精品解析：贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据黑火药爆炸的原理2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，该反应中只有C元素的化合价升高，被氧化，当转移12mol电子，有3 mol C被氧化，硫元素化合价从0价降低至-2价，得2mol电子，则被硫氧化的碳的物质的量为：，故本题选A。 2. 某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. Na+ C. CO、NH D. CH3COO-、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入足量的Na2O2固体后，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO-浓度基本不变，故A符合题意； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故B不符合题意； C．HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，CO离子浓度增大，NH与OH-反应生成生成一水合氨，NH浓度会减小，故C不符合题意； D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+ Na+浓度增加，故D不符合题意； 答案选A。 3. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀硫酸溶解补血剂，过滤后，向滤液中加入氯水氧化二价铁为三价铁，再加入足量氨水生成氢氧化铁悬浊液，经过过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁固体。 【详解】A．滤液a暴久置在空气中，二价铁可能部分氧化为三价铁，滴加KSCN溶液可能呈红色，A正确； B．悬浊液b主要含氢氧化铁，呈红褐色，B错误； C．悬浊液b氢氧化铁经过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铁固体，再灼烧得到氧化铁固体，C正确； D．固体中铁元素的质量为，根据铁元素守恒，10片补铁剂中铁元素的质量为，则每片补铁剂中的铁元素质量为0.07ag，D正确； 故选B。 4. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C>N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误； B．元素Z的含氧酸包括和等，属于弱酸，B错误； C．Y、Z与W形成的最简单化合物分别为、，由于可以形成分子间氢键，因此沸点高于，C正确； D．W、Y、Z形成的化合物可以为，属于离子化合物，因此含有离子键，D错误； 答案选C。 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿： B. 溶液与稀反应： C. 往溶液中滴加足量稀硫酸： D. 漂白粉在空气中久置失效： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，A错误； B．NaHSO4是强电解质，能电离出氢离子，两者反应的离子方程式为，B正确； C．往Ba(OH)2溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．漂白粉在空气中久置失效是因为次氯酸钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和HClO，HClO分解生成HCl和O2，漂白粉是固体，次氯酸钙不能写成离子，D错误； 故选B。 6. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 【答案】B 【解析】 【分析】过程I反应的方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，过程II的方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+。 【详解】A．反应I中H2为还原剂，Ce3+为还原产物，反应II中Ce3+为还原剂，N2为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物，则还原性H2> Ce3+> N2，A正确； B．反应I中Ce4+为氧化剂，H2为还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为2：1，B错误； C．根据分析可知，反应II的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正确； D．反应过程中，Ce4+和Ce3+相互转化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的总数不变，D正确； 故答案选B 7. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】C 【解析】 【详解】N2与不溶于水，NO2与水发生化学反应，生成的NO不溶于水，气体体积减少，设原试管气体体积为V，发生反应气体减少，原混合气体中NO2的体积为x，，解得，则N2体积为，原混合气体中N2与NO2的体积比为:=1:3，故选C； 答案为C。 8. 下列说法和方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 葡萄糖人体中提供能量： C 溶液与溶液反应： D. 过量铁粉与浓硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸不能拆成离子，故A错误； B．葡萄糖在人体内酶作用下氧化为二氧化碳和水释放能量，方程式正确，故B正确； C．铵根与氢氧根也能反应生成一水合氨，方程式应该为，故C错误； D．铁与浓硝酸常温下钝化，故D错误； 答案选B。 9. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误； B．由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与amol/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确； C．由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误； D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度为2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，故D错误； 故选：B。 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①水②KNO3溶液③NaOH固体④CH3COONa固体 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加水，氢离子浓度减小，与铁反应的速率减慢，但氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，①符合题意； ②加KNO3溶液，铁与H+、反应消耗了H+但不生成氢气，导致生成氢气的总量减少，②不符合题意； ③加入NaOH固体，与盐酸反应，酸减少导致生成氢气减少，③不符合题意； ④加入CH3COONa固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，④符合题意； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏生成苯、甲苯等重要的化工原料，干馏是化学变化，煤本身不含苯、甲苯，A错误； B．1mol中含有键16mol，为0.2mol，则含有键的数目为，B正确； C．为乙烯，而可能为环烷烃，不一定互为同系物，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，几步反应同时发生，有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，与反应生成时，无法计算消耗的量，D错误； 故选B。 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确； C．该有机物分子式为，C错误； D．1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，消耗Na为4mol，消耗NaOH为1mol，与足量、反应，消耗二者物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 14. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】海水中Br-与氯气反应生成HCl和Br2，Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，氯气将溴化氢溶液置换出溴单质； 【详解】A．苦卤中Br-含量较大，工业上可用苦卤作为提取溴的原料，能提高产率，A正确； B．“吹出塔”中Br2通入二氧化硫和水反应生成HBr和硫酸，主要利用Br2的氧化性，B错误； C．“吹出”溴蒸气，通过“吸收”生成HBr，目的是富集溴元素，C正确； D．“蒸馏塔”中氯气将溴化氢溶液置换出溴单质，主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分)。 15. 2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。 (1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。 (3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 085 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同) ②甲容器中，内的平均反应速率___________。 ③乙容器中平衡转化率为___________。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变b. c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变 e. 容器内气体的总压强保持不变 (4)航天煤油是石油经过___________炼制的。 【答案】 ①. ②. 大于 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. a e ⑨. 分馏 【解析】 【分析】 【详解】(1) ①偏二甲肼()与四氧化二氮发生氧化还原反应，生成氮气和二氧化碳气体。该反应的化学方程式：。 ②该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。 (2) 原电池中负极发生氧化反应，根据肼−空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水可知肼在负极发生氧化反应，该电池负极的反应式为，由电极方程式知，每生成1mol即28gN2转移4mol电子，则每生成要转移电子的物质的量为。 (3)①由表中数据可知，12s时甲容器已处于平衡、而乙还没有平衡，说明甲容器中温度高，即该反应温度T1T2。 ②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根据方程式，△n(NO2)=0.72mol，则内的平均反应速率。 ③从开始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根据化学方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡转化率为。 ④a．反应前后气体的化学计量数之和不等，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应达到化学平衡状态，故a选； b．均指正反应速率，任何时候都正确，不能说明反应达到化学平衡状态，故b不选； c．恒容密闭容器中充入和，等于化学计量数之比，则与的转化率之比始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故c不选； d．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器则气体体积不变，所以密度始终不变，混合气体的密度不再改变无法判断反应是否达到化学平衡状态，故d不选， e．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故e选； 则答案为a e。 (4) 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品，航天煤油是石油经过分馏炼制的。 16. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 【答案】（1） （2）除去Cl2中的HCl （3）浓硫酸 （4）或其他合理答案 （5） ①. 或 ②. 向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝 （6）Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案 【解析】 【分析】装置A中KMnO4和浓HCl反应生成氯气，但氯气中混有HCl和水蒸气，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D中与铁粉反应生成FeCl3，装置E用于冷凝并收集FeCl3，又因FeCl3易潮解，装置F中盛放浓硫酸防止G装置中的水蒸气进入F装置，以防FeCl3水解，装置G吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 A为氯气发生装置，发生反应的方程式是，答案：； 【小问2详解】 装置B的作用是除去Cl2中的HCl，答案：除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 装置F中的试剂是浓硫酸，答案：浓硫酸； 【小问4详解】 蒸发FeCl3溶液时发生水解反应，升高温度平衡正移，挥发的HCl形成白雾，答案：或其他合理答案； 【小问5详解】 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为或 ，排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象，向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝，说明不存在，答案：或 、向 FeCl3溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉 KI溶液，溶液未变蓝； 【小问6详解】 c中黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，实验b确认有氯气生成，氯元素化合价升高，黑色固体与盐酸没有H2产生，说明Fe3+化合价降低被还原，可能全部还原也可能部分还原，则黑色固体有可能是Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案，答案：Fe 和 FeCl3；FeO或其他合理答案。 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_______。 （2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和_______(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是_______。 （3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中试剂为_______。 ③装置H的作用为_______。 【答案】（1）铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化 （2） ①. CO2 ②. 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气 （3） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 验证SO2是否吸收完全 ③. 澄清石灰水 ④. 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验 【解析】 【分析】A装置用于制取二氧化硫气体，装置B中酸性KMnO4溶液检验并吸收SO2，装置C中品红溶液用于检验SO2是否被吸收完全，装置D中澄清石灰水检验气体中是否有CO2，装置E中浓硫酸干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜通过检验水蒸气，来检验氢气，装置H中盛装干燥剂，防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 【小问1详解】 常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应的继续发生，所以无明显现象，故答案为：铁在常温下在浓硫酸中会发生钝化； 【小问2详解】 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，故答案为：CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气； 【小问3详解】 ①为了检验并吸收SO2，装置B中加入酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液用于检验B中SO2是否被吸收完全； ②装置D中加入澄清石灰水，检验气体中是否有CO2； ③装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。 18. 石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。 已知： （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。反应类型为___________。写出反应①产物的同分异构体的结构简式___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。D的名称为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CHCH3 ②. 碳碳双键 （2） ①. ②. 加成反应 ③. （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. HOOC-COOH ②. 乙二酸二乙酯 【解析】 【分析】由流程图可知A乙烯，与水加成得乙醇，与C反应生成D，C为HOOC-COOH；B为CH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，再发生，得CH2=CHCH2OH，根据信息氧化生成C。 【小问1详解】 ①A为乙烯，B和A为同系物，有3个碳原子，所以B的结构简式为CH2=CHCH3，故答案为：CH2=CHCH3； ②B的结构简式为CH2=CHCH3，其含有的官能团名称为碳碳双键，故答案为：碳碳双键； 【小问2详解】 ①CH2=CH2和H2O发生加成反应，反应①的化学方程式为，故答案为：； ②反应①化学方程式为，该反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； ③乙醇的同分异构体为，故答案为：； 【小问3详解】 ①B为CH2=CHCH3，与氯气发生取代反应得CH2=CHCH2Cl，化学方程式为：，故答案为：； ②由①可知，反应③为取代反应，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 ①由分析可知，C为乙二酸，结构简式为：HOOC-COOH，故答案为：HOOC-COOH； ②根据D的结构式可知，D的名称为乙二酸二乙酯，故答案为：乙二酸二乙酯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省安龙县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 高一化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为 A. B. C. D. 2. 某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. CH3COO- B. Na+ C. CO、NH D. CH3COO-、Na+ 3. 某兴趣小组测定了某种补铁剂中的铁元素(以价形式存在)含量，其流程如下： 已知流程中含铁元素的物质全部溶于稀硫酸中，下列说法不正确的是 A. 滤液a在空气中久置后滴加溶液可能呈红色 B. 悬浊液b呈灰绿色 C. 将悬浊液b转化为氧化铁固体的一系列操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧 D. 每片补铁剂中的铁元素质量为 4. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 5. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿： B. 溶液与稀反应： C. 往溶液中滴加足量稀硫酸： D. 漂白粉在空气中久置失效： 6. 硝酸厂烟气中的大量 NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将 NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由图中信息可知H2的还原性强于N2 B. 反应 Ⅰ 中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2 C. 反应Ⅱ的离子反应方程式为 4H+＋4Ce3+＋2NO =4Ce4+＋N2＋2H2O D. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数不变 7. 将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，原混合气体中N2与NO2的体积比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 8. 下列说法和方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸在加热条件下反应： B. 葡萄糖人体中提供能量： C. 溶液与溶液反应： D. 过量铁粉与浓硝酸： 9. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①水②KNO3溶液③NaOH固体④CH3COONa固体 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 11. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D 与反应生成时，消耗 12. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 13. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸出”产生的气体含有 B. “除杂”的目的是除去元素 C. 流程中未产生六价铬化合物 D. “滤渣2”的主要成分是 14. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 二、非选择题(共58分)。 15. 2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。 (1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。 (3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 085 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同) ②甲容器中，内的平均反应速率___________。 ③乙容器中平衡转化率___________。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变b. c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变 e. 容器内气体的总压强保持不变 (4)航天煤油是石油经过___________炼制的。 16. 某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。资料：无水易潮解(与水反应)，加热易升华。 I.的制取(夹持装置略) （1）A为氯气发生装置A 中的反应方程式是_______(锰被还原为)。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置F中的试剂是_______。 Ⅱ．性质探究 将 固体配成 溶液，进行如下实验。 操作 序号 现象 a 蒸发时， 试管内有白雾 b 灼烧时， 导出的气体可以使 NaBr溶液变黄 c 最终， 试管底部留有棕黑色固体 （4）用化学方程式解释a中的实验现象_______。 （5）小组成员对b中的现象进行探究。向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。 ① 甲同学推测灼烧过程中 发生了分解反应，方程式为_______。 ② 乙同学认为还需要排除 被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象_______。 （6）将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有_______。(用化学式表示) 17. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是_______。 （2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和_______(不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是_______。 （3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。 ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为_______，装置C中品红溶液的作用是_______。 ②装置D中试剂为_______。 ③装置H的作用为_______。 18. 石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。 已知： （1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为___________。 （2）反应①的化学方程式为___________。反应类型为___________。写出反应①产物的同分异构体的结构简式___________。 （3）反应③的化学方程式为___________。反应类型为___________。 （4）C的结构简式为___________。D的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$