强训01 选择题（一）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训01 选择题(一) 1．下列属于酸性氧化物的是( ) A．NO2 B．CaO C．Al2O3 D．SiO2 2．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 3．下列各化合物不能由单质之间直接化合的是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3 4．粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为( ) A． B． C． D． 5．关于氧化还原反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，下列说法正确的是( ) A．CuO为还原剂 B．CH3CH2OH被还原 C．H2O为还原产物 D．CH3CHO为氧化产物 6．下列化学用语正确的是( ) A．S的原子结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 7．下列说法不正确的是( ) A．H、D、T互为同位素 B．分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同 C．类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物 8．化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是 A．中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B．中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D．瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕 9．下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 10下列实验过程能达到实验目的的是( ) ①溶液配制中转移溶液 ②制备胶体 ③观察的焰色试验 ④用计测新制氯水的值 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 11．下列离子方程式中正确的是( ) A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．将铜片投入到稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向氯化铁溶液中滴加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 D．将氧化镁投入到稀盐酸中：MgO+2H+=Mg2++H2O 12．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C NaHCO3不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，1mol[5HCHO+4MnO4-]完全反应转移的电子数为20NA B．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA C．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA D．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+数为为0.100NA 14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 15．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．总反应方程式为：N2O+CON2+CO2 B．过程Ⅰ中有非极性键的形成 C．上述转化中，催化剂是Pt2O+和Pt2O2+ D．CO2是直线形分子 16．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 17．一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中正确的是( ) A．该装置将化学能转化为电能 B．空气中的氧气发生了氧化反应 C．通CO的一端为正极 D．O2-由多孔电极a向多孔电极b移动 18．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是( ) A．t1min时， (CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡 B．4min末，v(CO2)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等 19．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2 B 探究乙醇能否在铜催化下与氧气发生氧化反应 将下端绕成螺旋状的铜丝插入乙醇中，小心地闻试管中液体产生的气味 无刺激性气味 乙醇不能在铜催化下与氧气发生氧化反应 C 探究盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 用温度计测足量的盐酸中加入适量的碳酸氢钠前后温度变化 温度计读数减小 盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 20．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( ) A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训01 选择题(一) 1．下列属于酸性氧化物的是( ) A．NO2 B．CaO C．Al2O3 D．SiO2 【答案】D 【解析】A项，NO2与碱反应生成两种盐，不是酸性氧化物，A错误；B项，CaO为碱性氧化物，B错误；C项，Al2O3为两性氧化物，C错误；D项，SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。 2．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A项，食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B项，烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确；C项，石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误；D项，硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；故选B。 3．下列各化合物不能由单质之间直接化合的是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3 【答案】C 【解析】A项，Na与氧气常温反应直接化合生成氧化钠，A不符合题意；B项，Na与O2点燃条件下直接化合生成过氧化钠，B不符合题意；C项，Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，而不是氯化亚铁，C符合题意；D项，Fe与Cl2点燃条件下直接化合生成氯化铁，D不符合题意；故选C。 4．粗盐提纯的实验操作中，不需要用到的实验仪器为( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，是漏斗，粗盐提纯的实验操作中用漏斗过滤，故不选A；B项，是圆底烧瓶，粗盐提纯的实验操作中，不需要圆底烧瓶，故选B；C项，是蒸发皿，粗盐提纯的实验操作中，蒸发结晶用蒸发皿，故不选C；D项，是烧杯，粗盐提纯的实验操作中，溶解粗盐用烧杯，故不选D；故选B。 5．关于氧化还原反应CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，下列说法正确的是( ) A．CuO为还原剂 B．CH3CH2OH被还原 C．H2O为还原产物 D．CH3CHO为氧化产物 【答案】D 【解析】A项，该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，A错误；B项，该反应中Cu元素化合价降低，CuO为氧化剂，CH3CH2OH被氧化，B错误；C项，H2O中O元素化合价没有发生变化，H2O不是还原产物，C错误；D项，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO为氧化产物，D正确；故选D。 6．下列化学用语正确的是( ) A．S的原子结构示意图： B．的电子式： C．的结构式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，S的原子结构示意图：，A错误；B项，为共价化合物，电子式：，B错误；C项，HClO分子中O原子分别与H、Cl共用一对电子，结构式：H-O-Cl，C错误；D项，钾失去1个电子、氯得到1个电子，两者形成离子化合物氯化钾，D正确；故选D。 7．下列说法不正确的是( ) A．H、D、T互为同位素 B．分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体，其沸点各不相同 C．类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体 D．一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷互为同系物 【答案】D 【解析】A项，同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，H、D、T互为同位素，A正确；B项，分子式为C4H10的有机物有两种同分异构体分别为正丁烷和异丁烷，其沸点各不相同，B正确；C项，素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，类似臭氧结构的N3分子与N2互为同素异形体，C正确；D项，结构相似、分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷不能称为同系物，D错误；故选D。 8．化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是 A．中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B．中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D．瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕 【答案】D 【解析】A项，中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率，故A正确；B项，中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故B正确；C项，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，故C正确；D项，瑞典化学家舍勒发现了氯气，英国化学家戴维命名了氯气，故D错误；故选D。 9．下列有关非金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 B．将SO2通入BaCl2溶液中，立即产生白色沉淀 C．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 D．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为氯气 【答案】C 【解析】A项，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，A错误；B项，HCl酸性强于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中，两者不反应，B错误；C项，二者混用，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成有毒的氯气，C正确；D项，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，如氧气、臭氧、氯气等，D错误；故选C。 10下列实验过程能达到实验目的的是( ) ①溶液配制中转移溶液 ②制备胶体 ③观察的焰色试验 ④用计测新制氯水的值 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 【答案】A 【解析】①溶液配制过程中，用玻璃棒引流进行转移溶液，①符合题意；②向煮沸的蒸馏水中加入饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，②不符合题意；③铜丝燃烧火焰有颜色，影响观察，应该用铂丝，③不符合题意；④pH计可以直接浸入溶液中测溶液的pH值，④符合题意；综上①④符合题意；故选A。 11．下列离子方程式中正确的是( ) A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．将铜片投入到稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．向氯化铁溶液中滴加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3 D．将氧化镁投入到稀盐酸中：MgO+2H+=Mg2++H2O 【答案】D 【解析】A项，原子不守恒，反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B项，铜和稀盐酸不反应，B错误；C项，氨水为弱碱，不能拆，Fe3++3 NH3·H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，C错误；D项，氧化镁和盐酸生成氯化镁和水，D正确；故选D。 12．物质的结构性质和用途之间有密切的关系。下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是( ) 选项 结构和性质 用途 A SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温 用于制作计算机芯片 B N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定 可用作保护气 C NaHCO3不稳定，受热易分解 可用作治疗胃酸过多 D 钢的含碳量少，具有良好的延展性 常温下可用钢瓶贮存和运输稀硫酸 【答案】B 【解析】A项，SiO2内部为硅氧四面体结构，耐高温，但不能作计算机芯片，用途错误，A错误；B项，N2分子中存在N ≡N键，化学性质稳定，故可作保护气，B正确；C项，NaHCO3不稳定，受热易分解，也可用作治疗胃酸过多，但二者无因果关系，C错误；D项，钢的含碳量少，具有良好的延展性，但不可用钢瓶贮存和运输稀硫酸，稀硫酸与铁反应，用途错误，D错误；故选B。 13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，1mol[5HCHO+4MnO4-]完全反应转移的电子数为20NA B．将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2NA C．标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L，转移的电子数为2NA D．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+数为为0.100NA 【答案】A 【解析】A项，锰化合价由+7变为+2，4个高锰酸根离子转移20个电子，则1mol[5HCHO+4MnO4-]完全反应转移的电子数为20NA，A正确；B项，根据氯守恒，将1mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-、2倍氯分子的微粒数之和为2NA ，B错误；C项，，标准状况下Na2O2与H2O反应生成O211.2L(为0.5mol)，转移的电子数为NA，C错误；D项，没有溶液体积，不确定钠离子的物质的量，D错误；故选A。 14．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ) Y Z X W A．原子半径：Z＞Y B．的最高价氧化物的水化物是强酸 C．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D．元素与X、Y两种元素都可以形成原子数为2：1的化合物 【答案】D 【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3(x+1)，x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl。A项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误；B项，X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误；C项，非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误；D项，O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确；故选D。 15．N2O和CO是大气污染物，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．总反应方程式为：N2O+CON2+CO2 B．过程Ⅰ中有非极性键的形成 C．上述转化中，催化剂是Pt2O+和Pt2O2+ D．CO2是直线形分子 【答案】C 【解析】A项，由反应图像可知总反应方程式为：N2O+CON2+CO2，故A正确；B项，过程Ⅰ中有氮气生成，氮气中存在非极性键，故有非极性键生成，故B正确；C项，催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，Pt2O+为反应的催化剂，Pt2O2+为中间产物，故C错误；D项，CO2是直线形分子，故D正确；故选C。 16．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 【答案】D 【解析】A项，1mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误；B项，正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误；C项，正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误；D项，液态水转化为气态水要吸收热量，则1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ，故D正确；故选D。 17．一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高，该装置中电解质为氧化钇-氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中正确的是( ) A．该装置将化学能转化为电能 B．空气中的氧气发生了氧化反应 C．通CO的一端为正极 D．O2-由多孔电极a向多孔电极b移动 【答案】A 【解析】该装置为燃料电池，负极上通入燃料CO，电极反应式为CO+O2--2e-=CO2，正极上通入氧化剂空气，电极反应式为O2+4e-=2O2-，电子从负极经传感器流向正极，电解质中阴离子向负极移动。A项，该装置将化学能转化为电能，A正确；B项，空气中的氧气发生了还原反应，B错误；C项，通CO的一端为负极，C错误；D项，O2-由多孔电极b向多孔电极a移动，D错误；故选A。 18．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是( ) A．t1min时， (CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡 B．4min末，v(CO2)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等 【答案】D 【解析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。A项，t1min时，c(CO)=c(CO2)，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误；B项，4min内，v(CO2)== 0.125 mol·L－1·min－1，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误；C项，若保持容器压强不变，充入He，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误；D项，4min后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1：1，则c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等，故D正确；故选D。 19．根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和浓HNO3混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2 B 探究乙醇能否在铜催化下与氧气发生氧化反应 将下端绕成螺旋状的铜丝插入乙醇中，小心地闻试管中液体产生的气味 无刺激性气味 乙醇不能在铜催化下与氧气发生氧化反应 C 探究盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 用温度计测足量的盐酸中加入适量的碳酸氢钠前后温度变化 温度计读数减小 盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】B 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，将下端绕成螺旋状的铜丝插入乙醇中，未加热，铜与乙醇不反应，无法闻到试管中乙醛的气味，故B错误；C项，用温度计测足量的盐酸中加入适量的碳酸氢钠前后温度减小，得出盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，故C正确；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选B。 20．海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是( ) A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 【答案】D 【解析】A项，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确；B项，盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确；C项，广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确；D项，铝、碘并非从海水提取，D错误； 故选D。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$