湖南省湘西自治州2024-2025学年上学期高三质量检测化学试卷

高三质量检测 化学 本试卷滴分100分，考试用时75分钟 1答题前，考生务必将自已的姓名.考生号、考场号座位号填写在答题卡上 注意事项： 己回答选择断时，这出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应墨目的答案标号涂 是，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。日答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和客题卡一并交回 4本试卷主要考试内容：高考全部内容， 園 五可能用到的相对原子质量：H1C12N1401623S32C35.5 K39V51C52P6207 物 一、选择题：本题共4小愿，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 数 合题目要求的。 1.潇湘文化因其独特的艺术而闻名于世，下列说法错误的是 A浏阳花炮举世闻名，钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光 B安化黑茶是六大基本茶类之一，茶叶中的茶单宁(C日，O,)属于经的衍生物 区 C长沙臭豆腐制作过程中向豆浆中加人的熟石膏属于硫酸盐 D.岳阳石化产业发展备受属目，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化 新 2,下列化学用语或图示表达错误的是 ANa,0的电子式：Na*[:0:0:N 实 且用分子的空有结构使型0骨。 CCH,CH,C(CH)-CH的名称：2-甲基2丁烯 D基态Cu原子的价层电子轨道表示式，四四四四□ 30 3H,S是石油炼制，天然气加工中的副产物，需对HS回收和资源化利用.研究人员提出的H,S 被H,S),氧化的分子碰撞模型如图所示（图中虚线表示过波态键）。下列有关叙述正确的是 H +s+S0+H0 6968 微个种)已中村品刻路月 A.活化分子之间的碰撞都是有效碰撞 B.反应中H,S被氧化为SO:,HSO,被还原为S单质 间，00,0限生男干aT CH,SO,分子中S原子的轨道杂化类型反应后未发生变化 D.S原子间的过被态键由H,S分子中的S原子提供孤对电子共享形成 武到单根南口 【高三化学第1页{共8页】 过北某实翰小组某了废料主要成分力 其中R。为十8价)、下e。和sO,等为原料制各R知的减程如。 将传原NW网0O4N0网 钉线料一为0造的 氢气 NaFe(SO.(OH) 已知。“除杂”中氯元素被还原成最低价态，NCO,只氧化下e”。 下列说法错误的是 A“滤清”的主要成分是S0 装浸”中装化他述录州的物质的量之比为2 CS0片.COs0的中心原子条化方式相制 .“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸 5利用T0,COH)可快速测定水体化学需氧量，以CH,OH表示水体中的有机物，部分 CHOH 反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A第-电离能：0>C>H>T &基态T原子与基态C,原子中的未成对电子数 H.O 之比为13 CCO,H,0是非极性分子，CHOH是极性分子 CHOH .OH DTi.Cr属于d区元素，而H,C,0属于p区元素 6下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 过量 N:OH “溶液 铁粉 B制备Fe(OHD A熔融纯碱 段时间后滴人 顶可 KF(CN)帝液 n Fe 市而H013 经过酸化的 3%NhC溶液 C验证金属锌保护铁 D,向容量瓶转移溶液 ?.催化剂的优劣决定了乙苯脱氢制取苯乙烯的经济性。在一定条 100 90 件下的恒压密闭容器中， 《》CHCH(g)在某催化剂作用 80 下发生反应 CH,CH(g)一OCH-CH8t 60 H,(g△H>0,测得乙苯的平衡转化率及生成苯乙烯的选择 dg 570 600 630 性随温度变化如图所示，下列说法正确的是 温度/℃ 【高三化学第2页（共8页）】 11. A.曲线Ⅱ表示的是生成米乙烯的选择性 Ca点时，向容器中再充人-定量CCH,CH,(g,乙莱的平病转化率增大 Bc点正反应速率小于逆反应速率 &甲基苄溴（○一CHH,)在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能 D.实际生产中控制反应温度应高于630℃ 《 量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 过被态① 12 E 过渡态之 PhCHCH+Br OH PhCHOHCH,+HBr PhCHBrCH 反位试程 A.甲基苄溴不存在对映异构体 B决定甲基卡溴水解反应速率的是第一步反应 C甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成PhCHOHCH,的反应是放热反应 D.若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则E,一E的值增大 9傅克酰基化反应在制备上很有价值，工业生产及实验室常用它来制备芳香酮。有机物M经 傅克酰基化转化为R的反应原理如图： CHO CHO H H +CICH,OCH,- +CH,OH ON CH CI M N R 下列说法错误的是 A物质R中有3种含氧官能团 BCH,OH可由脂肪发生水解反应制得 C物质M和R均能与H:发生加成反应 D.物质N可在NaOH水溶液中发生取代反应 10.W,X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数 之和，Z的最外层电子数为K层的一半，同周期元素的基态原子中，X的未成对电子数最多。 下列说法错误的是 A简单离子半径：X>Y>Z B.X和Y的最简单氢化物的健角：X<Y C由WX,Y三种元素形成的化合物中可能含有离子健 D.在一定条件下，Y的单质与X的简单氢化物反应可置换出X的单质 【高三化学第3页（共8页】 红下方案不能达到探究日的的是 实验方案 探克目的 用帽然蓝取某溶液进行始色试酸，观察火络南色 表溶液中是否存在钠盐 向2mLS0,溶液中通人足量H,5覆察实验现象 S0片是香其有氧化性 等体积，等物质的量浓度的N,S0,与HS0,溶被在不 同圈度下反应，视察出现军独的快慢 探究温度对反成速率的影响 肉盛有S0,水常液的试管中满加石落，观察颜色变化 90水溶液是吾具有酸性 2清装化是一种解清力的构建手性中心的新锁手段，采用如围所示工作原强将一对外前 性造转化为单一对陕体，成功实现了种醇的电化学去清旋化一下对说法销误的是 电源 一CME电 A贴CME电极为阴极 0 B贴'-H与人 反应的方程式，2R一H十儿一哭+ 0 C流装置得到目标产物的总反应为2 +H02哭+01 横 D超过多水循环，制得的光与儿的物质的量之比为6：1，则理论上电极表面转移 电子的物质的量为L.4mol 13.C1GS太阳能电池是利用铜锢镎硒(CIGS)的半导体 层吸收太阳光并将其转化为电能的薄膜光伏器件，因 其良好的电子和光学特性而被认为在太阳能电池中 具有广阔的前景。一种铜细嫁硒（化学式可表示为 Se Ch,Ga,S,其摩尔质量为M,g·mol)的晶胞结 ●Ga或 构如图所示，设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说 法错误的是 A该晶体中，距离Cu最近且等距的Se的个数为4 B若该晶体中1n与Ga的个数比为3：2，则y=0,4 373 CT原子分数坐标为(0,0,0)，则R原子分数坐标为（宁·8·7） 4M, D谈体密度为。bX10N8·m H由单将M据2 【高三化学第4页（共8页】 L在金：C矿，”的前孩中，清如氨水：存在平有关系，M十6H (6有 CNNH).Cr+4NHCu(NH（w蓝色.H+NH 力 CHNH)T,T角常数分别为KKK…且K,<K.gr与kNH)的关系 所示：其中x表示C支HN黄N 114 c(Cu) c(N) 收铜 c(Hg) 已知：在水溶液中C”以[Ca(H,O),于（蓝色）形式存在，满 如氨水即由蓝色转化为深藏色。下列叙述错误的是 人直线cf代表k5NH) e(Ni) 一与lgc(NH)的关系 B配位键的强南：Ca(HO),]<[Cu(NH), 5 (1.259 C20Ni(NH).J+3C'一3[Cu(NH),P+2N的平 衡常数K=10气 kNH) D向等浓度的Cm”和Hg”的混合溶液中演加足量氨水，cCu(NH,).”)小于 c([Hg(NH,).) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 1点口4分)C0,是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广诺清毒剂。某小组先 制备干燥纯净的氧气，再用心CO,圆体与C反应制备并收集纯净的C0,装置如图（部 分夹持装置省略)。回答下列问题： 面-6面面=不配 已知，CIO,能与NaOH溶液反度。 (1)装置A中橡胶管L的作用是 ,装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为 (2)完成装置管口连接顺序：a→→g一 →b→c→i。(部分装置可重复使用) (3)装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示（忽略原子半径大小）， 已知：自旋磁量子数(m,)表示电子自旋方向，顺时针旋转电妮 8 +00 0 子m,=十2，逆时针旋转电子m,=一 ⊙表示的基态原况 8 2 ●表示的基态原子的电子云有 种空间取向。 子自旋磁量子数总和为 (4)G中试剂可以用下列试剂中的 (填标号)进行替换。 ①水 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④茶 (⑤)气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将CO,通入含双氧水和NOH 的混合液中，使其转化成NCO,该反应的化学方程式为 【高三化学第5页（共8页】 ⊙有数氯含量可合吉制的相时清毒能力弱，其定文为每充者氧清摩州的氧化能 方相当于多少克日的氧化健力.C0,CONC0,作为清喜时，复元家均流还 原为，则这三种清奉剂的有效氯合量由大到小的顺序为 (用化学式同答)。 心0是制益积铁合金的原料，从度机能化剂合V0以及不溶于酸的 收钒既能覆免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，其工艺流程如国 酸 +氧化 发积催化朝 段清 已知：①“酸浸“时，V,O,转化为VO ②V:O具有氧化性。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (3)将“还原”后含V0S0,的溶流进行“萃取”和反萃取"提纯，制得织酸盐，原理为V0 (2)写出“还原”时发生反应的离子方程式 酰 (水层)+2HR(有机层)。一V0R,(有机层)+2H广（水层）.经“苯取”和“反萃取“后，帆 部 的总回收率为90%，则“还原”时消耗的a,SO,和“氧化”时消耗的KC0,的物质的量 之比为 (4)“沉钒"”过程会析出NHVO,品体 ②以沉钒率NH,VO,沉淀中V的质量和废催化剂中钒的质量之比)表示机的回收率， ①需要加人过量NH,,目的是 沉钒率与沉淀温度的关系如图所示，温度高于80℃时沉积率下降的原因是 式为 90 0 700剪前 沉淀温度/心 0 (⑤)取234gNH,VO,进行授烧获得V,O,过程中减少的质量（△m)随温度变化的曲线如 2 图所示。 △ 向 0.0m 16.0 640 OH 10020300400T℃ 【高三化学第6页（共8页】 1成(15分 ①写出C到D过程中发生反应的化学方程式： ②爱烧时不斯鼓入空气的日的是 1.Q5分)CH还原C0,是实现双碳"经济的有效途轻之一，回答下列问题： (1)一些物质在298K时的燃烧热如表所示1 H:(g) 物质 CH.(g CO -283 -285.8 燃绕热（△H0/(·m0r') -890.3 则甲烷的催化重整反痘CH(g)+C0,(g)一2C0(g)+2H,(g) 4H,= ·mo',有利于提高CO平衡产率的条件是 (填标号)： A低温低压 B低温高压 C高温低压 D.高温高压 (2)甲烷的催化重整的正，逆反应速率方程为=来：·c(CH)·多 c(C0),理=ka·c(H,)·c'(C0),kEke符合阿伦尼乌斯 82.80 公式Rnk= 号+CE,为活化能，了为温度R.C为常数， 84,20 实验测得kE的实验数据如图所示，则正反应的活化能E,= 宁/00K k·mo:升高温度，Rn 的值 (填“增大”“减小”或“不变)。 (3)在恒温恒容密闭容器中，通人一定量的CH,CO,发生催化重整反应，下列能说明该反 应达到化学平衡状态的是 (填标号). A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.vg(CH)=2va(CO) 居奇请店生神的特率用河 CCO,与H,浓度的比值不再变化 D,容器内混合气体的密度不再变化 ④我比-号封om的子化丰和当政m、p尚关新示 xCO 08 0.7 0.6 05 04 03 景利出0V4:5弹 02 1不万TTT五T/K ①由图可知，压强p1 (填“>"“<"或“=")3.4MPa, ②当温度为T,K,初始压强为3.4MP时，a点的 (填”>“<"或”=")E: ③当温度为T,K,初始压强为3.4MP1时，反应的平衡常数K,= (列出计算 式即可)MPa, 【高三化学第7页（共8页】 疼5分)物质1是合发某种药物的重要中阿体，物质1的合成路线如下， ÷泽8“8 aad=o8 学 OH 0 0 学 R十R4R-0-C6 R为题 赌 原子) (1)H中含氧官能团的名称为 (2)反应①②3④中属于取代反应的是 (填序号)。 (3)B的结构简式为 ()H分子中的手性碳原子个数为 (5)D一→E的反应方程式为 (6)D(CuH,O,)的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消 耗4 mol NaOH,核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1的结构简式 为 的路线（无机试 强 (?)参照上述合成路线，设计以 甲醛、丙酮为原料合成 OH 0 剂任选)。 下于中州T可验 式所发行与价 的中面国以阿用中 名O/g 会人士门移，用背是用和的儿，明容型拼3型 【高三化学第8页（共8页）】