精品解析：北京市怀柔区第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024-2025学年度高一第二学期期中考试卷 化学 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列反应中，水表现还原性的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+H2OCO+H2 C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中H2O中O元素化合价升高，H元素化合价降低，H2O既是氧化剂也是还原剂，表现出氧化性和还原性，故A选； B．反应中H2O中H元素化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故B不选； C．H2O中元素的化合价没有变，没有表现氧化性和还原性，故C不选； D．H2O中H化合价降低，H2O是氧化剂，表现氧化性，故D不选； 答案选A。 2. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是无机非金属材料，属于半导体，不属于高分子材料，A不符合题意； B．钢是金属合金，属于金属材料，与高分子材料无关，B不符合题意； C．磷酸铁锂是无机盐类化合物，为电池材料，非高分子材料，C不符合题意； D．聚氨酯是由多元醇与多异氰酸酯聚合而成的高分子聚合物，属于典型的有机高分子材料，常用于保温、弹性体等，D符合题意； 故选D。 3. 短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C. a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D. d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化图，可知a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g是S元素、h是Cl元素。 【详解】A．c是N元素，b是C元素，则酸性，A正确； B．e的阳离子是钠离子，离子结构为，g的阴离子是硫离子，离子结构为，B错误； C．a、d形成的分子可以是，也可以是，结构式分别是：，，既可含极性键也可含非极性键，C正确； D．d、f组成的化合物是，e和h的最高价氧化物对应的水化物分别是和，氧化铝是两性氧化物，可以分别与强碱和强酸反应，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液：、、、 B. 含大量的澄清透明溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性条件下，不能存在，故不选A； B．含大量的澄清透明溶液，、、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．、生成碳酸钡沉淀，澄清透明溶液、不能大量共存，故不选C； D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，不能大量存在，故不选D； 选B。 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于纯净物 B. 属于碱 C. 属于酸 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含有一种物质，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根组成，属于盐，B错误； C．电离出氢离子和，属于酸，C正确； D．由铁离子和氯离子组成，属于盐，D正确； 故选B。 6. 下列物质只含有离子键的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠都是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故选A。 7. 下列叙述正确的是 A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D. 电解质溶液导电属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是否是电解质应根据电解质的定义判断，与溶解性无关，如：蔗糖易溶于水但是非电解质，氯化银难溶于水但是电解质，故A错误； B．只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，可能是混合物，例如 O2 和 O3 的混合气体，故B错误； C．熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故C正确； D．电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故D错误； 故选：C。 8. 下列关于实验室制氯气反应的说法正确的是 A. 反应后，锰元素化合价升高 B. 盐酸在反应中同时体现还原性和酸性 C. 理论上1mol二氧化锰可以氧化4mol氯化氢 D. 标准状况下，用0.87g二氧化锰与4mL10mol/L的盐酸反应能制取224mL氯气 【答案】B 【解析】 【分析】实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此分析解题。 【详解】A．反应后，锰元素化合价由+4价降低到+2价，化合价降低，A错误； B．盐酸中氯元素的化合价一部分不变，一部分升高，则在反应中同时体现还原性和酸性，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，则理论上1mol二氧化锰可以与4mol氯化氢反应，氧化2mol氯化氢，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应能生成氯气，与稀盐酸不反应，标准状况下，0.87g二氧化锰其物质的量为0.01mol，与4mL10mol/L的盐酸反应，盐酸少量，则不能能制取224mL氯气，D错误； 故答案为：B。 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制的溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，不存在NaCl分子，食盐水中含有水分子，故A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，则含氧原子数目为，故B正确； C．欲配制的溶液，需将58.50g 溶于水，用1000mL容量瓶配制溶液中，故C错误； D．与足量完全反应，转移的电子数为，故D错误。 答案为B。 10. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，分子式为C5H12，、、分子式分别为 ，分子式为C5H12，且两者结构不同，故选D。 二、多选题 11. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验是否变质 B. 酸性溶液可作为鉴别和溶液的试剂 C. 将铜粉分别加入和的溶液中均可发生反应 D. 向两支盛有NaOH溶液的试管中分别加入和溶液，久置均可获得 【答案】BC 【解析】 【详解】A．亚铁离子被氧化为铁离子而变质，铁离子和KSCN溶液变红色，故A正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色，Cl-也能与高锰酸钾反应使得溶液褪色，所以不能鉴别，故B错误； C．铜和氯化亚铁不反应，和氯化铁生成氯化铜和氯化亚铁，故C错误； D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，则盛有NaOH溶液的试管中分别加入和溶液，久置均可获得，故D正确； 故选BC。 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3为弱碱，在水中发生部分电离，，A不正确； B．NaHCO3溶于水后发生完全电离，生成Na+和，，B正确； C．Al2(SO4)3溶于水后发生完全电离，生成Al3+和，，C正确； D．H2CO3为二元弱酸，分步发生部分电离，，D不正确； 故选BC。 13. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B. 乙烯中的二氧化硫(NaOH溶液，洗气) C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏) D. 乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，甲烷中产生新的杂质气体，甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，A错误； B．氢氧化钠能吸收二氧化硫，而不和乙烯反应，故能使氢氧化钠除去二氧化硫气体，B正确； C．水与氧化钙反应生成氢氧化钙固体，则乙醇中的水可用CaO反应后，再利用物质沸点不同使用蒸馏的方式除杂，C正确； D．乙酸与乙醇反应为可逆反应，则乙酸乙酯中的乙酸不能用浓硫酸和过量乙醇并加热的方式除杂，D错误； 故选BC。 14. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了还原反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 生成的NH3为三角锥形 【答案】BD 【解析】 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物称为氮的固定，则N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误； B．在催化剂a的作用下，氮元素化合价由0价变为-3价，化合价降低，则N2发生了还原反应，B正确； C．催化剂a作用下N2→NH3，断裂N2和H2中的非极性共价键，催化剂b作用下NH3→NO，断裂NH3中的极性共价键、同时断裂了O2中的非极性共价键，C错误； D． NH3的空间构型为三角锥形，D正确； 故选BD。 第II卷(非选择题) 三、解答题 15. 如图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是___________。 （2）将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （3）“设备I”发生的反应中铁元素被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）-1 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （3）氧化 （4） 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分是)被空气氧化成二氧化硫，二氧化硫和空气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，据此分析； 【小问1详解】 二硫化亚铁中铁元素为+2价，由化合物各元素化合价代数和为0，则硫元素的化合价是 ，故答案：-1； 【小问2详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问3详解】 由设备Ⅰ中铁元素为+3价，而二硫化亚铁中铁元素为+2价，铁元素化合价升高，则设备Ⅰ中铁元素被氧化； 【小问4详解】 设备Ⅱ的反应条件是催化剂和加热，因为即使通入过量空气也不能将二氧化硫完全转化为三氧化硫，故该反应为可逆反应，故答案为：。 16. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。 a．镁与盐酸反应 b．晶体与晶体反应 c．氢氧化钠与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将如图原电池装置补充完整______。 ②证实化学能转化为电能的实验现象是______． ③正极的电极反应式是______． （3）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______． （4）还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 【答案】（1） ①. cd ②. > （2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③. （3）负极： 正极： （4） ①. 负 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 图示生成物能量高于反应物为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故选cd； 此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池； ①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为； ②该原电池工作时，Mg失电子生成Mg2+，作负极，石墨作正极，电路中电子由负极Mg经过导线流向正极石墨，则电流计指针发生偏转； ③该原电池工作时，Mg作负极，石墨作正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2e-＝H2↑； 【小问3详解】 由图和题意可知，图示为甲烷燃料电池，且电解液为KOH，a失电子为负极，甲烷在该电极失电子转化为碳酸根，b为正极，氧气在该电极得电子生成OH-，两电极的电极反应式分别为： 负极（a）：CH4+10OH−−8e−=+7H2O  正极（b）：2O2+8e−+4H2O=8OH−； 【小问4详解】 由题意，通入H2的电极为负极，氢气失电子氢元素变为+1价；通入CO2的一端为正极，CO2得电子转化生成CH3OH，发生的电极反应式为CO2+6H++6e−=CH3OH+H2O；反应中碳元素的化合价由+4变为-2，每生成1个CH3OH得6个电子，故生成16g甲醇，即生成0.5mol甲醇，转移3mol电子。 17. 氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________。基态N原子共有___________种不同运动状态的电子。 （2）B的第一电离能kJ⋅mol，判断___________800kJ⋅mol(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由___________。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①位于ds区的元素符号是___________，该基态原子的价电子排布式为___________。 ②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2p ③. 7 （2） ①. ＜ ②. B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去 （3）N>H>B （4） ①. Cu ②. 3d104s1 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个电子层，电子占据最高能级为2p能级，基态N原子的轨道表示式为，则基态N原子共有7种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，第一电离能比Al大，I1(Al) ＜800kJ·mol−1，因为3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)； 【小问3详解】 与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，电负性N>H，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性H>B，电负性由大到小的顺序是N>H>B； 【小问4详解】 ①Cu为29号元素，核外电子排布[Ar]3d104s1，则Cu是位于ds区的元素，该基态原子的价电子排布式为3d104s1； ②从图上可以看出，Fe催化用时最长，产氢体积也最少，故催化效果最差，Fe的价电子排布式为3d64s2，原子中未成对的电子数为4。 18. 某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验制备并探究Cl2的性质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。 ①装置1的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，在此反应中，被氧化的物质是___________，当生成71 g Cl2时，转移的电子数为___________。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。 ②烧杯内NaOH溶液的作用是___________。当反应结束时，应先___________再___________。 （2）装置II探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 [提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想①：氯水具有漂白性； 猜想②：___________。 [验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想②正确；反之则猜想①正确。 （3）装置III通过干燥氯气，集气瓶ａ中现象是___________，ｂ中现象是___________，则该实验可验证氯气___________，能产生实验现象的物质应为___________。 【答案】（1） ①. 检查气密性 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. 盐酸或Cl- ④. 2NA ⑤. 盐酸浓度降低到一定值后反应即停止 ⑥. 吸收逸出的氯气，防止污染空气 ⑦. 将导管从烧杯中取出 ⑧. 熄灭酒精灯 （2） ①. 氯水含有氢离子 ②. 氢氧化钠 （3） ①. 布条不褪色 ②. 布条褪色 ③. 没有漂白性 ④. 氯水中的次氯酸 【解析】 【分析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气、收集氯气，并用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，装置Ⅱ探究新制氯水的性质，氯气依次通过a、b装置，分别与干燥、潮湿的红色布条接触，探究漂白原理，并用氢氧化钠溶液吸收多余氯气； 【小问1详解】 有气体生成的实验中，连接好仪器后首先应进行的操作是检查气密性。 ①据分析，装置1的烧瓶中发生反应制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反应中，HCl中的Cl化合价升高，被氧化的物质是盐酸或Cl-，生成1molCl2转移2mol电子，则当生成71 g Cl2即1molCl2，转移的电子数为2NA。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是：盐酸浓度降低到一定值后反应即停止。 ②氯气有毒，则烧杯内NaOH溶液的作用是：吸收逸出的氯气，防止污染空气。为防止倒吸，当反应结束时，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯。 【小问2详解】 将氯水滴加到含有酚酞的NaoH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种： 猜想①：氯水具有漂白性； 猜想②：氯水显酸性，即氯水含有氢离子，消耗NaOH。 可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，则证明猜想②正确；反之，说明褪色的原因为氯水具有漂白性,猜想①正确。 【小问3详解】 干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，则装置Ⅲ通过干燥氯气，集气瓶ａ中现象是布条不褪色，ｂ中现象是布条褪色，则该实验可验证氯气没有漂白性，能产生实验现象的物质应为氯水中的次氯酸。 19. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。 （1）C2H4的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的反应类型是_______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。 （4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或<)。 （5）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。 ①关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是_______。 （6）乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式_______。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3） （4）< （5） ①. a、b ②. 反应物挥发、反应可逆、产物水解 （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙烯在催化剂加热条件下生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 C2H4的官能团是碳碳双键； 【小问2详解】 反应I为C2H4在催化剂作用下与水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应； 【小问4详解】 反应Ⅱ、    Ⅲ分别是取代反应、加成反应，反应Ⅱ的原子利用率小于100%，反应Ⅲ的原子利用率为100%，则原子利用率Ⅱ<Ⅲ； 【小问5详解】 ①a．制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确； b．制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸，故b正确； c．乙酸乙酯的密度小于水，故上层出现油状液体，故c错误； 故该题选ab。 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，原因是：反应物乙醇、乙酸易挥发；酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应；生成的乙酸乙酯易水解； 【小问6详解】 乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到聚乙烯，其反应方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高一第二学期期中考试卷 化学 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列反应中，水表现还原性的是 A. 2H2O2H2↑+O2↑ B. C+H2OCO+H2 C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 3. 短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C. a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键 D. d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红色的溶液：、、、 B. 含大量的澄清透明溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于纯净物 B. 属于碱 C. 属于酸 D. 属于盐 6. 下列物质只含有离子键的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 7. 下列叙述正确的是 A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 C. 熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物 D. 电解质溶液导电属于物理变化 8. 下列关于实验室制氯气反应的说法正确的是 A. 反应后，锰元素化合价升高 B. 盐酸在反应中同时体现还原性和酸性 C. 理论上1mol二氧化锰可以氧化4mol氯化氢 D. 标准状况下，用0.87g二氧化锰与4mL10mol/L的盐酸反应能制取224mL氯气 9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A. 含的食盐水中分子数为 B. 标准状况下，中含氧原子数目为 C. 欲配制的溶液，可将溶于水中 D. 与足量完全反应，转移的电子数为 10. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 二、多选题 11. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 可用KSCN溶液检验是否变质 B. 酸性溶液可作为鉴别和溶液的试剂 C. 将铜粉分别加入和的溶液中均可发生反应 D. 向两支盛有NaOH溶液的试管中分别加入和溶液，久置均可获得 12. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A. 甲烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液，洗气) B. 乙烯中的二氧化硫(NaOH溶液，洗气) C. 乙醇中的水(CaO，蒸馏) D. 乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 14. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A. N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B. 在催化剂a作用下，N2发生了还原反应 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 生成的NH3为三角锥形 第II卷(非选择题) 三、解答题 15. 如图是工业上用黄铁矿(主要成分是)为原料生产硫酸的流程示意图。 请回答下列问题： （1）中硫元素的化合价是___________。 （2）将黄铁矿粉碎的目的是___________。 （3）“设备I”发生的反应中铁元素被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是___________。 16. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应，回答（1）和（2）。 a．镁与盐酸反应 b．晶体与晶体反应 c．氢氧化钠与盐酸反应 d．盐酸与碳酸氢钠反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将如图原电池装置补充完整______。 ②证实化学能转化为电能的实验现象是______． ③正极的电极反应式是______． （3）电动汽车的某种燃料电池如图所示，其中一极通甲烷，一极通空气。a、b极的电极反应式分别为______． （4）还原电化学法制备（甲醇）的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______极（填“正”或“负”），通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 17. 氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________。基态N原子共有___________种不同运动状态的电子。 （2）B的第一电离能kJ⋅mol，判断___________800kJ⋅mol(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由___________。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①位于ds区的元素符号是___________，该基态原子的价电子排布式为___________。 ②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为___________。 18. 某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验制备并探究Cl2的性质。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是___________。 ①装置1的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，在此反应中，被氧化的物质是___________，当生成71 g Cl2时，转移的电子数为___________。此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是___________。 ②烧杯内NaOH溶液的作用是___________。当反应结束时，应先___________再___________。 （2）装置II探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 [提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想①：氯水具有漂白性； 猜想②：___________。 [验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想②正确；反之则猜想①正确。 （3）装置III通过干燥氯气，集气瓶ａ中现象是___________，ｂ中现象是___________，则该实验可验证氯气___________，能产生实验现象的物质应为___________。 19. 乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。 （1）C2H4的官能团是_______。 （2）反应Ⅰ的反应类型是_______。 （3）反应Ⅱ的化学方程式是_______。 （4）已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。比较原子利用率大小：反应Ⅱ_______反应Ⅲ(填>、=或<)。 （5）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。 ①关于该实验的说法正确的是_______(填序号)。 a．浓硫酸是该反应的催化剂 b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸 c． 一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体 ②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是_______。 （6）乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $