一份混合物中加入足量稀硫酸，完全溶解，生成0.1g气体 步骤3：将另一份混合物与足量CO加强热至固体质量不再变化，最终得到5.6g固体。 已知：CO还原Fe2O3时可能会生成铁的其他氧化物； 铁的氧化物除Fe2O3外均为黑色，均能完全溶于稀硫酸不产生气体。 下列说法正确的是 A．a为2.8 B．“步骤2”消耗的硫酸质量为4.9g C．黑色固体为Fe和Fe3O4混合物 D．“步骤3”生成二氧化碳的质量为2.2g 第II卷（非选择题 共40分） 非选择题中，化学方程式2分，其余除标注外每空1分，共40分 11．（7分）利用饱和氨盐水吸收CO2制 NaHCO3是侯氏制碱法的重要步骤。研究其中相关物质的组成和性质具有重要的意义。 (1)构成二氧化碳分子的微粒是碳原子和 ，干冰易升华吸热，常作制冷剂。升华过程中发生改变的是 （填“分子种类”或“分子间隔”）。 (2)碳原子的结构示意图为，x的数值为 。由Na转化成Na＋，Na （填“得到电子”或“失去电子”），碳酸盐含有，其中 C的化合价为 。 (3)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨气的方法，原理如图。 电源正极所连电极会产生氧气，电源负极所连电极会产生氨气，请写出反应的化学方程式 。 12．（7分）纳米铁粉，可用于去除水体中的硝酸盐等污染物。由菱铁矿(主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质)制备纳米铁粉的一种流程如下： (1)“酸浸”时，将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液。 ①为使“酸浸”反应充分，可采取的一种措施是 。 ②滤液中含有的阳离子主要有 。 (2)“沉铁”时反应为 。 ①生成FeC2O4沉淀的基本反应类型为 。 ②FeC2O4析出后需要蒸馏水洗涤，验证其表面覆盖的阴离子已洗净的方法是：取 最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 溶液，若无明显现象，则表 明已洗净。 (3)“灼烧”时，固体在空气中灼烧后得到红棕色 固体和CO、CO2混合气体，若产物中CO和CO2的 分子个数比为1： 1，则“灼烧”过程中发生反应的 化学方程式为 。 (4)纳米铁粉处理废水中的NO3-的反应原理如下图所示 。 原理中氮元素的化合价变化为 。(填“升高”“降低”或“不变”) 13．（9分）化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ．生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素、等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍“天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ②通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时和反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ．农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ①以秸秆[主要成分纤维素[]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 14．（12分）铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是 。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想 。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想 正确。C中反应的化学方程式为 (酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为 。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是 。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)（3分）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论) 。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 15．（5分）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下： ①C2H4+H2OC2H6O ②C6H12O62C2H6O+2CO2↑ (1)乙烯（C2H4）中碳元素和氢元素的质量比 ； (2)小组同学在老师指导下，用75%的乙醇溶液配制100g25%的乙醇溶液，需加水 g。 (3)（3分）若用反应②制取乙醇，以240吨C6H12O6为原料反应可制得92吨C2H6O，计算C6H12O6的转化率。 （写出计算过程） （已知：C6H12O6转化率=×100%） / 学科网（北京）股份有限公司 $$