强训03 选择题（三）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训03 选择题(三) 1．下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是( ) A．生石灰：CaO B．纯碱：NaHCO3 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．重晶石：BaSO4 4．下列仪器不能加热的是( ) A． B． C． D． 5．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( ) A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 6．下列叙述正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．环己烷的分子式：C6H14 C．甲烷的空间填充模型： D．聚乙烯的链节：-CH2-CH2- 7．下列说法中正确的是( ) A．16O2和17O2互为同素异形体 B．异戊烷和新戊烷互为同系物 C．和是同一种物质 D．和互为同分异构体 8．安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理 C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色 D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 9．下列有关说法不正确的是( ) A．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨 B．使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害 C．不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶 D．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法 10．下列说法正确的是( ) A．图①装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图②装置可通过喷泉现象证明NH3极易溶于水 C．图③装置可制备及收集Cl2 D．图④装置可除去CO2中混有的HCl 11．下列离子方程式不正确的是( ) A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 12．化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( ) 选项 物质性质 物质用途 A 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药 B Al2O3熔点高 可用作耐高温材料 C Na2O2能吸收CO2产生O2 可用作呼吸面具供氧剂 D 漂白粉具有强氧化性 可用于生活用水的消毒 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，2gH2完全与O2反应时，转移电子数目为2NA B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有CO32-数目0.1NA C．标准状况下，乙烯中含有极性共价键数目为2NA D．4.6g乙醇与6.0g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为NA 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C．W的气态氢化物中含有非极性共价键 D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 15．布洛芬为常见家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是( ) A．布洛芬属于芳香烃 B．它可以与乙醇发生加成反应 C．分子式为C13H14O2 D．它可以和氢氧化钠溶液反应 16．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A．1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D．1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(l)向外界释放800 kJ的能量 17．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．工作时，K+移向Zn电极 B．Zn电极在工作中发生氧化反应 C．石墨电极工作时的电极反应：O2-4e-+2H2O=4OH- D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 18．25℃时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z B．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C．压缩容器体积，正反应和逆反应速率都加快 D．当Y的体积分数不再发生改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 19．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有气泡和白色沉淀产生 Na2SO3粉末部分变质 B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含SO32-或HSO3- 20．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是( ) A．过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A可能为尿素CO(NH2)2 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．过程Ⅳ中，生成NaHCO3的离子方程式为：NH3＋H2O＋CO2===HCO3-＋NH4+ ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训03 选择题(三) 1．下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是( ) A．Cl2 B．C2H5OH(酒精) C．H2SO3 D．NH3 【答案】D 【解析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。A项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，乙醇在水溶液里以分子存在，所以酒精水溶液不导电，B错误；C项，H2SO3溶液能电离出氢离子和亚硫酸根离子，H2SO3属于电解质，C错误；D项，NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出阴阳离子而使NH3的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是NH3，所以NH3是非电解质，D正确；故选D。 2．进行浓硫酸与铜反应实验时，没有涉及到的实验图标是( ) A．护目镜 B．用电 C．热烫 D．明火 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸具有腐蚀性，实验时应佩戴护目镜，故不选A；B项，浓硫酸与铜反应不需要使用电源，故选B；C项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意热烫，故不选C；D项，浓硫酸与铜反应需要加热，注意明火，故不选D；故选B。 3．下列物质的俗称与化学式不对应的是( ) A．生石灰：CaO B．纯碱：NaHCO3 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．重晶石：BaSO4 【答案】B 【解析】A项，生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A不符合题意；B项，纯碱：Na2CO3，故B符合题意；C项，胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4·5H2O，故C不符合题意；D项，重晶石：为BaSO4，故D不符合题意；故选B。 4．下列仪器不能加热的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，是容量瓶，不能加热，A错误；B．烧杯垫上石棉网可以加热，B正确；C项，该仪器是蒸发皿，可以加热，C正确；D项，该仪器为坩埚，可以加热，D正确；故选A。 5．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是( ) A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu(OH)2 D．SiO2→H2SiO3 【答案】B 【解析】A项，S→SO2 →SO3，不能通过一步反应实现，故不选A；B项，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现，故选B；C项，CuO→Cu2+→Cu(OH)2 ，不能通过一步反应实现，故不选C；D项，SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，不能通过一步反应实现，故不选D。 6．下列叙述正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．环己烷的分子式：C6H14 C．甲烷的空间填充模型： D．聚乙烯的链节：-CH2-CH2- 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，阳离子是铵根离子，阴离子是氯离子，阴离子需要表示出其最外层电子，且需要用中括号括起来，在中括号的右上角表示出所带的电荷数，故NH4Cl的电子式为，故A错误；B项，环己烷的结构简式为，分子式为C6H12，故B错误；C项，氢原子半径小于碳原子，甲烷分子的空间填充模型为，故C错误；D项，乙烯聚合为聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，链节为−CH2−CH2−，故D正确；故选D。 7．下列说法中正确的是( ) A．16O2和17O2互为同素异形体 B．异戊烷和新戊烷互为同系物 C．和是同一种物质 D．和互为同分异构体 【答案】C 【解析】A项，16O2和17O2原子间的成键方式及分子结构相同，两者不互为同素异形体，A错误；B项，异戊烷和新戊烷分子式相同，不互为同系物，B错误；C项，CH4是正四面体构型，故二溴代物只有一种结构，C正确；D项，和是是同一种物质,D错误；故故选C。 8．安全是开展实验探究的首要原则。下列有关实验安全的说法中不正确的是( ) A．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理 C．铜与浓硫酸反应完毕，可将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色 D．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 【答案】B 【解析】A项，轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，A正确；B项，钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，B错误；C项，反应后试管中还是浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，应该遵循“酸入水”的操作规律，C正确；D项，进行化学实验时护目镜可以保护眼睛，防止化学试剂飞溅进入眼睛，D正确；故选B。 9．下列有关说法不正确的是( ) A．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨 B．使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害 C．不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶 D．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨，故A正确；B项，使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害，常用二氧化氯代替，故B正确；C项，漂粉精中的有效成分次氯酸钙能与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成有毒的氯气，则为防止混用生成氯气，发生意外事故，不能用漂粉精和洁厕灵混合后的浓溶液清洗马桶，故C正确；D项，固氮是将空气中的游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，与减少污染性气体排放无关，故D错误；故选D。 10．下列说法正确的是( ) A．图①装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图②装置可通过喷泉现象证明NH3极易溶于水 C．图③装置可制备及收集Cl2 D．图④装置可除去CO2中混有的HCl 【答案】B 【解析】A项，FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B项，烧瓶中产生喷泉证明NH3极易溶于水，故B正确；C项，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，故C错误； D项，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D错误；故选B。 11．下列离子方程式不正确的是( ) A．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O B．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH-=HCO3-+CO32-+H2O D．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 【答案】A 【解析】A项，稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A项不正确；B项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B项正确；C项，2mol二氧化碳通入含3mol NaOH的溶液中生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水：2CO2+3OH－= HCO3-+CO32-+H2O，故C项正确；D项，二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸、氯化亚铁和HCl：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++ SO42-+4H+，故D项正确；故选A。 12．化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( ) 选项 物质性质 物质用途 A 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药 B Al2O3熔点高 可用作耐高温材料 C Na2O2能吸收CO2产生O2 可用作呼吸面具供氧剂 D 漂白粉具有强氧化性 可用于生活用水的消毒 【答案】A 【解析】A项，小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A项错误；B项，Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料，B项正确；C项，过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C项正确；D项，漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D项正确；故选A。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．常温常压下，2gH2完全与O2反应时，转移电子数目为2NA B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有CO32-数目0.1NA C．标准状况下，乙烯中含有极性共价键数目为2NA D．4.6g乙醇与6.0g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为NA 【答案】B 【解析】A项，常温常压下，2gH2完全与O2反应时生成水，H由0价升高为+1价，转移电子数目为，A正确；B项，溶液体积未知，无法计算碳酸根离子的数目，B错误；C项，乙烯的结构式为：，标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，含有极性共价键数目为，C正确；D项，4.6g乙醇含H原子：，6.0g乙酸中含H原子：，故组成的混合物中含氢原子数目为NA，D正确；故选B。 14．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸 C．W的气态氢化物中含有非极性共价键 D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应 【答案】D 【解析】电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，X的最外层电子数比K层少1，则X为Li(或Na)，Y的最外层电子数比K层多l，则Y为B(或Al)，Z的最外层电子数是次外层的一半，则Z为Li(或Si)，但Z为Li时与X为Li矛盾，即排除第一组可能，由此确定X为Na，Y为Al，Z为Si，均为第三周期元素，第三周期中原子半径最小的是Cl，则W为Cl。A项，非金属性Cl>Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B项，Al的氧化物为Al2O3，与水不反应，故B错误；C项，Cl的气态氢化物为HCl，含有极性共价键，故C错误；D项，X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D。 15．布洛芬为常见家庭备用药之一，其结构和有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法正确的是( ) A．布洛芬属于芳香烃 B．它可以与乙醇发生加成反应 C．分子式为C13H14O2 D．它可以和氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】A项，烃类有机物只含C、H元素，根据布洛芬的结构简式可知，布洛芬中含O元素，不属于芳香烃，故A错误；B项，布洛芬中并没有碳碳双键等，不能与乙醇发生加成反应，故B错误；C项，根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为C13H18O2 ，故C错误；D项，布洛芬中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D。 16．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A．1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D．1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(l)向外界释放800 kJ的能量 【答案】C 【解析】由图可知，1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。A项，由图可知，1molCH4(g)和2molO2的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，A错误；B项，由图可知，图示反应为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B错误；C项，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量为1molO2(g)，C正确；D项，在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(g)放出热量为800kJ，而不是生成2mol液态水放热800kJ，D错误；故选C。 17．锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A．工作时，K+移向Zn电极 B．Zn电极在工作中发生氧化反应 C．石墨电极工作时的电极反应：O2-4e-+2H2O=4OH- D．电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路 【答案】B 【解析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成Zn(OH)2，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。A项，原电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向石墨电极移动，故A项错误；B项，Zn电极为负极，工作时失电子发生氧化反应，故B项正确；C项，石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C项错误；D项，电子不会进入电解质溶液中，故D项错误；故选B。 18．25℃时，在一个10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z B．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 C．压缩容器体积，正反应和逆反应速率都加快 D．当Y的体积分数不再发生改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 【答案】D 【解析】从图中可看出，随反应进行，X、Y逐渐减小，2min后不再改变，Z逐渐增大，2min后不再改变，说明X、Y为反应物，Z为生成物，该反应为可逆反应，2min时达到平衡状态。A项，反应开始至2min，X减少0.3mol、Y减少0.1mol、Z增加0.2mol，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z，A正确；B项，反应开始至2min，Z增加0.2mol，Z的平均反应速率为，B正确；C项，压缩容器体积，X、Y、Z浓度都增大，正反应和逆反应速率都加快，C正确；D项，开始时Y的体积分数为，设反应任一时刻，减少的Y物质的量为amol，则根据三段式分析， ，Y的体积分数为，即随反应进行，Y的体积分数总为50%保持不变，则Y的体积分数不再发生改变时，不能说明该可逆反应已达到化学平衡状态，D错误；故选D。 19．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有气泡和白色沉淀产生 Na2SO3粉末部分变质 B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含SO32-或HSO3- 【答案】A 【解析】A项，有气泡产生，说明盐酸与Na2SO3反应，有白色沉淀产生，说明含SO42-，A项正确；B项，待测液可能是铵盐溶液或氨水，B项错误；C项，不能排除是FeO、Fe2O3的混合物，C项错误；D项，不能排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误；故选A。 20．NH3是重要的化工原料，下列流程涉及NH3的制备与用途。有关说法正确的是( ) A．过程I中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B．过程Ⅱ中，物质A可能为尿素CO(NH2)2 C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．过程Ⅳ中，生成NaHCO3的离子方程式为：NH3＋H2O＋CO2===HCO3-＋NH4+ 【答案】B 【解析】熟石灰和氯化铵固体混合加热制备氨气，氨气与饱和食盐水、二氧化碳生成碳酸氢钠，氨气被次氯酸钠氧化生成N2H4，氨气与COCl2反应生成NH4Cl和物质A，根据质量守恒定律可推知物质A可能为尿素CO(NH2)2。A项，实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，A错误；B项，过程Ⅱ中，根据质量守恒定律可推知物质A可能为尿素CO(NH2)2， B正确；C项，过程Ⅲ中，反应Ⅲ的化学方程式为：2NH3+NaClO＝N2H4+NaCl+H2O，参加反应的氧化剂(NaClO)与还原剂(NH3)的物质的量之比为1：2，C错误；D项，过程Ⅳ中，生成NaHCO3的离子方程式为NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+，D错误；故选B。 ( 8 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$