化学（天津卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（天津卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A C D A B C C A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 A C B BD D 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16题（6分）H2 CH4 Ca（OH）2 He KNO3 H2CO3 17题（6分）(1) 不同 (2) (3)6 (4) 18．（7分）(1) 正 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)原子 (3)b 四、简答题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（9分）(1) ① SO2（合理即可） 关闭燃气阀门，并开窗通风 ② 大 (2) ① a ② 15% ③ 1∶2 ④ (3)化学产品更丰富，用途更多 21．（5分）(1) 铁/Fe 刷漆等（合理即可） (2) (3)① 五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分） (1) 在试管口放一团棉花 (2) 澄清石灰水变浑浊 逐渐下降 变大 23．（7分）(1)O2 (2) (3) 置换反应 (4)作燃料（或冶炼金属等，合理即可） 24．（8分）(1)盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体 (2) HCl (3)检验并除尽 (4)浓硫酸 (5) 不能 (6)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（3分）(1)150 (2)40% (3)90 26．（5分）(1)5.4 (2)解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应； 设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x， x=2.19g 该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年中考考前最后一卷（天津卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分 ） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（6分） （1） ； （2） ；（3） ；（4） 18．（7分） （1） ； ； ； ； （2） ；（3） ； 四、简答题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） （1） （2） （3） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．（9分） （1）① ； ；② ；（2）① ； ② ；③ ； ④ ； （3） ； 21.（5分） （1） ； ；（2） ； （3） ； 五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分 ） 22．（8分） （1） ； ； （2） ； ； ； ； 23．（7分） （1） ；（2） ； （3） ； ； （4） ； 24.（7分） （1） （2） ； （3） （4） （5） ； （6） ； 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（3分） （1） （2） （3） 26.（5分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Cu-64 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．2025年春晚为我们呈现了一场震撼的“盛宴”，下列过程中主要涉及化学变化的是 A．AR虚拟视觉技术 B．烟花燃放 C．立体视觉和三维声技术 D．舞台灯光效果 2．稀土元素是储蓄较少的一类金属元素的统称。我国稀土储量居世界第一。提出稀土分离技术的是我国著名化学家 A．徐寿 B．徐光宪 C．侯德榜 D．张青莲 3．海洋是地球上最大的储水库，海水中已被发现的化学元素有80多种，其中含量最多的是 A．O B．Na C．H D．Cl 4．实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体试剂 B．铁丝燃烧 C．读液体体积 D．点燃酒精灯 6．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 7．下列实验操作或现象描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．电解水时正极产生氢气 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 8．微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 9．某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强 C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．下列叙述错误的是 A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 12．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 区分空气与氧气 分别放入带火星的木条，观察现象 C 除去固体中的 溶解，蒸发结晶 D 除去炭粉中的铁粉 使用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl A．A B．B C．C D．D 14．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 15．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物的颜色为红色。 步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336   ②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A．产物为单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 C．中铜元素的化合价为+2价 D．产物X的质量为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可以作燃料的气体单质 ；   ②最简单的有机物 ； ③可以配制波尔多液的一种碱 ； ④可以填充探空气球的稀有气体 ； ⑤可以用作复合肥的盐 ； ⑥常用制作饮料的酸 。 17．（6分）嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如图）。 (1)氦原子失去2个电子形成的粒子称为粒子，粒子化学符号为 。氦元素和镁元素的化学性质 （填“相同”或“不同”）。 (2)图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 。 (3)根据图2硒的元素周期及硒原子的结构示意图，可知n的值为 。 (4)液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式为 。 18．（7分）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的 极；电解水实验验证了水是由 组成的。请写出电解水的化学方程式 。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是 。 (2)图2反应过程中没有发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。 四、简答题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 。 (2)实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气 。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。 20．（9分）天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ①与燃煤相比，使用天然气能减少 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 。 ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。 ①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是 （填序号），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度        b．隔绝催化剂 ②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。 ③在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为 。 ④甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 （写一条）。 21．（5分）金属在生产生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 。 (2)我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号) ①Fe、CuSO4溶液、Ag  ②FeSO4溶液、Cu、Ag  ③Fe、Cu，AgNO3溶液  ④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag 五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、碳酸钠溶液、药匙、镊子、火柴、棉花等必要的实验用品及相关的实验装置（装置的气密性均良好）。请根据要求回答下列问题： (1)若选用上述药品和图1中部分装置制取氧气，向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是 ，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。发生反应的化学方程式为 。 (2)图2是小组同学组装的制取二氧化碳及相关物质性质的探究装置（图中部分夹持装置已略）。实验时，先关闭，打开，通过分液漏斗向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出， 的现象。关闭，打开，观察到F中试管内液面 （填“逐渐上升”或“逐渐下降”），是因为内部压强 （填“变大”或“变小”或“不变”）的缘故。一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 23．（7分）A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 (1)I物质的化学式 ： ； (2)A与B反应的化学方程式为 ： ； (3)写出C与E的稀溶液反应的化学方程式： ，基本反应类型为： 。 (4)列举G物质的一条用途： 。 24．（8分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验 (1)猜想三中有HCl气体的理由是 。 (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 ，有关反应的化学方程式是 。 (3)C装置的作用是 。 (4)甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 的洗气瓶，才能确认的存在。 (5)若颠倒B装置和C装置的连接顺序， （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在。 【反思评价】 (6)在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 。 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（3分）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算： (1)核糖的相对分子质量 。 (2)核糖中碳元素的质量分数 。 (3) g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 26．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Cu-64 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．2025年春晚为我们呈现了一场震撼的“盛宴”，下列过程中主要涉及化学变化的是 A．AR虚拟视觉技术 B．烟花燃放 C．立体视觉和三维声技术 D．舞台灯光效果 【答案】B 【详解】A、AR虚拟视觉技术，没有新物质生成，错误； B、烟火绽放有二氧化碳等物质生成，正确； C、立体视觉和三维声技术，没有新物质生成，错误； D、舞台灯光效果，没有新物质生成，错误。 故选：B。 2．稀土元素是储蓄较少的一类金属元素的统称。我国稀土储量居世界第一。提出稀土分离技术的是我国著名化学家 A．徐寿 B．徐光宪 C．侯德榜 D．张青莲 【答案】B 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。 D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； 故选B。 3．海洋是地球上最大的储水库，海水中已被发现的化学元素有80多种，其中含量最多的是 A．O B．Na C．H D．Cl 【答案】A 【详解】海洋是最大的储水库，海水中含有的化学元素约有80多种，海水中所含化学元素的排序前几种为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，含量最多的是氧； 故选A。 4．实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 【答案】C 【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，不符合题意； C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化镁，不符合题意。 故选：C。 5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体试剂 B．铁丝燃烧 C．读液体体积 D．点燃酒精灯 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、做铁丝在氧气中燃烧的实验应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，该选项操作不正确； C、量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，该选项操作不正确； D、应用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确。 故选D。 6．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 【答案】A 【详解】A、家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，符合题意； B、图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，可以更好地保护图书档案，说法正确，不符合题意； C、燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭，说法正确，不符合题意； D、存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密，防止爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．下列实验操作或现象描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．电解水时正极产生氢气 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，故选项实验现象描述正确； B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气，故选项实验现象描述不正确； C、将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁钉表面析出红色固体，故选项实验现象描述正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作正确。 故选B。 8．微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【答案】C 【详解】A、水结成冰，冰浮在水面上，是因为水分子之间的间隔变大，冰的体积变大，密度变小，不符合题意； B、酸碱中和反应生成盐和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子种类不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 9．某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强 C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁 【答案】C 【详解】A、通常情况下，pH>7的溶液呈碱性。从表格数据可知，茶水pH=7.5>7，鸡蛋清pH=9.0>7，所以茶水和鸡蛋清都呈碱性，并非仅鸡蛋清呈碱性，错误； B、pH越小，溶液酸性越强。柠檬汁pH=2.6，西瓜汁pH=5.8，因为2.6<5.8，柠檬汁比西瓜汁酸性强，错误； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，茶水溶液pH=7.5>7，呈碱性，所以茶水中滴入酚酞，溶液变红，正确； D、胃酸过多的人应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸。西瓜汁pH=5.8<7，呈酸性，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多饮西瓜汁，错误。 故选C。 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、S的原子个数分别为0、22、0，反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，X的化学式为FeS2，故选项说法正确； D、SO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．下列叙述错误的是 A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【详解】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，不符合题意； C、磷肥能促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥，不符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意。 故选A。 12．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 区分空气与氧气 分别放入带火星的木条，观察现象 C 除去固体中的 溶解，蒸发结晶 D 除去炭粉中的铁粉 使用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；而CO不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色。所以分别通入紫色石蕊溶液，观察现象可以鉴别CO和CO2，该实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气中氧气含量相对较低，不能使带火星的木条复燃。所以分别放入带火星的木条，观察现象可以区分空气与氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，除去KCl固体中的MnO2，应采用溶解、过滤（除去MnO2固体）、蒸发结晶（得到KCl固体）的方法，只进行溶解、蒸发结晶不能除去MnO2，该实验设计不能达到实验目的，符合题意； D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引。使用磁铁吸引可以除去炭粉中的铁粉，该实验设计能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、CuO可以和稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2可以和铁反应生成FeCl2和铜，FeCl2可以和硝酸银反应生成Fe(NO3)2和氯化银沉淀，但Fe(NO3)2不能通过一步反应转化为CuO，故A选项不符合题意； B、CO2可以和氢氧化钙反应生成CaCO3和水，CaCO3可以和稀盐酸中的氯化氢反应生成H2O、氯化钙和二氧化碳，H2O在通电的条件下生成O2和氢气，O2可以和碳在点燃的条件下反应生成CO2，故B选项符合题意； C、O2可以和镁在点燃的条件下反应生成MgO，MgO不能通过一步反应生成H2O2，H2O2在二氧化锰的催化条件下反应生成H2O和氧气，故C选项不符合题意； D、HCl可以和氢氧化钡反应生成BaCl2和水，BaCl2可以和硫酸反应生成BaSO4沉淀和氯化氢，BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4，H2SO4可以和氯化钡反应生成HCl和硫酸钡沉淀，故D选项不符合题意。 故选B。 14．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 【答案】BD 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； B、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中，酸性减弱，pH增大，且碳酸钠和盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，溶液pH=7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，但氯化钙完全反应后，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH则又开始增大，该选项正确； C、由于、，刚开始时，消耗等质量的盐酸，生成氢气质量相同，但完全反应时，消耗的铁和镁的质量相同，镁产生氢气质量更大，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，溶质结晶析出，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会有溶质结晶析出，则溶质质量减小，但完全反应后，温度降低，溶解度增大，有部分晶体会重新溶解，但溶质质量会小于开始时的溶质，该选项正确。 故选BD。 15．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物的颜色为红色。 步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336   ②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A．产物为单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 C．中铜元素的化合价为+2价 D．产物X的质量为 【答案】D 【详解】由题干信息可知，产物的颜色为红色，向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，说明产物X中含有，则红色固体为铜；向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为，设生成氯化铜的质量为x， 故生成氯化铜的质量为13.5g，设反应消耗与生成铜的质量分别为y、z， 由于加入过量盐酸充分反应后过滤得到的红色固体为9.6g，说明产物X中还含有铜，故产物X中含有14.4g和3.2g铜。 A、由分析可知，产物X中含有和铜，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，产物X中含有和铜，向产物中加入过量的盐酸，铜与盐酸不反应，与盐酸反应生成铜、氯化铜和水，则充分反应后过滤得到的蓝色溶液中含有氯化铜和盐酸，含有、、三种离子，说法错误，不符合题意； C、中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铜元素的化合价为+1价，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，产物X中含有14.4g和3.2g铜，即，说法正确，符合题意。 故选：D。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可以作燃料的气体单质 ；   ②最简单的有机物 ； ③可以配制波尔多液的一种碱 ； ④可以填充探空气球的稀有气体 ； ⑤可以用作复合肥的盐 ； ⑥常用制作饮料的酸 。 【答案】 H2 CH4 Ca（OH）2 He KNO3 H2CO3 【详解】①氢气和甲烷均具有可燃性，氢气为单质，甲烷为化合物，则可作燃料的气体单质为氢气，化学式为H2。 ②最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。 ③氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，其中氢氧化钙属于碱，硫酸铜属于盐，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。 ④氦气属于稀有气体，氦气密度比空气小，可用于探空气球，化学式为He。 ⑤硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3。 ⑥碳酸常用制作饮料，化学式为H2CO3。 17．（6分）嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如图）。 (1)氦原子失去2个电子形成的粒子称为粒子，粒子化学符号为 。氦元素和镁元素的化学性质 （填“相同”或“不同”）。 (2)图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 。 (3)根据图2硒的元素周期及硒原子的结构示意图，可知n的值为 。 (4)液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不同 (2) (3)6 (4) 【详解】（1）氦为2号元素，则氦原子的质子数=核外电子数=2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为； 氦原子核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，则它们的化学性质不同； （2）②质子数为7，表示7号氮元素；⑤质子数为14，表示14号硅元素，在化合物中，氮、硅两种元素的化合价分别为-3价和+4价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则组成的化合物的化学式为； （3）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则m=34，m=2+8+18+n，则n=34-2-8-18=6； （4）该反应为液态四氧化二氮和肼（化学式为）点燃生成氮气和水，化学方程式为。 18．（7分）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的 极；电解水实验验证了水是由 组成的。请写出电解水的化学方程式 。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是 。 (2)图2反应过程中没有发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。 【答案】(1) 正 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)原子 (3)b 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管产生的气体减少，是氧气，则图中与a玻璃管相连的是电源的正极； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 纯水不导电，电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是：增强水的导电性； （2）在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故图2反应过程中没有变化的微粒是原子； （3）a、该图标是“可回收物”标志，不符合题意； b、该图标是“国家节水标志”，符合题意； c、该图标是“中国环境标志”，不符合题意； d、该图标是“中国节能认证”，不符合题意。 故选b。 四、简答题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 。 (2)实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气 。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 20．（9分）天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ①与燃煤相比，使用天然气能减少 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 。 ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。 ①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是 （填序号），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度        b．隔绝催化剂 ②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。 ③在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为 。 ④甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 （写一条）。 【答案】(1) ① SO2（合理即可） 关闭燃气阀门，并开窗通风 ② 大 (2) ① a ② 15% ③ 1∶2 ④ (3)化学产品更丰富，用途更多 【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤中含有硫元素，硫燃烧生成二氧化硫等污染物，与燃煤相比，使用天然气能减少SO2的排放，更环保； 当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是关闭燃气阀门，并开窗通风，降低燃气浓度；千万不要用电（例如抽油烟机、换气扇、电灯），否则容易产生电火花引爆燃气； ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，是因为氧气（空气）量不足，燃气发生不完全燃烧造成的，则需要将灶具的进风口调大，提供充足的氧气，促进燃气燃烧； （2）①天然气净化得到纯度大的甲烷，在“催化氧化”过程中先通入氮气，其作用是调节反应物的浓度 ，使反应转化更高效，而不是隔绝催化剂，故选a； ②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，根据图示，当负载量不小于15%时，抑制CO2生成的效果最好（即二氧化碳含量最少），生成的CO最多（一氧化碳含量最多）； ③在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为，则参与反应的CO与H2的分子个数比为1：2； ④甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为谁，该反应的化学方程式为； （3）与传统用途相比，天然气新用途的优点有：化学产品更丰富，用途更多。 21．（5分）金属在生产生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 。 (2)我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号) ①Fe、CuSO4溶液、Ag  ②FeSO4溶液、Cu、Ag  ③Fe、Cu，AgNO3溶液  ④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag 【答案】(1) 铁/Fe 刷漆等（合理即可） (2) (3)① 【详解】（1）车架是由钢制成的，钢为铁合金，则车架主要含有的金属元素为铁； 铁和氧气、水共同接触时会生锈，隔绝氧气和水能防止铁生锈，则防止车架生锈，可以采取刷漆的方法，达到防锈的目的； （2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； （3）①铁能和硫酸铜反应，但银不能和硫酸铜反应，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，符合题意； ②铜、银均不能和硫酸亚铁反应，则说明活动性铁＞铜、铁＞银，但不能比较铜和银的活动性强弱，不符合题意； ③铁、铜都能和硝酸银反应，说明活动性铁＞银、铜＞银，但不能比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意； ④银和硫酸亚铁、硫酸铜都不能反应，说明活动性铁＞银、铜＞银，但不能比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意； 故选①。 五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、碳酸钠溶液、药匙、镊子、火柴、棉花等必要的实验用品及相关的实验装置（装置的气密性均良好）。请根据要求回答下列问题： (1)若选用上述药品和图1中部分装置制取氧气，向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是 ，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。发生反应的化学方程式为 。 (2)图2是小组同学组装的制取二氧化碳及相关物质性质的探究装置（图中部分夹持装置已略）。实验时，先关闭，打开，通过分液漏斗向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出， 的现象。关闭，打开，观察到F中试管内液面 （填“逐渐上升”或“逐渐下降”），是因为内部压强 （填“变大”或“变小”或“不变”）的缘故。一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 【答案】(1) 在试管口放一团棉花 (2) 澄清石灰水变浑浊 逐渐下降 变大 【详解】（1）根据所给药品，应选择加热高锰酸钾制取氧气，则向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故E中观察到导管口处有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊； 关闭K1，打开K2，反应生成了气体，装置内压强增大，将F中液体压入G中，故观察到F中试管内液面逐渐下降，是因为反应生成了气体，内部压强变大的缘故； 产生白色沉淀的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 23．（7分）A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 (1)I物质的化学式 ： ； (2)A与B反应的化学方程式为 ： ； (3)写出C与E的稀溶液反应的化学方程式： ，基本反应类型为： 。 (4)列举G物质的一条用途： 。 【答案】(1)O2 (2) (3) 置换反应 (4)作燃料（或冶炼金属等，合理即可） 【详解】A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，则A是氧化铁；B、D是组成元素相同的两种气体，且A（氧化铁）能与B在高温条件下反应生成C、D，则B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；E的浓溶液稀释时会放出大量的热，则E是硫酸；H是最常用的溶剂，则H是水；H（水）在通电条件下反应生成G、I，且I能与D（二氧化碳）相互转化，则G是氢气，I是氧气；C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成F、G（氢气），则F是硫酸亚铁。 （1）根据分析，I物质是氧气，其化学式为O2。 （2）A（氧化铁）与B（一氧化碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （3）C（铁）与E（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （4）G物质是氢气，氢气具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 24．（8分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验 (1)猜想三中有HCl气体的理由是 。 (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 ，有关反应的化学方程式是 。 (3)C装置的作用是 。 (4)甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 的洗气瓶，才能确认的存在。 (5)若颠倒B装置和C装置的连接顺序， （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在。 【反思评价】 (6)在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体 (2) HCl (3)检验并除尽 (4)浓硫酸 (5) 不能 (6)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 【详解】（1）猜想三中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体； （2）已知HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl，B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有HCl；发生的反应是HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为； （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用是检验并除尽； （4）气体通入C装置会带出部分水蒸气到D、E装置中，因此观察到E装置中无水由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的反应，故甲同学的结论不正确；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，要想验证H2，则需要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，因此必须在CD装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能通过E装置中无水由白色变为蓝色来确认H2的存在； （5）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，HCl能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，颠倒B装置和C装置的安装顺序，不能检验出HCl气体的存在，是因为B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl； （6）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（3分）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算： (1)核糖的相对分子质量 。 (2)核糖中碳元素的质量分数 。 (3) g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 【答案】(1)150 (2)40% (3)90 【详解】（1）核糖（C5H10O5）的相对分子质量为。 （2）核糖中碳元素的质量分数为。 （3）乙醇化学式为C2H5OH，设所求核糖质量为x，则，解得x=90g。 26．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)5.4 (2)解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应； 设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x， x=2.19g 该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。 【详解】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，最终剩余固体的质量0.6g即为6.0g鸡蛋壳中杂质的质量，则6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g； （2）见答案。 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025 年中考考前最后一卷（天津卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分，每空 1 分，化学方程式每个 2 分，13 题计算过程共 5 分） 一、选择题（本题 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 20 分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，共 10 分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 9．（4 分） 第 II 卷 （非选择题 共 70 分） 三、填空题（本大题共 3 小题 共 19 分 每空 1 分，化学方程式 2 分 ） 16．（6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（6 分） （1） ； （2） ；（3） ；（4） 18．（7 分） （1） ； ； ； ； （2） ；（3） ； 四、简答题（本大题共 3 小题 共 20 分 每空 1 分，化学方程式 2 分） 19．（6 分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．（9 分） （1）① ； ；② ；（2）① ； ② ；③ ； ④ ； （3） ； 21.（5 分） （1） ； ；（2） ； （3） ； 五、实验题（本大题共 3 小题 共 23 分 每空 1 分，化学方程式 2 分 ） 22．（8 分） （1） ； ； （2） ； ； ； ； 23．（7 分） （1） ；（2） ； （3） ； ； （4） ； 24.（7 分） （1） （2） ； （3） （4） （5） ； （6） ； 六、计算题（本大题共 2 小题 共 8 分 每空 1 分） 25．（3 分） （1） （2） （3） 26.（5 分） （1） （2） 2025年中考考前最后一卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Cu-64 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．2025年春晚为我们呈现了一场震撼的“盛宴”，下列过程中主要涉及化学变化的是 A．AR虚拟视觉技术 B．烟花燃放 C．立体视觉和三维声技术 D．舞台灯光效果 2．稀土元素是储蓄较少的一类金属元素的统称。我国稀土储量居世界第一。提出稀土分离技术的是我国著名化学家 A．徐寿 B．徐光宪 C．侯德榜 D．张青莲 3．海洋是地球上最大的储水库，海水中已被发现的化学元素有80多种，其中含量最多的是 A．O B．Na C．H D．Cl 4．实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体试剂 B．铁丝燃烧 C．读液体体积 D．点燃酒精灯 6．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是 A．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 B．图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，应立刻用湿抹布扑灭 D．存放易燃易爆物时，不能堆放得过高过密 7．下列实验操作或现象描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B．电解水时正极产生氢气 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色固体 D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中 8．微粒观是重要的化学观念。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A．水结成冰，冰浮在水面上——分子间间隔变大 B．酸碱中和反应生成水——和结合成水分子 C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 9．某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A．仅鸡蛋清呈碱性 B．西瓜汁比柠檬汁酸性强 C．茶水中滴入酚酞，溶液变红 D．胃酸过多的人应多饮西瓜汁 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．下列叙述错误的是 A．黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B．一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C．为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 12．下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和 分别通入紫色石蕊溶液，观察现象 B 区分空气与氧气 分别放入带火星的木条，观察现象 C 除去固体中的 溶解，蒸发结晶 D 除去炭粉中的铁粉 使用磁铁吸引 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl A．A B．B C．C D．D 14．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 15．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物的颜色为红色。 步骤2：向产物中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336   ②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A．产物为单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 C．中铜元素的化合价为+2价 D．产物X的质量为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）现有下列物质：氦气、氢氧化钙、氢气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①可以作燃料的气体单质 ；   ②最简单的有机物 ； ③可以配制波尔多液的一种碱 ； ④可以填充探空气球的稀有气体 ； ⑤可以用作复合肥的盐 ； ⑥常用制作饮料的酸 。 17．（6分）嫦娥探月：嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素（对应的原子结构示意图如图）。 (1)氦原子失去2个电子形成的粒子称为粒子，粒子化学符号为 。氦元素和镁元素的化学性质 （填“相同”或“不同”）。 (2)图1中②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 。 (3)根据图2硒的元素周期及硒原子的结构示意图，可知n的值为 。 (4)液态四氧化二氮和肼（化学式为）作载人飞船火箭推进剂，推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式为 。 18．（7分）管仲在《水地》一文中记载“水者，地之血气，如筋脉之通流者也。”可见水对万物起着重要的作用。请回答下列关于水的相关问题。 (1)图中与a玻璃管相连的是电源的 极；电解水实验验证了水是由 组成的。请写出电解水的化学方程式 。电解水时常常在水中加入少量硫酸钠，目的是 。 (2)图2反应过程中没有发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 (3)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，下面属于“国家节水标志”的是 （填字母序号）。 四、简答题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 。 (2)实验室过氧化氢溶液加二氧化锰制取氧气 。 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。 20．（9分）天然气在过去主要用作燃料，如今天然气的高效转化更加引人关注。 (1)传统用途：主要作为燃料使用。 ①与燃煤相比，使用天然气能减少 （填化学式）的排放，更环保。当发现室内燃气泄漏时，应采取的措施是 。 ②若燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要将灶具的进风口调 （填“大”或“小”）。 (2)新用途：通过固体催化剂等条件的调控，实现甲烷高选择性氧化合成甲醇、甲醛和CO等物质，其过程如图所示。 ①在“催化氧化”过程中先通入N2的作用是 （填序号），使反应转化更高效。 a．调节反应物的浓度        b．隔绝催化剂 ②在一定条件下使用B2O3/Al2O3催化剂，不同负载量（B2O3含量）时生成的CO、CO2、甲醇、甲醛等物质的含量如图所示，负载量不小于 时，抑制CO2生成的效果最好，生成的CO最多。 ③在一定条件下，得到的CO能与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），参与反应的CO与H2的分子个数比为 。 ④甲醇可以进一步转化成甲醛（HCHO），其中一种方法是甲醇和氧气在催化剂作用下生成甲醛，同时生成一种常温下呈液态的氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (3)与传统用途相比，上述新用途的优点有 （写一条）。 21．（5分）金属在生产生活中有广泛应用。 (1)“共享单车”作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是 。 (2)我国是使用“湿法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号) ①Fe、CuSO4溶液、Ag  ②FeSO4溶液、Cu、Ag  ③Fe、Cu，AgNO3溶液  ④FeSO4溶液，CuSO4溶液、Ag 五、实验题（本大题共3小题 共23分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、碳酸钠溶液、药匙、镊子、火柴、棉花等必要的实验用品及相关的实验装置（装置的气密性均良好）。请根据要求回答下列问题： (1)若选用上述药品和图1中部分装置制取氧气，向试管中加入少量所选药品后，还需进行的一步操作是 ，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。发生反应的化学方程式为 。 (2)图2是小组同学组装的制取二氧化碳及相关物质性质的探究装置（图中部分夹持装置已略）。实验时，先关闭，打开，通过分液漏斗向试管中加入稀盐酸至浸没大理石后，关闭分液漏斗活塞，E中观察到导管口处有气泡冒出， 的现象。关闭，打开，观察到F中试管内液面 （填“逐渐上升”或“逐渐下降”），是因为内部压强 （填“变大”或“变小”或“不变”）的缘故。一段时间后，观察到G中先有气泡冒出，后有白色沉淀产生，请写出产生白色沉淀的化学方程式 。 23．（7分）A〜I是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B、D是组成元素相同的两种气体，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，H是最常用的溶剂，它们之间的关系如图所示（其中“—” 代表物质间能发生反应，“→”代表物质间能修转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。 (1)I物质的化学式 ： ； (2)A与B反应的化学方程式为 ： ； (3)写出C与E的稀溶液反应的化学方程式： ，基本反应类型为： 。 (4)列举G物质的一条用途： 。 24．（8分）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。 【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验 (1)猜想三中有HCl气体的理由是 。 (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有 ，有关反应的化学方程式是 。 (3)C装置的作用是 。 (4)甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有 的洗气瓶，才能确认的存在。 (5)若颠倒B装置和C装置的连接顺序， （填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在。 【反思评价】 (6)在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是 。 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（3分）核糖是人类生命活动中不可缺少的一种有机物，它的化学式是C5H10O5。试计算： (1)核糖的相对分子质量 。 (2)核糖中碳元素的质量分数 。 (3) g核糖中碳元素的质量与69g乙醇中碳元素质量相等。 26．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 3.0 0.6 0.6 请计算： (1)6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$