2024年北京市中考二模化学试题汇编：盐（非选择题）

2024北京初三二模化学汇编 盐章节综合（非选择题） 一、实验题 1．（2024北京海淀初三二模）用下图装置进行实验。 (1)向小烧杯中滴加足量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 (2)能证明密度比空气大的现象是 。 (3)本实验不能得出“与水反应”的结论，理由是 。 2．（2024北京海淀初三二模）用下图装置进行实验。将足量浓NaOH溶液挤入试管A中，充分反应后打开弹簧夹K，观察到B中液体进入A后，A中出现浑浊。 (1)B中液体进入A的原因是 。 (2)A中出现浑浊，反应的化学方程式为 。 二、科学探究题 3．（2024北京初三二模）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 Ⅰ．探究丙酸钙的性质 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 (1)由①中现象说明丙酸钙一定含有 元素。 (2)查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，则烧杯中A溶液的溶质是 。 Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 X 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 5 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 (3)第1组，③中X为 。 (4)设计第2组实验的目的是 。 (5)在①-⑧实验中，能证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”的所有实验组合是 。 【反思与评价】 (6)结合生活经验，你对日常使用的食品添加剂有什么看法： (一条即可)。 4．（2024北京大兴初三二模）兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 (1)柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式： 。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O (2)“化学小火箭”能发射的原因是 。 (3)下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A．发射高度 B．柠檬酸和小苏打的质量和 C．水的温度和质量 D．柠檬酸与小苏打的质量比 E．试剂的装填位置 (4)第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体， 。 (5)其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果 (填“好”“差”或“一样”)。 【反思与评价】 (6)补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座， 。 (7)除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是 (写出1组即可)。 5．（2024北京门头沟初三二模）次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 。 (2)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (3)由实验①②③可以得到的结论是 。 (4)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 (写实验序号)。 (5)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (6)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。 。 【继续实验】 (7)补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 6．（2024北京顺义初三二模）花青素具有显著的抗氧化功能，广泛存在于植物中、实验小组对紫薯中的花青素展开了研究。 【查阅资料】 ①紫薯中的花青素随溶液pH变化，会呈现不同的颜色： pH值 1～4 5～7 8～10 11 12 13 颜色 洋红色 淡洋红色 淡紫色 蓝色 蓝黄色 土黄色 ②烫漂是加工紫薯粉的方法之一。花青素保留率越高，加工效果越好。 ③花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好。 【进行实验】 实验1：测定溶液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁。 溶液变为蓝色 ______ 实验2：探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素。实验数据如下表： 实验序号 烫漂温度/℃ 烫漂时间/min 成品花青素保留率/% A 65 a 2.95 B 75 1 6.49 C 75 3 10.39 D 75 5 12.01 E 100 5 42.86 实验3：探究一定条件下，pH对花青素稳定性的影响。实验结果如下图： 【解释与结论】 (1)实验1的结论是 。 (2)实验2： ①a= 。 ②ADE的目的是 。 ③由BCD可以得到的结论是 。 (3)实验3的数据可作为pH越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是 。 【反思与评价】 (4)结合实验2和实验3，烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件为 。 三、填空与简答 7．（2024北京平谷初三二模）氨是重要的工业原料。某化肥厂用氨生产化肥 （NH4）2SO4的工艺流程如下： (1)（NH4）2SO4属于的肥料种类是 。 (2)煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应的方程式为 。 (3)加入的X为_______（填字母序号）。 A．H2SO4 B．CaSO4 C．SO2 8．（2024北京平谷初三二模）化学与人体健康息息相关。 (1)下列物质中可以治疗胃酸过多的是 。（填序号） A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH (2)碳酸钙片是一种常用补钙剂，写出其与胃酸（主要成分为HCl）反应的化学方程式 。 9．（2024北京大兴初三二模）高纯CaCO3广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯CaCO3的工艺流程如图： (1)酸溶槽中，反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中，除去杂质SiO2，利用其性质是不溶于水、 。 (3)高纯CaCO3中的氧元素来自于______(填序号)。 A．CO2 B．H2O C．CaCl2 10．（2024北京顺义初三二模）用下图装置研究碱的性质。 (1)A中，反应的化学方程式为 。 (2)B中溶液由红色变为蓝色，此时溶液中的溶质是 。 11．（2024北京顺义初三二模）工业上用硫铁矿渣（主要成分是、）制备溶液的主要流程如下。 资料： (1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (2)Ⅰ反应后要进行的操作是 。 (3)Ⅱ加入过量铁粉的目的是 。 12．（2024北京海淀初三二模）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下： (1)浆化槽中，涉及的氧化物有 （写出一种即可）。 (2)由浆化槽进入中和槽的碱是 。 (3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为 。 13．（2024北京房山初三二模）Na2CO3是一种重要的化工原料，可用于生产玻璃。以海水为原料制取碳酸钠的主要过程如下图。 (1)Na2CO3的俗称是 。 (2)②中反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。其中涉及的物质中，属于氧化物的是 。 (3)③中反应的化学方程式为 。 14．（2024北京房山初三二模）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。 (1)75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。酒精溶液中的溶质是 。 (2)碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为 （用化学方程式表示）。 15．（2024北京初三二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和 。 (3)Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 16．（2024北京东城初三二模）如下图所示，向孔穴1~5中滴加稀盐酸。 (1)1、2中反应的化学方程式分别为 。 (2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是 。 (3)4中的实验现象是 。 (4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是 。 17．（2024北京石景山初三二模）小组同学围绕“小麦的奇妙之旅”开展跨学科实践活动。 (1)小麦适宜在微酸性或微碱性土壤中生长。实验中所用的土壤酸性较强，可以利用______（填序号，下同）进行改良。 A．食盐水 B．熟石灰 C．稀醋酸 (2)种植小麦时，需要进行选种。配制1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为 g。 (3)合理施用肥料能够提高小麦产量。下列物质能用作氮肥的是______。 A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．K2CO3 18．（2024北京丰台初三二模）碳酸锂可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石[主要成分为制备碳酸锂的主要流程如下： 资料：碳酸锂难溶于水 (1)中锂元素的化合价为 。 (2)调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的，可选用的物质是________（填字母序号）。 A．氢氧化钙 B．氯化钠 C．硫酸铁 (3)反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 19．（2024北京丰台初三二模）利用下图装置进行实验。    (1)滴加稀盐酸后，观察到中部分溶液流入中，原因是 。 (2)中的部分溶液流入中后，中产生白色沉淀，该沉淀是 （填化学式）。通过该现象可以判断，流入B中的溶液，溶质是 。 20．（2024北京丰台初三二模）化学与生活密切相关。 (1)碳酸钠可用于去油污，其俗称是 。 (2)如图为简易净水器，其中起吸附作用的是 。 (3)高钙牛奶中的“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (4)常温下，一些物质的范围如下，其中呈碱性的是__________（填字母序号）。 A．番茄汁 B．柠檬汁 C．草木灰水 D．西瓜汁 21．（2024北京大兴初三二模）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 22．（2024北京门头沟初三二模）第九届国际月季大会将于2025年在门头沟区举办。土壤的酸碱性和肥力会影响月季正常生长。 (1)适宜月季生长的土壤的pH为6.0~6.5，属于 土壤(填“酸性”或“碱性”)。 (2)月季生长旺盛期可以多使用一些氮肥、少使用磷肥和钾肥，要减少使用的肥料是_______。 A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 (3)缺铁性黄叶病可以浇灌硫酸亚铁溶液。硫酸亚铁溶液中的溶质是 。 23．（2024北京海淀初三二模）化学能指导我们安全、合理地使用家庭常备消毒剂及药品。 常备消毒剂 及药品 有效成分 酒精 过氧化氢 碳酸氢钠 氢氧化铝 (1)喷洒酒精时要远离火源，是因为酒精具有挥发性和 性。 (2)3%溶液的溶质是 。 (3)碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症。 ①服用碳酸氢钠时胃部会产生气体，该气体是 。 ②氢氧化铝和盐酸发生中和反应的化学方程式为 。 24．（2024北京门头沟初三二模）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图： (1)石灰石的主要成分是 。 (2)II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。 25．（2024北京门头沟初三二模）用如图装置研究硫酸的化学性质。 (1)从①②中任选一个，写出反应的化学方程式 。 (2)③反应结束后测得溶液pH＜7，则溶液中的溶质为 (写化学式)。 26．（2024北京西城初三二模）高纯MnSO4是生产动力电池的主要原料。以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有少量MgCO3等杂质）为原料生产高纯MnSO4的主要工艺流程如下： 资料：MnSO4、MgSO4易溶于水；MgF2难溶于水 (1)粉碎菱锰矿的目的是 。 (2)酸浸槽中产生的气体是 。 (3)净化池中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。 27．（2024北京西城初三二模）向孔穴板1-4中，分别滴加一定量稀HCl。   (1)孔穴1、2中有气泡产生的是 （填序号）。 (2)孔穴3中的化学方程式为 。 (3)孔穴4中观察到有气泡产生，继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，测得溶液的pH为3，所得溶液中的溶质有 。 28．（2024北京顺义初三二模）四大发明中蕴含着丰富的化学知识。 (1)指南针上的磁勺由天然磁石打磨而成，这一过程中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)造纸制浆过程中用到了草木灰。草木灰的主要成分碳酸钾的化学式为 。 (3)黑火药是用硝酸钾（）、木炭和硫粉按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)活字印刷材料胶泥由、、CaO等组成。胶泥在物质类别上属于 （填“混合物”、“纯净物”或“氧化物”）。 29．（2024北京东城初三二模）胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。 (1)原料中属于氧化物的是 。 (2)写出①中发生的复分解反应的化学方程式： (写出一个即可)。 (3)②的操作为加热浓缩、冷却结晶、 。 30．（2024北京昌平初三二模）利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如下图所示。 (1)过程Ⅰ中，NaOH的作用是 。 (2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过程Ⅲ中，发生反应的基本反应类型为 。 参考答案 1．(1) (2)b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色 (3)没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性 【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）b处湿润的紫色石蕊纸条比a处先变红色，说明二氧化碳密度比空气大； （3）能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的新物质，因此不能排除二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性，所以不能得出二氧化碳与水反应的结论。 2．(1)氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，试管A中压强减小 (2)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，试管A中压强减小，试管B中的澄清石灰水有部分液体沿导管进入试管A中； （2）A中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 3．(1)氢/H (2)/氢氧化钙 (3)0.75 (4)当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时)探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响 (5)②⑥、③⑦、④⑧ (6)使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可) 【详解】（1）①中加热干燥的丙酸钙，烧杯内壁有水雾生成，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则说明丙酸钙一定含有氢元素； （2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。在实验②中，若要证明①中冷却后的固体里含有碳酸盐，碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则烧杯中A溶液为澄清石灰水，溶质为氢氧化钙； （3）探究丙酸钙防霉的效果，根据控制变量唯一的原则，则X=0.75； （4）设计第2组实验的目的是当面粉质量、蔗糖质量、酵母质量相同时，探究丙酸钙质量对丙酸钙防霉效果的影响； （5）证明“有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响”根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要求除了有无蔗糖外，其他条件均相同，即面粉质量、酵母质量、丙酸钙质量均相同，则可通过对比②⑥、③⑦、④⑧，有无蔗糖，开始发霉的时间均相同，则说明有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； （6）使用食品添加剂时应该注意用量(使用食品添加剂时不能超过国家规定标准)；食品添加剂可以延长保质期等(合理即可)。 4．(1) (2)柠檬酸与小苏打反应生成CO2，箭体内气体压强增大 (3)BCE (4)柠檬酸和小苏打质量总和、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 (5)好 (6)取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同 (7)碳酸钠和盐酸 【详解】（1）柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式为。 （2）柠檬酸与小苏打反应生成CO2气体，箭体内气体膨胀压强增大，箭体冲出。 （3）A、发射高度属于实验结果，不属于实验控制的变量，故A不符合题意； B、由数据知，柠檬酸和小苏打的质量和相等，属于实验控制的变量，故B符合题意； C、向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，属于实验控制的变量，故C符合题意； D、由数据知，柠檬酸和小苏打的质量和相等，柠檬酸与小苏打的质量比，不属于实验控制的变量，故D不符合题意； E、常温下，取一定质量的试剂A装填于基座，取一定质量的试剂B装填于箭体，试剂的装填位置属于实验控制的变量，故E符合题意。 故填：BCE。 （4）第2组实验，将小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，柠檬酸和小苏打质量总和相等、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 （5）由表中数据知，其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果好。 （6）实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座，取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同，证明水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。 （7）柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳气体，能发射“化学小火箭”，碳酸钠和盐酸也能反应生成二氧化碳气体，也可用于发射“化学小火箭”。 5．(1)+1 (2)20-22 (3)在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差 (4)①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ (5)5%，16-18℃ (6)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存（合理即可） (7)16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较（合理即可） 【详解】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价； （2）根据对比实验的要求和实验目的可知，实验5中，a应为：20-22； （3）实验①②③次氯酸钠溶液的质量分数相同，温度不同，分析数据可以得到的结论是：在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差； （4）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，需要控制温度相等，可以选择的实验是：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨； （5）根据实验数据可知，5%次氯酸钠溶液在16-18℃时，有效氯的衰减量最低，储备效果最佳； （6）根据结论可知，在日常生活中对次氯酸钠溶液的保存，选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存等； （7）证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。需要10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，选择温度接近常温，放置的天数是30的倍数，故实验方案为：16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较。 6．(1)纯碱溶液呈碱性 (2) 5 探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响 当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素在该条件下的稳定性越好 (3)当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低 (4)温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2 【详解】（1）根据表格数据，当溶液的pH为11时，紫薯中的花青素呈蓝色，实验1中，向试管中加入少量纯碱溶液，滴加2滴紫薯汁，溶液变为蓝色，说明纯碱溶液呈碱性； （2）实验2是探究一定条件下，烫漂加工紫薯粉过程中花青素稳定性的影响因素；根据表格数据，该实验是探究烫漂温度、烫漂时间对花青素稳定性的影响； ①BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，可探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；故ADE要探究烫漂温度对花青素稳定性的影响；根据对比实验中，控制变量唯一的原则，则a=5； ②ADE中烫漂时间相同，烫漂温度不同，目的是探究烫漂时间相同时，烫漂温度对花青素稳定性的影响； ③BCD中烫漂温度相同，烫漂时间不同，随着烫漂时间的增加，则成品花青素的保留率增大，则可以得到的结论是当烫漂温度相同均为75℃时，随着烫漂时间的增大，花青素保留率越高，说明其在该条件下的稳定性越好； （3）实验3的数据可作为pH越大，花青素的稳定性越差的证据，理由是当烫漂时间相同时，pH越大，花青素保留率越低，说明其在该条件下的稳定性越差； （4）根据花青素保留率越高，加工效果越好，结合实验2和实验3，当温度为100℃，烫漂时间为5min，pH为2时，花青素的保留率最高，即为烫漂加工紫薯粉的最佳实验条件。　 7．(1)氮肥 (2) (3)B 【详解】（1）中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； （2）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）由流程图可知，二氧化碳、氨气与X反应生成碳酸钙沉淀和，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物碳酸钙和中含有钙、碳、氧、氮、氢、硫元素，反应物二氧化碳和氨气中含有碳、氧、氮、氢元素，则加入的X中一定含有钙元素和硫元素，故选：B。 8．(1)A (2) 【详解】（1）碳酸氢钠呈弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；碳酸钠、氢氧化钠虽然能与胃酸中的盐酸反应，但碳酸钠、氢氧化钠碱性较强且氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，故选：A； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 9．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)不与稀盐酸反应 (3)AB 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）通过上述流程可以得出SiO2的性质为难溶于水、不能和盐酸反应等； （3）根据流程和质量守恒定律可知，高纯CaCO3中的氧元素来自于反应物质的二氧化碳和水，故填AB。 10．(1) (2)氯化钙、氢氧化钙 【详解】（1）A中反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）B中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，滴入澄清石灰水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色变为蓝色，说明反应后，石灰水过量，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氢氧化钙。 11．(1) (2)过滤 (3)将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁 【详解】（1）Ⅰ中是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （2）分离难溶性的物质需要过滤，所以Ⅰ反应后要进行的操作是过滤； （3）由可知，Ⅱ加入过量铁粉的目的是：将硫酸铁全部转化为硫酸亚铁。 12．(1)水或氧化钙 (2)氢氧化钙 (3) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。浆化槽中，涉及的氧化物有水（由氢、氧两种元素组成）、氧化钙（由钙、氧两种元素组成）。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是阴离子都是氢氧根离子的化合物，是碱，所以由浆化槽进入中和槽的碱是氢氧化钙。 （3）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。则沉降槽中硫酸锰和氢氧化钠反应生成氢氧化锰沉淀（从得到氢氧化锰固体判断是沉淀）和硫酸钠，化学方程式为。 13．(1)纯碱和苏打 (2)CO2、H2O (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【详解】（1）Na2CO3的俗称是纯碱和苏打，故填纯碱和苏打。 （2）氧化物是氧元素于另一种元素组成的化合物，由化学式可知，反应②中的物质，属于氧化物的是CO2、H2O，故填CO2、H2O。 （3）由图可知，③中的反应是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 14．(1)酒精 (2) 【详解】（1）酒精溶液中的溶质是酒精； （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。 15．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)铝元素/Al (3)物理变化 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3； （2）反应物中含有氧、钙、铝三种元素，生成物钙蒸气中含有钙元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则固体X一定含有氧元素和铝元素； （3）Ⅲ中钙蒸气经过结晶、熔融铸锭形成钙锭，该过程只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 16．(1)、 (2)稀盐酸能与氢氧化钠发生反应 (3)溶液变红色 (4)澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；2中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，3中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以得出结论稀盐酸能和氢氧化钠发生反应； （3）4中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； （4）5中为碳酸钠粉末，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若将孔穴5中产生的气体二氧化碳通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 17．(1)B (2)160 (3)B 【详解】（1）A、食盐水显中性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； B、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； C、稀醋酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； 故选：B。 （2）配制1000 g 16%的氯化钠溶液作为选种液，需要氯化钠的质量为1000g×16%=160g。 （3）A、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； B、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选：B。 18．(1)+1 (2)A (3) 【详解】（1）碳酸根离子的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故中锂元素的化合价为+1。 （2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，氯化钠、硫酸铁均与硫酸不反应，故选A。 （3）反应炉中发生复分解反应是碳酸钠和硫酸锂生成碳酸锂和硫酸钠，该反应的化学方程式为。 19．(1)盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，使装置内压强增大 (2) 和 【详解】（1）滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，试管内气体增多，使装置内压强增大，可将 A 中部分溶液压入 B 中； （2）A 中的部分溶液流入 B 中后， B 中产生白色沉淀，说明流入B中的溶液中的溶质一定含有碳酸钠，该沉淀是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3；滴加稀盐酸后，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则流入B中的溶液中的溶质一定含有生成的氯化钠，故流入B中的溶液，溶质是Na2CO3和 NaCl。 20．(1)纯碱/苏打 (2)活性炭 (3)元素 (4)C 【详解】（1）碳酸钠俗名是纯碱或苏打。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，而小卵石、石英砂、膨松棉主要起过滤作用，故填：活性炭。 （3）钙的金属活动性很强，高钙牛奶中的“钙”不是以单质形式存在的，故填：元素。 （4）碱性溶液的pH大于7，故选：C。 21． 【详解】A：大理石的主要成分是碳酸钙；食盐的主要成分是氯化钠； B：熟石灰是一种碱，能与酸反应，因此可用于改良酸性土壤；小苏打本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点； 故连线如图：。 22．(1)酸性 (2)CD (3)硫酸亚铁/FeSO4 【详解】（1）适宜月季生长的土壤的pH为6.0~6.5，pH＜7，属于酸性土壤； （2）A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选CD； （3）硫酸亚铁溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶剂是水。 23．(1)可燃 (2)H2O2 (3) 二氧化碳 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【详解】（1）喷洒酒精时要远离火源，是因为酒精具有挥发性和可燃性。 （2）3%溶液是一种混合物，溶剂是H2O，溶质是H2O2。 （3）①胃中含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以服用碳酸氢钠时胃部会产生气体，该气体是二氧化碳。 ②氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝、水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 24．(1)碳酸钙/CaCO3 (2)反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素。 25．(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O] (2)H2SO4、Na2SO4 【详解】（1）①中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； ②中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （2）③中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应结束后测得溶液pH＜7，说明溶液显酸性，即稀硫酸过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，化学式为H2SO4、Na2SO4。 26．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)二氧化碳/CO2 (3)MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓ 【详解】（1）反应物接触面积越大，反应越迅速，粉碎菱锰矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率； （2）酸浸槽中，MnCO3、MgCO3均能与硫酸反应生成二氧化碳气体； （3）两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，净化池中发生复分解反应，即MnF2与硫酸镁反应生成MgF2沉淀和硫酸锰，该反应的化学方程式为：MgSO4+MnF2=MnSO4+MgF2↓； 27．(1)2 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)NaCl和HCl 【详解】（1）1中铜不与稀盐酸反应，2中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则孔穴1、2中有气泡产生的是2； （2）孔穴3中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）孔穴4中观察到有气泡产生（稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水），继续滴加稀HCl，至气泡不再产生，即碳酸钠反应完全，测得溶液的pH为3，说明溶液显酸性，即盐酸过量，则所得溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl。 28．(1)物理 (2)K2CO3 (3)B (4)混合物 【详解】（1）打磨磁石制成指南针上的磁勺，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； （2）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，则碳酸钾的化学式为K2CO3； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，硝酸钾、炭粉和硫粉中含有钾、氮、氧、碳、硫元素，则黑火药爆炸后不可能生成含有氢元素的物质水，可能生成K2S、CO2、N2，故选：B； （4）活字印刷材料胶泥由 SiO2 、 Al2O3 、CaO等组成，故胶泥在物质类别上属于混合物。 29．(1)CuO (2)、、 (3)过滤 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，原料中属于氧化物的是CuO； （2）原料中加入碱溶液，碱液只与油污反应，故固体B中有Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2，加入稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与碳酸铜反应生成碳酸铜、水、二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为； （3）对硫酸铜溶液进行加热浓缩、冷却结晶后，出现晶体，过滤是将液体中的固体分离出的一种操作，故答案为：过滤。 30．(1)吸收 (2) (3)分解反应 【详解】（1）过程Ⅰ中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故的作用是吸收。 （2）根据图示，过程Ⅱ中反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是氢氧化钠和碳酸钙，故化学方程式是： （3）过程Ⅲ中发生的反应是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应是由一种反应物生成多种反应物，属于基本反应类型中的分解反应，故填分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$