强训02 选择题（二）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训02 选择题(二) 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．普通玻璃 C．漂白粉 D．液氯 2．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是( ) A．氢气 B．氮气 C．一氧化氮 D．二氧化氮 3．下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是( ) A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2 4．下列仪器名称正确的是 A．三脚架B．溶量瓶 C．长颈漏斗 D．坩埚 5．关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．N2是氧化产物 B．C发生氧化反应 C．还原剂只有S D．生成1molN2时，该反应转移10mol电子 6．下列表示不正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图： C．氧化钠的电子式： D．HCl的形成过程： 7．下列说法正确的是( ) A．126C60和146C70互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．乙醇和二甲醚(CO3OCH3)互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 8．下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是( ) A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶 D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 9．我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是( ) A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家 B．侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破 C．我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验 D．我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 10．下列装置或操作一定能达到实验目的是( ) A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集NO2 C．验证反应是否有CO2生成 D．验证非金属性：N＞C＞Si 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- 12．下列有关描述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是( ) 选项 描述I 描述Ⅱ A 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用 二氧化硫具有氧化性 B 浓氨水检验氯气管道泄漏 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 C NH4HCO3受热易分解 用NH4HCO3作氮肥 D SiO2有导电性 可用于制备光导纤维 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.2g的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为0.4NA B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为2NA C．标准状况下，2.24LCCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA D．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA 14．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( ) W X Q Y Z A．简单氢化物稳定性：X<W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D．简单离子的半径：Q<X 15．医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 16．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 17．结合如图装置判断，下列叙述正确的是( ) A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑ B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 18．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( ) A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 19．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取KCl溶液， 在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 K元素的焰色呈黄色 B 向 KBrO3溶液中加入少量CCl4， 然后通入少量Cl2， 充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2 C 向装有 Fe(NO3) 2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 酸性条件下 Fe2+还原NO3-生成NO，NO遇到空气产生红棕色 NO2 D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸， 再滴加少量 BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中只含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 20．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是( ) A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO B．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D．高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训02 选择题(二) 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．普通玻璃 C．漂白粉 D．液氯 【答案】D 【解析】A项，赤铁矿的主要成分为氧化铁，为混合物，故A不选；B项，普通玻璃的主要成分为：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物，故B不选；C项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为混合物，故C不选；D项，液氯为液态的氯气，属于纯净物，故D可选；故选D。 2．下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是( ) A．氢气 B．氮气 C．一氧化氮 D．二氧化氮 【答案】A 【解析】A项，氢气难溶于水，可用于排水法收集，密度比空气小，也能用向下排空气法收集，A正确；B项，氮气难溶于水，可用排水法收集，但是氮气的密度和空气的相近，所以不能用排空气法收集，B错误；C项，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集，但是一氧化氮气体易与氧气反应，所以不能用排空气法收集，C错误；D项，二氧化氮易与水反应，不能用排水法收集，密度大于空气，所以只能用向上排空气法收集，D错误；故选A。 3．下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是( ) A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，A项正确；B项，Na2O＋H2O===2NaOH，B项正确；C项，Fe(OH)2不能通过化合反应制得，C项错误；D项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D项正确。故选C。 4．下列仪器名称正确的是 A．三脚架B．溶量瓶 C．长颈漏斗 D．坩埚 【答案】D 【解析】A项，该仪器叫泥三角，不是三脚架，A项错误；B项，该仪器叫容量瓶，不是溶量瓶，B项错误；C项，该仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，C项错误；D项，该仪器为坩埚，D项正确；故选D。 5．关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．N2是氧化产物 B．C发生氧化反应 C．还原剂只有S D．生成1molN2时，该反应转移10mol电子 【答案】B 【解析】A项，反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误；B项，C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；C项，反应中碳元素化合价升高，碳为还原剂，C错误；D项，C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成1molN2时，转移12mol电子，D错误；故选B。 6．下列表示不正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．的结构示意图： C．氧化钠的电子式： D．HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，中子数为20的氯原子为，A正确；B项，Na+的结构示意图为，B正确；C项，氧化钠的电子式为，C正确；D项，H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误；故选D。 7．下列说法正确的是( ) A．126C60和146C70互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．乙醇和二甲醚(CO3OCH3)互为同系物 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体 【答案】B 【解析】A项，126C60和146C70为碳元素形成的两种单质，互为同素异形体，故A错误；B项，红磷和白磷为P元素形成的两种单质，互为同素异形体，故B正确；C项，乙醇和二甲醚(CO3OCH3)的分子式均为C2H6O，结构不同，所以两者互为同分异构体，故C错误；D项，CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3都是乙酸乙酯，即为同种物质，故D错误；故选B。 8．下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是( ) A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶 D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 【答案】A 【解析】A项，金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水,二氧化碳反应,而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土盖灭,故A错误；B项，如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸，中和碱，故B正确；C项，中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，以防止引起火灾，故C正确；D项，容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，防止塞子与瓶子粘在一起，故D正确；故选A。 9．我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是( ) A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家 B．侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破 C．我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验 D．我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】A项，我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家，符合化学史事实，A正确；B项，侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱，烧碱为NaOH，B错误；C项，明代李时珍撰写了《本草纲目》、宋应星撰写了《天工开物》，书中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确；D项，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，D正确；故选B。 10．下列装置或操作一定能达到实验目的是( ) A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集NO2 C．验证反应是否有CO2生成 D．验证非金属性：N＞C＞Si 【答案】D 【解析】A项，氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；B项，二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误；C项，木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D项，浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：N＞C＞Si，故D正确；故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO32- 【答案】C 【解析】A项，电荷不守恒，反应为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，A错误； B项，电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C项，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正确；D项，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+ SO42-，D错误； 故选C。 12．下列有关描述I和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是( ) 选项 描述I 描述Ⅱ A 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用 二氧化硫具有氧化性 B 浓氨水检验氯气管道泄漏 常温下，氨气能与氯气反应产生白烟 C NH4HCO3受热易分解 用NH4HCO3作氮肥 D SiO2有导电性 可用于制备光导纤维 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可用作抗氧化剂，用于葡萄酒中起保质作用，故A错误；B项，浓氨水易挥发产生氨气，氨气和氯气在常温下反应生成氮气和氯化铵，即反应时冒白烟，所以可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故B正确；C项，NH4HCO3含氮元素，能够被植物吸收，所以可用作氮肥，与其受热易分解无关，故C错误；D项，SiO2具有良好的光学特性，可用于制备光导纤维，故D错误；故选B。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．3.2g的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为0.4NA B．氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为2NA C．标准状况下，2.24LCCl4中含有C-Cl键的数目为0.4NA D．28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA 【答案】A 【解析】A项，3.2g的硫单质，即0.1molS与足量氧气在点燃条件下反应生成0.1molSO2，转移电子数目为0.4NA，A正确；B项，N2和H2的反应为可逆反应，所以1molN2与3molH2充分反应，生成的NH3分子数目小于2NA，B错误；C项，标准状况下，CCl4不是气体，C错误；D项，乙烯和丙烯的最简式都为CH2，所以28g乙烯和丙烯，相当于2molCH2完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA，D错误；故选A。 14．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( ) W X Q Y Z A．简单氢化物稳定性：X<W B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D．简单离子的半径：Q<X 【答案】D 【解析】这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在周期表中的位置可知，W为C、X为O、Y为Si、Z为Cl、Q为Al。A项，W为C、X为O，非金属性O>C，则简单氢化物稳定性：X>W，A错误；B项，没有说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误；C项，W为C、Y为Si，二氧化硅和单质碳反应的方程式为：2C+SiO22CO+Si，该反应中C为还原剂，但是不能证明其非金属性强，C错误；D项，X为O、Q为Al，其简单离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Q<X，D正确；故选D。 15．医护“大白”身穿的防护服主要成分为聚四氟乙烯，其合成路线如下 下列说法正确的是( ) A．若X为氯仿，则①为加成反应 B．二氟一氯甲烷存在和两种结构，二者互为同分异构体 C．Y中所有原子一定共平面 D．聚四氟乙烯高分子链节中存在碳碳双键，可以使溴的CCl4溶液褪色 【答案】C 【解析】A项，若X为氯仿，反应①为氯仿中氯原子被氟原子取代的反应，为取代反应，A错误；B项，二氟一氯甲烷为四面体结构，则二氟一氯甲烷只存在1种结构，B错误；C项，Y为四氟乙烯，碳碳双键两端的原子共面，所以四氟乙烯中所有原子共平面，C正确；D项，聚四氟乙烯中不含不饱和键，所以聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色，D错误； 故选C。 16．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如图表示，下列说法不正确的是( ) A．①→②过程属于放热反应 B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C．X的键角为109°28′，M为乙醇(C2H5OH) D．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成 【答案】C 【解析】A项，①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确；B项，X、Y生成M的总反应方程式为，原子利用率为100%，B正确；C项，X为CH4，X分子结构是正四面体，键角为109°28′，Y为CO2，Y结构式为O=C=O、M为乙酸(CH3COOH)，C错误；D项，根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成，D正确；故选C。 17．结合如图装置判断，下列叙述正确的是( ) A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑ B．若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护 C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色 【答案】C 【解析】A项，若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误；B项，若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误；C项，若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确；D项，若X为NaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误；故选C。 18．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( ) A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等 【答案】B 【解析】A项，根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确； B项，对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；C项，根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为0.026 mol·L－1·min－1 ，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为0.032 mol·L－1·min－1 ，C项正确；D项，在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；故选B。 19．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用铂丝蘸取KCl溶液， 在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 K元素的焰色呈黄色 B 向 KBrO3溶液中加入少量CCl4， 然后通入少量Cl2， 充分振荡，静置 下层呈橙色 氧化性： Cl2>Br2 C 向装有 Fe(NO3) 2溶液的试管中加入稀硫酸 在管口观察到红棕色气体 酸性条件下 Fe2+还原NO3-生成NO，NO遇到空气产生红棕色 NO2 D 向某溶液中先滴加适量稀硝酸， 再滴加少量 BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中只含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 【答案】C 【解析】A项，K元素的焰色试验必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B项，由实验及现象可知，KBrO3溶液中与少量Cl2反应生成溴，Br元素的化合价降低，可知氧化剂为KBrO3，该反应不体现Cl2的氧化性，故B错误；C项，向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，故C正确；D项，向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl,原溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42-、SO32-、HSO3-，故D错误；故选C。 20．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是( ) A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO B．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜 C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化 D．高温下，钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛 【答案】D 【解析】A项，金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体，反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；B项，钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，这层氧化膜在常温下不与绝大多数强酸强碱反应，故B正确；C项，稀有气体化学性质稳定,不会参与化学反应,常做保护气，用来隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；D项，钠是活泼金属，会与溶液中的水反应，故D错误；故选D。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$