精品解析：贵州省黔东南苗族侗族自治州从江县庆云镇初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

从江县庆云中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 山药是我国卫生部公布的食药两用食品，具有较高的营养价值。但山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 牙膏 D. 肥皂水 2. 合理使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. (NH4)3PO4 C. CO(NH2)2 D. K2SO4 3. 下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 4. 学习化学的重要途径是实验，通过实验发现或者验证化学原理，下面是某同学进行有关化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A. 在Na2CO3溶液中加入无色酚酞溶液，无明显变化 B. 在BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成 C. 在Ca（OH）2与NH4Cl混合研磨能闻到氨味 D. 在NaOH溶液中加入Cu（NO3）2溶液，有蓝色沉淀生成 5. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是 A. 氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 D. 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，因此盐的组成元素中一定含有金属元素 6. 除去下列物质中的杂质，操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 铁粉（锌粉） 加过量稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 则下列说法错误的是 A. 实验现象为：蓝绿色粉末变黑 B. a的值为32 C. 将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D. 生成的CuO与生成的CuO的质量比为 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_______。 （2）小美家种植的青菜最近叶片发黄，你认为下列化肥中，该选择______（填字母）来给她家的青菜施肥。 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. KCl （3）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式：_______。 （4）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的四种物质：食用油、食盐、食醋、料酒中，通过浸泡可以将水垢除去的是_______。实验室可用稀盐酸去除水垢，请写出实验室去除水垢的化学方程式：_______（写一个）。 （5）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强，不利于植物的生长，需要加入_______（填物质的俗称）改良酸性土壤。 9. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是___________； ②由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是___________。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。草木灰水的主要溶质是K2CO3，它属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___________。 10. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__________色。 （2）氢氧化钠的俗称是_________，暴露在空气中吸收___________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须___________保存。 （3）性质3箭头上方的反应规律：酸+碱=盐+水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_________(填编号)。 A. Ba(NO3)2 B. HCl C. FeCl3 11. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有_______生成。 （2）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到_______（填实验现象），说明实验①的反应确实发生。 （3）实验③中不发生变化的离子是_______（填离子符号）。 （4）实验④中可观察到的现象是_______。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，_________（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 12. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下： 如下是20℃时几种物质在水中的溶解度/g： 物质 NaCl NH4Cl NaHCO3 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 （1）侯氏制碱法中的“碱”指的是_______（填化学式）。 （2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。上述流程有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_______。 （3）上述流程中气体X的化学式是_______。 （4）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是_______。 （5）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是________（填化学式），同时得到的副产品NH4Cl在农业上可用作______。 13. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_______（填写物质名称）。 ②图中a点所示溶液中的溶质是_______（填写化学式）。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是_______。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有_______（填物质名称）。 （4）小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_______。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （5）娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_______。 （6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因：_______（用化学方程式表示）。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。（已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水） （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_______。 14. 某化工实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含多少克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 从江县庆云中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 山药是我国卫生部公布的食药两用食品，具有较高的营养价值。但山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 牙膏 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【分析】山药中含有碱性皂角素，削皮时容易惹得手发痒，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用。 【详解】A、食醋的pH＜7，显酸性，符合题意； B、食盐水的pH=7，显中性，不符合题意； C、牙膏的pH＞7，显碱性，不符合题意； D、肥皂水的pH＞7，显碱性，不符合题意； 故选：A。 2. 合理使用化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. (NH4)3PO4 C. CO(NH2)2 D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4NO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、(NH4)3PO4中含有营养元素中磷元素和氮元素，属于复合肥，故B正确。 C、CO(NH2)2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误。 D、K2SO4中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：B。 3. 下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是 A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于稀盐酸和稀硫酸都能够和金属氧化物反应，而铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，所以两者都可以用来除铁锈，故不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分，故不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，浓盐酸中溶质氯化氢气体挥发到空气中，其溶质质量减小，所以溶液质量减小，故不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口有白雾；浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不能有白雾，故符合题意。 故选D。 4. 学习化学的重要途径是实验，通过实验发现或者验证化学原理，下面是某同学进行有关化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A. 在Na2CO3溶液中加入无色酚酞溶液，无明显变化 B. 在BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成 C. 在Ca（OH）2与NH4Cl混合研磨能闻到氨味 D. 在NaOH溶液中加入Cu（NO3）2溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，所以在Na2CO3溶液中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故A与事实不相符，符合题意； B、在BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故B与事实相符，不符合题意； C、在Ca（OH）2与NH4Cl混合研磨，氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，所以能闻到氨味，故C与事实相符，不符合题意； D、在NaOH溶液中加入Cu（NO3）2溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故可观察到有蓝色沉淀生成，故D与事实相符，不符合题意； 故选A。 5. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列类比推理正确的是 A. 氢氧化钠可以中和盐酸，因此用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 D. 盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，因此盐的组成元素中一定含有金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A不符合题意； B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B不符合题意； C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，故C符合题意； D、盐在水溶液中能解离出金属离子或铵根离子和酸根离子，但盐的组成元素中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故D不符合题意。 故选C。 6. 除去下列物质中的杂质，操作方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 操作方法 A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 D 铁粉（锌粉） 加过量稀硫酸充分反应后过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、先通过过量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意； C、加入过量氧化铜粉末，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，除去过量的氧化铜，可除去杂质，符合题意； D、加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选C。 7. 有以下两种铜盐：碱式碳酸铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜、水和二氧化碳，反应方程式为：；氢氧化铜，在加热条件下能发生反应分解为氧化铜和水，反应方程式为：。将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，用精密测量仪测得以下图像： 则下列说法错误的是 A. 实验现象为：蓝绿色粉末变黑 B. a的值为32 C. 将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g D. 生成的CuO与生成的CuO的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式：、可知，将碱式碳酸铜和氢氧化铜按照一定比例混合后得到蓝绿色粉末，取ag粉末充分加热，最后得到氧化铜，实验现象为：蓝绿色粉末变黑，说法正确； B、根据左图可知，反应过程中生成二氧化碳质量为4.5g-0.1g=4.4g； 设生成4.4g的二氧化碳需碱式碳酸铜质量为x，同时生成氧化铜质量为y。 x=22.2g y=16g； 氢氧化铜分解生成氧化铜质量=24g-16g=8g。 设：生成8g氧化铜需要氢氧化铜质量为z。 z=9.8g。 则a=22.2g+9.8g=32g，说法正确； C、根据左图可知，将装置中气体质量为4.5g， 设：4.5g二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙质量为a。 ；全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10g，说法正确； D、根据B选项分析可知，生成的CuO与生成的CuO的质量比=16g:8g=2:1，说法错误。 故选D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。 （1）做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_______。 （2）小美家种植的青菜最近叶片发黄，你认为下列化肥中，该选择______（填字母）来给她家的青菜施肥。 A. Ca3（PO4）2 B. CO（NH2）2 C. K2SO4 D. KCl （3）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式：_______。 （4）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，厨房中常用的四种物质：食用油、食盐、食醋、料酒中，通过浸泡可以将水垢除去的是_______。实验室可用稀盐酸去除水垢，请写出实验室去除水垢的化学方程式：_______（写一个）。 （5）雨霏同学用pH试纸测得爷爷家土地的土壤浸出液的pH为4，酸性较强，不利于植物的生长，需要加入_______（填物质的俗称）改良酸性土壤。 【答案】（1） （2）B （3） （4） ①. 食醋 ②. ## （5）熟石灰 【解析】 【小问1详解】 小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。 【小问2详解】 植物缺氮元素会引起叶片发黄，应补充氮肥。 A、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、KCl中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，但能溶于酸（能和酸反应）中，食醋中含有酸，则能除水垢； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 氢氧化钙的俗称为熟石灰，其能和酸反应，可用于改良酸性土壤。 9. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是___________； ②由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是___________。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于___________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。草木灰水的主要溶质是K2CO3，它属于___________(选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是___________(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___________。 【答案】（1） ①. 滴瓶 ②. 红色 （2） ①. 碱性 ②. 盐 （3） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①存放紫薯汁的仪器是滴瓶，它便于取用液体试剂且能防止试剂挥发和污染； ②由表格可知，紫薯汁遇白醋、盐酸（酸性溶液）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸显示的颜色是红色。 【小问2详解】 当溶液的pH＞7时，溶液呈碱性，草木灰水pH＞7，所以属于碱性溶液； K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，符合盐的定义（由金属离子或铵根离子和酸根离子组成），所以它属于盐。 【小问3详解】 A 操作将pH试纸直接浸入待测液，会污染待测液； B 操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，是正确的测定溶液酸碱度的方法； C 操作中pH试纸是潮湿的，会稀释待测液，可能导致测定的pH数值不准确，所以正确的是 B； C 操作中pH试纸潮湿，相当于稀释了待测溶液，对于酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH增大；对于碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH减小，所以可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是 C。 10. 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 （1）氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液变为__________色。 （2）氢氧化钠的俗称是_________，暴露在空气中吸收___________而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须___________保存。 （3）性质3箭头上方的反应规律：酸+碱=盐+水；根据规律写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 （4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_________(填化学符号)。 （5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是_________(填编号)。 A. Ba(NO3)2 B. HCl C. FeCl3 【答案】（1）红 （2） ①. 苛性钠##火碱##烧碱 ②. 二氧化碳 ③. 密封 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）OH- （5）C 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色； 【小问2详解】 氢氧化钠的俗称是苛性钠或火碱或烧碱；暴露在空气中会吸收水分而发生潮解，暴露在空气中吸收 二氧化碳而变质为碳酸钠，所以氢氧化钠必须密封保存； 【小问3详解】 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问4详解】 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-； 【小问5详解】 为了验证性质4能够发生，选择的物质是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故选C。 11. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有_______生成。 （2）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到_______（填实验现象），说明实验①的反应确实发生。 （3）实验③中不发生变化的离子是_______（填离子符号）。 （4）实验④中可观察到的现象是_______。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，_________（将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 【答案】（1）水##H2O （2）溶液仍为无色 （3）K+、 （4）产生白色沉淀 （5）产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应 【解析】 【小问1详解】 复分解反应的条件为水、气体、沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则实验①中反应能发生的依据是有水生成。 【小问2详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，若滴入氢氧化钠溶液后，溶液仍为无色，则说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 【小问3详解】 碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应过程中钾离子和硫酸根不变，符号为K+、。 【小问4详解】 硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则可观察到有白色沉淀产生。 【小问5详解】 钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；又由于氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则过滤后，向滤液中滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，从而证明硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 12. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下： 如下是20℃时几种物质在水中的溶解度/g： 物质 NaCl NH4Cl NaHCO3 溶解度/g 36.0 37.2 9.6 （1）侯氏制碱法中的“碱”指的是_______（填化学式）。 （2）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_______。上述流程有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_______。 （3）上述流程中气体X的化学式是_______。 （4）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是_______。 （5）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是________（填化学式），同时得到的副产品NH4Cl在农业上可用作______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度 （3）CO2 （4）过滤 （5） ①. H2O、CO2##CO2、H2O ②. 氮肥##化肥 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3； 【小问2详解】 “沉淀池”中的主要反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，根据表格所提供的信息可知，20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则X为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问4详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤； 【小问5详解】 通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，CO2和H2O在流程中既是一个反应的反应物又是另一个反应的生成物，可以循环使用；得到的副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥（或化肥）。 13. 学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象。学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应。 【探究一】通过pH变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是_______（填写物质名称）。 ②图中a点所示溶液中的溶质是_______（填写化学式）。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是_______。 【探究二】通过能量变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （2）毛毛同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。牛牛同学认为毛毛同学推理不合理，理由是_______。 （3）牛牛同学为了验证毛毛同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图3所示。 ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_______（选填“放热”或“吸热”）反应。 ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小，到达C点时溶液中的溶质有_______（填物质名称）。 （4）小红利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是_______。 【探究三】通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。 （5）娇娇同学利用图5实验进行反应，证明碱与酸发生反应的现象是_______。 （6）明明同学观察到实验过程中有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质，请你分析变质的原因：_______（用化学方程式表示）。 【探究四】通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应。 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师的指导下，查阅了相关资料，进行如图6所示的三个实验。（已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水） （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaCl和NaOH ③. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 （2）氢氧化钠固体溶解放热 （3） ①. 放热 ②. 硫酸钠和硫酸 （4）反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙析出，使溶液出现浑浊 （5）酚酞溶液由红色变为无色 （6）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （7）甲、乙实验中变色硅胶不变色，内实验中变色硅胶由蓝色变为红色 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，刚开始时溶液pH>7，说明其中的溶液显碱性，则Y溶液为氢氧化钠溶液。 ②氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 ③从微观角度分析，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 【小问2详解】 由于氢氧化钠固体溶解时放热，则不能确定酸碱中和反应是放热反应。 【小问3详解】 ①由图可知，反应过程中温度升高，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应时放热。 ②由于氢氧化钠溶液的pH大于7，稀硫酸的pH小于7，反应过程中溶液pH减小；B点温度最高，说明恰好反应，则C点表示硫酸过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸。 【小问4详解】 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向试管中加入氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应放热，石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小结晶析出，使溶液出现浑浊。 【小问5详解】 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，酚酞溶液由红色变为无色，则说明碱与酸发生反应。 【小问6详解】 氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则变质的原因用化学方程式表示为；。 【小问7详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，则当观察到甲、乙实验中变色硅胶不变色，但丙实验中变色硅胶由蓝色变为红色，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 14. 某化工实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含多少克？(写出计算过程) 【答案】解：设硫酸的质量为x x=9.8g 答：这一石油产品中含硫酸的质量为9.8克。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $