精品解析：2025年上海市嘉定区理科综合中考二模试题-初中化学

化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Li-7 五、选择题(共20分) 第21~34题，每题均只有一个正确选项。 1. 地壳中含量最高的元素是 A. O B. Si C. N D. Al 2. 属于物理变化的是 A. 食物变质 B. 铁块生锈 C. 木炭燃烧 D. 空气液化 3. 能表示2个氮分子的是 A N2 B. 2N C. 2N2 D. N4 4. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A. 铁 B. 镁带 C. 红磷 D. 木炭 5. 在水的净化过程中，作消毒剂的是 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 D. 氯化钠 6. 焰色反应火焰呈黄色的物质是 A. 碳酸钾 B. 硝酸钠 C. 硫酸铜 D. 氧化钙 7. 在水中能形成溶液的是 A. NaCl B. CaCO3 C. Fe D. Cu(OH)2 8. 属于酸性氧化物的物质是 A. H2O B. CO2 C. CuO D. Fe2O3 9. 互为同素异形体一组物质是 A. 木炭与活性炭 B. 氧气与臭氧 C. 冰和干冰 D. 生石灰与熟石灰 10. 下列物质的用途正确的是 A. 石灰水：除铁锈 B. 食盐：作调味剂 C. 烧碱溶液：检验CO2 D. 胆矾：检验H2O 11. 不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 锌 12. 观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是 A. ①的变化中，水分子本身发生改变 B. ②的变化中，分子、原子都没有改变 C. 水通电时，氧气与氢气的体积比为2：1 D. 水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1 13. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 14. 20℃时，某同学为了测定氯化钠溶液的溶质质量分数，在两只烧杯A1和A2中各取80克待测氯化钠溶液，进行了两种不同的实验方法，如图所示，下列说法正确的是(20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水) A. 图中x的数值是2克 B. A1、A2中的溶液都是氯化钠的饱和溶液 C. B1、B2中的溶液，溶质与溶剂的质量比相等 D. A1和B1中溶液的溶质质量分数相等 第35~37题，每题有一个或两个正确选项。 15. 关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A. 复分解反应可能有沉淀生成 B. 置换反应可能有气体生成 C. 化合反应一定有化合物生成 D. 分解反应一定有单质生成 16. 在铁粉中加入一定量的盐酸，反应一段时间后再加入锌粉，如图所示，以下判断正确的是 A. ②中是氯化亚铁溶液 B. ③中可能有盐酸 C. ③中有氯化锌溶液 D. ③中固体有铁和锌 17. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断，错误的是 A. 一定有碳酸钙 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钠 D. 一定有氢氧化钙 六、简答题(共30分，第38题8分，第39题7分，第40题7分，第41题8分) 18. 汽车是我国的支柱产业，汽车能源的发展大约经历了四个阶段。 （1）烧煤：十八世纪六十年代，通过燃烧煤炭产生蒸汽，推动活塞带动车轮转动。煤炭的主要成分是碳，写出碳完全燃烧的化学方程式_____。 （2）燃油：十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。汽油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）燃气：二十世纪初，天然气和乙醇可替代汽油作为燃料，相对汽油而言，燃烧更清洁，成本也较低。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于_____(填“有机物”或“无机物”)。乙醇(C2H6O)由_____种元素组成，1mol乙醇(C2H6O)中含碳元素的质量为_____克，约含_____个氧原子。 （4）新能源：二十一世纪初，有些电动汽车用含钴酸锂(LiCoO2)的锂电池为汽车提供动力。LiCoO2中Co显+3价，则Li元素的化合价为_____。你认为发展电动汽车等新能源汽车的重要意义是_____(写出一条)。 19. 氢氧化锂(LiOH)是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。 工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）随温度升高，溶解度变小是_____。 （2）80℃时，LiOH的溶解度为_____。 （3）利用它们溶解度的差异进行提纯(如图)。 ①步骤I中加热蒸发水目的是______。 ②步骤II趁热过滤的原因是______。 ③为得到更多更纯的氢氧化锂，A、B两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案： A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。 B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。 请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由_____。 20. 碳中和是指CO2的排放与吸收达到平衡，基本实现CO2的零排放。 （1）CO2的排放 工农业生产使空气中的CO2含量过高，加剧_____。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，可以选用图中的______(填“A”或“B”)发生装置，选择依据是_____，反应的化学方程式为_____。 （2）CO2的吸收 自然界中绿色植物可以通过_____吸收CO2；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO2，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO2_____克。 在航天空间站中，处理宇航员呼出CO2是维持舱内空气安全的关键环节，目前一般用LiOH固体来吸收，而不用NaOH固体，考虑的因素可能是_____。(写出一条) 21. 实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： （1）检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解，_____ NaCl固体中只含有CaCl2 ②______ _____ （2）分离 ①步骤2中的实验方法和操作是______。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是_____。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了______。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Li-7 五、选择题(共20分) 第21~34题，每题均只有一个正确选项。 1. 地壳中含量最高的元素是 A. O B. Si C. N D. Al 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最高的元素是氧元素，故选A。 2. 属于物理变化的是 A. 食物变质 B. 铁块生锈 C. 木炭燃烧 D. 空气液化 【答案】D 【解析】 【详解】A、食物变质过程中，食物中的成分发生缓慢氧化等化学反应，产生了新的物质，属于化学变化，该选项错误； B、铁块生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁 ）等新物质，属于化学变化，该选项错误； C、木炭燃烧时，木炭与氧气反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，该选项错误； D、空气液化是将空气由气态变为液态，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确。 故选D。 3. 能表示2个氮分子的是 A. N2 B. 2N C. 2N2 D. N4 【答案】C 【解析】 【详解】A、 N2 表示一个氮分子；一个氮分子中有两个氮原子，选项A不符合题意； B、 2N 表示2个氮原子，选项B不符合题意； C、2N2 表示2个氮分子，选项C符合题意； D、N4表示一个N4分子；一个N4分子中有四个氮原子，选项D不符合题意。 故选：C。 4. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 A. 铁 B. 镁带 C. 红磷 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确； B、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误； 故选：A。 5. 在水的净化过程中，作消毒剂的是 A. 氯气 B. 明矾 C. 活性炭 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯气能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中可作杀菌剂，故A正确； B、明矾在净水过程中起的作用絮凝沉降，故B错误； C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用作吸附剂，故C错误； D、氯化钠不具能够杀死水中的有害病菌，在净化水的过程中不可作杀菌剂，故D错误。 故选A。 6. 焰色反应火焰呈黄色的物质是 A. 碳酸钾 B. 硝酸钠 C. 硫酸铜 D. 氧化钙 【答案】B 【解析】 【分析】焰色反应是元素性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，钠及其化合物，火焰都呈黄色，据此即可解答。 【详解】A、碳酸钾是由碳酸根离子和钾离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故A错误； B、氯化钠钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有钠离子，故B正确； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，不含有钠离子，故C错误； D、氯化钙是由钙离子和氯离子构成的离子化合物，不含有钠离子，故D错误； 故选B。 7. 在水中能形成溶液的是 A. NaCl B. CaCO3 C. Fe D. Cu(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaCl能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意； B、CaCO3不能溶于水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； C、Fe不能溶于水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； D、Cu(OH)2不能溶于水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； 故选A。 8. 属于酸性氧化物的物质是 A. H2O B. CO2 C. CuO D. Fe2O3 【答案】B 【解析】 【详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。氧化铜、氧化铁、水不能和碱反应；二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 故选B。 9. 互为同素异形体的一组物质是 A. 木炭与活性炭 B. 氧气与臭氧 C. 冰和干冰 D. 生石灰与熟石灰 【答案】B 【解析】 【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体， 【详解】A、木炭与活性炭的主要成分均是碳，均属于混合物，不属于同素异形体，故选项错误； B、氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确； C、冰和是固态的水，干冰是固体的二氧化碳，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误； D、生石灰与熟石灰分别是氧化钙、氢氧化钙的俗称，均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误； 故选：B。 10. 下列物质的用途正确的是 A. 石灰水：除铁锈 B. 食盐：作调味剂 C. 烧碱溶液：检验CO2 D. 胆矾：检验H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，氢氧化钙与氧化铁不反应，因此不用于除铁锈，故A说法错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，在生活中常用作调味剂，故B说法正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象发生，因此不能用烧碱溶液检验二氧化碳，故C说法错误； D、胆矾是硫酸铜晶体，呈蓝色，遇水仍然呈蓝色，不能用来检验水，硫酸铜粉末呈白色，遇水变为蓝色，可用来检验水，故D说法错误； 故选：B。 11. 不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是 A. 酚酞试液 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化钠溶液 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色的酚酞试液遇稀盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； B、硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜不与盐酸反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意； C、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，符合题意； D、锌与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，不符合题意。 故选C 12. 观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是 A. ①的变化中，水分子本身发生改变 B. ②的变化中，分子、原子都没有改变 C. 水通电时，氧气与氢气的体积比为2：1 D. 水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，①的变化中水分子种类不变，改变的是水分子间间隔，故不正确； B、由图可知，变化②水分子在通电条件下生成了氢分子与氧分子，分子种类改变，原子种类不变，故不正确； C、电解水实验中，正氧负氢，氢二氧一，氧气与氢气的体积比为1：2，故不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变，水在电解条件下生成氢气与氧气，该过程中水全部转化成气体，故参加反应的水与生成的气体的质量比为1:1，故正确。 故选D。 13. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 14. 20℃时，某同学为了测定氯化钠溶液的溶质质量分数，在两只烧杯A1和A2中各取80克待测氯化钠溶液，进行了两种不同的实验方法，如图所示，下列说法正确的是(20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水) A. 图中x的数值是2克 B. A1、A2中的溶液都是氯化钠的饱和溶液 C. B1、B2中的溶液，溶质与溶剂的质量比相等 D. A1和B1中溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量为，水的质量=68g-18g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，则20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量为，xg=20g+4g-21.6g=2.4g，x=2.4，故错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量为>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液；故错误； C、由图可知，B1、B2中的溶液是同一温度下饱和溶液，故溶质与溶剂的质量比相等，故正确； D、由上述分析可知，A1溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液，B1溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故溶质质量分数不相等，故错误。 故选C。 第35~37题，每题有一个或两个正确选项。 15. 关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A. 复分解反应可能有沉淀生成 B. 置换反应可能有气体生成 C. 化合反应一定有化合物生成 D. 分解反应一定有单质生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应可能有沉淀生成，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项说法正确； B、置换反应可能有气体生成，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点为“多变一”，化合反应的生成物中至少含有2种元素，一定有化合物生成，故选项说法正确； D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 16. 在铁粉中加入一定量的盐酸，反应一段时间后再加入锌粉，如图所示，以下判断正确的是 A. ②中是氯化亚铁溶液 B. ③中可能有盐酸 C. ③中有氯化锌溶液 D. ③中固体有铁和锌 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚和氢气，盐酸可能过量，故②中可能是氯化亚铁溶液和盐酸的混合液，故错误； B、盐酸能与铁和锌反应，由图可知，③中有固体，故不可能有盐酸，故错误； C、②中是氯化亚铁溶液或是氯化亚铁溶液和盐酸的混合液，锌与氯化亚铁、盐酸都能反应生成氯化锌，故③中有氯化锌溶液，故正确； D、由上述分析可知，②中加入锌粉后一定发生氯化亚铁与锌反应生成氯化锌和铁，可能发生锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故③中固体一定有铁，可能有锌，故错误。 故选B。 17. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断，错误的是 A. 一定有碳酸钙 B. 可能有氢氧化钠 C. 一定有碳酸钠 D. 一定有氢氧化钙 【答案】AD 【解析】 【详解】①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，该不溶物可能是固体粉末中含有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；故固体粉末中一定含碳酸钠，含碳酸钙、氢氧化钙中至少一种，可能含氢氧化钠。 故选AD。 六、简答题(共30分，第38题8分，第39题7分，第40题7分，第41题8分) 18. 汽车是我国的支柱产业，汽车能源的发展大约经历了四个阶段。 （1）烧煤：十八世纪六十年代，通过燃烧煤炭产生蒸汽，推动活塞带动车轮转动。煤炭的主要成分是碳，写出碳完全燃烧的化学方程式_____。 （2）燃油：十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。汽油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）燃气：二十世纪初，天然气和乙醇可替代汽油作为燃料，相对汽油而言，燃烧更清洁，成本也较低。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷属于_____(填“有机物”或“无机物”)。乙醇(C2H6O)由_____种元素组成，1mol乙醇(C2H6O)中含碳元素的质量为_____克，约含_____个氧原子。 （4）新能源：二十一世纪初，有些电动汽车用含钴酸锂(LiCoO2)的锂电池为汽车提供动力。LiCoO2中Co显+3价，则Li元素的化合价为_____。你认为发展电动汽车等新能源汽车的重要意义是_____(写出一条)。 【答案】（1） （2）混合物 （3） ①. 有机物 ②. 3##三 ③. 24 ④. （4） ①. +1 ②. 减少化石燃料的使用，减少环境污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 汽油是由多种碳氢化合物混合而成的，属于混合物。 【小问3详解】 甲烷（CH4）含碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物； 乙醇（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成； 1个乙醇分子中含2个碳原子，1mol乙醇中含2mol碳原子，碳元素质量； 1个乙醇分子含1个氧原子，1mol乙醇含1mol氧原子，根据N=nNA​（NA​为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023mol-1），约含氧原子个数为6.02×1023。 小问4详解】 在LiCoO2中，O显−2价，Co显+3价，设Li元素化合价x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1，即Li元素化合价为+1价； 发展电动汽车等新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少环境污染等（合理即可）。 19. 氢氧化锂(LiOH)是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。 工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）随温度升高，溶解度变小是_____。 （2）80℃时，LiOH的溶解度为_____。 （3）利用它们溶解度的差异进行提纯(如图)。 ①步骤I中加热蒸发水的目的是______。 ②步骤II趁热过滤的原因是______。 ③为得到更多更纯的氢氧化锂，A、B两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案： A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。 B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。 请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由_____。 【答案】（1）Li2CO3 （2）13.8g/100g水 （3） ①. 使氢氧化锂和氢氧化钠溶液达到饱和 ②. 防止温度降低时，NaOH因溶解度减小而析出 ③. B同学万案，B同学万案能更彻底地除去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂 【解析】 【小问1详解】 观察表格中数据，随看温度升高，Li2CO3的溶解度由1.33g逐渐减小到0.72g，而LiOH和NaOH的溶解度随温度升高而增大，所以随温度升高，溶解度变小的是Li2CO3： 【小问2详解】 从表格中可以直接查得，80℃时，LiOH的溶解度为13.8g/100g水： 【小问3详解】 ①步骤I中加热蒸发水，溶剂水量减少，溶液中溶质的浓度增大，目的是使LiOH和NaOH的溶液达到饱和，便于后续分离；故答案为：使LiOH和NaOH的溶液达到饱和； ②由表格数据可知，LiOH的溶解度随温度变化不大，NaOH的溶解度随温度升高而增大。步骤Ⅱ趁热过滤是为了防止温 度降低时，NaOH因溶解度减小而析出，从而得到较纯净的LiOH晶体；故答案为：防止温度降低时，NaOH因溶解度减小 而析出； ③A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯，这样只能进一步分离出部分NaOH，但不能完全除去 NaOH杂质。B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳，LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀，NaOH与二氧化碳反应 生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度较大，过滤可得到较纯净的Li2CO3，再用化学方法（如与氢氧化钙反应：Li2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2LiOH，把碳酸锂转化为氢氧化锂，能得到更纯的氢氧化锂。所以较优方案是B同学方案，理由是B 同学方案能更彻底地除去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂；故答案为：B同学方案，B同学方案能更彻底地除去NaOH 杂质，得到更纯的氢氧化锂。 20. 碳中和是指CO2的排放与吸收达到平衡，基本实现CO2的零排放。 （1）CO2的排放 工农业生产使空气中的CO2含量过高，加剧_____。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，可以选用图中的______(填“A”或“B”)发生装置，选择依据是_____，反应的化学方程式为_____。 （2）CO2的吸收 自然界中绿色植物可以通过_____吸收CO2；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO2，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO2_____克。 在航天空间站中，处理宇航员呼出的CO2是维持舱内空气安全的关键环节，目前一般用LiOH固体来吸收，而不用NaOH固体，考虑的因素可能是_____。(写出一条) 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. B ③. 反应物是固体和液体，反应不需要加热 ④. （2） ①. 光合作用 ②. 22 ③. 相同质量下，LiOH吸收的能力更强（或LiOH的密度小，质量轻等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量过高，会加剧温室效应。 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）在常温下反应制取，发生装置应选择固液不加热型，所以选B，选择依据是反应物是固体和液体，反应不需要加热。 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 自然界中绿色植物通过光合作用吸收 ，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。 400克10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。氢氧化钠与二氧化碳发生的反应是，设40g氢氧化钠最多能吸收二氧化碳的质量为x x=22g 在航天空空间站中用LiOH固体吸收而不用NaOH固体，可能是因为相同质量下，LiOH吸收的能力更强；或者LiOH的密度小，质量轻，更适合在航天环境中使用等。 21. 实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： （1）检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解，_____ NaCl固体中只含有CaCl2 ②______ _____ （2）分离 ①步骤2中的实验方法和操作是______。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是_____。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了______。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明______。 【答案】（1） ①. 无白色沉淀产生 ②. 重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液 ③. 有白色沉淀生成 （2） ①. 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 ②. 除去滤液B中过量的碳酸钠 ③. 除去滤渣表面附着的滤液 ④. 能，因为根据沉淀的质量，通过化学方程式，可以计算出氯化钙的质量，然后根据固体的总质量-氯化钙的质量=固体中氯化钠的质量，进而可得出氯化钠在样品中的质量分数（或设样品中CaCl2的质量为x，，，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g；氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%） 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论氯化钠固体中只含有氯化钙； ①硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，由于样品中没有Na2SO4，氯化钠固体易溶于水，则取样加水，然后加入氯化钡溶液，可观察到固体全部溶解，无白色沉淀产生； ②重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明氯化钠固体中只含有氯化钠； 【小问2详解】 ①由（1）可知，固体为氯化钠和氯化钙的混合物；根据流程，步骤2中的实验方法和操作是加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，加入过量碳酸钠溶液的目的是将样品中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，然后通过过滤将碳酸钙沉淀与溶液分离； ②得到的滤液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤3加入过量稀盐酸的目的是除去滤液B中过量的碳酸钠； ③用蒸馏水洗涤白色沉淀C是为了除去沉淀表面附着的滤液（主要是滤液B中的氯化钠、碳酸钠等杂质），避免杂质对后续的分析产生影响； ④设样品中CaCl2的质量为x， ，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g； 氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$