广东省惠州市博罗县2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

博罗县 2024-2025 学年第二学期阶段性教学质量检测 高一化学参考答案 一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A D C B A B D 11 12 13 14 15 16 A B C C D B 二、非选择题：共 56 分。 17.（14 分） (1)F(1 分) (2)N2+3H2 2NH3(2分) (3) (2分) (4) >(1 分) ACD(2 分) (5) 三 IVA(2 分) SiO2+2OH-= SiO2-3 +H2O(2分) (6) 2(1 分) FeS(1 分) 18.（14 分） (1)平衡气压，便于液体顺利滴下(2 分) (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2 分) (3)漂白(2 分) SO2+Cl2+2H2O=SO2-4 +2Cl -+4H+(2 分) (4)①BaSO4(2 分) ②D(2 分) (5) 38 10 ab  (2 分) 19.（14 分） (1)SiO2 (1 分) SiO2+2C 高 温 ====Si+2CO↑(2 分) (2)A(2 分) (3)氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气也可能会氧化 SiHCl3(2 分) (4)HCl、H2(2 分) (5)①B(1 分) A(1 分) ②H2-2e-=2H+(1 分) ③ 11.2(2 分) 20.（14 分） (1)ac(2 分) 8.9(2 分) (2)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2 分) ②i.大(1 分) 取适量该溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石 蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 NH +4 (2 分) ii.氧化(1 分) ③i.试管内液面上方出现红棕色气体(2 分) ii.足量铜粉(2分) [写出一种能增大 Cu2+浓度的固体试剂，如 Cu(NO3)2 固体、CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等，合理即可] 高一化学 第 1 页 共 8 页 博罗县 2024-2025 学年第二学期阶段性教学质量检测 高一化学试题 本试卷共 20 小题，满分 100 分。考试时间 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小 题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“海上丝绸之路”是东西方经济文化交流的桥梁。下列古商品主要成分属于硅酸盐的是 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A．S2-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H—O—Cl C．CO2的电子式： D．H和Cl形成共价键的过程： 3．粗盐中的杂质有泥沙和可溶性的 Ca2+、Mg2+、SO2-4 ，在粗盐提纯中没有涉及到的操作是 A．过滤 B．蒸发 C．溶解 D．蒸馏 4．生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A．工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B．燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D．手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 5．5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A．5G芯片的主要材质是 SiO2 B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C．高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D．磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 A.马球纹铜镜 B.金璎珞胸佩 C.黑釉酱斑碗 D.木制圆漆盒 高一化学 第 2 页 共 8 页 6．化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A．灼热的炭与二氧化碳反应 B．稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C．锌片与稀硫酸反应 D．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 7．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 B 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，Fe 与浓硫酸不反应 C 用铝粉和 NaOH疏通管道 Al与 NaOH溶液反应释放出 H2 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的 SiO2可与氢氟酸发生反应 8．氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备 NH3 B．收集 NH3 C．探究 NH3的性质 D．吸收 NH3尾气 9．氮元素的价类二维图如图 1所示，下列说法不正确的是 A．a可用作制冷剂 B．实验室采用向上排空气法收集 b C．e在一定条件下可以转化为 a D．a→b→c→d是工业上制备硝酸的主要流程 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑ B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH - == H2O C．向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3OH - == Al(OH)3↓ D．SO2通入酸性 KMnO4溶液中：5SO2+ 2MnO -4 + 2H2O== 5SO 2- 4 + 2Mn2++ 4H+ 高一化学 第 3 页 共 8 页 11．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图 2。下列说法正确的是 A．工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 SO2 B．煅烧反应为 4FeS2+ 11O2 高温===== 2Fe2O3+ 8SO2，还原产物只有 SO2 C．SO2催化氧化时，鼓入足量空气是为了使 SO2完全转化成 SO3 D．工业上也可以直接用水吸收 SO3制取硫酸 12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化 如图 3所示。已知W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X是短周期主族元素中 原子半径最大的元素；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Y<Z B．简单氢化物的稳定性：W>Y C．Z的氧化物对应水化物是强酸 D．X与W形成的化合物只含离子键 13．已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图 4所示，下列叙述中正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C．1molA2(g)和 1molB2(g)反应生成 2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJ D．反应过程中，能量变化仅取决于化学键的断裂与形成，与物质状态无关 14．氨气在一定条件下可催化还原含 NO2的尾气，反应为 8NH3+ 6NO2 催化剂=======7N2+ 12H2O。 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成 1 mol N2，转移电子数目为 48 NA B．常温常压下，2.3 g NO2所含质子的数目为 2.3 NA C．标准状况下，4.48 L NH3和 N2的混合气体所含分子总数为 0.2 NA D．NA个 NH3溶于 1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 高一化学 第 4 页 共 8 页 15．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现 象。图 5中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 选项 实验现象 结论 A Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性：Cl>S B FeCl2和 KSCN溶液变红 FeCl2具有还原性 C 淀粉 KI溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 16．纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和 NaCl溶液的 隔离膜(如图 6所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为： 2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。下列说法不正确的是 A．该装置实现了化学能向电能的转化 B．电子从锌片经电解液流向铜片 C．锌片为负极，电极反应式为：Zn - 2e- = Zn2+ D．纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 高一化学 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：共 56分。 17．（14分） 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。元素①~⑩在周期表中的位置如下， 请根据要求回答问题： (1)表中①~⑩元素中，非金属性最强的元素是 （填元素符号）。 (2)写出工业合成②的简单氢化物的化学方程式 。 (3)由③、⑤元素组成的淡黄色固体化合物的电子式 。 (4)金属性：⑥ ⑦（填“>”“<”或“=”)，下列实验事实能说明该性质的是 。 A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．相对原子质量：Mg<Al C．阳离子的氧化性：Mg2+<Al3+ D．其他条件相同，镁粉与铝粉分别与同浓度稀盐酸反应，镁粉比铝粉反应剧烈 (5)元素⑧在元素周期表中第 周期第 族，写出⑧的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应 的离子方程式 。 (6)已知⑩元素的信息如下， 则原子结构示意图中 x的值为 ，⑨元素的单质与⑩元素的单质在加热时反应 的产物为 (填化学式)。 18．（14分） 某学习小组设计了如图装置用于制取 SO2并验证其性质。 高一化学 第 6 页 共 8 页 (1)装置 A中导管 a的作用为 。 (2)写出装置 A中反应的化学方程式 。 (3)装置 B中观察到品红溶液红色褪去，体现了 SO2的 性，实验小组的学生甲为了 进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象 做出合理解释 (用离子方程式表示)。 (4)该实验小组的学生乙预测装置 C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 C 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配 制的 BaCl2溶液进行如图实验： 实验中 F、G烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 pH=5.3 G 有少量白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 pH=4.5 ①根据现象，推测 C中产生的白色沉淀的化学式是 。 ②在 F中加入下列试剂，不能使装置 F中出现白色沉淀的有_____(填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 (5)该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中 SO2的含量，若管道中空气流量为 a L/min，经过 b min，酸性 KMnO4溶液恰好褪色，假定样品中的 SO2可被完全吸收，则 该空气中 SO2的含量为 g/L (用含 a、b 的代数式表示)。 高一化学 第 7 页 共 8 页 19．（14分） 太阳能电池是把光能直接转化成电能的装置，单质硅是制造太阳能电池的光电转换材料。 工业上制取高纯硅的流程如下图，请根据所学知识回答下列问题。 (1)石英砂的主要成分为 (填化学式)，工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高 温加热生成粗硅的化学方程式为 。 (2)下列事实能作为“非金属性 C比 Si强”的证据的是___________(填字母)。 A．碳酸的酸性强于硅酸 B．碳酸的热稳定性弱于硅酸 C．电弧炉制粗硅的反应中，C作还原剂 D．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大 (3)制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水会剧烈反应生成 H2SiO3、HCl和 H2。从化 学反应和实验安全角度分析，在制备高纯硅的过程中若混入 O2，可能引起的后果是 。 (4)整个过程中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图： ①电池工作时，电子由 (填“A”或“B”，下同)电极流向 电极。 ②电池工作时，B电极上的电极反应式为 。 ③每转移 2 mol电子，A电极消耗标准状况下 O2的体积为 L。 高一化学 第 8 页 共 8 页 20．（14分） 实验小组研究铜与过量浓、稀硝酸的反应。 (1)实验室用 14.0 mol·L-1的浓 HNO3配制 250 mL 0.50 mol·L-1稀 HNO3，需要用到下图中的 仪器有_______(填标号)，需量取浓 HNO3_______mL。 (2)进行如下实验(夹持装置和尾气处理装置略)。 装置 编号 试剂 a 现象 Ⅰ 4 mL浓硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量 红棕色气体 Ⅱ 4 mL稀硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附 近气体呈浅红棕色 ①实验Ⅰ的化学方程式是 。 ②对实验Ⅰ产生 NO2和实验Ⅱ产生 NO的原因作出解释。 i.硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的 NO-3 数目越少。被还原时，每个 NO - 3 从铜片处获得 较多电子的机会越 (填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮 物质，如 NO、NH +4 。实验室检验某溶液中含有 NH + 4 的方法是____________(写出实验操 作、现象和结论)。 ii.浓硝酸具有较强的 性(填“氧化”或“还原”)，可将 NO转化为 NO2。 ③有同学针对Ⅰ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设 1：Cu2+的浓度较大所致； 假设 2：溶解了生成的 NO2。 探究如下：取Ⅰ中绿色溶液，分为两等份。 i.取一份溶液于如图所示装置中，向上拉动活塞 a， (填现象)， 证实Ⅰ中溶解了 NO2。 ii.向另一份溶液中加入 (填化学试剂)，溶液变为蓝色。 证实假设 1不成立，假设 2成立。