强训06 非选择题（基础知识）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训06 非选择题(基础知识) 1．按要求完成下列填空： (1)①钡餐的化学式是_______；②乙炔的结构简式：_______。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______________________________。 (3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______________________________。 【答案】(1)BaSO4 CH≡CH (2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (3)白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀 【解析】(1)钡餐是硫酸钡，化学式为：BaSO4； (2)乙炔中含有碳碳三键，结构简式：CH≡CH；(3)铜和浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，离子方程式是：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，为红棕色，颜色变化为：白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变成红棕色沉淀。 2．请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (3) SiO2是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。 【答案】(1) (2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (3) 酸性 因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开 【解析】(1)乙醇分子式为C2H6O，官能团为-OH，结构式为；异戊二烯结构简式为，在一定条件下发生加聚反应得到聚异戊二烯； (2)浓硝酸具有强氧化性，对应的还原产物一般写成二氧化氮，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，对应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O； (3)SiO2与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；因为磨砂玻璃塞中的SiO2会和氢氧化钠溶液反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3将瓶口与瓶塞粘在一起，无法打开，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 3．按要求完成下列填空： (1)甲烷的结构式 。 (2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 (3)与水反应的化学反应方程式 。 【答案】(1) (2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】(1)甲烷的分子式是CH4，为正四面体结构，结构式为； (2)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 4．按要求完成下列填空： (1)四氧化三铁的颜色为 ；甲烷的空间结构为 。 (2)FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是 。 (3)丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式 。 【答案】(1)黑色 正四面体形 (2)出现白色沉淀后迅速变成灰绿色最后变成红褐色 (3) CH3CH=CH2+ Br2→CH3CHBrCH2Br 【解析】(1)四氧化三铁的颜色为黑色；甲烷的空间结构为正四面体形； (2)FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是出现白色沉淀后迅速变成灰绿色最后变成红褐色； (3)丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+ Br2→CH3CHBrCH2Br。 5．请按要求填空： (1)硫酸铵的化学式 ，K2S的电子式 。 (2) Cu与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出以乙烷为原料制取CH3CH2Cl的化学方程式 。 (4)某烃(只含两种元素)完全燃烧后生成了和。则该烃的分子式为 。 【答案】(1)(NH4)2SO4 (2) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl (4) C4H10 【解析】(1)硫酸铵的化学式为：NH4)2SO4；K2S为离子化合物，电子式为：。 (2)Cu与稀硝酸反应产生NO，离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)乙烷与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl。 (4)某烃CxHy，完全燃烧发生的反应为：，生成了，和，N(C)：N(H)=0.4：1.0=2：5，根据碳原子的价键规律，可知该烃的分子式为C4H10。 6．按要求填空 (1)甲烷的电子式 ；分子中含氧官能团的名称为 ；异丁烷分子中碳原子 (填“一定”、“可能”或“一定不”)共平面。 (2)乙醇在铜的催化作用下与氧气反应的化学方程式为 。 (3)写出用食醋清除水壶中的少量水垢()的离子方程式： 。 【答案】(1) 羧基 一定不 (2) (3) 【解析】(1)甲烷中C原子与H原子形成4根共价键，共用四对电子，因此甲烷的电子式；分子中含氧官能团的名称为羧基；异丁烷分子结构简式为，中心C原子与周围的3个碳原子成四面体结构，所以4个碳原子不可能位于同一平面上。 (2)乙醇在铜的催化作用下与氧气反应的化学方程式为。 (3)食醋清除水壶中的少量水垢()的离子方程式：。 7．按要求完成下列问题： (1)天然气主要成分的化学式为 ；CO2的空间构型为 。 (2)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。 (3)写出配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作 。 【答案】(1)CH4 直线形 (2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 【解析】(1)天然气主要成分为甲烷，化学式为CH4；CO2的空间构型为直线形； (2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 8．按要求完成下列填空： (1)①甲烷的空间结构为 。 ②钡餐主要成分的化学式为 。 (2)异戊烷的结构简式为 。 (3)铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为 。 【答案】(1) 正四面体形 BaSO4 (2) (3)反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体 【解析】(1)①CH4中碳原子连接四个相同的C-H，空间结构为正四面体形；②钡餐主要成分的化学式为BaSO4。 (2)异戊烷的结构简式为。 (3)因为浓硝酸与铜反应时，发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，根据光学原理，蓝色和黄色的混合色为绿色，故答案为：反应后的溶液溶解了反应生成的二氧化氮气体。 9．现有下列物质：①H2O2 ②HClO ③CaCl2 ④Ne ⑤NaHSO 4 ⑥CaO2 ⑦KSCN。这些物质中： (1)只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； (2)①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 (3)用电子式表示③的形成： 。 【答案】(1)①② ③ ⑤⑦ ③⑤⑥⑦ (2)H-O-O-H (3) 【解析】(1)H2O2是共价化合物，只含有共价键；HClO 是共价化合物，只含有共价键 。CaCl2是离子化合物，只含有离子键。NaHSO 4和 KSCN中均含有不同非金属元素形成的原子团，并且含有钠和钾金属元素，所以既含有极性共价键又含有离子键。离子化合物一般由金属和非金属元素组成，所以离子化合物是：③⑤⑥⑦。 (2)H2O2是共价化合物，其结构式为：H-O-O-H；CaO2是离子化合物，其电子式是：。 (3)属于离子化合物，形成过程中存在电子转移，所以答案为：。 10．按要求完成下列填空： (1)氯仿的分子式 。 (2)羟基的电子式 。 (3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是 。 (4)以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式 。(要求有机物写结构简式) 【答案】(1) CHCl3 (2) (3)铜丝先由红变黑，后由黑变红 (4) 【解析】(1)氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为CHCl3； (2)羟基的结构简式为—OH，电子式为； (3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中发生的反应为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇共热发生反应生成铜、乙醛和水，则实验过程中观察到铜丝变化的现象是铜丝先由红变黑，后由黑变红红； (4)以乙烯为原料制备氯乙烷的反应为催化剂作用下乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应的化学方程式为。 11．回答下列问题。 (1)①写出胆矾的化学式： 。 ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是 。 (2)写出次氯酸的电子式： 。 (3)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)①CuSO4·5H2O ②溴水 (2) (3) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】(1)①胆矾为五水硫酸铜，化学式为：CuSO4·5H2O； ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是溴水，乙烯与溴水发生加成反应，与甲烷不反应，且不会引入新的杂质； (2)次氯酸为共价化合物，电子式为：； (3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 12．按要求完成下列填空： (1)①写出次氯酸的结构式 ；②黄铁矿主要成分的化学式 。 (2)与溶液反应的化学方程式 。 (3)用电子式表示Na2S的形成过程 。 【答案】(1) H-O-Cl FeS2 (2) (3) 【解析】(1)次氯酸中心原子为氧，结构式为H-O-Cl；黄铁矿主要成分的化学式FeS2； (2)与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：； (3)钠失去电子、硫得到电子形成离子化合物硫化钠：。 13．请回答： (1)①辛烷的分子式是 ；②NH3的电子式是 。 (2)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 (3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1) C8H18 (2)有砖红色沉淀产生 (3) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】(1)辛烷的分子式是C8H18；NH3的电子式为； (2)还原糖在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，故观察到的现象是有砖红色沉淀产生； (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 14．按要求完成下列各题 (1)写出胆矾的化学式 ，氨气的电子式 。 (2)钠与水反应的离子方程式 。 (3)铜与浓硝酸反应的化学方程式 。 【答案】(1) CuSO4·5H2O (2) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【解析】(1)胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；氨气的电子式为； (2)钠与水反应生成过氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； (3)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 15．按要求填空： (1)写出的电子式 。写出异丁烷的结构简式 。 (2)写出与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出的检验方法 。 【答案】(1) (2) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+ 【解析】(1)HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；异丁烷为正丁烷的同分异构体，根据习惯命名法可知，结构简式为； (2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (3)检验Fe3+可用KSCN溶液，具体操作为取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+； 16．回答下列问题： (1)写出CH4的电子式 ；写出丙烷的结构简式 。 (2)用足量NaOH吸收多余的离子方程式 。 (3)写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式 。 【答案】(1) CH3CH2CH3 (2) 2OH-+SO2=SO32-+H2O (3) 【解析】(1)甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3； (2)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O； (3)生成一氯甲烷的反应为甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为。 17．按要求完成下列填空： (1) Cl2的电子式是 ；漂白粉有效成分的化学式 。 (2)足量NH3通入酚酞溶液，可观察到的现象是 。 (3)Fe与H2O(g)在高温条件下反应的化学方程式是 。 【答案】(1) Ca(ClO)2 (2)溶液变为红色 (3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【解析】(1)氯气是含有共价键的双原子分子，电子式为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙； (2)氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，所以足量氨气通入酚酞溶液中，溶液会变为红色； (3)高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 18．按要求完成下列填空： (1)①重晶石的化学式 ； ②二氧化碳的结构式 。 (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，生成一种 色固体。 (3)炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行干燥处理，不得留有水。用化学方程式表示原因 。 【答案】(1 BaSO4 O=C=O (2)淡黄 (3) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 【解析】(1)①重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4；②二氧化碳分子中含二个碳氧双键，结构式为O=C=O； (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠； (3)炽热的铁水和水反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 19．按要求填空： (1)写出HClO的电子式 。写出异丁烷的结构简式 。 (2)写出与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出Fe3+的检验方法 。 【答案】(1) (2) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+ 【解析】(1)HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：；异丁烷为正丁烷的同分异构体，根据习惯命名法可知，结构简式为； (2)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (3)检验Fe3+可用KSCN溶液，具体操作为取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+。 20．按要求完成下列填空： (1)黄铁矿的化学式 ；次氯酸的结构式 。 (2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式 。 【答案】(1)FeS2 H-O-Cl (2)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】(1)黄铁矿主要成分的化学式FeS2，次氯酸的结构式H-O-Cl； (2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； (3)铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 21．按要求完成下列填空： (1)①写出纯碱的化学式_______________；②写出H2O的电子式_______________。 (2)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________。 (3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到________________________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_______________。 【答案】(1)①Na2CO3 ② (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)液面在刻度线以下1到2厘米处 (凹)液面与刻度线相切 【解析】(1)①碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；②水为共价化合物，水的电子式为：； (2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3) 配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线相切。 22．请按要求填空： (1)氨气的电子式是_______； (2)乙醛的结构简式___________________； (3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________________； (4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是___________________； 【答案】(1) (2)CH3CHO (3)3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (4)吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出 【解析】(1)氨气分子中含有3个N-H键，电子式是； (2)乙醛分子中含有醛基，结构简式CH3CHO； (3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的化学反应方程式3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收蒸馏出来的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。 23．按要求完成下列填空： (1)①写出乙醛的结构简式_______； ②写出过氧化钠的化学式___________________； (2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________； (3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的___________________性。 【答案】(1) ①CH3CHO ②Na2O2 (2) 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (3)吸水性 【解析】(1)①乙醛中两个碳原子，官能团为醛基，故结构简式为H3CHO；②过氧化钠的化学式为Na2O2； (2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (3)胆矾晶体本身含有结晶水，遇浓硫酸变为白色硫酸铜，体现的是浓硫酸的吸水性。 24．按要求回答下列问题。 (1)①写出金刚砂的化学式_______________；②写出葡萄糖的结构简式_______________。 (2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是_______________。 (3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__________________________。 【答案】(1)SiC (2) (3)2HSO3-+Na2O2=2Na++SO42-+SO32-+H2O 【解析】(1)①金刚砂是碳化硅，化学式SiC；②葡萄糖的结构简式； (2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是；(3)向NaHSO3溶液加入少量Na2O2生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，离子方程式2HSO3-+Na2O2=2Na++SO42-+SO32-+H2O。 25．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出胆矾的化学式______________________；②写出葡萄糖的结构简式____________________。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________________________。 (3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式__________________。 【答案】(1) ①CuSO4·5H2O ②CH2OH(CHOH)4CHO (2) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (3) Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【解析】(1)①胆矾为五水硫酸铜，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；②葡萄糖为多羟基醛，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO； (2)铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (3)氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。 26．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出漂白粉有效成分的化学式_____________。 ②写出1，2—二溴乙烷的结构简式_____________。 (2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。 【答案】(1)①Ca(ClO)2 ②CH2BrCH2Br (2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【解析】(1)①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分的化学式Ca(ClO)2；②1，2—二溴乙烷的结构简式CH2BrCH2Br； (2)四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。 27．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出胆矾的化学式：___________。 (2)写出乙醛的结构简式：___________。 (3)写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式：______________________。 (4)写出乙烯与水在一定条件下发生反应的化学方程式：_____________________。 【答案】(1)CuSO4·5H2O (2)CH3CHO或 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ (4)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 【解析】(1)胆矾是五水合硫酸铜，化学式：CuSO4·5H2O； (2)乙醛的结构简式：CH3CHO或； (3)二氧化氮溶于水发生反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑； (4)乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。 28．根据所学知识，回答下列问题： (1)比较还原性强弱：I-____Br-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I-与Br-的还原性相对强弱：__________。 (2)CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO2的电子式_________。 (3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______________________________。 【答案】(1)> 2I-+Br2=I2+2Br- (2) (3)原子半径：氧原子小于硫原子，故H—O的键能大于H—S的键能 【解析】(1)单质的氧化性越强对应的阴离子还原性越弱，因为氧化性：Br2＞I2，所以还原性：I-＞Br-；说明I-与Br-的还原性相对强弱的方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-； (2) CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CO2的电子式为：； (3氧原子半径小于硫原子半径，H—O键长短，H—S键长长，键长越短键能越大，故H—O的键能大于H—S的键能，键能越高热稳定性越强。 29．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出MgCl2的名称_________，用电子式表示其形成过程____________。 (2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式______________________。 【答案】(1)氯化镁 (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】(1)MgCl2的名称氯化镁，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(2)Al(OH)3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 30．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出FeSO4的名称_______。 (2)写出KNO3在水中的电离方程式___________________。 (3)用电子式表示的形成过程___________________。 (4)写出实验室制取氯气的离子方程式___________________。 【解析】(1)硫酸亚铁 (2)KNO3= K++NO3- (3) (4)MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】(1) FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成，FeSO4的名称为硫酸亚铁； (2)KNO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KNO3= K++NO3-； (3)NaCl是离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，其形成过程为； (4) 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，生成物为氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。 31．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出Na2CO3的俗称：__________。 ②写出CH4的电子式：_______________。 ③写出丙烷的结构简式：_______________。 (2)写出乙炔和氯化氢气体1∶1反应的化学方程式：_______________________。 (3)写出氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 【答案】(1)①苏打或纯碱 ② ③CH3CH2CH3 (2)CH≡CH+HClCH2=CHCl (3)Al3++3OH-= Al(OH)3 【解析】(1)①碳酸钠的俗名为苏打或纯碱，②CH4的电子式，③结构简式需省略碳碳单键和碳氢键，CH3CH2CH3； (2) CH≡CH+HClCH2=CHCl； (3)氢氧化钠为强碱，需拆开，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3。 32．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出胆矾的化学式__________； ②写出苯的结构简式____________。 (2)写出H2SO4的电离方程式___________________________。 (3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________________。 (4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式___________。 【答案】(1)①CuSO4·5H2O ② (2)H2SO4=2H++SO42- (3)SiO2+2OH-= SiO32-+H2O (4)CH2=C(CH3)CH2OH+H2CH3CH(CH3)CH2OH 【解析】(1)①胆矾是五水合硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O；②苯的结构简式； (2)H2SO4是强酸，全部电离，电离方程式H2SO4=2H++ SO42-； (3)SiO2是一种酸性氧化物，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式SiO2+2OH-= SiO32-+H2O； (4)CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气发生加成反应，碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=C(CH3)CH2OH+H2CH3CH(CH3)CH2OH。 33．按要求回答下列问题： (1)请写出碳化硅的化学式___________。 (2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________________________。 (3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3。请写出对应的化学反应方程式___________________________。 【答案】(1)SiC (2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 【解析】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； (3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3，即S与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。 ( 14 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训06 非选择题(基础知识) 1．按要求完成下列填空： (1)①钡餐的化学式是_______；②乙炔的结构简式：_______。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______________________________。 (3)氢氧化亚铁在空气中变质的颜色变化_______________________________。 2．请按要求回答下列问题： (1)乙醇的结构式 ；聚异戊二烯的结构简式 。 (2)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (3) SiO2是一种 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。请结合化学方程式解释其中原因： 。 3．按要求完成下列填空： (1)甲烷的结构式 。 (2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式 。 (3)与水反应的化学反应方程式 。 4．按要求完成下列填空： (1)四氧化三铁的颜色为 ；甲烷的空间结构为 。 (2)FeSO4溶液中加入NaOH溶液，可观察到的现象是 。 (3)丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式 。 5．请按要求填空： (1)硫酸铵的化学式 ，K2S的电子式 。 (2) Cu与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出以乙烷为原料制取CH3CH2Cl的化学方程式 。 (4)某烃(只含两种元素)完全燃烧后生成了和。则该烃的分子式为 。 6．按要求填空 (1)甲烷的电子式 ；分子中含氧官能团的名称为 ；异丁烷分子中碳原子 (填“一定”、“可能”或“一定不”)共平面。 (2)乙醇在铜的催化作用下与氧气反应的化学方程式为 。 (3)写出用食醋清除水壶中的少量水垢()的离子方程式： 。 7．按要求完成下列问题： (1)天然气主要成分的化学式为 ；CO2的空间构型为 。 (2)写出铜和稀硝酸反应的化学方程式 。 (3)写出配制一定物质的量浓度的溶液实验中定容的操作 。 8．按要求完成下列填空： (1)①甲烷的空间结构为 。 ②钡餐主要成分的化学式为 。 (2)异戊烷的结构简式为 。 (3)铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的可能原因为 。 9．现有下列物质：①H2O2 ②HClO ③CaCl2 ④Ne ⑤NaHSO 4 ⑥CaO2 ⑦KSCN。这些物质中： (1)只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有极性共价键又含有离子键的是 ；属于离子化合物的是 ； (2)①的结构式是 ；⑥的电子式是 。 (3)用电子式表示③的形成： 。 10．按要求完成下列填空： (1)氯仿的分子式 。 (2)羟基的电子式 。 (3)将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，过程中观察到铜丝变化的现象是 。 (4)以乙烯为原料制备氯乙烷的化学方程式 。(要求有机物写结构简式) 11．回答下列问题。 (1)①写出胆矾的化学式： 。 ②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是 。 (2)写出次氯酸的电子式： 。 (3)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 12．按要求完成下列填空： (1)①写出次氯酸的结构式 ；②黄铁矿主要成分的化学式 。 (2)与溶液反应的化学方程式 。 (3)用电子式表示Na2S的形成过程 。 13．请回答： (1)①辛烷的分子式是 ；②NH3的电子式是 。 (2)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 (3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。 14．按要求完成下列各题 (1)写出胆矾的化学式 ，氨气的电子式 。 (2)钠与水反应的离子方程式 。 (3)铜与浓硝酸反应的化学方程式 。 15．按要求填空： (1)写出的电子式 。写出异丁烷的结构简式 。 (2)写出与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出的检验方法 。 16．回答下列问题： (1)写出CH4的电子式 ；写出丙烷的结构简式 。 (2)用足量NaOH吸收多余的离子方程式 。 (3)写出甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷的化学方程式 。 17．按要求完成下列填空： (1) Cl2的电子式是 ；漂白粉有效成分的化学式 。 (2)足量NH3通入酚酞溶液，可观察到的现象是 。 (3)Fe与H2O(g)在高温条件下反应的化学方程式是 。 18．按要求完成下列填空： (1)①重晶石的化学式 ； ②二氧化碳的结构式 。 (2)钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，生成一种 色固体。 (3)炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行干燥处理，不得留有水。用化学方程式表示原因 。 19．按要求填空： (1)写出HClO的电子式 。写出异丁烷的结构简式 。 (2)写出与稀硝酸反应的离子方程式 。 (3)写出Fe3+的检验方法 。 20．按要求完成下列填空： (1)黄铁矿的化学式 ；次氯酸的结构式 。 (2)木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。 (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式 。 21．按要求完成下列填空： (1)①写出纯碱的化学式_______________；②写出H2O的电子式_______________。 (2)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________。 (3)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到________________________，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_______________。 22．请按要求填空： (1)氨气的电子式是_______； (2)乙醛的结构简式___________________； (3)铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________________； (4)在制取乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是___________________； 23．按要求完成下列填空： (1)①写出乙醛的结构简式_______； ②写出过氧化钠的化学式___________________； (2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________________； (3)胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的___________________性。 24．按要求回答下列问题。 (1)①写出金刚砂的化学式_______________；②写出葡萄糖的结构简式_______________。 (2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是_______________。 (3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式__________________________。 25．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出胆矾的化学式______________________；②写出葡萄糖的结构简式____________________。 (2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________________________。 (3)写出氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应方程式__________________。 26．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出漂白粉有效成分的化学式_____________。 ②写出1，2—二溴乙烷的结构简式_____________。 (2)写出四氧化三铁与稀盐酸反应的化学方程式__________________________。 27．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出胆矾的化学式：___________。 (2)写出乙醛的结构简式：___________。 (3)写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式：______________________。 (4)写出乙烯与水在一定条件下发生反应的化学方程式：_____________________。 28．根据所学知识，回答下列问题： (1)比较还原性强弱：I-____Br-(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明I-与Br-的还原性相对强弱：__________。 (2)CO2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CO2的电子式_________。 (3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______________________________。 29．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出MgCl2的名称_________，用电子式表示其形成过程____________。 (2)写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子方程式______________________。 30．根据所学知识，回答下列问题： (1)写出FeSO4的名称_______。 (2)写出KNO3在水中的电离方程式___________________。 (3)用电子式表示的形成过程___________________。 (4)写出实验室制取氯气的离子方程式___________________。 31．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出Na2CO3的俗称：__________。 ②写出CH4的电子式：_______________。 ③写出丙烷的结构简式：_______________。 (2)写出乙炔和氯化氢气体1∶1反应的化学方程式：_______________________。 (3)写出氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________。 32．根据所学知识，回答下列问题： (1)①写出胆矾的化学式__________； ②写出苯的结构简式____________。 (2)写出H2SO4的电离方程式___________________________。 (3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________________。 (4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式___________。 33．按要求回答下列问题： (1)请写出碳化硅的化学式___________。 (2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________________________。 (3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有Na2S和Na2SO3。请写出对应的化学反应方程式___________________________。 ( 4 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$