精品解析：江西省赣州市经开区部分校2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

2025年赣州经开区九年级化学期中测试卷 说明： 1.本卷共5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、单项选择题（本大题共10小题，1－5每题1分，6－10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。错选、多选或未选均不得分。 1. 适量的劳动能锻炼身体，还可缓解学习压力。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 抹窗拖地 B. 摘菜洗菜 C. 生火做饭 D. 洗衣洗袜 2. 2025年3月5日国务院政府工作报告中“新质生产力”、“人工智能”、“绿色低碳”成为关注的重点。下列做法不符合“绿色低碳”理念的是 A. 单车出行 B. 随手关灯 C. 种植花草 D. 野外焚烧垃圾 3. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法不合理的是 A. 水是一种常用的溶剂 B. 大量开采地下水 C. 推广滴灌技术 D. 木材着火可以用水扑灭 4. “安全用药，保障安全，珍爱生命”是我们永恒的主题。下列做法正确的是 A. 室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域 B. 用熟石灰实验时不用戴护目镜 C. 为了使感冒更快地痊愈，可以大量服用对乙酰氨基酚 D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂硫酸溶液 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 6. 电影《哪吒之魔童闹海》中无量仙翁在炼丹中使用了朱砂（HgS）进行炼丹，炼制的丹药含汞有毒。下图是汞元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 汞属于金属元素 B. 汞原子的中子数为80 C. 汞的相对原子质量是200.6 D. 汞的元素符号是Hg 7. 下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 原因或解释 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 C 自制氨气分子结构模型 氨气是由氢原子和氮原子构成 D 用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶 有烧焦毛发的气味是羊毛纤维 A. A B. B C. ,C D. D 8. 本次期中测试通过扫描条形码来识别考生的信息，条形码的黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的微观示意图，下列说法正确的是 A. 物质丙中氢元素的质量分数最小 B. 反应前后分子和原子个数均发生改变 C. 丙烯酸的化学式为C4H4O2 D. 反应生成的丙、丁的质量比为2：1 9. 下列是某同学整理的化学笔记。下列有关说法正确的是 A. 碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，所以凡是含氧元素的化合物都是氧化物 D. 依据质量守恒定律，硫酸铜和氢氧化钠溶液混合，充分反应后溶液总质量会减小 10. 下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　） A. 向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B. 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D. 将足量的相同质量分数的稀硫酸和等质量金属镁片和锌片混合 二、选择填充题（本题包括3小题，先在中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 我们学习了氧化物概念，已知氯化物的概念和氧化物很相似，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的就是氯化物。下列属于氯化物的是_______ A.氯气 B.氯酸钾 C.氯化钠 D._______ 12. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线及硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是______ A.KNO3的溶解度为85.5g B.③→④，溶液中KNO3的质量分数减小 C.③中溶液为KNO3饱和溶液 D.将50℃时等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量关系为：析出KNO3的质量________析出NaCl的质量（填“＞”“＜”或“＝”） 13. 下列实验方案正确的是______ 选项 实验目的 实验方案（或加入的试剂） A 回收氯化钾和二氧化锰的混合物中的二氧化锰 加入足量水充分溶解、过滤、蒸发 B 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的氧化钙溶液，过滤 C 比较铁和银的金属活动性顺序 将铁钉浸入硝酸锌溶液中，观察现象 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 _________ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. “春风十里，不如艾香一缕”。艾米果是江西南方地区一种特色小吃。它是用艾叶草（主要含有挥发油、黄酮素等）、糯米粉以及面粉按一定比例制作的。 （1）艾草中含有的黄酮素具有很高的药用价值，黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）在煮艾叶草时加入纯碱，这样会使艾叶色泽翠绿，纯碱中的阳离子是________，用pH试纸测得煮过艾叶草的“水”的pH为11，说明煮过艾叶的“水”呈碱性。若用酚酞溶液检验，则溶液变________。 （3）煮熟艾叶草后，打开锅盖能闻到艾草的清香气味，说明分子具有的性质是________。 （4）艾米果用艾叶草、糯米粉以及面粉按一定比例制作的，其中糯米粉和面粉包含的营养物质是________。 （5）农村蒸艾米果后，残留在灶台里的草木灰中含有碳酸钾，它可作________（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）。 15. 在一次实践活动课中，同学们观看了长征二号F运载火箭托举神舟十九号载人飞船跃入苍穹的震撼画面。观看过后老师带领同学们从以下四个方面探究航天科技领域中的知识。 （1）航天器热防护材料：航天器返回大气层时，会与空气摩擦产生高温。下列材料中，可用于耐高温防护的是________（填序号） A. 聚乙烯塑料 B. 碳纤维复合材料 C. 普通玻璃 D. 铁合金 （2）火箭推进剂：液氢（H2）、液氧（O2）：采用液氢和液氧作推进剂，其反应的基本类型为________，液氢（H2）作为燃料的优点是__________（写一点即可）。 （3）宇航员航天服：航天服内层使用活性炭纤维吸附异味，利用了活性炭的________性。 （4）舱内环境的化学调控：舱内宇航员呼出的CO2可通过氢氧化锂（LiOH）吸收，其发生反应的原理是：，X的化学式为_________。 16. 利用压强变化是完成实验探究的重要方法。下列实验均与压强有关，请回答有关问题：（实验装置气密性均良好）。 （1）实验一：红磷燃烧的现象是_________。 （2）实验二：硫在氧气中燃烧停止后，迅速取出燃烧匙，盖好玻璃片，振荡，将集气瓶倒置，观察到玻璃片不脱落，此时集气瓶内的压强________（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压。 （3）实验三：如图1所示用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图2所示的关系曲线。 ①装置C烧瓶内发生主要反应的化学方程式是_________。 ②该实验可以得出的结论是________（填序号，双选）。 A.1体积水中溶解的量CO2约为1体积 B.通过观察A中压强的变化可判断CO2能与水发生反应 C.通过对比A、C中压强的变化可判断CO2能与NaOH溶液发生反应 D.等质量的NaOH、，NaOH吸收CO2更多 17. 赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石［主要含］是典型的矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含Fe、Al等元素的回收。工艺流程如图所示： 【资料卡片】 ①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选，磁性物质被磁盘吸起，非磁性物质不被吸起。 ②Fe、Fe3O4具有磁性，能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。 （1）赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是__________。 （2）在焙烧过程中会生成3种氧化物，除了SiO2外，请写出另外2种物质化学式：_________、__________。 （3）加入稀硫酸后生成含铝化合物化学方程式为__________。 （4）Fe2O3进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如下图所示。为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度应选择的范围是_________。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答有关问题： 任务一：实验室制取氧气 （1）写出图中标号①仪器的名称：__________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为________（填序号），反应的化学方程式为__________。 任务二：家庭简易制氧机 兴趣小组根据过氧化氢分解产生氧气原理，在家自制如下图1的家庭简易制氧机。 （3）利用装置中可以上下抽拉铜丝来实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。 （4）为使氧气顺利进入后续装置并监测氧气产生的速率，上图1中a、b两导气管的接口合理的是________。（填上图2中序号） （5）上图1中右边塑料瓶中的水除了有监测产生氧气的速率的作用外，还可以起到的作用不合理的是________。（填序号） A. 降低氧气温度 B. 过滤杂质并润湿氧气 C. 加快氧气的生成 19. 抑酸药是治疗胃酸过多一类药物，医疗上常见的抑酸药主要成分有MgO、、、CaCO3、NaHCO3等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适； Ⅱ.BaCO3是白色固体，难溶于水； Ⅲ.BaCl2易溶于水，解离出的有剧毒。 任务一：抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 碱 盐 物质 MgO 、 CaCO3、NaHCO3 （1）取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变________色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 任务二：抑酸药的筛选 （2）分别取1.0g含MgO、、NaHCO3的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如下图： 图1 图2 图3 ①实验中氧化镁使盐酸的pH＝3时所用的时间约为________S；请写出该反应的化学方程式______。 ②通过三幅图的对比分析可知，在相同条件下，含________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 MgO 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂， 可作泻药，并有抑酸作用。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 （3）利用压强传感器及数据采集器进行数据采集，碳酸氢钠和稀盐酸反应的时间与瓶内压强的关系如下图，从下图分析可知：碳酸氢钠与稀盐酸反应由先剧烈后缓慢的可能原因是________。 任务四：测定胃药中NaHCO3的质量分数 化学小组设计了如下图所示的实验。取10g某胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g. （4）锥形瓶中不再产生体后，需要继通一会儿，其目的是__________。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸氢钠含量________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）胃药样品中碳酸氢钠的溶质质量分数是________。 六、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 脱氧剂不但可用于延长食品保质期，也用于谷物、药品等类物品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。 （1）该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的________发生缓慢氧化，此过程会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取14g样品于烧杯中，并向烧杯中加入100g稀盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为113.6g。请计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 （3）小组同学发现：通过上述实验测得该脱氧剂样品中铁的质量分数偏高，请分析可能的原因是________。（填序号） A. 使用盐酸浓度过大 B. 脱氧剂已变质 C. 反应后盐酸有剩余 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年赣州经开区九年级化学期中测试卷 说明： 1.本卷共5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间65分钟 2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、单项选择题（本大题共10小题，1－5每题1分，6－10每题2分，共15分）在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的。错选、多选或未选均不得分。 1. 适量的劳动能锻炼身体，还可缓解学习压力。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 抹窗拖地 B. 摘菜洗菜 C. 生火做饭 D. 洗衣洗袜 【答案】C 【解析】 【详解】A、抹窗拖地过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、摘菜洗菜过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、生火做饭过程中发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、衣洗袜过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2025年3月5日国务院政府工作报告中“新质生产力”、“人工智能”、“绿色低碳”成为关注的重点。下列做法不符合“绿色低碳”理念的是 A. 单车出行 B. 随手关灯 C. 种植花草 D. 野外焚烧垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、单车出行，会减少化石燃料的使用，符合“绿色低碳”理念，该选项不符合题意； B、随手关灯，能节约电能，会减少化石燃料的使用，符合“绿色低碳”理念，该选项不符合题意； C、种植花草，有利于二氧化碳的消耗（光合作用），符合“绿色低碳”理念，该选项不符合题意； D、焚烧垃圾，会污染环境，不符合“绿色低碳”理念，该选项符合题意。 故选D。 3. 水是生态之基、生产之要、生命之源。下列有关水的说法不合理的是 A. 水是一种常用的溶剂 B. 大量开采地下水 C. 推广滴灌技术 D. 木材着火可以用水扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、水为常见的溶剂，该选项说法合理； B、大量开采地下水，会浪费水资源，该选项说法不合理； C、推广滴灌技术，有利于节约用水，该选项说法合理； D、水蒸发吸热，则可用水扑灭，该选项说法合理。 故选B。 4. “安全用药，保障安全，珍爱生命”是我们永恒的主题。下列做法正确的是 A. 室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域 B. 用熟石灰实验时不用戴护目镜 C. 为了使感冒更快地痊愈，可以大量服用对乙酰氨基酚 D 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、室内发生火灾时，应走安全通道逃离火灾区域，可避免烟雾、火势威胁，不可乘坐电梯或跳窗，故A正确； B、熟石灰具有腐蚀性，用熟石灰实验时，需要戴护目镜，以防溅入眼睛，故B错误； C、不可以大量服用对乙酰氨基酚，过量服用对乙酰氨基酚会损伤肝脏，必须按医嘱或说明书剂量使用，故C错误； D、若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后硼酸溶液；而不能涂硫酸溶液，因为硫酸是强酸，具有强腐蚀性，故D错误； 故选A。 5. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 电影《哪吒之魔童闹海》中无量仙翁在炼丹中使用了朱砂（HgS）进行炼丹，炼制的丹药含汞有毒。下图是汞元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 汞属于金属元素 B. 汞原子的中子数为80 C. 汞的相对原子质量是200.6 D. 汞的元素符号是Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为80，相对原子质量=质子数+中子数，所以汞原子的中子数为200.6-80=120.6，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，则汞的相对原子质量是200.6，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Hg，故选项说法正确； 故选：B。 7. 下列实践活动中涉及的化学知识不正确的是 选项 实践活动 原因或解释 A 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 B 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 C 自制氨气分子结构模型 氨气是由氢原子和氮原子构成 D 用燃烧法来鉴别羊毛纤维和涤纶 有烧焦毛发的气味是羊毛纤维 A. A B. B C. ,C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，选项正确； B、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确； C、氨气的化学式为 NH3，由氨分子构成，而氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。题目中“氨气由氢原子和氮原子构成”的描述是错误的，忽略了分子层次。选项错误； D、羊毛是蛋白质纤维，燃烧时有烧焦毛发的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有熔融滴落现象。选项正确。 故选C。 8. 本次期中测试通过扫描条形码来识别考生的信息，条形码的黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。下图是工业上一种制备丙烯酸方法的微观示意图，下列说法正确的是 A. 物质丙中氢元素的质量分数最小 B. 反应前后分子和原子个数均发生改变 C. 丙烯酸化学式为C4H4O2 D. 反应生成的丙、丁的质量比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，该反应是C3H6和O2在催化剂作用下反应生成丙烯酸（C3H4O2）和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、物质丙的化学式为C3H4O2，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，其中氢元素的质量分数最小，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，根据化学方程式可知，化学反应前后分子个数发生改变，故B说法错误； C、根据图示，一个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成的，则丙烯酸的化学式为C3H4O2，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，反应生成的丙、丁的质量比为（2×72）：（2×18）=4：1，故D说法错误； 故选A。 9. 下列是某同学整理的化学笔记。下列有关说法正确的是 A. 碳酸盐与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，所以凡是含氧元素的化合物都是氧化物 D. 依据质量守恒定律，硫酸铜和氢氧化钠溶液混合，充分反应后溶液总质量会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，所以错误； B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以错误； D、由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾，所以错误； D、硫酸铜和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量小于原混合物的质量和，则充分反应后溶液总质量会减小，所以正确。 故选D。 10. 下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　） A. 向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释 B. 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C. 将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D. 将足量的相同质量分数的稀硫酸和等质量金属镁片和锌片混合 【答案】B 【解析】 【详解】A、向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的pH不会小于7．A错误； B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳质量不再改变，B正确； C、恒温蒸发60℃接近饱和的硝酸钾溶液时，溶液先转化为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数逐渐变大，饱和溶液后继续恒温蒸发，溶质的质量分数应不再变化，C错误； D、足量的相同质量分数的稀硫酸与等质量镁和锌反应时，镁生成的氢气质量多，锌生成的氢气少，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标系中镁对应的速率斜线比锌陡，D错误。故选B。 二、选择填充题（本题包括3小题，先在中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 我们学习了氧化物概念，已知氯化物的概念和氧化物很相似，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的就是氯化物。下列属于氯化物的是_______ A.氯气 B.氯酸钾 C.氯化钠 D._______ 【答案】 ①. C ②. 氯化钙等 【解析】 【详解】A、氯气是由氯元素组成的单质，不属于氯化物，故选项不符合题意； B、氯酸钾是由K，Cl，O三种元素组成的化合物，不属于氯化物，故选项不符合题意； C、氯化钠是由Na，Cl两种元素组成的化合物，其中一种是氯元素，属于氯化物，故选项符合题意； 故选：C； D、氯化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的化合物，如氯化钙属于氯化物。 12. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线及硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是______ A.KNO3的溶解度为85.5g B.③→④，溶液中KNO3的质量分数减小 C.③中溶液为KNO3饱和溶液 D.将50℃时等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液降温至t℃，析出晶体的质量关系为：析出KNO3的质量________析出NaCl的质量（填“＞”“＜”或“＝”） 【答案】 ①. B ②. ＞ 【解析】 【详解】A、50℃时，KNO3的溶解度为85.5g，故选项说法错误； B、③→④，降温有晶体析出，溶剂质量不变，则溶液中KNO3的质量分数减小，故选项说法正确； C、③温度为50℃，溶剂为100g，加入硝酸钾的质量为66g＜85.5g，则③中溶液为KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误； D、将50℃时等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液降温至t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，均会析出晶体，硝酸钾的溶解度受温度变化比氯化钠大，所以析出晶体的质量关系为：析出KNO3的质量＞析出NaCl的质量； 故选B；＞。 13. 下列实验方案正确的是______ 选项 实验目的 实验方案（或加入的试剂） A 回收氯化钾和二氧化锰的混合物中的二氧化锰 加入足量水充分溶解、过滤、蒸发 B 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 滴加适量的氧化钙溶液，过滤 C 比较铁和银的金属活动性顺序 将铁钉浸入硝酸锌溶液中，观察现象 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 _________ 【答案】 ①. B ②. 紫色石蕊溶液或酚酞溶液或锌粒等 【解析】 【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则可通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钾，但还需要洗涤、干燥得到二氧化锰，该方案不正确； B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤能除去碳酸钙沉淀，该方案正确； C、铁不能和硝酸锌反应，则说明锌比铁活泼，但不能比较铁和银的金属活动性顺序，该方案不正确。 故选B。 D、盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液鉴别，且盐酸能和活泼金属、碳酸盐等反应，则可选用活泼金属或碳酸盐等。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. “春风十里，不如艾香一缕”。艾米果是江西南方地区一种特色小吃。它是用艾叶草（主要含有挥发油、黄酮素等）、糯米粉以及面粉按一定比例制作的。 （1）艾草中含有的黄酮素具有很高的药用价值，黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为________。 （2）在煮艾叶草时加入纯碱，这样会使艾叶色泽翠绿，纯碱中的阳离子是________，用pH试纸测得煮过艾叶草的“水”的pH为11，说明煮过艾叶的“水”呈碱性。若用酚酞溶液检验，则溶液变________。 （3）煮熟艾叶草后，打开锅盖能闻到艾草的清香气味，说明分子具有的性质是________。 （4）艾米果用艾叶草、糯米粉以及面粉按一定比例制作的，其中糯米粉和面粉包含的营养物质是________。 （5）农村蒸艾米果后，残留在灶台里的草木灰中含有碳酸钾，它可作________（填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥”）。 【答案】（1）5：16 （2） ①. ##钠离子 ②. 红 （3）分子在不断运动 （4）糖类 （5）钾肥 【解析】 【小问1详解】 黄酮素中氢元素和氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5：16； 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其中的阳离子是钠离子（Na+）； 用pH试纸测得煮过艾叶草的“水”的pH为11，说明煮过艾叶的“水”呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故若用酚酞溶液检验，则溶液变红色； 【小问3详解】 煮熟艾叶草后，打开锅盖能闻到艾草的清香气味，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问4详解】 糯米粉和面粉富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问5详解】 碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 15. 在一次实践活动课中，同学们观看了长征二号F运载火箭托举神舟十九号载人飞船跃入苍穹的震撼画面。观看过后老师带领同学们从以下四个方面探究航天科技领域中的知识。 （1）航天器热防护材料：航天器返回大气层时，会与空气摩擦产生高温。下列材料中，可用于耐高温防护的是________（填序号） A. 聚乙烯塑料 B. 碳纤维复合材料 C. 普通玻璃 D. 铁合金 （2）火箭推进剂：液氢（H2）、液氧（O2）：采用液氢和液氧作推进剂，其反应的基本类型为________，液氢（H2）作为燃料的优点是__________（写一点即可）。 （3）宇航员的航天服：航天服内层使用活性炭纤维吸附异味，利用了活性炭的________性。 （4）舱内环境的化学调控：舱内宇航员呼出的CO2可通过氢氧化锂（LiOH）吸收，其发生反应的原理是：，X的化学式为_________。 【答案】（1）B （2） ①. 化合反应 ②. 产物是水，无污染（或清洁环保）或燃烧效率高（或热值高） 或可再生循环或应用广泛或来源广泛等 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 A、聚乙烯塑料具有良好的柔韧性、耐腐蚀性和绝缘性等，但它的耐热性相对较差，一般在 100℃左右就可能出现变形等问题，该选项不符合题意； B、碳纤维复合材料是以碳纤维为增强体，与树脂、金属等基体复合而成的材料，保留了碳纤维的耐高温特性，可在高温环境下保持较好的力学性能和稳定性，常用于航空航天、汽车工业等领域的耐高温部件防护，该选项符合题意； C、普通玻璃主要成分是硅酸盐等，虽然能承受一定温度，但在高温下容易软化变形，且玻璃质地脆，热稳定性较差，受到高温冲击时容易破裂，不适合用于需要长期耐高温防护的场合，该选项不符合题意； D、铁合金，比如钢铁，虽然耐高温，但在极高温度下可能也会变形，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃条件下生成水，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 氢气燃烧只生成水，没有污染，且热值高。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附异味。 【小问4详解】 反应前后原子种类和个数不变，等号左边Li、H、C、O的个数分别为2、2、1、4，等号右边除X外，Li、H、C、O的个数分别为0、2、0、1，则X中含有2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子，则X的化学式为Li2CO3。 16. 利用压强变化是完成实验探究的重要方法。下列实验均与压强有关，请回答有关问题：（实验装置气密性均良好）。 （1）实验一：红磷燃烧的现象是_________。 （2）实验二：硫在氧气中燃烧停止后，迅速取出燃烧匙，盖好玻璃片，振荡，将集气瓶倒置，观察到玻璃片不脱落，此时集气瓶内的压强________（填“大于”“等于”或“小于”）外界大气压。 （3）实验三：如图1所示用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡三个烧瓶，得到如图2所示的关系曲线。 ①装置C烧瓶内发生主要反应的化学方程式是_________。 ②该实验可以得出的结论是________（填序号，双选）。 A.1体积水中溶解的量CO2约为1体积 B.通过观察A中压强的变化可判断CO2能与水发生反应 C.通过对比A、C中压强的变化可判断CO2能与NaOH溶液发生反应 D.等质量的NaOH、，NaOH吸收CO2更多 【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量 （2）小于 （3） ①. ②. AC 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量； 【小问2详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧停止后，迅速取出燃烧匙，盖好玻璃片，振荡，将集气瓶倒置，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，导致集气瓶内压强减小，小于外界大气压，外界大气压将毛玻璃片紧紧压住，因此观察到玻璃片不脱落； 【小问3详解】 ①装置C内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； ②A、曲线1是A装置内压强变化曲线，从曲线1可以看出，最终装置内的压强与初始时压强几乎相等，这就说明1体积水中溶解了约1体积的CO2，A选项正确； B、从A中只能得出CO2能溶解在水中，无法判断CO2能否与水反应，B选项错误； C、曲线3是C装置内压强变化曲线，对比曲线1和曲线3可知，CO2在NaOH溶液中溶解得更多，由此可以推断CO2能与NaOH反应，C选项正确； D、NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，每80份质量的氢氧化钠能与44份质量的二氧化碳恰好完全反应，和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 ，每78份质量的氢氧化钙能与44份质量的二氧化碳恰好完全反应，故吸收44g CO2分别需要NaOH 80g、78g，所以等质量的NaOH、，吸收CO2更多，D选项错误； 故选：AC。 17. 赤泥（主要含Fe2O3）和煤矸石［主要含］是典型的矿业固体废物，采用协同还原焙烧有助于实现其所含Fe、Al等元素的回收。工艺流程如图所示： 【资料卡片】 ①磁选是利用不同物质对磁场的反应不同，对物质进行分选，磁性物质被磁盘吸起，非磁性物质不被吸起。 ②Fe、Fe3O4具有磁性，能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引。 （1）赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是__________。 （2）在焙烧过程中会生成3种氧化物，除了SiO2外，请写出另外2种物质的化学式：_________、__________。 （3）加入稀硫酸后生成含铝化合物的化学方程式为__________。 （4）Fe2O3进行还原焙烧时固体中铁元素质量分数随温度变化情况如下图所示。为了使含铁氧化物满足磁选需求，焙烧温度应选择的范围是_________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （2） ①. Al2O3 ②. H2O （3） （4）400℃~670℃ 【解析】 【小问1详解】 赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，Al2Si2O5（OH）4焙烧过程中会生成Al2O3、SiO2，还会生成H2O（因为氢元素只能转化为水）； 【小问3详解】 从流程中可知，加入稀硫酸后，Al2O3转化为含铝化合物的溶液，发生的反应是氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； 【小问4详解】 由资料可知Fe、Fe3O4能被磁铁吸引，FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引；满足磁选需求，从图2可知，当400℃~670℃时，固体为Fe3O4，能满足磁选需求。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验是学习化学的重要途径。根据下图回答有关问题： 任务一：实验室制取氧气 （1）写出图中标号①仪器的名称：__________。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置为________（填序号），反应的化学方程式为__________。 任务二：家庭简易制氧机 兴趣小组根据过氧化氢分解产生氧气原理，在家自制如下图1的家庭简易制氧机。 （3）利用装置中可以上下抽拉铜丝来实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是________。 （4）为使氧气顺利进入后续装置并监测氧气产生的速率，上图1中a、b两导气管的接口合理的是________。（填上图2中序号） （5）上图1中右边塑料瓶中的水除了有监测产生氧气的速率的作用外，还可以起到的作用不合理的是________。（填序号） A. 降低氧气温度 B. 过滤杂质并润湿氧气 C. 加快氧气的生成 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AD ②. （3）可以控制反应的发生和停止 （4）② （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 上下抽拉铜丝，能实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，则能控制反应的开始与停止。 【小问4详解】 氧气难溶于水，则可将氧气直接通入水中，然后再从短管排出，故选②。 【小问5详解】 A、将氧气通入水中，能降低氧气的温度，该选项合理； B、将氧气通入水中，能过滤杂质并润湿氧气，该选项合理； C、将氧气通入水中，不能加快氧气的生成，该选项不合理。 故选C。 19. 抑酸药是治疗胃酸过多的一类药物，医疗上常见的抑酸药主要成分有MgO、、、CaCO3、NaHCO3等，化学小组在老师的指导下，对这些抑酸药进行了项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.抑酸药主要是通过化学反应消耗过多的胃酸（主要成分是盐酸），使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适； Ⅱ.BaCO3是白色固体，难溶于水； Ⅲ.BaCl2易溶于水，解离出的有剧毒。 任务一：抑酸药的分类 物质类别 金属氧化物 碱 盐 物质 MgO 、 CaCO3、NaHCO3 （1）取含碳酸氢钠的抑酸药片于烧杯中，加水充分溶解静置后，取适量上层清液于试管，滴入2~3滴无色酚酞溶液，溶液变________色，说明含碳酸氢钠的抑酸药片溶液显碱性。 任务二：抑酸药的筛选 （2）分别取1.0g含MgO、、NaHCO3的抑酸药片于试管中，再向三支试管缓慢匀速加入等体积、等溶质质量分数、pH为1的盐酸，利用pH传感器及数据采集器进行数据采集，模拟人体服药后时间与胃液pH的关系如下图： 图1 图2 图3 ①实验中氧化镁使盐酸的pH＝3时所用的时间约为________S；请写出该反应的化学方程式______。 ②通过三幅图的对比分析可知，在相同条件下，含________的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 任务三：抑酸药的使用说明 抑酸药 药品说明书部分信息 MgO 抑酸作用强而持久，还可用作缓泻剂， 可作泻药，并有抑酸作用。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 （3）利用压强传感器及数据采集器进行数据采集，碳酸氢钠和稀盐酸反应的时间与瓶内压强的关系如下图，从下图分析可知：碳酸氢钠与稀盐酸反应由先剧烈后缓慢的可能原因是________。 任务四：测定胃药中NaHCO3的质量分数 化学小组设计了如下图所示的实验。取10g某胃药样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿氮气，然后称量C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g. （4）锥形瓶中不再产生体后，需要继通一会儿，其目的是__________。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸氢钠含量________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （6）胃药样品中碳酸氢钠的溶质质量分数是________。 【答案】（1）红 （2） ①. 100 ②. ③. （3）稀盐酸的浓度变小 （4）将产生的二氧化碳全部排到C、D中 （5）偏大 （6）42% 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色； 【小问2详解】 ①由图可知，100s时，氧化镁使盐酸的pH达到3；氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； ②由图可知，相同条件下，加入碳酸氢钠的所需时间较短，则含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状； 【小问3详解】 随着反应的进行，稀盐酸的浓度变小，所以碳酸氢钠与稀盐酸反应由先剧烈后缓慢； 【小问4详解】 锥形瓶中不再产生体后，需要继通一会儿，其目的是将产生的二氧化碳全部排到C、D中； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸氢钠的含量偏大； 【小问6详解】 装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g； 设该胃药样品中碳酸氢钠的质量为 则该胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为 答：该胃药样品中碳酸氢钠的质量分数为42%。 六、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 脱氧剂不但可用于延长食品保质期，也用于谷物、药品等类物品的保存、防锈。某脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，化学兴趣小组的同学用这种脱氧剂进行项目式探究活动。 （1）该脱氧剂能延长食品保质期的主要原因是其成分中的________发生缓慢氧化，此过程会________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）为测定该脱氧剂中铁的质量分数，小组同学取14g样品于烧杯中，并向烧杯中加入100g稀盐酸，待样品充分反应后（杂质不参与反应），烧杯内物质的总质量为113.6g。请计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 （3）小组同学发现：通过上述实验测得该脱氧剂样品中铁的质量分数偏高，请分析可能的原因是________。（填序号） A. 使用的盐酸浓度过大 B. 脱氧剂已变质 C. 反应后盐酸有剩余 【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 放出 （2）解：设样品中铁的质量为x 样品中铁质量分数＝＝80% 答：样品中铁的质量分数为80%； （3）A 【解析】 【小问1详解】 脱氧剂主要由活性炭、铁粉和氯化钠混合而成，其中铁与氧气和水发生缓慢氧化，缓慢氧化过程放热； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A、使用盐酸浓度过大，盐酸会挥发出氯化氢气体，则氢气的质量偏大，铁的质量分数偏大，正确； B、样品已部分变质，说明部分铁转化为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，则生成氢气减少，铁的质量分数偏小，错误； C、反应后盐酸有剩余，说明铁完全反应了，不会影响氢气的质量，错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$