精品解析：2025年四川省广安市第二中学1+N教学检测暨中考适应性考试化学试卷

广安二中“1+N”教学检测暨2025年中考适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 K-39 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2. 近年来广安围绕“人、城、境、业”几方面开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是 A. 简约适度、低碳生活 B. 减少污染、关停企业 C. 水润广安、绿满广安 D. 城园相融、人城和谐 3. 科学探究的重要途径是化学实验，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 4. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（　　） A. 铁元素：Fe B. 5个二氧化硫分子：5SO2 C. 熟石灰：CaO D. NaNO2中氮元素的化合价为+3： 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 6. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇是氧化物 B. 该反应为分解反应 C. 参加反应的分子个数比为 D. 参加反应的两物质的质量比为 7. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B. 变化与守恒：据化学方程式（浓），推测的化学式为 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的原子结构不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜的质量不变 9. 某化学兴趣小组在一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则溶液乙中含有的溶质不可能是 A. Zn（NO3）2、AgNO3 B. Zn（NO3）2 C. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.证明水是由氢、氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.鉴别氯化钾和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 11. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是甲 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 时，甲的饱和溶液中甲的质量为 12. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 请结合广安地域资源和生产生活实际，完成下列填空。 （1）化学与生产、生活：华蓥山地区煤炭资源丰富，煤炭属于_____资源（填“可再生”或“不可再生”）。为增加农作物产量，可用_____作气体肥料； （2）化学与实验现象：作为川渝天然气能源基地的一部分，广安居民常用天然气做饭，天然气主要成分为_____（填化学式） （3）化学与资源、能源：广安思源广场上矗立着“实事求是”宝鼎，该鼎是为纪念邓小平同志百年诞辰而铸造，表达了广安人民对邓小平同志的深切怀念，选择用青铜合金而不用纯铜铸造的原因是_____。 14. 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。 （1）图一发生反应的化学方程式为：_____ （2）图二实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的_____（填大于，小于或者等于）7。通常用澄清石灰水检验图二中气体，其反应的化学方程式为_____。 （3）图三、图四实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液_____。 15. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业也取得重要突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业的发展。 （1）下列制造汽车的材料属于金属材料的是_____（填序号） A. 镁铝合金 B. 玻璃钢 C. 合成橡胶 D. 聚氯乙烯 （2）制造汽车需要大量的铁，工业上用还原赤铁矿（主要成分为）冶炼金属铁，该反应的化学方程式为：_____。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有重要意义，中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____。 （4）氮化镓（GaN）是车灯中的重要原料。镓的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图所示，镓元素位于第_____周期，镓原子化学性质不稳定，容易失去电子，形成_____（填微粒符号）。 16. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： （1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是______、______。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是______。 （3）固体D的成分是______。 （4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是______。 三、计算题（本题共8分） 17. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是___________； （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (写 出计算过程) 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 实验探究是掌握化学知识、探索未知世界的核心途径。根据下图所示实验装置，回答相关问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。还需要对A装置进行的改进措施是_____。 （3）实验室若选用装置作为制取的发生装置，其优点是_____。若用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条置于装置的_____处。（选填“a”或“b”） 19. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_____色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （2）b点发生反应的化学方程式为_____。 （3）c点对应溶液中全部溶质的化学式为_____。 【探究活动二】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是_____。 【交流与反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_____（填选项序号）试剂。 A. Ca B. CaO C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安二中“1+N”教学检测暨2025年中考适应性考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 K-39 S-32 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5 注意事项： 1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 近年来广安围绕“人、城、境、业”几方面开展公园城市示范区建设，相关举措有误的是 A. 简约适度、低碳生活 B. 减少污染、关停企业 C. 水润广安、绿满广安 D. 城园相融、人城和谐 【答案】B 【解析】 【详解】A、简约适度、低碳生活，能保护环境，有利于开展公园城市示范区建设，故A不符合题意； B、减少污染、关停企业，不利于经济发展，不利于开展公园城市示范区建设，故B符合题意； C、水润广安、绿满广安，能保护环境，有利于开展公园城市示范区建设，故C不符合题意； D、城园相融、人城和谐，能保护环境，有利于开展公园城市示范区建设，故D不符合题意； 故选B。 3. 科学探究的重要途径是化学实验，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证。以下图示正确的是 A. 过滤 B. 加入块状固体 C. 稀释浓硫酸 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，操作错误； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让固体滑到试管底部，图中直接将块状固体垂直投入试管，易打破试管底部，操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中操作错误； D、倾倒液体时，瓶塞倒放（防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂），标签向着手心（防止残留液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，操作正确。 故选D。 4. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列表示错误的是（　　） A. 铁元素：Fe B. 5个二氧化硫分子：5SO2 C. 熟石灰：CaO D. NaNO2中氮元素的化合价为+3： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁元素的元素符号为：Fe，表示正确； B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。5个二氧化硫分子表示为5SO2，说法正确； C、 熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca(OH)2，表示错误； D、化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2中氮元素的化合价为+3：表示为：，表示正确。 故选：C。 5. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是 A. 严重缺钙会得甲状腺肿大 B. 人体缺铁会引起贫血症 C. 霉变大米淘洗后可食用 D. 用甲醛溶液浸泡海产品延长保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺碘会引起甲状腺肿大，缺钙会引起佝偻病或者骨质疏松，故A错误； B、人体缺铁会引起贫血症，故B正确； C、霉变的大米产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，淘洗后也不能食用，故C错误； D、甲醛有毒，会使食物中的蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品保鲜，故D错误。 故选B。 6. 中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂，实现了甲烷（）在温和条件下氧化制甲醇（）。如图为甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 甲醇是氧化物 B. 该反应为分解反应 C. 参加反应的分子个数比为 D. 参加反应的两物质的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在光照和催化剂/H2O的条件下反应生成甲醇，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲醇（CH3OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，反应物的分子个数比为2：1或1：2，故C说法错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的两物质的质量比为（2×16）：32=1：1，故D说法正确； 故选：D。 7. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量大于b点溶液钠元素质量 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，说法正确，不符合题意； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，说法不正确，符合题意； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，说法正确，不符合题意。 故选C。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 模型与推理：鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B. 变化与守恒：据化学方程式（浓），推测的化学式为 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为构成它们的原子结构不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜的质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、鱼类能在水中生活，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、O的个数分别是1、4、4、12，生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是1、4、2、8，故生成物中还应含2个N、4个O，故X的化学式为：NO2，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能加快化学反应速率，还需要设计实验证明化学反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，不符合题意。 故选B。 9. 某化学兴趣小组在一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则溶液乙中含有的溶质不可能是 A. Zn（NO3）2、AgNO3 B. Zn（NO3）2 C. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 D. Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性Zn>H>Cu>Ag，加入锌后，锌和硝酸银先反应生成银和硝酸锌，如锌有剩余锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。充分反应后，得到固体甲和溶液乙，再向固体甲中滴加稀硫酸，没有气泡冒出，则固体中没有锌，即锌不过量。则溶液中一定有反应生成的硝酸锌。 【详解】A、如果有硝酸银剩余，则硝酸铜还没有与锌反应，则一定会有硝酸铜，错误； B、当锌恰好与硝酸铜、硝酸银反应完时，溶液中只有硝酸锌，正确； C、当锌将硝酸银消耗完，未消耗完硝酸铜时，溶液中有硝酸锌和硝酸铜，正确； D、当锌未将硝酸银消耗完时，硝酸铜还未参与反应，则溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，正确； 故选A。 10. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A.证明水是由氢、氧元素组成 B.验证质量守恒定律 C.探究可燃物燃烧的条件 D.鉴别氯化钾和氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯净的氢气在干燥的氧气中燃烧，可观察到瓶壁上出现水雾，说明生成了水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的； B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的； D、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的； 故选：B。 11. 溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A. 将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是甲 B. 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C. 将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D. 时，甲的饱和溶液中甲的质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体最多的是甲，符合题意； B、由图可知，时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降温的方法，不符合题意； D、由图可知，时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25g甲，则该温度下，125g甲的饱和溶液中甲的质量为25g，不符合题意。 故选A。 12. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，电解水一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； B、 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，由于反应物的质量相等，故最终产生氢气的质量相等，粉末状大理石的接触面积更大，反应速率较快，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； C、 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，开始时pH小于7，随着反应的进行，溶液酸性减弱，pH值变大，当两者恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH值大于7，滴加越多，碱性越强，pH值越大，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； D、 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，锌的金属活动性大于铁，锌与稀盐酸反应产生氢气速率较快，、，故等质量的铁反应后产生氢气较多，图像能正确表示对应关系，选项符合题意； 故选D。 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分） 13. 请结合广安地域资源和生产生活实际，完成下列填空。 （1）化学与生产、生活：华蓥山地区煤炭资源丰富，煤炭属于_____资源（填“可再生”或“不可再生”）。为增加农作物产量，可用_____作气体肥料； （2）化学与实验现象：作为川渝天然气能源基地的一部分，广安居民常用天然气做饭，天然气主要成分为_____（填化学式） （3）化学与资源、能源：广安思源广场上矗立着“实事求是”宝鼎，该鼎是为纪念邓小平同志百年诞辰而铸造，表达了广安人民对邓小平同志的深切怀念，选择用青铜合金而不用纯铜铸造的原因是_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 二氧化碳##CO2 （2）CH4 （3）青铜合金的硬度更大、抗腐蚀性更强 【解析】 【小问1详解】 煤炭属于化石燃料，是古代植物经过漫长地质变化形成的，形成周期远超过人类开采速度，短期内不能得到补充，属于不可再生资源； 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，适量补充可提高光合作用效率，促进农作物生长，因此可用作气体肥料； 【小问2详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4； 【小问3详解】 金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；“实事求是”宝鼎选择用青铜合金而不用纯铜铸造，是因为青铜合金的硬度更大、抗腐蚀性更强，能长期保存。 14. 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。 （1）图一发生反应的化学方程式为：_____ （2）图二实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的_____（填大于，小于或者等于）7。通常用澄清石灰水检验图二中气体，其反应的化学方程式为_____。 （3）图三、图四实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液_____。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. （3）变蓝 【解析】 【小问1详解】 图一发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 图二实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，压强减小，碳酸显酸性，故所得液体的pH小于7； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 图三实验加入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4实验加入水后，氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝。 15. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业也取得重要突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业的发展。 （1）下列制造汽车的材料属于金属材料的是_____（填序号） A. 镁铝合金 B. 玻璃钢 C. 合成橡胶 D. 聚氯乙烯 （2）制造汽车需要大量的铁，工业上用还原赤铁矿（主要成分为）冶炼金属铁，该反应的化学方程式为：_____。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有重要意义，中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____。 （4）氮化镓（GaN）是车灯中的重要原料。镓的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如下图所示，镓元素位于第_____周期，镓原子化学性质不稳定，容易失去电子，形成_____（填微粒符号）。 【答案】（1）A （2） （3）氢气燃烧产物只有水 （4） ①. 四##4 ②. Ga3+ 【解析】 【小问1详解】 A、镁铝合金属于合金，属于金属材料，符合题意； B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； C、合成橡胶属于合成材料，不符合题意； D、聚氯乙烯属于塑料，属于合成材料，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 中国自制的氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水； 【小问4详解】 镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； 镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+。 16. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 回答下列问题： （1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是______、______。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是______。 （3）固体D的成分是______。 （4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. Al2(SO4)3 ②. FeSO4 （2）反应放热使溶液温度升高、生成的硫酸铜对过氧化分解具有催化作用 （3）Au##金 （4） 【解析】 【小问1详解】 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属，加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和金不与稀硫酸反应，然后，过滤，滤液A中含有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸，即滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是Al2(SO4)3、FeSO4； 【小问2详解】 由题目信息可知，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，硫酸铜可加快过氧化氢分解，且反应放热，使溶液温度升高，也可加快过氧化氢分解； 【小问3详解】 滤渣B为金和铜，然后加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢和硫酸反应可生成硫酸铜和水，规律，得到固体D中为金； 【小问4详解】 滤液C为硫酸铜溶液，加入过量铁粉，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到滤渣F为铁和铜，然后加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以滤液G中为硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故反应生成沉淀的方程式为。 三、计算题（本题共8分） 17. 某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算： （1）表中m的值是___________； （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (写 出计算过程) 【答案】（1）2.9 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x， x=11.2g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=14%， 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是14%。 【解析】 【小问1详解】 氯化镁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀，则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2=2.9g，所以m=2.9； 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18. 实验探究是掌握化学知识、探索未知世界的核心途径。根据下图所示实验装置，回答相关问题。 （1）写出标号①的仪器名称_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。还需要对A装置进行的改进措施是_____。 （3）实验室若选用装置作为制取的发生装置，其优点是_____。若用装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条置于装置的_____处。（选填“a”或“b”） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. b 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，用高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，故需要对A装置进行的改进措施是在试管口塞一团棉花； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若选择C装置作为发生装置，将石灰石或大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入试管内，固液接触反应发生，故其优点是可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集时，气体应从a处通入，则验满时，燃着的木条放在b处。 19. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_____色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （2）b点发生反应的化学方程式为_____。 （3）c点对应溶液中全部溶质的化学式为_____。 【探究活动二】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是_____。 【交流与反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_____（填选项序号）试剂。 A. Ca B. CaO C. D. 【答案】（1）红 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）NaCl、Na2CO3 （4）盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 （5）D 【解析】 【小问1详解】 猜想二成立，说明实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和HCl，HCl溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 【小问2详解】 b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 由于盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出，则直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出； 【小问5详解】 A、钙能与盐酸反应生成氯化钙和氢气，过量的钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故不符合题意； B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故不符合题意； C、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故不符合题意； D、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故符合题意； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $