精品解析：江苏省南京市玄武区外国语学校2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

2024~2025学年第二学期九年级化学学科期中检测卷 班级_______学号_______姓名_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)。 1. 下列金属中，熔点最低的是 A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误； B、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确； C、铝在常温条件下也是固体，熔点较高，选项错误； D、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的导电丝，选项错误，故选B。 2. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。 3. 下列变化过程中一定有化学变化的是 ①植物生长；②风力发电；③烧制彩陶；④轧钢；⑤回收废弃塑料生产液体燃料；⑥活字印刷 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①植物生长过程中，有各种有机物等新物质生成，属于化学变化； ②风力发电是风能转化为电能，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化； ③烧制彩陶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； ④轧钢，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； ⑤回收废弃塑料生产液体燃料，燃料就是生成的新物质，属于化学变化； ⑥ 活字印刷的过程中只是将活字组合在一起，将染料印刷在纸上，没有新物质生成，属于物理变化。 故属于化学变化的是：①③⑤。 故选A。 4. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】氢气曾用于飞艇的填充气，其原因是氢气的密度比空气小；氦气代替氢气用于填充气球，是因为氦气的密度比空气小，主要是化学性质稳定。故选C。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铁屑 B. 氮气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁屑是由铁原子构成的，不符合题意 B、氮气由氮分子构成，符合题意； C、金刚石由碳原子构成，不符合题意； D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选：B。 6. 化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，正确； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； 故选C。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故A不符合题意； B、硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故B不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白雾，故C不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，用稀硫酸除铁锈时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故D符合题意。 故选D。 8. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 常见合金 青铜、焊锡、锰钢 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱、火碱均是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，不是同一种物质，故选项错误； B、青铜、焊锡、锰钢均是常见的合金，故选项正确； C、石油、天然气均属于化石燃料，煤气是煤综合利用的产品，故选项错误； D、橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶，塑料、合成橡胶属于合成材料，而玻璃钢是由玻璃与树脂混合而成的，玻璃属于无机非金属材料，树脂为有机高分子材料，故玻璃钢是两种材料复合而成的，属于复合材料，故选项错误； 故选：B。 9. 如图是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钛在元素周期表中位于第四周期 B. 图中、 C. 相对原子质量为47.87g D. 属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由钛原子结构示意图可知，钛原子核外电子层数为4，则钛在元素周期表中位于第四周期，说法正确，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，则；由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，说法错误，符合题意； D、钛带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 张青莲—为相对原子质量测定作出卓越贡献 B. 屠呦呦—发现了青蒿素 C. 闵恩泽—研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 侯德榜—用“联合制碱法”制得纯碱碳酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，说法正确，不符合题意； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； D、侯德榜用“联合制碱法”制得纯碱碳酸钠，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①——氯化亚铁；②——2个钙离子；③——2个氧原子；④——钠离子；⑤——1个水分子；⑥——2个氢元素；⑦——氮气中氮元素的化合价为零 A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①FeCl2可以表示氯化亚铁，①正确； ②表示2个钙离子，②正确； ③O2可以表示氧分子，2O表示2个氧原子，③错误； ④表示钠元素的化合价为+1价，可以表示钠离子，④错误； ⑤H2O可以表示1个水分子，⑤正确； ⑥2H表示2个氢原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，⑥错误； ⑦表示氮气中氮元素的化合价为零，⑦正确。 综上所述，正确的是①②⑤⑦。 故选：C。 12. 下列说法不正确的是 A. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量就越不好 C. 二氧化硫、二氧化碳溶于雨水会形成酸雨 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳捕集和封存技术可以将二氧化碳收集起来并储存，避免其排放到大气中，是实现碳中和的有效手段，故A不符合题意； B、在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量就越不好，故B不符合题意； C、二氧化硫、二氧化氮溶于雨水会形成酸雨，二氧化碳过多会引起温室效应，故C符合题意； D、置换反应中有单质参加和生成，有化合价的改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应，如有单质参加的化合反应，故D不符合题意。 故选C。 13. 探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A. ①②探究燃烧温度需达到着火点 B. ②③探究燃烧需要接触空气 C. 加导管往③通入，白磷能燃烧 D. 小气球可以防止生成的污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、①处白磷与空气接触且温度达到着火点以上，可以燃烧；②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，故①②可探究燃烧温度需达到着火点以上，说法正确，不符合题意； B、②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧；③处白磷没有与空气接触，但温度达到着火点以上，不能燃烧，故②③不能探究燃烧需要接触空气，说法错误，符合题意； C、加导管往③通入，③处白磷与氧气接触且温度达到着火点以上，故白磷能燃烧，说法正确，不符合题意； D、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会污染空气，小气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，说法正确，不符合题意。 故选：B。 14. 葡萄糖酸锌口服液可以用来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 B. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 C. 葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，而锌元素属于微量元素 D. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455，葡萄糖酸锌的相对分子质量不大，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误； B、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成，故选项说法错误； D、葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，而锌元素属于微量元素，故选项说法正确； D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误； 故选C。 15. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选择 物质 实验方法和主要操作 实验目的 A 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气泡 检验变质程度 C 盐酸、铜、银 将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中 比较金属活动性 D NaCl和 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，洗涤滤渣并晾干 分离提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，均有水雾出现，现象相同，无法鉴别甲烷和氢气，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故久置的氢氧化钠中可能含有碳酸钠，取样，加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，无法检验氢氧化钠的变质程度，不符合题意； C、将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中，铜、银和稀盐酸均不反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性，不符合题意； D、氯化钠溶于水，硫酸钡难溶于水，加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，得到氯化钠，洗涤滤渣并晾干，得到硫酸钡，符合题意。 故选D。 二、(本题包括1小题，共12分)。 16. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______(填序号)：反应的化学方程式为_______；选用装置E收集的理由是______。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置C相对于装置B的优点是_______，实验过程中夹紧C装置的弹簧夹后可观察到的现象是_______。 （4）能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有_______(填序号)。 A. 甲烷 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 一氧化二氮 E. 氟利昂 （5）实验室用200g7.3%的盐酸与足量的石灰石反应，可以制得_______质量的二氧化碳。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水 （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 左侧液面试管，右侧液面下降，有液体进入长颈漏斗 （4）ABE （5）8.8g 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，选用固体加热型发生装置，即装置A；高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，则可用装置E收集氧气。 【小问3详解】 装置C带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，压强减小，液体重新进入U型管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止；实验过程中夹紧C装置的弹簧夹后可观察到左侧液面升高，右侧液面下降，有液体进入长颈漏斗。 【小问4详解】 能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有甲烷、臭氧、氟利昂，即能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有ABE。 【小问5详解】 设制得二氧化碳的质量为x。 则制得二氧化碳的质量为8.8g。 三、(本题包括2小题，共18分)。 17. 水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_______，如今使用的高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为_______。 （2）下列各种关于水的说法正确的是_______。 A. 加入明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B. 硬水经过过滤后就能变为软水 C. 自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、蒸馏 D. 活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味 （3）过滤是一种常见的净水方法，如图下1所示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______。经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因_______(答一条) 【活动二】探究水的组成 （4）小明同学利用如图2进行电解水实验，在水电解器中加入电解(水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应的化学方程式为_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子 D．该实验能验证水由氢气和氧气组成 （5）电解水反应的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为_______。 （6）下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。 A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应 【答案】（1） ①. K+ ②. +6 （2）AD （3） ①. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 ②. 滤纸破损（合理即可） （4） ①. ②. AC （5）abcd （6）AC 【解析】 【小问1详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个钾离子带1个单位正电荷，则钾离子可表示为K+。 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：，则高铁酸钾中铁元素的化合价为+6。 【小问2详解】 A、加入明矾形成的胶状物可使水中悬浮杂质较快沉降，故A符合题意； B、硬水经过过滤后，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能变为软水，故B不符合题意； C、自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、消毒，没有蒸馏，故C不符合题意； D、活性炭具有吸附性，在净水装置中可以吸附水中的色素及异味，故D符合题意。 说法正确的是AD。 【小问3详解】 图示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 滤纸破损，液体从破损处通过；过滤时液面高于滤纸边缘，液体从滤纸、漏斗之间逸出；承接滤液的烧杯不干净，都会使所得滤液仍然浑浊。 【小问4详解】 ①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 ②A、电解水时，水中加入 Na2SO4 溶液能增强导电性，故A符合题意； B、电解水时，正氧负氢，氢二氧一，B管气体较多是氢气，连接电源负极，故B不符合题意； C、电解水过程中，水分子分成氢原子、氧原子，分别结合成氢分子、氧分子，没有改变的是氢原子和氧原子，故C符合题意； D、该实验能验证水由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。 则说法正确的是AC。 【小问5详解】 电解水过程中，水分子分成氢原子、氧原子，氢原子之间结合成氢分子、氧原子之间结合成氧分子，则图示变化的先后顺序为abcd。 【小问6详解】 A、水电解生成氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故A符合题意； B、过氧化氢的分解生成水和氧气，能证明过氧化氢的组成，不能验证水的组成，故B不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变可知，说明水是由氢、氧两种元素组成的，故C符合题意； D、氢气和氧化铜反应生成铜和水，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜、氧元素组成，铜由铜元素组成，化学反应前后元素的种类不变可知，说明水一定含有氢、氧两种元素、可能含有铜元素，故D不符合题意。 则可以用来验证水的组成的是AC。 18. 溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）如图所示为三种物质的溶解度曲线图，请根据要求回答问题： ①时三种物质溶解度的大小关系为_______。 时，将P点对应的120g溶液恒温蒸发10g水，剩下的溶液中溶质质量为_______g。 ②时把等质量a、b、c的饱和溶液降温到时，溶剂的质量由大到小的关系为_______。 ③下列说法正确的是_______。 A．时，a、c溶液的溶质质量分数相等 B．将三种物质的溶液从降温至，析出晶体最多的是a C．时，向b的饱和溶液中加入固体b，溶质的质量分数不变 D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 （2）将30g固体物质X加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。 ①时，该固体物质X的溶解度为_______g。 ②溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是_______。 ③取两份A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是_______(填字母)。 A．a的值为2 B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小 C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解 （3）实验操作考试时，某同学抽到了配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试题，根据操作示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 正确的实验操作顺序为③②④⑤① B. 量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 实验室中有50mL和100mL的量筒，应选用100mL规格的量筒 D. 将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】（1） ①. b＞a=c ②. 18 ③. c＞b＞a ④. C （2） ①. 20 ②. C=D＞B＞A ③. AC （3）AD 【解析】 【小问1详解】 ①时三种物质溶解度的大小关系b＞a=c； P对应的是时a或c的溶解度是20g，即100g水中最对能溶解20ga或c物质，达到饱和状态，即10g水中最多溶解溶质的质量是2g，时，P点对应的120g饱和溶液中，溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，时，将P点对应的120g饱和溶液恒温蒸发10g水，析出2g晶体，剩下的溶液中溶质质量为20g-2g=18g； ②时溶解度关系为a＞b＞c，等质量a、b、c的饱和溶液中溶质关系为a＞b＞c，溶剂关系为c＞b＞a，时把等质量a、b、c的饱和溶液降温到时，降温过程中，溶剂的质量不变，故溶剂由大到小的关系还是c＞b＞a； ③A、时，a、c的溶解度相等，则a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明溶液的状态，则无法比较溶液的溶质质量分数，故错误； B、选项中没有说明溶液的状态以及溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故错误； C、时，向b的饱和溶液中加入固体b，不能继续溶解b，所以溶质的质量分数不变，故正确； D、c的溶解度随温度降低而增大，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度，而降低温度，c的溶解度增大，无法将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，故错误； 故选C； 【小问2详解】 ①时，烧杯中溶液的质量为24g，溶剂的质量为20g，则溶质质量为24g-20g=4g，而加入固体X的质量是30g，说明此时溶液是饱和溶液，说明该温度下，20g水中最多可溶解4gX，则该温度下，100g水中最多可溶解20gX，则时，该固体物质X的溶解度为20g； ②溶液A、B、C、D中溶剂质量相等，溶液质量：C=D＞B＞A，溶质质量：C=D＞B＞A，溶质质量分数：C=D＞B＞A； ③取两份A点对应溶液进行过滤，A点对应的溶液是时的饱和溶液； A、时，该固体物质X的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20gX，则10g水中最多可溶解2gX，A点对应的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量为2g，即a的值为2，符合题意； B、A溶液为饱和溶液，过滤后所得溶液也是饱和溶液，其中一份溶液加入10g水，则变为不饱和溶液，溶质质量分数变小，另一份溶液恒温蒸发10g水，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则与原溶液相比，烧杯①中溶液溶质质量分数减小，烧杯②中溶液溶质质量分数不变，不符合题意； C、将烧杯①和烧杯②中物质混合后，相当于烧杯②蒸发的水又加回来，蒸发10g水析出的X又会溶解回去，即②中固体恰好完全溶解，符合题意； 故选：AC； 【小问3详解】 A、用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：③②④⑤①，符合题意； B、量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致实际量取水的体积偏大，会使所配溶液的溶质质量分数偏小，不符合题意； C、该实验所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故应选择50mL的量筒，不符合题意； D、将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会导致溶剂质量偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大，符合题意； 故选：AD。 四、(本题包括2小题，共12分)。 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：；。完成下列各题： （1）将金属废料粉碎的目的是_______。 （2）溶液A中的溶质是_______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是_______。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施_______。 （5）请设计实验证明铁生锈与氧气有关 实验内容(文字或图示步骤均可) 现象 结论 _______ _______ 铁生锈与氧气有关 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）硫酸、硫酸亚铁 （3）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 （4）该流程中没有回收废料中的银，改进措施是可以把滤渣B充分加热，得到氧化铜和银，再加入适量稀盐酸后，过滤得到氯化铜和银 （5） ①. 两支相同的干燥试管，甲试管中加入适量的水，将铁钉放入水中，使铁钉部分浸入水中，盖上橡皮塞，乙试管中加入蒸馏水，再加入适量的植物油，使铁钉完全浸没在蒸馏水和植物油下，盖上橡皮塞，将两支试管放在相同的环境中，观察铁钉的变化 ②. 甲试管中的铁钉与氧气和水同时接触发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触没有发生锈蚀 【解析】 【小问1详解】 将金属废料粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 废铜料中有铜、铁、银，稀硫酸可以和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铜、银不反应，则溶液A中溶质是过量的硫酸和生成的硫酸亚铁； 【小问3详解】 滤渣A中有银和铜，加入氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，和银反应生成氯化银（不溶于水）和氯化亚铁，所以滤渣B为氯化银，溶液B中有氯化铜、氯化亚铁，加入试剂X得到氯化亚铁和铜，则试剂X和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则试剂X是铁，步骤4是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2； 【小问4详解】 根据流程图可知，该流程中没有回收废料中的银，改进措施是可以把滤渣B充分加热，得到氧化铜和银，再加入适量稀盐酸后，过滤得到氯化铜和银。 【小问5详解】 两支相同的干燥试管，甲试管中加入适量的水，将铁钉放入水中，使铁钉部分浸入水中，盖上橡皮塞，乙试管中加入蒸馏水，再加入适量的植物油，使铁钉完全浸没在蒸馏水和植物油下，盖上橡皮塞，将两支试管放在相同的环境中，观察铁钉的变化，观察到甲试管中的铁钉与氧气和水同时接触发生了锈蚀，而乙试管中的铁钉只与水接触没有发生锈蚀，对比可知铁的锈蚀与氧气有关。 20. A-I是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标)。请回答： （1）物质B的化学式：_______。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应②的化学方程式是_______。 【答案】（1）CO2 （2） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （3）2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag 【解析】 【分析】B是导致“温室效应”的一种气体，则B为二氧化碳；I是蓝色沉淀，则I为氢氧化铜；A、B、C中含有同种元素，且B、C能够相互转化，则C为一氧化碳，A为碳或氧气，是一种单质；D能够与B（二氧化碳）相互转化，则D是一种碳酸盐，如碳酸钙；F能够与D（碳酸钙）反应，也能够与I（氢氧化铜）反应，则F是一种酸，如盐酸；E既能够与B（二氧化碳）反应，还能够与F（盐酸）反应，则E是一种碱，如氢氧化钙；H能够反应生成I（氢氧化铜沉淀），则H是一种铜盐溶液，如硝酸铜等；G能够由C（一氧化碳）反应生成，还能够生成H（硝酸铜），则G为铜，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据B是导致“温室效应”的一种气体可知，B为二氧化碳，其化学式为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知， E为碱、F为酸，则反应①可以是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，G为单质铜，H为硝酸铜溶液，反应②可以是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag。 五、(本题包括1小题，共8分)。 21. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是________。 II.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。 （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。 （4）①所示实验中气体无法点燃的原因是_______。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①实验装置如图所示。检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。 （5）实验步骤③中划线处的合理操作是_________。 （6）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。 【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 （7）将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 。 A. 反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B. 0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C. 110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D. 880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 【答案】（1） （2）防止反应速率过快，产生危险 （3）有水雾出现 （4）气体中混有水蒸气 （5）继续通入一段时间空气 （6）4.2g （7）B 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是：防止反应速率过快，引发危险； 【小问3详解】 生成的气体是氢气，氢气燃烧生成水，故烧杯内壁有水雾出现； 【小问4详解】 ①所示实验中气体无法点燃的原因是氢气中混有水蒸气，故无法被点燃； 【小问5详解】 实验步骤③中划线处的合理操作是继续通入一段时间空气，目的是：使反应生成的气体全部被干燥管1吸收； 【小问6详解】 干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g 氧化钙和水反应：，氢氧化钙和碳酸钠反应：，碳酸钠和稀硫酸反应：，可得关系式：CaO～Ca(OH)2～Na2CO3～CO2 解：设含有的氧化钙的质量为x x=0.42g 答：含有的氧化钙质量至少为4.2g； 【小问7详解】 A、由图可知，反应后溶液显碱性，是因为生成了氢氧化钙和氢氧化钠，有腐蚀性，废液不能随意丢去，不符合题意； B、0～110s内，pH上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，符合题意； C、110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，碱性减弱，不符合题意； D、880s～1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，故随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升，不符合题意。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第二学期九年级化学学科期中检测卷 班级_______学号_______姓名_______ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案)。 1. 下列金属中，熔点最低的是 A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 2. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素 3. 下列变化过程中一定有化学变化的是 ①植物生长；②风力发电；③烧制彩陶；④轧钢；⑤回收废弃塑料生产液体燃料；⑥活字印刷 A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ②④⑥ 4. 氦气能代替氢气作为飞艇的填充气体，其优势在于 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 化学性质稳定 D. 密度小 5. 下列物质由分子构成的是 A. 铁屑 B. 氮气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 化肥能提高农作物的产量，下列化肥属于复合肥料的是 A. B. C. D. 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气里剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 打开浓盐酸试剂瓶瓶塞后，瓶口出现白烟 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 8. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 同一种物质 烧碱、纯碱、火碱 B 常见合金 青铜、焊锡、锰钢 C 化石燃料 煤气、石油、天然气 D 合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是钛元素及钛原子的相关信息，下列说法不正确的是 A. 钛在元素周期表中位于第四周期 B. 图中、 C. 相对原子质量为47.87g D. 属于金属元素 10. 下列有关科学家与其贡献对应错误的是 A. 张青莲—为相对原子质量测定作出卓越贡献 B. 屠呦呦—发现了青蒿素 C. 闵恩泽—研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 侯德榜—用“联合制碱法”制得纯碱碳酸氢钠 11. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是 ①——氯化亚铁；②——2个钙离子；③——2个氧原子；④——钠离子；⑤——1个水分子；⑥——2个氢元素；⑦——氮气中氮元素的化合价为零 A. ①④⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑦ D. ②⑤⑥⑦ 12. 下列说法不正确的是 A. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 B. 在空气质量报告中，空气质量指数越大，空气质量就越不好 C. 二氧化硫、二氧化碳溶于雨水会形成酸雨 D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应 13. 探究燃烧的条件。设计如图装置进行实验（着火点：白磷，红磷）。有关说法错误的是 A. ①②探究燃烧温度需达到着火点 B. ②③探究燃烧需要接触空气 C. 加导管往③通入，白磷能燃烧 D. 小气球可以防止生成的污染空气 14. 葡萄糖酸锌口服液可以用来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为，下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物 B. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成 C. 葡萄糖酸锌中的碳、氢、氧元素属于常量元素，而锌元素属于微量元素 D. 葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数最大 15. 下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是 选择 物质 实验方法和主要操作 实验目的 A 和 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气泡 检验变质程度 C 盐酸、铜、银 将打磨过的铜丝和银丝分别放入稀盐酸中 比较金属活动性 D NaCl和 加足量水溶解，过滤、蒸发结晶，洗涤滤渣并晾干 分离提纯 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括1小题，共12分)。 16. 结合如图回答问题。 （1）写出仪器名称：①_______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取，选用的发生装置是______(填序号)：反应的化学方程式为_______；选用装置E收集的理由是______。 （3）实验室制取二氧化碳的发生装置C相对于装置B的优点是_______，实验过程中夹紧C装置的弹簧夹后可观察到的现象是_______。 （4）能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有_______(填序号)。 A. 甲烷 B. 臭氧 C. 一氧化碳 D. 一氧化二氮 E. 氟利昂 （5）实验室用200g7.3%的盐酸与足量的石灰石反应，可以制得_______质量的二氧化碳。 三、(本题包括2小题，共18分)。 17. 水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了关于水的项目式学习。 【活动一】探究水的净化过程 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_______，如今使用的高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，则其中Fe的化合价为_______。 （2）下列各种关于水的说法正确的是_______。 A. 加入明矾可使水中悬浮杂质较快沉降 B. 硬水经过过滤后就能变为软水 C. 自来水厂净化水的方法主要有过滤、沉淀、吸附、蒸馏 D. 活性炭在净水装置中可以吸附水中的色素及异味 （3）过滤是一种常见的净水方法，如图下1所示装置，进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_______。经过滤后所得滤液仍然浑浊的原因_______(答一条) 【活动二】探究水的组成 （4）小明同学利用如图2进行电解水实验，在水电解器中加入电解(水至充满管A和管B，通电一段时间后，现象如图所示： ①水电解反应的化学方程式为_______。 ②下列说法正确的是_______(填字母)。 A．水中加入溶液能增强导电性 B．电极N与电源正极相连 C．电解水过程中没有改变的是氢原子和氧原子 D．该实验能验证水由氢气和氧气组成 （5）电解水反应的微观过程如下图所示，其变化的先后顺序为_______。 （6）下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。 A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应 18. 溶液在生活、生产中应用广泛。 （1）如图所示为三种物质的溶解度曲线图，请根据要求回答问题： ①时三种物质溶解度的大小关系为_______。 时，将P点对应的120g溶液恒温蒸发10g水，剩下的溶液中溶质质量为_______g。 ②时把等质量a、b、c的饱和溶液降温到时，溶剂的质量由大到小的关系为_______。 ③下列说法正确的是_______。 A．时，a、c溶液的溶质质量分数相等 B．将三种物质的溶液从降温至，析出晶体最多的是a C．时，向b的饱和溶液中加入固体b，溶质的质量分数不变 D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 （2）将30g固体物质X加入盛有20g水的烧杯中，充分搅拌，测得、、、时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。 ①时，该固体物质X的溶解度为_______g。 ②溶液A、B、C、D的溶质质量分数的大小关系是_______。 ③取两份A点对应溶液进行过滤，将所得溶液分别进行如图2所示的操作，下列有关分析正确的是_______(填字母)。 A．a的值为2 B．与原溶液相比，烧杯①和烧杯②中溶液溶质质量分数均减小 C．将烧杯①和烧杯②中物质混合后，②中固体恰好完全溶解 （3）实验操作考试时，某同学抽到了配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的试题，根据操作示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 正确的实验操作顺序为③②④⑤① B. 量水时仰视会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C. 实验室中有50mL和100mL的量筒，应选用100mL规格的量筒 D. 将量好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 四、(本题包括2小题，共12分)。 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银)，化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：；。完成下列各题： （1）将金属废料粉碎的目的是_______。 （2）溶液A中的溶质是_______。 （3）步骤4中反应的化学方程式是_______。 （4）该流程存在缺陷，请提出改进措施_______。 （5）请设计实验证明铁生锈与氧气有关 实验内容(文字或图示步骤均可) 现象 结论 _______ _______ 铁生锈与氧气有关 20. A-I是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标)。请回答： （1）物质B的化学式：_______。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应②的化学方程式是_______。 五、(本题包括1小题，共8分)。 21. “自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 I.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是________。 II.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。 （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。 （4）①所示实验中气体无法点燃的原因是_______。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①实验装置如图所示。检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m2，且m2-m1=0.33g。 （5）实验步骤③中划线处的合理操作是_________。 （6）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。 【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 （7）将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 。 A. 反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B. 0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C. 110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D. 880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $