江西省南昌市2025届高三下学期第二次模拟检测化学试卷

2025届NCS模拟检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cn52 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 电子式： B. 的球棍模型： C. 中Si的杂化方式：杂化 D. 基态C原子的轨道表示式： 3. 下列除杂试剂和分离方法有错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A HBr(蒸气) 洗气 B 苯(苯酚) 溶液 分液 C 溶液() 铜粉 过滤 D 溶液() 直馏汽油 萃取、分液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置或说法不正确的是 A．与浓硫酸制备 B．从溶液中获得晶体 C．滴定结束时的刻度，读数为 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上制取锡(Sn)一个中间反应如下：2SnO2+2Na2S+2C+O2＝2SnS+2Na2O+2CO2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 离子键的百分数：Na2O＞Na2S B. 该反应的氧化剂为SnO2和O2，还原剂为C C. 1molO2和CO2的混合气体含有的电子数可能为20NA D. 标况下，22.4LO2参加反应，转移电子数为4NA 6. 化合物X存在如下转化关系(部分试剂和条件略去)，下列说法正确的是 A. 是一种盐 B. Y的分子式为 C. X和Y可用溶液进行鉴别 D. Y→Z的反应类型是加成反应 7. V是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y为高中常见的气体且X是电解质，它们之间的转化关系如图(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是 A. Q中既有离子键又有共价键 B. W中通入X气体可生成Y C. X和Y的VSEPR模型相同 D. V的燃烧产物是非极性分子 8. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的投料比为1：1 B. 该反应的 C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果 D. 温度下，的平衡转化率为40% 9. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体溶解 B 用试纸测定溶液为9.7 HClO为弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含Na元素 D 常温下，将等浓度溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性 溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. 达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是 A. 该有机分子中不存在手性碳原子 B. 该有机分子最多消耗 C. 该有机分子含5种不同化学环境的氢原子 D. 该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体 11. 我国科学家以辛胺为原料，实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置如下图，下列说法错误的是 A. 电极为阳极 B. 电极发生还原反应 C. 电极反应为 D. 标况下，消耗，电极生成辛腈 12. 丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下： I．称取4.7g苯酚，溶解于40mL10%的NaOH溶液中 Ⅱ．加入30g碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应5min Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入CCl4，萃取，分液 Ⅳ．先后用Na2CO3溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品4.5g 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B. 步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗 C. 步骤Ⅳ中Na2CO3溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D. 本实验中丙酸苯酚酯的产率是60% 13. 砷化镓的立方晶胞结构如图I，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 砷化镓晶胞中Ga的配位数是4 B. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 C. 若图Ⅰ中Ga-As键的键长为npm，则晶胞边长为 D. 若Mn、Ga、As的相对原子质量分别为a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为 14. 常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点，则MOH的电离常数 B. b点时， C. c点时， D. d点时，溶液的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括等)制备的流程如下： 已知：①饱和溶液的；②当离子浓度时，可认为已除尽。 （1）基态铬原子的价电子排布式是____，这样的排布并不符合构造原理，原因是____。 （2）“氧化焙烧”时，生成和，写出该反应的化学方程式_____。 （3）浸渣的主要成分为、_______。 （4）溶液中离子与的关系如下图所示。则“除杂”时溶液的范围是___；滤渣的主要成分为_____、_____。 （5）“酸化”时，加入稀硫酸的目的是_____，不选用稀盐酸的原因是_____(用离子方程式表示)。 （6）纯度分析：称取(相对分子质量294)试样配成溶液，取出于锥形瓶中，加入适量的稀和足量KI，放于暗处，然后加入水，同时加入少量淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定(杂质不参与反应)，平行测定三次，平均用去标准溶液，则所得产品中纯度为_____(已知：)。 16. 高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室利用制备少量磁性材料的操作步骤如下： 步骤Ⅰ．制备溶液。在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量渣粉、水和有机溶剂的混合物，搅拌，通入和混合气体，70℃下通过仪器X缓慢滴加溶液，充分反应。 步骤Ⅱ．制备。向溶液中加入溶液作沉淀剂，过滤、洗涤。干燥可得到。 步骤Ⅲ．制备。取空气中加热至300~600℃，即可制得。 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，C装置的作用是_______。 （2）实验室制取可选用_______(填标号)。 （3）步骤Ⅰ中转化为溶液的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式为_______，若用同浓度的溶液代替溶液，产生的后果可能是_______。 （5）在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学式，现利用下列实验装置测定其组成。 ①D中的试剂为_______。 ②一段时间后，完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管F质量增加，E管内残留物的质量为，据此可以推测褐色物质的化学式为_______。 17. 光气()是一种重要的有机中间体，在染料、农药、医药等方面有着广泛应用。 （1）中：键角 _______键角(填“>”、“<”或“=”)。 （2）实验室可用与发烟硫酸反应制备光气，方程式可表示为，若反应在高温下才可自发，说明该反应_______(“吸热”或“放热”)。 （3）一种将甲烷光照氯化再氧化获得光气的方法如下： 反应i： 反应ⅱ： 已知该温度下，上述物质的相对能量如下表。 物质 相对能量 0 0 a ① _______。 ②为减慢甲烷氯化速度，可以采取的措施有 _______。 A．减弱光照强度 B．缩短反应时间 C．降低氯气浓度 D．通入高浓度HCl （4）工业上制备光气的原理如下： 。在2.0MPa下，测得不同温度时平衡体系中体积分数随起始投料比的变化如图。 ①温度由高到低的顺序是_______，判断依据为_______。 ②M点CO的转化率为_______(保留两位有效数字，下同)，温度下_______。 18. 有机物K是合成某药物的中间体，其合成路线如下： 根据信息回答下列问题： （1）A生成B的反应试剂与条件是_______，J到K的反应类型是_______。 （2）有机物C的名称为_______，G中官能团的名称是_______。 （3）B生成D的过程中三乙胺的结构简式与作用分别是_______、_______。 （4）写出E生成F过程中在溶液中发生的反应方程式为_______。 （5）H与发生加成反应生成I(分子中含有2个六元环)，I的结构简式为_______。 （6）H的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种；(不考虑立体异构) (a)该有机物能发生银镜反应且最多可以生成 (b)苯环上只有2个对位取代基且官能团不与苯环直接相连 (c)分子中存在3个甲基； 写出其中含有5种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为9：2：2：2：1的同分异构体的结构简式_______。 2025届NCS模拟检测 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cn52 Co：59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3d轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定 （2） （3）MgO （4） ①. ②. ③. （5） ①. 将转化为 ②. （6）98% 【16题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收气体，防止污染环境 （2）a （3） （4） ①. ②. 溶液碱性强，易与生成沉淀，降低的产率 （5） ①. 浓硫酸 ②. 【17题答案】 【答案】（1）> （2）吸热 （3） ①. ②. AC （4） ①. ②. 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时，体积分数降低，故 ③. 0.43或43% ④. 5.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、光照 ②. 氧化反应 （2） ①. 丙二酸二甲酯 ②. 羧基、醛基 （3） ①. ②. 与生成的HBr反应，促进反应完全 （4） （5） （6） ①. 8 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$