精品解析：2025年广东省湛江市雷州市五校中考二模化学试题

雷州市新南方学校24-25学年九年级期中考试 化学试卷 一、选择题 1. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 清新空气 B. 水银 C. 18K黄金 D. 不锈钢 3. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 4. 研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是 A. 门捷列夫等化学家发现元素周期律 B. 道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C. 闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 5. 对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A. 3O2——表示3个氧分子 B. SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C. Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D. 3H——表示3个氢原子 6. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 7. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 8. 桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中含有20个原子 C. 氢、氮原子个数比为11∶14 D. 碳元素的质量分数最大 9. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 10. “一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸 C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性 D 用天然气做饭 燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关生态保护的做法和说法不正确的是 A. 从废旧电池中回收金属镉 B. 使用填埋法处理不能降解的生活垃圾 C. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 D. 二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铽属于非金属元素 B. 铽原子在化学反应中易得到电子 C. 铽的相对原子质量是158.92g D. 原子结构示意图中x＝18 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较合金和纯金属的硬度 C. 探究催化剂对反应速率的影响 D. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 15. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 二、填空与简答 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中含有的钠属于人体所需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是______；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于______肥。 17. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用_______。 三、综合应用题 18. （1）的制取及其性质 ⅰ.制取 实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）__________，反应的化学方程式为________________。 ⅱ.性质实验 操作 现象 性质及解释 现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。 __________，含量高，燃烧剧烈。 __________（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 金鱼藻通过光合作用产生，能__________。 （2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案 ①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是__________。 ②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。 生物圈的绿色植物通过__________作用将二氧化碳转化为__________和氧气。 ③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是______________________________。 19. 回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有______(填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为______ CO2能与石灰水反应 X为______时，现象为______ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ______；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.______；b.______；c.______。 ii.CO2物理利用______(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的______作用吸收CO2。 四、科学探究题 20. “没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用______蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与______对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：______；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有______ 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量______溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是______。 【补充实验】 （4）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ______ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 （5）III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是______(一条即可)。 五、简答 21. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_______（填化学式）。 （2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______；尿素中含碳、氮元素的质量比____。 ②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是_______。（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州市新南方学校24-25学年九年级期中考试 化学试卷 一、选择题 1. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是 A. 化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼 B. 科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度 D. 科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，所以能用作食品包装保护气 ，该选项说法正确； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，有可能是没有参与反应的杂质等，该选项说法错误； C、用小刀能切下石蜡，说明石蜡硬度小；石蜡放入水中浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该操作可初步判断石蜡的硬度和密度，该选项说法正确； D、实验后废液集中回收处理，能防止其对环境造成污染 ，体现科学态度与责任，该选项说法正确。 故选B。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 清新空气 B. 水银 C. 18K黄金 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、清新空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、水银是汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、18K黄金表示含金量达75%，含有金、银、铜等物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、不锈钢中含有铁、铬、镍等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 3. 实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是 A. 热烫 B. 明火 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要注意热烫，不符合题意； B、高锰酸钾制取氧气，需要酒精灯进行加热，需要注意明火，不符合题意； C、该实验不需要用电，不需要标注该图标，符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，需要养成良好的习惯，不符合题意。 故选C。 4. 研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是 A. 门捷列夫等化学家发现元素周期律 B. 道尔顿用定量的方法研究了空气的成分 C. 闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 D. 张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、门捷列夫等化学家发现了元素周期律并编制出元素周期表，该叙述正确； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，道尔顿提出了原子学说，该叙述错误； C、闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础，该叙述正确； D、张青莲教授为锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，该叙述正确。 故选B。 5. 对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是 A. 3O2——表示3个氧分子 B. SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素 C. Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷 D. 3H——表示3个氢原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、数字在分子式前表示分子个数，3O2表示三个氧分子，选项正确； B、化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成，SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，选项错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，选项正确； D、数字在元素符号前表示原子个数，故3H表示3个氢原子，选项正确； 故选：B。 6. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 棉质外衣 B. 铝合金 C. 碳化硅陶瓷 D. 玻璃纤维增强塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，故错误； B、铝合金属于金属材料，故错误； C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误； D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。 故选D。 7. 部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意； B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意； D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意； 故选C。 8. 桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 1个分子中含有20个原子 C. 氢、氮原子个数比为11∶14 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、甜菜碱(C5H11NO2)由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A选项错误； B、一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，B选项错误； C、1个甜菜碱分子中含有11个氢原子、1个氮原子，则甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，C选项错误； D、甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，则其中碳元素的质量分数最大，D选项正确； 故选：D。 9. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、裁剪铜板，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； B、铜丝掐成图案，只是形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化； C、烧制釉料，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、将制品打磨光亮，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 10. “一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下 B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸 C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性 D 用天然气做饭 燃烧放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该选项劳动项目与化学知识没有关联； B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，该选项劳动项目与化学知识有关联； C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，该选项劳动项目与化学知识有关联； D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该选项劳动项目与化学知识有关联。 故选A。 11. 下列有关生态保护的做法和说法不正确的是 A. 从废旧电池中回收金属镉 B. 使用填埋法处理不能降解的生活垃圾 C. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 D. 二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中的镉等重金属若随意丢弃会污染土壤和水源，回收金属镉可实现资源的回收利用，减少对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确； B、使用填埋法处理不能降解的生活垃圾，这些垃圾会长期存在于土壤中，占用大量土地资源，并且可能会污染土壤和地下水，并不是一种理想的生态保护处理方式，故选项做法不正确； C、新能源汽车相比传统燃油汽车，尾气中污染物排放大幅减少，从而降低了对环境的污染，有利于生态保护，故选项做法正确； D、二氧化碳的捕集、封存和利用，可减少大气中二氧化碳的含量，有助于实现碳中和，对生态保护具有重要意义，故选项做法正确。 故选B。 12. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误； B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误； D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。 故选B。 13. Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 铽属于非金属元素 B. 铽原子在化学反应中易得到电子 C. 铽的相对原子质量是158.92g D. 原子结构示意图中x＝18 【答案】D 【解析】 【详解】A、铽由“金”字旁可知，铽属于金属元素，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铽的相对原子质量是158.92，不符合题意； D、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故65=2+8+x+27+8+2，x=18，符合题意。 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 探究燃烧的条件 B. 比较合金和纯金属的硬度 C. 探究催化剂对反应速率的影响 D. 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，铜片上的白磷和水中的白磷对比，可以证明可燃物燃烧必须有氧气，实验能达到目的，不符合题意； B、纯铜表面会留下痕迹，说明合金的硬度比纯金属大，实验能达到目的，不符合题意； C、实验控制唯一变量不同，可以得出二氧化锰作为催化剂对反应速率的影响，实验能达到目的，不符合题意； D、铜不能置换铁，则铁＞铜，银不能置换铁，则银＞铜，但无法得出铜和银的活动性顺序，实验不能达到目的，符合题意。 故选D。 15. 根据下图，判断下列说法正确的是 A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。 B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。 C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。 D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。 故选：C。 二、填空与简答 16. 运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。 （1）卤水中含有的钠属于人体所需的______(填“微量”或“常量”)元素。 （2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释______。 （3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是______。 （4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是______；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。 （5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于______肥。 【答案】（1）常量 （2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大 （3）蒸发结晶 （4） ①. 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 ②. 75g##75克 （5）氮 【解析】 【小问1详解】 人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素； 【小问2详解】 太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g； 【小问5详解】 氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。 17. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）作燃料等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 三、综合应用题 18. （1）的制取及其性质 ⅰ.制取 实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）__________，反应的化学方程式为________________。 ⅱ.性质实验 操作 现象 性质及解释 现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。 __________，含量高，燃烧剧烈。 __________（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 金鱼藻通过光合作用产生，能__________。 （2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案 ①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是__________。 ②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。 生物圈的绿色植物通过__________作用将二氧化碳转化为__________和氧气。 ③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是______________________________。 【答案】（1） ①. ade ②. ③. 能支持燃烧（或具有助燃性） ④. 甲 ⑤. 供给呼吸（或支持呼吸） （2） ①. 二氧化碳## ②. 光合 ③. （或葡萄糖、有机物） ④. 碳替代 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧； 金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长； 金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。 【小问2详解】 ①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。 ②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。 ③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。 19. 回答下列问题： （1）CO2的制取及性质 i.制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有______(填字母)。 ii.性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为______ CO2能与石灰水反应 X为______时，现象为______ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ______；CO2不燃烧，也不支持燃烧 （2）低碳行动方案 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。 i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.______；b.______；c.______。 ii.CO2物理利用______(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。 iii.植树造林，利用绿色植物的______作用吸收CO2。 【答案】（1） ①. ade ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 紫色石蕊溶液 ④. 溶液变红色 ⑤. CO2密度比空气大 （2） ①. 减少一次性餐具的使用 ②. 人工降雨 ③. 乙醇 ④. 不能 ⑤. 光合 【解析】 【小问1详解】 i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade； ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧； 【小问2详解】 i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇； ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2； iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。 四、科学探究题 20. “没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。 （1）I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用______蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与______对照，读出pH值。 II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。 【作出猜想】 （2）猜想1：NaHCO3；猜想2：______；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。 【实验探究】 （3）填表： 实验序号 操作 现象 分析 1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有______ 2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量______溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3 结论 结合实验1、2得出猜想3成立。 【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是______。 【补充实验】 （4）填表： 实验序号 操作 现象 分析 3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 ______ 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 结论 结合实验1、3得出猜想3成立。 （5）III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是______(一条即可)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡 （2）Na2CO3 （3） ①. NaHCO3 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验 （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. （5）食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值，故填：玻璃棒；标准比色卡； 【小问2详解】 结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3，故填：Na2CO3； 【小问3详解】 实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； 碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结合不够严谨； 故填：NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验； 【小问4详解】 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3，故填：有白色沉淀生成；； 【小问5详解】 对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响，故填：食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。 五、简答 21. 工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。 （1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_______（填化学式）。 （2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。 ①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为_______；尿素中含碳、氮元素的质量比____。 ②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是_______。（请写出计算过程） 【答案】（1）N2 （2） ①. N##氮元素 ②. 3:7 ③. 设需要10%的尿素溶液的质量为x ， x=40g， 答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2； 【小问2详解】 ①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12:28=3:7； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $