广东省深圳市高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

深圳高级中学（集团）2024—2025学年第二学期期中考试 高一化学 命题人：郭耀华 李易鸿 审题人：刘迪 本试卷由两部分组成。第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分 全卷共计100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Si 28 S 32 第I卷（本卷共计44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活紧密相关。下列说法不正确的是( ) A．二氧化硫能用于食品加工 B．明矾可以用于自来水净化 C．氨气极易溶于水，所以液氨可用作制冷剂 D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的N2转化成氨，实现氮的固定 2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是( ) A．“天问二号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 C．《蛇年春晚》中跳舞的智能机器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅 D．碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等 3．下列化学用语表示不正确的是( ) A．Na+的结构示意图为 B．中子数为10的O原子： C．NH4Cl的电子式： D．的结构式：H-O-Cl 4．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．制备NH3 B．比较C、Si、S非金属性大小 C．验证SO2的漂白性 D．制备、收集NO2气体 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32g O2和O3混合物中含有的氧原子数目为2NA B．3.4g H2O2中含有极性共价键的数目为0.1NA C．0.1 mol过氧化钠与足量水反应，转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，22.4L N2与足量H2反应，生成NH3的数目是2NA 6．利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( ) A．实验室制备少量SO2的原理： Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气 C．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现 D．二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊试液检验其水溶液的酸性 7．下列有关化学知识描述正确的是( ) A．硅酸钠溶液和盐酸反应： B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液： C．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性： D．向FeI2溶液中通入过量Cl2： 8．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。 下列说法不正确的是( ) A．该装置可实现将化学能转化为电能 B．工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C．电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上生成CO2的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是( ) A．反应I中存在非极性键的断裂与形成 B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 10．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 已知：SiHCl3室温下为易挥发、易与水反应的无色液体。 下列说法不正确的是( ) A．步骤①的化学方程式为SiO2+2CSi(粗硅)+2CO ↑ B．SiO2既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以它是两性氧化物 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．过程中涉及的化学反应均为置换反应 11．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是( ) A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性 B．旋转阀门，将装置1、2连通后，2中气体颜色不变 C．连通装置1、2实验后，再连通装置3，可重新制得硝酸 D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行NH3的性质探究 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过量铁粉加入稀硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含NH4+ C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 D 将蔗糖放入烧杯中，加入适量水，再加浓硫酸，迅速搅拌 白色固体逐渐变黑，体积膨胀 体现浓硫酸的脱水性，强氧化性 13．下列图示与对应的叙述相符的是( ) (a)(b)(c)(d) A．(a)图可表示实验室制氢气反应的能量变化 B．通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C．由(c)图可知，反应生成2 mol SO3(g)放出的热量为(a-b)kJ D．(d)图表示的是成键过程吸热的能量变化 14．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸 15．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。 下列说法正确的是( ) A．Ag作原电池正极 B．电流由Ag经活性炭流向Pt C．表面发生的电极反应： D．每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除2 mol Cl- 16．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下 进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是( ) A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C．对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解 平均速率随温度升高而增大 D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．氨气的制备：制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号)。 （2）若选择装置Ⅲ制备氨气，该反应的化学方程式： 。 Ⅱ．氨气的还原性：工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）仪器D的名称是 ；B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰 b．甲是碱石灰，乙是硅胶 c．甲、乙都是无水氯化钙 d．甲是硅胶，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物： （5）下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 。 A．酸雨         B．光化学烟雾      C．土壤盐碱化         D．白色污染 （6）为避免氮氧化物污染环境，人们开发了碱液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的离子方程式： 。 （7）NO与NO2按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为 。 18．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸：①用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。 ②下列关于“浸渣”主要成分SiO2说法正确的有 (填标号)。 A. 60 g SiO2中含有的Si—O 单键数为2NA B. SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C. SiO2可用于制造光导纤维 D. 可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为 。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为 (填标号)。 A．2.5~3.0　　B．3.5~4.0　　C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 （4）碱溶： ①用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是 (填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有 (填标号)。 A． 降低NaOH溶液浓度　　 B．适当加快搅拌速率　　 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为 。 19．Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反应。 资料：CuS为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或NaOH溶液反应。 【猜想】 a．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生复分解反应。 b．CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应。 （1）若a成立，则离子方程式为 。 （2）提出猜想b的依据是 。 【实验1】向溶液中加入溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。 （3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式： 2Cu + 2S2－ + +2H2O === +2CuS Ⅱ．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备NaHSO3。 已知： S2O52－与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 （4）B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为 (填字母)。 a．蒸馏水         b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液   （5）c中发生的离子反应方程式为 。 （6）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是 (填操作和现象)。 （7）测定样品中Na2S2O5的含量。取0.05 g Na2S2O5样品溶于水配成溶液，与碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为 (假设杂质不反应)。 已知：。 20．I．如图1是元素周期表的一部分。 （1）根据元素周期表周期律，下列结论正确的是_______。 A．阴影部分元素的单质最容易与氢气化合的是F2 B．Ga位于元素周期表第四周期IVA族 C．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al元素最高价 氧化物对应水化物的碱性弱　　 D．物质的沸点：H2O>H2S 图1 Ⅱ．氢氧燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，氢氧燃料电池的构造如图2所示。 图2 （2）上述装置中，电极a为 (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应式为 。 III．在2L密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （3）反应达到平衡时，SO2的转化率是 。 （4）图3中表示SO3的变化曲线是 (填字母)。 （5）从内该反应的平均速率 。 （6）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。 A．单位时间内生成2 mol SO3的同时消耗1 mol O2 B．容器中c(O2):c(SO2)=1:2 图3 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变        D．容器中气体的总压强保持不变     E．容器中混合气体的密度保持不变    第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$深圳高级中学（集团）2024—2025 学年第二学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题（第 1-10小题，每小题 2分；第 11-16小题，每小题 4分。） 二、非选择题 17. (16分) (1)II（2分） (2)2NH4Cl+Ca(OH)2  CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分） (3)球形干燥管（2分），b（2分） (4) 8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O（2分） (5)AB（2分） (6)2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+H2O（2分） (7) NaNO2（2分） 18. (14分) (1) Al3+、Fe2+、Fe3+、H+ （2分） BC（2分） 防止增大后续步骤中 Na2CO3和 NaOH溶液的消耗，造成浪费。（2分） (2) 2+ + 3+2 2 22Fe +H O +2H =2Fe +2H O（2分） (3)C（1分） (4) 过滤 （1分） BC（2分） (5) - -4 2 3 3Al(OH) +CO =Al(OH) +HCO    （2分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A B A D A C B B 11 12 13 14 15 16 B D C C D D 19. (14分） (1) 2 2Cu +S CuS   （2分） (2)S2-为硫的最低价态，具有还原性，Cu2+具有氧化性（2分） (3) 2 2 22Cu+2S +O +2H O=4OH +2CuS   （2分） (4)d（2分） (5)SO2+OH- ==HSO3- 或 SO2 + 2OH- ==SO32- + 2H2O、SO2+ SO32- +H2O ==2HSO3-（2分） (6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加 2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，说明样品已 变质（2分） (7) 95%（2分） 20.(12分) (1)AD （2分） (2) 负 （1分） 22 -+4e +4H O=2HO  （2分） (3)65%（2分） (4)b（1分） (5)0.0015 mol∙L-1∙s-1（2分） (6)CD（2分）