精品解析：2025年山东省滨州市滨城区中考一模化学试题

二〇二五年九年级复习质量检测 化学试题(A) 温馨提示： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-14 Ca-40 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Zn-65 第I卷 (选择题共39分) 一、选择题：(只有一个正确，请将正确答案填到答题卡对应位置中，共39分。) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列过程主要属于化学变化的是 A. 加注燃料 B. 点火升空 C. 箭船分离 D. 自动对接 2. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 小苏打、NaHCO3、酸 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 4. 十里荷塘景区是滨城区重点打造的“莲文化”休闲观光带，游览其间荷风送香，能闻到荷香的原因 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 5. 下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（　　） A. B. C. D. 6. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮()，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢元素质量比为 D. 氢元素质量分数最大 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置空气中pH都减小 D. 浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 8. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是 A. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 B. 活性炭不能实现海水淡化 C. 空气中氧气的体积分数约为21% D. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，因此二氧化碳属于空气污染物 9. 下列食物的近似pH值分别是：柠檬为2.1~2.8，西瓜为5.3~6.4，牛奶为6.3~6.6，鸡蛋清为7.1~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 柠檬 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 10. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ca(OH)2→NaOH 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性溶液一定都是碱的溶液 B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A. Z是该反应的生成物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热Fe2O3 B 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D 除去CO气体中的CO2 通入足量的NaOH溶液并用浓H2SO4干燥 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题共61分) 二、填空题：(共6个小题，共34分。) 14. 成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。 （1）信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号___________。 （2）添油加醋：醋中含有氢离子，请写出氢离子的符号___________。 （3）撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学式___________。 （4）沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 15. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质重要方法。 （1）如图1为四种元素原子的结构示意图。 ①如表中x=______。氯原子在反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 ②由表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______(填化学式)。 ③如图2为氦在元素周期表中的部分信息。氦－3原子的相对原子质量为3，则其中子数为_____。 （2）如图3为镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系。 ①Mg(NO3)2中氮元素的化合价是______。 ②x的化学式为______。 ③写出Mg与热水反应生成Y和H2化学方程式______。 16. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。 （1）“碳减排”。写出生活中能做到“碳减排”的一种措施：______。 （2）“碳捕获”。利用海水吸收CO2是方法之一。其所得的产物是______(填名称)。 （3）“碳封存”。通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化______。 （4）“碳利用”。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步反应的微观过程如图所示。 图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为______；这一反应的化学方程式为______。 17. 我国古人在生产生活中已广泛使用草木灰(主要成分是K2CO3)。 （1）《齐民要术》中描述，种植蔓菁要“以灰为类”，即用草木灰作肥料种地。 ①草木灰显碱性。草木灰加水后过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变______。 ②草木灰______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合使用。 （2）我国四大发明中的火药。需要用到KNO3、硫磺等。 ①用硝土[含有Mg(NO3)2、Ca(NO3)2和NaCl等物质]和草木灰为原料制取KNO3，写出Ca(NO3)2转化成KNO3的化学方程式为______。 ②《天工开物》中记载了用硫铁矿(FeS2)与煤炭制取硫磺。该反应的化学方程式为2FeS2+8C+5O22FeO+8X+4S，则的化学式为______。 18. 硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如图，回答下列问题： （1）用氢氧化钠除杂时，反应的化学方程式为______。 （2）氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量______溶液除去，其中除去过量氢氧化钠反应方程式为______。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______(填序号)。 A. 全蒸干时停止加热 B. 快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干 C. 大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。已知A俗称生石灰。请根据下图所示的转化和反应关系回答问题。（图中“—” 表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。） （1）写出B的一种用途______。 （2）C→A的化学方程式为______。 （3）D的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）E的化学式为______。 三、实验题：(共3个小题，共17分。) 20. 用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。 （1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______(答出一点即可)。 （2）C操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)：图C中有一处明显的错误，请你改正：______。 （3）若A的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)。 ①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落 ②转移过程中有少量溶液溅出 ③向烧杯中倒入水时有少量水溅出 ④量取水时，仰视读数 21. 硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。 （1）实验一 ①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了______色的小花。 ②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是______。 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氯化钠 （2）实验二 ①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了______色。反应方程式为：______。 ②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是______。 A.小花中含有的金属是锌、铜 B.小花中含有的金属是锌、铜、银 C.溶液可能呈现无色 D.溶液中加入盐酸会产生白色沉淀 E.溶液的质量一定减小 22. 实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 （1）根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是______(填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 （2）写出产生气泡的化学方程式______。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三：______。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： （4）实验操作a中玻璃棒的作用是______。 【实验结论】 （5）通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有______种(填数字)。 【拓展延伸】 （6）下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A. Ba(OH)2溶液 B. Ca(NO3)2溶液 C. 稀盐酸 四、计算题：(共1个小题，共10分。) 23. 取100g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）图中o－a段的化学方程式为：______。 （2）c点溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“=”)7。 （3）请求出图中n的值是多少？(写出具体的计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二五年九年级复习质量检测 化学试题(A) 温馨提示： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试题卷和答题卡规定的位置上。 3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。 4.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 5.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 N-14 Ca-40 Na-23 Cu-64 Fe-56 Ag-108 Zn-65 第I卷 (选择题共39分) 一、选择题：(只有一个正确，请将正确答案填到答题卡对应位置中，共39分。) 1. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列过程主要属于化学变化的是 A. 加注燃料 B. 点火升空 C. 箭船分离 D. 自动对接 【答案】B 【解析】 【详解】A、加注燃料将燃料添加到相应容器中，没有新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、点火升空，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、箭船分离，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、自动对接，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 从安全的角度考虑，下列做法不合理的是 A. 用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后也不能食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，用甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用，做法合理，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，做法合理，不符合题意； C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，可减少有害气体吸入和防止吸入高温气体灼伤呼吸道，做法合理，不符合题意； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，做法不合理，符合题意。 故选D。 3. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 小苏打、NaHCO3、酸 C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质，故正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故错误； C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱，故错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐，故错误。 故选A。 4. 十里荷塘景区是滨城区重点打造的“莲文化”休闲观光带，游览其间荷风送香，能闻到荷香的原因 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】分子在不断运动，荷花中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到荷花的香味。故选C。 5. 下列有关实验室制取氧气或二氧化碳气体所用物质和装置均正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，试管口向上倾斜是错误的，应略向下倾斜，选项A错误； B、如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，长颈漏斗的下口在液面以上是错误的，应浸入液面以下，选项B错误； C、如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口有棉花团、略向下倾斜是正确的，选项C正确； D、实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，稀硫酸不可以，因为生成物微溶于水阻碍反应的进行，选项D错误。故选C。 6. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮()，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢元素质量比为 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，香芹酮()由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子，共25个原子，故B错误； C、香芹酮()碳、氢元素质量比为（12×10）：（1×14）=60：7，故C错误； D、香芹酮()中碳、氢、氧元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（16×1）=60：7：8，所以香芹酮中碳元素的质量分数最大，故D错误； 故选：A。 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法正确的是 A. 打开的浓盐酸、浓硫酸的瓶盖，可观察到瓶口都有白雾出现 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中pH都减小 D. 浓盐酸、浓硫酸都可以用来干燥氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发出的HCl遇水蒸气形成白雾，但浓硫酸难挥发，不会产生白雾，故说法错误，不符合题意 B.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，故说法正确，符合题意； C.浓盐酸敞口时，HCl挥发导致溶质质量分数减小，酸性减弱，pH增大，浓硫酸吸水导致溶液质量增加，溶质质量分数也减小，酸性减弱，pH增大，故说法正确，不符合题意； D.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，但浓盐酸无吸水性且易挥发，不能用于干燥气体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 8. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是 A. 电解水实验说明水由氢、氧元素组成 B. 活性炭不能实现海水淡化 C. 空气中氧气的体积分数约为21% D. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，因此二氧化碳属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则电解水实验说明水由氢、氧元素组成，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能实现海水淡化，故选项说法正确； C、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法正确； D、空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应增强，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：D。 9. 下列食物的近似pH值分别是：柠檬为2.1~2.8，西瓜为5.3~6.4，牛奶为6.3~6.6，鸡蛋清为7.1~8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 柠檬 B. 西瓜 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】D 【解析】 【分析】胃酸过多的人空腹时最适宜吃碱性物质。 【详解】A、柠檬的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； B、西瓜的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、牛奶的pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、鸡蛋清的pH>7，显碱性，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ca(OH)2→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，物质间转化均能通过一步反应实现，故选项正确； B、铁锈蚀能生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步反应生成氯化亚铁，故选项错误； C、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误； D、氢氧化钾和含钙离子的溶液反应生成氢氧化钙和含钾离子的物质，氢氧化钙和含钾离子的物质均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选A。 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　） A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应 D. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B.H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。 C.置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理错误。 D.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 12. 某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A. Z是该反应的生成物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3：14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28：17 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，X、Y的质量都减少了，Z质量增加了，所以该反应为X和Y反应生成Z，结合纵纵坐标数据可以得出：(6n-3n)=3n个X分子和(5n-4n)=n个Y分子反应生成2n个Z分子；由图2可知，(72g-44g)=28gY完全反应后生成34gZ，即有6gX参加反应。其质量有关系可表示如下：。 【详解】A、由分析可知：Z是该反应的生成物，选项正确； B、由分析可知：参加反应的X与Y的质量比为6g:28g=3:14，选项正确； C、由分析可知：参加反应的分子总数为4n，生成的分子总数为2n，分子总数发生了改变，选项错误； D、由分析可知： 即Y 与 Z 的相对分子质量之比为：28:17，选项正确； 故选C。 13. 下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热Fe2O3 B 分离CaO和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 D 除去CO气体中的CO2 通入足量的NaOH溶液并用浓H2SO4干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，应加足量水溶解、过滤、蒸发结晶分离出氯化钙，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出碳酸钙，故选项实验方案不能达到实验目的； C、稀盐酸、CaCl2溶液均能与过量Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，然后用浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。 故选D。 第II卷 (非选择题共61分) 二、填空题：(共6个小题，共34分。) 14. 成语是我国的文化瑰宝，用化学用语填空。 （1）信口雌黄：雌黄中主要含有砷、硫元素，请写出硫元素的符号___________。 （2）添油加醋：醋中含有氢离子，请写出氢离子的符号___________。 （3）撮盐入水：食盐的主要成分是氯化钠，请写出氯化钠的化学式___________。 （4）沙里淘金：沙子主要成分是二氧化硅，请标出二氧化硅中硅元素的化合价___________。 【答案】（1）S （2）H+ （3）NaCl （4） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，第一个字母大写，若有第二个字母小写，硫元素符号为：S； 【小问2详解】 氢离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢离子表示为：H+； 【小问3详解】 氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氯化钠化学式为：NaCl； 【小问4详解】 二氧化硅化学式为SiO2，其中氧元素化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为0，硅元素化合价为+4价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硅中硅元素的化合价表示为：。 15. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）如图1为四种元素原子的结构示意图。 ①如表中x=______。氯原子在反应中易______(填“得到”或“失去”)电子。 ②由表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为______(填化学式)。 ③如图2为氦在元素周期表中的部分信息。氦－3原子的相对原子质量为3，则其中子数为_____。 （2）如图3为镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系。 ①Mg(NO3)2中氮元素的化合价是______。 ②x的化学式为______。 ③写出Mg与热水反应生成Y和H2的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 得到 ③. NaOH ④. 1 （2） ①. +5 ②. MgO ③. 【解析】 【小问1详解】 ①第一层电子最多排2个，先排最内层电子，排满后再排外层电子，所以x=2。氯原子最外层电子数为7，大于4容易得到电子。 ②中和反应时酸和碱生成盐和水的反应，所以该化合物一定含有氢氧根离子，则另一种元素为钠元素，该化合物为氢氧化钠，化学式NaOH。 ③原子序数=质子数。氦原子序数为2，所以质子数为2。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则中子数为1。 【小问2详解】 ①化合物中各元素化合价代数和为0，镁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，设氮元素的化合价为x，则+2+x×2+(-2)×3×2=0，x=+5。 ②Y是碱，则是氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为。 16. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。 （1）“碳减排”。写出生活中能做到“碳减排”的一种措施：______。 （2）“碳捕获”。利用海水吸收CO2是方法之一。其所得的产物是______(填名称)。 （3）“碳封存”。通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳封存。从微观角度分析，二氧化碳压缩过程发生的变化______。 （4）“碳利用”。中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步反应的微观过程如图所示。 图中丙为甲醇(化学式为CH3OH)，甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为______；这一反应的化学方程式为______。 【答案】（1）乘坐公共交通工具出行（合理即可）  （2）碳酸 （3）二氧化碳分子之间的间隔 （4） ①. 3:1:4 ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳减排”，可通过乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 利用海水吸收CO2，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，故产物是碳酸； 【小问3详解】 分子间有间隔，加压时二氧化碳分子之间的间隔变小。 【小问4详解】 甲醇中C、H、O元素的质量比为：12:(1×4):16=3:1:4；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在纳米纤维的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 17. 我国古人在生产生活中已广泛使用草木灰(主要成分是K2CO3)。 （1）《齐民要术》中描述，种植蔓菁要“以灰为类”，即用草木灰作肥料种地。 ①草木灰显碱性。草木灰加水后过滤，往滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液变______。 ②草木灰______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合使用。 （2）我国四大发明中的火药。需要用到KNO3、硫磺等。 ①用硝土[含有Mg(NO3)2、Ca(NO3)2和NaCl等物质]和草木灰为原料制取KNO3，写出Ca(NO3)2转化成KNO3的化学方程式为______。 ②《天工开物》中记载了用硫铁矿(FeS2)与煤炭制取硫磺。该反应的化学方程式为2FeS2+8C+5O22FeO+8X+4S，则的化学式为______。 【答案】（1） ①. 红色 ②. 不能 （2） ①. ②. CO 【解析】 【小问1详解】 ①草木灰水显碱性，滴加酚酞试液后，酚酞试液变红色； ②草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰水显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，会降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合使用； 【小问2详解】 ①硝酸钙和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前铁、硫、碳、氧原子个数分别为2、4、8、10，反应后铁、硫、碳、氧原子个数分别为2、4、0、2，8X中含有8个碳原子和8个氧原子，X的化学式为CO。 18. 硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如图，回答下列问题： （1）用氢氧化钠除杂时，反应的化学方程式为______。 （2）氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量______溶液除去，其中除去过量氢氧化钠反应方程式为______。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______(填序号)。 A. 全蒸干时停止加热 B. 快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干 C. 大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 【答案】（1） （2） ①. 硫酸 ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知：硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg(OH)2↓。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故如果要添加过量了，可加入适量硫酸溶液除去；其中除去过量氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。 【小问3详解】 “后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应快要蒸干时停止加热，利用余热蒸干；故答案为B。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐）。已知A俗称生石灰。请根据下图所示的转化和反应关系回答问题。（图中“—” 表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。） （1）写出B的一种用途______。 （2）C→A的化学方程式为______。 （3）D的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。 （4）E的化学式为______。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2）CaCO3CaO+ CO2 ↑ （3）酸 （4）H2 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的化合物，已知A俗称生石灰，可推出A为氧化钙，氧化钙能转化为B，B能转化为C，氧化钙、B、C均能与D反应，C转化为氧化钙，则D为酸，B为氢氧化钙，C为碳酸钙，E为单质，为氢气。代入验证，符合题意。 【小问1详解】 B为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 【小问2详解】 C为碳酸钙，A为氧化钙，C→A的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 CaO+ CO2↑。 【小问3详解】 由以上分析知，D为酸。 【小问4详解】 E为氢气，化学式为H2。 三、实验题：(共3个小题，共17分。) 20. 用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。 （1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______(答出一点即可)。 （2）C操作应选用______的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)：图C中有一处明显的错误，请你改正：______。 （3）若A的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______(填序号)。 ①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落 ②转移过程中有少量溶液溅出 ③向烧杯中倒入水时有少量水溅出 ④量取水时，仰视读数 【答案】（1）滤纸破损（合理即可） （2） ①. 50mL ②. 视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平 （3）①④ 【解析】 【小问1详解】 操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的烧杯不干净； 【小问2详解】 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液需要水的质量为50g-50g×15%=42.5g，水的体积为42.5g÷1g/mL=42.5mL，因此选择50mL的量筒； 量筒内的液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，而图C中有一处明显的错误，就是俯视读数； 【小问3详解】 ①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落会导致溶质偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小； ②溶液已经配制好，若转移过程中有少量溶液溅出对溶质的质量分数没有影响； ③向烧杯中倒入水时有少量水溅出会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大； ④量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致所配制溶液的溶质质量分数偏小； 故答案为：①④。 21. 硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。 （1）实验一 ①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了______色的小花。 ②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是______。 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氯化钠 （2）实验二 ①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了______色。反应方程式为：______。 ②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是______。 A.小花中含有的金属是锌、铜 B.小花中含有的金属是锌、铜、银 C.溶液可能呈现无色 D.溶液中加入盐酸会产生白色沉淀 E.溶液的质量一定减小 【答案】（1） ①. 蓝 ②. C （2） ①. 红 ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ①因为硫酸铜饱和溶液在干燥空气中会蒸发水分，硫酸铜会结晶析出，五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O是蓝色晶体，所以塑料小花会变成蓝色； ②要快速得到蓝色小花，需要使硫酸铜溶液中的硫酸铜结晶析出，由硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，要使硫酸铜结晶析出需要降低温度； A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合要求； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求； D、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合要求； 故选：C； 【小问2详解】 ①锌的金属活动性强于铜，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。所以小花变成了红色，反应的化学方程式为：； ②锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)和银 (Ag) 都强，锌会先与硝酸银(AgNO3) 溶液发生置换反应，把银(Ag)置换出来，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜(Cu(NO3)2) 溶液发生置换反应，把铜(Cu)置换出来。当小花变色后就取出小花，说明锌已经发生了反应，一定有银、铜被置换出来，锌可能有剩余； A、因为一定有银被置换出来，所以小花中含有的金属一定有银，可能有锌和铜，故选项错误； B、由上述分析可知，小花中含有的金属是锌、铜、银这种情况是有可能的，故选项正确； C、硝酸铜溶液是蓝色的，锌和硝酸铜的反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜如果完全反应，溶液就会成为无色的，故选项正确； D、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于不确定溶液中是否还有硝酸银，所以不能确定加入盐酸一定会产生白色沉淀，故选项错误； E、锌与硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大。由于不确定反应进行的程度，所以不能确定溶液质量一定减小，故选项错误； 故选：BC。 22. 实验室有一包固体粉末，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。某化学小组同学为确定其成分，进行如下探究实验： 【查阅资料】BaCl2、CaCl2的溶液均呈中性 【实验探究一】 步骤I：小红取固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解过滤，得白色沉淀和无色滤液。 （1）根据上述实验现象，可以推断出固体粉末中一定不含有的物质是______(填名称)。 步骤II：小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡。 （2）写出产生气泡的化学方程式______。 步骤III：同学们发现根据上述实验，无法确定固体中是否有NaOH，于是利用步骤I的无色滤液继续探究，小红取少量滤液于试管中，加入无色酚酞，观察到溶液变红。 【评价与解释】小红认为一定有NaOH，小橙认为不合理，原因是Na2CO3可能有剩余。 【提出问题】滤液中能使酚酞溶液变红的物质是什么？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2CO3；猜想三：______。 【实验探究二】小橙重新取出步骤I的无色滤液，进行下列实验： （4）实验操作a中玻璃棒的作用是______。 【实验结论】 （5）通过以上探究，同学们最终确定了这包白色固体粉末的成分共有______种(填数字)。 【拓展延伸】 （6）下列试剂替换CaCl2溶液，对后续现象及结论无影响的是______(填序号)。 A. Ba(OH)2溶液 B. Ca(NO3)2溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）氯化铁 （2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ （3）Na2CO3和NaOH （4）引流 （5）3 （6）B 【解析】 【小问1详解】 取少许样品放入烧杯中，加足量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀，确定一定不含有氯化铁，得到的白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物； 小问2详解】 小橙取白色沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到沉淀全部溶解并产生气泡，确定得到的白色沉淀一定是碳酸钡，一定不含有硫酸钡，而要得到碳酸钡沉淀，原固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；该反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验分析可知，混合粉末中有碳酸钠和氯化钡，可能含有氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠溶液均能使酚酞变红，故滤液中能使酚酞溶液变红的物质是可能是氢氧化钠，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想三为Na2CO3和NaOH； 【小问4详解】 实验操作a是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液中的固体砸破滤纸，导致过滤不干净； 【小问5详解】 用过量的氯化钙溶液和碳酸钠反应除去碳酸钠后，溶液仍能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠，故这包白色固体粉末的成分共有3种，分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡； 【小问6详解】 A、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原固体中是否含有氢氧化钠的检验，故该选项错误； B、硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，硝酸钠显中性，不干扰氢氧化钠的检验，故该选项正确； C、稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应，干扰氢氧化钠的检验，故该选项错误； 故答案为：B。 四、计算题：(共1个小题，共10分。) 23. 取100g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌。测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。 （1）图中o－a段的化学方程式为：______。 （2）c点溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“=”)7。 （3）请求出图中n的值是多少？(写出具体的计算过程) 【答案】（1） （2）大于 （3）解：依图可知，与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为(n-100）g。 答：图中n的值是200。 【解析】 小问1详解】 向含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与HCl反应，后与氯化钙反应，故图中o－a段碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 由图可知，c点时碳酸钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故溶液的pH大于7。 【小问3详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$